中考化学总复习-金属的冶炼与利用-金属的性质和利用课件

第10讲 金属材料 金属的化学性质
┃自主梳理┃
考点28 金属材料及合金
1．金属材料：包括__纯__金__属__和__合__金____。 2．合金 (1) 定 义 ： 在 一 种 __金__属___ 中 加 热 熔 合 其 他 _金__属___ 或 _非__金__属__而形成的具有金属特性的物质。合金属于_混__合__物__ (填“混合物”或“化合物”)。 (2)性能：熔点比各成分金属__低__；硬度比各成分金属 __大__；抗腐蚀性强等。 (3)铁合金：包括__生__铁__和__钢_铁___，含碳量在 0.03%～2%的是__钢____。
6. [2013·昭通] 向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一 定量的镁粉，充分反应后再加入一定量的稀盐酸，没有气体 产生，将混合液过滤，则下列说法中错误的是( D )
A．滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和稀盐酸 B．滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和硝酸银 C．滤出的固体中一定含银，可能含铜 D．滤出的固体中一定含银，可能含铜和氯化银
第10讲┃金属材料 金属的化学性质
(3)与盐溶液反应：金属＋盐―→_新__金__属__＋__新__盐___。 如：__1__Fe＋__1__CuSO4===__C_u_＋__F__eS__O_4_； __1__Cu＋__2__AgNO3===__2_A_g_＋__C__u_(N__O_3_)_2 _。
(4)同一金属与不同的盐反应时，该金属先置换出活动性 __较__弱____(填“较强”或“较弱”)的金属。
第10讲┃金属材料 金属的化学性质
┃热身反馈┃
1．[考点 28] 下列物质不属于合金的是( C )
A．生铁
B．不锈钢
C．24 K 黄金
D．硬铝
解 析 24K黄金属于纯金属。

A．②③
B．①④
C．①③
D．③④
解析：考虑三种情况：铁粉少量时、铁粉恰好完全反应时、 铁粉过量时。 答案： C
5．(2012 年广东)下列选项的操作或反应所对应的曲线图正 确的是( )
A．①将饱和石灰水升温 B．②等体积、等质量分数的双氧水溶液分解 C．③一定量的锌粉与稀盐酸反应 D ．④相同质量分数的稀盐酸滴入等体积不同质量分数的 KOH 溶液
(2)活 泼金 属与
酸反
Fe 与 HCl
反应的化学方程式 点燃 2_M__g_+_O__2=__=_=_=_=_2_M__g_O___ _4__A__l_＋___3_O___2_=_=__=__2_A___l2_O___3___ 点燃 3__F__e_+__2_O___2_=_=__=__=__=_F__e_3_O___4___
入稀硫酸中，X、Y 表面有气泡产生，Z 无变化；把 X 加入 Y 的
硫酸盐溶液中，X 表面析出 Y。则三种金属活动性顺序为( )。
A．Y>X >Z
B．X>Y> Z
C．Z>Y>X
D．X>Z>Y
点拨：熟悉金属活动性顺序表，且理解其中含义：越前越强，
氢前换氢，前金换后金。
答案：B
考点 2 铁的冶炼
【例 2】(2011 年广东佛山)炼铁的原理是利用一氧化碳还原 氧化铁，化学方程式为：Fe2O3＋3CO=高==温=2Fe＋3CO2。该反应
_F_e_＋__C_u_S_O__4_=_=_=_F_e_S_O__4＋__C__u__ _置__换__
Cu 与 AgON3
_C__u_+_2_A_g_N__O_3_=_=_=_C_u_(_N_O__3_)2_+_2_A_g

性
质
金属+盐溶液
，
化学
Fe+CuSO4
性质 如 Cu+2AgNO3
置换反应
Cu(NO3)2+2Ag
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常见金属的活动性顺序(shùnxù)如下：
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
C. 滤渣是Ag、Cu、Mg
D. 金属活动性顺序是Ag ＜ Cu ＜ Zn ＜ Mg
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例2（2015•烟台）不锈钢材料中含有的金属铬（Cr）能提高钢的 抗氧化性和耐腐蚀性．为了解金属铬与常见(chánɡ jiàn)金属铝、铜 在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探 究活动． 【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中 的相对位置关系：
在金属(jīnshǔ)活动性顺序表里：
(1)金属(jīnshǔ)的位置越靠前，它的活动性越强(其中K、Ca、 Na能与冷水反应)
(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的氢元 素(如果金属和硝酸或浓硫酸反应，不是生成氢气、而 是水)。
(3)位于前面的金属能把位于其后面的金属从它们的化 合物溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。(注：Fe与化合 物溶液反应生成亚铁化合物)
入盐酸
生
_银__或__银__和_铜___
实验2：取滤液甲加 无蓝色沉 滤渣乙一定是
入氢__氧__化_ 钠(qīnɡ yǎnɡ
淀
__银__和__铜_____
huà nà)
【盐得酸 出反思，实交当验1流 观的察】结到通论过。交无沉流变淀，化大、家无认明为显(r现ènw象éi)(在xiàn滤xià液ng)甲或中无加白，入色也稀能

“两盐夹 一金”
选用金属活动性排在中间的铜及 最强的锌的盐溶液和最弱的银的盐溶 液作为试剂，根据铜单质分别与锌和 银的盐溶液反应的情况进行判断
铜与锌的盐溶液不发生反应，则 金属活动性顺序为锌＞铜；铜与银的 盐溶液发生反应，则金属活动性顺序 为铜＞银；故金属活动性顺序为锌＞ 铜＞银
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主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，
用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液。由此推断四种金属的
活动性由强到弱的顺序是
( B)
A．丙＞乙＞甲＞丁
B．甲＞丁＞乙＞丙
C．丁＞甲＞乙＞丙
D．甲＞乙＞丁＞丙
感悟中考
2．(2018连云港)已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，
而金属Y和Z不能；将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气
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感悟中考
3．(2019眉山)将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀
硫酸中，所得H2质量与稀硫酸质量关系曲线正确的是
(B )
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Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
24
2
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65
2
高 频
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
剖
56
2
析
2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ຫໍສະໝຸດ 18(54)2(6)
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泡，Z无变化。下列说法正确的是

C．合金有很多优越性能，因此应用广泛
D．一般合金比纯金属的硬度小
知识点四、置换反应
【典例4】
( C )
1.判断下列说法是否正确？
①合金也是金属材料。
②合金没有金属光泽。 ③合金不能导电、传热。 ④合金没有延展性。
（ √
）
（ × ） （ × ） （ × ）
⑤合金的许多物理性质、化学性质和机械性能都比纯
金属好。
（ √
）
2.试判断下列物质的化学反应类型: A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应
（1）2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑（ C ）
（2）H2CO3====CO2↑+H2O
（3）Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
（ B ）
（ C ）
（4）CaO+H2O====Ca(OH)2
镁与稀盐酸 (或稀硫酸）
产生大量气泡，放热，固体逐渐消 失
铜与稀盐 酸(或稀硫 酸）
无明显现象
化学
方程 式 结论
Fe+2HCl====
(Fe+H2SO4====
FeCl2+H2↑
Mg+2HCl====
MgCl2+H2↑
不反应
MgSO4+H2↑)
FeSO4+H2↑) (Mg+H2SO4====
铁、镁能与稀盐酸、稀硫酸反应，而铜不能
结论
铝是银白色的金属，具有金属光泽，而生活中的铝 制品却往往暗淡无光，你知道为什么吗？ 原因：常温下，铝能和氧气发生反应，在其表面生 成一层致密的氧化铝（Al2O3)保护膜。 4Al + 3O2====2Al2O3