冰的溶解热的测定实验报告

溶解热的测定实验报告实验目的，通过本实验，我们旨在通过测定物质的溶解热来探究其热力学性质，并通过实验数据的分析，掌握溶解热的测定方法和步骤。

实验仪器与试剂，实验仪器包括热量计、热量计杯、电磁搅拌器、温度计等；实验试剂为待测物质和溶剂。

实验原理，在本实验中，我们将待测物质与溶剂混合，并通过测定混合物的温度变化来计算溶解热。

根据热力学原理，当物质溶解时，会吸收或释放一定量的热量，而溶解热则是单位物质在溶解过程中吸收或释放的热量。

实验步骤：1. 将热量计杯置于热量计中，加入一定量的溶剂，并记录溶剂的初始温度。

2. 将待测物质加入热量计杯中，并迅速搅拌均匀，记录混合物的最终温度。

3. 根据温度变化和溶剂的热容量，计算出溶解热的值。

实验数据处理：根据实验数据和原理公式，我们可以计算出待测物质的溶解热。

在实验中，我们需要注意控制实验条件，确保实验数据的准确性和可靠性。

同时，还需要进行数据处理和分析，得出溶解热的准确数值。

实验结果与讨论：通过实验数据处理，我们得到了待测物质的溶解热值，并对实验结果进行了讨论和分析。

在讨论中，我们可以比较不同物质的溶解热值，探讨其在热力学上的差异和特点，从而加深对溶解热的理解。

结论：在本次实验中，我们成功测定了待测物质的溶解热，并通过数据分析得出了准确的结果。

通过本实验，我们对溶解热的测定方法和步骤有了更深入的了解，为进一步研究物质的热力学性质奠定了基础。

总结，通过本次实验，我们不仅学习了溶解热的测定方法和步骤，还掌握了实验数据处理和分析的技巧。

实验中的经验和收获将对我们今后的实验和研究工作产生积极的影响。

同时，我们也意识到在实验中需要严格控制实验条件，确保实验数据的准确性和可靠性。

致谢，在此，特别感谢实验指导老师对我们实验过程中的指导和帮助，以及实验室工作人员对实验设备和试剂的准备工作。

同时也感谢实验小组成员的合作和努力，共同完成了本次实验。

参考文献：1. 《物理化学实验指导》，XXX，XXX出版社，201X年。

学号：201114120222基础物理化学实验报告实验名称：溶解热的测定应用化学二班班级 03 组号实验人姓名： xx同组人姓名：xxxxx指导老师：李旭老师实验日期： 2013-11-19湘南学院化学与生命科学系一、实验目的1、掌握量热装置的基本组合及电热补偿法测定热效应的基本原理。

2、用电热补偿法测定KNO3在不同浓度水溶液中的积分溶解热。

3、用作图法求KNO3在水中的微分冲淡热、积分冲淡热和微分溶解热。

二、实验原理1、在热化学中，关于溶解过程的热效应,有下列几个基本概念。

溶解热：在恒温恒压下，n 2mol 溶质溶于n 1mol 溶剂(或溶于某浓度溶液)中产生的热效应，用Q 表示，溶解热可分为积分(或称变浓)溶解热和微分(或称定浓)溶解热。

积分溶解热：在恒温恒压下，1mol 溶质溶于n 0mol 溶剂中产生的热效应，用Qs 表示。

微分溶解热：在恒温恒压下，1mol 溶质溶于某一确定浓度的无限量的溶液中产生的热效应，以表示简写为 。

冲淡热：在恒温恒压下，1mol 溶剂加到某浓度的溶液中使之冲淡所产生的热效应。

冲淡热也可分为积分(或变浓)冲淡热和微分(或定浓)冲淡热两种。

积分冲淡热：在恒温恒压下，把原含1mol 溶质及n 01mol 溶剂的溶液冲淡到含溶剂为n 02时的热效应，亦即为某两浓度溶液的积分溶解热之差，以Qd 表示。

微分冲淡热 在恒温恒压下，1mol 溶剂加入某一确定浓度的无限量的溶液中产生的热效应，以可以简写为 。

2、积分溶解热QS 可由实验直接测定，其它三种热效应则通过QS -n 0曲线求得。

设纯溶剂和纯溶质的摩尔焓分别为m H (1)和Hm ∆ (2)，当溶质溶解于溶剂变成溶液后，在溶液中溶剂和溶质的偏摩尔焓分别为H 1，m 和H 2，m ，对于由n 1mol 溶剂和n 2mol 溶质组成的体系，在溶解前体系总焓为H 。

