广西柳州二中2017-2018学年上学期高二期中考试化学试卷

遵义四中2017~2018学年度半期考试试卷高二化学（理）考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：Na-23 Cl-35.5 C-12 N-14 O-16I卷（选择题，42分）一、选择题（本题共21题，每题只有一个选项符合题意，2分/题，共42分）1.化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是：A.硫酸工业使用V2O5作催化剂是为了提高SO2的转化率B.SiO2是人类将太阳能转化为电能的常用材料C.卫生洁具的清洁常用盐酸不用醋酸，是因为醋酸的腐蚀性大D.小苏打是抗酸药，服用时喝醋将降低药效2.下列物质对水的电离平衡无影响的是：A. KNO3B.NH3C. NaD.H2SO43.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.2mol/L增大到0.35mol/L, 下列判断正确的是：A. a＞b+cB. a＜b+cC. a＝b+cD. a＝b=c4.下列实验能达到实验目的的是：A.用托盘天平称取5.85gNaCl固体配制0.1mol·L－1的NaCl溶液B.将NO2球放在不同温度的水中探究温度对化学反应速率的影响C.用酸式滴定管量取25.00mL0.1000 mol·L－1的HCl溶液D.用石蕊作指示剂通过中和滴定实验测定未知酸碱的浓度5．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：A．1L0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中含有0.1 N A个HCO3-B．0.1 mol Cl2参加化学反应，转移电子数目一定为0.2 N AC．常温常压下，28g N2和CO混合气体中含有原子总数为2N AD．足量Na与1 molO2加热反应，转移电子总数为4N A6.下列溶液一定呈酸性的是：A.pH＜7的溶液B.c(H+)＞c(OH-)的溶液C.能与金属反应生成氢气的溶液D.滴加酚酞仍为无色的溶液7.在一定温度下，下列关于pH=1的CH3COOH溶液和pH=1的HCl溶液的叙述中不正确的是：A.两种溶液中溶质的物质的量浓度：CH3COOH＞HClB.向CH 3COOH 溶液中通入HCl(g)，)()()(33+-⨯H c COO CH c COOH CH c 的值不变 C.均加水稀释100倍，稀释后的pH ：HCl ＞CH 3COOH D.与相同镁条反应，开始时的速率：HCl ＞CH 3COOH 8.如图曲线表示其他条件一定时，反应2M ＋N2R ΔH <0，达到平衡时M 的转化率与温度的关系曲线，图中标有a 、b 、c 、d 四点，其中v 正<v 逆的点是:A ．a 点B ．b 点C ．c 点D ．d 点9.下列事实不能证明HNO 2是弱酸的是：A.常温下0.1mol/LHNO 2溶液的pH>1B.用稀HNO 2溶液做导电性实验，灯泡较暗C.在HNO 2溶液中HNO 2、NO 2-同时存在D.用NaOH 中和0.1LpH=2的HNO 2溶液消耗的NaOH 大于0.001mol10.已知H +(aq) + OH —(aq) = H 2O(l) △H 1 = -57.3 kJ·mol —1 CH 3COO -(aq) + H 2O CH 3COOH(aq) + OH -(aq) ΔH 2 =aKJ/mol ，下列说法正确的是：A.a = 57.3B.a ＞ 57.3C.0＜a ＜57.3D.增大c （CH 3COO -），a 值增大 11. 已知：H 2(g) + I 2(g)2HI(g) ΔH =-aKJ/mol （a>0），在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中通入1molH 2(g) 和1molI 2(g)，达平衡时放出的热量为Q 1，在相同条件下，向该容器中通入2molHI(g)达平衡时发现各物质的浓度与前平衡完全相同且吸收的热量为Q 2，则下列说法正确的是： A.H 2的燃烧热为aKJ/molB.该反应的能量变化可用如图来表示C.H 2(g) + I 2(s)2HI(g) ΔH <-aKJ/molD.Q 1和Q 2的大小关系为Q 1 + Q 2 = aKJ12. 向50 mL 18 mol·L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量：A.等于0.9 molB.小于0.45 molC.等于0.45 molD.大于0.45 mol 13.下列化学用语的表达正确的是：A.Na 2S 2O 3溶液与稀H 2SO 4反应的离子方程式：S 2O 32- + 6H + =2S ↓ +3H 2OB.H 2S 的电离方程式：H 2S2H + + S 2-C.FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式：Fe 3+ +Cu = Fe 2+ + Cu 2+D.HCO 3-的电离方程式：HCO 3- + H 2O CO 32- + H 3O +14.在由水电离产生的c(H ＋)=1×10－13mol ·L －1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是( )A. K ＋、Cl －、NO 3－、Fe 2＋B. K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－C. Na ＋、Cl －、CO 32-、SO 42－D.K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－15.在密闭容器中进行下列可逆反应:M(g)+ N(g) R(g)+2L(?),此反应符合右图,下列叙述正确的是:A ．正反应放热 ，L 是气体B ．正反应放热 ，L 非气体C ．正反应吸热 ，L 是气体D ．正反应吸热， L 非气体16．下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是： A.H 2S B.Ba(OH)2 C.BaCl 2 D.Ba(NO 3)217．已知反应N 2O 4(g)2NO 2(g) ΔH ＞0，平衡体系中总质量(m 总)与总物质的量(n 总)之比M(M=m 总n 总)在同温度下随压强的变化曲线如图所示。

