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第五章金属与矿物复习课复习目标1．了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属。
2．知道常见金属与氧气、酸的反应以及常见金属与盐的反应。
3．知道一些常见的金属矿物的主要化学成分。
4．了解生铁和钢的冶炼。
5．知道生铁和钢等重要的合金，认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用。
6．知道钢铁锈蚀的条件，了解防止金属锈蚀的简单方法，认识废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
7．了解石灰石的应用。
8．掌握碳酸盐的检验方法。
9．知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间的相互转化关系。
知识梳理例题精讲例1能用于实验室制取H2，并能随开随用、随关随停的装置是( )解答：选项A：关闭弹簧夹后，固、液不会分离，A错误；选项B：关闭弹簧夹后，球形漏斗内H2压强增大，把酸液向下压，能使固、液分离，B正确；选项C：Zn粒在瓶底，因此不可能使固、液分离，C错误；选项D：导管在液面以下，H2无法导出，D装置错误。
本题答案应选B。
点评：正确选出发生装置有时是挺难的，像本题就难选。
D装置本身不正确，应排除，A、C装置都无法使固、液分离，也应排除。
不知同学们有没有发现，A、C虽然都无法使固、液分离，但类型不一样，A装置只要将弹簧夹装在左边的导管上就能控制反应的发生和停止。
例2 为探究锌、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组试验：①锌片浸入稀硫酸中；②铜片浸入稀硫酸中；③锌片浸入硫酸亚铁溶液中。
请补充一个试验来证明三种金属的活动性顺序（写出实验步骤、现象），并作出结论。
解答：由①②两个实验可得出“Zn的活动性强于Cu”的结论；由③这个实验可得出“Zn的活动性强于Fe”的结论。
显然，还需要比较Fe和Cu的活动性强弱。
补充的实验可以是：将Fe浸入稀H2SO4中，现象为：有气体产生，结论是：Fe的活动性强于Cu；也可以是：将Fe片浸入CuSO4溶液中，现象为：有红色物质覆盖在Fe片表面，结论是：Fe 的活动性强于Cu。
点评：设计实验验证金属活动性顺序是中考热点，能够有效地考查同学们的思维能力，同学们一定要学会求解此类题的方法。
第5章第2节金属矿物铁的冶炼课时练习一、单选题（本大题共10小题）1. 我国“天问一号”探测器成功着陆火星，发现火星表面被赤铁矿覆盖，平均温度约为-56℃，火星大气中含有CO2（体积分数为95.3%）、O2、H2O等物质，下列说法正确的是（）A．火星目前环境适宜人类生存B．火星上缺少金属资源C．火星大气组成与空气相似D．火星两极可发现干冰2. 把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入到高炉中进行冶炼，得到的产物是（）A．钢B．生铁C．纯铁D．锰钢3. 规范的实验操作是完成实验的基本保证，下列实验操作中的先后顺序正确的是（）A．做CO还原Fe2O3的实验时，先点燃酒精喷灯，再通入CO气体B．用排水集气法收集氧气时，先将导管放在集气瓶口，再点燃酒精灯加热高锰酸钾C．向试管中加入药品时，先加液体，再加固体D．使用胶头滴管吸取细口瓶中的液体时，先在细口瓶外挤去空气，后伸入试剂瓶吸液4. 南昌地铁一号线有望建成通车。
下列建设地铁过程中使用的材料属于合金的是（）A．锰钢B．水泥C．玻璃D．塑料5. 工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中发生还原反应的物质是A．CO B．Fe2O3C．CO2D．Fe6. 下列关于合金的说法正确的是（）A．合金不属于金属材料B．合金的硬度一般比各成分金属大C．合金属于金属单质D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属7. 2022年元旦佳节，“天问一号”火星探测器在距离地球4亿公里外的火星轨道上给人民送祝福。
以下是关于火星的部分已知信息：①其橘红色外表是因为地表被赤铁矿覆盖；②火星上无液态水，但有大量冰；③火星大气的成分为二氧化碳95.3%、氮气2.7%、氩气1.6%、氧气和水蒸气0.4%。
下列说法正确的是（）A．赤铁矿的主要成分是四氧化三铁B．火星上的氧气含量高于稀有气体C．未来在火星上可用赤铁矿获取铁单质D．蜡烛在火星大气中可以燃烧8. 将CO通入盛有12gFe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为（）A．2.4g B．5.6g C．8.4g D．9.6g9. 下列材料属于合金的是（）A．生铁B．塑料C．玻璃D．陶瓷10. 联合钢铁工业的基本生产流程示图如图，下列说法错误的是（）A．在炼铁过程中，焦炭可以用来提供反应所需的能量B．炼铁的原理是利用焦炭将赤铁矿中的铁还原出来C．生铁炼成钢坯后，碳的含量降低D．钢坯和纯铁相比，硬度变大，抗腐蚀性增强二、填空题（本大题共3小题）11. 《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。
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第5章金属的冶炼与利用第1节金属的性质和利用一、选择题6．（2017·苏州)下列反应属于置换反应的是（）A．2CO+O22CO2B．H2CO3H2O+CO2↑C．NaOH+HCl═NaCl+H2O D．2A1+6HCl═2AlCl3+3H2↑故选D．3．(2017·益阳）下列反应属于置换反应的是（）A．丙烷燃烧：C3H8+5O23CO2+4H2OB．铝的冶炼：2Al2O34Al+3O2↑C．湿法炼铜：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4D．Cl﹣的检验:AgNO3+NaCl═NaNO3+AgCl↓故选：C．13．(2分）(2017•重庆）科研人员以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热生成甲烷和水．下列有关说法中错误的是（）A．该反应为置换反应B．甲烷是天然气的主要成分C．纳米镍粒子反应前后质量不变D．二氧化碳的排放易引起温室效应【答案】A7．（2017·浙江绍兴）下列属于置换反应的是A．H2+CuO Cu+H2O B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C．HCl+NaO H=NaCl+H2O D．2MgO+O22MgO【答案】A12．（2017·北京）硅是信息技术的关键材料。
甲 乙 第五章 金属的冶炼与利用（第二课时）一、知识回顾1、于谦的《石灰吟》中表示了哪些化学反应原理，请用化学方程式来表示。
2、高炉炼铁中有哪些化学反应，用化学方程式来表示。
二、问题导航1、某市中学化学兴趣小组按照课本实验方法（如图19甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。
他们决定对这个实验进行探究和改进。
【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4。
【猜想与假设】（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为 。
（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。
【分析与交流】（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。
你认为这样建议的原理是 。
（2）小周建议用图19的乙装置替代甲装置。
与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是 。
