my纯净物中元素之间的质量关系

第四节物质组成的表示方法学习目标：1、知识与技能：（1）能正确书写化学式，知道化学式的含义，并能进行命名。

（2）能根据化学式进行各元素质量比、某元素的质量分数的简单计算。

2、过程与方法（1）结合具体物质，让学生理解化学式反映物质的组成；任何纯净物都有固定的组成。

（2）其次，让学生根据化合价正确书写化学式，并学会命名，熟练掌握化学用语。

（3）从量的角度深化对化学式的理解，对物质组成的认识。

这些质量关系为①化合物中各元素的质量比。

②某元素的质量分数。

3、情感态度价值观：培养定量处理事物的能力。

教法分析：化学式在前面的教学中也出现了多次，难点是化合价的引出。

建议：淡化化合价的概念，重点应在指导学生记忆常见化合价上。

化学式的读写，直接影响化学方程式的记忆，不少学生由于化学式读写没有真正过关，导致在学习化学方程式时出现死记符号的现象。

所以，一定要在读写上多花一点功夫，让学生养成习惯。

有关化学式的计算要让学生知道运算原理和运算方法。

重点：1、记忆常见化合价2、化学式的书写和读法3、根据化学式的简单计算难点：化合价的引出、化学式的书写和根据化学式的计算课时安排3课时第1课时：化学式反映物质的组成、化合价由学生自己书写已经认识的化学式。

【设问】指出大家已经对一些物质有了认识，从中你发现了什么问题？【讨论】组成物质的元素不同，化学式中的元素符号就不同，但是为什么有的化学式中元素右下角有数字，有的没有？【讲述】不同的物质分别有不同的化学式，化学式中的这些不同是怎么来的？P78页图3-24。

从17世纪以来，科学家就不断地对物质的组成进行研究，从最初的测定物质在化学反应中的质量关系对物质组成作出推测，到今天用现代仪器测定物质的组成，人们对物质组成奥秘有了一个较深的认识：任何纯净物都有固定的组成，化学式是物质组成的反映。

阅读P78——P79，完成下表：【阅读】p79联想与启示：通过上述练习，在头脑中建立了关系：物质化学式【提问】化学式的含义是什么？【练习】1、H2除了表示氢气外，还可以表示：①氢元素；②一个氢分子；③两个氢元素；④氢气是由氢元素组成；⑤每个氢分子由两个氢原子构成；⑥两个氢原子。

九年级化学人教版课题1 质量守恒定律一、学习目标1．通过实验探究化学反应前后物质之间的质量关系，认识质量守恒定律；2．通过分析和解释常见化学反应中的质量变化关系，理解质量守恒定律的内涵；3．理解质量守恒定律的微观本质，初步形成定量认识物质变化的质量视角和守恒意识；4. 了解科学探究的一般过程，初步形成基于证据进行推理的科学思维；5. 感悟科学家严谨的科学态度和追求真理的科学精神，认识定量研究对化学科学发展的重要作用。

二、学习重难点重点：1.质量守恒定律的内涵和守恒观的建立；2.质量守恒定律的应用。

难点：质量守恒定律的微观本质，质量守恒定律的应用。

三、学习过程【课前任务】1.以电解水为例，说一说可以从哪些角度认识化学变化。

【答案】水通电分解的过程中，反应现象是与正负极连接的试管中都有气泡产生，且生成气体的体积比为1∶2；发生的反应是水在通电的情况下生成氢气和氧气，属于分解反应；反应中电能转化为化学能；从微观角度分析，水分子分解为氢原子、氧原子，氢原子、氧原子又分别结合成氢分子和氧分子（合理即可）。

2.查阅资料或根据生活经验，判断化学反应前后物质的总质量是增大、减小还是不变，说明理由或举出相应事例。

【答案】如化学反应前后物质的总质量减小，蜡烛燃烧是化学变化，燃烧过程中蜡烛质量减小。

（合理即可）。

【课堂探究】知识点1 质量守恒定律问题：当物质发生化学反应生成新物质时，参加反应的物质的质量总和与生成物的质量总和有什么关系？预测：你的预测：【答案】①化学反应前物质总质量与化学反应后物质总质量相等；②化学反应前物质总质量与化学反应后物质总质量不相等。

实验：方案一铜和氧气反应前后质量测定①实验装置：②反应原理：③实验记录：（1）分析反应前后的总质量分别来源于哪些物质，并结合反应前后总质量的关系和物质的变化情况进行讨论。

