实验活动 酸、碱的化学性质(教案)

化学初中强酸强碱教案人教版1. 理解强酸和强碱的定义及性质。

2. 掌握强酸强碱在水中的电离过程。

3. 能够根据实验结果判断溶液为强酸、强碱或中性溶液。

重点难点：1. 强酸和强碱的定义及性质。

2. 强酸和强碱在水中的电离过程。

3. 通过实验判断溶液为强酸、强碱或中性溶液。

教学准备：1. 实验材料：氢氧化钠、盐酸、蓝石莲和PH试纸。

2. 教学媒体：投影仪、PPT课件。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 复习酸碱的定义及性质，引出强酸和强碱的概念。

二、讲解（15分钟）1. 讲解强酸和强碱的定义及性质。

2. 讲解强酸和强碱在水中的电离过程。

三、实验操作（20分钟）1. 实验一：用PH试纸检测盐酸和氢氧化钠的溶液，判断其为强酸和强碱。

2. 实验二：用蓝石莲检测盐酸和氢氧化钠的溶液，观察颜色变化。

四、讨论（10分钟）1. 分组讨论实验结果，总结实验中强酸强碱溶液的特点。

2. 解答学生提出的问题。

五、梳理（5分钟）1. 归纳总结本节课的知识点。

六、作业布置（5分钟）1. 让学生写一份实验报告，包括实验目的、步骤、结果及结论。

2. 预习下节课内容，准备相关知识点。

教学反思：通过本节课的教学，学生能够清楚了解强酸和强碱的定义及性质，掌握强酸强碱在水中的电离过程。

通过实验操作，学生能够运用所学知识判断溶液为强酸、强碱或中性溶液，培养学生观察实验现象和提出问题的能力。

同时，引导学生通过讨论和总结，加深对知识点的理解和应用。

在未来的教学中，要加强实验操作和讨论环节，提高学生的实践能力和思维能力。

幼儿园化学教案：酸碱的性质一、引言化学是一门关于物质性质和变化的科学，虽然在幼儿园阶段尚不需要深入了解化学的理论知识，但通过有趣的实验和活动，可以培养幼儿对于酸碱性质的基本认知。

本文将以幼儿园化学教案的形式，介绍酸碱的性质及相关实验活动，旨在为幼儿提供一个亲自探索、观察和思考的机会。

二、酸碱的基本概念1. 酸和碱是什么？酸和碱是生活中常见的物质。

酸具有酸味、能腐蚀金属，并使某些颜色变红；碱则具有苦味、能与酸中和，并使某些颜色变绿。

示范老师可用一瓶存放有柠檬汁（或其他含酸味）和肥皂水（或其他含苦味）的小容器，向幼儿展示并让他们分辨出两者之间的区别。

2. 酸碱溶液是怎样发挥作用的？让幼儿模拟小厨师的角色，体验酸碱溶液在食物制作中起到的不同作用。

示范老师可准备一些日常食材，如柠檬、牛奶和饼干，在幼儿的观察下分别倒入碗中，并观察它们与糕点混合后变化的情况。

三、实验活动：制作彩虹色的纸1. 实验目的通过制作彩虹色的纸，让幼儿了解酸碱溶液对颜色造成的影响，培养他们观察和动手能力。

2. 实验材料- 小漏斗- 蓝色、红色、黄色染料- 水- 滤纸或吸水纸巾3. 实验步骤- 分别将蓝色染料加入小漏斗中；- 将小漏斗放置在滤纸（或吸水纸巾）上，并向其中滴入数滴蓝色染料；- 重复以上步骤，分别使用红色和黄色染料；- 等待几分钟，观察滤纸上出现的颜色变化。

四、实验活动：观察生活中的酸碱反应1. 实验目的通过观察生活中常见的酸碱反应，让幼儿了解酸碱性质在日常生活中的应用。

2. 实验材料- 醋- 苏打粉- 柠檬汁- 碗、勺子等实验器具3. 实验步骤- 向一只碗中倒入适量的醋；- 在另一只碗中加入一小勺的苏打粉；- 让幼儿分别尝试加入柠檬汁和蜂蜜，并观察发生的变化。

