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第5章金属的冶炼和利用第1节金属的性质和利用5．1 金属的性质和利用第1课时教学目标1、了解金属的物理性质，及与物理性质相关的应用2、掌握金属的化学性质，知道常见的金属与氧气、酸的反应；3、认识常见金属的活动性强弱，4、认识初中化学基本反应类型------置换反应。
教学重点常见金属的化学性质归纳教学难点认识比较常见金属的活动性大小关系教学过程：【创设情景】展示金属在生活、生产、科技等领域的应用，导出课题。
交流预习材料的相关问题。
问题设置：了解了金属的物理性质及相关应用，引导学生只关切金属的物理性质是不够的，更需要关切金属的化学性质。
【合作探究】探究常见金属的化学性质（小组合作实验，教师指导）活动一、探究金属与氧气的反应探究实验1：①将打磨过的铝丝放在酒精灯上灼烧，观察颜色发生的变化②将铜丝放在酒精灯上灼烧，察颜色发生的变化镁在空气中燃烧铝在空气中加热铁在氧气中燃烧铜在空气中加热实验现象剧烈燃烧，耀眼____光，放出大量热，产生一种____的固体剧烈燃烧，_______，放出大量热，产生一种_____色固体化学方程式2Mg +O2点燃2MgO(银白色) (白色)结论：金属（Fe、Al、Mg、Cu）+氧气→ ____________活动二、金属与稀硫酸（或稀盐酸）的反应探究实验2：分别将光亮的铁丝、铝丝、铜丝浸入到硫稀酸、稀盐酸中实验金属与稀硫酸金属与稀盐酸现象化学方程式2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑Fe + H2SO4 ====FeSO4 + H2↑结论活动三、铁与硫酸铜溶液的反应探究实验3：将铁丝浸入硫酸铜溶液中实验现象化学方程式（在化学式下方指明物质的颜色）1、总结：板块一、二、三，归纳出常见金属的化学性质。
置换反应：叫置换反应2、反思：①生活中我们常说“真金不怕火来炼”体现了金的怎样的化学性质？②从金属与稀酸的作用是否可以看出金属的活泼性强弱？③实验室常用金属锌与稀硫酸或稀盐酸来制备H2，试分别写出有关的化学方程式：，或反思为什么不用Mg或Fe与稀盐酸、稀硫酸反应来制取氢气呢？3、提升：常见金属（镁、铝、铜、铁、锌、金）的活动（泼）性顺序＞Al＞Zn＞＞…Cu＞…Au【课堂小结】学生总结，并完成导学案达标检测部分【作业布置】导学案课后训练部分【教学反思】5．1 金属的性质和利用第2课时教学目标1、熟悉金属活动性顺序的相关试题类型2、掌握金属与酸发生置换反应时的坐标系图示问题教学重点熟悉金属活动性顺序的相关试题类型教学难点金属与酸发生置换反应时的坐标系图示问题教学过程：【问题情景】旧知回顾：（1）书写金属铝、镁、锌、铁分别与稀硫酸、稀盐酸反应的化学方程式，并在相应化学方程式中标出金属与氢气的质量关系。
△△第五章金属的冶炼和利用第一节金属的性质与利用一、金属的物理性质大多数金属为银白色（铜为紫红色、金为黄色、铁粉为黑色）、有金属光泽、常温下为固体（汞为液体）、硬度大、熔沸点高、能导电导热、有延展性问题：黄铜和黄金外观很相似，你们可用哪些方法将它们鉴别出来？方法：测密度、硬度等（物理方法）火烧，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。
（化学方法）二、金属的化学性质（1）金属与氧气的反应常温下，铝和氧气也能反应，在表面形成一层致密的氧化铝膜。
在加热条件下，铁、铜等很多金属都能跟氧气化合生成金属氧化物。
活动与探究：在酒精灯火焰上加热铜丝，观察现象现象：铜丝表面变黑2Cu+O2＝2CuO总结：实验表明：绝大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度不同和剧烈程度不同。
表达式：金属+氧气→金属氧化物（化合反应）①铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具不易生锈而铁制品却容易生锈呢？②为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？（2）金属与酸（稀盐酸或稀硫酸）的反应观察与思考：在试管中分别加入少量镁带、锌、铜片、铁，再分别加少量稀盐酸或稀硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。
