天津市海河中学2020届高三第二学期化学测试(二)考试试卷(Word版无答案)

天津市部分区2020年高三质量调查试卷（二）化学试卷第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共12题，每题3分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。

以下数据供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 I:127 1．下列过程不涉及氧化还原反应的是A．黑火药的爆炸B．丹砂（HgS）烧之成水银，积变又成丹砂C．利用明矾溶液清除铜绿D．湿法炼铜2．天津属于沿海城市，下列与海洋有关说法正确的是A．从海水中提取Mg单质，最后一步电解MgCl2饱和溶液，就可制得金属镁B．海水经过一定生产过程可以制造出杀灭病毒的84消毒液C．从海带中提取碘，含I2的溶液可以用酒精萃取D．海水中富集的元素氯在目前已知的元素中电负性最强3．下列各项中所列物质与所属类别对应正确的是A．电解质：氧化钠、石墨、硫酸B．混合物：盐酸、冰水混合物、氢氧化铁胶体C．共价晶体：金刚石、Na、Al2O3D．一元酸：醋酸、苯甲酸、高锰酸4．下列说法正确的是A．利用键长及键能的数据可判断：稳定性CH4<SiH4B．金属的电子气理论，可以解释金属易导电易腐蚀的原因C．化学反应过程中一定有化学键的变化，这是反应过程中能量变化的本质原因D．活化能越大就代表化学反应需要吸收或放出的能量就越大5．下列选项错误的是A．氧化铁溶于过量氢碘酸：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OB．足量氨水吸收少量二氧化碳气体：2NH3•H2O + CO2 = 2NH4++ H2O + CO32-C．常温下，水电离出的c(H+)=10–13mol/L，则K+、AlO2-、Cl-、Br-可能会大量共存D．在明矾溶液中，S2-、Mg2+、NO3-、NH4+ 不能大量共存6．根据已有知识判断下列说法正确的是A．若X是第四周期中的一种“类硅”元素，则X单质不易与水反应B．若A-与B+电子层结构相同，则原子序数B>A，离子半径A-<B+C．若①氯化钠溶液与②氯化铵溶液浓度相等，则常温下两种溶液中的K w：②>①D．若反应2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) 在一定条件下能够自发进行，则反应的△H>07．下列实验操作或分析正确的是A．用湿润的pH试纸测盐酸的pHB．检验淀粉是否水解，可以向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热一段时间，冷却后加入新制Cu(OH)2，煮沸，观察是否有红色沉淀生成C．乙醇和乙酸在浓硫酸作用下，酯化制得乙酸乙酯，提纯乙酸乙酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏高8．下列关于化学平衡的判断正确的是A．化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率不一定增大B．对于放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间C．对于有气体参加的反应，改变反应体系的压强，化学平衡一定移动D．同一可逆反应，在温度T1>T2时，反应对应的平衡常数K1>K2，则说明该反应为放热反应9．下列说法正确的是A．常温下，AgCl固体在100 mL 0.01 mol/LNaCl溶液中的K sp比在100 mL 0.01 mol/LBaCl2中的K sp大B．恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MH x(s)+y H2(g) MH x+2y(s)，当容器内气体压强保持不变时，反应达到化学平衡C ．铝-空气燃料电池，以NaOH 溶液为电解液时负极反应为：Al+3OH －–3e –＝Al(OH)3↓ D ．常温下，相同浓度的碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c (Na +)＞c (CO 32-)＞c (HCO 3-)＞c (OH -)＞c (H +)10．下列说法正确的是A ．氨基酸为高分子化合物，分子中既有-COOH 又有-NH 2，可以发生缩聚反应B ．苯甲酸重结晶主要经过热溶、趁热过滤、蒸发、结晶等几步C ．1mol最多和6 mol NaOH 发生反应D ．经酸性水解，得到两种产物11．电解Na 2CO 3溶液，原理如图所示。

2020年高三质量调查试卷化学试卷第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共12题，每题3分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。

以下数据供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 1．下列叙述正确的是A ．常温下，相同浓度的溶液碱性比较：NaHCO 3 < Na 2CO 3B ．常温下，往Na 2CO 3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有NaHCO 3、NaClC ．加热FeCl 3溶液至蒸干，可得到纯净的FeCl 3固体D ．常温下，若FeCl 3溶液中含有FeCl 2可用NaOH 溶液鉴别2．以铅蓄电池为外电源，Al 作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。