（2）结论：（3）想一想：气球的作用是什么？橡胶塞的作用是什么？如果没有它们，实验可能出现哪些结果？【答案】加热铜+氧气氧化铜；红色粉末逐渐变为黑色，小气球先变鼓后变瘪；如实记录；如实记录；反应前的总质量来源于锥形瓶、橡胶塞、气球、未参加反应的铜粉、参加反应的铜粉、空气（氧气、氮气、稀有气体等），反应后的总质量来源于锥形瓶、橡胶塞、气球、未参加反应的铜粉、反应生成的氧化铜、剩余气体（氮气、稀有气体等），反应前后总质量不变说明参加反应的铜粉和氧气的总质量等于反应生成的氧化铜的总质量；参加反应的物质总质量= 反应后生成物总质量；调节装置内的压强；保证反应在密闭体系中进行；铜粉与氧气反应，锥形瓶内气体减少，外界空气会进入集气瓶，导致化学反应前后质量不相等。

第五单元基础知识小结一、质量守恒定律1、内容：的各物质的质量总和,等于的各物质的质量总和。

2、本质原因是：一个可能改变：____________ _________3、这定律适用于任何变化（即一切变化都遵守质量守恒定律）。

4、验证质量守恒定律注意事项：如果该化学反应有气体参加或有气体生成，装置必须_______。

二、化学方程式1、定义：用来表示化学反应过程的式子叫化学方程式。

2、意义(1)质的方面:表明和及反应条件。

(2)量的方面：表示反应物和生成物之间的比3、读法(以4P+5O22P2O5为例)(1)质的方面磷和氧气在的条件下反应生成。

(2)量的方面①每份质量的磷和份质量的氧气完全反应生成份质量的。

②每个磷原子和个氧气分子完全反应生成个分子。

4、书写原则(1)必须以为基础,绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的和。

(2)要遵守,等号两边的各原子的与必须相等。

5、书写步骤：写、配、等、标、查。

4、化学方程式正错的判断方法：关键要五查：一查化学式，二查配平，三查反应条件，四查标号，五查等号。

注意：无气生气要标气，有气生气不标气；无固生固要标固，有固生固不标固。

三、化学方程式的简单计算1、计算依据:化学方程式中各物质之间的质量关系。

2、计算的步骤:“设、写、找、列、求、答”,即:第一,设出未知数;第二,写出正确的化学方程式;第三,找出已知量和未知量的质量关系;第四,列出正确的比例式;第五,求出未知数;第六,写出简明答案。

为了便于记忆,化学方程式的计算可编成顺口溜:一解二设最后答,化学方程式不能错;准确找到质量比,纯量代入不掺假;所有单位须一致,列式计算解决它。

3、基本题型:第一,有关纯净物的化学方程式的计算;第二,含杂质物质(杂质不参加反应)的计算;第三,溶液中的有关化学方程式的计算;第四,过量计算;第五,无数据(或缺数据)计算;第六,有关图像及数据分析题。

4、常用的公式：m(纯) = m(不纯)×纯度m(不纯) = m(纯) ÷纯度5、特别提醒：当已知盐酸或硫酸的质量时，千万不要直接代入方程式进行计算，因为它含有水，要代入计算，必须先乘以溶质的质量分数。