H ＝n1Hm(1)＋n2Hm(2) (1)设溶液的焓为H ′，H ′＝n1H1，m ＋n2H2，m (2)此混合（即溶解）过程的焓变为H H H nA Hm A H*m A nB Hm B H*m B ΄∆==+（，，）（，，）nA Hm A nB Hm B =∆+∆，，式中，Hm ∆，A 即为该浓度溶液的微分稀释热，ΔHm ，B 即为该浓度溶液的1,,2n p T n Q ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂12n n Q ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂2,,2n p T n Q ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂22n n Q ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂微分溶解热。

物化实验报告-溶解热的测定一、实验目的本实验旨在通过科学的测定方法，准确地得到溶解热数据，进一步理解溶解热现象和物质溶解过程中的热力学性质。

二、实验原理溶解热是指一定温度下，一定量的溶剂中溶质溶解时所需的热量。

通过测量溶解热，可以了解溶质和溶剂之间的相互作用、溶解过程的动力学性质等。

溶解热的测定有助于我们深入理解溶解现象和溶液的热力学性质。

本实验采用综合量热法测定溶解热。

综合量热法是一种通过测量热量和温度变化来确定溶解热的实验方法。

在实验过程中，需要精确控制温度变化和溶液浓度等因素，以减小误差。

三、实验步骤1.准备实验器材：恒温水浴、量热计、搅拌器、称量纸、电子天平、保温杯、热水浴、计时器等。

2.配制一定浓度的溶质溶液：用称量纸称取一定质量的溶质，加入热水浴中搅拌均匀，冷却至室温。

3.将量热计和保温杯放入恒温水浴中，确保其处于稳定状态。

4.将配制好的溶质溶液倒入保温杯中，记录初始温度T1。

5.开启搅拌器，将保温杯置于恒温水浴中，记录最终温度T2。

6.测量此过程中溶液的体积变化ΔV，计算溶液的密度ρ=m/ΔV（m为溶质的质量）。

7.根据综合量热法公式计算溶解热ΔH：ΔH = cm(T2-T1) +mΔTc·ΔV/ΔV·m·c·ΔT (c为水的比热容，m为溶质的质量，ΔTc为溶液的密度变化)。

四、实验数据分析通过本次实验，我们得到了一系列溶质的溶解热数据。

从数据中可以看出，不同溶质具有不同的溶解热。

这些数据有助于我们深入理解溶解现象和物质溶解过程中的热力学性质。

溶解热在化学、物理、生物等许多领域都有重要应用，例如化学反应过程的动力学分析、生物大分子的溶液性质研究等。

本实验方法具有较高的精度和可靠性，为后续相关领域的研究提供了有价值的参考数据。

物化实验报告-溶解热的测定实验目的：1. 了解溶解现象的性质。

2. 学习测定物质溶解热的方法。

3. 熟悉热量计的使用方法。

实验原理：一般来说，增加溶液中溶质的质量会增加它的浓度，从而使得其解离程度增加。

当一个固体溶质溶解到溶剂中时，其化学反应为：nA＋mB →xA+yB溶解热（ΔH）是指在恒定温度下，把1mol的溶质溶解在过量溶剂中所吸收或放出的热量。

根据定义，若1mol溶质在溶液中溶解时，吸收了Q焓，而在一定浓度下，1mol溶质所溶出的热量为ΔHmol。

ΔHmol为溶质消失时（如汲去溶液中净溶质得到一个非常稀的溶液），1mol溶质发生物理化学反应所释放或吸收的热量，可以通过溶解热计测定。

实验器材：1. 热量计（包括绝热箱、内垫热垫、外围水垫、内外盘、挡热器等）2. 量筒3. 试管4. 钳子实验步骤：1. 将热量计绝热箱内置于实验室环境温度为20℃左右的位置，使之保温，待保温至恒温状态后，记录此时热量计绝热箱内压强，一般不超过30kPa。

2. 在保温状态下，将量好的蒸馏水倒入热量计的内/外垫上，令水面与仪器保持同一水平线，测试初始温度T1。

3. 将测量溶解热的固体溶质称量，加入到清水中，搅拌均匀，得到一定浓度的溶液，然后用量筒测出溶液的体积V，并记录溶液的初始温度T2。

4. 将溶解好的溶液加入热量计内垫里的试管中，并令试管位于热量计绝热同心管上。

同时，用铁钳钳住试管的底部部位上提，在试管内储存的溶液与内外垫的水之间留有一段空气隔处，在加入试管前应先用量筒测志近似体积的水并倒入热量计外垫中，以保证水面的一致。