已知：铅蓄电池中的总反应方程式为：Pb （s ）+ PbO 2（s ）+ 2H 2SO 4（aq ）2PbSO 4（s ）+ 2H 2O （l ）电解的化学方程式：2Al+3H 2O==== Al 2O 3 +3H 2↑ 对该电解过程，下列判断错误的是 A ．电解池：溶液的pH 减小 B ．电解池：SO 42- 移向Al 电极 C ．铅蓄电池：负极质量不变D ．铅蓄电池：工作一段时间后，进行充电时铅蓄电池的负极接电源的负极 3．下列有关化学反应原理判断正确的是放电 充电通电A ．若一定条件下，反应H 2(g) + X 2(g)2HX(g)达平衡后，压缩容器，则反应物浓度增大，平衡正向移动B ．已知水合肼(N 2H 4 •H 2O)是二元弱碱，能发生类似于多元酸的电离形式，则在水中它的第二步电离方程式为N 2H 5++H 2ON 2H 62++ OH –C ．同温同压下，H 2(g) + Cl 2(g) = HCl(g)在光照和点燃条件下的∆H 不同D ．在一定条件下的Na 2CO 3溶液，若升高温度，则c (HCO 3–)/ c (CO 32–)减小 4．N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．7.8 g Na 2O 2固体中离子总数为0.4 N A B ．1 mol -OH (羟基) 所含电子数为10 N A C ．1 mol Fe 与足量浓盐酸反应转移电子数为3 N A D ．常温下，1L 0.1mol/LNa 2S 溶液中S 2- 数目小于0.1 N A 5．根据已有知识判断下列说法错误的是A ．为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入硅胶B ．汽车使用乙醇汽油与传统汽油相比可以减少尾气污染C ．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土与水果放在一起可以保鲜水果D ．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性6．在BaCl 2溶液中通入SO 2气体，未见到沉淀。

天津市海河中学高三化学测试（二）3 月14 日一、单选题（每题2 分，共20 分）1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。

下列说法错误的是A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点2.化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是A. 高纯硅可用于制作光感电池B. 铝合金大量用于高铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作用D. 碘酒可用于皮肤外用消毒3.反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是ClA. 中子数为18的氯原子：1817B. N2的结构式：N=NC. Na+的结构示意图：D. H2O的电子式：4.化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是（）A. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C. 利用基本的化学原料生产化学合成药物D. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C. SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白D. Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝6.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. NaCl(aq)−−−→电解Cl 2(g)Fe(s)−−−→△FeCl 2(s) B. MgCl 2(aq)−−−→石灰乳Mg(OH)2(s)−−−→煅烧MgO (s)C. S(s)2O (g)−−−→点燃SO 3(g)2H O(l)−−−→H 2SO 4(aq) D. N 2(g)2H (g)−−−−−−→高温高压、催化剂NH 3(g)2CO (g)aq)−−−−→N aCl (Na 2CO 3(s) 7.下列说法正确的是A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化电能B. 反应4Fe(s)+3O 2(g)2Fe 2O 3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C. 3 mol H 2与1 mol N 2混合反应生成NH 3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 8.下列说法中正确的是A. PCl 3 分子呈三角锥型，这是 P 原子以 sp 2 杂化的结果B. sp 3 杂化轨道是由任意的 1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道混合形成的 4 个 sp 3 杂化轨道C. 中心原子采取 sp 3 杂化的分子，其几何构型不一定都是四面体D. AB 3 型的分子空间构型必为平面三角形 9.下列描述正确的是( ) A. CS 2为V 形极性分子B. SiF 4与SO 32-的中心原子均为sp 3杂化C. C 2H 2分子中σ键与π键的数目比为1∶1D. 水加热到很高温度都难分解因水分子间存在氢键10.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。

天津市海河中学高三化学测试（二）3月14日一、单选题（每题2分，共20分）1．【2019新课标Ⅰ-7T 】陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。

下列说法错误的是A ．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B ．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C ．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D ．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点2．【2019新课标Ⅲ-1T 】化学与生活密切相关，下列叙述错误的是A ．高纯硅可用于制作光感电池B ．铝合金大量用于高铁建设C ．活性炭具有除异味和杀菌作用D ．碘酒可用于皮肤外用消毒3．【2019江苏-2T 】反应NH4Cl+NaNO 2NaCl+N 2↑+2H 2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A ．中子数为18的氯原子：1817ClB ．N 2的结构式：N=NC ．Na +的结构示意图：D ．H 2O 的电子式：4．【2019天津卷-1T 】化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是A ．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B ．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C ．利用基本的化学原料生产化学合成药物D ．利用反渗透膜从海水中分离出淡水5．【2019江苏卷-3T 】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥B ．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C ．SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白D ．Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝6．【2019江苏卷-9T 】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．NaCl(aq)−−−→电解Cl 2(g)Fe(s)−−−→△FeCl 2(s)B ．MgCl 2(aq)−−−→石灰乳Mg(OH)2(s)−−−→煅烧MgO (s)C ．S(s)2O (g)−−−→点燃SO 3(g)2H O(l)−−−→H 2SO 4(aq)D ．N 2(g)2H (g)−−−−−−→高温高压、催化剂NH 3(g)2CO (g)aq)−−−−→N aCl (Na 2CO 3(s)7．【2018江苏卷】下列说法正确的是A ．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B ．反应4Fe(s)+3O 2(g)2Fe 2O 3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C ．3mol H 2与1mol N 2混合反应生成NH 3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D ．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快8．下列说法中正确的是A ．PCl 3分子呈三角锥型，这是P 原子以sp 2杂化的结果B ．sp 3杂化轨道是由任意的1个s 轨道和3个p 轨道混合形成的4个sp 3杂化轨道C ．中心原子采取sp 3杂化的分子，其几何构型不一定都是四面体D ．AB 3型的分子空间构型必为平面三角形9．下列描述正确的是A ．CS 2为V 形极性分子B ．SiF 4与SO 2－3的中心原子均为sp 3杂化C ．C 2H 2分子中σ键与π键的数目比为1∶1D ．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键10．【2019新课标Ⅱ-3T 】今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。