广西柳州二中高二上学期期中考试数学试题试卷分选择题和非选择题两部分，满分150分，考试时间120分钟。

一.选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．设集合{|21}A x x =-≤， {}0)2(≤-=x x x B ，则A B ⋃=（ ）A ．[]2,1B ．[]3,0C ．{}2,1 D ．{}3,2,1,0 2．下列双曲线中，渐近线方程为2y x =±的是（ ）A.2214y x -= B.2214x y -= C.2212y x -= D.2212x y -= 3．已知向量a v 与b v的夹角为120°，4,3==b a ，则=+b a （ ）A. 5B. 7C.13D.374．三棱锥的三视图如图所示，则该三棱锥的体积为（ ） A.61 B.31 C.32D. 1 5．下列命题中，真命题为（ ）A ．1sin ,00>∈∃x R xB ．命题:p 2,2x x R x ∀∈>，则22,:x R x p x ≤∈∀⌝C ．已知,a b 为实数，则1ab=-是0a b +=的充分条件D ．已知,a b 为实数，则1ab >是1,1a b >>的充分不必要条件6．从分别写有1,2,3,4,5的5张卡片中随机抽取1张，放回后再随机抽取1张，则抽得的第一张卡片上的数大于第二张卡片上的数的概率为（ ） A ．101 B ．51 C ．103 D ． 52 7．等比数列{}n a 满足21,35311=++=a a a a ，则=++753a a a （ ）A ．21B ．42 C.63 D ．84 8．如图给出的是计算111124620+++⋅⋅⋅+的值的一个框图，其中菱形判断框内应填入的条件是（ ）A ．8?i >B ．9?i >C ．10?i >D ．11?i > 9．设偶函数()f x 在()0,+∞上为增函数，若()20f =则不等式0)()(>-+xx f x f 的解集为（ ）A ．()()2,02,-⋃+∞B ．()(),20,2-∞-⋃ C. ()(),22,-∞-⋃+∞ D ．()()2,00,2-⋃10．已知10<<<b a ，给出以下结论：①b a ⎪⎭⎫⎝⎛>⎪⎭⎫ ⎝⎛3121；②3121b a >；③b a 3121log log >；.31log 21log b a >④ 则其中正确的结论个数是（ ）A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个11．若双曲线:C 22x a -22y b=1)0,0(>>b a 的一条渐近线被圆4)2(22=+-y x 所截得的弦长为2，则C 的离心率为（ ）A.3B.3C. D.2 12．函数)(x f 在定义域R 上满足1122f x f x ⎛⎫⎛⎫+=- ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭，当10<≤x 时x x f =)(，若函数)(x f 的图象与k x x g +=23)(的图象只有一个交点，则实数k 的取值范围是（ ）A ．)1,1441(B ．)1,81( C.)1,641( D ．]1,641[ 二．填空题：本题共4小题，每小题5分，共20分，把答案填写在答题卡上。

2017学年度第一学期金山中学高二年级化学等级期中考试卷（考试时间：60分钟满分：100分）相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、Cl—35.5、S—32、Cu—64、Al—27 Fe—56 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共40分）1．铝合金是一种建筑装潢材料，它具有坚硬、轻巧、耐用的特性。