混合物纯净物单质化合物的基本概念混合物、纯净物、单质和化合物是化学中常见的基本概念。

了解这些概念对于理解物质的本质以及化学变化的过程至关重要。

本文将从混合物开始，逐步引入纯净物、单质和化合物的概念，以便更全面地理解它们之间的区别和联系。

一、混合物混合物是由两种或更多种具有不同化学性质的物质组成的。

混合物的成分可以通过物理手段分离，例如使用过滤、蒸馏和离心等方法。

混合物的特点是成分的比例可以改变，且不同成分之间并没有发生化学反应。

我们平时经常使用的盐水就是一种混合物。

盐水由水和盐组成，可以通过加热蒸发水分离出盐。

二、纯净物纯净物是由同一种物质组成的，其成分的比例是恒定的。

纯净物的特点是不论其质量或体积如何变化，其化学性质都是一致的。

纯净物可以分为两种类型：单质和化合物。

三、单质单质是由同一种元素组成的纯净物。

元素是由一类相同原子组成的，具有特定的化学性质。

单质可以存在于不同的形式，例如气态、液态和固态。

氢气（H2）和氧气（O2）就是两种常见的气态单质。

铁（Fe）和金（Au）则是固态单质的例子。

四、化合物化合物是由不同元素以一定的比例组成的纯净物。

不同元素之间通过化学反应结合而成。

化合物的特点是其成分的比例是固定的。

水（H2O）就是一种化合物。

它由氢和氧按照2:1的比例组成，无论质量或体积如何变化，水的化学性质都是一致的。

在混合物、纯净物、单质和化合物之间，存在着一定的联系和区别。

混合物是由不同物质的混合体组成，而纯净物是由相同物质的纯净体组成。

单质是纯净物的一种特殊情况，由相同元素组成。

化合物则是纯净物中由不同元素组成的。

总结回顾：1. 混合物是由不同物质组成的，可以通过物理手段分离。

2. 纯净物是由同一种物质组成的，成分比例恒定。

3. 单质是由同一种元素组成的纯净物，化学性质一致。

4. 化合物是由不同元素组成的纯净物，成分比例固定。

个人观点和理解：混合物、纯净物、单质和化合物是化学中基本的概念，对于理解物质的本质和化学变化的过程非常重要。

青岛市第五十九中学2024--2025学年九年级上学期期中考试九年级化学试题(考试时间：90分钟；满分：80分)温馨提示：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等信息填写在答题卡和答题纸上。

2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

或写在答题纸上。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他标号。

写在本试卷上无效。

3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题纸上。

写在本试卷上无效。

4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第Ⅰ卷(共28分)一、选择题(每小题1分，每题只有一个正确选项，共16分)1. 下列物质中，属于纯净物的是A. 空气B. 矿泉水C. 氧气D. 自来水2. 为保护他人和自己的生命财产安全，运输危险化学品火药、汽油、浓硫酸等的车辆，必须使用重要的警示标志，其中在运输火药的车辆上应该张贴的是A. 腐蚀品B. 爆炸品C. 易燃液体D. 自燃物品3. 人体缺钙会引起多种疾病，可服用葡萄糖酸钙口服液来补钙。

这里的“钙”指的是A. 原子B. 分子C. 元素D. 单质4. 下列变化属于物理变化的是A 铁丝生锈 B. 粮食酿酒 C. 水果腐烂 D. 冰雪融化5. 下列物质由离子构成的是A. 金刚石B. 水银C. 氮气D. 氯化钠6. 我省参与制造的C919大飞机采用的复合材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅(Si 3N 4)，其中硅元素的化合.价为+4价，则氮元素的化合价为A. -3B. +2C. +3D. +47. 2023年世界地球日的主题是“珍惜地球资源，转变发展方式，倡导低碳生活”，下列做法符合这一主题的是A. 露天焚烧秸秆，增强土壤肥性B. 采用绿色工艺，减少化工污染C. 加大燃煤发电，推广化石燃料D. 滥用农药化肥，提高粮食产量8. 欲配制30g10%的NaCl 溶液，部分操作如图所示，其中正确的是A. 取固体B. 称固体C. 量取水D. 溶解9. 近年来利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的“富氧空气”。

★ ★注意：不能认为摩尔质量就是式量。

摩尔质量是有单位的，而式量是没有单位的。

描述一种物质的摩尔质量时后面必须要带上单位g/mol ，否则就是错误的。

物质的量n ，物质的摩尔质量M 与质量m 之间的关系：n=m/M相对原子质量：Fe-56 C-12 O-16 H-1 N-14 例3①求物质的质量（1）1mol 氧原子的质量为16×1g 。

解析：由n=m/M 知m=nM=1mol ×16g/mol=16g （2）3mol 二氧化碳分子的质量为44×3 g 。

（3）4mol 铁的质量为____________________g 。

（4）2mol 水的质量为____________________g 。

②.求物质的量（1）112g 铁含铁2mol 。

（2）48g 水含水_________mol 。

链接中考：1.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（ ）A.18gH 2O 含有3mol 原子 B ．1mol CO 2中约含6.02×1023个氧原子 C ．0.5molO 2约含6.02×1023个氧 D ．CO 的摩尔质量是28g 2．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（ ） A ．28gN 2含lmol 氮 B ．1molO 2约含6.02×1023个氧原子 C ．lmolCO 2含有3mol 原子 D ．H 2O 的摩尔质量是183．SiO 2是制造光导纤维的主要原料，下列关于SiO 2的说法正确的是 （ ） A ．SiO 2的摩尔质量是60 B ．1mol SiO 2中含有1molO 2C ．1.5mol SiO 2中含有18.06×1023个氧原子D ．1mol SiO 2的质量是60g/mol 4.下列说法正确的是 （ ） A.18gH 2O 中含有2mol 氢B.1molSO 3比1molSO 2多一个氧原子C.1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子D.1molO 3中约含有1.806×1024个氧原子5．二氧化硫是空气污染物之一，关于其描述正确的是 （ ）A ．二氧化硫的摩尔质量为64g/molB ．1mol SO 2中约含有6.02×1023个原子C ．2mol SO 2的质量为64 gD ．3mol SO 2中含有3mol 氧原子（二）有关物质的量、摩尔质量及其相关计算（1）有关物质的量的计算，实质就是利用公式n=m/M 进行计算，学生只要熟记公式并会运用即可。

