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第五章金属与矿物复习课复习目标1．了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属。
2．知道常见金属与氧气、酸的反应以及常见金属与盐的反应。
3．知道一些常见的金属矿物的主要化学成分。
4．了解生铁和钢的冶炼。
5．知道生铁和钢等重要的合金，认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用。
6．知道钢铁锈蚀的条件，了解防止金属锈蚀的简单方法，认识废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
7．了解石灰石的应用。
8．掌握碳酸盐的检验方法。
9．知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间的相互转化关系。
知识梳理例题精讲例1能用于实验室制取H2，并能随开随用、随关随停的装置是( )解答：选项A：关闭弹簧夹后，固、液不会分离，A错误；选项B：关闭弹簧夹后，球形漏斗内H2压强增大，把酸液向下压，能使固、液分离，B正确；选项C：Zn粒在瓶底，因此不可能使固、液分离，C错误；选项D：导管在液面以下，H2无法导出，D装置错误。
本题答案应选B。
点评：正确选出发生装置有时是挺难的，像本题就难选。
D装置本身不正确，应排除，A、C装置都无法使固、液分离，也应排除。
不知同学们有没有发现，A、C虽然都无法使固、液分离，但类型不一样，A装置只要将弹簧夹装在左边的导管上就能控制反应的发生和停止。
例2 为探究锌、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组试验：①锌片浸入稀硫酸中；②铜片浸入稀硫酸中；③锌片浸入硫酸亚铁溶液中。
请补充一个试验来证明三种金属的活动性顺序（写出实验步骤、现象），并作出结论。
解答：由①②两个实验可得出“Zn的活动性强于Cu”的结论；由③这个实验可得出“Zn的活动性强于Fe”的结论。
显然，还需要比较Fe和Cu的活动性强弱。
补充的实验可以是：将Fe浸入稀H2SO4中，现象为：有气体产生，结论是：Fe的活动性强于Cu；也可以是：将Fe片浸入CuSO4溶液中，现象为：有红色物质覆盖在Fe片表面，结论是：Fe 的活动性强于Cu。
点评：设计实验验证金属活动性顺序是中考热点，能够有效地考查同学们的思维能力，同学们一定要学会求解此类题的方法。
第5章第2节金属矿物铁的冶炼课时练习一、单选题（本大题共10小题）1. 我国“天问一号”探测器成功着陆火星，发现火星表面被赤铁矿覆盖，平均温度约为-56℃，火星大气中含有CO2（体积分数为95.3%）、O2、H2O等物质，下列说法正确的是（）A．火星目前环境适宜人类生存B．火星上缺少金属资源C．火星大气组成与空气相似D．火星两极可发现干冰2. 把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入到高炉中进行冶炼，得到的产物是（）A．钢B．生铁C．纯铁D．锰钢3. 规范的实验操作是完成实验的基本保证，下列实验操作中的先后顺序正确的是（）A．做CO还原Fe2O3的实验时，先点燃酒精喷灯，再通入CO气体B．用排水集气法收集氧气时，先将导管放在集气瓶口，再点燃酒精灯加热高锰酸钾C．向试管中加入药品时，先加液体，再加固体D．使用胶头滴管吸取细口瓶中的液体时，先在细口瓶外挤去空气，后伸入试剂瓶吸液4. 南昌地铁一号线有望建成通车。
下列建设地铁过程中使用的材料属于合金的是（）A．锰钢B．水泥C．玻璃D．塑料5. 工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中发生还原反应的物质是A．CO B．Fe2O3C．CO2D．Fe6. 下列关于合金的说法正确的是（）A．合金不属于金属材料B．合金的硬度一般比各成分金属大C．合金属于金属单质D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属7. 2022年元旦佳节，“天问一号”火星探测器在距离地球4亿公里外的火星轨道上给人民送祝福。
以下是关于火星的部分已知信息：①其橘红色外表是因为地表被赤铁矿覆盖；②火星上无液态水，但有大量冰；③火星大气的成分为二氧化碳95.3%、氮气2.7%、氩气1.6%、氧气和水蒸气0.4%。