5. 发现热量计稳定在一定温度后，记录此时的温度T3。

6. 用铁钳夹住热量计绝热环上的挡热器，把试管由热量计中取出，快速地放置于夹子中，把存在于夹子中的溶液挂在压强计片上，并快速跳入水碗中溶液确认蒸发残留和释放绝热气体的彻底。

1. 计算水在本次实验中的平均比热容C，方法为：假设溶液体积为V溶，溶解固体所加进的体积为V固,我们又测量了水的比热容c（在25℃下），根据摩尔焓的物理公式：ΔH＝mcΔT其中ΔT为水温升高的温度，ΔH为水吸收热量（单位mJ），m为水的质量（单位kg），c为水的比热容（单位J/(kg·℃), V溶为溶液体积（单位L）。

物理化学实验报告实验名称溶解热的测定一．实验目的及要求1.了解电热补偿法测定热效应的基本原理。

2.通过用电热补偿法测定硝酸钾在水中的积分溶解热;用作图法求硝酸钾在水中的微分冲淡热、积分冲淡热和微分溶解热。

3.掌握电热补偿法的仪器使用要点。

二．实验原理1.物质溶解于溶剂过程的热效应称为溶解热。

它有积分(或变浓)溶解热和微分(或定浓)溶解热两种。

前者是1mol溶质溶解在nomol溶剂中时所产生的热效应，以Qs表示。

后者是1mol溶质溶解在无限量某一定浓度溶液中时所产生的热效应。

即溶剂加到溶液中使之稀释时所产生的热效应称为稀释热。

它也有积分(或变浓)稀释热和微分(或定浓)稀释热两种。

前者是把原含1mol溶质和nomol溶剂的溶液稀释到含溶剂nogmol时所产生的热效应，以Q。

表示，显然。

后者是1mol溶剂加到无限量某一定浓度溶液中时所产生的热效应2.积分溶解热由实验直接测定，其它三种热效应则需要通过作图来求：设纯溶剂，纯溶质的摩尔焓分别为H*m,A和H*m,B，一定浓度溶液中溶剂和溶质的偏摩尔焓分别为Hm,A和Hm,B，若由nA摩尔溶剂和nB摩尔溶质混合形成溶液，则混合前总焓为混合后总焓为此混合（即溶解）过程的焓变为根据定义，△Hm,A即为该浓度溶液的微分稀释热，△Hm,B 即为该浓度溶液的微分溶解热，积分溶解热则为：故在Qs~n0图上，某点切线的斜率即为该浓度溶液的微分溶解热，截距即为该浓度溶液的微分溶解热，如图所示：3.本实验系统可视为绝热，硝酸钾在水中溶解是吸热过程，故系统温度下降，通过电加热法使系统恢复至起始温度，根据所耗电能求得其溶解热:三．实验仪器及药品1.仪器：NDRH-2S型溶解热测定数据采集接口装置(含磁力搅拌器、加热器、温度传感器)1套;计算机1台;杜瓦瓶1个;漏斗1个;毛笔1支;称量瓶8只;电子天平1台;研钵1个。

2.药品:硝酸钾(分析纯)。

四．实验注意事项1.杜瓦瓶必须洗净擦干，硝酸钾必须在研钵中研细。

溶解热的测定实验报告思考题实验报告思考题：溶解热的测定一、实验目的本次实验的目的是通过测定NaOH的溶解热，掌握热化学实验室常见实验技能和基本方法，同时深入了解反应热学的基本概念、方法和有关知识，并且掌握实验测定溶解热的原理和方法。

二、实验原理溶解热又称升华热或熔解热。

是指单位质量的固体物质在恒定压力下，在其熔点或沸点温度下，从固体状态变成液态或气态时，吸收或放出的热量。

实验中通过热量计测量溶解NaOH释放的热量，计算出NaOH的溶解热。

三、实验步骤1. 配制稀溶液称取1.10g固体NaOH，溶于100mL去离子水中，制成0.1mol/L的稀溶液，并用计量水桶冷却至室温备用。

2. 热量计称重用电子天平称量(#1)热量计内水量为63.26g，用白金针清除热量计中未知微量热物质。

3. 实验操作将NaOH溶液倒入热量计中，使其与水搅拌混合均匀，记录实验开始和结束时热量计的温度、水量和NaOH溶液体积，并搅拌10min 以保证溶解完全。

4. 计算根据实验数据计算NaOH的溶解热，热量计原理和计算公式如下：（1）热量计的增量= 热量计的比热容×（实验结束时水温- 实验开始时水温）Q = c × m × ΔT其中：Q为溶解NaOH释放的热量；c为热量计容器的比热容；m为溶液(水+NaOH)的质量；ΔT为实验期间测量到的水温变化量。

