人教版化学下册9.3《溶液的浓度》同步练习.docx

9.3溶液的浓度一、单选题1．下列说法正确的是（）A．原子和分子均是微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分B．因为氢气中只含有氢元素且为纯净物，所以属于单质C．一种溶液和一种固体反应，反应后溶液的质量和反应前的总质量一定相等D．将98%的浓硫酸加入到等体积的水中，所得溶液的溶质质量分数为49%2．下列有关溶液的说法中正确的是（）A．常温下将100mL饱和Ca（OH）2溶液加热到50℃，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液B．从溶质质量分数为25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出的10mL H2SO4溶液的溶质质量分数仍为25%C．20℃时，50克水中溶解了18克NaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36克D．将100g某物质的饱和溶液析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小3．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．a物质的溶解度大于b物质的溶解度B．t1℃时，a、c两种物质形成的溶液中溶质的质量分数相等C．t2℃时，30ga物质加入50g水中得到80g溶液D．t2℃时，c物质的饱和溶液升温会有晶体析出4．专家提示在日常防控新型冠状病毒中，84消毒液可以使病毒灭活。

84消毒液有一定的刺激性与腐蚀性，必须稀释以后才能使用。

若用高浓度84消毒液，配制一定溶质质量分数的稀释84消毒液，下列描述正确的是（）A．实验的主要步骤是计算、称量、量取、溶解B．用量筒量取所需的水，注入盛有高浓度84消毒液的烧杯中C．实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒和胶头滴管D．量取84消毒液时仰视读数，会使配得的溶液溶质质量分数偏大5．对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是（）A．100g食盐溶液中溶解了10g食盐B．200g水中溶解了20g食盐C．将10g食盐溶解于90g水中所得到的溶液D．将食盐和水按1∶9的质量比配制成的溶液6．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。

9.3 溶液的浓度一．选择题（共8小题）1．下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．常温下将10mL饱和Ca（OH）2溶液加热到50℃，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液B．将95g CaCl2溶液蒸干得到15g固体，则原溶液中CaCl2的质分数为15%C．从质量分数为10%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出的10mL H2SO4溶液的质分数仍为10%D．20℃时，50g 水中溶解了18gNaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36g2．下表是NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度，下列説法不正确的是（）温度/℃0 10 20 30 40 溶解度/℃NaCl 35.0 35.5 36.0 36.5 37.0Na2CO3 6.0 10.0 18.0 36.5 50.0 A．Na2CO3和NaCl都属于易溶物质，且Na2CO3的溶解度受温度的影响大B．30℃时，Na2CO3和NaCl溶液的溶质质量分数一定相等C．40℃时，将5 g NaCl加入10g水中，可得溶质质量分数为33.3%的溶液D．40℃时，将9g Na2CO3加入20 g水中，充分溶解后再降温到10℃，析出固体的质量为7g3．把100g质量分数为20%的食盐水稀释成质量分数为10%的溶液，需加水的质量是（）A．100g B．200g C．300g D．400g4．实验室现有100g20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制成10%的NaOH溶液，需要加水（）A．95g B．10g C．50g D．100g5．如表是NaCl和NH4Cl在不同温度时的溶解度。

下列说法正确的是（）温度/℃0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3 A．NH4Cl的溶解度受温度影响比NaCl小B．两种物质溶解度相等的范围在10～20℃之间C．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%D．若NH4Cl溶液中含有少量NaCl，可采用蒸发结晶的方法提纯NH4Cl6．下表是 NaCl、NH4Cl 在不同温度时的溶解度。

人教版九年级下9.3溶液的浓度一、选择题1. 某溶液的溶质质量分数为20%，则下列质量比不正确的是A．m(溶质)：m(溶剂)=1：4B．m(溶质)：m(溶液)=1：5C．m(溶剂)：m(溶液)=4：5D．m(溶质)：m(溶剂)=1：52. 按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是A．称取5.0g生石灰，放入95mL水中B．称取5.0g碳酸钙，放入95g水中C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中D．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中3. 如图为硫酸锌的溶解度曲线，下列说法正确的是A．20 ℃时，向100 g水中加入60 g硫酸锌，得到160 g溶液B．30 ℃时，硫酸锌饱和溶液中溶质的质量分数为60%C．将80 ℃的硫酸锌饱和溶液降温至60 ℃，溶液仍饱和D．60 ℃的硫酸锌饱和溶液，无论升温或降温，均会有固体析出4. 如图是硝酸钾固体的溶解度曲线。

