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第1章 化学计量在实验中的应用

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第一章化学计量在实验中的应用作业(一轮)

第一章化学计量在实验中的应用作业(一轮)

课时作业(一)一、选择题1．下列说法中正确的是()A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．阿伏加德罗常数是12kg 12C中含有的碳原子数C．1mol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b－a)g·mol－1答案 C2．(2011·临沂模拟)由阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积，不能确定的物理量有()A．1摩尔水的质量B．1摩尔水蒸气的质量C．1摩尔水的体积D．1摩尔水蒸气的体积答案 D解析(1)M＝N A×m(1个分子的质量)。

(2)气体的体积受温度与压强影响。

3．在一定温度下，发生分解反应：2A(s)===B(g)＋2C(g)＋3D(g)，若测得生成气体的质量是相同体积H2的15倍，则A的摩尔质量是()A．30g·mol－1B．60g·mol－1C．90g·mol－1D．120g·mol－1答案 C解析设2mol A完全分解，根据方程式知生成气体共6mol，其平均摩尔质量为M＝2g·mol－1×15＝30g·mol－1，根据质量守恒知A的摩尔质量为6 mol×30 g·mol－12 mol＝90g·mol－1。

4．下列说法正确的是()A．在相同状况下，体积相同的任何物质含有相同数目的分子B．在相同状况下，体积相同的任何气体具有相同数目的原子C．在相同状况下，体积相同的H2O和HF具有相同数目的电子D．同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比答案 D5．(2012·山西四校三联)在三个密闭的容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小为()A．p(Ne)>p(H2)>p(O2)B．p(H2)>p(O2)>p(Ne)C．p(O2)>p(Ne)>p(H2)D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)答案 D解析根据阿伏加德罗定律的推论，相同温度相同密度的气体，其压强与气体的摩尔质量成反比，Ne、H2、O2三种气体的摩尔质量分别为20g·mol－1,2g·mol－1、32g·mol－1，所以这三种气体的压强(p)从大到小为p(H2)>p(Ne)>p(O2)。

2022届高考化学一轮复习考情分析检测第1章化学计量在实验中的应用12化学实验常用仪器和基本操作教案

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2022届高考化学一轮复习考情分析检测第1章化学计量在实验中的应用12化学实验常用仪器和基本操作教案第1章化学计量在实验中的应用1.2检测时间：45分钟一、选择题(每题6分，共72分)1．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L的是()A．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol·L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液答案C 10g80g－1－140g·mol80g·mol－1解析A项，c(NaOH)＝＝1mol·L；B项，c(H2SO4)＝＝10.25L1Lmol·L；C项，蒸发掉50g水后，溶液的体积并不是50mL，NaNO3的浓度也不是1mol·L22.4L－122.4L·mol－1－1；D项，c(HCl)＝＝1mol·L。

1L2．36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL)，所得溶液的密度为ρg·mL－1－1－1－1－1满分：100分，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1mol·LB．所得溶液中含有NA个HCl分子C．36.5gHCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4LD．所得溶液的质量分数：w＝36.5/(1000ρ)答案C解析n(HCl)＝1mol，在标准状况下的体积为22.4L，C项正确；盐酸溶液中不含HCl－1－1的是()分子，B项错误；n(HCl)＝1mol，盐酸的体积稍大于1L，c(HCl)<1mol·L，A项错误；36.5c溶液的质量分数是36.5g/1036.5g＝3.5%或w＝，D项错误。

1000ρ3．下列实验操作正确的是()A．含NA个Na的Na2O溶解于1L水中，Na的物质的量浓度为1mol·LB．100g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4mol·L，用水稀释到物质的量浓度为9.2mol·L，需要水100gC．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水1000mL溶解，振荡摇匀D．将10gCuSO4溶解在90g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液答案D解析A项中最后溶液的体积不为1L，错误；B项中由c1某＝c2某，且ρ1≠ρρ1ρ2－1－1＋＋－1－1m1m22可知，m2≠2m1，错误；C选项最后溶液的体积不一定是1000mL，且不能在容量瓶中溶解物质，错误。

第二节 化学计量在实验中的应用(第3课时)

第二节 化学计量在实验中的应用(第3课时)