五、延伸活动：DIY制作指示剂纸1. 活动目的通过DIY制作指示剂纸，让幼儿更深入地了解酸碱溶液对颜色造成的影响，并培养他们动手创意能力。

2. 材料准备- 无需使用食品级物品。

第1篇一、活动背景随着新课程改革的不断深入，化学学科的教学理念和方法也在不断更新。

酸作为化学教学中的重要内容，其化学性质的教学一直是教师关注的焦点。

为了提高教师对酸化学性质教学的理解和掌握，提升课堂教学效果，我们特举办此次教研活动，旨在通过研讨、交流和实践，深入探讨酸的化学性质教学策略。

二、活动目标1. 提高教师对酸化学性质的认识，掌握酸的基本概念和分类。

2. 探讨酸在化学反应中的行为和作用，以及酸与金属、非金属、盐等物质的反应规律。

3. 研究酸在生活中的应用，以及如何将化学知识与实际生活相结合。

4. 交流教学经验，探讨有效的教学方法和手段，提高课堂教学质量。

三、活动内容（一）酸的概述1. 酸的定义和分类：通过查阅资料和讨论，教师们对酸的定义和分类有了更清晰的认识。

酸被定义为在水溶液中能电离出氢离子的化合物，根据电离出的氢离子数量，可分为一元酸、二元酸等。

2. 酸的性质：教师们共同探讨了酸的性质，包括酸性、腐蚀性、挥发性等。

通过实验演示，直观地展示了酸的性质。

（二）酸的反应1. 酸与金属的反应：教师们通过实验，观察了酸与不同金属的反应，如锌、铁、铜等。

实验结果表明，酸与活泼金属反应会产生氢气。

2. 酸与非金属的反应：教师们探讨了酸与氧气、硫、氮等非金属的反应，如硝酸与铜的反应，硫酸与硫的反应等。

3. 酸与盐的反应：教师们通过实验，观察了酸与不同盐的反应，如酸与碳酸钠、硫酸铜等。

实验结果表明，酸与盐反应会产生新的酸和盐。

（三）酸的应用1. 酸在生活中的应用：教师们讨论了酸在生活中的应用，如食品加工、医药、工业生产等。

2. 酸与环境保护：教师们探讨了酸雨的形成原因和危害，以及如何减少酸雨的产生。

四、活动总结通过本次教研活动，教师们对酸的化学性质有了更深入的了解，以下是活动的主要收获：1. 教师们对酸的定义、分类、性质和反应有了更全面的认识。

2. 教师们探讨了酸在生活中的应用，以及如何将化学知识与实际生活相结合。

实验活动6 酸、碱的化学性质教案【组织教学】【环节一：创设情境，导入新课】【师】岁月如诗，初见如画，转眼间初三的征程已经行至过半，不知道大家是否还记得我们第一次上化学课的情景，高脚杯实验，让我们再重温一次【演示实验】（四个高脚杯）白酒变成炽热的红酒、红酒变成快乐的雪碧，雪碧变成浓香的牛奶【师】现在我们已经具备了一定的化学知识，如今的你们能为我这个实验揭秘吗猜猜看，这里究竟发生了哪些变化【生】【师】非常聪明！神奇的酸碱盐能为我们带来异彩纷呈的化学反应，今天我们将亲身实验再次验证酸、碱的某些反应【板书】实验活动6 酸、碱的化学性质【环节二：动手操作，汇报交流】【过渡】展示L稀盐酸，观察现象。

【温馨提示】生锈的铁钉已用细线栓住，注意不要使试管破损【生】描述实验现象【现象】铁锈消失，呈光亮的银白色，溶液由无色变成黄色【师】（2）当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。