下列说法错误的是A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大B．可通过降低温度的方法将硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液C．将t1℃时硝酸钾的饱和溶液升温到t2℃，溶质质量分数不变D．t2℃时，将105g硝酸钾的饱和溶液稀释到20%需加水的质量为100g 5. 如图是、、C三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是A．的溶解度大于C的溶解度B．时水溶解物质恰好达到饱和状态C．时、、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为、、CD．将C的饱和溶液从降到时溶液的溶质质量分数变小6. 下列关于溶液说法正确的是A．将氯化钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B．把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15% C．向20%C时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解D．配制100g10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量、量取、溶解等步骤7. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是A．A的溶解度比B大B．20℃时，A、C两种溶液中溶质的质量相等C．将A物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数可能不变D．C物质的饱和溶液升温后可变成不饱和溶液8. 固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示。

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】《溶液的浓度》一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（）A．1mL B．2mL C．3mL D．4mL考点：有关溶质质量分数的简单计算；一定溶质质量分数的溶液的配制．.专题：压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算．分析：利用溶液的溶质质量分数，根据溶质质量计算溶液质量；根据溶液的组成，利用溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量计算出所需要加入水的质量．解答：解：配制20%的溶液质量=0.5g÷20%=2.5g则加入蒸馏水的质量=2.5g﹣0.5g=2g由于水的密度是1g/ml所以需水的体积是2mL故选B点评：利用溶液质量分数进行的简单计算，溶液的溶质质量分数、溶液质量、溶质质量三量中已知任何两个量即可求出第三个量．2．向100g 10%NaOH溶液中加入12.5g NaOH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为（）A．12.5% B．20% C．22.5% D．25%考点：有关溶质质量分数的简单计算．.专题：压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算．分析：加入12.5gNaOH固体完全溶解后，所得溶液中溶质质量为原溶液中溶质质量与后加入的氢氧化钠质量之和，溶液质量为原溶液质量与所加入氢氧化钠质量之和．解答：解：所得溶液中溶质质量分数=×100%=20%故选：B．点评：根据溶质的质量分数=×100%，分析出溶液中溶质质量、溶液质量即可利用公式计算溶液的溶质质量分数．3．如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为（）A．50g B．90g C．100g D．200g考点：有关溶质质量分数的简单计算；用水稀释改变浓度的方法．.专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算；溶质质量守恒．分析：溶液在进行加水稀释时，稀释前后溶液中溶质的质量不变，根据此等量关系，可利用浓溶液的有关数据计算稀释所需要加水的质量．解答：解：设需要加入水的质量为x100g×20%=（100g+x）×10%x=100g故选C．点评：欲使溶液的溶质质量分数减小一半，可通过加入与溶液质量相等的水进行稀释的方法实现．4．下列条件中的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是（）A．30℃的不饱和溶液B．30℃的饱和溶液C．90℃的不饱和溶液D．90℃的饱和溶液考点：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；有关溶质质量分数的简单计算．.专题：结合课本知识的信息；溶液的组成及溶质质量分数的计算．分析：根据氢氧化钙溶解度随温度升高而减小及相同温度下同种物质的饱和溶液的质量分数大于不饱和溶液的质量分数，对所列溶液的溶质质量分数大小进行判断．解答：解：根据相同温度下同种物质的饱和溶液的质量分数大于不饱和溶液的质量分数，可判断30℃时氢氧化钙的不饱和溶液的溶质质量分数小于饱和溶液的溶质质量分数；同理，90℃时氢氧化钙的不饱和溶液的溶质质量分数小于饱和溶液的溶质质量分数；根据氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，可判断90℃时氢氧化钙的饱和溶液的溶质质量分数小于30℃时氢氧化钙的饱和溶液的溶质质量分数；综合以上分析，四种溶液质量分数最大的为30℃时氢氧化钙的饱和溶液的溶质质量分数；故选B．点评：一定温度下，某物质的饱和溶液的溶质质量分数为该温度下该物质溶液的质量分数的最大值，且有饱和溶液的溶质质量分数=×100%．5．某同学用25℃的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解．然后该同学又用酒精灯加热至60℃，固体全部溶解．那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是（）A．N aCl的溶解度B．溶质的质量C．溶剂的质量D．溶质的质量分数考点：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念．.专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A、依据题干中溶解度与温度的关系分析判断；B、根据加热前后氯化钠在溶液中溶解的质量分析判断；C、依据加热前后水的质量基本不变分析解答；D、依据加热前后溶液的浓稀变化分析解答；解答：解：A 、依据加热到60℃时没有溶解的氯化钠全部溶解可知，氯化钠的溶解度加热后升高了；B、加热前后物质在溶液中溶解的氯化钠质量变大了，所以溶质的质量增加了；C、由题干可知加热前后水的质量基本不变，所以溶剂的质量没有发生变化；D、加热后溶液中溶解的溶质变多，所以溶液变浓，溶质的质量分数变大了；故选C．点评：此题是对溶液知识相关问题的考查，解题的关键是利用加热后未溶的氯化钠全部溶解，然后结合加热前后溶液中溶质溶剂量的变化分析即可；6．