元素及其化合物转化关系图

元素化合物的转化关系、常见金属元素（Na 、Al 、Fe 、Cu ）单质及其重要化合物。

1、钠及其重要化合物间的转化关系。

（WH 或 AHCIHC1写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。

① 2Na + 02，Na 2O 2 （淡黄色）② 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + 0 2? 2Na + 2H 2O = 2Na ++ 20H - + H z f③ 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2?2血2。

2 + 2H 2O = 4Na ++ 4OH -+ O 2 ?④ 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2⑤ 2NaCl +2 H 2O 通电 2NaOH + H 2 ? + CI 2 ?（氯碱工业） 2C 「+2 H 2O 通电 2OH - + H 2 ? + CI 2 ? ⑥ Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 = 2NaHCO 3CO 3 + H 2O +CO 2 = 2HCO 3⑦ 2 NaCIO + H 2O +CO 2 = Na 2CO 3+ HCIO 2、铝及其重要化合物间的转化关系。

HC1 出， 通暫熔融陋'NaOHAJ 7冷浓HNOj或浓HjSO, NaOH②钝化④HC1△NaA10a — 或 ⑦NaOH写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。

- 点燃 ① 4AI + 3O 2 2AI 2O 3 ② 2AI + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAIO 2 + 3H 2 ? ③ 2AI 2O 3 通电 4AI+3O 2 ? ④ AI 2O 3+6HCI = 2AICI 3+3H 2O⑤ AI 2O 3 + 2NaOH = 2NaAIO 2 +H 2O咼温2AI + Fe 2O 3 2Fe + AI 2O 32AI +2OH - +2H 2O = 2AIO 2 +3H 2 ?+3+AI 2O 3 + 6H = 2AI 3+ 3H 2O AI 2O 3 + 2OH - = 2AIO 2- + H 2O点燃* N«CK>CO Z . H 屮⑥NaCl 工C 2H 5OHC ?H 5ONaC»（OH ）2 HCIAICI 3+3NH 3 H 2O = AI(OH) 3 J + 3NH 4CI AICI3 +3NaOH = AI(OH) 3J + 3NaCI AI(OH) 3 +NaOH =NaAIO 2 +2 H 2O AI 3+ +3 AIO 2- +6H 2O = 4AI(OH) 铁及其重要化合物间的转化关系。

硫及其重要化合物一、硫及其化合物转化关系图H3Na SO4 223H22SO4O,燃烧O,催化剂,△NaOH O2BaCl2H2OBaCl2位置---第3周期第ⅥA族物理性质---淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。

与金属反应几乎所有金属（重点掌握Na、Al、Fe、Cu、Ag、Hg）与非金属反应（氧气、氢气、碳）硫化学性质与热强碱反应---3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫）与氧化性酸反应（浓HNO3、浓H2SO4）黑火药（S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑）用途---大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。

制法：Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑（不能用浓H2SO4或硝酸）物理性质---是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。

A．可燃性：（两种反应物的量不同，产物不同）B．强还原性：常见氧化剂Cl2、Br2、Fe3+、HNO3、KMnO4、SO2等。

化学性质C．不稳定性D．H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。

E．特殊性（可用于检验）H2S+Pb(Ac)2=PbS↓+2HAc H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4物理性质---无色、刺激性、有毒气体，密度大，容易液化，易溶于水。

是酸性氧化物，其水溶液叫亚硫酸，亚硫酸是中强酸。

有强还原性（与Cl 2、Br 2、Fe 3+、HNO 3、KMnO 4、HNO 3等氧化剂反应）有一定的氧化性 2H 2S + SO 2 == 3S ↓ +2H 2O有漂白性，红色品红→无色→加热→恢复红色（可逆、非氧化还原反应）工业制法： S+O 2=SO 2 或4FeS 2+11O 2=2Fe 2O 3+8SO 2制法 实验室制法：Na 2SO 3+ H 2SO 4(浓) == Na 2SO 3 + H 2O +SO 2↑或Cu + 2H 2SO 4(浓) === CuSO 4 + 2H 2O + SO 2↑亚硫酸和亚硫酸盐------主要体现是强还原性。

第40讲 必修化学—框图推断[复习目标]通过框图、流程图的推断，加强对元素化合物性质、用途的熟练掌握。

【知识点一】物质转化框图推断——元素及其化合物与化学基本概念、理论综合考查。

[例1].（2011天津）图中X 、Y 、Z 为单质，其他为化合物，它们之间存在着如下转化关系（部分产物已略去）。

其中，A 俗称磁性氧化铁；E 是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

（1）组成Y 的元素在周期表中的位置是 ；M 中存在的化学键类型为 ；R 的化学式为 。

（2）一定条件下，Z 与H 2反应生成ZH 4。

ZH 4的电子式为 。

（3）已知A 与1mol Al 反应转化为X 时（所有物质均为固体），放出a kJ 热量，写出该反应的热化学方程式： 。

（4）写出A 与D 的稀溶液反应生成G 的离子方程式： 。

（5）向含4mol D 的溶液中，逐渐加入X 粉末至过量。

假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n （X 2+）随n （X ）变化的示意图，并标出n （X 2+）的最大值。

[变式练习]1.室温下，单质A ，B ，C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图进行反应。

又知E 溶液是无色的，请回答：（1）A 是 、B 是 、C 是 （请填化学式）。

（2）反应①的化学方程式为： 。

（3）反应④的离子方程式为： 。

n （X 2+）/mol O n （X ）/mol（4）简述E溶液中溶质的检验方法：。

[核心突破] 解答无机框图推断题的解题方法：[规律总结1] 具有特征颜色和状态的常见物质1.淡黄色固体：Na2O2、S、AgBr；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；紫（黑）色固体：KMnO4、I2；红色固体：Cu、Cu2O、红棕：Fe2O3；绿色：Cu2（OH）2CO3。