下列说法正确的是（）A．赤铁矿的主要成分是四氧化三铁B．火星上的氧气含量高于稀有气体C．未来在火星上可用赤铁矿获取铁单质D．蜡烛在火星大气中可以燃烧8. 将CO通入盛有12gFe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为（）A．2.4g B．5.6g C．8.4g D．9.6g9. 下列材料属于合金的是（）A．生铁B．塑料C．玻璃D．陶瓷10. 联合钢铁工业的基本生产流程示图如图，下列说法错误的是（）A．在炼铁过程中，焦炭可以用来提供反应所需的能量B．炼铁的原理是利用焦炭将赤铁矿中的铁还原出来C．生铁炼成钢坯后，碳的含量降低D．钢坯和纯铁相比，硬度变大，抗腐蚀性增强二、填空题（本大题共3小题）11. 《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。
江苏省常州市天宁区九年级化学上册第5章金属的冶炼与利用第1节金属的性质和利用练习沪教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（江苏省常州市天宁区九年级化学上册第5章金属的冶炼与利用第1节金属的性质和利用练习沪教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第5章金属的冶炼与利用第1节金属的性质和利用一、选择题6．（2017·苏州)下列反应属于置换反应的是（）A．2CO+O22CO2B．H2CO3H2O+CO2↑C．NaOH+HCl═NaCl+H2O D．2A1+6HCl═2AlCl3+3H2↑故选D．3．(2017·益阳）下列反应属于置换反应的是（）A．丙烷燃烧：C3H8+5O23CO2+4H2OB．铝的冶炼：2Al2O34Al+3O2↑C．湿法炼铜：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4D．Cl﹣的检验:AgNO3+NaCl═NaNO3+AgCl↓故选：C．13．(2分）(2017•重庆）科研人员以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热生成甲烷和水．下列有关说法中错误的是（）A．该反应为置换反应B．甲烷是天然气的主要成分C．纳米镍粒子反应前后质量不变D．二氧化碳的排放易引起温室效应【答案】A7．（2017·浙江绍兴）下列属于置换反应的是A．H2+CuO Cu+H2O B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C．HCl+NaO H=NaCl+H2O D．2MgO+O22MgO【答案】A12．（2017·北京）硅是信息技术的关键材料。
甲 乙 第五章 金属的冶炼与利用（第二课时）一、知识回顾1、于谦的《石灰吟》中表示了哪些化学反应原理，请用化学方程式来表示。
2、高炉炼铁中有哪些化学反应，用化学方程式来表示。
二、问题导航1、某市中学化学兴趣小组按照课本实验方法（如图19甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。
他们决定对这个实验进行探究和改进。
【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4。
【猜想与假设】（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为 。
（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。
【分析与交流】（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。
你认为这样建议的原理是 。
（2）小周建议用图19的乙装置替代甲装置。
与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是 。
（3）对下列三种氧化铜和碳的质量比例，小施建议选择 (填选项序号)的比例。
A. 32︰3B. 40︰3C. 48︰3你认为小施这样选择的理由是 。
【实验与结论】同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的 后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时， （填“可以”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应。
