衡水中学2013—2014学年度第一学期四调考试 高三年级试卷 化学

河北衡水中学2011—2012学年度第一学期期末考试高三年级化学7．生活中处处有化学，下列表述不正确．．．的是（）A．严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源B．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料D．用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的还原性8、分子式为C4H8Cl2，结构中仅含一个—CH3的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A.6种B.5种C. 4种D.3种9、下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是10．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（）A．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿11、过程与离子反应方程式相匹配的是（）A、制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液：CO32ˉ+2H+= CO2↑+H2OB、用石墨作电极电解氯化镁：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑C、向亚硫酸钠溶液中滴加少量的新制氯水：2SO32ˉ+Cl2+2H2O＝2SO42ˉ+2Clˉ+4H+D、利用氯酸钾和浓盐酸制消毒剂ClO2：2ClO3ˉ+ 4H++ 2Clˉ= 2ClO2↑+ Cl2↑+2 H2O12．下列说法正确的是：A．常温下将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性B．已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性：NaF溶液较强C．将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c(HCl)＜c(NH3·H2O)D．已知MgCO3的Ksp = 6.82 × 10ˉ6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32ˉ) = 6.82 × 10ˉ613．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。

河北省衡水中学2015届高三上学期四调考试化学试题本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共100分。

考试时间l00分钟。

可能用到的相对原子质量：Hl C 12 N 14 0 16 S 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31Cl 35．5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Hg 201第I卷（选择题共40分）一、单项选择题（每小题1分，共10分。

下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1．下列说法错误的是A．一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强B．醋酸的电离常数K。

和醋酸钠的水解常数之间的关系为：C．平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关D．合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同2．下列方程式正确的是A．向溶液中滴加NaHS04溶液至中性：B．硫化钠溶液显碱性的原因：C．向碳酸钠溶液中通入少量的二氧化硫：D．氧化亚钦溶于稀硝酸中：3．下列说法中，不正确的是（）A．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种B．第三周期元素的离子半径大小比较：C．日本福岛核电站释放出的放射性核素互为同位素D．相同条件下，通过测定同浓度的溶液和溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱4．下列说法正确的是（）A．已知，现使用1 mol／L KI溶液、0．1 mol／L，硫酸和淀粉溶液探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系，应先将1 mol／L KI溶液、0．1 mol／L，硫酸混合，升温后再加入淀粉溶液B．将稀氯化铁溶液和稀硫氰化钾溶液混合，溶液呈浅红色，无论向其中加入浓氯化铁溶液还是浓硫氰化钾溶液，红色都会加深C．向0．1 mol／L的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体生成D．实验测定酸碱滴定曲线时．要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同5．下列对一些实验事实的理论解释正确的是6．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：下列各组实验中最先出现浑浊的是（）7．某溶液中可能含有下列离子：中的某几种离子，为确定该溶液的组成，某同学做了如下实验：（1）取少量上述溶液，向其中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解；（2）另取少量该溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体。

2013—2014学年度上学期一调考试高三年级化学试卷本试卷包含两部分,第一部分为客观题，共20个题,40分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题,共7个题，60分,将答案答在答题纸上。

请注意答题时间为110分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al:27S：32 Ca：40 Cu：64 Zn：65 Ba：137第Ⅰ卷（选择题共40分)单项选择题（每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。

下列有关说法不正确的是A．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O2错误!4NO＋6H2O B．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏C．氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 g·L－1D．氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全2．下列物质的制备方法正确的是（)A．氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3 B. 用镁粉和空气反应制备Mg3N2C．用铝粉和MnO2制得锰 D . 用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝3．下列叙述正确的是（)A．Li在氧气中燃烧只生成Li2OB．将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色D．将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象4。