（3）对下列三种氧化铜和碳的质量比例，小施建议选择 (填选项序号)的比例。
A. 32︰3B. 40︰3C. 48︰3你认为小施这样选择的理由是 。
【实验与结论】同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的 后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时， （填“可以”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应。
不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是 （填“吸”或“放”）热反应。
图19 澄清的 石灰水 C+CuO 止水夹澄清的石灰水 C+CuO待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。
若不关闭止水夹，可能出现的问题是。
待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功。
沪教版初中化学九年级上册第5章《金属的冶炼与利用》教学设计及课堂练习第一节金属的性质和利用（一）（第1课时）一、学习目标：1.了解铁铜铝等金属的物理性质并能根据物理性质探究其用途。
2.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；了解常见金属的特征及其应用。
3.通过资源共享，激励学生的合作参与意识；通过对金属物理性质与用途关系的学习，使学生体会到学习化学的价值。
二、学习重难点：1、金属的物理性质2、初步形成物质的性质决定物质的用途的观点三、学习过程：（一）知识回顾：金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。
你见过的金属（二）知识导学下面我们对大家熟悉的金属进行探究。
请大家说出上述金属在生活、生产中的应用；生活中用的最多的有哪些金属？你知道它们有哪些性质和用途吗？探究实验对铁铜铝的物理性质进行探究，并将你探究的结果填入下表中探究1：观察他们的颜色和光泽，动手弯曲金属判断它们的强度及延展性。
探究2：感觉金属的导热性。
探究3：实验金属的导热性。
探究4：实验它们能否被磁铁吸引。
总结：金属的物理性质主要从颜色、光泽、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、导电性、导热性等方面来研究。
交流与讨论金属在生活、生产中的应用十分广泛。
请与同学们交流讨论，总结金属的物理性质及用途。
联想与启示1、为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？2、银的导电性比铜好，为什么不用银制造电线、电缆？3、联合国卫生国组织为什么推荐使用中国的铁锅做炊具？4、选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？5、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？6、为什么家里的水龙头要镀铬？如果镀金会怎么样？巩固练习：一、选择题1．世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，铝的下列应用必须加以控制的是( ) A．用铝合金制门窗B．用铝合金做飞机材料C．用铝制装碳酸饮料的易拉罐D．用金属铝制导线2．铁能被轧成薄片是利用了铁的( )A．导电性B．延展性C．导热性D．磁性3．盛放在油罐车内的石油产品震荡易产生静电，容易引起火灾，所以在车尾部常有一条拖地的铁链这是利用铁的（）A导热性B导电性C延性D展性二、填空题4．熔点最高的金属是，熔点最低的金属是，硬度最大的金属是，地壳中含量最多的金属是，人类冶炼最多的金属是，人体内最多的金属元素是。
课题：第5章金属的冶炼与利用（第一课时）【教学目标】1、明确常见金属的物理性质和化学性质2、理解合金的概念，并且明确常见合金的性质和用途3、培养学生良好的审题习惯和解题方法【教学重难点】1、常见金属的物理和化学性质2、炼铁的原理和实验的操作点【整理知识】1．铜丝是色，铁丝是色，温度计中常用的是金属。
热水瓶中内镀的是，铁栏杆中刷的“银粉”是，铝、铜用于电缆是因为有，铁、铝用于制造锅是因为有性，钨丝用于制造白炽灯的灯丝是因为，金属能够被抽拉成丝是因为具有性，能够被磁铁吸引的金属有。
2、金属的化学性质（1）大多的金属能够与反应生成金属氧化物，铝在空气中可以自我保护的原因是可以和空气中的氧气反应在表面形成致密的氧化膜，用化学方程式表示。
镁在空气中燃烧发出，铁在氧气中燃烧，燃烧剧烈，，放热，生成色的。
镁可以在空气中燃烧，但是铁不能，说明镁的金属活动性比铁，自然界大多数金属以的形式存在于矿物中。
（2）化学性质比较活泼的金属能够与反应生成氢气，反应的速率和酸的浓度有关，还与有关，相同条件下，金属活动性的金属与酸反应剧烈，实验室用和（或）获得氢气，用和法收集氢气。
（3）活泼的金属能与相对不活泼金属的溶液反应，把锌和铜分别的放入硫酸亚铁溶液中，发现锌的表面析出黑色的物质，而铜的表面没有任何的现象，说明。
3、合金：①合金（是、不是）化合物；②是应用最广泛的合金；③铁的两种最常见的合金是和，它们的根本区别是的不同，其中生铁含碳量，钢含碳量；④因为合金的硬度一般比组成它的纯金属，合金的熔点一般比组成它的纯金属，抗腐蚀性能等也更好，所以使合金更容易适合于不同的用途。
4、一种和一种作用生成另一种和另一种的反应叫做反应，该反应中（填：一定或不一定）有元素的化合价的改变。
【巩固练习】1、为测定a、b、c三种金属的活动性强弱顺序，某同学将金属分别放入稀硫酸中，b溶解并产生气泡，ac不反应；另将a放入c的硝酸盐溶液中，溶液的质量减小。
第五章金属的冶炼与利用（第一课时）一、知识回顾1、金属材料包括_________和___________。
合金中至少有______种_____金属。
2、锡的熔点_____武德合金的熔点，18K黄金的硬度_______24k黄金的硬度，18K黄金的熔点_______24k黄金的熔点。
（填“大于”、“等于”、“小于”）3、家用电线中的金属是______,高压电线正常都是用铝做的原因是___________________4、赤铁矿石的主要成分是___________，其颜色是________；磁铁矿石的主要成分是____ ________，其颜色是____________,孔雀石的主要成分是_____________,其颜色是________。
5、防止金属生锈的原理是_____________________________________________.6、高炉炼铁的原料是_________、_________、____________、__________。
二、问题导航1 科学探究是科学家进行科学研究的方式，也是同学们进行化学学习的一种重要方式。
它主要包含下面几个要素：提出问题，猜想与假设，制订计划，实验，收集证据，得出结论等。
下面就是和科学探究有关的一个问题。
镁和铁、铜、铝一样，是一种用途广泛的金属，金属镁可用于制造航天材料、各式各样的合金等，一些烟花和照明弹里也含有镁粉。
下面请你对镁的性质进行探究：(1)请提出你想探究的有关镁的问题。
(至少三个)(2)你假设镁有什么性质(至少三条)?你作出假设的依据又是什么?(3)请设计实验证明你的一个假设。
要求：写出实验方法，预期的现象，结论。
2 某活动小组根据炼铁的反应原理进行模拟实验，在高温下用一氧化碳还原氧化铁，待红色氧化铁完全变成黑色粉末时停止加热，继续通人一氧化碳冷却到室温。
为检验生成物，取适量的黑色粉末加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后，黑色粉末中只有少量的红色固体产生。
2023年中考沪教版（全国）化学第5章金属的冶炼与利用一轮夯基题含答案沪教版（全国）第5章金属的冶炼与利用一、选择题。
