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天津海河中学2020-2021年上册期中化学试题(含答案)

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天津海河中学2020-2021年上册期中化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应后，测得有关数据如图所示。

下列有关说法正确的是（）A．该反应是分解反应B．丙一定是该反应的催化剂C．反应中乙和丁的质量比为5:1D．乙不是化合物2．最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。

这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。

该化学反应的微观过程如下图所示。

下列说法正确的是A．该反应中四种物质均为化合物B．反应前后H元素的化合价不变C．参加反应的甲、乙分子个数比为1:3D．反应前后原子数目发生改变3．2017年10月27日央视财经报道：王者归“铼”，中国发现超级金属铼，制造出航空发动机核心部件。

如图是铼在元素周期表中的相关信息，下列有关说法不正确的是（）A．铼原子的核内质子数为75 B．铼的相对原子质量为186.2gC．铼的元素符号是Re D．铼原子的核外电子数为754．实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是A．B．C．D．5．下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是A．①③属于不同种元素B．④属于离子，离子符号为Mg2-C．②③的化学性质相似D．①④均达到相对稳定的结构6．碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是A．碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)gB．碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:1:16C．碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3D．碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数= ×100%7．下列滴管使用图示正确的是（）A．取液时挤入空气B．代替玻璃棒进行搅拌C．向试管中滴加液体D．将残留溶液的滴管倒持8．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g100.3 4.8 2.8反应后质量/g 3.2待测8 6.4A．待测值为0.6B．此反应可表示为：丙+丁→甲C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2D．甲一定是化合物9．锌是促进人体生长发育的必须微量元素。

下图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。

下列说法正确的是（）A．锌属于非金属元素B．锌原子的中子数为30C．锌的相对原子质量为65.38g D．锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+ 10．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（）A．因为化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化一定是化学变化B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同C．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8D．过氧化氢溶液加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率11．“一带一路”是跨越时空的宏伟构思，赋予古丝绸之路崭新的时代内涵．古丝绸之路将中国的发明和技术传送的到国外．下列不涉及化学变化的是（）A．稻草造纸B．使用火药C．蚕丝织布D．冶炼金属12．下列鉴别两种不同物质的方法，不正确的是（）序号待鉴别的物质鉴别方法A CO2与O2燃着的木条，观察燃着的情况B酒精与白醋闻气味C CaCO3与NaCl加水，观察是否溶解D NaOH与Na2CO3滴加酚酞溶液，观察溶液颜色的变化A．A B．B C．C D．D13．北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。

在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示，下列有关锰的说法不正确的是A．原子序数为25B．属于金属元素C．原子核内质子数为25D．相对原子质量为54.94g14．在一密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是（）物质X Y Z Q反应前质量/g202137反应后质量/g15321未知A．物质Y一定是单质B．反应后物质Q的质量为12gC．反应过程中X、Q的质量比为9：4D．物质Z一定的该反应的催化剂15．我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。

氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是（）A．镓元素位于第三周期，属于金属元素B．镓原子核内有31个中子C．镓的相对原子质量是69.72g D．氮化镓的化学式为GaN16．下列实验操作正确的是( )A．取少量固体B．塞紧橡皮塞C．称量固体D．点燃酒精灯17．关于物质燃烧的现象描述错误的是A．磷在空气中燃烧，反应剧烈，产生大量白雾B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体D．硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体18．诗词是民族灿烂文化的瑰宝。

下列著名诗句所反映的物质变化主要与化学变化相关的是A．忽如一夜春风来，千树万树梨花开。

B．落红不是无情物，化作春泥更护花。

C．夜来风雨声,花落知多少。

D．日日思君不见君，共饮一江水。

19．过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为( ) A．Na2CO3和H2 B．Na2O和O2 C．NaOH和O2 D．Na2CO3和O220．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如下图所示，下列关于该过程的说法正确的是（）A．c代表氧气B．t2时刻，O2开始产生C．t1时刻，KMnO4开始分解D．起催化作用物质的质量一直保持不变二、实验题（培优题较难）21．气体的实验宝制取是学生必备的基本实验技能，请根据下列装置回答问题：（1）写出图中标数字的仪器名称①_____，②_____。