下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH—══Al(OH）3↓B．电解饱和食盐水2Cl- +2H2O电解H2↑+C12↑+2OH-C．碳酸钙与醋酸反应CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2OD．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O5．A~G各物质间的关系如下图所示，其中B、D为气体单质.则下列说法错误的是A．若反应①在常温下进行，则1 mol A在反应中能转移1 mol 电子B．反应②的离子方程式为C．新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸,前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+,后者可抑制Fe2+的水解D．已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比MnO2强6、下列实验方案设计正确的是( ）A．分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤B．失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液，可以用碳酸铵溶液鉴别C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干,得到无水CuCl2固体D．检验从火星上带回来的红色物体是否是Fe2O3 的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液7．下列说法中,不正确的是（）．．．①建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落,说明铝表面有一层致密的氧化膜③为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁⑤KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝，说明Cl2能与淀粉发生显色反应A．③④⑤B．①③④C．①③④⑤D．①②③④8、将足量NO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（)A．Fe2+、CH3COOˉ、SO42ˉ、Na+B．Ca2+、K+、Clˉ、HCO3ˉC．NH4+、Al3+、NO3ˉ、Cl ˉ D．K+、Na+、SO32ˉ、AlO2ˉ9．含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量.加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（)（离子（或物质）沉淀pH见下表）A B CD10、下列说法正确的是（)①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2,可将气体通入饱和食盐水A．① ② ③B．② ③ ④C．③D．③ ⑤11．14gCu、Ag合金与足量某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1。

河北衡水中学2013—2014学年度第一学期四调考试高二化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分100分。

考试时间110分钟。

可能用到的相对原子质量：H～1 O～16 C～12 N～14 S～32 F～19 Cl～35.5 Si～28 Na～23 K～39 Ca～40 Mg～24 Al～27 Fe～56 Cu～64 Ag～108 Zn～65第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（每小题1分，共10分。

下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是( ) A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理2．根据氢原子和氟原子的核外电子排布,对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是( ) A．两者都为s s σ键B．两者都为p p σ键C．前者为p p σ键,后者为s p σ键D．前者为s s σ键,后者为s p σ键3．据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。

现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（）A．第3周期第ⅠA族 B．第4周期第ⅠA族C．第5周期第ⅠA族 D．第3周期第ⅡA族4．下列物质的立体结构与NH3相同的是（）A. H2OB. H3O+C. CH4D. CO25. 下列描述中正确的是( )A．CS2为V形分子B．NCl3的空间构型为平面三角形C．SF6中有4对完全相同的成键电子对D．SiF4和H2O的中心原子均为sp3杂化6．氰气的化学式为(CN)2,结构式为N≡C—C≡N,性质与卤素相似,下列叙述正确的是( ) A．在一定条件下可发生加成反应B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长C．分子中含有2个σ键和4个π键D．不和氢氧化钠溶液发生反应7．下列化学用语的理解正确的是（）A．29Cu的价电子排布式为3d94s2B． HClO的结构式：H—Cl—OC．比例模型，可以同时表示CH4和CCl4分子D．1s22s22p3 和 1s22s22p4能形成AB2型共价化合物8．下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是( )A．VSEPR模型可用来预测分子的立体结构B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构C．中心原子上的孤电子对不参与互相排斥D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定9．周期表前四周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有多少种（）A．7 B．10 C．11 D．1210．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。