（3分）电解水时，常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性，现用25g溶质质量分数为8%的硫酸溶液进行电解的实验，过一段时间后，测得硫酸溶液中溶质质量分数为10%，则被电解的水的质量为（）A．1g B ．2g C．3g D．5g考点：电解水实验；有关溶质质量分数的简单计算．.专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算．分析：本题是在电解水的实验中导入有关溶质质量分数的计算，由题意知，浓度的增加就是水的减少，减少水的质量就是电解水的质量，可设电解水的质量为x，由溶质的质量分数=%，列式即可求出．解答：解：由题意知，设电解水的质量为x，列式为：，求解得x=5g，所以电解水的质量为5g．点评：本题要求掌握溶质的质量分数=%，并会灵活的运用．7．（3分）向m g硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体，在此变化过程中溶液里溶质的质量分数p%与加入硝酸钾晶体的质量m′的关系正确的是（）A．B．C．D．考点：饱和溶液和不饱和溶液．.专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据mg硝酸钾不饱和溶液中溶质的质量分数大于0，随着硝酸钾晶体的加入，由于溶剂的质量不变，因此溶质的质量分数逐渐增大，至达到饱和后，溶质的质量分数不再发生改变进行解答．解答：解：A、硝酸钾不饱和溶液溶质质量分数不能为0，故起点不对，且一旦饱和溶质质量分数保持不变，最终应是水平线，故A错误；B、mg硝酸钾不饱和溶液中溶质的质量分数大于0，随着硝酸钾晶体的加入，由于溶剂的质量不变，因此溶质的质量分数逐渐增大，而不是减小，故B错误；C、mg硝酸钾不饱和溶液中溶质的质量分数大于0，随着硝酸钾晶体的加入，由于溶剂的质量不变，因此溶质的质量分数逐渐增大，至达到饱和后，溶质的质量分数不再发生改变，故C正确；D、硝酸钾不饱和溶液溶质质量分数不能为0，故起点不对，且一旦饱和溶质质量分数保持不变，最终应是水平线，而不是一直增大，故D错误．故选：C．点评：饱和溶液与不饱和溶液是溶液部分两个基本概念，理解概念，明确二者区别，了解二者转化的方法、掌握溶液状态改变时溶质质量分数的变化情况，是解题的关键．8．（3分）（2012•盐城）酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为（）A．23% B．46% C．55% D．72%考点：有关溶质质量分数的简单计算．.专题：压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算．分析：乙醇溶液中溶质的质量分数=×100%，因此需要判断溶质乙醇与溶剂水的质量关系；每个乙醇C2H5OH分子中含6个氢原子，每个水H2O分子中含2个氢原子；根据“乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等”可推算溶液中乙醇与水的质量关系；可以据此完成解答．解答：解：根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系．C2H5OH～6H～3H2O46 54此乙醇溶液中溶质的质量分数为：×100%=46%故选B．点评：本题考查溶液中质量分数的计算，学生应注意H原子个数是解答的关键，而利用分子的个数来计算其质量是思维转换中的难点．9．（3分）（2008•长沙模拟）某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数改变，下列操作可行的是（）A．加入硝酸钾晶体B．恒温蒸发溶剂C．降低温度D．升高温度考点：溶质的质量分数．.专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据常见固体物质的溶解度曲线可知：硝酸钾的溶解度受温度的影响较大；已知“饱和的硝酸钾溶液”，则可推测欲使其溶质的质量分数改变的可行操作．解答：解：A、加入硝酸钾晶体，不可行，因为不能使饱和的硝酸钾溶液继续溶解，则质量分数不变，故A错误；B、恒温蒸发溶剂，不可行，因为在相同温度下，饱和溶液的质量分数恒定，故B错误；C、降低温度，可行，因为饱和的硝酸钾溶液会有晶体析出，溶液变稀，质量分数变小，故C正确；D、升高温度，不可行，因为饱和的硝酸钾溶液变为不饱和状态，但质量分数不变，故D错误．故选C．点评：本题注意考查了常见固体物质的溶解度与质量分数的关系；学会处理有关问题．10．（3分）用60%浓硫酸A与20%稀硫酸B来配制30%硫酸溶液，所用溶液A、B的质量比为（）A．2：1 B．1：2 C．3：1 D．1：3考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；有关溶质质量分数的简单计算．.专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算．分析：根据溶质质量分数的计算公式：%，混合后溶质质量等于混合前溶质质量之和．解答：解：设需60%浓硫酸质量为X，需要20%硫酸溶液质量为Y，则：X×60%+Y×20%=（X+Y）×30%解得X：Y=1：3．故选D．点评：要知道溶质质量分数的计算公式，混合前后溶质不变列等式．二、填空题（共3小题，每小题3分，满分9分）11．（3分）（2011•湖北）在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种．现需要配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量32 kg，水的质量是168 kg．考点：有关溶质质量分数的简单计算；一定溶质质量分数的溶液的配制．.专题：压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算．分析：利用溶质的质量等于溶液的质量与溶质质量分数的乘积的知识解决此题．解答：解：溶质的质量等于溶液的质量与溶质质量分数的乘积，则有200kg×16%=32kg 溶液的质量等于溶质与溶剂质量的和，则有水的质量是溶液的质量等于溶液质量与溶质质量的差，则水的质量=200kg﹣32kg=168kg．故答案为：32；168点评：此题是对溶液知识的考查，解题的关键是知道溶质质量的计算方法，属基础性溶液计算题．12．（3分）（2011•宜昌）右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，我能根据此图回答下列问题：（1）t1℃时，物质A和C的溶解度相等；（2）等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t2℃降温到t1℃，其中溶质质量分数没有发生改变的是 C ；（3）t2℃时，A物质的溶解度是45 g．小丽向100gt2℃的水中加入50gA物质，意外发现全部溶解，一段时间后又有部分A物质的晶体析出．我认为“全部溶解”的原因是A物质溶于水时放热．考点：固体溶解度曲线及其作用；溶解时的吸热或放热现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．.专题：压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．