（2）在实验室用A装置制取氧气，检查装置的气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以用_____方法。

（3）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学反应方程式为_____。

若用D装置收集氧气，气体应从管口_____（填“a”或“b”）进入。

若用排水法收集氧气时，如果先熄灭酒精灯后撤离导气管的后果是_____。

用E装置进行细铁丝在氧气中燃烧实验时要将细铁丝绕成螺旋状的原因是_____。

E装置中水的作用是_____。

（4）实验室制取CO2时的发生装置是_____（填字母序号），发生反应的化学方程式_____。

用C装置收集CO2的原因是_____。

（5）图中的F装置可用来测生成氧气的体积。

进行操作时，集气瓶未装满水是否影响实验结果_____（填“是”或“否”）。

（6）资料卡片：氨气（NH3）通常情况下是有剌激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性，浓氨水具有挥发性；湿润的红色石蕊试纸遇到氨气变蓝色；氨气遇到浓盐酸（挥发出HCl气体）时冒白烟（NH4Cl固体）；加热熟石灰固体和氯化铵固体混合物可以生成氨气。

通过学习资料卡片的知识，回答下列问题：①氨气的化学性质_____。

②制取氨气时的发生装置应选择_____（填字母序号），收集裝置应选择_____（填字母序号）。

③氨气遇到浓盐酸冒白烟时发生反应的化学方程式_____。

22．某同学用如图装置进行有关碳及氧化物的实验（图中夹持仪器已略去）。

在完成气密性检查后加入药品，并已设法在装置中充满二氧化碳。

（1）填写表格中的空白内容：实验步骤实验现象实验分析①缓缓通入CO2，点燃甲处酒精喷灯，加热一段时间木炭粉减少，丁中有气泡产生、石灰水变浑浊且_____。

硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_____，丁中现象说明_____。

②点燃乙处酒精灯，加热一段时间乙处玻璃管内_____.乙处现象说明_____,反应的化学方程式为_____.③停止通入二氧化碳，熄灭甲、乙处的酒精灯丙中有丁中液体进入丙的作用是_____。

（2）有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要并说明理由_____。

23．结合下列实验装置图回答有关问题:（1）写出标号①②的仪器名称:①_______②________（2）实验室若用B装置制取氧气,写出发生反应的化学方程式________（3）实验室制取并收集较纯净的H2可选用的发生装置和收集装置是______(填写装置序号)（4）装置F与装置B比较有什么优点?________（5）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣(假定已完全反应)通过以下四步实验操作可回收二氧化锰,正确操作的先后顺序是______(填写序号)a烘干 b溶解 c过滤 d洗涤（6）把（5）中滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体,在蒸发操作中玻璃棒的作用是_______（7）称取12.5克石灰石(杂质不参与反应)放入烧杯中,再加入50克稀盐酸,二者恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物质的总质量为58.1克,求石灰石中碳酸钙的质量分数______24．实验室制下列三种气体A．O2：2KClO32KCl+3O2↑B．CO2：______C．Cl2：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O说明：Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水的气体。

（1）写出制CO2的化学方程式______（2）下列有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种制气装置和Ⅳ、Ⅴ两个收集装置①制取CO2应选取的装置是______，制取氯气应选用的制气装置是______；②用Ⅳ装置收集Cl2时，Cl2应从______口（填导气管接口处的字母）进入瓶中。

（3）A装置用于制取氧气后，从剩余固体中分离出MnO2的实验操作步骤有溶解、过滤和洗涤。

其中过滤时用到的玻璃棒的作用是______。

（4）用100g 36.5%的浓盐酸与足量MnO2混合加热，理论上能制得Cl2的质量为______g，而至到反应停止时，实际收集到的Cl2质量远远小于这个数值，若操作正确，装置不漏气，则可能的原因是（只需答一条合理的原因）______。