2015-2016学年河北省衡水中学高三（上）四调化学试卷一、单项选择题（1～10题，每小题1分，共10分）1．关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（）A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化2．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（）A．在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B．天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源C．富含N、P元素的生活用水可以直接用来灌溉农田D．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因3．下列叙述正确的是（）A．氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质B．电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行C．红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅D．福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物）D 强电解质强酸HIA．A B．B C．C D．D5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子不一定等于2N AB．1molNa2O2晶体中共含有4N A个离子C．1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AD．常温下pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0.2mol/L6．用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近有白色沉淀生成．则原溶液中可能大量共存的离子组是（）A．Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣B．H+、Mg2+、Na+、SO42﹣C．CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+ D．Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+7．如图装置或操作正确的是（）A．用装置①量取15.00ml的NaOH溶液B．用装置②制备Cl2C．用装置③高温煅烧CaCO3固体D．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性8．某实验过程如图所示，则图③试管中的现象是（）A．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D．无明显现象，因稀硫酸不与铜反应9．下列说法正确的是（）A．氢气的燃烧热为△H=﹣285.5k•Jmol﹣1，则电解水的热化学方程式为2H2O（l）2H2（g）+O2（g）△H=+285.5k•Jmol﹣1B．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量．则Fe （s）+S（s）═FeS（s）△H=﹣95.6kJ•mol﹣1C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣38.6k•Jmol﹣1D．相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1molN2和3molH2反应放出的热量与2molN2和3molH2反应放出的热量一样多10．1L某溶液中含有的离子如表：用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mol e﹣通过时（忽略电解）C．阳极生成1.5 mol Cl2D．阴极析出的金属是铜与铝二、单项选择题（11～30题，每小题2分，共40分）11．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（）A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C．铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207gD．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源12．下列说法中正确的有几项（）①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要用托盘天平称量氢氧化钠固体9.6g③盐酸既有氧化性又有还原性④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不直接用化合反应制备⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15%⑦干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色⑧中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒三种⑨纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀．A．3项B．4项C．5项D．6项13．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和K3[Fe（CN）6]试液混合溶液的培养皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，下列说法中正确的是（）A．Ⅰ附近溶液pH降低B．Ⅱ附近很快出现蓝色沉淀C．Ⅲ附近产生黄绿色气体 D．Ⅳ附近很快生成铁锈14．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备多种物质．有关下列制备方法错误的是（）A．制备碱式硫酸铁利用了过氧化氢的氧化性B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C．可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化D．制备（NH4）2Fe（SO4）2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大这一性质15．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5mol/L 的KOH溶液100ml，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式：C4H10（g）+O2（g）→4CO2（g）+5H2O（g）的△H为（）A．+2590.4kJ/mol B．﹣2590.4kJ/molC．+1295.2kJ/mol D．﹣1295.2kJ/mol16．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL ）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵B．c点对应NaOH溶液的体积为48 mLC．b点与a点的差值为0.05 molD．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5：317．用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示（气体体积均在相同状况下测定）．欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入（）A．0.1molCuO B．0.1molCuCO3C．0.1molCu（OH）2D．0.05molCu2（OH）2CO318．把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）．下列对该反应的说法不正确的是（）A．IO4作氧化剂B．若有1molMn2+参加反应转移5mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、319．肼（H2N﹣NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是（）A．194 B．391 C．516 D．65820．如图装置可用来监测空气中NO的含量，下列说法正确的是（）A．电子由Pt电极流出，经外电路流向NiO电极B．Pt电极上发生的是氧化反应C．NiO电极的电极反应式为NO+O2﹣﹣2e﹣=NO2D．每流经1 m3空气（假设NO被完全吸收），转移电子的物质的量为2×10﹣7mol，则该空气中NO 的含量约为3×10﹣2mg/m321．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（）A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞XB．X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3：1和4：2的化合物C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀22．已知离子方程式：As2S3+H2O+N→As+S+NO↑+____（未配平），下列说法错误的是（）A．配平后水的计量数为4B．反应后溶液呈酸性C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：28D．氧化产物为As和S23．电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是（）A．a极与电源的负极相连B．产物丙为硫酸溶液C．离子交换膜d为阴离子交换膜D．a电极反应式：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣24．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转．一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是（）A．Cu B．CuO C．Cu（OH）2D．Cu2（OH）2CO325．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Na+、K+．为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCI2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶．（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（）A．c（CO32﹣）=0.01mol•L﹣1，c（NH4+）＞c（SO42﹣）B．如果上述6种离子都存在，则c（Cl﹣）＞c（SO42﹣）C．一定存在SO42﹣、CO32﹣、NH4+，可能存在Cl﹣、Na+、K+D．一定存在SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Cl﹣，一定不存在Na+、k+26．已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（）（甲）XO3n﹣+X n﹣+H+→X单质+H2O（未配平）；（乙）M m++mOH﹣=M（OH）m↓①若n=1，则XO3n﹣中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m．A．①③B．②③C．①②D．④⑤27．下列的图示与对应的叙述相符的是（）A．图表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点B．图表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变C．图表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO2的情况D．图表示向100mL 0.1mol/L的AlCl3和0.1mol/L的NH4Cl混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液时n（Al3+）和n（AlO2﹣）的变化情况28．下列方程式书写正确的是（）A．苏打溶液中加入过量石灰水：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB．用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可以用于检测是否酒后驾驶：2Cr2O72﹣+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2OC．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣D．表示乙醇燃烧热的热化学方程式（△H的绝对值正确）：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O （g）△H=﹣1367.0kJ•mol﹣129．将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL（标准状况）．然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m2g，则（m1﹣m2）为（）A．5.76 B．2.88 C．1.92 D．030．用密度为ρ1g/cm3质量分数是ω的浓盐酸，与水配制成体积比为1：4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度（）A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L三、非选择题31．中学常见反应的化学方程式是A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1：4．请回答：（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是，该反应的化学方程式是．（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是．（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中．①A元素在周期表中的位置是（填所在周期和族）；Y的化学式是．②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是mol．（4）若A、B、X、Y均为化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色．则A与B按物质的量之比1：4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是．32．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4•7H2O），过程如图1：（1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是；A．品红溶液B．