分析：根据溶解度的定义结合溶解度曲线所表示的意义以及溶解时溶液的放热和吸热现象来解答该题，其中溶解度曲线上的各点表示该物质在不同温度下的溶解度解答：解：（1）根据溶解度曲线的意义可以知道，溶解度曲线的交点为：在该温度下两种物质溶解度相等的时候，所以可以知道在温度为t1℃时，A和C的溶解度相等；（2）根据溶解度曲线的意义可以知道C的溶解度随温度的降低而升高，所以在温度由从t2℃降温到t1℃时，C由于溶解度的增大而不会析出溶质，所以其溶质的质量分数不会改变；（3）在t2℃时，A的溶解度为45g，即在t2℃时100g水中最多能够溶解45gA物质，但小丽加入50g全部溶解可以判断该物质在溶解的时候可能是放出了热量，而A的溶解度随温度的升高而增大，而使A物质全部溶解，等温度降低后又析出晶体．（1）t1；（2）C；（3）45；A物质溶于水时放热．点评：熟练掌握溶解度曲线所能表示出溶解度变化的规律，利用好溶解度和溶解度曲线及二者的关系，分析并解答溶解度及溶解度曲线方面的问题．13．（3分）如图为a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据图示回答以下问题：（1）t1℃时，a物质饱和溶液的质量分数是20% ．（2）t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c （填写物质序号）．（3）将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小是c＞b=a （填写物质序号）．考点：固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．.专题：溶液、浊液与溶解度．分析：（1）饱和溶液的质量分数=×100%；（2）根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；（3）根据升高温度后，溶解度大小的变化考虑．解答：解：（1）t1℃时，a物质的溶解度为25 g，其饱和溶液的质量分数为100%=20%；（2）从t2℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，t2℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序为a＞b＞c；（3）当温度由t1℃升高到t2℃时，a、b两物质的溶解度增大，它们饱和溶液的质量分数不变，仍为×100%=20%，c物质的溶解度减小，但仍然大于25 g，所以它的质量分数大于20%，这时三种溶液的质量分数大小是c＞b=a．故答案为：（1）20%；（2）a＞b＞c；（3）c＞b=a．点评：解答本题关键是要知道饱和溶液溶质质量分数=×100%；知道某一温度溶解度大小的比较方法，溶质质量分数的计算方法．三、解答题14．（3分）（2010•襄阳）在249.5g稀盐酸加入盛有50g碳酸钙的烧杯中，恰好完全反应．试计算：反应后所得溶液中溶质的质量分数．考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；酸的化学性质；盐的化学性质．.专题：压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；常见的酸酸的通性；常见的盐化学肥料．分析：写出化学方程式并代入碳酸钙的质量计算出二氧化碳的质量和氯化钙的质量，然后计算溶质的质量分数．解答：解：设生成氯化钙的质量为X，二氧化碳的质量为YCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 111 4450g X Y═得：X=55.5g═得：Y=22g∴反应后所得溶液的质量=249.5克+50克﹣22克=277.5克．∴反应后溶液中溶质的质量分数=×100%═20%．答：反应后溶液中溶质的质量分数为20%．点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，注意：反应后溶液的质量等于反应前各物质的质量和减去气体的质量．15．（3分）下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）．4% 12% 16% 24% 28%溶液中溶质的质量分数1.02 1.08 1.11 1.17 1.20硫酸溶液的密度/g•mL﹣1氨水的密度/g•mL﹣10.98 0.95 0.94 0.91 0.90请你仔细分析后回答下列问题：（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，它们的密度变化情况：对于硫酸溶液：溶质质量分数越大，密度越大；对于氨水：溶质质量分数越大，密度越小．（2）向100g 24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液的体积为210.5 mL．（3）向质量分数为24%的硫酸中加入等体积的水，所得溶液中溶质质量分数＞12%；向质量分数为24%的氨水中加入等体积的水，所得溶液中溶质质量分数＜12%（用“＞”“＜”或“=”填空），根据以上计算或推理的结果，总结出的规律是对溶质质量分数越大，密度越大的物质，其溶液和等体积的水混合，所得溶液中溶质质量分数大于其溶质质量分数的二分之一；对溶质质量分数越大，密度越小的物质，其溶液和等体积的水混合，所得溶液中溶质质量分数小于其溶质质量分数的二分之一．考点：溶质的质量分数；有关溶质质量分数的简单计算．.专题：溶液、浊液与溶解度．分析：（1）根据表中数据很容易分析出两种溶液的密度随溶质质量分数变化的规律；（2）根据分子之间有间隔，不能认为混合后所得溶液的体积等于两者的体积之和进行解答；（3）根据一定溶质质量分数的溶液和等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数，受溶质质量分数与溶液密度的递变规律的影响进行解答．解答：解：（1）根据表中数据很容易分析出两种溶液的密度随溶质质量分数变化的规律，对于硫酸溶液：溶质质量分数越大，密度越大；对于氨水：溶质质量分数越大，密度越小；（2）由于分子之间有间隔，不能认为混合后所得溶液的体积等于两者的体积之和．所得溶液中溶质的质量分数为×100%=12%，该溶液的密度为0.95 g•mL﹣1，因此体积为≈210.5 mL；（3）设原溶液的质量为m1，加入水的质量为m2．由于硫酸溶液的密度比水大，且两者体积相等，因此m1＞m2，故混合后溶液中溶质的质量分数为=12%；由于氨水的密度比水小，且两者体积相等，因此m1＜m2，故混合后溶液中溶质的质量分数为=12%，通过计算可知，一定溶质质量分数的溶液和等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数，受溶质质量分数与溶液密度的递变规律的影响．答案：（1）溶质质量分数越大，密度越大；溶质质量分数越大，密度越小；（2）210.5；（3）＞；＜；对溶质质量分数越大，密度越大的物质，其溶液和等体积的水混合，所得溶液中溶质质量分数大于其溶质质量分数的二分之一；对溶质质量分数越大，密度越小的物质，其溶液和等体积的水混合，所得溶液中溶质质量分数小于其溶质质量分数的二分之一．点评：本题主要考查的是与溶质的质量分数与化学物质的相对分子量有关的题目，难度一般，是基础题；解答本题要充分理解溶液密度与溶液质量分数之间的变化关系，并且能够从相对分子质量的角度进行分析、判断，从而得出正确的结论．。