继续观察另一支试管中，有什么现象产生【生】有气泡产生【师】这里的原理是什么呢找两名同学到前面来书写一下化学方程式盐酸除铁锈，有气泡产生【师】好，请回，方程式检查一下，有没有问题【师】如果我们过一段时间将铁钉取出，洗净，比较两支铁钉，预期会出现什么现象【生】【师】我们来看一段视频，【播放视频】可以明显感觉到两支铁钉的什么不同粗细不同，先取出的铁钉较粗，后取出的铁钉细【提问】从这二步实验中我们体会到了酸的哪些化学性质呢【生】【归纳总结】酸能与金属氧化物反应，酸能与活泼金属反应【板书】【过渡】所以盐酸、硫酸重要的用途之一就是除铁锈【问题交流】1、生活中除铁锈时可以选择厨房中的哪种物质（根据我们总结出的化学性质）2、在工业生产中用稀盐酸除铁锈时，能否把铁钉长时间浸泡在酸溶液中要注意哪些问题（根据实验给我们的启示）【ppt】活动三：探究酸和碱之间的中和反应【过渡】让我们再亲身体验一些实验，有三组不同的实验，每个小组抽签决定接下来做的是哪一个实验（做好签，5个氢氧化钙、5个氢氧化铜、5个氢氧化钠）好，接下来按所抽取的实验按步骤来完成实验【师】实验指导【师】好，大家的实验已经完成，接下来我们即将揭晓每个小组的实验及现象，抽到1号实验的小组请举手，来，XX你为大家具体陈述一下你们小组做的是哪一个实验，一定要说清实验分为几个步骤，每一步怎样做的及实验现象是什么【ppt】分步展示实验步骤，你们小组有补充吗好，那你们小组到前面为大家展示一下实验中所发生反应的化学方程式检查方程式【师】做第二组实验的小组举手示意，哪个小组愿意为大家说一下实验步骤和每步的实验现象【生】描述实验步骤和现象【师】询问其他小组有没有补充谁能到前面写一下化学方程式，好请回【师】再看第三组，第三组实验举手示意，好，你为大家说一下实验内容和现象【生】陈述【师】你们小组有补充吗好，那你来为大家写一下化学方程式【评价】【过度】虽然大家做的实验是不同的，但是都达到了同样的实验目的。

实验活动6酸、碱的化学性质-人教版九年级化学下册教案一、实验目的通过实验学习酸、碱的化学性质，掌握不同酸、碱的性质和分类，了解酸碱反应的产物及特征。

二、实验原理酸和碱是化学反应中的常见物质，酸碱反应是一种在水中进行的化学反应。

酸有酸味、酸性、腐蚀性，能与碱中和，具有与金属反应的特性。

碱具有碱味、苦味、具有碱性、腐蚀性，能与酸中和，具有与酸中和的特性。

酸碱物质的分类：常见的酸有无机酸和有机酸。

无机酸主要有硫酸、盐酸、硝酸等。

有机酸主要有柠檬酸、乙酸等。

碱物质可分为强碱和弱碱，常见的强碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，弱碱有氨水等。

三、实验步骤实验一：酸与金属反应1.取一个皮革蓝瓶，将一根锌条放入其中，加入少量的盐酸，观察反应情况。

2.将一根铜条和硫酸放入试管中，加热观察反应情况。

实验二：酸碱中和反应1.将盐酸、氢氧化钠分别稀释到一定浓度（使用试剂架上的药架样量瓶），然后取两个小杯，分别滴入适量的盐酸和氢氧化钠，并记录滴入的滴数。

2.观察两个杯子里的溶液物质，是否发生了变化。

3.将滴加的酸、碱溶液分别滴入酚酞指示剂中，研究指示剂的颜色变化。

实验三：碳酸和盐酸反应1.将小苏打依次加入盛有少量硝酸、盐酸、海盐酸溶液的试管中，研究反应的变化。

2.将发泡的试管口用酚酞指示剂蘸一下瓶口，看是否变成红色。

四、实验结果及分析实验一：酸与金属反应1.锌和盐酸反应生成氢气，锌溶解。

化学反应式：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2。

2.硫酸和铜反应生成二氧化硫和水。

化学反应式：Cu + 2H2SO4 → CuSO4 +2H2O + SO2。

实验二：酸碱中和反应1.盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学反应式：HCl + NaOH → NaCl +H2O。

观察到杯子中物质从酸性逐渐转化为中性，且呈现无色的状态。

2.滴加的酸和碱分别与酚酞指示剂产生变化，盐酸滴入后变成红色，氢氧化钠滴入后变成紫色，滴入的滴数相等，表示酸与碱完全中和。

初中化学常见的酸碱教案
主题：酸碱的认识
一、教学目标：
1. 了解酸和碱的基本概念和特征；
2. 能够通过实验和观察识别酸碱；
3. 能够简单描述酸碱中的化学反应；
4. 能够应用所学知识解释日常生活中的相关现象。