1、物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。
下列对应关系正确的是（）A．A B．B C．C D．D2、铜能被加工成7 μm厚的超薄铜箔,说明铜具有良好的()A.导电性B.导热性C.延展性D.耐酸性3、下列关于合金的叙述不正确的是()A.合金中至少含有一种金属B.合金的形成过程发生的是物理变化C.只有金属和金属之间才能形成合金D.合金的硬度一般比组成它们的纯金属大4、下列变化过程不属于金属冶炼的是（）A．电解氧化铝B．铁在氧气中燃烧C．金属氧化物与焦炭在高温下反应D．高温下CO还原CuO5、工业上利用赤铁矿石（主要成分是Fe2O3，还含少量SiO2等杂质）冶炼生铁的过程如图所示，下列说法不正确的是（）A ．CaSiO 3中硅元素显+4价B ．高炉气体中SO 2会形成酸雨，不能直接排放到空气中C ．原料中焦炭的作用之一是生成具有还原性的物质COD ．高炉炼铁的原理是2323CO Fe O 2Fe 3CO ++高温，该反应属于置换反应 6、下列事实和解释相符合的是（ ）A ．洗涤剂清除油污一洗涤剂能溶解油污B ．氢氧化钠固体作干燥剂一氢氧化钠固体易潮解C ．铝制成铝箔一铝具有良好的导电性D ．盐酸除铁锈一盐酸能与活泼金属反应7、下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）A ．铜用于制作导线B ．稀有气体用于霓虹灯C ．液氮可用作冷冻剂D ．氧气可用于医疗急救8、下列关于工业炼铁的叙述中错误的是（ ）A ．主要原理为：利用焦炭的还原性置换出铁矿石中的铁B ．主要原料为铁矿石、焦炭和石灰石等C ．主要设备为高炉D ．主要产物为生铁9、下列有关资源的叙述正确的是（ ）A ．空气中氧气的质量分数约为78%B ．地球上的淡水资源有限，目前海水淡化已经广泛使用C ．“西气东输”输送的是液化石油气D ．废旧金属的回收利用，可以节约金属资源10、下列关于物质用途的描述错误的是（ ）A ．乙醇汽油用作汽车燃料B ．氯化钠用于配制生理盐水C．不锈钢用于制作餐具D．银常用于制作家庭电路的导线11、下列物质中，不能用金属跟盐酸反应来制取的是（）A．氯化锌B．氯化镁C．氯化铁D．氯化亚铁12、炼铁高炉中发生了下列反应：①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁；②高温煅烧石灰石；③灼热的焦炭和二氧化碳反应；④焦炭充分燃烧；其中属于化合反应的是（）A．①和④B．②和③C．③和④D．只有④13、今年我国将发射火星探测器。
第5章第2节金属矿物铁的冶炼一、单选题（本大题共10小题）1. 实验室用下图装置模拟炼铁，下列说法正确的是（）A．磁铁矿的主要成分是Fe2O3B．氧化铁发生了氧化反应C．红棕色粉末逐渐变黑D．实验结束时，先停止通CO，再停止加热2. 如图所示是实验室利用一氧化碳还原氧化铁的装置图。
关于该实验，下列说法错误的是（）A．实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑B．反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前增加C．试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成D．为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置3. 某同学用如图所示的装置进行CO与Fe2O3的反应。
下列说法错误的是()A．该实验装置应增加尾气处理装置B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气C．NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体D．反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到FeA．操作时，先点燃乙处酒精灯，再滴加HCOOHC ．焊锡(锡铅合金)的熔点低，常用来焊接金属D ．钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围更广9. 下图是实验室模拟工业炼铁的实验装置图，下列说法不正确的是（ ）A ．B 处玻璃管内发生的化学反应是氧化还原反应，还原剂是COB ．在点燃酒精喷灯前，应先通入CO 气体排尽装置中的空气C ．该实验可以观察到B 处固体从黑色逐渐变成红色D ．该模拟实验缺少尾气处理装置，会污染空气10. 用一氧化碳还原氧化铁的实验中，Fe2O3转化为铁的具体过程是：400~500600~680700-8002334Fe O Fe O FeO Fe −−−−−→−−−−−→−−−−→℃℃℃℃℃℃ 。
已知铁的氧化物除Fe 2O 3外，其余均为黑色。
下列说法正确的是A ．装置中漏斗的作用是防止倒吸B ．通过实验现象可以判断氧化铁是否完全转化为铁C ．该实验中所有的化学反应里，氧元素的化合价均未改变D ．当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为74%时，固体成分是Fe 3O 4和FeO二、填空题（本大题共5小题）11. 写出下列矿石主要成分的化学式。
第五章金属的冶炼与利用一、知识梳理（或诊断练习）（预习部分，学生课前完成）1、根据金属铝的下列用途，说说它们各利用铝的什么性质：①用铝制成各种炊具，是利用它的；②铝箔用于食品包装，是利用它的；③铝可以制成电线，是利用它的；2、熔点最高的金属是__________；常温下呈液态的金属是__________；地壳中含量最多的金属是；人体内最多的金属元素是；家用热水瓶内胆壁的银色金属是；温度计中填充的金属是；灯泡里做灯丝的金属是。
3、铁丝在氧气中燃烧生成，铁在空气中生锈其主要成分是。
铁生锈实质是铁与、等物质发生了复杂的化学反应，生成的铁锈显色，属于（纯净物、混合物）4、铁元素在地壳中含量居金属元素的第_______位，仅次于______。
炼铁的原料有____________ ___、设备是______；在工业炼铁中，焦炭的作用是_________________。
写出用赤铁矿与一氧化碳高温下反应生成铁的化学反应方程式___________________ 。
在实验室模拟该过程的实验中，应______通CO，____加热，以免______________________；实验结束之前，应_________熄灭酒精灯停止加热，直到装置______后，再_________，原因是___________________________。
5、合金属于（混合物、纯净物），广泛使用的合金是；合金的硬度一般比各成分金属，熔点于各成分金属。
6、（1）铁钉放入少量稀盐酸中，可观察到①②反应的化学方程式为。
可知，使用中铁制品应避免与接触。
（2）铁丝浸入硫酸铜溶液中，可观察到①②反应的化学方程式为。
上述两个反应的类型二、典型例题例题1.（1）将等质量的锌粉和铁粉，分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，据图回答：①金属X是，判断的理由为。
②从图中你还能获得的信息有（答一条即可）。
（2）过量的铁粉与稀盐酸反应，实验时观察到有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
第5章金属一、基础知识1、金属都具有良好的性、性和性、有。
2、在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的，在加热的条件下，镁、铁、铜等很多金属都能跟氧气化合生成。
铜和稀盐酸（稀硫酸），镁和铁都能跟稀盐酸（稀硫酸）反应，生成。
将铁钉插入硫酸铜溶液，实验现象，反应的化学方程式。
3、置换反应是：。
4、制取氢气选择什么发生装置（填“固固加热型”或“固液不加热型”）。
5、氢气的收集方法。
6、合金是。
（填“纯净物”或“混合物”）7、通常所说的“金属材料”，既包括，也包括。
8、合金具有许多良好的物理、化学和机械性能。