25．规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：(1)量取8mL稀硫酸，应选用________(2)胶头滴管用过后应____________(3)实验室用烧瓶制取蒸馏水时，烧瓶的底部应垫放___________(4)玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管的一段____________(5)实验室用如图装置制备氧气用于性质实验。

欲调整试管口略向下倾斜，应调节图中A、B、C哪个旋钮：______26．根据下国所给的仪器和实验用品，回答相关问题：（1）仪器A的名称是_________________。

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天津市2020-2021版高一上学期期中化学试卷(I)卷

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天津市2020-2021版高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、解答题 (共26题；共75分)1. （2分）分类是化学学习与研宄的常用方法，下列分类正确的是（）①硫酸、烧碱、醋酸钠和水分别属厲于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物④根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物．A . ②④⑥B . ①③⑤C . ③④⑥D . ①②⑤2. （2分）已知某物质X的熔点为﹣83℃，沸点为77℃，不溶于水，密度小于1g•mL﹣1 ．要从水与X的混合物中简便快捷地分离出X，需要用到的仪器是（）A .B .C .D .3. （2分） (2016高一上·连云港期中) 下列物质属于纯净物的是（）A . 矿泉水B . 蒸馏水C . 自来水D . 雨水4. （2分） (2019高一上·南宁期中) 下列关于胶体的叙述错误的是（）A . 用半透膜渗析的方法，可以分离胶体和浊液B . 向氢氧化铁胶体中缓缓滴加稀硫酸，先产生沉淀，进而沉淀溶解C . “往伤口上撒盐”的做法并无不妥，这是利用了血液中胶体的聚沉D . 水泥厂、面粉厂通常利用胶体电泳进行高压静电除尘5. （2分）胶体区别于其它分散系的本质是（）A . 胶体分散质粒子直径在1 nm～100nm之间B . 具有丁达尔现象C . 胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D . 胶体粒子在一定条件下能稳定存在6. （2分） (2018高二下·新余开学考) 利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（）A . 若提取1 mol Br2 ，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2B . 工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C . 富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D . 工业溴中含少量Cl2 ，可用NaOH溶液除去7. （2分） (2016高三上·上杭期中) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系是（）选项实验现象结论A．将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B．将铜粉加入1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C．向FeCl2溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质D．将0.1mol•L﹣1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L﹣1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu（OH）2的Ksp比Mg（OH）2的小A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN═CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是（）A . CO为氧化产物，H2为还原产物B . CaCN2中含有非极性键C . HCN既是氧化剂又是还原剂D . 每消耗10g CaCO3生成2.24L CO29. （2分）推理是化学学习中常见的思维方法．下列推理正确的是（）A . 酸能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳也能使紫色石蕊变红，所以二氧化碳是酸B . 某物质在空气中燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有氧元素C . 向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中可能存在SO42﹣D . 溶液中有晶体析出，其溶质的质量减少，所以溶质的质量分数一定减小10. （2分） (2016高一下·龙海期中) 只用一种试剂鉴别NH4Cl，K2SO4 ，（NH4）2SO4 ， AlCl3、FeCl3五瓶溶液，该试剂是（）A . NaOHB . Ba（OH）2C . KSCND . BaCl211. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列实验中能达到实验目的是（）A . 用装置氧化废液中的溴化氢B . 量取100.00mL溶液C . 将萃取液中的苯与碘进行分离D . 灼烧熔融碳酸钠固体12. （2分） (2016高三上·兰州开学考) K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+ ．用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是（）A . ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B . ②中Cr2O72﹣被C2H5OH还原C . 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D . 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色13. （2分） (2015高一上·衡水月考) 下列说法中正确的是（）A . 22.4L O2一定含有NA个氧分子B . 1mol H2的质量只有在标准状况下才约为2gC . 标准状况下，18g水的体积为22.4LD . 1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L14. （2分） (2019高三上·佛山月考) 常温下，下列有关溶液组成的描述合理的是（）A . 在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在：K＋、Fe2＋、Cl－、Br－、SCN－B . c(H＋)＝1×10－13 mol/L 的溶液中可以大量存在：Mg2＋、Cu2＋、HCO3-、NO3-C . 在碱性溶液中可以大量存在：S2O32-、AlO2-、SiO32-、S2－、Na＋D . 加水稀释时c(OH－)/c(H＋)值增大的溶液中可以大量存在：MnO4-、CO32-、K＋、NH4+15. （2分） (2018高一上·扶余期中) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB . 常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC . 常温常压下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA16. （2分）用下列方法均可制得氧气：①2KClO3 M nO2 2KCl＋3O2↑②2HgO2Hg＋O2↑③2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（）A . 3：1：1B . 3：1：4C . 1：1：1D . 2：1：117. （2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB . 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=C aCO3↓+H2OC . 向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD . 在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe2++2Cl-+Br218. （2分） (2018高三上·大兴期末) 若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4 N AB . 标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含N A个原子C . 常温下，pH＝13的NaOH溶液中OH－离子数目为0.1 N AD . 3H2 （g）＋N2 （g）2NH3 （g）ΔH＝－92 kJ/mol，若反应放出9.2 kJ热量，则参加反应的氢分子数目为0.3 N A19. （2分） (2016高一上·重庆期中) 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（）A . 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B . 配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸C . 配制1 L 0.1 mol•L﹣1的NaCl溶液时用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D . 定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁20. （2分） (2018高一上·安平期中) 下列说法正确的是（）A . 2 mol·L−1KCl溶液与1 mol·L−1 K2SO4溶液等体积混合后，c(K+)为2 mol·L−1B . 120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20 gC . 50 mL 1 mol·L−1 NaCl溶液与100 mL 0.5 mol·L−1 NaCl溶液中所含的Cl−物质的量浓度相同D . 把5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%21. （1分） (2017高二上·九江期末) HOOC﹣COOH的电离方程式为________．22. （7分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42- ，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为④③②①CrO42Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显________色．（2）能说明第①步反应达平衡状态的是________ ．a．Cr2O72﹣和CrO42的浓度相同b.2v（Cr2O72﹣）=v（CrO42）c．溶液的颜色不变（3）第②步中，还原1 mol Cr2O72﹣离子，需要________ mol的FeSO47H2O．（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）⇌Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH﹣）=10﹣32 ，要使c（Cr3+）降至10﹣5 mol/L，溶液的pH应调至________ ．方法2：电解法该法用Fe做电极电解含 Cr2O72﹣的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．（5）用Fe做电极的原因为________ ．（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）________ ，溶液中同时生成的沉淀还有________ ．23. （6分） (2018高一下·桂林开学考) 一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物填空和回答下列问题（1）写出操作①、②、③的名称：①________、②________、③________（2）写出B物质与盐酸反应的离子方程式________。