不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是 （填“吸”或“放”）热反应。
图19 澄清的 石灰水 C+CuO 止水夹澄清的石灰水 C+CuO待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。
若不关闭止水夹，可能出现的问题是。
待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功。
沪教版初中化学九年级上册第5章《金属的冶炼与利用》教学设计及课堂练习第一节金属的性质和利用（一）（第1课时）一、学习目标：1.了解铁铜铝等金属的物理性质并能根据物理性质探究其用途。
2.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；了解常见金属的特征及其应用。
3.通过资源共享，激励学生的合作参与意识；通过对金属物理性质与用途关系的学习，使学生体会到学习化学的价值。
二、学习重难点：1、金属的物理性质2、初步形成物质的性质决定物质的用途的观点三、学习过程：（一）知识回顾：金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。
你见过的金属（二）知识导学下面我们对大家熟悉的金属进行探究。
请大家说出上述金属在生活、生产中的应用；生活中用的最多的有哪些金属？你知道它们有哪些性质和用途吗？探究实验对铁铜铝的物理性质进行探究，并将你探究的结果填入下表中探究1：观察他们的颜色和光泽，动手弯曲金属判断它们的强度及延展性。
探究2：感觉金属的导热性。
探究3：实验金属的导热性。
探究4：实验它们能否被磁铁吸引。
总结：金属的物理性质主要从颜色、光泽、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、导电性、导热性等方面来研究。
交流与讨论金属在生活、生产中的应用十分广泛。
请与同学们交流讨论，总结金属的物理性质及用途。
联想与启示1、为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？2、银的导电性比铜好，为什么不用银制造电线、电缆？3、联合国卫生国组织为什么推荐使用中国的铁锅做炊具？4、选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？5、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？6、为什么家里的水龙头要镀铬？如果镀金会怎么样？巩固练习：一、选择题1．世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，铝的下列应用必须加以控制的是( ) A．用铝合金制门窗B．用铝合金做飞机材料C．用铝制装碳酸饮料的易拉罐D．用金属铝制导线2．铁能被轧成薄片是利用了铁的( )A．导电性B．延展性C．导热性D．磁性3．盛放在油罐车内的石油产品震荡易产生静电，容易引起火灾，所以在车尾部常有一条拖地的铁链这是利用铁的（）A导热性B导电性C延性D展性二、填空题4．熔点最高的金属是，熔点最低的金属是，硬度最大的金属是，地壳中含量最多的金属是，人类冶炼最多的金属是，人体内最多的金属元素是。
课题：第5章金属的冶炼与利用（第一课时）【教学目标】1、明确常见金属的物理性质和化学性质2、理解合金的概念，并且明确常见合金的性质和用途3、培养学生良好的审题习惯和解题方法【教学重难点】1、常见金属的物理和化学性质2、炼铁的原理和实验的操作点【整理知识】1．铜丝是色，铁丝是色，温度计中常用的是金属。
热水瓶中内镀的是，铁栏杆中刷的“银粉”是，铝、铜用于电缆是因为有，铁、铝用于制造锅是因为有性，钨丝用于制造白炽灯的灯丝是因为，金属能够被抽拉成丝是因为具有性，能够被磁铁吸引的金属有。
2、金属的化学性质（1）大多的金属能够与反应生成金属氧化物，铝在空气中可以自我保护的原因是可以和空气中的氧气反应在表面形成致密的氧化膜，用化学方程式表示。
镁在空气中燃烧发出，铁在氧气中燃烧，燃烧剧烈，，放热，生成色的。
镁可以在空气中燃烧，但是铁不能，说明镁的金属活动性比铁，自然界大多数金属以的形式存在于矿物中。
（2）化学性质比较活泼的金属能够与反应生成氢气，反应的速率和酸的浓度有关，还与有关，相同条件下，金属活动性的金属与酸反应剧烈，实验室用和（或）获得氢气，用和法收集氢气。