紫色石蕊溶液C．酸性KMnO4溶液D．溴水（2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为：；（3）过程③中，需加入的物质是；（4）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．①用分析天平称取2.800g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g．若该聚铁主要成分为[（Fe（OH）（SO4）]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为．（假设杂质中不含铁元素和硫元素）．（5）如图2是将过程②产生的气体SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为．33．W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置如图1所示，其中Y与钠元素和氢元素均可形成原子个数1：1和1：2的化合物．请回答下列问题．（1）H2Y2的电子式为，Z在周期表中的位置．（2）在如图2中，b的pH约为7，且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，a为H2Y2的水溶液，旋开分液漏斗旋钮，观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2molI﹣时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是．（3）已知：298K时，金属钠与Y2气体反应，若生成1molNa2Y固体时，放出热量414kJ；若生成1molNa2Y2固体时，放出热量511kJ．则由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为．（4）有人设想利用原电池原理以气体Z2和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能．假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解溶液，则通入Z2的电极为原电池的极，其电极反应式为．34．甲醇又称“木醇”，是无色有酒精气味易挥发的有毒液体．甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等．（1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（l）+H2O （g）△H=Q1kJ•mol﹣1又查资料得知：①CH3OH（l）+O2（g）⇌CO2（g）+2H2（g）△H=Q2kJ•mol﹣1②H2O（g）=H2O（l）△H=Q3kJ•mol﹣1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为．某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：（2）为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气．该反应的离子方程式为．（3）过量氯气用Na2S2O3除去，反应中S2O32﹣被氧化为SO42﹣．若过量的氯气为1×10﹣3mol，则理论上生成的SO42﹣为mol．（4）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式．（5）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式，原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为mol/L．（设溶液体积不变）（6）当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为g．（7）若使上述电解装置的电流强度达到5.0A，理论上每分钟应向负极通入气体的质量为克．（已知1个电子所带电量为1.6×10﹣19C，计算结果保留两位有效数字）35．纳米级Cu2O是优良的催化剂和半导体材料，工业上常用下列方法制备Cu20．（1）热还原法：加热条件下，用液态肼（N2H4）还原新制的Cu（OH）2制备Cu20，同时放出N2．该反应的化学方程式为．（2）电解法：以氢氧燃料电池为电源，用电解法制备Cu20的装置如图所示．①A的化学式为．②燃料电池中，OH﹣的移动方向为（填“由左向右”或“由右向左”）；电解池中，阳极的电极反应式为．③电解一段时间后，欲使阴极室溶液恢复原来组成，应向其中补充一定量（填化学式）．④制备过程中，可循环利用的物质为（填化学式）．（3）干法还原法利用反应Cu+CuO Cu2O也可制备Cu20．将反应后的均匀固体混合物（含有三种成分）等分为两份，一份与足量H2充分反应后，固体质量减少6.4g；另一份恰好溶于500mL稀硝酸，生成标准状况下4.48L NO，该稀硝酸的物质的量浓度为．2015-2016学年河北省衡水中学高三（上）四调化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（1～10题，每小题1分，共10分）1．关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（）A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；胶体的重要性质．【分析】A．海市蜃楼与光线在空气中的折射有关，而空气属于胶体；B．水乳交融体现的是物质溶解性，火上浇油体现的是物质的燃烧反应；C．碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，属于化学变化；D．蛋白质的变性属于化学变化．【解答】解：A．空气属于胶体，海市蜃楼是光线在延直线方向密度不同的气层中，经过折射造成的结果，故A正确；B．水乳交融体现的是物质溶解性，属于物理变化，火上浇油体现的是物质的燃烧反应，属于化学变化，故B正确；C．水滴石穿蕴含着碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，属于化学变化，绳锯木断体现的是物质间的摩擦，属于物理变化，故C错误；D．“落汤螃蟹着红袍”体现了在加热条件下蛋白质发生了变性，生成了新的物质，属于化学变化，故D正确；故选C．【点评】本题考查胶体的性质、常见自然现象的成因等，难度不大，其中“海市蜃楼”的成因是难点，需要平时学习中注意化学在生活中的应用，能用化学的视角解释各种自然现象．2．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（）A．在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B．天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源C．富含N、P元素的生活用水可以直接用来灌溉农田D．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发；常见的生活环境的污染及治理．【分析】A、硅胶、生石灰具有吸水性；B、根据化石能源、可再生能源以及二次能源的分类来分析；C、富含N、P元素的生活用水会对土壤和河流造成污染；D、酸雨中亚硫酸易被氧化生成硫酸；【解答】解：A、硅胶、生石灰具有吸水性，可防止食物受潮，不能防止食物氧化变质，故A错误；B、天然气属于化石能源，不能再生；酒精属于可再生能源，通过微生物的发酵可以生成；汽油属于二次能源，由石油经分馏而来，故B错误；C、富含N、P元素的生活用水不能直接排放入河流中，也不可以直接用来灌溉农田，故C错误；D、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易被氧气氧化生成硫酸，亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，所以酸性增强，故D正确；故选D．