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九年级化学除杂知识点化学是一门研究物质组成、性质以及变化的科学。
在九年级的化学学习中，除杂是一个重要的知识点。
除杂的过程是将混合物中不需要的物质分离出来，以获得纯净的物质。
本文将介绍九年级化学中与除杂相关的几个知识点。
一、过滤除杂法过滤是一种常用的除杂方法，特别适用于将固体与液体分离。
过滤的原理是通过滤纸或其他细孔过滤器，使液体通过而固体颗粒被阻挡。
为了获得更好的分离效果，可以使用漏斗、滤纸和玻璃棒等工具辅助操作。
过滤适用于除去粗大的固体颗粒或者固体与液体的混合物。
二、沉淀法除杂沉淀法是一种将溶液中的杂质分离出来的方法。
当两种溶液混合时，有一些物质会发生反应生成难溶于溶液中的沉淀物。
通过离心或者过滤的方法，可以将沉淀物与溶液分离。
这种除杂方法常用于从溶液中除去杂质离子或过量反应物。
三、蒸发除杂法蒸发是将溶液中的溶质分离出来的方法。
通过在适当的条件下加热溶液，使溶剂蒸发，从而留下溶质。
蒸发适用于从溶液中除去固体颗粒或者浓缩溶液中的溶质。
需要注意的是，蒸发只适用于溶液中溶质的溶解度较高的情况。
四、结晶法除杂结晶法是一种通过溶解和结晶的过程将溶液中的溶质分离出来的方法。
通过加热溶液使其饱和，然后冷却溶液，使溶质逐渐结晶出来。
通过过滤或离心，可以将结晶物质与溶剂分离。
这种方法适用于从溶液中分离出纯净的固体。
五、手摇除杂法手摇除杂是一种通过机械手段将固体颗粒从混合物中分离的方法。
通过使用手摇筛或者振动筛等工具，使颗粒的大小被分离出来。
这种方法适用于不同颗粒大小的固体混合物。
通过学习以上除杂方法，我们可以更好地理解化学中除杂的原理和方法。
除杂是一项重要的实验技能，它不仅能让我们获取纯净的物质，还能帮助我们更好地理解物质的性质和变化。
希望通过这篇文章的介绍，能让大家对九年级化学中的除杂知识点有更深入的了解。
除杂（提纯）的原则：不增不减、易分离一.物理方法1.过滤法：用来除去可溶物和不溶物常见不溶于水的沉淀有：AgCl、PbSO4、BaSO4、大多数的碳酸盐、以及Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al（OH）3等氢氧化物、MnO2等。
例：KCl(AgCl):Na2SO4 (BaSO4):NaCl(MnO2):2、结晶法：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为"陡升型"，如KNO3少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小，曲线为"缓升型"，如NaCl极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小，曲线为"下降型"，Ca(OH)2例：下列混合物适宜用结晶法分离的是( )A. NaNO3 Na2CO3B. NaNO3 NaClC. NaOH Mg(OH)2D. NaCl BaSO43. 磁铁吸引：分离有磁性和无磁性的：铁粉和硫粉铜粉和铁粉4. 洗气法：H2(H2O)CO2(H2O)二.化学方法：(沉淀法、气体法、置换法、吸收法、其它法)1.沉淀法：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
例：.如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示NaCl( Na2SO4 )_____________________________________HCl ( H2SO4 )_____________________________________HNO3 (HCl ) _____________________________________NaCl(MgCl2) ____________________________________2.气体法：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
一般规律为：CO32－+ 强酸= CO2；NH4+ + OH- = NH3例：如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示NaCl( Na2CO3 )____________________________________Na2SO4(Na2CO3)____________________________________CaCl2溶液（盐酸）KCl (NH4Cl) ______________________________________KNO3(KOH) ______________________________________Na2SO4(NaOH) ___________________________________3.置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