第四单元物质构成的奥妙课题1 原子的组成例题精讲【例题1】已知每个电子的质量约为每个质子或中子质量的1/1836。

根据下表的内容。

可总结出“在原子里质子数等于电子数”。

还能总结出：（1）________________________________________；（2）________________________________________；（3）______________________________________ ；（4）________________________________________。

原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢 1 0 1 1碳 6 6 6 12氧8 8 8 16钠11 12 11 23铁26 30 26 56【解析】解题时首先掌握原子结构中各种量之间的等量关系，然后对照表中所给的一组信息，分析上下左右之间的关系（本题中质子数、核外电子数、中子数及相对原子质量的相互关系；各元素的质子数或中子数或相对原子质量等数据的规律），从中总结出规律性的结论。

步骤如下：（1）由每一纵行以及纵行间对比、分析数据，整理后发现规律：由第二纵行：不同的原子质子数不同。

即质子数不同，元素种类不同。

由第三纵行：氢原子没有中子，其他原子的中子数也不一定相同。

即原子核内中子数≧0，或不是所有的原子都有中子。

由纵行对比看：原子核内质子数不一定等于中子数（或原子核外电子数不一定等于中子数。

一般来说，相对原子质量随质子数的增加而增大。

（2）由每一横行以及横行间对比、分析数据，整理后发现规律：原子核内质子数等于核外电子数；相对原子质量=质子数+中子数。

解答这一类题目时避免出现以下几种错误：（1）对表中某一数据或某一组数据未经分析、整理就下结论。

（2）对某一规律性的结论进行反复变式，变成另一规律性结论，尽管正确，是重复结论。

（3）不从所给信息出发，违背题意答题。

（4）违背科学事实，臆造结论。

第1章开启化学之门第一节化学给我们带来了什么重点：1、理清学习化学的意义；（3点）2、树立可持续发展观念及环保意识；3、展望化学前景；4、掌握NH4HCO3受热分解实验，能够根据本实验现象得出相应实验结论，并总结得出NH4HCO3保存注意点，初步接触认识化学仪器；5、掌握对食品内充气体的要求。

（3点）难点：1、理清学习化学的意义；2、掌握NH4HCO3受热分解实验；3、掌握对食品内充气体的要求。

第二节化学研究些什么重点：1、理清化学是什么；2、通过观察，完成蜡烛的燃烧实验的实验现象记录，知道观察的内容；3、能够准确判断物理变化或化学变化；（主要是根据有无新物质生成来判断，而某些现象如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等也有助于判断）；4、能够准确判断物理性质与化学性质；5、掌握空气中氧气体积分数的测定实验；（现象、结论、反应文字表达式、实验失败原因）；6、能够准确判断混合物和纯净物。

难点：1、理清化学是什么；2、辨析①物理变化和化学变化；②物理性质与化学性质；③混合物与纯净物；3、掌握空气中氧气体积分数的测定实验。

第三节怎样学习和研究化学重点：1、掌握铜绿性质实验；（现象、结论、实验操作的正确方法）；2、掌握酒精灯火焰的结构；3、掌握进行科学探究的方法；4、常见化学符号的书写。

难点：1、掌握铜绿性质实验；2、掌握进行科学探究的方法；3、常见化学符号的书写。

第2章身边的化学物质第一节性质活泼的氧气重点：1、掌握氧气的性质（物理性质，木炭、蜡烛、铁丝在氧气中燃烧的实验现象、结论、文字表达式）；2、辨析氧化反应与缓慢氧化；3、氧气的实验室制法（①加热分解高锰酸钾；②双氧水分解；拓展：加热分解氯酸钾，各实验注意事项；总结：a、实验一般操作步骤；b、反应装置的类型；O2验证、验满方法）；难点：氧气的实验室制法及不同制法的优劣对比。

第2节奇妙的二氧化碳重点：1、CO2的性质；（固态俗称干冰）；2、辨析化合反应和分解反应；3、CO2的实验室制法、验证方法、性质实验；4、总结气体的收集方法。