（3）活泼的金属能与相对不活泼金属的溶液反应，把锌和铜分别的放入硫酸亚铁溶液中，发现锌的表面析出黑色的物质，而铜的表面没有任何的现象，说明。
3、合金：①合金（是、不是）化合物；②是应用最广泛的合金；③铁的两种最常见的合金是和，它们的根本区别是的不同，其中生铁含碳量，钢含碳量；④因为合金的硬度一般比组成它的纯金属，合金的熔点一般比组成它的纯金属，抗腐蚀性能等也更好，所以使合金更容易适合于不同的用途。
4、一种和一种作用生成另一种和另一种的反应叫做反应，该反应中（填：一定或不一定）有元素的化合价的改变。
【巩固练习】1、为测定a、b、c三种金属的活动性强弱顺序，某同学将金属分别放入稀硫酸中，b溶解并产生气泡，ac不反应；另将a放入c的硝酸盐溶液中，溶液的质量减小。
第五章金属的冶炼与利用（第一课时）一、知识回顾1、金属材料包括_________和___________。
合金中至少有______种_____金属。
2、锡的熔点_____武德合金的熔点，18K黄金的硬度_______24k黄金的硬度，18K黄金的熔点_______24k黄金的熔点。
（填“大于”、“等于”、“小于”）3、家用电线中的金属是______,高压电线正常都是用铝做的原因是___________________4、赤铁矿石的主要成分是___________，其颜色是________；磁铁矿石的主要成分是____ ________，其颜色是____________,孔雀石的主要成分是_____________,其颜色是________。
5、防止金属生锈的原理是_____________________________________________.6、高炉炼铁的原料是_________、_________、____________、__________。
二、问题导航1 科学探究是科学家进行科学研究的方式，也是同学们进行化学学习的一种重要方式。
它主要包含下面几个要素：提出问题，猜想与假设，制订计划，实验，收集证据，得出结论等。
下面就是和科学探究有关的一个问题。
镁和铁、铜、铝一样，是一种用途广泛的金属，金属镁可用于制造航天材料、各式各样的合金等，一些烟花和照明弹里也含有镁粉。
下面请你对镁的性质进行探究：(1)请提出你想探究的有关镁的问题。
(至少三个)(2)你假设镁有什么性质(至少三条)?你作出假设的依据又是什么?(3)请设计实验证明你的一个假设。
要求：写出实验方法，预期的现象，结论。
2 某活动小组根据炼铁的反应原理进行模拟实验，在高温下用一氧化碳还原氧化铁，待红色氧化铁完全变成黑色粉末时停止加热，继续通人一氧化碳冷却到室温。
为检验生成物，取适量的黑色粉末加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后，黑色粉末中只有少量的红色固体产生。
2023年中考沪教版（全国）化学第5章金属的冶炼与利用一轮夯基题含答案沪教版（全国）第5章金属的冶炼与利用一、选择题。
1、物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。
下列对应关系正确的是（）A．A B．B C．C D．D2、铜能被加工成7 μm厚的超薄铜箔,说明铜具有良好的()A.导电性B.导热性C.延展性D.耐酸性3、下列关于合金的叙述不正确的是()A.合金中至少含有一种金属B.合金的形成过程发生的是物理变化C.只有金属和金属之间才能形成合金D.合金的硬度一般比组成它们的纯金属大4、下列变化过程不属于金属冶炼的是（）A．电解氧化铝B．铁在氧气中燃烧C．金属氧化物与焦炭在高温下反应D．高温下CO还原CuO5、工业上利用赤铁矿石（主要成分是Fe2O3，还含少量SiO2等杂质）冶炼生铁的过程如图所示，下列说法不正确的是（）A ．CaSiO 3中硅元素显+4价B ．高炉气体中SO 2会形成酸雨，不能直接排放到空气中C ．原料中焦炭的作用之一是生成具有还原性的物质COD ．高炉炼铁的原理是2323CO Fe O 2Fe 3CO ++高温，该反应属于置换反应 6、下列事实和解释相符合的是（ ）A ．洗涤剂清除油污一洗涤剂能溶解油污B ．氢氧化钠固体作干燥剂一氢氧化钠固体易潮解C ．铝制成铝箔一铝具有良好的导电性D ．盐酸除铁锈一盐酸能与活泼金属反应7、下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）A ．铜用于制作导线B ．稀有气体用于霓虹灯C ．液氮可用作冷冻剂D ．氧气可用于医疗急救8、下列关于工业炼铁的叙述中错误的是（ ）A ．