物质的分离和除杂
学习目标：
1、知道分离和除杂的原则，题型的分类。
2、掌握常见物质的除杂方法。
3、通过自主学习、合作讨论与探究，提高分析与归纳能力与综合应用能力。
重难点：除杂方法及综合应用
教学过程：
一、创设情境导入新课
庄稼地里生了杂草怎么办？——除去，拔草，打除草剂，（放牛）。
不除就会？（影响收成）那么化学药品有了杂
质会怎么样——影响实验结果，所以我们要想办法除去。
二、明确目标有的放矢
展示目标阅读目标
三、自主学习展示交流
（一）自主学习
自学：中学化学中常见物质的除杂方法
问题：1、根据物质存在的形式把这些除杂问题归类
2、除去一种杂质是不是只有一种方法？举例说明。
（二）展示交流（指名按组汇报）
1.分类(1)、气态物质的除杂
(2)、固态物质的除杂
(3)、液态物质的除杂
2、自主展示问题（2），我知道……,我还知道……
四、合作探究点评精讲
1、探究：把除杂的方法归为两类：方法、方
法
2、探究：根据各种物质的除杂方法探讨除杂的原则。
（自
由发言）
3、归纳总结：除杂原则
（1）“不减”：即非杂质的成分不能减少。
（2）“不增”：即不能引入新的杂质。
（3）“易分”：即得到的物质要容易分开。
【特别提醒】物质除杂时应优先考虑物理方法，其次再考
虑化学方法。
4、合作交流（课件）（以组为单位回答，其他组补充，更正）
五、课堂检测补救清疑
检测（课件）：1、
2、
评讲
六、课堂小结拓展延伸
拓展（课件）：
小结：自主总结教师补充。
专题复习物质的除杂教学设计【教学目标】知识与技能1．掌握物质除杂的一般原则。
2．掌握物质除杂时试剂的选择方法。
3．综合运用化学知识对常见物质进行提纯。
过程与方法通过对部分典型习题的剖析，让学生掌握物质除杂的原则和除杂试剂的选择方法。
情感态度与价值观通过对部分典型习题的剖析，培养学生主动相互交流彼此合作的意识，培养学生的思维能力及对知识的应用能力，让学生获得成功的喜悦并激发学生学习化学的兴趣。
【重点难点】1•掌握物质除杂的原则。
2•掌握除杂试剂的选择。
【教学用品】多媒体展台【教学方法】引导法、讨论法、交流法、愉悦式教学法【教学过程】【导入新课】今天我们学习物质的除杂。
物质的除杂是历年中考必考的考点。
由于它综合了酸、碱、盐单质、氧化物的性质及离子共存等问题，所以，它又是同学们的一个难点。
这节课我们就以专题的形式来学习物质的除杂。
【板书】物质的除杂【过渡】首先，我们来看本节课的学习目标【设问】什么是物质的除杂呢？【引导】上节课我们通过实验除去了粗盐中的难溶性杂质——泥沙，像这样，把物质中混有的少量杂质除去而得到相对纯净的物质的过程就叫物质的除杂。
【学生活动】相互讨论、思考、归纳后汇报【板书】一.物质的除杂：把混入某物质中的少量杂质除去，获得相对纯净的物质。
又叫物质的提纯。
【设问】过马路时我们必须遵守一定的交通规则，那么在物质除杂时是否也要遵守一定的规则呢？【思路过渡】这就是除杂的原则【板书】二.除杂的原则：【提问】在除杂时要遵循什么原则呢？以粗盐中难溶性杂质的去除为例。
【引导】在整个除杂过程中，我们要尽力保留的是什么物质？要想办法除去的又是什么物质？在想办法除去杂质时我们要注意什么？在除去杂质时，如果主要物质发生改变，我们该怎么做？选择的除杂方法时应注意什么？【学生活动】相互思考、讨论、归纳后汇报【板书】⑴保留原物质；即不减（主）”；⑵除去杂质；⑶不引入新杂质；即不增（杂）”；⑷主要物质发生改变要复原。
化学人教版九年级下册混合物的分离与除杂中考复习专题混合物的分离与除杂张桃华中学一、教学目标1.知识与技能：（1）学习常见物质分离纯化的基本原理；⑵掌握物质分离与提纯的原则和方法，进一步巩固过滤、结晶、蒸馏等分离混合物的方法。
（3）培养学生分析和解决问题的能力2过程和方法：⑴能通过独立的思考、探究，在对物质性质研究的同时设计比较简单的方案；⑵初步尝试在探究与人合作、交流。
3.情感态度与价值观（1）体验科学探究的过程，学会运用基于实验的研究方法；（2）在合作和沟通中体验团队合作的乐趣，建立团队合作意识。
2、教学重点和难点：⑴对蒸发、结晶等分离操作的运用；（2）如何选择合适的化学试剂去除杂质和纯化物质。
3、教学设计（一）导论：请同学们看图回答一下，他们在做什么？沙里淘金，没错这就是很多怀揣黄金梦的人们在做的事。
那么你们知道沙里淘金的原理吗？如何分离沙子和金子？其实它们的原理很简单，就是依据两者的密度不同，金子密度大沉淀下来的原理进行分离。
在我们的化学中，也有许多混合物需要我们去提纯和分离，那么我们应该怎么做呢？接下来，让我们研究混合物的分离和杂质去除。
（2）理解概念本节课主讲的是混合物的分离和除杂，首先需要理解化学中分离和除杂需要达到的目的。
1、分离：根据各组分的性质差异，采用适当的方法将其从混合物中逐一分离，得到相对纯净的物质。
使纯净的事物回到它的原始状态。
例如：(1)caco3固体（nacl）:这两种物质的溶解度不同，可以溶解、过滤、蒸发和结晶（过滤法）解法指导：对于固体混合物，我们首先要研究它们的溶解性，如果有易溶和难溶的物质，就采用过滤法。
