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第5章金属的冶炼与利用单元复习1．常见的四种金属：铝、铜、铁、锌，它们具有的相同的化学性质是( )A．良好的延展性B．在一定条件下跟氧气反应C．良好的导电性D．都能跟盐酸反应2．炼铁的主要原料是( )①铁矿石②一氧化碳③焦炭④石灰石⑤孔雀石A．①②④B．①③④C．③④⑤D．①④⑤3．某电镀厂排出的废水中含有较多的硫酸铜。
若要从硫酸铜中获得金属铜，以减少废水对环境的污染，可选择下列物质中的( )A．稀盐酸B．氢氧化钠C．银粉D．铁粉4．将生石灰长期敞口放置在空气中，最终会变成( )A．钙B．氢氧化钙C．碳酸钙D．氯化钙5．下列措施有利于防止铁制品锈蚀的是( )A．农具上铁锈不及时除去B．切过酸菜的菜刀不及时清洗C．工地上的钢管堆放在潮湿的地方D．家用剪刀不用时，涂上油并放在干燥处6．现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：据以上信息，这三种金属的活动性由强到弱( )A．甲>丙>乙B．甲>乙>丙C．乙>丙>甲D．丙>乙>甲7．下列对金属和金属材料的认识中，错误的是( )A．生铁和钢的性能完全相同B．铁粉做双吸剂和铁生锈的原理相同C．赤铁矿的主要成分是Fe2O3D．回收废旧金属有利于节约金属资源8．盛放石灰水的试剂瓶瓶壁上常有一层白色固体，这种白色固体的主要成分是_______。
可先用_______洗涤，然后再用水冲洗。
写出洗去这种白色固体的化学方程式：____________________________。
9．青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。
(1)图中标示的物质属于金属材料的有_______（填序号）。
(2)灯管后面的反光片为铝箔。
铝块能制成铝箔是利用了铝的_______性。
(3)铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。
铝制品耐腐蚀的原因是____________________________。
(4)若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是_______。
沪教版（全国）九年级化学全册第五章金属的冶炼和利用单元复习沪教版（全国）九年级化学全册第五章金属的冶炼和利用单元复习第五章复习学习计划群益中学汪静一、学习目标1、知道金属的物理性质和化学性质，熟悉重要的反应类型：置换反应，了解金属在自然界中的存在状态。
2.了解铁的冶炼方法、合金（生铁和钢）的特性和应用，掌握不纯物质化学方程式的计算方法。
3、知道铁生锈的原理，并能自己设计实验探究金属生锈的原因（铁，铜）。
知道常用的防锈措施，了解废金属回收利用的意义。
4.了解石灰石的分布和主要成分，学习碳酸盐的测试方法，了解生石灰、熟石灰和石灰石的性质和用途以及相互转化的关系。
2、知识回顾1、金属的物理性质及用途（1）熔点最高的金属、熔点最低的金属、硬度最高的金属、地壳中含量最多的金属、人类冶炼最多的金属、导热性和导电性最好的金属、人体中含量最多的金属元素。
（2）根据金属铝的下列用途，说说它们各利用铝的什么性质：用铝制成各种炊具，是利用它的；铝箔用于食品包装，是利用它的；铝可以制成电线，是利用它的。
（3）在日常生活中，家用热水瓶内壁上的银金属为，温度计中填充的金属为，灯泡中用作灯丝的金属为。
2.金属的化学性质：（1）铁在氧气中燃烧：化学方程式、现象（2）铝在空气中加热：化学方程式和现象（3）空气中铜的加热：化学方程式、现象（4）锌与稀硫酸反应：化学方程式和现象（5）铁与稀盐酸的反应：化学方程式、现象（6）铝与稀盐酸反应：化学方程式和现象（7）铁丝伸入硫酸铜溶液：化学方程式、现象3、铁的冶炼及合金（1）自然界中的金属元素，除少数具有简单物质的非活性金属（如：）外，大多数其他金属以金属的形式存在。
铁矿物主要包括和。
(2)在实验室中用co还原fe2o3的实验中：① 观察到的现象是。
② 实验中的注意事项是：（使用“先”和“后”）在实验开始时，打开CO并点亮酒精灯。
实验结束后，停止打开CO，关闭酒精灯；（3）高炉炼铁的主要反应过程如下：焦炭过量空气、高温焦炭、高温赤铁矿、高温生铁（4）常见的铁合金有和，它们的含碳量分别是。
△△第五章金属的冶炼和利用第一节金属的性质与利用一、金属的物理性质大多数金属为银白色（铜为紫红色、金为黄色、铁粉为黑色）、有金属光泽、常温下为固体（汞为液体）、硬度大、熔沸点高、能导电导热、有延展性问题：黄铜和黄金外观很相似，你们可用哪些方法将它们鉴别出来？方法：测密度、硬度等（物理方法）火烧，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。
（化学方法）二、金属的化学性质（1）金属与氧气的反应常温下，铝和氧气也能反应，在表面形成一层致密的氧化铝膜。
在加热条件下，铁、铜等很多金属都能跟氧气化合生成金属氧化物。
活动与探究：在酒精灯火焰上加热铜丝，观察现象现象：铜丝表面变黑2Cu+O2＝2CuO总结：实验表明：绝大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度不同和剧烈程度不同。
表达式：金属+氧气→金属氧化物（化合反应）①铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具不易生锈而铁制品却容易生锈呢？②为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？（2）金属与酸（稀盐酸或稀硫酸）的反应观察与思考：在试管中分别加入少量镁带、锌、铜片、铁，再分别加少量稀盐酸或稀硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。