（2）NaOH的溶解热=Q/ m四、实验数据与分析实验中记录如下实验数据：1. 初始水量m1: 63.26g2. 终止水量m2: 70.66g3. NaOH溶液质量(B)： 1.10g4. NaOH溶解热(Q)： 2195.58J5. NaOH的溶解热：ΔH= - Q/ BΔH = - (2195.58 J / 1.10 g) = -1995.98 J/g通过实验数据计算，NaOH的溶解热为1995.98J/g。

五、实验思考题1. 你觉得本次实验中实验结果有哪些不确定因素对实验结果的影响较大？为什么？本次实验中，实验结果不确定因素包含但不限于以下几点：（1）实验过程中的环境因素可能对实验结果产生较大影响。

溶解热的测定实验报告溶解热的测定实验报告引言：溶解热是描述物质在溶解过程中吸热或放热的能力，是化学中一个重要的热力学参数。

本实验旨在通过测定溶解过程中吸热或放热的变化，来确定溶解热的大小。

实验步骤：1. 实验前准备：准备好所需的实验器材和试剂，包括量热器、电子天平、试管、溶液A和溶液B。

2. 量取溶液A：使用电子天平准确称取一定质量的溶液A，并记录下质量。

3. 量取溶液B：同样使用电子天平准确称取一定质量的溶液B，并记录下质量。

4. 混合溶液A和溶液B：将溶液A和溶液B倒入量热器中，并迅速搅拌均匀。

5. 记录温度变化：使用温度计记录混合溶液的初始温度，并随着时间的推移，记录下一系列温度变化。

6. 分析数据：根据温度变化曲线，计算出溶解过程中吸热或放热的大小。

实验结果与讨论：根据实验数据，我们可以绘制出溶解过程中温度变化的曲线。

在溶解过程开始时，温度会有所下降，这是因为溶解过程吸热作用的结果。

随着溶解的进行，温度逐渐上升，直至达到最高点。

这是因为溶解过程中吸热作用逐渐被平衡，导致温度升高。

最终，温度趋于稳定，说明溶解过程已经完成。

根据实验数据和温度变化曲线，我们可以计算出溶解热的大小。

溶解热的计算公式为：溶解热 = (溶液A的质量 + 溶液B的质量) × (最终温度 - 初始温度)通过实验数据的处理，我们可以得出溶解热的数值。

这个数值反映了溶解过程中吸热或放热的大小，可以用来比较不同物质的溶解热性质。

实验误差分析：在实验过程中，可能会存在一些误差，影响到实验结果的准确性。

例如，实验时温度计的读数可能存在一定的误差，称取溶液的质量也可能存在一定的误差。

这些误差会对最终计算出的溶解热数值产生一定的影响。

为了减小误差的影响，我们可以采取一些措施。

例如，使用更精确的温度计来测量温度变化；在称取溶液质量时，使用更准确的电子天平，并进行多次称量取平均值。

这些措施可以提高实验数据的准确性，减小误差的影响。

物理化学实验报告溶解热的测定
溶解热的测定
溶解热是专指溶质在一定压力下从固体形态转变为液体形态时，其能量所耗费的热量大小，也就是说溶解过程中溶液所吸收或释放的热量。

本次实验以NaCl为溶质，采用盐酸与碳酸钠溶液混合液体的方式，来测定它在溶解过程中的溶解热。

实验环境、设备及试剂
本实验室使用的温度测定设备为“风冷式热量卡尔托热量计”，溶质的试剂为氯化钠。

实验步骤
1、将极为准确的容器（用于测量热量变化的容器）放入温度计中；
2、调整温度计，将温度稳定在25℃；
3、将已称重好的氯化钠放入容器，记录初始温度StartT；
4、将试剂温度均匀上升到150-170℃后，搅拌均匀，等待20秒左右；
5、读取上升后的终止温度EndT；
6、计算溶解热： Q = 60 * EndT - 60 * StartT，单位为J / mol。

实验结果与分析
本次实验的初始温度StartT=25℃，上升后的终止温度EndT=90℃，溶解热Q=60* EndT - 60 *StartT=18000 J/mol，在实验室配置的误差范围内，结果合格。

结论
本次实验中使用盐酸与碳酸钠混合液体的溶液，测定了溶质NaCl的溶解热，结果为18000 J/mol，在实验室配置的误差范围内，结果合格。