Mg+2HCl=MgCl2+H2金属表面有气泡。
Fe+2HCl=FeCl2+H2 金属表面有气泡，溶液由无色变成浅绿色。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。
____反应最剧烈,其次是_____，然后是_____(3)由此推出，金属活动性顺序__________________小结：绝大数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，但反应的剧烈程度不同。
哪个反应最适合实验室制取氢气？为什么？金属＋酸→盐＋氢气（置换反应）（3）铁与硫酸铜的反应（金属与盐溶液的反应）活动与探究：铁与硫酸铜的反应+氧气 +酸 +盐溶液 现象：铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色化学方程式：Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu 拓展：铜与硝酸银溶液的反应、铝丝与硫酸铜溶液的反应金属＋盐溶液→新金属＋新盐 (置换反应)小结：金属的化学性质金属金属与酸反应条件：1、金属为活泼金属 2、酸为稀盐酸和稀硫酸金属与盐溶液的反应条件：1、（金属符合）前换后 2、反应物盐要可溶三、金属活动性顺序活泼金属不活泼金属强金属活动性顺序弱1、在金属活动顺序表中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢2、在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从溶液中置换出来 现学现用：工人在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线你知道为什么？四、置换反应Fe+CuSO 4=FeSO 4+CuMg+2HCl=MgCl 2+H 2Mg+H 2SO 4=Mg SO 4+H 2单质+化合物=单质+化合物1、概念：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应2、形式：A+BC B+AC小结：化学反应的类型化合反应：A + B + … → AB…分解反应：AB… →A + B + …置换反应：A +BC →AC + B金属氧化物 盐+氢气 新金属+新盐高温拓展：氢气的实验制法等（原料、原理、装置、收集方法、验满）五、常见的金属矿物拓展：金属与酸反应的计算1、等质量的四种金属Al 、Mg 、Fe 、Zn 与足量的稀盐酸反应，生成氢气的多少？ 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2 54 61 x x=6／54=2／18Mg+2HCl=MgCl 2+H 224 21 x x=2／24Fe+2HCl=FeCl 2+H 256 21 x x=2／56Zn+2HCl=ZnCl 2+H 265 21 x x=2／65生成氢气的质量为Al ＞Mg ＞Fe ＞Zn1、 足量的四种金属Al 、Mg 、Fe 、Zn 与等质量的稀盐酸反应生成氢气的多少？ 结论：生成氢气一样多第二节 金属矿物 铁的冶炼一、 铁的冶炼使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼1、 实验室铁的冶炼 (1)实验原理：3CO+2Fe 2O 3=4Fe+3CO 2（2）实验操作：1、按上图组装仪器，并检查其密性2、把少量研细的氧化铁粉末装进硬质玻管中，轻轻转动，使氧化铁粉末均匀地附在玻璃管内壁上3、把硬质玻管接入装置系统中，先通入一氧化碳气体排气；待排尽后，点燃出气口处的酒精灯及酒精喷灯，并观察装置中所发生的变化4、当红棕色粉末已转变成黑色后，先停止加热，再通一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却（3）实验现象：高温 点燃高温 高温 红棕色的氧化铁粉末逐渐变成黑色，同时澄清的石灰水逐渐变浑浊（4）注意问题：1、一氧化碳还原氧化铁是在封闭的硬质玻管中进行的，先通一氧化碳，可以把管内的空气排出，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸2、实验完毕先停止加热，还要继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却为止。