二、教学重点难点：
1. 酸碱的基本概念和特征；
2. 酸碱中的化学反应机制。

三、教学过程：
1. 导入：通过展示一些酸和碱的实例，引导学生对酸碱的概念有所认识。

2. 学习酸的特征：
（1）化学性质：酸具有腐蚀性，可以和碱中和产生气体等；
（2）通用性质：酸和金属反应产生氢气，酸和碱中和产生盐和水等。

3. 学习碱的特征：
（1）化学性质：碱具有刺激性，可以与酸中和产生气体等；
（2）通用性质：碱与酸中和产生盐和水等。

4. 实验：通过酸碱指示剂实验，让学生观察不同溶液的颜色变化来判断酸碱性质。

5. 讲解酸碱反应原理：
（1）酸和碱中和反应的化学方程式；
（2）酸和金属反应的化学方程式。

6. 总结：让学生总结酸碱的特征和反应，以及在日常生活中酸碱的应用。

四、作业布置：
1. 完成相关练习题，巩固所学知识；
2. 观察日常生活中的酸碱现象，并写下自己的观察和理解；
3. 阅读相关文章，了解更多关于酸碱的知识。

五、教学反馈：
1. 针对学生的学习情况进行反馈；
2. 督促学生及时完成作业并提出问题。

以上为化学酸碱教案范本，具体内容可以根据教学实际情况进行适当调整。

第十单元酸和碱教案(新人教版)第十单元课题一常见的酸和碱教学目标知识与技能1．认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质。

2．知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液。

3．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

过程与方法1．通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中安全意识。

2．通过同学间的合作进行活动探究—寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。

3．通过几种常见的酸和碱化学性质探究比较，能简单的归纳出几种酸和碱各自相似的化学性质。

4．通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因。

情感态度与价值观1．树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。

2．知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。

教学重点：①科学素养的培养和提高。

②酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究。

③认识身边的物质，开发和利用身边的物质教学难点：为什么不同的酸具有相似的化学性质；不同的碱也具有相似的化学性质教学方法:实验探究多媒体教学课时:二课时教学过程:[第一课时]情景导入:呼气比赛:投影上播放比赛内容和具体操作步骤：（各小组推荐一代表）①取一支试管，加入适量紫色石蕊试液。

②小心的用饮料管向试管中呼气。

③与本组同学一起观察现象，分析原因。

讲解:同学们，根据已有知识，我们知道呼出的二氧化碳气体溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红（或紫色石蕊试液遇碳酸变红）。

这节课我们一起来学习常见的酸和碱，讲授新课:阅读:教材P48第一段和“资料”的内容，思考下列问题：投影:①通过阅读教材，你对酸、对碱有了哪些进一步了解？②你所知道的酸和碱有哪些？归纳、汇总:1.常见的酸有盐酸（Hcl）、硫酸、碳酸（H2co3）、醋酸（cH3cooH）等。