合金的硬度一般比，多数合金的熔点。
9、生铁和钢在组成上的最主要区别是。
10、实验室炼铁（1）实验室炼铁的主要原料是和。
（2）实验室炼铁的原理：。
（3）实验开始时，先通，再，当色粉末变成色时停止加热。
（4）检验产物：用检验铁，将黑色粉末（铁）加入稀盐酸中，现象观察澄清石灰水，现象，证明有生成。
11、工业炼铁（1）工业炼铁的主要设备是。
（2）工业炼铁的主要原料、、。
（3）焦炭的主要作用、。
（4）通过高炉炼得得铁为，仍含有少量杂质。
12、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟、等物质作用，发生一些列复杂的化学反应，转化为铁的化合物的过程。
13、、和等物质存在时会加速铁的锈蚀。
13、铁锈的成分复杂，主要成分是。
铁锈属于（纯净物或混合物）。
15、通常采用在钢铁表面覆盖来防止钢铁生锈，例如、等，还可以在钢铁表面镀一层能起的。
例如二、补充学习1、盛放油罐车内的石油产品，震荡时可以产生静电而引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这里利用铁的（）A、延展性B、导电性C、硬度小D、熔点高2、下列化合物不能由金属与酸直接反应生成的是( )A.FeSOB.FeClC.ZnClD.FeCl43223、铁可以制成烧菜的铁锅是因为铁具有性；铁又可以拉成细铁丝或打成铁片，是因为它具有第1页共3页第2页 共3页性。
4、写出下列化学方程式；铁和稀盐酸反应：铝和稀盐酸反应：CO 还原氧化铁_____________________________。
第二节金属矿物铁的冶炼一、目标定向1、知道一些常见金属矿物的化学成分。
2、了解从铁矿石中将铁还原出来的方。
3、知道工业炼铁的主要设备和原料。
二、个体自学（阅读教材、思考问题）1、金属元素在自然界中分布很广，极少数的金属（如：等）有单质存在外，其余多数以存在。
金属化合物在自然界以的形式存在。
2、铁的矿物主要有、、等。
3、使，叫做金属的冶炼。
4、实验室炼铁（1）实验室炼铁的主要原料是和。
（2）实验室炼铁的原理：。
（3）实验开始时，先通，再，当色粉末变成色时停止加热。
（4）检验产物：用检验铁，将黑色粉末（铁）加入稀盐酸中，现象观察澄清石灰水，现象，证明有生成。
5、工业炼铁（1）工业炼铁的主要设备是。
（2）工业炼铁的主要原料、、。
（3）焦炭的主要作用、。
（4）石灰石的作用。
（5）通过高炉炼得得铁为，仍含有少量杂质。
三、同伴互导1、小组内相互交流基础知识的对错。
2、小组选出代表展示基础学习的成果。
四、教师解难1、实验开始时先通CO，为什么？实验结束先停止加热，后停止通CO，为什么？2、实验室炼铁如何进行尾气处理？五、练习检测1、在下列矿石中，其主要成分属于氧化物的是 （ ）A 、菱铁矿（主要成分是FeCO 3）B 、黄铜矿（主要成分是CuFeS 2）C 、铝土矿（主要成分是Al 2O 3）D 、黄铁矿（主要成分是FeS 2）2、下列说法正确的是 （ ）A 、用一氧化碳还原氧化铁，红棕色粉末变黑时，先停止加热，还要再通一会儿一氧化碳B 、工业上炼铁的设备是电炉C 、纯铁比生铁质地坚硬D 、钢比生铁含碳质量分数高，所以坚硬3、 生铁与稀盐酸反应后，总会有一些残渣，其成分是 （ ）A 、铁B 、氯化亚铁C 、水D 、碳及其它不溶性杂质4、下列物质不属于合金的是 （ ）A 、不锈钢B 、黄铜C 、18K 黄金D 、氧化铁六、补充学习1.下列有关铁的知识的叙述不正确的是 ( )A ．铁具有良好的导电性、导热性B ．铁在潮湿的空气中能形成致密的氧化物保护膜C ．铁制容器不能盛放硫酸铜溶液D ．人体中的铁元素主要存在于血液中2.下列化学方程式符合变化事实的是 （ ）A.铁丝在氧气中燃烧 4Fe+3O 2 2Fe 2O 3B.铁与盐酸反应 2Fe+6HCl====2FeCl 3+3H 2↑C.石灰浆抹墙后不久变硬 Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2OD.炼铁高炉中发生的主要反应 2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2↑ 3．在地壳中铁的含量占________位，在铁矿石中铁都是以_________(填“单质”或“化合物”)的形式存在，理由是_____________________________________________4．写出高炉炼铁的主要反应的化学方程式:（1）碳燃烧放热_________________________________，（2）碳高温下与CO 2反应产生还原剂CO________________________________，（3）CO 还原氧化铁_____________________________。
第5章卷3一、选择题（每小题3分,共45分）1．金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用．人类历史上使用最早的金属（）A．铜B．铁C．铝D．钛【解答】解：由于铜的活动性比较弱,以单质形式存在的比较多,在我国,距今4000年前的夏朝已经开始使用红铜,即天然铜．铁比铜活泼,到春秋时期才发现使用,铝的活动性比铁还强,难以炼制铝的单质,所以到近代才被大量应用,钛,难于提炼,在高温下化合能力极强,可以与氧、碳、氮以及其他许多元素化合．故选A【点评】在熟记金属活动性顺序的基础上,对其活学活用,能够解决相关的各种问题．2．下列各物质中,不属于铁合金的有（）①磁铁矿②不锈钢③锰钢④黄铜A．1个B．2个C．3个D．4个【解答】解：不属于铁合金的有磁铁矿和黄铜,故选B【点评】本题考查了常见的合金,完成此题,可以依据合金的概念进行．3．下列关于金属物理性质的描述正确的是（）A．常温下所有金属都是固体B．铁丝可在氧气中燃烧产生黑色固体C．大多数金属具有优良的导电性、导热性、延展性D．金属都具有银白色金属光泽【解答】解：A、常温下大多数金属都是固体,但汞是液体,故A错误;B、金属铁与氧气发生反应是金属铁的化学性质而非物理性质,故B错误;C、大多数金属具有优良的导电性、导热性、延展性,故C正确;D、大多数金属都具有银白色金属光泽,但铜呈紫红色,金呈黄色．故D错误．故选：C．【点评】解答这类题目时,首先,要熟记和理解金属的物理性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识;然后,根据所给的问题情景结合所学的相关知识细致地阅读,联系着生活实际,细心地进行探究、推理,最后,按照题目的要求,认真地进行选择或解答即可．4．下列现象和事实,可用金属活动性作出合理解释的是（）①金属镁在空气中比铝更易点燃,说明镁比铝活动性强;②金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝活动性强;③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液,不宜用铁制容器;④金属锌与稀硫酸反应速率适中,更适于实验室制取氢气．A．①②B．③④C．①③④D．①②③④【解答】解：①在相同的条件下,金属与氧气反应时,反应条件越简单,说明该金属的活动性越强;金属镁在空气中比铝更易点燃,说明镁比铝活动性强,故对;②金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼,在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜,从而阻止进一步氧化,而不是说明锌的活动性比铝强,故错;③铁的活动性比铜强,所以可以铁能将硫酸铜中的铜置换出来,故不能用铁桶来配制波尔多液,故对;④锌的化学性质较温和,和酸反应时的速率不快也不慢,适合在实验室中制取氢气,故对．综上可知,说法正确的为①③④．故选C．【点评】解答这类题目时,首先,要熟记和理解金属活动性顺序及其应用,以及与之相关的知识等;然后,根据所给的实验、问题情景或图表信息等,结合所学的相关知识和技能,细致地阅读、分析题意等,联系着生活实际,细心地进行探究、推理,最后,按照题目的要求,认真地进行选择或解答即可．