天津市2020版高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）焚烧下列物质，严重污染大气的是（）A . 聚乙烯B . 聚氯乙烯C . 聚丙烯D . 有机玻璃2. （2分） (2017高一上·汕头期中) 常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2 分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2018高一下·陆川期末) 下列有关有机物的叙述错误的是（）A . C5H10O2的酯有9种结构B . 异丁烷的一氯代物有2种C . 淀粉和纤维素互为同分异构体D . C9H12含苯环的烃有8种4. （2分）(2017·沧州模拟) 四种短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，Y，Z原子的电子数之比为3：4；X，Z，W三种元素可组成化合物甲，25℃时，0.1mol•L﹣1甲溶液的pH=13，下列说法正确的是（）A . 原子半径：W＞Z＞Y＞XB . 最简单氢化物的稳定性：Y＞ZC . X和W形成的化合物属于离子化合物D . 由X，Y，Z三种元素组成的化合物一定显酸性5. （2分） (2018高一上·辽宁期中) 实验中的下列操作错误的是（）A . 蒸馏操作时，冷凝水的方向应由下往上B . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中C . 提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，如无水乙醇D . 萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏6. （2分） (2016高一下·乐清期中) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（）A . 装置甲中铜片表面产生气泡B . 装置甲溶液中SO 向铜片做定向移动C . 装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D . 装置乙中正极的电极反应式：2H++2eˉ═H2↑7. （2分） (2019高一下·宁波期中) 下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的一组是（）A . SO42-、NO3-、K+、H+B . Na+、Cl-、OH-、Fe3+C . Cl-、NO3-、K+、Na+D . Na+、Cl-、SO42-、Mg2+二、实验题 (共2题；共14分)8. （6分） (2018高三上·北京期中) 利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。