第二节金属矿物铁的冶炼
教学目标：
1.知道一些常见的金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要化学成分；
2.了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；
3.了解我国钢铁工业的发展；认识金属冶炼的重要性。
教学重点与难点
教学重点：生铁的冶炼。
教学难点：“一氧化碳与氧化铁反应”的演示实验。
探究学习：
一氧化碳与氧化铁反应的注意事项
教学过程：
教学反思：
板书设计：
一、常见的金属矿物
二．生铁的冶炼
1．炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气
2．炼铁的设备：高炉
3．炼铁的原理：在高温条件下，利用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。
三．一氧化碳还原氧化铁实验
1．反应方程式：Fe2O3+3CO高温
===2Fe+3CO2
2．实验现象：红棕色的粉末变为黑色粉末，澄清石灰水变浑浊。
3．实验步骤：
4．尾气处理：由于一氧化碳有毒，在关于该气体的实验都需要注意尾气的处理，点燃或收集。
四．金属冶炼的方法：
（1）还原法：把金属矿物与焦炭、氢气、一氧化碳等还原性物质一起加热反应。
如：利用赤铜矿（Cu2O）提取铜Cu2O+C高温
===2Cu+CO；古代湿法炼铜：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
（2）电解法：活泼金属很难从其矿石中还原出来，需要用电解法。
如：电解熔融氧化铝制铝：2Al2O3通电
===4Al+3O2↑，电解熔融氯化钠制钠：2NaCl通电
===2Na+Cl2↑
（3）分解法：有些金属的氧化物受热容易分解，可以用简单加热的方法得到。
如：氧化汞制水银:2HgO高温
===2Hg+O2。
复习《金属的冶炼与利用》活动设计和教学反思在教学活动中，我们经常需要进行复习和总结，以便更好地巩固学生的知识。
本文将介绍一个关于《金属的冶炼与利用》的复习活动设计，并对这次教学活动进行反思。
一、活动设计1. 目标确定本次复习活动的目标是巩固学生对于金属冶炼与利用的基本知识、原理和操作技能。
2. 活动准备准备复习教材、PPT和实验器材。
确保教室环境整洁有序。
3. 活动步骤a. 概念复习：通过PPT演示和讲解，回顾金属冶炼与利用的基本概念，如冶炼过程、矿石处理和提取金属等。
b. 原理探究：设计几个小实验或演示，让学生观察和分析实验现象，从而推导出金属冶炼与利用的原理。
c. 操作操作：安排学生进行一些简单的实验操作，如制作金属合金或观察金属在不同条件下的反应等。
d. 问题讨论：提出一些问题，让学生进行讨论和解答，促进对金属冶炼与利用知识的深入理解。
e. 练习巩固：提供一些习题，让学生进行练习，查漏补缺。
4. 活动总结整理活动内容，进行全面性的总结，并提出下一阶段学习的重点和要求。
二、教学反思本次复习活动取得了以下几个方面的效果：1. 激发学生兴趣通过精心设计的实验和问题讨论，学生对于金属冶炼与利用的兴趣得到了激发，积极参与到教学活动中。
2.促进理解和应用通过原理探究和操作实验，学生能够更深入地理解金属冶炼与利用的原理，并能熟练地应用到实际操作中。
3. 强化知识记忆通过习题练习，提高了学生对金属冶炼与利用知识的记忆和理解，巩固了其学习成果。
然而，在教学活动中仍然存在一些问题和不足之处：1.时间安排上不够合理由于复习内容较多，导致活动时间安排过于紧凑，有时无法充分展开讨论和实验。