【点评】本题考查较综合，涉及酸雨、能源等知识点，难度不大，易错选项是D，注意酸雨的形成原因，为易错点．3．下列叙述正确的是（）A．氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质B．电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行C．红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅D．福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物【考点】强电解质和弱电解质的概念；混合物和纯净物．【分析】A、强电解质包括强酸、强碱、绝大多数盐和金属氧化物；B、电离不需要通电；C、钻石的成分为碳，不是二氧化硅；D、胆矾是五水硫酸铜，是纯净物．【解答】解：A、强电解质包括强酸、强碱、绝大多数盐和金属氧化物，故氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质，故A正确；B、电泳、电解需要在通电条件下进行，而电离、电化学腐蚀不需要通电，故B错误；C、水晶、红宝石的主要成分为氧化铝，而钻石的主要成分为碳，故C错误；D、胆矾是五水硫酸铜，是纯净物，福尔马林、水玻璃和氨水是混合物，故D错误．故选A．【点评】本题考查了电解质与非电解质的概念、金属的腐蚀等知识，题目难度不大，主要掌握电解质与非电解质的概念及判断方法，明确高分子化合物的特点．）D 强电解质强酸HIA．A B．B C．C D．D【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念．【专题】溶液和胶体专题．【分析】由图可知，概念的范畴为X包含Y，Y包含z，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．【解答】解：A．混合物不一定是胶体，故A错误；B．二氧化氮不是酸性氧化物，故B错误；C．HD是单质，不是氧化物，故C错误；D．HI是强酸，是强电解质，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质的组成和分类，学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键，本题较简单，属于基础题．5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子不一定等于2N AB．1molNa2O2晶体中共含有4N A个离子C．1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AD．常温下pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0.2mol/L【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、根据粗铜中含有杂质（铁）的摩尔质量比铜小，转移的电子的物质的量大于2mol分析；B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；C、偏铝酸钠水溶液中，除了偏铝酸钠本身，水中也含氧原子；D、pH=1的溶液中氢离子浓度为0.1mol/L．【解答】解：A、电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，由于阳极有铁杂质存在，铁的摩尔质量小于铜的，所以阳极减少64g，转移的电子的物质的量大于2mol，则阴极得到的电子数大于2mol，故A 正确；B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含3mol离子即3N A个，故B错误；C、偏铝酸钠水溶液中，除了偏铝酸钠本身，水中也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于2N A 个，故C错误；D、pH=1的溶液中，氢离子浓度c（H+）=10﹣pH=0.1mol/L，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6．用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近有白色沉淀生成．则原溶液中可能大量共存的离子组是（）A．Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣B．H+、Mg2+、Na+、SO42﹣C．CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+ D．Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】无色溶液时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，A．该组离子用惰性电极电解时，阴极上不会生成白色沉淀；B．NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣之间不发生反应，都是无色离子，且用惰性电极电解时阳极生成氧气、阴极生成氢氧化镁沉淀；C．该组离子用惰性电极电解时，阴极上不会生成白色沉淀；D．亚铁离子为有色离子，不满足溶液无色的条件【解答】解：A．Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣离子用惰性电极电解时，阴极上不会生成白色沉淀，故A 错误；B．NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣之间不发生反应，且都是无色离子，且用惰性电极电解时阳极生成氧气、阴极生成氢氧化镁沉淀，满足题干要求，故B正确；C．CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+离子用惰性电极电解时，阴极上不会生成白色沉淀，故C错误；D．Fe2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，需要明确题干限制条件：无色溶液中不能存在有色离子、阳极上有无色气体产生、阴极上有白色沉淀生成，溶液中必须存在与氢氧根离子反应生成难溶物的离子．7．如图装置或操作正确的是（）A．用装置①量取15.00ml的NaOH溶液B．用装置②制备Cl2C．用装置③高温煅烧CaCO3固体D．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．氢氧化钠溶液应用碱式滴定管盛装；B．氯气密度比空气大，应用向上排空法收集；C．加热时，不能密封坩埚；D．根据形成压强差的原理判断．【解答】解：A．氢氧化钠溶液可腐蚀玻璃塞，应用碱式滴定管盛装，故A错误；B．氯气密度比空气大，应用向上排空法收集，图中进气管太短，故B错误；C．碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体，加热时，不能用坩埚盖盖住坩埚，防止生成气体而导致压强过大而造成实验事故，故C错误；D．关闭活塞a，从b处加水，如a、b形成液面差且在一段时间内不变化，可说明气密性良好，能达到实验目的，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及滴定、气体的收集、物质的加热以及气密性的检查等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握实验的严密性和合理性，难度不大．8．某实验过程如图所示，则图③试管中的现象是（）A．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色。