天津市部分区2020届高三质量调查试卷（二)化学试题1．下列过程不涉及氧化还原反应的是( )A ．黑火药的爆炸B ．丹砂(HgS )烧之成水银，积变又成丹砂C ．利用明矾溶液清除铜绿D ．湿法炼铜2．天津属于沿海城市，下列与海洋有关说法正确的是( )A ．从海水中提取Mg 单质，最后一步电解2MgCl 饱和溶液，就可制得金属镁B ．海水经过一定生产过程可以制造出杀灭病毒的84消毒液C ．从海带中提取碘，含2I 的溶液可以用酒精萃取D ．海水中富集的元素氯在目前已知的元素中电负性最强3．下列各项中所列物质与所属类别对应正确的是( )A ．电解质：氧化钠、石墨、硫酸B ．混合物：盐酸、冰水混合物、氢氧化铁胶体C ．共价晶体：金刚石、23Na Al O 、D ．一元酸：醋酸、苯甲酸、高锰酸4．下列说法正确的是( )A ．利用键长及键能的数据可判断：稳定性44CH <SiHB ．金属的电子气理论，可以解释金属易导电易腐蚀的原因C ．化学反应过程中一定有化学键的变化，这是反应过程中能量变化的本质原因D ．活化能越大就代表化学反应需要吸收或放出的能量就越大5．下列选项错误的是( )A ．氧化铁溶于过量氢碘酸：+3+232Fe O +6H =2Fe +3H OB ．足量氨水吸收少量二氧化碳气体：+2-3224232NH H O+CO =2NH +H O+CO gC ．常温下，水电离出的()+-13c H=10mol/L ，则-+--2K AlO Cl Br ，，，可能会大量共存D ．在明矾溶液中，2-2++34S Mg NO NH 、、、-不能大量共存6．根据已有知识判断下列说法正确的是( )A ．若X 是第四周期中的一种“类硅”元素，则X 单质不易与水反应B ．若-A 与+B 电子层结构相同，则原子序数B>A ，离子半径-+A <BC ．若①氯化钠溶液与②氯化铵溶液浓度相等，则常温下两种溶液中的Kw ：②＞①D ．若反应222NO(g)+2CO(g)2CO (g)+N (g)ƒ在一定条件下能够自发进行，则反应的ΔH>07．下列实验操作或分析正确的是( )A ．用湿润的pH 试纸测盐酸的pHB ．检验淀粉是否水解，可以向淀粉溶液中加入稀24H SO ，加热一段时间，冷却后加入新制2Cu(OH)，煮沸，观察是否有红色沉淀生成C ．乙醇和乙酸在浓硫酸作用下，酯化制得乙酸乙酯，提纯乙酸乙酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D ．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏高8．下列关于化学平衡的判断正确的是( )A ．化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率不一定增大B ．对于放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间C ．对于有气体参加的反应，改变反应体系的压强，化学平衡一定移动D ．同一可逆反应，在温度12T >T 时，反应对应的平衡常数12K >K ，则说明该反应为放热反应9．下列说法正确的是( )A ．常温下，AgCl 固体在100mL 0.01mol/L NaCl 溶液中的sp K 比在2mol 100m /LB L .01aCl 0中的sp K 大B ．恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：x 2x+2y MH (s)+yH (g)MH (s)ƒ，当容器内气体压强保持不变时，反应达到化学平衡C ．铝-空气燃料电池，以NaOH 溶液为电解液时负极反应为：3Al+3OH -3e =Al(OH)--↓D ．常温下，相同浓度的碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液中离子浓度的大小顺序为：()()()()+2--+33c Na >c CO >c HCO >c(OH )>c H -10．下列说法正确的是( )A ．氨基酸为高分子化合物，分子中既有-COOH 又有-NH 2，可以发生缩聚反应B ．苯甲酸重结晶主要经过热溶、趁热过滤、蒸发、结晶等几步C ．1mol 最多和6molNaOH 发生反应D ．经酸性水解，得到两种产物11．电解23Na CO 溶液，原理如图所示。

2020年天津市部分区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）1.在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。

下列有关说法正确的是()A. 二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同B. 聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要原料，二者均属于有机高分子材料C. 真丝织品和棉纺织品可代替无纺布生产防护口罩，二者均可防止病毒渗透D. 保持空气湿度和适当降温可减少新型冠状病毒传染，二者均可防止病毒滋生2.下列关于物质的叙述中不正确的是()A. 浓硫酸具有脱水性，可用来干燥HClB. 少量金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C. 食盐是氯碱工业的基础原料D. 碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一3.下列除杂的操作方法正确的是()A. NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B. 食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干C. Cl2中有少量的HCl：通过氢氧化钠溶液洗气D. CO2中混有少量的SO2气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气4.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，下列说法中正确的是()A. 使用适当的催化剂不改变反应速率B. 降低压强能提高反应速率C. 升高温度能提高反应速率D. 改变压强对反应速率无影响5.电化学降解NO3−的原理如图所示，若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左−Δm右)为a克，则a值为()A. 14.4B. 10.4C. 12.4D. 14.06.常温下，现有0.1mol·L−1的NH4HCO3溶液，pH=7.8。

已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。

下列说法不正确的是<1A. NH4HCO3溶液中存在关系：c(NH3⋅H2O)c(H2CO3)+c(CO32−)B. 通过分析可知，常温下K b(NH3·H2O)>K a1(H2CO3)C. 据图分析可知，常温下水解平衡常数K h(HCO3−)的数量级为10−7D. 当溶液的pH=9时，溶液中存在关系：c(HCO3−)>c(NH4+)>c(NH3⋅H2O)>c(CO32−)二、实验题（本大题共1小题，共18.0分）7.肼(N2H4，无色液体)是一种用途广泛的化工原料。