铝合金的下列性质与这些特性无关的是（）A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．硬度大2．常温下，将铁片放入下列溶液中，有大量气泡产生的是（）A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液3．在自然界中能存在的物质是（）A．钠 B．氢氧化钠 C．氧化钠 D．碳酸钠4．将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。

据此判断，三种金属活动性顺序为（）A．乙>铜>甲B．铜>甲>乙 C．甲>铜>乙D．甲>乙>铜5．下列反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32－+ 2H+→ CO2↑+ H2OB．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O → AlO2－+ 4NH4+ +2H2OC．碳酸钠溶液与醋酸溶液：CO32－+ CH3COOH → HCO3－ + CH3COO－D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2+ + Cl2→ Fe3+ + 2Cl－6．下列性质递变不正确的是（）A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 B．半径：Cl—>Na+>F—C．热稳定性：HF>HCl>HBr D．还原性：Cl—<Br—<I—7．元素的性质呈周期性变化的本质原因是（）A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D．元素的主要化合价呈周期性变化8．下列有关实验的现象描述正确的是（）A．钠在Cl2 中燃烧，产生黄色火焰，伴有黄烟B．向FeCl3(aq)中滴入KSCN(aq)，产生红色沉淀C．用氨水可鉴别Al3+和Na＋D．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量9．实现下列变化需要加入还原剂的是（）A．Fe(OH)3→ Fe2O3B．FeCl2→ FeCl3C．Fe2O3→ FeCl3D．Fe(NO3)3→ Fe(NO3)210．X与Y是前三周期的两种元素，它们的离子X2+和Y—具有相同的核外电子层结构。

2017-2018上学期柳州二中高二生物科段考试题（考试时间90分钟，满分100分）一、选择题（本大题为单项选择题，共30个小题，每小题2分，共60分）1．下列有关内环境和稳态的表述，正确的是（）A．过氧化氢酶、载体、抗体、血浆蛋白不都是内环境的成分B．人体内环境稳态具体是指内环境的温度、渗透压和酸碱度的恒定不变C．血浆的成分稳定时，机体达到稳态D．神经递质小泡存在于内环境中2．下面关于下丘脑功能的叙述中不正确的是（）A．食入盐过多时，下丘脑分泌的抗利尿激素增加B．内环境渗透压的增高，使下丘脑某部位产生的神经冲动传至大脑皮层产生渴觉C．血糖低时，下丘脑通过有关神经的作用，可以促进肾上腺和胰岛A细胞的分泌活动D．寒冷刺激使下丘脑分泌促甲状腺激素，促进甲状腺的活动来调节体温3．若健康人体内的抗利尿激素分泌量迅速增加，最可能的原因及结果是（）A．喝了过多的清水随后尿量会减少B．吃了过咸的食物随后尿量会减少C．喝了过多的清水随后尿量会增加D．吃了过咸的食物随后尿量会增加4．低体温症患者的体温会下降到35℃度以下，严重的低体温症患者常有意识障碍、血压下降、心动过缓等症状，甚至危及生命。

相关叙述正确的是（）A．低体温症是由于患者垂体中体温调节中枢受损导致的B．体温下降是患者产热总量等于散热总量的直接结果C．若人体甲状腺激素、肾上腺激素分泌过多可能导致低体温症D．可通过隔离保温、吸入暖的氧气等对低体温症患者进行抢救5．下图表示具有生物活性的蛙坐骨神经—腓肠肌标本，神经末梢与肌细胞的接触部位类似于突触，称“神经－肌接头”。

下列叙述错误的是（）A．“神经—肌接头”处可发生电信号与化学信号的转变B．电刺激①处，肌肉会收缩，灵敏电流计指针也会偏转C．电刺激②处，神经纤维上的电流计会记录到电位变化D．神经纤维上兴奋的传导方向与膜内的电流方向相同6．下列关于内环境及其稳态的叙述中正确的是（）A．内环境的稳态是机体进行正常生命活动的必要条件B．血红蛋白、神经递质、激素、葡萄糖和CO2都是内环境的成分C．内环境稳态的实质是内环境的渗透压、温度和pH保持不变D．小肠绒毛上皮细胞生活的内环境为组织液和消化液7．给正常家兔静脉注射一定量的高渗葡萄糖溶液后，家兔体内发生一定变化，一段时间后恢复正常。

2017-2018上学期柳州二中高二理科数学段考试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分150分，考试时间120分钟。

