《金属的化学性质》教学PPT课件【人教版九年级化学】(44)

硝酸银溶 物质生成，溶液
液中
由无色逐渐变为
蓝色
化学方程式
2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
铜丝浸入 硫酸铝溶 没有明显变化 液中
讨论
置换
1、以上反应类型都属
于
反应。
2、铝、A铜l 、>银C三u 种>金Ag 属的活动性顺序
是
3、金属与金属化合物溶液的反应
的金属从它们化合物的溶液中置换出来。
通过这节课的两个探究实验，你得到哪些启示和 收获？
课堂小结
1、大多数的金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程 度是不同的。 2、很多金属都能和氧气、稀盐酸、稀硫酸等反应，但反应的 难易和剧烈程度不同。 3、置换反应：单质+化合物===新单质+新化合物 4、金属的活动性顺序
二、金属活动性顺序的探究
[实验探究1] 金属与酸的反应
实验探究：
1、在4只试管里分别放入两小块镁、锌、 铁、铜，再分别加入约5 mL稀盐酸，观 察现象，比较反应的剧烈程度。如果有 气体生成，判断反应后生成了什么气体？
（用燃着的小木条放在试管口检验）
2、用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并 比较发生的现象
是 Mg > Zn > Fe > Cu .
3、镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较
Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑
置
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
换
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑

硫酸铜溶 红色物质，溶液由蓝 2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
液中
色逐渐变为无色。
铜丝浸入 铜丝表面覆盖一层银
硝酸银溶 液中
白色物质，溶液由无 Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag 色逐渐变为蓝色。
铜丝浸入 硫酸铝溶 液中
15
不反应
课题2 金属化学性质
交流与讨论
换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位 于后面的金注属意从：①它K们、化C合a、物N的a这溶三液种里金置属与换化出合来。
物的溶液不发生类似的置换反应。 ②铁与酸或化合物溶液发生置换反应时， 生成亚铁盐。
17
课题2 金属化学性质
知识结构
一：金属的化学性质 4Al+3O2=2Al2O3
快，
Fe + H2SO4
FeCl2 + H2↑ FeSO4 + H2↑
❖反应速度慢
❖铜
❖无
❖无
6
课题2 金属化学性质
金属的活动性顺序
（1）镁、铁、锌能和稀硫酸反应，反应后生成了 氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应
(2)铁、镁、锌能和稀硫酸反应时剧烈程度不同。 __镁__反应最剧烈;其次是 __锌___；，然后是_铁____
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A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCl B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2 C. Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu + Hg(NO3)2
Cu + HCl 试评价这三种方案：

反应规律：
1.单质金属要排在盐中金属元素前面 2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液 3.K Ca Na除外 4.铁与盐溶液反应生成亚铁盐
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
练习：下列反应的化学方程式中，正确的是（ B）
A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
铝是银白色、有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生 成无色的硫酸铝溶液……
【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr、Al、Cu；②Al、Cr、Cu；③ Al、Cu、Cr 。
【实验过程】 取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。
实验一
实验二
实验三
实验 方案
实验 铬片表面产生气泡缓 现象 慢，溶液变蓝色
2. 反应快慢及生成H2量的比较
将等质量的镁、锌、铁、铜四种金属分别投入到相
同溶质质量分数且足量的稀盐酸中，请思考下列问
题：
Mg
Zn
Fe
Cu
盐酸溶液
（1）反应速率 Mg >Zn > Fe Cu不反应
（2）生成氢气的质量 Mg > Fe >Zn
2. 反应快慢及生成H2量的比较
生 成
H2 的
质 量
0
三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序
优先置换原理：当一种金属加入到多种金属的 盐溶液中充分反应时，首先被置换出来的是最 不活泼的金属，只有当该金属全部被置换出来 以后，才能按金属活动性由弱到强的顺序依次 置换出其他金属。