主要原理为：利用焦炭的还原性置换出铁矿石中的铁B ．主要原料为铁矿石、焦炭和石灰石等C ．主要设备为高炉D ．主要产物为生铁9、下列有关资源的叙述正确的是（ ）A ．空气中氧气的质量分数约为78%B ．地球上的淡水资源有限，目前海水淡化已经广泛使用C ．“西气东输”输送的是液化石油气D ．废旧金属的回收利用，可以节约金属资源10、下列关于物质用途的描述错误的是（ ）A ．乙醇汽油用作汽车燃料B ．氯化钠用于配制生理盐水C．不锈钢用于制作餐具D．银常用于制作家庭电路的导线11、下列物质中，不能用金属跟盐酸反应来制取的是（）A．氯化锌B．氯化镁C．氯化铁D．氯化亚铁12、炼铁高炉中发生了下列反应：①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁；②高温煅烧石灰石；③灼热的焦炭和二氧化碳反应；④焦炭充分燃烧；其中属于化合反应的是（）A．①和④B．②和③C．③和④D．只有④13、今年我国将发射火星探测器。
第5章第2节金属矿物铁的冶炼一、单选题（本大题共10小题）1. 实验室用下图装置模拟炼铁，下列说法正确的是（）A．磁铁矿的主要成分是Fe2O3B．氧化铁发生了氧化反应C．红棕色粉末逐渐变黑D．实验结束时，先停止通CO，再停止加热2. 如图所示是实验室利用一氧化碳还原氧化铁的装置图。
关于该实验，下列说法错误的是（）A．实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑B．反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前增加C．试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成D．为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置3. 某同学用如图所示的装置进行CO与Fe2O3的反应。
下列说法错误的是()A．该实验装置应增加尾气处理装置B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气C．NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体D．反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到FeA．操作时，先点燃乙处酒精灯，再滴加HCOOHC ．焊锡(锡铅合金)的熔点低，常用来焊接金属D ．钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围更广9. 下图是实验室模拟工业炼铁的实验装置图，下列说法不正确的是（ ）A ．B 处玻璃管内发生的化学反应是氧化还原反应，还原剂是COB ．在点燃酒精喷灯前，应先通入CO 气体排尽装置中的空气C ．该实验可以观察到B 处固体从黑色逐渐变成红色D ．该模拟实验缺少尾气处理装置，会污染空气10. 用一氧化碳还原氧化铁的实验中，Fe2O3转化为铁的具体过程是：400~500600~680700-8002334Fe O Fe O FeO Fe −−−−−→−−−−−→−−−−→℃℃℃℃℃℃ 。
已知铁的氧化物除Fe 2O 3外，其余均为黑色。
下列说法正确的是A ．装置中漏斗的作用是防止倒吸B ．通过实验现象可以判断氧化铁是否完全转化为铁C ．该实验中所有的化学反应里，氧元素的化合价均未改变D ．当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为74%时，固体成分是Fe 3O 4和FeO二、填空题（本大题共5小题）11. 写出下列矿石主要成分的化学式。
第五章金属的冶炼与利用1.金属的性质：（1）物理性质：大多数为色（铜为色，金为色，铁粉为色）；具有良好的性、性、性；大多数熔点高，最难熔的金属为，常温下为液态的金属为（俗称）。
（2）化学性质：金属化学性质：a.大多数金属与氧气反应b.大多数金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应c.与某些盐溶液反应①大多数金属与氧气反应：（反应）a.铁丝在氧气中燃烧：化学方程式为：实验现象为：_镁带在空气中燃烧：化学方程式为：实验现象为：b.铝在空气中反应：化学方程式为：实验现象为：_铜在空气中受热：化学方程式为：实验现象为：__e. 在通常情况下不与氧气反应：即“真金不怕火炼”。