天津市2020年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共7分)1. （1分） (2016高二上·绍兴期末) 下列说法不正确的是（）A . 汽车尾气中的氮氧化物源于汽油的不完全燃烧B . 碘化银可用于人工降雨C . 液氨汽化时吸收大量的热，故可做制冷剂D . 在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂2. （1分） (2018高三上·石景山期末) 化合物（a）、（b）、（c），下列说法错误的是（）A . a、b、c互为同分异构体B . b的二氯代物有三种C . 只有a不能发生加聚反应D . 上述只有c的所有原子可能处于同一平面3. （1分）在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味气体放出，将气体通入澄清石灰水变浑浊．则水溶液中含有（）A . Cl﹣、SO42﹣B . Cl﹣、NO3﹣C . Cl﹣、CO32﹣D . Cl﹣、OH﹣4. （1分） (2019高二下·吉林期末) 下列常见分子中σ键、π键判断正确的是（）A . C22-与O22+互为等电子体，1mol O22+中含有的π键数目为2NAB . CO与N2结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2:1C . CN-与N2结构相似，CH2=CHCN分子中σ键与π键数目之比为1:1D . 已知反应N2O4(l) + 2N2H4(l) = 3N2(g) + 4H2O(l)，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键数目为6 NA5. （1分） (2018高二上·云南期中) 某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法错误的是（）①分子式为C10H18O3②易溶于水③分子中含有两种官能团④可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同⑤能发生加成、取代、酯化、消去、催化氧化等反应⑥所有的原子可能共平面A . ①②③④⑤B . ①②⑤⑥C . ①②④⑤⑥D . 全部错误6. （1分） (2016高二下·东台月考) 银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣；总反应为：Ag2O+Zn═2Ag+ZnO，下列判断正确的是（）A . 锌为正极，Ag2O为负极B . 锌为阳极，Ag2O为阴极C . 原电池工作时，负极区PH减小D . 原电池工作时，负极区PH增大7. （1分） MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。

2020年天津市普通高中学业水平等级性考试化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。

第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。

答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

祝各位考生考试顺利！第I 卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共12题，每题3分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H1O16S32Co 59Cu 64Zn 65Ba 1371．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是 A ．NaOHB ．NaClC ． NaClOD ． Na 2CO 32．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是 A ．屠呦呦B ．钟南山C ．侯德榜D ．张青莲3．下列说法错误的是A ．淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B ．油脂的水解反应可用于生产甘油C ．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D ．淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子 4．下列离子方程式书写正确的是A ．CaCO 3与稀硝酸反应：2322CO 2H H O CO -++=+↑B ．FeSO 4溶液与溴水反应：2322Fe Br 2Fe 2Br ++-+=+C ．NaOH 溶液与过量H 2C 2O 4溶液反应：2224242H C O 2OH C O 2H O --+=+ D ．C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2：265226532C H O CO H O 2C H OH CO --++=+5．下列实验仪器或装置的选择正确的是配制50.00mL 67A ．相同浓度的 HCOONa 和NaF 两溶液，前者的pH 较大，则a a (HCOOH)(HF)K K > B ．相同浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7，则溶液中()()()()3CH COO Na H OH c c c c -++->>>C ．FeS 溶于稀硫酸，而CuS 不溶于稀硫酸，则sp sp (FeS)(CuS)K K >D ．在121mol L Na S -⋅溶液中，()()()212S HS H S 1mol L c c c ---++=⋅8．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。

天津海河中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 1mol X跟a mol Y在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋a Y(g) b Z(g) 反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。

而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是：（）A．a＝1，b＝1 B．a＝2，b＝1 C．a＝2，b＝3 D．a＝3，b＝3参考答案：A【Ks5u解析】 X（g）+a Y（g） b Z（g）．起始量（mol） 1 a 0变化量（mol） 0.5 0.5a 0.5b平衡量（mol）0.5 0.5a 0.5b依据在同温同压下反应前后混合气体的密度之比和气体体积成反比即和气体物质的量成反得到，在同温同压下测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，即反应后气体物质的量是反应前气体物质的量3/4，则得到(0.5+0.5a+0.5b)/(1+a)=3/4；计算得到：2b=a+1；依据选项中的取值分析判断：a=1，b=1，符合计算关系，选A。

2. 下列有关金属的说法正确的是( )A．生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含碳B．铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属C．黑色金属材料包括铁、铝、锰及其化合物D．金属一般都具有导电性、导热性、延展性参考答案：D试题分析：A、钢也含有碳，其碳含量较少，故错误；B、因为铜性质不活泼，因此铜是人类最早使用的金属，故错误；C、黑色金属包括铁、铬、锰，故错误；D、金属共有性质：导电性、导热性、延展性、金属光泽等，故正确。

3. 下列装置或操作能达到实验目的的是()。

参考答案：C略4. 体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，，下列叙述正确的是 A．两种溶液的pH不相同B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多D．分别用水稀释相同倍数时，n（Cl—）=n（CH3COO—）参考答案：C略5. 如下图所示装置中，不漏气的是①装置是用手握试管一段时间，再松开手后的状态②装置是放入金属Zn和稀硫酸反应又关闭出气口阀门后的状态③装置是烧瓶内放入金属钠和无水乙醇后的现象④是广口瓶中装有电石和水，关闭出气口阀门，打开分液漏斗阀门后的现象A．①② B．②③ C．①③ D．③④参考答案：B6. 下列各组在溶液中反应,无论反应物的量怎么改变，其化学方程式都不变的是A．FeBr2与Cl2 B．Ba (OH)2与H2SO4C．CO2与NaOH D．Ca (HCO3)2与NaOH参考答案：B7. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。