2、除杂（提纯）：利用主要物质和杂质之间的性质差异，选择合适的试剂和方法去除杂质（杂质无需保留），以获得相对纯净的物质。
例如：(2)kno3固体中有少量的nacl：溶解度受温度影响，因此可以通过冷却（结晶法）结晶解法指导：如果两种固体的溶解性都是易溶，那么再比较溶解性受温度的影响，要得到溶解性受温度变化影响不大的固体溶质，一般采蒸发溶剂法结晶；如果要得到溶解性受温度变化影响相当大的固体溶质，一般采用冷却热饱和溶液的方法结晶。
混合物的分离和除杂质
知识要点：
1.混合物的分离：
（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物，KCl和MnO2的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl和KNO
3
的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl
2
和NaCl的混合物。
可将混合物
先溶于水，加入适量Na
2CO
3
溶液，得到BaCO
3
和NaCl溶液。
BaCl
2+ Na
2
CO
3
=BaCO
3
↓+2NaCl。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl
2
溶液，CO
2逸出。
BaCO
3
+2HCl =BaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑。
最后分别将NaCl溶液和BaCl
2
溶液蒸发，分别得到
纯净的NaCl固体和BaCl
2
固体。
2. 除杂题：
解答除杂质一类的题目时，要注意先物理后化学的原则。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
化学方法：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离④现象明显
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
2
3.
5．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是
6
7
8.
9.．下列实验方法错误的是（）
4②加过量NaOH 溶液；③加适量盐酸；④加过量Na 2CO 3溶液；⑤加过量BaCl 2溶液．下列操作顺序中
二、填空与简答：
14某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液。
15.实验一：图10是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
请回答下列问题：
（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是 。
（2）操作⑥中的错误是 。
（3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号） 、称量精盐并计算产率。
（4）操作④中，当观察到 时，停止加热。
实验二：用提纯得到的精盐配制了50 g 5%的氯化钠溶液。
经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）。
①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
16.. 2013年4月20日四川雅安发生7.0级地震，灾区饮用水与食品安全备受关注。
（1）水中难闻的异味，可添加活性炭除去，这是利用了活性炭的 性。
（2）初步净化后的水，可以通过 方法，降低水的硬度。
（3）“84消毒液”可用于灾区防疫。
制备其主要成分次氯酸钠（NaClO ）的化学方程式为： 2NaOH+X=NaC1O+NaCl+H 2O ，则X 的化学式为 ， NaClO 中Cl 的化合价为 。
（4）救援工作人员带去的包装食品中，有一些是用铁粉做双吸剂，铁粉既可以防腐又可以保持食品干燥，是因为铁粉能吸收空气中的 和 。
17
．已知某粗盐样品中含有Na 2SO 4、MgCl 2、CaCl 2等杂质。
实验室提纯流程如下：
图10 ①
② ③ ④ ⑤ ⑥
粗盐 粗盐
（1）用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的代码）。
A．右盘重，砝码轻B．右盘轻，样品重C．左盘重，样品轻 D．左盘轻，砝码重
（2）第④步操作发生反应的化学方程式是。
（3）第⑤步操作的目的是。
（4）第⑥步操作a的名称是，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在的一边。
（5）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是。
（6）在第⑧步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是。