第一章 第二节 化学计量在实验中的应用（第3课时）【预习·基础知识】学习目标1.使学生理解物质的量浓度的概念。

2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。

3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。

4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。

自主预习1. 表示出质量（m ）、气体体积（V ）及微粒数(N)与物质的量(n)之间的关系：2.物质的量浓度定义：用来表示 溶液里所含溶质B 的 物理量。

单位 符号： 表达式：【归纳·核心知识】一、物质的量浓度c (B)＝n (B)V判断：（1）1L 食盐水中溶有1molNaCl ，该溶液的物质的量浓度为1mol/L （ ）（2）将58.5gNaCl 完全溶解于1L 水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L （ ）(3)从1L2mol ·L —1稀硫酸中取出0.5L,这0.5L 溶液的物质的量浓度1mol/L （ ）计算：1．将2molNaOH 溶于水配成200ml 溶液,则NaOH 溶液的物质的量浓度为____2．物质的量浓度为2 mol/L 的H 2SO 4溶液500ml ，含H 2SO 4的物质的量为________3 .将23.4gNaCl 溶于水中配制成250mL 溶液,所得溶液的物质的量浓度为____4. 配制500mL0.1mol/LNaOH 溶液需要NaOH 的质量是________【归纳整理】a .概念中的体积是指 体积，而不 是 的体积。

常用单位为升。

b .溶质的量一定要用“物质的量”来表示，而不是质量。

c. 对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓度不变。

【知识拓展】1. 0.5L 2mol/L K 2SO 4溶液中，含有K +的物质的量为 ，K +的物质的量浓度为 ，含有SO 42-的物质的量为 ，SO 42-的物质的量浓度为 。

2. 0.1mol/L Al 2(SO 4)3溶液中Al 3＋离子的物质的量浓度是___________，SO 42－的物质的量浓度是________________。

(同步课堂)2014届高中化学 化学计量在实验中的应用章节精细讲解期末专练 苏教版必修1

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第二节 化学计量在实验中的应用 第一课时 物质的量的单位——摩尔(1)相对原子质量：一个原子的质量和碳12原子质量的112的比值称为该原子的相对原子质量。

s 即相对原子质量＝一个原子的质量m 碳12×112。

(2)H 2和O 2生成水的反应中，H 2、O 2和H 2O 的化学计量数之比为2∶1∶2。

(3)1个O 2分子中含有2个氧原子，1个Na ＋中含有11个质子，10个电子。

一、物质的量的单位——摩尔 1．物质的量的概念2．物质的量的单位——摩尔3．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol 任何粒子的粒子数。

(2)表示：符号为N A ，通常用6.02×1023_mol －1表示。

4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系n ＝N N A。

二、摩尔质量1．将下列符号与文字连线。

①1 mol H A．1摩尔氢离子②1 mol H＋B．1摩尔氢气分子③1 mol H2 C．1摩尔氢原子答案：①－C，②－A，③－B2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢( )(2)1 mol CaCl2含有1 mol Cl－( )(3)1 mol电子约含有6.02×1023个电子( )(4)1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O( )(5)32 g O2中含有6.02×1023个氧原子 ( )(6)98 g H2SO4中共含有7 mol原子( )分析：(1)氢指代不明，需注明粒子的具体种类。

(2)含有2 mol Cl－。

(4)H2O中无H2分子。

(5)含有2 mol氧原子。

答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)√3．[双选题]下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是( )A．6.02×10 23叫做阿伏加德罗常数B．12 g 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数值C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质是1 molD．1 mol氯含有6.02×1023个氯分子分析：摩尔是以0.012 kg12C所含碳原子数作为基准，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数值个微粒。

人教版高一化学上学期必修一：第一单元第二节化学计量在实验中的应用

人教版高一化学上学期必修一：第一单元第二节化学计量在实验中的应用

第一章化学计量数在实验中的应用第一节物质的量的单位摩尔知识点一：物质的量物质的量的定义：表示含有一定数目微粒的集合体，符号为n。

单位为摩尔，简称摩，符号为mol。

●国际上规定，1mol粒子集体所含有的粒子数与0.012kg12C中所含有的碳原子数相同，约．为．6.02×1023。

※ 1.物质的量，是衡量微观粒子的物理量。

（就像我们用米，来衡量宏观物体的长度。

） 2.“物质的量”是一个整体名词，不能将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”，更不能写成“物质量”。