天津市2020年高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2018·闵行模拟) 丙烷和丁烷是液化石油气的主要成分，它们互为（）A . 同系物B . 同素异形体C . 同分异构体D . 同位素2. （2分） (2019高二下·吉林期中) 下列物质中只含有非极性共价键的是（）A . Cl2B . NaOHC . KClD . H2S3. （2分） (2018高一上·诸暨期中) 下列化学用语正确的是（）A . 纯碱的化学式为NaHCO3B . 氧离子结构示意图：C . 碳酸氢钠的电离方程式NaHCO3═Na++HCO3-D . 质量数为37的氯核素符号：4. （2分）把2g氢氧化钠固体分别加入下列100ml的溶液中，溶液的导电性基本不变的是（）A . 自来水B . 0.5mol/L盐酸C . 0.5mol/L醋酸D . 0.5mol/L氢氧化钠溶液5. （2分） 2008年5月8日上午9时17分，北京奥运火炬祥云首次成功点亮在世界最高峰﹣﹣珠峰，将奥运火送上珠峰，是一项艰巨和复杂的事情，对技术要求很高，充分体现了北京奥运会的“绿色奥运、科技奥运和人文奥运”的理念．北京奥运火炬的外壳主要采用高品质的铝合金材料制造，燃烧系统内装环保型燃料﹣﹣丙烷．其下列对丙烷有关说法中不正确的是（）A . 分子中碳原子不在一条直线上B . 光照下能够发生取代反应C . 比丁烷更易液化D . 是石油分馏的一种产品6. （2分）类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。

下列几种类推结论中正确的是（）A . 第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3B . Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3C . 可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝D . 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子7. （2分） (2015高三上·福建期中) 某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是（）A . Al2O3B . MgOC . SiO2D . P2O58. （2分） (2016高二上·湖北期中) 用标准浓度的盐酸来滴定锥形瓶中放置时间较长的氢氧化钠溶液，应选用的指示剂及滴定终点颜色变化的情况最好是（）A . 石蕊，由蓝变红B . 酚酞，红色褪去C . 甲基橙，由黄变橙D . 甲基橙，由橙变黄9. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 单质硅可用于制造光纤和太阳能电池B . 火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质C . 在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸D . BaSO4难溶于酸，所以可以用稀盐酸和Ba（NO3）2溶液检验SO42﹣10. （2分） (2016高一下·天津期末) NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2 ，对此反应下列叙述正确的（）A . 使用催化剂并不能改变反应速率B . 使用催化剂可以加快反应速率C . 降低压强能加快反应速率D . 降温可以加快反应速率11. （2分）下列元素中，非金属性最强的是（）A . 硅B . 磷C . 硫D . 氯12. （2分） Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑。

2020届天津市部分区高三第二次质量检测理科综合化学试卷★祝考试顺利★(解析版)第I卷注意事项：1.每题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。

2.本卷共12题,每题3分,共36分。

在每题给出的四个选项中,只有一项最符合题目要求。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 I：1271.下列过程不涉及氧化还原反应的是( )A. 黑火药的爆炸B. 丹砂(HgS)烧之成水银,积变又成丹砂C. 利用明矾溶液清除铜绿D. 湿法炼铜【答案】C【详解】A．黑火药由木炭、硫磺粉、硝酸钾按照一定比例混合而成,爆炸时的化学反应为2KNO3＋3C＋S 点燃K2S＋N2↑＋3CO2↑,有化合价的变化,涉及氧化还原反应,A不选；B．其中涉及的反应有HgSHg＋S,Hg＋S=HgS,有化合价的变化,涉及氧化还原反应,B不选；C．明矾中的Al3＋在水溶液中能够水解,Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋,使得溶液呈酸性；铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3,能溶于酸,整个过程中化合价不变,不涉及氧化还原反应,C符合题意；D．湿法炼铜涉及的反应为CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu,有化合价的变化,涉及氧化还原反应,D不选；答案选C。

2.天津属于沿海城市,下列与海洋有关说法正确的是( )A. 从海水中提取Mg 单质,最后一步电解2MgCl 饱和溶液,就可制得金属镁B. 海水经过一定生产过程可以制造出杀灭病毒的84消毒液C. 从海带中提取碘,含2I 的溶液可以用酒精萃取D. 海水中富集的元素氯在目前已知的元素中电负性最强【答案】B【详解】A ．电解氯化镁溶液得到的是氢气和氯气,电解熔融的氯化镁才可以得到金属镁,选项A 错误；B ．海水经过精制除杂后,电解氯化钠溶液得到氢氧化钠和氯气,氯气与氢氧化钠反应可得次氯酸钠溶液,可以制造出杀灭病毒的84消毒液,选项B 正确；C ．酒精易溶于水不能做萃取剂,选项C 错误；D ．非金属性越强元素的电负性越强,海水中富集的元素氯的电负性比氟元素的弱,选项D 错误。