②大多数金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应：（反应）a.铁与稀硫酸反应：化学方程式为：铁与稀盐酸反应：化学方程式为：实验现象为：b.镁与稀硫酸反应：化学方程式为：镁与稀盐酸反应：化学方程式为：实验现象为：c.铝与稀硫酸反应：化学方程式为：铝与稀盐酸反应：化学方程式为：实验现象为：d.锌与稀硫酸反应：化学方程式为：锌与稀盐酸反应：化学方程式为：实验现象为：常见的金属中，能与稀盐酸或稀硫酸反应，等不与稀盐酸或稀硫酸反应。
③与某些盐溶液反应：（湿法冶金）化学方程式为：实验现象为：（不能用制容器盛放硫酸铜溶液）（4）实验室制取氢气：①药品: 和（一般不用盐酸的原因是：盐酸具有性，使制得的氢气中混有气体不纯）②原理：(化学方程式)②发生装置:与实验室制取相同（原因：固液反应，不需加热）④收集方法：法（原因：氢气溶于水，且与水反应）向排空气法（原因：氢气密度于空气，且不与空气成分反应）⑤点燃氢气之前要先。
(原因：氢气具有性，与空气混合遇明火易发生 )2. 反应：一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物。
单质+ 化合物= 新单质+ 新化合物3.合金：定义：一种金属跟其他金属（或）形成的具有特性的物质。
理解：①合金中至少含有种金属，可能含有金属。
②合金中金属多以形式存在。
③合金都是物。
特性：一般的合金①硬度。
②熔点。
常见的合金：①生铁：含碳量： %②钢：含碳量：% 小结：生铁和钢都是铁的，都是物。
钢的性能优于生铁，因为它们中的含不同。
工业上常用作为原料炼钢，即降低生铁中的含碳量，发生反应方程式为：③武德合金（熔点，可制电路保险丝、自动灭火和安全装置等）。
④（主要组成元素：铁、铬、镍，耐腐蚀，不易生锈）⑤黄铜(主要组成元素：、 )⑤青铜、硬铝、焊锡、碳素钢等。
4.金属在自然界中的存在：①除少数极不活泼的金属（如金、铂、银等）以形式存在外，其余大多数金属以存在。
自然界中含量最多的金属元素是。
②常见金属矿物及主要成分：赤铁矿[]磁铁矿[]孔雀石[]5.铁的冶炼：（1）实验室用一氧化碳和氧化铁炼铁：①化学方程式为：②实验现象为：、③实验注意事项：a.为什么先通入CO后加热？答：。
b.为什么实验结束后还要继续通入CO至玻璃管冷却至室温？答:。
c．为什么处理尾气？应如何处理？答:。
④如何检验生成物是铁？答：物理方法：。
化学方法：。
（2）工业炼铁：①设备：。
②原料及作用：A.铁矿石：提供元素B.焦炭：提供（方程式为）；制（方程式为）。
C.石灰石：将转化为炉渣而除去。
③产品：生铁（物）④反应的化学方程式：（用赤铁矿炼铁）；（用磁铁矿炼铁）；6.金属的锈蚀与防护：①铁生锈的条件：铁与和同时接触。
在稀硫酸、醋酸和氯化钠溶液的环境中会加快铁的。
铁锈是物，主要成分是（化学式）。
铁锈疏松多孔，不能起到自我保护的作用。
②防止铁生锈的方法：刷漆、涂油、镀其他金属、烧涂搪瓷、保持铁制品表面清洁等。
（注意：具体问题具体分析）。
铝的锈蚀与自我保护：铝比铁易跟氧气和其他物质发生化学反应，但是铝具有自我保护的作用，原因是。
化学方程式为：。
【练一练】1、钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、钛合金与人体有很好的“相容性”等。
根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（）A、用来做保险丝B、用来制造航天飞机C、用来制造轮船D、用来制造人造骨2、“真金不怕火炼”这句广为流传的俗语，能充分体现金具有的性质是（）A、硬度较小B、密度较大C、导电性好D、化学性质稳定3、收藏家收藏的清末铝制品，至今保存仍十分完好，该艺术品不易锈蚀的原因是（）A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物易发生还原反应C.铝不易氧化D.铝易被氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用4、利用下列各组物质之间的反应，能够验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是()A．Fe、CuCl2溶液、AgB．FeCl2溶液、CuCl2溶液、AgC．FeCl2溶液、Cu、AgD．Fe、CuCl2溶液、AgNO3溶液5、沈括在《梦溪笔谈》中提到：信州（今江西省）铅山县有一苦泉，将苦泉水熬煎，得到一种兰(蓝)色晶体。