2. 学生参与度不一由于学生学习水平和兴趣的不同，部分学生参与度不高，需要采取更具吸引力的教学方法来引导他们积极参与。
为了解决上述问题，今后我将采取以下改进措施：1. 合理安排活动时间在活动设计时，要注意将时间合理分配，确保每个环节有足够的时间进行探究和讨论。
培优专题讲解《金属的冶炼与利用》金属的化学性质【考点图解】*盐：是指组成中含金属离子和酸根离子的化合物【学法透析】1．几种活泼金属的特殊反应(1)K、Ca、Na、Mg等金属不但能在空气（或氧气）中燃烧，还能在CO2和N2中燃烧。
如：4Na＋3CO2点燃2Na2CO3＋C2Mg＋CO2点燃2MgO＋C 3Mg＋N2点燃Mg3N2。
故贮存活泼金属的仓库发生火灾，不可以用CO2灭火器来灭火。
(2)K、Ca、Na三种金属化学性质非常活泼，它们在常温下能与水发生剧烈的反应，生成氢氧化物和氢气。
如：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ Ca＋2H2O＝Ca(OH)2＋H2↑故保存这三种活泼金属时需隔氧隔水，一般保存于煤油中。
(3)Al等熔点较低的活泼金属能在高温时还原某些金属氧化物，可用于冶炼高熔点金属。
如：8Al＋3Fe3O4高温9Fe＋4Al2O3（此反应常用于铁路上焊接钢轨）2．金属与酸的反应(1)Mg与稀盐酸或稀硫酸的反应很剧烈，容器壁发烫，是一个典型的放热反应。
(2)盐酸易挥发出HCl气体，故盐酸一般不用于实验室制H2，以免制得的H2中混有HCl而不纯。
(3)浓硫酸和硝酸有强氧化性，它们和活泼金属反应不能生成H2。
另外，Fe、Al等金属在冷的浓硫酸中会被迅速氧化而使其表面形成一层致密的氧化膜，从而阻止内层的金属进一步反应，这种现象叫“钝化”现象。
工业上常用铁槽车运输大量的浓硫酸就运用了这一原理。
3．判断金属活动性顺序的方法(1)根据金属能否与氧气反应以及反应的难易和剧烈程度可判断金属活动性强弱。
例如常温下铝就能被空气中的氧气氧化，而金即使在高温下也不与氧气反应，故金属活动性Al>Au。
(2)根据一种金属能否从另一种金属的盐溶液中将其置换出来可判断这两种金属的活动性强弱。
例如铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，铜能从硝酸银溶液中置换出银，而银不能从硫酸铜溶液中置换出铜，铜不能从硫酸亚铁溶液中置换出铁，则这三种金属的活动性强弱为Fe>Cu>Ag．(3)根据几种形状和颗粒大小相近的金属与相同浓度的同种酸能否反应及反应产生H2的速率可判断这几种金属的活动性强弱。
例如将外形大致相同的镁片、锌片、铁片和铜片投入到相同浓度的稀盐酸中，镁表面迅速冒出大量的气泡且很快反应完，锌表面有较多的气泡持续而均匀地冒出，铁表面有细小的气泡冒出，而铜表面无气泡冒出，如右图所示，则这四种金属的活动性强弱为Mg>Zn>Fe>Cu。
(4)根据金属在自然界的主要存在形式可判断其活动性强弱。
如铁在自然界主要以化合物的形式存在（即化合态），而金和银在自然界主要以单质形式存在（即游离态），则金属活动性强弱为Fe>Au(或Ag)。
(5)根据金属氧化物是否溶于水或是否能与水反应可判断其活动性强弱。
如氧化钙易与水反应：CaO＋H2O＝Ca(OH)2，而氧化铁不溶于水，不与水反应，则钙与铁金属活动性强弱为Ca>Fe。
4．几种有色溶液(1)含MnO4－的溶液呈紫红色，含MnO42－的溶液呈绿色。
(2)含Cu2＋的溶液一般呈蓝色，含Fe2＋的溶液一般呈浅绿色，含Fe3＋的溶液一般呈黄色，其它金属离子的溶液一般呈无色。
(3)铁与稀酸或某些盐溶液发生置换反应时，一律生成含Fe2＋的浅绿色溶液。
如Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑Fe＋2AgNO3＝Fe(NO3)2＋2Ag【名题精讲】考点1 金属的化学性质及其应用例1 下列有关金属的描述或判断错误的是A．常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化B．在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈C．和同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈D．铜的活动性不强，故铜不能与AgNO2溶液反应【切题技巧】解答本题应充分利用金属活动性顺序来进行判断。