从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。

《常见的酸和碱》教案.doc教案内容：一、教学目标：1. 让学生了解酸和碱的概念，掌握它们的性质和特点。

2. 培养学生对常见酸和碱的识别能力，提高实验操作技能。

3. 引导学生运用酸和碱的知识解决实际问题，培养学生的创新能力。

二、教学重点与难点：1. 教学重点：酸和碱的概念、性质和特点，常见酸和碱的识别。

2. 教学难点：酸和碱的化学性质，酸碱中和反应。

三、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究酸和碱的性质。

2. 运用实验教学法，培养学生的实验操作能力和观察能力。

3. 采用案例分析法，让学生运用酸和碱的知识解决实际问题。

四、教学准备：1. 实验室用具：试管、烧杯、滴定管等。

2. 实验试剂：盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙等。

3. 教案、PPT、教学素材。

五、教学过程：1. 导入新课：通过生活中的实例，引导学生了解酸和碱的概念。

2. 理论讲解：讲解酸和碱的定义、性质和特点，介绍常见酸和碱的分类。

3. 实验演示：进行酸碱中和反应的实验，让学生观察实验现象。

4. 学生实验操作：分组进行酸碱中和实验，培养学生实验操作技能。

5. 案例分析：分析实际生活中的酸碱应用案例，让学生运用所学知识解决实际问题。

6. 课堂小结：总结本节课所学内容，强调重点和难点。

7. 作业布置：布置课后练习，巩固所学知识。

8. 板书设计：酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。

碱：电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。

酸碱中和反应：酸与碱作用盐和水的反应。

六、教学评估：1. 课堂问答：通过提问的方式检查学生对酸和碱概念的理解，以及对酸碱性质的掌握。

2. 实验报告：评估学生在实验中的操作技能和对实验现象的观察、分析能力。

3. 课后作业：检查学生对课堂所学知识的巩固情况，以及对酸碱应用案例的分析能力。

七、教学拓展：1. 酸碱滴定：介绍酸碱滴定的原理和方法，让学生了解如何利用酸碱滴定确定溶液的酸碱度。

2. 酸碱中和反应在工业中的应用：探讨酸碱中和反应在工业生产中的应用，如废水处理、化肥生产等。

2023化学《常见的酸和碱》教案2023化学《常见的酸和碱》教案1【教学目标】1.知识与技能(1)了解常见酸碱指示剂及其变色情况。

(2)了解几种常见的酸及酸的通性。

(3)认识浓硫酸的腐蚀性。

2.过程与方法(1)进一步认识和体验科学探究的过程。

(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。

3.情感态度与价值观增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。

【教学重点】1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2.浓硫酸的腐蚀性。

3.酸的化学性质。

【教学难点】1.酸碱指示剂的变色情况。

2.酸的化学性质。

【教具准备】白醋、苹果汁、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、试管(若干)、牵牛花、万寿菊、蝴蝶兰花、玫瑰、月季、紫甘蓝、硫酸、玻璃棒等。

【导入新课】在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗?【交流回答】接触过的酸有：碳酸、醋酸、盐酸、硫酸;碱有：氨水、石灰水、烧碱。

【提出问题】用什么较简单的方法区分酸和碱呢?【展示交流】请同学们做教材P50实验10-1，交流实验结果。

【阅读记忆】请同学们阅读并理解教材P51内容，归纳什么叫指示剂?指示剂遇酸和碱溶液变色有什么规律?【阅读回答】石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝;酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。

【提出问题】请同学讨论白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。

【交流回答】白醋，盐酸是酸溶液;石灰水，氢氧化钠是碱溶液。

【归纳总结】检验溶液酸碱性的方法：取少量溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈红色，则说明该溶液为酸性溶液，若溶液呈蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。

【过渡】酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。

在日常生活中指示剂随处可见，同学们可通过后面的活动体验一下。

【活动与探究1】请同学们按教材P51“探究”进行实验，并做好实验记录。

【展示交流】实验完成后请各组同学展示你们的实验成果。

实验活动6 酸、碱的化学性质教学目标知识与能力：（1）加深对酸和碱的主要化学性质的认识。

（2）通过实验解释生活中的一些现象。

过程与方法通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的能力情感态度与价值观通过学生动手做实验，激发学生学习的兴趣，体验学有所用的快乐。

教学重点（1）.酸碱指示剂的使用。

（2）.酸碱的化学性质。

教学难点利用酸碱的性质鉴别物质教学准备试管、钥匙、玻璃棒、点滴板、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈的铁钉。

教学设计【课堂检测】1．在下列物质的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是() A．CuSO4B．FeCl3C．HCl D．H2SO42．某溶液可使酚酞溶液变红色，则该溶液会使石蕊溶液()A．变红B．变紫C．变蓝D．不变色3．苯甲酸(C6H5COOH)是常见的食品防腐剂。

某同学准备进行实验验证苯甲酸具有酸的某一通性，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是()A．铜B．铁锈C．锌粒D．紫色石蕊溶液4、如右图所示，田绘同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。

为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，田绘从烧杯中取少量反应后的溶液放于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡后观察到酚酞溶液不变色。

于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。

(1)你认为她得出的结论是否正确？________，理由是：__________________________。

(2)写出该中和反应的化学方程式_______________________________________。

(3)请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：实验方法可能观察到的现象结论归纳：酸与碱中和反应后一般存在三种情况：酸碱恰好反应；酸过量；碱过量。

总结梳理：学完本课你有哪些收获？课后作业：完成导学案板书设计实验活动6 酸、碱的化学性质一、酸的化学性质二、碱的化学性质1、碱与指示剂的作用1、酸与指示剂的作用2、酸与活泼金属的反应2、碱与酸的反应3、酸与金属氧化物的反应3、碱与盐的反应4、酸与碱的反应。