有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4（不溶于酸）、BaSO3、Mg（OH）2、Fe（OH）2、Al（OH）3、BaCO3、CaCO3、MgCO3等；②（浅）黄色沉淀：AgBr、AgI、S; ③红褐色沉淀：Fe（OH）3；④蓝色沉淀：Cu（OH）2。

元素化合物转化关系图（高中）金属部分按照“单质------氧化物-------氢氧化物----------盐”为线索进行搜罗寻找关系:钠Na铝Al铁FeNa 2SNa 2ONaOHNaClNa 2CO 3Na 2O 2NaC 2H 5ONaNaCl CH 3COONaNaHCO 3Al 2O 3Al Al(OH)3NaAlO 2AlCl 3(Al 3+)H 2O(沸腾) 电解 O 2HCl NaOHNaOHCO 2或HCl NaOHNaOH HClHClHClNaOH稀 FeFeO FeCl 3 Fe(OH)2FeSFe 2O 3 Fe 3O 4FeCl 2Fe(OH)3 FeSO 4 Fe 2(SO 4)3 Fe(SCN)3 Fe(SCN)3SHClH 2SO 4 O 2 CO 等HCl Cl 2 Fe KSCN KSCN Na 2S H 2SO 4 Cl 2、HNO 3 浓 O 2和H 2ONaOH HClNaOH H 2SO 4H 2SO 4 CO O 2O 2 Na 2S HCl镁Mg铜Cu钙CaMg 3N 2MgOMg(OH)2MgX 2Cl 2CO 2H 2OX 2Mg MgO Mg(OH)2 MgCO 3△ MgCl 2 H 2OH 2ON 2HCl NaOH HCl 电解Mg(HCO 3)2 煅烧O 2HClH 2O CO 2 △或 OH -HCl CuCuO Cu(OH)2Cu 2+(NO 3-、SO42-)Cu 2SNH 3•H 2O[Cu(NH 3)4]2+CuSCu 2ONa 2S SH + HNO 3或H 2SO 4(浓)NaOH O 2 CO 、Al 、H△H +Ca(OH)2HClHCl H 2OHClNa 2CO 3CO 2＋H 2OCaCaO CaHPO 4△CaCl 2CaCO 3 CaC 2 C(电炉)Ca(HCO 3)2O 2 H 2OH 3PO 4HClCO 2Ca(ClO)2H 2OCl 2或 CO 2非金属部分按照“化合价”寻找各类物质，主要有氢化物、单质、氧化物、含氧酸、及其盐：氯Cl硫SCl2HCl CH3ClCa(ClO)FeCl3CuCl2PCl3、PCl5NaClOHClOCH2ClCH2ClO 2FeCl2CO2NaClCuCl2H2CH2=CHClHBr NaBrAgBrHI NaIAgIBr2I2ClFeS2S H2S Na2SSO2Na2SO3FeSSO3 Na2SO4BaSO4PbSCuSBaSO3 H2SO3H2SO4氮N碳与硅 C 、SiMg 3N 2N 2NONO 2N 2O 4NH 4Cl NH 3 NaNO3 HNO 3 Cu(NO 3)2[Ag (NH 3)2]+NH 3·H 2O(C 6H 7O 2) NO 2NO 2NO 2 n或 NO 2 Si C SiO 2H 2SiO 3CaSiO3H 4SiO 4Na 2SiO 3 SiH 4 SiF 4 SiCl 4CO 2 CO H 2CO 3 Ca(HCO 3) 2CaCO 3CaC 2CaOCa(OH)2磷P\氢与氧 H 、OPP 2O 5PCl 3PCl 5HPO 3H 3PO 4Na 3PO 4Ca 3(PO 4)2Ca (H 2PO 4)2CaHPO 4 H 2 H 2OO 2CH 3COOHCH 3CH 2OHKMnO 4HgOKClO 3 Na 2O 2H 2SO 4 CH 4ZnNH 4ClNH 3Cu Ca(OH)2Fe 3O 4 SO 2 CO 2+H 2O。

课时22 含氮物质的转化、性质实验探究考点一 氮及其化合物的转化关系【考必备·清单】(1)歧化——同一物质中某元素的化合价在同一反应中既升高又降低如：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O(2)归中——不同物质中同一元素的不同化合价在同一反应中只靠拢如：6NO ＋4NH 3=====△5N 2＋6H 2ONO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2O【提素能·好题】1．依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法中不正确的是( )A ．X 是N 2O 5B ．可用排空气法收集NO 气体C ．工业上以NH 3、空气、水为原料生产硝酸D ．从原理上看，NH 3可与NO 2反应实现NH 3→N 2的转化解析：选B NO 遇空气中的氧气被氧化为NO 2，不可用排空气法收集NO 气体，故B 错误。

2．NH 3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。

下列有关表述正确的是( )A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．图中所涉及的盐类物质均可以水解解析：选C A项，NaHCO3不是化肥；B项，Na2CO3受热不易分解；D项，NaCl不水解。

3．如图是某元素的价类二维图。

其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比C小16，各物质转化关系如图所示。

下列说法正确的是()A．A的水溶液显碱性B．D为一种无色气体C．B和F能发生复分解反应生成盐D．F在一定条件下可直接与Y反应生成D解析：选BD D的相对分子质量比C小16，Y可能为氧气；Z是无色液体，可能为水；X为强碱，强碱与铵盐加热反应生成氨气，F可为氨气；氨气和氧气发生反应生成氮气，E为氮气；氮气与氧气反应生成一氧化氮，D为一氧化氮；一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，C为二氧化氮；二氧化氮与水反应生成硝酸，B为硝酸。