“物质的量”和“摩尔”的关系就像“质量”和“千克”的关系一样。

3.使用物质的量时，表述要确切，指代要明确。

例如：1molH表示1mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子。

如果说“1mol氢”则是错误的。

4.我们这里所谈论的是微观物质，很容易出现表述错误。

例：我今天吃了1mol的土豆，喝了1mol水，买了1mol大米。

是否正确？5.明确微粒之间的内在联系，如1molNa2SO4中含有2molNa+和1molSO42-。

那1molBaCl2中含有 Ba2+和 Cl-，1molNO2中含有氮原子和氧原子。

●基础题1.判断正误(正确的打"√",错误的打"×")。

(1)物质的量是衡量物质数量的基本物理量( )(2)物质的量就是指物质的多少 ( )(3)1摩尔鸡蛋的数量为6.02×1023个 ( )(4)1mol氧中含有6.02×1023个氧原子( )(5)摩尔既是物质的量的单位,又是粒子的数量单位（）(6)相同物质的量的SO2和SO3中含有的原子数相等（）阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数的定义：把1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。

符号为N A ，通常用6.02×1023mol -1表示。

（实验室测量出来的测定值大约是6.02×1023） 物质的量（n ），粒子数（N ）与阿伏加德罗常数（N A ）之间的关系为n=ANN 。

化学计量在实验中的应用第一课时

化学计量在实验中的应用第一课时

C +
微观 1个碳原子
O2
1个氧原子 32g氧气
=
CO2
1个二氧化碳分子
？
宏观 12g碳 物质的量 44g二氧化碳
国际单位制（SI）的7个基本物理量
物理量
长度 质量 时间 电流 热力学温度
符号
l m t I T
单位名称
米 千克（公斤）
单位符号
m kg
秒 s 安[培] A 开[尔文] K
物质的量
发光强度
微粒数(N)(个)
÷NA(mol-1)
× NA(mol-1)
物质的量(n) (mol)
3.N、NA、n 三者之间的关系
n=
N NA
练习
1个NH3分子，含有 1 个N原子， 3 个H原子 6.02×1023个NH3分子，含有6.02×1023个N原子， 3×6.02×1023 个H原子 1mol NH3分子，含有 1 molN原子， 3 mol H原子
个氢分子
个氢分子
练习
3.01×1023个NH3分子是 0.5 6.02×1023个NH3分子是 1 12.04×1023个NH3分子是 2 18.06×1023个NH3分子是 3 n×6.02×1023个NH3分子是 mol mol mol mol n mol
粒子数(N)、阿伏伽德罗常数(NA)和物质的量(n)的 关系：
n
I
摩[尔]
坎[德拉]
mol
cd
1.物质的量（n）
（1）定义：是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体
（2）符号：n
（3）单位：摩尔，简称摩，单位符号为mol
注意：物质的量的符号是 n ，单位的符号才是molBiblioteka 关于物质的量要知道的两点：

必修一第一章第二节物质的量在化学实验中的应用


2：2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的质 量为（ 117g ）
二、配制一定物质的量浓度的溶液
实验仪器：
250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 托盘天平、药匙、量筒、纸片、试剂
线
1
配制溶液的试验仪器
专用仪器：容量瓶（规格固定）
1. 构造：细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻线而无刻度
m(NaOH)＝ n(NaOH) • M(NaOH) = 0.05mol×40g/mol = 2g 答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的 质量是2克
有关物质的量浓度的简单计算
CB = nB V nB = CB V V = nB CB
1：1LNaOH溶液里含有O. 5molNaOH，则氢氧 化钠溶液的物质的量浓度为（ 0.5mol/L ）
3. 使用范围：用来配制一定体积浓度 准确的溶液 （容量瓶是量器不是容器）
4. 注意事项：
①使用前要检查是否漏水使用前检查瓶塞 处是否漏水。在容量瓶内装入半瓶水，塞 紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手 五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝 下），观察容量瓶是否漏水。若不漏水， 将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立， 检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞 周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水。 经检查不漏水的容量瓶才能使用。 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应
答：40克氢氧化钠溶于水配成500mL溶液，物质的量浓度为0.2mol/L
课堂例题、配制500mL0.1mol/LNaOH溶液， 需要NaOH的质量是多少？
解： V[NaOH(ag)]=0.5L

1物质的量单位摩尔——第二节化学计量在实验中的应用[1]