镁的化学性质较为活泼，在常温下就能被空气中的氧气氧化。
铁丝不能在空气中燃烧，但能在纯氧中燃烧，而铜丝即使在纯氧中也不能燃烧。
因为锌比铁活泼，故与稀盐酸反应时，锌比铁剧烈。
在金属活动顺序中，铜排在银的前面，故铜能从硝酸银溶液中置换出银。
【规范解答】Ｄ【借题发挥】镁、铝、锌这三种金属在常温下就能被空气中的氧气迅速氧化而使其表面覆盖一层致密的氧化物保护膜，从而阻止内部的金属被进一步氧化。
与稀硫酸反应制氢气时，镁的速率太快，铁的速率太慢，锌的速率适中，故常用锌粒和稀硫酸反应来制取氢气。
【同类拓展】1．铜比铁早被发现、利用，考古学家常在出土的古文物中发现许多铜制的饰物与器具，却很少发现铁制的器物，主要原因为何？( ) A．铜呈红棕色，外观较铁好看，所以被保存的很好B．铜比铁便宜，可大量制造C．铜的金属活动性比铁小，保存下来的比较多D．铜表面会生成致密的氧化物，保护内部的金属考点2 金属与酸反应的图象问题例2 质量相等的锌和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应，反应情况如右图所示。
则下列叙述中正确的是( )A．图线a、b分别表示锌、铁的反应情况B．锌、铁均反应完，盐酸有剩余C．盐酸均反应完，一定有锌剩余D．盐酸均反应完，一定有铁剩余【切题技巧】锌的金属活动性比铁强，和等质量分数的稀盐酸反应时，在单位时间内生成氢气比铁多，故在H2时间的关系曲线中，锌的斜率比铁大。
若盐酸过量，则生成氢气的质量决定于金属锌和铁，等质量的锌和铁完全反应后生成H2质量铁比锌大，与图象不符合，故选项B错误。
既然生成等质量的氢气，就表明消耗了等质量的稀盐酸，即盐酸一定消耗完，而生成等质量的氢气时，消耗铁的质量比锌小，故铁一定有剩余，锌有可能有剩余、也可能与稀盐酸恰好完全反应。
【规范解答】AD【借题发挥】将质量相同的x、y两种金属投入到质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸或稀硫酸中，反应的情况有两种：(1)若金属足量，则生成氢气的质量由全部参与反应的酸溶液来决定，由于酸液质量相等，浓度相同，故生成氢气的质量相等。
生成H2的质量随反应时间的变化关系如右图所示。
在此图像中，倾斜线的斜率越大，表明反应速率就越快，该金属的活动性就越强，即金属活动性：x>y。
(2)若酸液足量，则生成氢气的质量由金属x和y各自来决定，则它们生成H2的质量必定不相等，可绘成如右图所示的关系曲线。
图中水平线表示金属与酸的反应已完成，水平线越高，表示生成的氢气越多。
要是x和y在化合物中的化合价相同，则生成氢气越多的金属，其相对原子质量越小，即Ar(x)<Ar(y)。
【同类拓展】2．一定量的镁和一定量的锌分别与同浓度的稀硫酸完全反应，产生的氢气体积和时间的关系如图所示，下列结论不正确的是( )A．甲物质为锌、乙物质为镁B．反应所消耗的硫酸质量相等C．和锌反应的稀硫酸质量比和镁反应的稀硫酸质量大D．反应速度是甲（锌）慢，乙（镁）快考点3有关金属与酸反应的天平问题例3 在天平的两边分别放有质量相等的烧杯，烧杯中各盛100g 9.8%的硫酸溶液，此时天平平衡。
同时向左、右两烧杯中分别加入X、Y，指针先向左偏转，反应完毕后，指针偏右的一组选项是( )【切题技巧】向烧杯中加入金属后，金属与硫酸反应生成H2使两边烧杯中物质的质量不断减小。
指针先向左偏转，说明右边生成H2的速率比左边快，即金属Y比X活泼，可排除选项A和D。
反应完毕后，指针偏向右边说明最终两个烧杯中生成H2的质量不相等，且左边生成H2的质量比右边大。
由题知两个烧杯中H2SO4的质量均为9.8g，能反应消耗掉锌6.5g，铁5.6g，故选项B中的铁和锌均过量，生成H2的质量由H2SO4决定，则两边的9.8gH2SO4，生成氢气的质量应是相等的，均为0.2g，这与题目不符。
