新课标初中化学(专题)物质的制备除杂与分离

学习好资料______________ 欢迎下载，九年级化学专题复习--- 物质的分离、除杂和提纯【归纳整理】物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。

所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。

分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。

除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。

在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。

现将有关要点归纳如下：1. 应注意几个“不”⑴不能“玉石俱焚”。

即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。

但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。

如除去FeC3溶液中的NaCI，可加过量的NaOH溶液宀过滤T洗涤T加适量稀盐酸。

⑵“不增”、“不减”。

即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。

⑶不污染环境。

即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。

⑷不能“旧貌变新颜”。

即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。

2. 除杂方法的几个优化原则⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。

⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。

⑶先考虑物理方法，再用化学方法。

w W w .X k b 1，c O m分离和提纯的主要方法气体的净化（除杂）：⑴吸收法：选择吸收剂原则是所选吸收剂只能吸收气体中的杂质气体，而不与气体发生反应。

如，除去C O中混有的少量CO2,可先用浓NaOH溶液吸收CO2,再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。

⑵转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的气体。

如，除去2中的少量,可将混合气体通过足量的灼热CuO，CO + CuO △Cu + C02。

【问题探究】问题1除去NaCI溶液中的杂质Ba(OH)2，若只准加入一种试剂，则这种试剂是_________________ 。

初中化学总复习物质的分离与除杂(教案）九年级化学中考实验探究专题复习物质的分离、除杂和提纯【知识疏理】一、物质的分离和提纯原理物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。