解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V 6 mol/L×V = 0.6mol/L ×500mL V = 50 mL 答：需6 mol/L的NaOH溶液50mL 。 C(浓溶液)×V(浓溶液)=C(稀溶液) ×V(稀溶液)
2.配制一定物质的量浓度的溶液
(1)步骤 计算：质量或体积
称量：用托盘天平称量或量筒量取 溶解：在烧杯中用适量蒸馏水使之完全溶解 转移：移入一定容积的容量瓶 洗涤：洗涤烧杯两至三次，洗涤液也注入容量瓶 定容：加水到接近刻度1-2厘米时，改用胶头滴 管加水至液面与刻度线相切。
单位符号 m kg s A K mol
一、物质的量及其单位——摩尔
1.物质的量
①是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n ②是表示含有一定数目微观粒子的集体。
分子、原子、离子、电 子、质子、中子或这些 粒子的特定组合。
。
2、摩尔：
摩尔是表示“物质的量”的单位。 摩尔简称摩。 符号表示：mol
①“物质的量”是一个统一、不可分割的整体， 这四个字缺一不可，不能把它理解为“物质的 质量”或“物质的数量” ②摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于 微观粒子，不适用于宏观物质。
实验所需仪器
• 托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量 筒（液体溶质使用）、玻璃棒、烧杯、 容量瓶、胶头滴管
判断下列说法是否正确，并说明理由：
(1) 1mol氧 (2)0.25molCO2 (3)摩尔是7个基本物理量之一。 (4)1mol是6.02×1023个粒子的集合体。
填空：
1.1molO中约含有（ ）个O 2. 3molH2SO4 中约含有（ ）个H2SO4 molH+
，可电离出（
）
3. 4molO2含有（ ） molO原子，（ ）mol质子 4. 10molNa+中约含有（ ）个Na+

2020届高考化学_江苏专用_总复习课件_第1章 化学计量在实验中的应用_1.1.1 物质的量 摩尔质量 (4)


表示)。
用固体配制溶液，不用量筒或移液管量。
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦
移液管
(1)配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水( )
(2016·课标全国Ⅲ，9A)
酸入水
烧杯
(2)称取 2.0 g NaOH 固体，可先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加 2 g 砝码，
左盘上添加 NaOH 固体( ) (2015·福建理综，8A)
(3)按照下图操作，配制一定浓度的 NaCl 溶液( )
(4)(2014·全国卷Ⅰ)用容量瓶配制溶二液、时典，例若剖加析水超过刻度线，立即用滴管吸出多
余液体( ) (5)(2014·全国卷)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高( )
1．误差分析的理论依据 根据 cB＝nVB可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由
溶质的物质的量 nB 和溶液的体积 V 引起的。误差分析时，关键要 看溶液配制过程中引起了 nB 和 V 怎样的变化。在配制一定物质的 量浓度溶液时，若 nB 比理论值小，或 V 比理论值大时，都会使所 配溶液浓度偏小；若 nB 比理三论、值反大思，归或纳V 比理论值小时，都会使 所配溶液浓度偏大。
1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×” (1)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同 的纸片上。( ) NaOH固体应放在小烧杯里 (2)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解 (或稀释)。( ) (3)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高。( ) (4)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放一进、烘速箱查中速烘测干。( ) 受温度影响，不能烘干 (5)用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器是烧杯、玻璃棒、胶 头滴管、容量瓶。( ) 缺少托盘天平