2020年天津市部分区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共11小题，共33.0分）1.下列变化过程不涉及氧化还原反应的是()A. 气缸中燃料燃烧B. 人工吹制玻璃器皿C. 铜狮表面出现铜绿D. 酸雨的形成2.根据下图海水综合利用的工业流程图判断，下列说法正确的是A. 过程①中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2B. 在工业上可用电解MgCl2溶液的方法生产金属镁C. 过程③反应后溶液呈强酸性，故生产中需解决其对金属设备的腐蚀问题D. 氯碱工业生产中适当增加电流强度可增大电解反应的转化率3.判断下列物质所属类型硝酸钾晶体()A. 强电解质B. 弱电解质C. 非电解质D. 不属于以上三类4.下列说法正确的是()A. 反应热就是反应中放出的热量B. 放热反应的△H>0，吸热反应的△H<0C. 一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H为“−”D. 一个化学反应中，生成物的总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H为“+”5.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A. 某无色溶液中可能大量存在：H+、Cl−、MnO 4−B. pH=2的溶液中可能大量存在：Na+、NH 4+、SiO 32−C. Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H++SO 42−+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2O6.下列说法正确的是()A. 电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子B. 饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变C. 将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al2O3和Na2SO3D. pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，则溶液浓度大小关系：c(CH3COONa)>c(Na2CO3)>c(C6H5ONa)>c(NaOH)7.下列有关实验操作的叙述合理的是()A. 用pH试纸测定溶液pH时，不需要预先润湿B. 蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石C. 要量取15.80mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管D. 用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+8.密闭容器中发生反应：2X(g)+Y(s)⇌2Z(g)ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是()A. 减小容器体积，平衡正向移动B. 再加入Z，达平衡时Z的体积分数增大C. 再加入X，X的转化率减小D. 降低温度，Y的转化率增大9.下列说法正确的是()A. AgCl水溶液中Ag+和Cl−浓度的乘积是一个常数B. AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质C. 温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl−浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D. 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c(Cl−)增大，K sp值变大10.下列说法正确的是()A. 1mol化合物分别与足量的浓溴水、足量的NaOH溶液反应，消耗Br2和NaOH的物质的量相等B. 等质量的乙醇、乙烯、甲烷分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少C. 聚乳酸()是由单体之间通过加聚反应合成的D. 实验证实可使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该分子中存在碳碳双键11.下列说法正确的是()A. 用Zn作阳极，Fe作阴极，ZnCl2作电解质溶液，因放电顺序H+>Zn2+，故不能在铁上镀锌B. 电解精炼时，阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料C. 粗铜电解精炼时，若电路中通过2mol e−，阳极减少的质量为64gD. 工业上采用电解MgCl2溶液来冶炼金属镁二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）12.常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是()①②③④pH121222溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A. ③、④两溶液相比，两者的K W相同B. ①、②两种溶液分别加水稀释100倍，pH变化较大的是①C. 等体积的③、④溶液中分别加入过量锌粒，产生的氢气前者大于后者D. ①、④两溶液按2：1体积比混合后溶液中微粒浓度满足c(NH4+)+c(NH3⋅H2O)=c(Cl−)三、简答题（本大题共4小题，共50.0分）13.化合物甲的分子式为C18H17ClO2，其发生转化反应的过程如下图：已知：回答下列问题：(1)A的化学名称为______；A分子中最多有______个原子处于同一平面上。

2020届天津市实验中学高三下学期化学4月第二次测试本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32Cl-35.5 Na-23 Zn-65 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Cu-64I卷（共36分）一、单选题（本大题共12小题，共36分）1.碳循环（如图）对人类生存、发展有着重要的意义。

下列说法错误的是( )A. 碳是构成有机物的主要元素B. 光合作用是将太阳能转化为化学能的过程C. 化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一D. 石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志【答案】D【解析】【详解】A．一般含碳的化合物为有机物，碳是构成有机物的主要元素，故A正确；B．光合作用绿色植物在叶绿体内吸收太阳光把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时放出氧气，将太阳能转化为化学能，储存在糖类中，故B正确；C．化石燃料燃烧生成大量二氧化碳气体，是产生温室效应的原因之一，故C正确；D．乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展。