5．将生铁冶炼成钢的主要目的（）A．适当增加生铁中碳的含量B．除去铁水中的碳、硫和磷C．适当增加铁中硫和磷的含量D．适当降低含碳量并除去大部分硫和磷【解答】解：生铁与钢的主要区别是二者的含碳量不同,炼钢是用氧气将生铁中多余的碳氧化而除去,从而降低含碳量,同时也可以出去大部分的硫和磷．故选D【点评】本题考查生铁与钢的相关知识,学生应注意生铁与钢的冶炼原理不同,炼铁用的是还原剂,炼钢用的是氧化剂．6．金属镍（Ni）与物质X的溶液发生反应的化学方程式为：Ni+X═Cu+NiSO4,则下列说法错误的是（）A．Ni的化合价由0价变为+2价B．X的化学式为CuSO4C．该反应前后原子种类没有发生改变D．Cu的金属活动性比Ni强【解答】解：A、因为Ni→NiSO4,则Ni的化合价由0变为+2,故说法正确;B、金属镍（Ni）与物质X的溶液发生反应的化学方程式为：Ni+X═Cu+NiSO4,根据质量守恒定律进行推测X的化学式为CuSO4,故说法正确;C、根据质量守恒定律,可知该反应前后原子种类没有发生改变,故说法正确;D、根据Ni+X═Cu+NiSO4,则可知Cu的金属活动性比Ni弱,故说法错误;故选D．【点评】本题考查了金属活动性顺序和质量守恒定律的应用,完成此题,可以依据金属活动性顺序及其意义进行．7．能与硫酸铜溶液反应,使溶液由蓝色变成浅绿色的金属是（）A．铁B．银C．铝D．锌【解答】解：蓝色溶液中含有铜离子,浅绿色溶液中含有亚铁离子,在金属活动性顺序中位于铜前的金属可以与硫酸铜溶液反应,则金属铁、铝、锌均能与硫酸铜溶液反应,金属银不能,硫酸铜溶液为蓝色,含有二价亚铁离子的溶液为浅绿色．故选：A．【点评】本题主要考查了带色离子的记忆和金属活动性顺序的应用,难度不大,需要加强训练．8．用实验探究Al和Cu的金属活动性强弱．若提供的试剂只有：CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸．对此下列说法正确的是（）A．最多只能设计一种实验方案B．CuCl2溶液是不可或缺的试剂C．选用两种合适的试剂即可实现实验目的D．AlCl3溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱【解答】解：对于Al和Cu的金属活动性的探究,题目给予了CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸．我们可以设计出的方案有：①Al、Cu、稀盐酸; Al可以与稀盐酸反应;得出Al＞H; Cu和盐酸不反应;得出 H＞Cu;故Al ＞Cu;②Al、CuCl2溶液;Al可以置换CuCl2溶液中的Cu;得出 Al＞Cu;③Cu、AlCl3溶液; Cu+AlCl3不反应;得出 Al＞Cu．金属若与另一金属对应的盐反应,则该金属比后者活泼;若不反应,则后者比前者活泼．A、最多只能设计一种实验方案．上面的分析我们设计了三种方案．错误．B、①③两种方案都没用到CuCl2溶液,故错误．C、选用两种试剂可实现实验目的．选用两种（不是任选的）如我们上面分析的②③情况都能够实现目的．正确．D、AlCl3溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱．AlCl3溶液中加入Cu不能反应,但是能够得出金属活动性强弱．错误．故选：C【点评】金属活动顺序通过金属的反应与否都能够下结论,不只建立在反应基础上的．9．我国科学家率先用铝合金和石墨烯按一定比例混合制成“烯合金”,该材料有望生产出“一分钟充满电的电池”．下列关于“烯合金”的说法不正确的是（）A．常温下稳定B．是一种纯净物C．具有导电性D．含碳元素和铝元素【解答】解：A、烯合金中有石墨烯,石墨烯是碳的单质,常温下性质稳定,故A正确;B、烯合金是一种混合物,故B错误;C、石墨烯与铝合金,研制出一种具备特殊性能的烯合金,依然具有金属的性质,所以具有优良的导电性,故C正确;D、铝合金和石墨烯（一种碳单质）按一定比例混合制成“烯合金”,所以烯合金中一定含有碳元素和铝元素,故D正确;故选：B．【点评】本题是一道信息题,解题的关键是了解碳的化学性质、合金的特性,并能结合题意正确提取信息解答问题10．如图所示的四个图象,能正确反映对应变化关系的是（）A． B．C．D．【解答】解：A、镁跟氧气反应生成氧化镁,氧化镁的质量由“0”开始,逐渐增加,直至反应完全,氧化镁的质量不再增加,保持不变;而镁和氧气的质量逐渐减少,直到反应不再发生,若镁有剩余,则氧气的质量为“0”,或氧气有剩余,则镁的质量为“0”,若二者恰好反应,则均无剩余,其质量均为“0”．故A不正确;B、向二氧化锰中加入过氧化氢溶液,随着过氧化氢溶液质量的增加,氧气的质量由“0”开始逐渐增加,故B正确;C、向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液,其曲线应从纵坐标上一点开始,再随着硫酸铜溶液的加入,固体质量逐渐增加（因为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4）,直至反应不再发生,固体的质量不再改变,故C不正确;D、等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应,镁生成的氢气质量应比铝少,故D不正确．故选：B．【点评】解答本题关键要弄清图象中是从原点开始与否,及图象的转折点的意义,及反应是恰好反应,还是反应物有剩余,再根据有关的化学方程式进行计算解答．11．已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间．下列化学反应不能发生的是（）A．Mn+2HCl=MnCl2+H2↑B．Mg+MnSO4=MgSO4+MnC．Fe+MnSO4=FeSO4+MnD．Mn+CuSO4=MnSO4+Cu【解答】解：A、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,铝、锌是氢之前的金属,则锰排在氢的前面,能和盐酸发生置换反应,故A不符合题意．B、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,则镁排在锰的前面,能与MnSO4溶液发生置换反应,故B不符合题意．C、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,则锰的活动性比铁强,所以不能和MnSO4溶液发生置换反应,故C符合题意．D、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,锌的活动性比铜强,所以锰排在铜的前面,能和CuSO4溶液发生置换反应,故D不符合题意．故选：C．【点评】本题难度不是很大,考查了金属活动性顺序的应用,掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．12．为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序,某学习小组做了如甲图所示实验,实验结束后,将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中,充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多（如乙图所示）,下列说法正确的是（）A．反应后烧杯中的固体一定含有铁B．甲图试管②中反应后固体一定不含铁C．反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜D．烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a克【解答】解：三种金属的活动性顺序是锌、铁、铜,所以铁不会与氯化锌反应,铁会置换出氯化铜中的铜,将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中,充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多,说明铁又会置换出氯化铜中的铜,所以A、通过上面的分析可知,铁会置换出氯化铜中的铜,但是氯化铜的量不能确定,所以反应后烧杯中的固体中是否含铁,不能确定,故A错误;B、两支试管中的物质加入烧杯中后,会继续生成铜,所以试管②中一定含有氯化铜,滤渣中一定不含铁,故B正确;C、通过上面的分析可知,铁会置换出氯化铜中的铜,但是氯化铜的量不能确定,题中的现象不能确定反应后烧杯中的溶液是否含有氯化铜,故C错误;D、通过题中的分析可知,加入铁的质量是2a,每56份质量的铁会置换出64份质量的铜,所以反应后固体的质量大于2a克,故D正确．故选：BD．【点评】本题考查学生对常见金属的活动性的比较,金属的活动性顺序,分析实验现象和结果都是中考的热点,应要引起重视．13．下列关于金属的说法正确的是（）A．波尔多液的配制可以在铁质容器中进行B．铝制品抗腐蚀能力较铁制品强C．用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序D．铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质,它的主要成分是Fe3O4【解答】解：A、铁的活动性比铜强,能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,不能在铁桶中配制波尔多液,故A错误;B、由于铝与空气中氧气反应生成了致密的氧化铝的薄膜,所以,铝制品抗腐蚀能力较铁制品强,故B正确;C、由于Cu和Ag都不能与用FeSO4溶液反应,只能得出铁比铜、银活泼,但不能比较铜、银的活动性强弱,故C错误;D、铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质,它的主要成分是Fe2O3,故D错误．故选B．【点评】本题主要考查了金属的化学性质,掌握金属活动顺序表的应用是解答本题的重要知识.14．现有四种含铁化合物：①FeO ②Fe2O3③Fe3O4④FeS,其含铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是（）A．③＞②＞①＞④B．①＞③＞②＞④C．④＞③＞②＞①D．①＞②＞③＞④【解答】解：在①FeO ②Fe2O3③Fe3O4④FeS四种含铁化合物中,将化学式变形得①6FeO ②3Fe2O3③2Fe3O4④6FeS,因32×6＞16×3×3＞16×4×2＞16×6,则①中铁元素的质量分数最大,含铁的质量分数由大到小排列为①③②④,故选B．【点评】本题考查化合物中铁元素的质量分数的比较,学生利用化学式的变形,将铁原子个数化为相等是解答的关键,然后直接比较其它原子的相对原子质量即可快速得出答案．15．金属R放入稀硫酸中,没有气泡产生,放入硫酸铜溶液中,表面有红色物质析出．下列关于R的金属活动性判断不正确的是（）A．R＞CuB．R＞FeC．Zn＞RD．R＞Ag【解答】解：金属R放入稀硫酸中,没有气泡产生,说明R的金属活动性比氢弱,即H＞R;R 放入硫酸铜溶液中,表面有红色物质析出,说明R的金属活动性比铜强,即H＞R＞Cu．由此而可知,R＞Fe不正确,故B不正确．故选B．【点评】本题难度不大,考查金属活动性应用,掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．二、填空题（本题包括3小题,共35分）16．（10分）常见金属的下列用途各利用了金属的哪些性质？1）用铁锅炒菜．2）古代入将铜打磨成铜镜．3）将铝拉成丝作电线．4）古代入用铁做刀、矛等武器．5）人们用黄金做项链、耳环、戒指．【解答】解：（1）用铁锅炒菜利用了铁的良好的导热性．故填：导热性好．（2）将铜打磨成铜镜利用了铜的物理性质有金属光泽．故填：有金属光泽．（3）将铝拉成丝作电线利用了铝的延展性好、导电性好．故填：延展性好、导电性好．（4）用铁做刀、矛等武器利用了铁的硬度大．故填：硬度大．（5）用黄金做项链、耳环、戒指利用了金的性质稳定,有金属光泽,美观大方．故填：金的性质稳定,有金属光泽,美观大方．【点评】解答本题的关键是要掌握各种物质的性质,只有掌握了物质的性质才能确定物质的用途．17．（10分）青少年一定要爱护自己的眼睛,在光线不足时看书、鞋子要用照明工具．如图是一种照明用台灯．1）如图中标示的各部件中,用金属材料制成的是（填序号）．2）铜质插头是利用了金属铜的性．【解答】解：（1）铁螺丝钉、铝箔反光片、铜质插头都属于金属材料,故填：①②④;（2）铜制插头是利用了铜的导电性,故填：导电．考查目的：金属材料及其性质用途答案：（1）①②④（2）导电【点评】本题考查了金属的应用,完成此题,可以依据已有的金属的性质进行．解答本题要掌握物质的性质和物质的材料的分类方法,只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．18．（15分）黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金．黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%,其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌,其主要流程如图（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O;CuO+H2SO4═CuSO4+H2O1）步骤Ⅰ中产生气体的化学反应方程式为．2）溶液A中的金属阳离子有（填化学式）．3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为,此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是．4）溶液A的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量．【解答】解：（1）氧化锌和氧化铜分别与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铜和水,没有气体产生;而锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气;故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水,氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,其中的金属阳离子是锌离子和铜离子;故填：Zn2+、Cu2+;（3）由图可知,操作Ⅰ过滤除去铜和杂质,操作Ⅱ过滤是除去锌和置换出的铜;过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒这种玻璃仪器;故填：过滤;玻璃棒;（4）A到C的过程中发生的反应是：由此可见溶液的质量增重了．故填：小于．【点评】本题重点考查了金属活动性顺序及其应用,了解相关知识即可正确解答．三、实验探究题（共20分）19．现有银、铜、铁三种金属,某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序,设计了三个实验：Ⅰ．将铁片浸入稀硫酸中;Ⅱ．将银片浸入稀硫酸中;Ⅲ．将铁片浸入硫酸铜溶液中．1）实验Ⅰ的现象是：有气泡产生,溶液由无色逐渐变为浅绿色．反应的化学方程式为;反应产生的气体可用的方法检验．2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序,请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象）根据以上探究,三种金属的活动性由强到弱的顺序是．3）将银、铁两种金属分别放入等溶液中,即可验证这三种金属的活动性强弱．4）将铜片加热,铜片的表面变黑．同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜．【解答】解：（1）实验Ⅰ的现象是：有气泡产生,溶液由无色逐渐变为浅绿色,铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;反应产生的氢气可用点燃的方法检验．故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;点燃．（2）将铁片浸入稀硫酸中,产生气泡,说明铁能和稀硫酸反应,将银片浸入稀硫酸中,无明显现象,说明银不能和稀硫酸反应,因此铁比银活泼,将铁片浸入硫酸铜溶液中,铁片表面附着一层黑色固体,说明铁比铜活泼,但是不能判断铜和银的活泼性,应该补充的实验是：把铜片伸入硝酸银溶液中,铜片表面附着一层银白色固体,说明铜比银活泼,根据以上探究,三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁＞铜＞银．故填：把铜片伸入硝酸银溶液中,铜片表面附着一层银白色固体;铁＞铜＞银．（3）将银、铁两种金属分别放入硫酸铜等溶液中,即可验证这三种金属的活动性强弱,这是因为银表面无明显现象,说明铜比银活泼,铁表面附着一层红色固体,说明铁比铜活泼．故填：硫酸铜．（4）加热条件下,铜能和空气中的氧气反应生成黑色固体氧化铜,氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,实验过程如下表所示：【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验,氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应,但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应,前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．。
第1节金属的性质和利用（第二课时）一、目标定向1、知道什么是合金，认识到调整合金组成比例可以改善金属特性。
2、加深对物质的性质决定其用途的观点的认识。
二、个体自学（阅读教材、思考问题）1、在实验室中用和制氢气。
反应的化学方程式。
2、制取氢气选择什么发生装置（填“固固加热型”或“固液不加热型”）。
3、氢气的收集方法。
4、合金是。
5、通常所说的“金属材料”，既包括，也包括。
6、合金具有许多良好的物理、化学和机械性能。
合金的硬度一般比，多数合金的熔点。
三、同伴互导1、小组内相互交流基础知识的对错。
2、小组选出代表展示基础学习的成果。
四、教师解难1、生铁和钢在组成上的最主要区别是什么？2、合金是纯净物还是混合物？五、练习检测1．生铁和钢的主要区别在于（）A．生铁和钢的主要成份都是铁，其含碳量不同，性能也不同B．生铁是铁，钢是铁的氧化物C．生铁硬而有韧性，既可铸又可煅D．钢是用铁矿石和焦炭作原料炼制而成2．下列物质中不属于合金的是（）A．黄铜B．焊锡C．钢D．四氧化三铁3．下列说法中正确的是（）A．多数合金的熔点等于组成它的金属熔点的平均值B．金属材料就是各种金属C．在金属中添加非金属或金属元素可以改良原有金属的特性D．湿法冶金的方法在我国殷商时期就已发现4．不锈钢的抗腐蚀性较强，是因为不锈钢中多含两种元素，它们是（）A．锰、硅 B．铬、镍C．铜、碳D．锌、镁5.连连看：含碳量＜2%的铁合金保险丝武德合金钢铜锡合金黄铜铜锌合金青铜六、补充学习1．下列制品中可用生铁制造的有（）①家用铁锅②电动机铁芯③机床底座④化工机械⑤坦克装甲⑥医用手术刀A．②③⑤ B．①③④ C．②⑤⑥D．①③⑤2．工业生产中常将两种金属在同一容器里加热使其熔合，冷凝后得到合金。
试根据下表金属Na K Al Cu Fe 熔点（℃）97.8 63.6 660 1 083 1 535沸点（℃）883 774 2 200 2 595 2 750A．Na—Al合金B．Na—K合金C．Fe—Cu合金D．K—Fe合金3．遇稀盐酸不产生气体的是( )A．铁片B．铜片C．铝片D．锌片4．下列对铁的性质的描述中，属于化学性质的是( )A．铁容易传热导电B．纯铁是银白色的金属C．铁在潮湿的空气中易生锈D．铁有良好的延展性5．收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是 ( ) A．铝不易被氧化B．铝的氧化物容易发生还原反应C．铝不易发生化学反应D．铝表面的氧化铝具有保护作用6．金属(Ti)是航空、宇航、军工、电子等方面的必须原料。
金属的冶炼与利用铁片放入稀硫酸中铜片放入稀硫酸中【小结】大多数金属可以与或反应生成和相应的化合物。
由以上实验得知：镁、锌、铝、铁、铜的活动性顺序为活动三：阅读书116页填写：置换反应：有一种跟一种作用生成另一种和另一种，这样的反应叫置换反应。
检测促学1．下列变化中属于化学变化的是（）A．铁铸成锅 B．铁丝弯曲C．铁丝生锈 D．铁丝导电2．下列叙述不属于铁的物理性质的是（）A．铁能拉成铁丝 B．铁能导电C．铁能被磁铁吸引 D．铁会生锈3．下列各组物质中，能反应生成气体，反应后溶液为浅绿色的是（）A．锌和稀盐酸 B．铁和稀硫酸C．铜和稀盐酸 D．铝和稀硫酸4、下列反应属于置换反应的是（）A．CO＋CuO Cu+CO2 B．C＋CO22COC．Fe＋Hg(NO3)2＝Hg＋Fe(NO3)2D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑5、写出下列化学方程式（1）铜丝在空气中加热：（2）常温下，铝与氧气反应：（3）铁与稀盐酸反应：（4）铝与稀盐酸反应：（5）镁与稀硫酸反应：【学习反思】可以写出你在本节课中的最大收获或疑惑学习目标1．实验探究金属与盐溶液反应。
2．实验探究氢气的实验室制法。
实验室制取氢气的发生装置可选用，收集装置可选用。
（氢气是密度最小的气体，难溶于水）【活动二】阅读书117---120页合金1、什么叫合金？【阅读】阅读118页第2段。
填空：合金是由一种金属跟其它（或）熔合形成的有特性的物质。
人类最早使用的合金是，世界上最常见、应用很文泛的合金是和。
2、生铁和钢的异同点：【阅读】阅读118页“拓展视野”，填表：含碳量性能生铁坚硬，性差。
钢较硬，有良好的、性。
3、合金的性质：⑴合金的硬度一般比各成分金属；⑵多数合金的熔点（高于、低于、等于）它的组分金属。
4、常见的合金：【阅读】阅读120页表5-6，填空：常见的合金有、、、、、等。
【学习反思】可以写出你在本节课中的最大收获或疑惑学习目标1、了解炼铁的原理。
第五章金属的冶炼与利用1.金属的性质：（1）物理性质：大多数为色（铜为色，金为色，铁粉为色）；具有良好的性、性、性；大多数熔点高，最难熔的金属为，常温下为液态的金属为（俗称）。
（2）化学性质：金属化学性质：a.大多数金属与氧气反应b.大多数金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应c.与某些盐溶液反应①大多数金属与氧气反应：（反应）a.铁丝在氧气中燃烧：化学方程式为：实验现象为：_镁带在空气中燃烧：化学方程式为：实验现象为：b.铝在空气中反应：化学方程式为：实验现象为：_铜在空气中受热：化学方程式为：实验现象为：__e. 在通常情况下不与氧气反应：即“真金不怕火炼”。
②大多数金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应：（反应）a.铁与稀硫酸反应：化学方程式为：铁与稀盐酸反应：化学方程式为：实验现象为：b.镁与稀硫酸反应：化学方程式为：镁与稀盐酸反应：化学方程式为：实验现象为：c.铝与稀硫酸反应：化学方程式为：铝与稀盐酸反应：化学方程式为：实验现象为：d.锌与稀硫酸反应：化学方程式为：锌与稀盐酸反应：化学方程式为：实验现象为：常见的金属中，能与稀盐酸或稀硫酸反应，等不与稀盐酸或稀硫酸反应。
③与某些盐溶液反应：（湿法冶金）化学方程式为：实验现象为：（不能用制容器盛放硫酸铜溶液）（4）实验室制取氢气：①药品: 和（一般不用盐酸的原因是：盐酸具有性，使制得的氢气中混有气体不纯）②原理：(化学方程式)②发生装置:与实验室制取相同（原因：固液反应，不需加热）④收集方法：法（原因：氢气溶于水，且与水反应）向排空气法（原因：氢气密度于空气，且不与空气成分反应）⑤点燃氢气之前要先。