化学计量在实验中的应用1


通过本节课的学习,我们应该做到:
1、了解物质的量及其单位——摩尔； 2、了解摩尔质量的概念； 3、了解物质的量与微观粒子数、质量之 间的关系； 4、体验类比、迁移等方法在学习中的应 用； 5、体验“物质的量”给化学学习和科学 研究带来的巨大便利。
自主学习1：阅读课本P111-5段和资料 卡片，完成思考题。
速度 单位时间内物体通 s v (v) 过的路程 t 密度 单位体积的物质具 m ( ) 有的质量 V 摩尔 单位物质的量的物 M m 质量 质具有的质量
(M )
n
g/mol
……
[小结]二、摩尔质量（M）
1、定义： 单位物质的量的物质所具有的质量。 任何粒子的摩尔质量以g/mol为单位 时，其数值与该粒子的相对原子质量或相 g/mol 对分子质量相等。 2、单位： 3、物质的量与质量之间的转化关系：
答：氢原子为0.5mol。
自主学习2：结合刚才的计算,阅读课 本P11最后一段到P12 最后一段前一句， 完成思考题。
1mol任何粒子的质量以克为单位时，其数值与 该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
自主学习3：阅读课本P12－13剩余部 分，完成思考题。
物理量
定义
计算公式
单位 m/s g/cm3
微观 粒子 数目
宏观 质量
课后作业:
《作业本》P16-17 1、2、3、4、5、9
谢谢莅临指导！
[板书]一、物质的量（n）
4、微观粒子数与物质的量之间的转化关 系
物质的量(n)
÷ NA
微粒数(N)
×NA
计算题解题格式:
1、写公式 2、代入数据(包 括单位) 3、给出结果 4、答 解:
N (H ) n( H ) NA
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第一章
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第一章
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1．(2012· 课标，9)用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下 列叙述中不正确 的是( ) ．．． A．分子总数为 NA 的 NO2 和 CO2 混合气体中含有的氧 原子数为 2 NA B．28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原 子数为 2 NA C．常温常压下，92 g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的 原子数为 6 NA D．常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转 移的电子数为 2 NA
[答案]B
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[解析]A 项，Cl2＋H2O
HCl＋HClO,0.1 mol Cl2 没有
完全反应，转移的电子的物质的量小于 0.1 mol，转移的电 18 g 子数目少于 0.1 NA；B 项，n(H2O)＝ ＝1 mol，原 18 g· mol－1 子总数为 3 NA；C 项，标准状况下，CH3CH2OH 为液体， 不能根据气体的摩尔体积计算其物质的量；D 项，常温常压 下，2.24 L CO 和 CO2 混合气体的物质的量小于 0.1 mol，所 含碳原子数目少于 0.1 NA。
A．常温下，4 g CH4含有nA个C—H共价键 B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2 nA个电子 C．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有 0.1 nA个 HCO
D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气 化学
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3 ． (2012· 四川理综， 7) 设 NA 为阿伏加德罗常数的 值，下列叙述正确的是( 为1.5NA B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢 )
A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目
原子的数目为NA
C．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生 成SO2分子的数目为0.46NA D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定 条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
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[答案]A
[ 解析 ]B项， 1 mol Fe 与足量的稀 HNO3 反应生成 Fe3
＋ ，转移电子数为 3n ； C 项， HCO 在溶液中既电离，又 A
水解，1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有的HCO个数 小于0.1nA；D项，常温常压下，22.4 L NO2和CO2混合气 体的物质的量不是1 mol。
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[答案]D
[解析]常温常压下22.4 L Cl2的物质的量不是1 mol，
故在反应中转移的电子数不是2NA。
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2．(2012·广东理综，11)设nA为阿伏加德罗常数的数
值 ，下列说法正确的是(
)
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5．(2012· 上海化学，11)工业上将氨气和空气的混合气 体通过铂－铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下 V L 氨气完全反应，并转移 n 个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可 表示为( ) 5V B． 11.2n 22.4n D． 5V 11.2n A． 5V 22.4V C． 5n
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必考部分
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第一章
化学计量在实验中的应用
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高考命题分析
真 题 体 验
高三总复习 · RJ · 化学
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第一章
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目标了然于胸，让讲台见证您的高瞻远瞩
本章的重点主要有以下几个方面：(1)以物质的量为 核心的各物理量之间的换算；(2)以阿伏加德罗常数为载 体的简单计算；(3)气体摩尔体积的使用条件及阿伏加德 罗定律的应用；(4)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓 度等之间的换算；(5)一定物质的量浓度溶液的配制及误 差分析。研究近两年高考题可以发现，本章考点在高考 中占有很重要的地位，且考查形式较为稳定，不回避经 典题，试题较为基础，难度不大。另外有关物质的量的 计算常与元素化合物、基本概念与基本理论等相结合进 行考查。在2014年高考的备考中，要重点掌握以物质的 量为中心的化学计量关系网络，理解阿伏加德罗定律及 其推论的应用。
[答案]D
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第一章
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催化剂 [解析]根据反应 4NH3＋5O2 ===== 4NO＋6H2O， 当有标 △ V 准状况下 V L NH3 完全反应时，NH3 的物质的量为 mol， 22.4 5V 转移电子数为 mol，已知在此反应中转移电子数为 n，则 22.4 5V 22.4n n＝ ×NA，所以，NA＝ ，故选 D。 22.4 5V
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[答案]B
[解析]A项，标准状况下，HF为液态； C项，随着反
应进行，浓 H2SO4的浓度逐渐减小，由于稀 H2SO4与铜不 反应，故 H2SO4不能全部反应，所以生成 SO2 的物质的量 小于0.46 mol；D项，因为N2和H2的反应是可逆反应，所 以转移电子的数目小于0.6 NA。
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第一章
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4． (2012·江苏单科，8)设 NA表示阿伏加德罗常数的
值。下列说法正确的是(
目为0.1NA
)
A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数
B．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3 NA
C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数 目为0.5 NA D．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的 碳原子数目为0.1 NA