Mg+2HCl=MgCl2+H2金属表面有气泡。
Fe+2HCl=FeCl2+H2 金属表面有气泡，溶液由无色变成浅绿色。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。
____反应最剧烈,其次是_____，然后是_____ (3)由此推出，金属活动性顺序__________________小结：绝大数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，但反应的剧烈程度不同。
哪个反应最适合实验室制取氢气？为什么？金属＋酸→盐＋氢气（置换反应）（3）铁与硫酸铜的反应（金属与盐溶液的反应）活动与探究：铁与硫酸铜的反应现象：铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu拓展：铜与硝酸银溶液的反应、铝丝与硫酸铜溶液的反应金属＋盐溶液→新金属＋新盐(置换反应)+氧气 +酸 +盐溶液 小结：金属的化学性质金属金属与酸反应条件：1、金属为活泼金属 2、酸为稀盐酸和稀硫酸金属与盐溶液的反应条件：1、（金属符合）前换后 2、反应物盐要可溶三、金属活动性顺序活泼金属 不活泼金属强 金属活动性顺序 弱1、在金属活动顺序表中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢2、在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从溶液中置换出来现学现用：工人在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线你知道为什么？四、置换反应Fe+CuSO 4=FeSO 4+CuMg+2HCl=MgCl 2+H 2Mg+H 2SO 4=Mg SO 4+H 2单质+化合物=单质+化合物1、概念：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应2、形式：A+BC B+AC小结：化学反应的类型化合反应：A + B + … → AB…分解反应：AB… →A + B + …置换反应：A +BC →AC + B拓展：氢气的实验制法等（原料、原理、装置、收集方法、验满）五、常见的金属矿物拓展：金属与酸反应的计算1、等质量的四种金属Al 、Mg 、Fe 、Zn 与足量的稀盐酸反应，生成氢气的多少？2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 254 61 x x=6／54=2／18Mg+2HCl=MgCl 2+H 2金属氧化物 盐+氢气 新金属+新盐高温 高温 点燃 高温 高温 24 21 x x=2／24Fe+2HCl=FeCl 2+H 256 21 x x=2／56Zn+2HCl=ZnCl 2+H 265 21 x x=2／65生成氢气的质量为Al ＞Mg ＞Fe ＞Zn1、 足量的四种金属Al 、Mg 、Fe 、Zn 与等质量的稀盐酸反应生成氢气的多少？结论：生成氢气一样多第二节 金属矿物 铁的冶炼一、 铁的冶炼使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼1、 实验室铁的冶炼 (1)实验原理：3CO+2Fe 2O 3=4Fe+3CO 2（2）实验操作：1、按上图组装仪器，并检查其密性2、把少量研细的氧化铁粉末装进硬质玻管中，轻轻转动，使氧化铁粉末均匀地附在玻璃管内壁上3、把硬质玻管接入装置系统中，先通入一氧化碳气体排气；待排尽后，点燃出气口处的酒精灯及酒精喷灯，并观察装置中所发生的变化4、当红棕色粉末已转变成黑色后，先停止加热，再通一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却（3）实验现象：红棕色的氧化铁粉末逐渐变成黑色，同时澄清的石灰水逐渐变浑浊（4）注意问题：1、一氧化碳还原氧化铁是在封闭的硬质玻管中进行的，先通一氧化碳，可以把管内的空气排出，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸2、实验完毕先停止加热，还要继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却为止。
第五章金属的冶炼与利用可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Mg－24 Cl－35.5 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108 一、选择题1．人类使用最早的合金是( )A．黄铜B．氧化铁C．青铜D．生铁2．下列性质不属于金属共性的是( )A．颜色B．导电性C．延展性D．金属光泽3．下列说法不符合事实的是( )A．钢铁生锈是缓慢氧化B．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁C．铁锈的主要成分是四氧化三铁D．及时擦干被雨水淋湿的自行车可防止自行车生锈4．下列有关碳和碳的氧化物的说法不正确的是( )A．C可以将CuO中的Cu置换出来B．在一定条件下CO2能够转变成CO C．CO2能使被石蕊染成紫色的干花变红D．金刚石、石墨和C60都是碳元素的单质5．为比较4种金属X、Y、Z、W的金属活动性，小刚进行了一系列实验，结果如下表所示。
其中能反应的记为“√”，不能反应的记为“－”，无标记的表示未做该实验。