9.3 溶液的浓度一．选择题（共20小题）1．将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（）A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1%2．要将50克质量分数为a%的某溶液变为2a%（溶解度允许值内），可采用的方法有（）A．把溶剂蒸去一半（恒温）B．把溶剂蒸去25克（恒温）C．再加入50克a%的该溶液D．加入克该溶质固体3．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大B．点A对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液C．点B对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和D．40℃时，ZnSO4的溶解度为41g4．用硫酸铜进行如图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是（）A．三个溶液中溶质溶解度一样B．②溶液是不饱和溶液C．③溶液颜色最深D．温度不同，无法比较①③溶液的溶质质量分数5．某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是（）A．50g B．10g C．100g D．40g6．溶解度为S克的某物质的饱和溶液，跟水以1：4的质量比混合后，溶液的质量百分比浓度为（）A．×100% B．×100%C．% D．%7．20℃时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液分别进行如下实验后，所得结论正确的是（）A．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大B．保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大C．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶质的溶解度减小D．降低至10℃后，溶质的溶解度减小8．按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（）A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌D．称取5.0g二氧化锰，放入95mL水中，充分搅拌9．将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A．9.8% B．10.2% C．10.8% D．19.6%10．某同学对下表中的溶解度数据分析后，得出的结论正确的是（）温度/℃0 20 40 60KCl的溶解度/g 27.6 34.0 40.0 45.5KNO3的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110Ca（OH）2的溶解度/g 0.18 0.16 0.14 0.11A．硝酸钾的溶解度最大B．降温可将不饱和的Ca（OH）2溶液变为饱和溶液C．40℃时，饱和的氯化钾溶液溶质质量分数为40%D．当KNO3中混有少量KCl时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯11．下列说法正确的是（）A．根据质量守恒定律，2gH2跟8gO2完全反应，可得到10H2OB．用含Fe2O385%的赤铁矿160t，理论上可生产100t含杂质4.8%的生铁C．各取10g镁粉和锌粉，分别与足量的盐酸完全反应，镁粉产生的H2多，说明镁的金属活动性比锌强D．将l0gCuSO4•5H2O与90gH2O混合，固体完全溶解，可得100g溶质的质量分数为10%的CuSO4溶液12．下列有关水和溶液的说法错误的是（）A．水是由氢元素和氧元素组成B．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度C．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来D．饱和溶液溶质的质量分数一定大于不饱和溶液溶质的质量分数13．下列关于溶液的说法错误的是（）A．与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀B．20℃时，50g水中溶解了15g的硝酸钾，则20℃时硝酸钾的溶解度是30gC．一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变D．硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变14．压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。