2023—2024学年度上学期高三年级四调考试化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共8页，总分100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：C12Li7N14O16Na23S32Cl35.5Fe56As75Se79第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．古代煤井通风一般分为自然通风和人工通风两种。

《天工开物》记载了一种用竹管抽引的人工通风方法：“初见煤端时，毒气灼人。

有将巨竹凿去中节，尖锐其末，插入炭中，其毒烟从竹中透上，人从其下施鑽拾取者。

”（注：施鏐（jué）：用大锄挖）下列说法不正确的是（）A ．“毒气”指的是瓦斯B ．竹的主要成分是纤维素，是一种天然高分子化合物C ．“炭”指的是木炭D ．“毒烟从竹中透上”原因是毒气的密度比空气小2．化学在环境污染治理中发挥了重要作用。

下列治理措施没有运用相应化学原理的是（）选项治理措施化学原理A 向燃煤中添加生石灰以减少酸雨的形成CaO 具有碱性氧化物的通性B 在汽车尾气系统中安装催化转化器以减少尾气污染CO 和NO 在催化剂作用下发生反应，生成无毒气体C 用乳酸塑料替代传统塑料以减少白色污染聚乳酸具有生物可降解性D向工业废水中添加FeS 以除去废水中的2CuFeS 具有还原性3．我国科学家利用2CO 合成淀粉的核心反应如图所示，设A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A ．反应①消耗2.2g 2CO 时，转移电子数为A0.6N B ．标准状况下，22.4L 22H O 所含的非极性键的数目为A N C ．30g HCHO 与DHA 的混合物中含氧原子数为A2N D ．16.2g 淀粉在氧气中完全燃烧可生成2CO 分子数为A0.6N 4．次氯酸钾极易溶于冷水，遇热水则分解，主要用作漂白剂、杀菌剂。

如图装置是制备次氯酸钾的实验装置（省略必要的夹持仪器），下列有关说法正确的是（）A ．浓盐酸与高锰酸钾反应需要加热B ．B 的作用是除去HCl ，没有B 装置，KClO 的产率会下降C ．为了加快反应速率可将C 装置放在热水浴中D ．D 装置的作用是尾气处理，反应的离子方程式为2Cl 2OH 2ClO 2H --+++5．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A ．向()42KAl SO 溶液中滴入过量氨水：()33Al3OH Al OH +-+↓B ．稀硝酸与过量的铁屑反应：3323Fe 8H 2NO 3Fe 2NO 4H O+-++++↑+C ．泡沫灭火器的反应原理：()3323Al3HCO Al OH 3CO +-+↓+↑D ．将()3Fe OH 固体加入氢碘酸溶液中：()323Fe OH 3H Fe 3H O++++6．下列关于有机化合物的说法错误的是（）A ．正己烷和2,2-二甲基丁烷互为同系物B ．中共平面的原子数目最多为15个C ．正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高D ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而烷烃则不能，说明苯环活化了甲基7．物质W 常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用CS ₂洗涤残留在试管壁上的N 单质。

2013～2014学年度第一学期高三年级四调考试物理试卷说明：本试卷共21题；答题时间110分钟，满分110分。

一、选择题：本题共15题，不定项选择。

每小题4分，部分分2分，共60分。

1．如图甲所示，A 、B 两长方体叠放在一起，放在光滑的水平面上。

物体B 从静止开始受到一个水平变力的作用，该力与时间的关系如图乙所示，运动过程中A 、B 始终保持相对静止。

则在0~20t 时间内，下列说法正确的是（ ）A ．0t 时刻，A 、B 间的静摩擦力最大，加速度最小B ．0t 时刻，A 、B 的速度最大C ．0时刻和20t 时刻，A 、B 间的静摩擦力最大D ．20t 时刻，A 、B 离出发点最远，速度为02．如图2—1所示，水平地板上有质量m=1.0kg 的物块，受到随时间t 变化的水平拉力F 作用（图2—2），用力传感器测出相应时刻物块所受摩擦力F f 的大小（图2—3）．重力加速度g 取10m/s 2．下列判断正确的是（ ）A ． 5s 内拉力对物块做功为零B ． 4s 末物块所受合力大小为4.0NC ． 物块与木板之间的动摩擦因数为0.4D ． 6s ～9s 内物块的加速度的大小为2.0m/s 23．如图1为伽利略研究自由落体运动实验的示意图，让小球由倾角为θ的光滑斜面滑下，然后在不同的θ角条件下进行多次实验，最后推理出自由落体运动是一种匀加速直线运动。

分析该实验可知，小球对斜面的压力、小球运动的加速度和重力加速度与各自最大值的比值y 随θ变化的图像分别对应图2中的（ ）A ．①、②和③B ．③、②和①C ．②、③和①图2-2 图2-3D ．③、①和②4．如图所示，离地H 高处有一个质量为m 、带电量为+q 的物体处于电场强度随时间变化规律为kt E E -=0（0E 、k 均为大于零的常数，电场水平向左为正方向）的电场中，物体与竖直绝缘墙壁间的动摩擦因数为μ，已知mg qE >0μ。