所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。

分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。

除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。

在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。

分离和提纯的依据是物质性质的差异。

要将混合物进行分离和提纯，必须分析组成混合物的各种成分的物理性质和化学性质，根据它们之间的联系和差异，决定选用何种试剂和操作方法。

同时需注意，物质的分离对于被分离出来的物质都有纯度要求，即分离出来的物质必须都是纯净物，而提纯（或称除杂）对分离出来的物质并无纯度要求。

二、物质的分离和提纯方法（一）、常用的物理方法：利用物质物理性质的不同，采用相应的分离方法。

1. 过滤法：当可溶性物质混入不溶性物质或不溶性物质中混有可溶性物质时，用此法。

如：食盐中混有泥沙，可按如下步骤：①先将混合物溶于水。

②过滤。

③将滤液蒸发得NaCl。

2. 结晶法：当两种物质都可溶，但溶解度随温度变化差异较大时，用此法。

如：KNO3中混入NaCl，可按如下步骤：①溶于水加热，把混合物制成高温下的饱和溶液。

②降温结晶。

③过滤。

3. 升华法：当易升华物质与其他物质相混合时，可用此法。

如：碘单质中混有砂子，其操作是：①加热使碘升华，收集碘蒸气。

②冷凝，得单质碘。

4. 特殊性质法：利用混合物中某些物质的特性进行物质分离。

如：Cu粉中混有Fe粉，可用磁铁吸出铁粉。

（二）、常用的化学方法：化学方法是利用两种物质化学性质的差异，选用合适的试剂，进行化学反应，然后再用物理方法分离。

（关键是转变物质的状态）1. 沉淀法：即加入一种试剂和杂质反应生成沉淀经过滤而除去。

中考化学实验专题复习：物质的分离、除杂和提纯(教案)一、教学目标：1. 理解物质的分离、除杂和提纯的基本原理。

2. 掌握常见的物质分离和提纯方法，如过滤、蒸发、蒸馏、萃取等。

3. 能够运用所学的知识解决实际问题，提高实验操作能力和科学思维。

二、教学内容：1. 物质的分离方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取等。

2. 除杂原则：不增、不减、易分离、易复原。

3. 提纯方法：结晶、干燥、吸附等。

4. 实验操作技巧和注意事项。

三、教学过程：1. 导入：通过回顾已学的物质分离和提纯方法，引导学生思考如何选择合适的方法进行实验。

2. 讲解：详细讲解物质的分离、除杂和提纯的基本原理和方法，结合实例进行解释。

3. 演示：进行实验演示，展示常见的物质分离和提纯操作，让学生直观地理解实验过程。

4. 练习：学生分组进行实验练习，运用所学的知识进行物质的分离和提纯操作。

5. 讨论：学生分组讨论实验过程中遇到的问题和解决方法，分享实验心得。

四、教学评价：1. 学生能够理解物质的分离、除杂和提纯的基本原理。

2. 学生能够掌握常见的物质分离和提纯方法，并能够运用所学的知识解决实际问题。

3. 学生具备一定的实验操作能力和科学思维。

五、教学资源：1. 实验仪器和试剂：烧杯、漏斗、滤纸、蒸馏器、萃取剂等。

2. 教学课件和教案：提供详细的课件和教案，帮助学生理解和掌握所学内容。

3. 参考资料：提供相关的参考书籍和网络资源，供学生进一步学习。

六、教学重点与难点：教学重点：1. 掌握过滤、蒸发、蒸馏、萃取等物质分离方法的操作步骤及适用条件。

2. 理解除杂原则及应用。

3. 学会使用结晶、干燥、吸附等方法进行物质的提纯。

教学难点：1. 不同分离方法的选择与操作。

2. 除杂原则在实际操作中的应用。

3. 复杂物质体系中物质的分离与提纯。

七、教学方法：1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生思考和探索。

2. 利用实验演示和分组实践，提高学生的动手操作能力。

3. 采用讨论和小组合作的方式，培养学生的团队协作和沟通能力。

初中化学常见物质除杂、分离、鉴别、推断总结初中化学常见实验题型解题技法总结（除杂、分离、鉴别、鉴定、推断）知识要点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。

三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。

除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。

（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。

（5）吸收法：常用于气体的提纯。

在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。

2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。

如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。

（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。

即冷却热饱和溶液的方法加以分离。

如：NaCl和KNO3的混合物。

（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。

如BaCl2和NaCl的混合物。

可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。

BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。

将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl 2溶液，CO 2逸出。

BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。

最后分别将NaCl 溶液和BaCl 2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl 固体和BaCl 2固体。

注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。

中考化学实验专题复习——物质的分离、除杂和提纯一、教学目标1. 理解物质的分离、除杂和提纯的基本原理；2. 掌握常用的物质分离和提纯方法，如过滤、蒸馏、萃取、分液等；3. 能够分析实际问题，选择合适的分离和提纯方法；4. 提高实验操作能力和实验思维。

二、教学内容1. 物质的分离方法：过滤、蒸馏、萃取、分液等；2. 物质的除杂方法：吸附、沉淀、离子交换等；3. 物质的提纯方法：蒸发、结晶、吸收等；4. 实际问题分析与解决。

三、教学过程1. 引入：通过生活中的实例，引出物质的分离、除杂和提纯的概念；2. 讲解：详细讲解各种分离、除杂和提纯方法的原理和操作步骤；3. 演示：进行实验演示，让学生直观地理解各种方法的操作过程；4. 练习：给出一些实际问题，让学生运用所学知识进行分析；5. 总结：对本节课的内容进行总结，强化学生的记忆。

四、教学评价1. 学生能熟练掌握各种分离、除杂和提纯方法的原理和操作步骤；2. 学生能独立分析实际问题，选择合适的分离和提纯方法；3. 学生能完成相关的实验操作，具备一定的实验能力。

五、教学资源1. 实验室设备：显微镜、漏斗、烧杯、蒸馏器等；2. 实验试剂：食盐水、酒精、碘酒等；3. 教学课件：物质的分离、除杂和提纯的相关课件；4. 教学参考书：中考化学实验专题复习资料。