人教版九年级化学下册第九单元课题3溶液的浓度同步练习1. 对“10%的硝酸钾溶液”含义的解释错误的是( )A．100 g水中溶解了10 g硝酸钾B．100 g硝酸钾溶液中溶解有10 g硝酸钾C．10 g硝酸钾溶解于90 g水中所得到的溶液D．将硝酸钾与水按1∶9的质量比配成的溶液2．下列说法正确的是( )A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液B．洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液D．5 g某物质完全溶于水配成100 g溶液，所得溶液的溶质质量分数一定是5% 溶液可用作路面保湿剂。

欲配置100 kg该路面保湿剂，需要水的质量是3. 10%的CaCl2______kg。

4. 溶液的稀释：溶液稀释前后，溶质的质量不变。

如果稀释前溶液的质量为A，溶质的质量分数为a%；稀释后溶液的质量为B，溶质质量分数为b%，则计算公式为______________。

5. 将100 g 98%的浓硫酸注入900 g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为( ) A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1%6．50 g10%的食盐溶液和30 g10%的食盐溶液混合，混合后所得溶液的溶质质量分数为( )A．20% B．5% C．10% D．无法计算7. 制作“叶脉书签”需要100 g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。

请问：(1)配制时需要氢氧化钠固体的质量是_____g，水的质量是_____g；(2)若用20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要20%的氢氧化钠溶液质量是多少克？8. 把质量分数为20%的氢氧化钠溶液200 g，加水稀释到2000 g，其质量分数为( ) A．20% B．2% C．0.2% D．0.02%9．在20 ℃时向100 g质量分数为5%的氯化钠溶液中加入5 g氯化钾，充分搅拌后全部溶解，则所得溶液中NaCl的质量分数( )A．大于5% B．小于5% C．仍为5% D．不确定10. 将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是( )11. 电解水时，常在水中加入少量硫酸以增大水的导电性，若用9%的硫酸溶液50 g，通直流电进行电解水的实验，过一段时间后，硫酸的浓度变为10%，则被电解的水的质量为( ) A．3 g B．5 g C．7 g D．10 g12. 有a、b、c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如右图，请回答：(1)在t2℃时，将40 g a物质溶解在50 g水中，所得溶液质量为_____g；(2)在t1℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液加热升温至t2℃时(水分不蒸发)溶液的溶质质量分数不变的是____。