一.选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 已知集合()(){}2340A x Z x x =∈+-<，{B x y ==，则A B ⋂=（ ） A ．{}1,2 B ．{}0,e C ．(]0,e D ．()1,22.为了解某社区居民的家庭年收入与年支出的关系,随机调查了该社区5户家庭,得到如下统计数据表:根据上表可得回归直线方程=x+,其中=0.76,=错误！未找到引用源。

-错误！未找到引用源。

.据此估计,该社区一户年收入为15万元家庭的年支出为 ( ) A.11.4万元 B.11.8万元 C.12.0万元 D.12.2万元 3．已知向量a 与b 的夹角为120°，3,13a a b =+=，则b =（ ）A. 5B. 4C. 3D. 14．在区间[－1，1]上随机取一个数k ，使直线y =k (x +3)与圆x 2+y 2=1相交的概率为( )A ．12B ．13C ．3D ．45.在46)1()1(y x ++的展开式中，记n m y x 项的系数为),(n m f ，则=+++)3,0(2,1()1,2()0,3(f f f f ）（ ）A.45B.60C.120D. 210 6.同时具有以下性质：“①最小正周期是π；②图象关于直线3x π=对称；③在,63ππ⎡⎤-⎢⎥⎣⎦上是增函数；④一个对称中心为,012π⎛⎫⎪⎝⎭”的一个函数是（ ）A ．sin 26x y π⎛⎫=+ ⎪⎝⎭B ．sin 23y x π⎛⎫=+ ⎪⎝⎭C ．sin 23y x π⎛⎫=- ⎪⎝⎭D ． sin 26y x π⎛⎫=- ⎪⎝⎭7.执行如图所示的程序框图（*N ∈N ），那么输出的p 是（ ）A ．33N N A ++B ．22N N A ++ C ．11N N A ++ D ．NN A(7题图) 8.过半径为2的球的一条半径的中点，作垂直于该半径的平面，则所得截面的面积与球的体积的比为（ ） A ．932 B ．916 C.38D ．3169.数列{}n a 的通项公式为*cos,2n n a n N π=∈，其前n 项和为n S ，则2017S =（ ） A ．1008 B ．1008- C. 1- D ．0 10.已知0 ＜a ＜b ＜1，给出以下结论：①；＞ba 3121⎪⎭⎫ ⎝⎛⎪⎭⎫ ⎝⎛b log a log b a 31213121＞＞②..31log 21log b a >④则其中正确的结论个数是（ ）A.1个B.2个C.3个D.4个11.从区间[0,1]随机抽取2n 个数x 1,x 2,…,x n ,y 1,y 2,…,y n ,构成n 个数对(x 1,y 1),(x 2,y 2),…,(x n ,y n ),其中两数的平方和小于1的数对共有m 个,则用随机模拟的方法得到的圆周率π的近似值为 ( ) A.4n mB.2n m C.4m nD.2mn12.已知向量AB 与AC 的夹角为60︒，且2,4AB AC ==，若AP AB AC λ=+，且AP BC ⊥，则实数λ的值为（ ） A ．45B ．45- C. 0 D ．25-二．填空题：本题共4小题，每小题5分，共20分，把答案填写在答题卡上。

潮师高中2017～2018学年度第一学期期中考试高二文科班化学试题（测试范围：选修1化学与生活第一章～第四章）说明：1．本试卷全部为单项选择题，且全部为必做题，共50题，每小题2分，满分为100分。

考试用时为50分钟。

2．一律在答题卡上答题。

班级、姓名、考号等必须填涂清楚，必须保持答题卡的整洁。

3．考试结束后，只缴交答题卡。

1．利用团队活动日，同学们来到绿树成荫的军人干休所，探望抗战英雄游爷爷。

为让老前辈生活在舒适的环境中，干休所采取了一系列环保措施。

下列举措利用环保的是（）①循环处理使用生活废水②种植花草树木③安装使用太阳能热水器④直接焚烧生活垃圾A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④2．同学们请游爷爷讲述抗战故事。

爷爷打开一个珍藏的箱子，拿出一件粗棉布军装、一把黄铜军号、一副玻璃眼镜和一本记有烈士名单的塑料封皮笔记本，给同学们讲述了当年的战事。

下列说法不正确的是（）A．棉是天然高分子材料 B．黄铜是合金C．塑料是合成高分子材料 D．玻璃是合成纤维材料3．游爷爷教导同学们：今天的幸福生活来之不易，要珍惜生命，好好学习，将来报效祖国。