六、教学重点与难点教学重点：1. 掌握过滤、蒸馏、萃取、分液等基本分离方法的操作步骤和适用条件。

2. 理解吸附、沉淀、离子交换等除杂方法的原理和应用。

3. 学会通过实验操作对混合物进行有效的提纯。

教学难点：1. 蒸馏和分液的原理理解及操作技巧。

2. 针对不同混合物选择合适的分离提纯方法。

3. 实验中可能出现的意外情况的处理。

七、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生通过实验观察和思考。

2. 使用案例分析和小组讨论的方式，提高学生的参与度和合作能力。

3. 通过实验演示和实操练习，增强学生的动手能力和实验技能。

知识重点：除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。

三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分别。

三要领：①依据物理性质或化学性质的差异；②确立除杂质方法；③选择适合试剂。

除杂质思路分析方法：1）积淀法：加入一种试剂将被除掉的杂质变成积淀，再用过滤法除掉。

2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变成气体逸出。

3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除掉。

4）转纯法：将被除掉的杂质变成提纯的物质。

5）汲取法：常用于气体的提纯。

在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能正确解题。

混杂物的分别：1）可溶性与难溶性物质的混杂物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分别，分别获得纯净物。

如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混杂物。

2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。

即冷却热饱和溶液的方法加以分别。

如：NaCl和KNO3的混杂物。

（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分别。

如BaCl2和NaCl的混杂物。

可将混杂物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，获得BaCO3和NaCl溶液。

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。

将积淀过滤出，洗净后在积淀中加入适当盐酸溶液，又获得BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。

最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别获得纯净的BaCl2溶液，CO2逸出。

NaCl固体和BaCl2固体。

3.注意：用化学方法或用物理方法进行混杂物分别时，要差异除杂质与分别物质的不一样点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混杂物分别是几种物质用必定的方法分开，原混杂物中各成分都一定保留。

物质的鉴别：鉴别是经过化学实验将几种不一样特征的物质差异开来。

-溶液中的Cl检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是KNO3溶液。

物质的分离、除杂和提纯一、教学目标：1. 让学生了解物质分离的基本方法，包括过滤、蒸馏、萃取、离子交换等。

2. 使学生掌握除杂和提纯的原则，能够根据物质的性质选择合适的分离方法。

3. 培养学生实验操作的能力，能够独立完成物质的分离、除杂和提纯的实验。

二、教学内容：1. 物质的分离方法：过滤、蒸馏、萃取、离子交换等。

2. 除杂和提纯的原则：选择合适的分离方法，尽量减少物质的损失。

3. 实验操作：如何进行物质的分离、除杂和提纯。

三、教学重点与难点：1. 重点：物质分离的基本方法，除杂和提纯的原则。

2. 难点：实验操作，如何选择合适的分离方法。

四、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、漏斗、滤纸、蒸馏器、萃取剂等。

2. 实验材料：食盐水、酒精、碘酒、石蜡等。

五、教学过程：1. 导入：通过实例介绍物质分离的重要性，引发学生兴趣。

2. 讲解：介绍物质分离的基本方法，讲解除杂和提纯的原则。

3. 演示实验：进行过滤、蒸馏、萃取等分离方法的演示实验。

4. 学生实验：学生分组进行物质的分离、除杂和提纯的实验。

6. 作业：布置相关练习题，巩固所学知识。

六、教学评估：1. 评估学生对物质分离方法的理解程度，通过课堂提问和作业练习。

2. 评估学生在实验操作中的技能掌握情况，包括正确使用实验室用具和遵循实验步骤。

3. 评估学生对除杂和提纯原则的运用能力，通过实验报告和问题解答。

七、教学拓展：1. 介绍现代物质分离技术，如色谱法、质谱法等。

2. 探讨物质分离在科学研究和工业应用中的重要性。

3. 引导学生思考物质分离技术的创新和发展。

八、教学资源：1. 教案、PPT课件和教学视频。

2. 实验指导书和实验试剂清单。

3. 相关科学文章和研究报告。

九、教学反馈：1. 收集学生对教学内容的反馈，了解学生的学习需求和困惑。

2. 根据学生反馈调整教学方法和内容，提高教学效果。

3. 鼓励学生提出问题和建议，促进教学相长。

十、教学反思：1. 反思教学过程中的有效性和学生的参与程度。