9.3 溶液的浓度一．选择题（共15小题）1．20℃时，把40g的某物质加入到60g水中，全部溶解，所得溶液中溶质的质量分数是（）A．20% B．40% C．25% D．66.7%2．现有100克20℃饱和KOH溶液，向其中加入少量K2O固体（K2O+H2O═2KOH）充分反应并恢复20℃，所得溶液与与原溶液保持一致的是（）A．K+总数B．溶剂的质量C．溶液的质量D．溶质的质量分数3．在以下各操作均没有达到饱和的情况下，现有40g质量分数为10%的食盐水，要使其质量分数达到20%，可采用的方法是（）①蒸发掉20克水②蒸发后溶液中还剩20克水③加入3.2克食盐④加入5克食盐A．①④B．①②C．②④D．①②④4．根据如图原理可：海水加压一段时间后，（从海水中的主要溶质﹣﹣氯化钠和溶剂﹣﹣水两个方面来看）剩余海水的组成不变的是（）A．溶质质量B．溶质质量分数C．溶液质量D．溶剂质量5．如表为硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度，下列说法中正确的是（）A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度B．将100℃等质量的饱和的KNO3溶液和饱和的NaCl溶液分别降温至50℃，析出的NaCl 的质量大于KNO3的质量C．0℃的饱和的KNO3溶液的溶质质量分数是13.3%D．要将50℃的KNO3饱和溶液升高至60℃仍为饱和溶液，可以向溶液中加KNO3固体6．食盐不仅是生活必需品，也是生产氯气和烧碱的重要原料。

如图所示，20℃时在混合溶液中，随着氢氧化钠含量的变化，氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线。

已知曲线上A、B、C、D四个点的坐标分别为A（0，26.5）、B（14.0，15.0）、C（18.8，11.7）、D（38.0， 2.0）。

下列说法正确的是（）A．现有20℃时满足曲线上B点指标的溶液，可用蒸发水分降低氯化钠的质量分数B．氯化钠的溶解度随温度升高而减小C．C点处溶液中存在的粒子有Na+、Cl﹣、H2OD．20℃时，氯化钠在水中溶解度为26.5g7．下列溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是（实验操作均在室温下进行，且不考虑水分蒸发）（）A．取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖B．取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水C．将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃D．将一定量饱和石灰水升温10℃8．下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。

9.3 溶液的浓度同步卷4一．选择题（共10小题）1．100克质量分数为10%的NaCl溶液，若使其变为20%的溶液（溶液始终没有溶质析出），可采用的措施为（）A．加入10克NaClB．蒸发掉50克水C．蒸发掉45克水D．加入100克20%的NaCl溶液2．把100g质量分数为20%的食盐水稀释成质量分数为10%的溶液，需加水的质量是（）A．100g B．200g C．300g D．400g3．向一定溶质质量分数的氯化钠溶液中逐渐加水稀释，下列图象中符合此溶液中溶质质量变化规律的是（）A．B．C．D．4．化学实验室常需要配制溶液，下列说法不正确的是（）A．将食盐加入水中所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量不一定相等B．配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降C．配制饱和澄清石灰水时，应该等溶液冷却之后再过滤D．20℃食盐的溶解度为36克，将10g氯化钠溶于100g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液5．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）A B C D测定空气中氧气的含量电解水向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液向一定量水中不断加入氯化钠A．A B．B C．C D．D 6．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A.20℃时，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体B．将等质量的镁片和铝片投入到足量稀硫酸中C．用酒精灯加热一定量的高锰酸钾固体D．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断的加入过氧化氢溶液A．A B．B C．C D．D7．下列说法正确的是（）A．20℃时氯化钾的溶解度是34g，则20℃时氯化钾溶液中溶质、溶液的质量比为34：100B．20℃时氯化钾的溶解度是34g，则20℃时氯化钾溶液中溶质、溶剂的质量比为34：100C．27%的硝酸钾溶液中溶质、溶剂的质量比为27：100D．27%的硝酸钾溶液中溶质、溶液的质量比为27：1008．已知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。

下列各图是某硝酸钾饱和溶液（无硝酸钾剩余）的浓度随温度升高而变化的图象（不考虑溶剂的质量变化），其中正确的是（）A．B．C．D．9．下列有关溶液的说法正确的是（）A．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变B．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大C．饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大D．不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大10．向100g10%的氢氧化钠溶液中加入12.5g氢氧化钠固体，完全溶解后所得溶液中溶质质量分数为（）A．12.5%B．25%C．20%D．22.5%二．解答题（共5小题）11．水是重要的自然资源。