同学们纷纷向游爷爷介绍所学到的化学知识。

同学们认为生活中处处有化学。

下列说法正确的是（）①食盐主要成分为NaCl②西红柿富含维生素C③鸡蛋富含蛋白质④O2具有可燃性⑤肉类富含纤维素A．①②④ B．①③⑤ C．③④⑤ D．①②③4．同学们还充分认识到：珍惜生命就要保障安全。

下列行为或做法正确的是（）A．大量使用抗生素 B．有明火检验煤气泄露C．洁身自好，远离毒品 D．用聚氯乙烯塑料盒包装食品5．爷爷邀请同学们共进午餐。

以下营养搭配均衡的午餐是（）A．米饭、馒头、菜心和白菜B．馒头、红烧肉、清蒸鲈鱼和咸菜C．米饭、蒜蓉菜心、蒸蛋、清蒸鲈鱼和鲜橙汁D．煎饼、油炸鸡腿、油炸花生米、咸菜和红烧肉6．小明的妈妈在超市买了面粉、牛肉、桔子和梅子蜜饯，要求小明根据所学知识说出每种食品中所含的一类营养物质。

郑州市智林学校2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题一、单选题1.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（）A. AlCl3B. Na2CO3C. NaClD. K2SO42.已知在25℃、1.0×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量．下列热化学方程式正确的是（）A. H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+242 kJ•mol-1B. 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ•mol-1C. H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=+242 kJ•mol-1D. 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ•mol-13.在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达到平衡的标志是（）A. 气体总质量保持不变B. X、Y、Z的浓度都相等C. X、Y、Z的浓度不再发生变化D. X、Y、Z的分子数之比为1：3：24.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A. Mg2+ Na+ Cl- SO42-B. K+ Na+ NO3- CO32-C. K+ Na+ Cl- Cu2+D. Na+Ba2+OH- SO42-5.表示下列反应的离子方程式中，正确的是（）A. 向稀盐酸中滴加AgNO3溶液：Ag++HCl═AgCl↓+H+B. 向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：OH-+H+═H2OC. 向固体BaCO3中滴加稀硝酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑D. 相同物质的量浓度的AlC13溶液与NaOH溶液等体积混合：Al3++4OH-═AlO2-+2 H2O6.工业制硫酸的一步重要反应是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O2错误！未找到引用源。

2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（）A. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B. 在上述条件下，SO不可能100%地转化为SO3C. 为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D. 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等7.如图表示一定条件下N2+3H2⇌2NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需要的时间，t2～t3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是（）A. 加压B. 升温C. 加入催化剂D. 增大反应物浓度8.如图为反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化示意图，下列说法不正确的是（）9.A. H-H键比Cl-Cl键强，H-Cl键是极性共价键B. 断键吸收能量，成键释放能量，该反应△H=-183kJ/molC. 若生成液态HCl，则反应释放的能量将减少D. 反应的焓变与假想的中间物质的种类、状态无关10.25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-，下列叙述正确的是（）A. 将水加热，K w增大，pH不变B. 向水中加入少量盐酸，c（H+）增大，K w不变C. 向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH-）降低D. 向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c（OH-）增大11.下列说法正确的是（）A. 25℃时，PH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后，PH=4B. 25℃时，PH=3的CH3COOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合后，PH=7C. 25℃时，PH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后，PH=9D. 90℃时，纯水的PH=6.2，所以加热可以使水呈酸性12.某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）13.A. 反应过程a有催化剂参与B. 该反应为吸热反应C. 改变催化剂，可改变该反应的活化能D. 有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E214.在不同温度下，向VL密闭容器中加入0.5mol NO和0.5mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（8）=N2（g）+CO2（g）△H=-Qkj•mol-1（Q＞0），达到平衡时的数据如下：下列有关说法正确的是（）A. 由上述信息可推知：T1＞T2B. T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c（N2）：c（NO）增大C. T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大D. T1℃时，该反应的平衡常数错误！未找到引用源。

2017年秋季期高二期中考试卷化学试题第I部分选择题(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)1. 2015年11月30日至12月11日，世界各国领导人在巴黎共同商讨如何应对气候变化、提升经济绿色水平，实现人类可持续发展。