0=t 时，物体从墙上静止释放，若物体所受的最大静摩擦力等于滑动摩擦力，当物体下滑2H 后脱离墙面，此时速度大小为2gH ，最终落在地面上。

2011—2012学年度第一学期第四次调研考试高三年级化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

共100分。

考试时间110分钟。

可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Mg—24 Al—27 P—31 Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每题1分，共10分）1、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．明矾可用以水的消毒杀菌D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀2、下列关于化学用语的理解正确的是（）A．35Cl2和37Cl2互为同位素B．原子结构示意图，表示6X或12CC．不同种原子间形成的共价键一定是极性共价键D．H+ + OH-＝H2O，可以表示稀盐酸或NaHSO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式3、以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为8-N个，N为该非金属元素的族序数，这一现象化学家称为8-N规则。

某非金属单质结构如下图所示，构成该单质的元素位于（）A．ⅢA族 B. ⅣA族 C．VA族 D．ⅥA族4、下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是（）A．氢键的存在一定会使物质的熔点升高B．因为蛋白质分子与胶体粒子大小相近，故蛋白质溶液具有胶体的某些性质C．丁达尔现象是胶体粒子对光线反射形成的，可以用于区分胶体和悬浊液D．可以用电子气理论解释大多数金属容易发生锈蚀的性质5、下列说法中，正确的一组是（）① 是氢元素的三种核素，互称为同位素②饮用水可以用明矾、漂白粉来净化，两者的作用原理相同③化合反应不一定是氧化还原反应④有些吸热反应，不需要加热也能进行⑤NH4Cl、 MgCl2均为离子化合物，均含有离子键和共价键⑥除去水垢中的CaSO4，可以先用饱和的碳酸钠溶液浸泡，再加酸处理A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①②③④ D．①③④⑥6、2010年4月，科学家成功合成了一种拥有117个质子的新元素。

河北衡水中学2013—2014学年度第一学期三调考试 高二化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分100分。

考试时间110分钟。

可能用到的相对原子质量： H～1 O～16 C～12 N～14 S～32 Cl～35.5 Br～80 Na～23 K～39 Ca～40 Mg～24 Al～27 Fe～56 Cu～64 Ag～108 Zn～65 第Ⅰ卷（选择题 共50分） 选择题（每小题1分，共10分。

下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上） 1、下列说法错误的是：　( ) A．一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强 B．醋酸的电离常数Ka和醋酸钠的水解常数Kh之间的关系为：Ka·Kh=Kw C．溶度积越，该物质越容易在溶液中形成沉淀 D．合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同。

2、下列说法正确的是（ ） A．原电池中，负极上发生的反应是还原反应 B．原电池中，电流的方向是负极-导线-正极 C．双液原电池中的盐桥是为了联通电路，所以也可以用金属导线代替 D．碱性锰锌电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池 3、下列说法正确的是　( ) A．向0.1mol/L的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体生成 B．向氢氧化镁沉淀中滴加适量的盐酸和氯化铵溶液，沉淀均能溶解 C．实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同 D．Ksp大的难溶电解质一定能转化成Ksp小的难溶电解质，Ksp小的难溶电解质一定不能转化成Ksp大的难溶电解质， 4、理论上不能设计为原电池的化学反应是（ ） A．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H<0 B．HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l) △H<0 C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H<0 D．2FeCl3(aq)+Fe(s)==3FeCl(aq) △Hc>dB.b>a=d>cC.b>a>d>cD.c>a=d>b 9、室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ） A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中不变 C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7 10、下列化合物既能在水溶液中通过复分解反应而制得，也可以由单质直接化合而制得的是（ ） A．Al2S3 B．CuS C．FeS D．Cu2S 11、实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2。