【规范解答】Ｃ【借题发挥】当等质量的不同种金属与相同浓度的同种酸溶液反应时，利用天平可准确地指示金属与酸溶液的反应速率，从而帮我们判断金属的活动性强弱。
我们还可以根据最终天平的偏转情况来判断金属与酸溶液反应生成H2总量的多少。
【同类拓展】3．将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯放在托盘天平的左右两盘上，调节天平至平衡状态。
再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：(1)若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是_______，_______一定有剩余，_______可能有剩余。
(2)若天平失去平衡，则指针一定偏向放金属_______的那一边。
考点4金属与盐溶液的反应例4已知Fe、Cu都能与FeCl3发生反应：2FeCl3＋Fe＝3FeCl2、2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。
向CuCl2和FeCl3的混合溶液中，加入一定量的铁屑，充分搅拌使之反应，下列对反应后物质的判断错误的是( )A．若反应后溶液中含有FeCl3，则一定还含有FeCl2、CuCl2，且无固体物质剩余B．若反应后溶液中含有FeCl2、CuCl2，则无固体物质剩余或剩余固体中只含有Cu C．若反应后溶液中含有FeCl2，则剩余固体中只含FeD．若反应后溶液中只含FeCl2，则剩余固体中只有Cu或Fe、Cu都有【切题技巧】本题中，铁屑在溶液中发生反应的次序为：①铁屑量较少，铁只和FeCl3发生了反应：2FeCl3＋Fe＝3FeCl2；②铁屑量稍多，铁先发生了①中的反应后，剩余的铁与CuCl2发生了反应生成了部分Cu；③铁屑量充足，发生了②中的两个反应后还有剩余，此时溶液中只有FeCl2，固体中既有生成的Cu，也有反应剩余的铁。
另外需指出的是，在第①种情况中，即使有部分铁和CuCl2发生了置换反应，生成的铜接着会发生下述反应而被溶解于溶液中：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。
【规范解答】 C金属原子和金属离子得失电子能力的比较：当我们将一种较为活泼的金属投入到含多种可被该金属置换的金属离子的溶液中时，得电子能力最强的金属离子最先被置换出来。
如将锌粉投入到含Ag＋、Cu2＋、Fe2＋的混合溶液中时，由于Ag＋得电子能力最强，故只有当Ag＋被置换完以后，才可能有Cu被置换出来。
【同类拓展】4．往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，可能存在的情况是( )A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag＋、Cu2＋、Zn2＋B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag＋、Zn2＋、Fe2＋C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2＋、Fe2＋D．滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2＋、Fe2＋【参考答案】1．C 2．B3．(1)稀盐酸镁铁(2)铁4．C金属资源的利用和保护【考点图解】【学法透析】１．金属的冶炼方法金属材料被人类大规模利用的历史顺序直接决定于冶炼该金属的难易程度，而金属冶炼的难易程度又直接决定于金属的活动性强弱，越是活泼的金属，其冶炼的难度就越大。
下面介绍几种常见的冶金方法：(1)Ag、Pt、Au等金属的化学性质特别稳定，在自然界主要以单质形式存在，一般无需冶炼；(2)加热分解法：少数较不活泼的金属可加热其化合物使之分解而制得，如2HgO△2Hg＋O2↑(3)加热还原法：用H2、C、CO或Al等作还原剂，从金属氧化物中将金属还原出来，Cu、Pb、Sn、Fe、Zn等金属均可用此法制得。