要想提升经济绿色水平下列属于最有希望的新能源是( )①天然气②煤③石油④水能⑤太阳能⑥地热能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥ D．除①②外2．下列说法正确的是( )A．反应热就是反应中放出的能量B．已知某反应的焓变小于零，则反应产物的焓大于反应物的焓C．由C(石墨)―→C(金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ/mol，可知，金刚石比石墨稳定D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多3.．下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是( )A．FeCl2、FeCl3 B．NaHCO3、Na2CO3C．NaAlO2、AlCl3 D．Mg(HCO3) 2、MgCl24．下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。

下列说法中不正确．．．的是A．葡萄糖是还原剂B．外电路中电子由A极移向B极C．溶液中H+由B极区移向A极区D．B极电极反应式为：H2O2 +2H++2e－=== 2H2O5．常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可与氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。

反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A．乙烯和H2生成乙烷的反应是吸热反应B．加入催化剂，可减小反应的热效应C．催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数D．催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体6．下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关．．的是A．硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银B．镁条与氯化铵溶液反应生成氢气C．盐酸与碳酸钙反生成二氧化碳D．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳7.现有体积相等且等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的体积(同温同压下测定)随时间的变化示意图如下：其中正确的是( )A．①③ B．②④ C．①②③④ D．都不对8．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N 2O5(g) 4NO2(g) + O2(g)△H ＝+Q kJ/mol (Q>0)某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：下列说法正确的是A．500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/(L·s)B．该温度下的平衡常数K＝125C．反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJD．其他条件不变，若开始时c(N2O5)＝10mol/L，则达平衡后c(N2O5)＝5mol/L9．科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。

淮南二中2019届高二上学期期中考试化学试题（理创）考试时间：100分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 K-39第I卷(选择题共60分)一、选择题(本题共包括20小题，每小题3分，共60分，只有一个正确．．．．答案符合题意)1．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞①2．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X3．已知溴在自然界中有两种同位素，这两种同位素原子大约各占一半，已知溴的核电荷数为35，溴元素的相对原子质量为80，则溴的这两种同位素的中子数分别为（）A．79，81 B．44，46 C．45，46 D．44，45 4．ClO2溶液有良好消毒效果。

已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl－。

下列有关说法中正确的是（）A．ClO2的分子结构呈V形，属非极性分子B．ClO2中氯元素显＋4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位质量得电子的数目表示)是Cl2的5倍C．ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害D．常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4===2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O5. 下列现象与氢键有关的是（）①NH3的熔、沸点比第Ⅴ A族相邻元素的氢化物高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥NH3分子加热难分解A ．①②③④⑤⑥B ．①②③④⑤C ．①②③④D ．①②③6. 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。

钦州三中2017年秋季学期期中考试试题高二理科综合（文科）化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C 12 016 Na23 A1 27 S 32 C1 35．5 K 39一、化学选择题1. 用摩尔(mo1)作为单位的物理量是（）A. 长度B. 质量C. 物质的量D. 电流【答案】C【解析】国际单位制中，长度的单位为米，质量的单位为千克，物质的量的单位为摩尔，电流的单位为安培，答案选C。

2. 下列元素属于金属元素的是A. C1 B. C C. P D. Ca 【答案】D【解析】【分析】【详解】A．氯是非金属元素，故A错误；B．碳是非金属元素，故B错误；C．磷是非金属元素，故C错误；D．钙是金属元素，故D正确。

答案选D。

3. 下列污染现象主要与SO2有关的是（）A. 臭氧空洞B. 酸雨C. 光化学烟雾D. 温室效应【答案】B【解析】【分析】【详解】A．制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，故A错误；B．酸雨是因为空气中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等过多造成的，故B正确；C．大气中的碳氢化合物、氮氧化合物等为一次污染物，在太阳光中紫外线照射下能发生化学反应，衍生种种二次污染物。

由一次污染物和二次污染物的混合物（气体和颗粒物）所形成的烟雾污染现象，称为光化学烟雾，故C错误；D．造成温室效应的主要气体为二氧化碳，故D错误。

4. 下列物质中，N元素的化合价为＋2的是A. N2B. NOC. NO2D. HNO3【答案】B【解析】【分析】【详解】A项，N2为单质，N元素的化合价为0价；B项，NO中O元素的化合价为-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，NO中N元素的化合价为+2价；C项，NO2中O元素的化合价为-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，NO2中N元素的化合价为+4价；D项，HNO3中H元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，HNO3中N元素的化合价为+5价；答案选B。