则它们的金属活动性顺序为( )A．Y>W>X>Z B．Y>W>Z>X C．Y>X>W>Z D．X>Y>W>Z6．下列有关金属的说法中，错误的是( )A．铝具有很好的抗腐蚀性能B．不锈钢可用于制造医疗器械C．金在自然界中以化合物的形式存在D．回收利用是保护金属资源的有效途径之一7．如图所示，烧杯中盛有质量相等、HCl质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是( )A．向左偏B．向右偏C．先向左偏后向右偏D．先向右偏后向左偏8．实验室制取气体选择收集方法时，对气体的下列性质不必考虑的是( ) A．颜色B．密度C．溶解性D．是否与水反应9．将锌片分别放入下列溶液中，其中能使液体质量不变的是（友情提示：锌比银活泼）( ) A．硫酸镁溶液B．稀盐酸C．氯化铜溶液D．硝酸银溶液10．把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。
一、【知识回顾】 一、一氧化碳还原氧化铁(1)原理： 3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2 (2)装置图：装置图共包括三部分:还原氧化铁，验证生成物和除去尾气 （3）步骤：①检验装置的气密性；②装入药品并固定；③向玻璃管内通入一氧化碳气体；④给氧化铁加热； ⑤停止加热；⑥停止通入一氧化碳。
（4）现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。
（5）涉及的化学方程式：3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 22CO+O 22CO 2Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O （6）注意事项：与CO 还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入CO 再加热，实验完毕，停止加热，继续通入CO 至试管冷却。
①先通入CO 一会儿 ,是为了排尽玻璃管内的空气,防止发生爆炸.②继续通入CO 到玻璃管冷却为止,是为了防止生成的铜重新被氧化为氧化铜.= 高温= 高温=燃点“先通后点防爆炸，先熄后停防氧化。
”（7）尾气处理：防止一氧化碳污染空气（因CO有毒）二、工业炼铁（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的还原剂（CO）将铁从铁矿石里还原出来。
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）。
（3）主要设备：高炉注意：石灰石的主要作用：除去矿石中的二氧化硅。
三、含杂质的反应物或生成物的有关计算当参加反应的物质含杂质时，先要把含杂质的物质的质量换算成纯物质的质量，再进行计算。
一般利用该公式及其变形：%100⨯=不纯物质的总质量纯物质的质量纯度。
四、金属的锈蚀和保护1、铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）（铜生铜绿的条件：铜与水、氧气、二氧化碳_接触。
铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）2、防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥。
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。
③制成不锈钢。
第五章《金属冶炼与利用》复习课主备人：沈淳一、复习目标1.知识与技能①了解金属的物理性质；②知道常见金属的化学性质，了解防止金属锈蚀的简单方法；③了解常见金属的活动性顺序；④知道一些常见金属矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；⑤知道生铁和钢等重要合金；⑥知道废弃金属对环境的影响。
2.过程和方法①能用文字、图表等不同形式和化学语言总结知识。
②学习能主动交流、讨论、表达观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
3.情感态度与价值观①树立珍惜资源的意识，培养学生的科学精神和民族自豪感。
②通过生活常识与化学的密切相关，让学生体验“从生活走进化学，从化学走向社会”的化学理念。
二、教学重点:1.金属的化学性质；2.铁的冶炼原理。
三、教学过程：【创设情景】不论是北京奥运会还是伦敦奥运会的火炬都使用到了一种重要的金属材料——铝合金材料；其实金属材料在日常生活中也有着广泛的应用。
【图片展示】生活中的铁锅、奔跑的汽车、前不久朝鲜发射的光明星3号火箭、以及基本前不久引进的美国的F-35战斗机利用生活中几种金属的应用，使学生感知金属与人类生产、生活息息相关，创设课堂教学情景，引入课题。
金属材料为什么能有着如此广泛的用途呢？这是由于金属材料有着一些超越其他材料的良好性质。
性质决定用途，同时用途也能体现性质【图片展示】金银首饰、导线、铝箔、铁锅【问题与讨论】根据图片中的用途请说出图片中具体体现了金属的什么性质练习1：填写下表：【问题与讨论】金属还有哪些化学性质呢？请以铁为例叙述能发生哪些反应并叙述相应的反应现象。
【总结】铁的化学性质，并由此推导成金属的化学性质。
根据金属的第二条化学性质引出金属的活动性。
学生思考、讨论、交流、板演。
师生一起归纳金属的化学性质，并适当展开复习：（1.金属与氧气反应；2.金属与酸及反应条件和金属活动性顺序；3.金属与盐反应及反应条件。
）练习：书后练习本章作业 P136—4【过渡】由上面的学习我们也可以看出铁的化学性质比较活泼，它在自然界中以什么样形式存在呢？【图片展示】铁的几种矿物【问题】如何把铁矿石中的铁还原成铁？你能用化学方程式表示炼铁的反应原理吗？【学生活动】学生思考、讨论、交流。