9.3 溶液的浓度一．选择题（共8小题）1．已知：20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。

序号①②③④⑤固体种类NaCl NaCl NaNONaNO3NaNO33固体的质量/g 30 60 30 60 90水的质量/g 100 100 100 100 100如表是20℃时实验得出的数据，根据该数据，则下列关于①～⑤所得溶液的说法不正确的是（）A．溶质质量：②＝④B．溶液质量：①＜②C．溶质质量分数：①＝③D．⑤中溶质与溶剂的质量比为22：252．高氯酸钾（ KClO4）可用作火箭推进剂，其溶解度如下表。

下列说法不正确的是（）温度/℃20 40 60 80溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4 A．高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小B．80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃一定有晶体析出C．60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于7.3%D．20℃时，向2 g高氯酸钾中加入98 g水，所得溶液的溶质质量分数为2%3．15℃时，硝酸钾的溶解度为25克/100克水，则15℃时不可能配置成的硝酸钾溶液的质量分数为（）A．20% B．19% C．21% D．18%4．依据实验和溶解度曲线回答问题。

40℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的甲、乙固体，充分溶解。

②中溶液的溶质质量分数约为（）A．30% B．33.3% C．40% D．50%5．已知：KNO3在20℃和60℃时，溶解度分别为31.6g和110g。

序号①②③④⑤20 20 60 60 60水温/℃20 60 60 110 150KNO3的质量/g水的质量/g 100 100 100 100 100⑤中溶质的质量分数约为（）A．40% B．52% C．60% D．150%6．向盛有5g氢氧化钠固体的烧杯中加入45g水，完全溶解后，所得溶液溶质的质量分数是（）A．20% B．11.1% C．10% D．5%7．现需要将溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液稀释为40g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液。

人教版九年级化学下册第九章溶液 9.3 溶液的浓度同步检测题学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________一、选择题（本题共计 14 小题，每题 3 分，共计42分，）1. 溶液的溶质质量分数为，则该溶液中溶质、溶剂、溶液三者的质量比为（）A. B. C. D.2. 将质量分数为的氢氧化钠溶液，稀释成的稀溶液，需要加水的质量为（）A. B. C. D.3. 如图是，两种物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线，现分别向和的固体中加水，加热使和溶解并各蒸发掉水，再把溶液冷却到，对下列有关溶液在情况下，叙述正确的是（）A.两溶液溶质质量分数一定相等B.溶液溶质质量分数小于溶液C.两溶液中均无固体析出D.固体析出的质量大于固体析出的质量4. 当溶液被水稀释时，如温度不变，则下列诸量保持不变的是（）A.溶液的质量B.溶剂的质量C.溶质的溶解度D.溶液中溶质的质量分数5. 时一定量的硫酸铜溶液，若温度保持不变，加入胆矾或蒸发掉水均可得到饱和溶液．则时饱和溶液的质量分数为（）A. B. C. D.6. 下列图象能正确反映实验过程中相应量变化的是（）A.图①：将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温B.图②：向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸C.图③：向氢氧化钠溶液中加水D.图④：向一定量的稀硫酸中加入过量的锌A.水中溶解氯化钠B.氯化钠与水按的质量比形成的溶液C.溶液中含氯化钠D.氯化钠溶解于水中所形成的溶液8. 时，克水中最多溶解克．把时克饱和溶液蒸发掉克水后，再降温至，析出晶体后溶液中溶质的质量分数（）A. B. C. D.9. 将某物质溶解于水中形成溶液，所得的溶液中溶质质量分数是（）A.一定等于B.一定大于C.一定小于D.三种情况均有可能10. 常温下，氯化钠饱和溶液蒸了掉克水，则（）A.溶质的质量分数变大B.溶质的质量分数变小C.溶质的质量分数不变D.溶质的质量是11. 实验室用密度为、质量分数为的浓硫酸和蒸馏水，配制质量分数为的稀硫酸．需要用多少的量筒量取多少的浓硫酸？（）A.B.C.D.12. 某溶液溶质的质量分数为，加入水后变为，稀释后溶液中溶质的质量是（）A. B. C. D.13. 要使时的硝酸钾饱和溶液的浓度发生改变，可采取的措施有（）升高温度至降低温加入克硝酸钾加入克水蒸发掉克水，再恢复到A. B. C. D.14. 如图是、两种物质的溶解度曲线，在时往盛有水的烧杯中先后加入和（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是、），充分搅拌。