2020-2021学年天津市部分区高一(上)期中化学试卷(Word+答案)

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2020-2021学年天津市部分区高一（上）期中化学试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．如图为一张已部分缺损的体检报告单，其中表示第15项低密度脂蛋白胆固醇的物理量是（）A．质量分数B．物质的量C．摩尔质量D．物质的量浓度2．下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是（）A．煅烧贝壳B．粮食酿醋C．古法炼铁D．火药爆炸3．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等4．化学概念在逻辑上存在如图关系。

对下列概念的说法正确的是（）A．离子反应和氧化还原反应不属于并列关系B．化合物与电解质不属于包含关系C．化合物与碱性氧化物属于交叉关系D．分散系和胶体属于重叠关系5．离子方程式：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O表示的意义是（）A．可溶性碳酸盐和强酸反应生成CO2和水B．碳酸盐和强酸反应生成CO2和水C．可溶性碳酸氢盐和强酸反应生成CO2和水D．碳酸钠和盐酸反应生成CO2和水6．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑C．利用小苏打和盐酸制备CO2：HCO3+H+═CO2↑+H2OD．钠和冷水反应制备H2：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑7．下列说法或做法不正确的是（）A．用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液B．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2O2C．利用热分解的方法区分Na2CO3和NaHCO3D．可用水洗的方法除去Cl2中混有的HCl气体8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol金属钠完全燃烧生成Na2O2，失去的电子数目为2N AB．1mol SO2分子中含有2N A个氧原子C．1mol NaHCO3晶体中含有阳离子数目为2N AD．标准状况下，22.4L乙醇（CH3CH2OH）中含有的氧原子数目为N A9．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3•3H2O2），该晶体具有Na2CO和H2O2的双重性质。