(原因：氢气具有性，与空气混合遇明火易发生 )2. 反应：一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物。
单质+ 化合物= 新单质+ 新化合物3.合金：定义：一种金属跟其他金属（或）形成的具有特性的物质。
理解：①合金中至少含有种金属，可能含有金属。
②合金中金属多以形式存在。
③合金都是物。
特性：一般的合金①硬度。
②熔点。
常见的合金：①生铁：含碳量： %②钢：含碳量：% 小结：生铁和钢都是铁的，都是物。
钢的性能优于生铁，因为它们中的含不同。
工业上常用作为原料炼钢，即降低生铁中的含碳量，发生反应方程式为：③武德合金（熔点，可制电路保险丝、自动灭火和安全装置等）。
④（主要组成元素：铁、铬、镍，耐腐蚀，不易生锈）⑤黄铜(主要组成元素：、 )⑤青铜、硬铝、焊锡、碳素钢等。
4.金属在自然界中的存在：①除少数极不活泼的金属（如金、铂、银等）以形式存在外，其余大多数金属以存在。
自然界中含量最多的金属元素是。
②常见金属矿物及主要成分：赤铁矿[]磁铁矿[]孔雀石[]5.铁的冶炼：（1）实验室用一氧化碳和氧化铁炼铁：①化学方程式为：②实验现象为：、③实验注意事项：a.为什么先通入CO后加热？答：。
b.为什么实验结束后还要继续通入CO至玻璃管冷却至室温？答:。
c．为什么处理尾气？应如何处理？答:。
④如何检验生成物是铁？答：物理方法：。
化学方法：。
（2）工业炼铁：①设备：。
②原料及作用：A.铁矿石：提供元素B.焦炭：提供（方程式为）；制（方程式为）。
C.石灰石：将转化为炉渣而除去。
③产品：生铁（物）④反应的化学方程式：（用赤铁矿炼铁）；（用磁铁矿炼铁）；6.金属的锈蚀与防护：①铁生锈的条件：铁与和同时接触。
在稀硫酸、醋酸和氯化钠溶液的环境中会加快铁的。
铁锈是物，主要成分是（化学式）。
铁锈疏松多孔，不能起到自我保护的作用。
②防止铁生锈的方法：刷漆、涂油、镀其他金属、烧涂搪瓷、保持铁制品表面清洁等。
（注意：具体问题具体分析）。
铝的锈蚀与自我保护：铝比铁易跟氧气和其他物质发生化学反应，但是铝具有自我保护的作用，原因是。
化学方程式为：。
【练一练】1、钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、钛合金与人体有很好的“相容性”等。
根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（）A、用来做保险丝B、用来制造航天飞机C、用来制造轮船D、用来制造人造骨2、“真金不怕火炼”这句广为流传的俗语，能充分体现金具有的性质是（）A、硬度较小B、密度较大C、导电性好D、化学性质稳定3、收藏家收藏的清末铝制品，至今保存仍十分完好，该艺术品不易锈蚀的原因是（）A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物易发生还原反应C.铝不易氧化D.铝易被氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用4、利用下列各组物质之间的反应，能够验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是()A．Fe、CuCl2溶液、AgB．FeCl2溶液、CuCl2溶液、AgC．FeCl2溶液、Cu、AgD．Fe、CuCl2溶液、AgNO3溶液5、沈括在《梦溪笔谈》中提到：信州（今江西省）铅山县有一苦泉，将苦泉水熬煎，得到一种兰(蓝)色晶体。
此晶体常用作游泳池或者浴池消毒剂。
试回答：（1）此晶体的化学式为;（2）熬煎苦泉水的铁锅用久了就会在表面析出一层红色固体物质，其原因是(化学方程式) 6．向盛有一定量的铝粉的小烧杯中逐滴加入稀硫酸至过量，如图是反应过程中烧杯中物质总质量Y随加入稀硫酸的质量X变化的关系，其中正确的是（）A．B．C．D．7．将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示（三种金属在盐中化合价均相同）。
下列说法中不正确的是（）A．三种金属的活动性顺序为Y＞X＞ZB．产生氢气的质量顺序为X＞Y＞ZC．消耗稀盐酸的质量顺序为Z＞Y＞XD．相对原子质量的顺序为Z＞Y＞X8．如图是探究铁锈蚀条件的装置。
调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞一周后观察。
下列推断错误的是（）A．b管中铁钉不会锈蚀B．L端与R端液面高度仍然保持一致C．植物油用于隔绝水D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀9．取4.00g纯净的Fe2O3放入硬质玻璃管中，先通CO，然后再用酒精喷灯加热一段时间，停止加热继续通入CO至装置冷却，称量粉末质量为3.20g。
实验装置如图，下列说法错误的是（）A．实验过程中，共生成2.20g CO2气体B．实验结束，硬质玻璃管内黑色粉末都是铁粉C．装置乙中澄清石灰水变浑浊D．排到丙烧杯中的溶液体积约等于没有参加反应的CO体积10．如图是某学生学习化学知识后进行的归纳，你认为相应图示表示正确的是（）A．氮元素的化合价B．碳元素的质量分数C．含碳量D．地壳中的元素含量11．将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀盐酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（）A．B．C．D．12．“暖宝宝贴”（主要成分为铁粉）的热是来源于铁粉的锈蚀反应．用“暖宝宝贴”测定空气中氧气的含量，实验开始前装置如图所示，实验后从量筒中进入广口瓶（容积为250mL）中水的体积为45mL（铁粉锈蚀消耗的水忽略不计）。
下列叙述不正确的是（）A．铁的锈蚀属于缓慢氧化过程B．若测得空气中氧气含量偏低，可能是铁粉不足C．必须等恢复至实验前的温度后，才能记录量筒内剩余水的体积D．本次实验测得空气中氧气的体积分数约为18%13．某化学兴趣小组进行了两组实验，一：如图1，将除去表面氧化膜的锌片插入到盛CuSO4溶液的烧杯中。
二：如图2，用导线将除去表面氧化膜的铜片和锌片分别连接到电流表的正、负极，然后把铜片和锌片一起插入盛CuSO4溶液的烧杯中，下列说法正确的是（）A．实验一观察到锌表面有红色物质析出，反应后溶液质量会减小B．实验二观察到电流表指针发生了偏转C．实验一和实验二都明显体现了化学能转化为电能D．实验二从微观角度分析，不存在着电子的得失14．如图为探究铝和铜的金属活动性强弱的实验先后图，下列说法不正确的是（）A．在反应过程中，观察到溶液颜色由蓝色变为无色B．根据铝片表面有红色固体析出可以得出的铝活动性比铜强C．反应后固体的质量比反应前增重了D．其反应的化学方程式为Al+CuSO4═AlSO4+Cu15．某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系（如图所示）。
下列说法不正确的是（）A．当溶液溶质为1种时，金属单质可能为1种B．从m1变化到m2，溶液中Cu（NO3）2的质量分数变大C．Cu活动性比Ag强，只用盐酸无法比较两者活动性强弱D．c～d间（不含c、d两点）的溶液中金属离子为Cu2+、Zn2+16．如图进行一氧化碳还原氧化铁的实验，以下分析错误的是（）已知：①铁粉、四氧化三铁、氧化亚铁均为黑色且四氧化三铁具有磁性；②氧化铁还原过程受温度影响是逐步进行的：Fe2O3→Fe3O4→FeO→FeA．实验时需要先通入一氧化碳一段时间，才能点燃酒精喷灯B．B处石灰水变浑浊可以说明A处反应已经发生C．C处点燃酒精灯的作用是处理尾气防止空气污染D．当A处固体变黑且被磁铁吸引，说明发生了Fe2O3+3CO Fe+3CO2的反应17．将一根洁净的铜丝放入AgNO3溶液中，一段时间后，溶液从无色变为蓝色，铜丝表面生长出如图所示的白色“树枝”，下列叙述错误的是（）A．白色“树枝”的成分是银B．溶液变为蓝色，表明Cu转变为Cu2+C．所得溶液中肯定不含有Ag+D．铜的金属活动性比银的强。