因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志，故D错误；故选：D。

2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 0.1mol/LNaClO溶液中含有的Cl0-数为0.1N AB. 一定条件下，2molSO2和ImolO2发生反应，转移的电子数为4N AC. 1L0.1mol/L葡萄糖溶液中分子总数为0.1 N AD. 60g石英晶体中含有的Si-O键数目为4 N A【答案】D【解析】NaClO为强碱弱酸盐，Cl0-会有少量水解，加之没给溶液的体积，所以无法判断0.1mol/LNaClO 溶液中含有的Cl0-数目，A错误；SO2和O2发生反应为可逆反应，反应物不能完全消耗，因此，2molSO2和ImolO2发生反应不能全部消耗，转移的电子数小于4N A，B错误；只考虑了葡萄糖溶液中溶质葡萄糖分子数目，没有考虑水分子数目，C错误；二氧化硅中1个硅原子形成4个Si－O键，60 g石英晶体中含有的Si－O键数目应该是4N A，D正确；正确选项D。

天津市部分区2020年高三质量调查试卷（二）化学试卷 第I 卷注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2.本卷共12题，每题3分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。

以下数据供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 S ：32 Fe ：56 I ：127 1.下列过程不涉及氧化还原反应的是（ ） A.黑火药的爆炸B.丹砂（HgS ）烧之成水银，积变又成丹砂C.利用明矾溶液清除铜绿D.湿法炼铜2.天津属于沿海城市，下列与海洋有关说法正确的是（ ）A.从海水中提取Mg 单质，最后一步电解2MgCl 饱和溶液，就可制得金属镁B.海水经过一定生产过程可以制造出杀灭病毒的84消毒液C.从海带中提取碘，含2I 的溶液可以用酒精萃取D.海水中富集的元素氯在目前已知的元素中电负性最强 3.下列各项中所列物质与所属类别对应正确的是（ ） A.电解质：氧化钠、石墨、硫酸B.混合物：盐酸、冰水混合物、氢氧化铁胶体C.共价晶体：金刚石、23Na Al O 、D.一元酸：醋酸、苯甲酸、高锰酸 4.下列说法正确的是（ ）A.利用键长及键能的数据可判断：稳定性44CH <SiHB.金属的电子气理论，可以解释金属易导电易腐蚀的原因C.化学反应过程中一定有化学键的变化，这是反应过程中能量变化的本质原因D.活化能越大就代表化学反应需要吸收或放出的能量就越大 5.下列选项错误的是（ ）A.氧化铁溶于过量氢碘酸：+3+232Fe O +6H =2Fe +3H OB.足量氨水吸收少量二氧化碳气体：+2-3224232NH H O+CO =2NH +H O+CO ⋅C.常温下，水电离出的()+-13c H =10mol/L ，则+-2--K ,AlO ,Cl ,Br 可能会大量共存 D.在明矾溶液中，2-2++3-4S Mg NO NH 、、、不能大量共存6.根据已有知识判断下列说法正确的是（ ）A.若X 是第四周期中的一种“类硅”元素，则X 单质不易与水反应B.若-A 与+B 电子层结构相同，则原子序数B>A ，离子半径-+A <BC.若①氯化钠溶液与②氯化铵溶液浓度相等，则常温下两种溶液中的W K :>②①D.若反应222NO(g)+2CO(g)2CO (g)+N (g)ƒ在一定条件下能够自发进行，则反应的ΔH>07.下列实验操作或分析正确的是（ ） 用湿润的pH 试纸测盐酸的pHB.检验淀粉是否水解，可以向淀粉溶液中加入稀24H SO ，加热一段时间，冷却后加入新制2Cu(OH)，煮沸，观察是否有红色沉淀生成C.乙醇和乙酸在浓硫酸作用下，酯化制得乙酸乙酯，提纯乙酸乙酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏高 8.下列关于化学平衡的判断正确的是（ ）A.化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率不一定增大B.对于放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间C.对于有气体参加的反应，改变反应体系的压强，化学平衡一定移动D.同一可逆反应，在温度12T >T 时，反应对应的平衡常数12K >K ，则说明该反应为放热反应 9.下列说法正确的是（ ）A.常温下，AgCl 固体在100mL 0.01mol/L NaCl 溶液中的sp K 比在2mol 100m /LB L .01aCl 0中的sp K 大B.恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：x 2x+2y MH (s)+yH (g)MH (s)ƒ，当容器内气体压强保持不变时，反应达到化学平衡C.铝-空气燃料电池，以NaOH 溶液为电解液时负极反应为：3A1+3OH -3e =Al(OH)--↓D.常温下，相同浓度的碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液中离子浓度的大小顺序为：()()()()+2---+33c Na >c CO >c HCO >c(OH )>c H10.下列说法正确的是（ ）A.氨基酸为高分子化合物，分子中既有-COOH 又有2-NH ，可以发生缩聚反应B.苯甲酸重结晶主要经过热溶、趁热过滤、蒸发、结晶等几步C. 1mol 最多和6 mol NaOH 发生反应D. 经酸性水解，得到两种产物11.电解23Na CO 溶液，原理如图所示。