2020-2021学年天津市部分区高一上学期期中化学试卷(含答案解析)

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2020-2021学年天津市部分区高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.下列判断正确的()A. 0.6mol⋅L−1的KOH溶液中含有0.6molK+B. 将1L10mol⋅L−1硫酸溶液加入9L水中，溶液浓度稀释为1mol⋅L−1C. 从1L2mol⋅L−1乙醇溶液中取出40mL溶液，其物质的量的浓度仍为2mol⋅L−1D. 1LH2O中溶解了36.5gHCl气体，则该溶液的物质的量浓度为1mol⋅L−12.下列判断合理的一组是()①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应条件是否需要加热将化学反应分为吸热反应和放热反应⑥根据是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应．A. ①②⑥B. ②和⑤C. ③和⑥D. ③④⑥3.下列说法正确的是()A. 摩尔是国际单位制中的7 个基本物理量之一B. 硫酸的摩尔质量是98 gC. 0.5molH2约含有3.01×1023个氢原子D. N A个氧气分子与N A个氢气分子的质量比为16：14.下列有关说法中正确的是()A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B. 可以用氢氧化铜悬浊液检验甘油和酒精C. 通过化学变化可以实现 16O与 18O间的相互转化D. 由金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键5.下列有关离子方程式书写正确的()A. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+H2O+4H+B. 从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I−+H2O2=I2+2OH−C. 以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+D. 过氧化氢能使酸性KMnO4溶液褪色：5H2O2+2MnO4−+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O6.海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：下列说法不正确的是()A. 要检验母液中是否含氯离子应当用硝酸酸化的硝酸银溶液进行实验B. 上述流程中所有反应都是非氧化还原反应C. 上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的离子方程式为：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+D. 不用电解MgO来制取镁是因为MgO熔点高，能耗大7.分加热如图所示的密闭容器中放置有固体试剂的两个位置，若钠与氧化银均反应完全且恢复到原来的温度，已知容器左右两端一端固体为单质，另一端固体为化合物，两侧液面仍然相平。

天津市2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷(II)卷

天津市2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷(II)卷

天津市2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2019高一上·黄陵期中) 下列各组物质中，均为纯净物的一组是（）A . 碘酒干冰B . 石油液氮C . Na2CO3·10H2O Na2CO3D . 石灰石氨水2. （2分）下列说法错误的是（）A . H、H、H、H+和H2是氢元素的五种不同粒子B . 石墨和金刚石互为同位素，化学性质相似C . H和H是不同的核素D . 12C和 14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同3. （2分）查阅资料发现，金属钠不仅能与氧气和水反应，还能与很多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应，要研究金属钠和酒精、金属钠和水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是（）A . 观察法B . 分类法C . 实验法D . 比较法4. （2分） (2016高一上·辽源期中) 用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是（）A . 将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡B . 把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾C . 把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以搅拌D . 把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中，边加边振荡5. （2分） (2019高一下·岳阳月考) 下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）A . 2NO+O2=2NO2B . CaO+ H2O=Ca(OH)2C . Cl2+2KI=2KCl+I2D . SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O6. （2分）关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）A . 质量为44gB . 含有4mol氧原子C . 分子数为6.02×1023D . 共含有3mol原子7. （2分）下列关于电解质的叙述正确的是（）A . 导电性很强的物质B . 在溶于水或熔融状态下能导电的化合物C . 在溶于水和熔融状态下均电离的化合物D . 可溶性盐类8. （2分） (2016高一上·南阳期末) 下列叙述正确的是（）A . 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 从碘水中提取单质碘时，可以用无水乙醇代替CCl49. （2分） (2018·遵义模拟) NA为阿伏加德罗常数的值。