此晶体常用作游泳池或者浴池消毒剂。
试回答：（1）此晶体的化学式为;（2）熬煎苦泉水的铁锅用久了就会在表面析出一层红色固体物质，其原因是(化学方程式) 6．向盛有一定量的铝粉的小烧杯中逐滴加入稀硫酸至过量，如图是反应过程中烧杯中物质总质量Y随加入稀硫酸的质量X变化的关系，其中正确的是（）A．B．C．D．7．将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示（三种金属在盐中化合价均相同）。
下列说法中不正确的是（）A．三种金属的活动性顺序为Y＞X＞ZB．产生氢气的质量顺序为X＞Y＞ZC．消耗稀盐酸的质量顺序为Z＞Y＞XD．相对原子质量的顺序为Z＞Y＞X8．如图是探究铁锈蚀条件的装置。
调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞一周后观察。
下列推断错误的是（）A．b管中铁钉不会锈蚀B．L端与R端液面高度仍然保持一致C．植物油用于隔绝水D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀9．取4.00g纯净的Fe2O3放入硬质玻璃管中，先通CO，然后再用酒精喷灯加热一段时间，停止加热继续通入CO至装置冷却，称量粉末质量为3.20g。
实验装置如图，下列说法错误的是（）A．实验过程中，共生成2.20g CO2气体B．实验结束，硬质玻璃管内黑色粉末都是铁粉C．装置乙中澄清石灰水变浑浊D．排到丙烧杯中的溶液体积约等于没有参加反应的CO体积10．如图是某学生学习化学知识后进行的归纳，你认为相应图示表示正确的是（）A．氮元素的化合价B．碳元素的质量分数C．含碳量D．地壳中的元素含量11．将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀盐酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（）A．B．C．D．12．“暖宝宝贴”（主要成分为铁粉）的热是来源于铁粉的锈蚀反应．用“暖宝宝贴”测定空气中氧气的含量，实验开始前装置如图所示，实验后从量筒中进入广口瓶（容积为250mL）中水的体积为45mL（铁粉锈蚀消耗的水忽略不计）。
下列叙述不正确的是（）A．铁的锈蚀属于缓慢氧化过程B．若测得空气中氧气含量偏低，可能是铁粉不足C．必须等恢复至实验前的温度后，才能记录量筒内剩余水的体积D．本次实验测得空气中氧气的体积分数约为18%13．某化学兴趣小组进行了两组实验，一：如图1，将除去表面氧化膜的锌片插入到盛CuSO4溶液的烧杯中。
二：如图2，用导线将除去表面氧化膜的铜片和锌片分别连接到电流表的正、负极，然后把铜片和锌片一起插入盛CuSO4溶液的烧杯中，下列说法正确的是（）A．实验一观察到锌表面有红色物质析出，反应后溶液质量会减小B．实验二观察到电流表指针发生了偏转C．实验一和实验二都明显体现了化学能转化为电能D．实验二从微观角度分析，不存在着电子的得失14．如图为探究铝和铜的金属活动性强弱的实验先后图，下列说法不正确的是（）A．在反应过程中，观察到溶液颜色由蓝色变为无色B．根据铝片表面有红色固体析出可以得出的铝活动性比铜强C．反应后固体的质量比反应前增重了D．其反应的化学方程式为Al+CuSO4═AlSO4+Cu15．某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系（如图所示）。
下列说法不正确的是（）A．当溶液溶质为1种时，金属单质可能为1种B．从m1变化到m2，溶液中Cu（NO3）2的质量分数变大C．Cu活动性比Ag强，只用盐酸无法比较两者活动性强弱D．c～d间（不含c、d两点）的溶液中金属离子为Cu2+、Zn2+16．如图进行一氧化碳还原氧化铁的实验，以下分析错误的是（）已知：①铁粉、四氧化三铁、氧化亚铁均为黑色且四氧化三铁具有磁性；②氧化铁还原过程受温度影响是逐步进行的：Fe2O3→Fe3O4→FeO→FeA．实验时需要先通入一氧化碳一段时间，才能点燃酒精喷灯B．B处石灰水变浑浊可以说明A处反应已经发生C．C处点燃酒精灯的作用是处理尾气防止空气污染D．当A处固体变黑且被磁铁吸引，说明发生了Fe2O3+3CO Fe+3CO2的反应17．将一根洁净的铜丝放入AgNO3溶液中，一段时间后，溶液从无色变为蓝色，铜丝表面生长出如图所示的白色“树枝”，下列叙述错误的是（）A．白色“树枝”的成分是银B．溶液变为蓝色，表明Cu转变为Cu2+C．所得溶液中肯定不含有Ag+D．铜的金属活动性比银的强。