4Fe+3O2 2Fe2O3
一、金属与氧气的反应
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一 层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止 铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐 蚀性能。
4Al＋3O2=2Al2O3
:思考
?为什么铝不要油防锈漆呢①
因为铝在空气中与氧气反应,其表面生成 一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止进一步 氧化,具有很好的抗腐蚀作用.
反应的化学方程式
AI+CuSO4=AI2(SO4)3+Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
【活动与探究】
讨论： １、上述能发生反应的化学方程式的特点 是什么？它们属于哪种反应类型？ ２、通过上述实验，你能得出铝、铜、银 的金属活动性顺序吗？
Al Cu Ag
结论：金属活动性______________
金属的用途不仅与它们的物理性质有密 切关系，而且还与它们的化学性质有密 切关系。
不锈钢锅
铝锅
碳钢刀具
第八单元 课题2 金属的 化学性质
一、金属与氧气的反应
镁 在 空 气 中 燃 烧
Mg＋O2=MgO
一、金属与氧气的反应
铁 在 氧 气 中 燃 烧
3Fe+2O2燃烧 Fe3O4
一、金属与氧气的反应 铁生锈
由一种单质与一种化合物反应，生成另 一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
铝
铜
与
与
硫
硝
酸
酸
铜
银
溶
溶
液
液
的
的
反
反
应
应
【活动与探究】
实验

质、化合物）的角度分析，这些反应有什
么特点？和我们学过的化合反应、分解反
应一样吗？
Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
无现象
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
为什 么受 伤总 是我！
无所谓， 我无所谓
我得意 的笑
又得意 的笑
God
Save
Me！
我最活泼！
金属活动性顺序
我1的23、、、金哪根与属些据酸活金是反动属否应性与与的最盐酸剧强酸反烈反应程应，度M？g可如﹥把何Zn？﹥Fe ﹥Cu
一.金属与氧气的反应
在氧气的化学性质中，我们学习 了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆
起这些反应的现象吗？
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
镁条放置在空气中
表面会逐渐变暗 2Mg+O2== 2MgO
金属的物理性质
金属的一些共性和特性： 1、大多数金属是银白色，铜为紫红色， 金为黄色，铁粉为黑色
2、常温下，大多数金属为固体（汞为液体）
3、有金属光泽
4、电和热的良导体 5、大多有良好的延展性

铜与稀盐酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀盐酸。
铜与稀硫酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀硫酸。
通过实验探究不同金属活动性顺序
实验设计
通过对比不同金属与同一种酸（如稀盐酸或稀硫酸）的反应剧烈 程度，可以判断金属的活动性顺序。例如，将镁、锌、铜分别放 入等浓度的稀盐酸中，观察反应现象。
实验现象
镁与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放出热量；锌与稀盐酸 反应较剧烈，产生气泡并放出热量；铜与稀盐酸无明显反应现象 。
锌（Zn）
常用于镀锌防止钢铁腐蚀，也 用于制造干电池等。
金属分类及性质差异
黑色金属
主要指铁、铬、锰及其合金，如钢、生铁、铁合 金等。
贵金属
包括金、银和铂族元素（钌、铑、钯、锇、铱、 铂）等，具有高密度、高延展性和高稳定性等特 点。
有色金属
除黑色金属外的所有金属，包括铜、铝、锌、铅 、镍等及其合金。
原理阐述
钢铁冶炼过程中涉及到氧化还原反应、热力学和动力学等原理。在高温 条件下，通过合理的原料配比和工艺控制，可以实现铁水中的杂质去除 和合金元素的加入，从而得到符合要求的钢种。
防止金属腐蚀方法探讨
电化学保护法
利用原电池原理进行金属的保 护，设法消除引起电化腐蚀的 原电池反应。电化学保护法分 为阳极保护和阴极保护两大类 ，应用较多的是阴极保护法。
金属在自然界中广泛存在，是人类生活和工业生产 中不可或缺的材料。
常见金属元素介绍
01
02
03
04
铁（Fe）
地壳中含量最丰富的金属元素 之一，广泛用于制造钢铁、铸 铁等。
铜（Cu）
具有良好的导电性和延展性， 用于制造电线、电缆、铜管等 。
铝（Al）
地壳中含量最丰富的金属元素 ，质轻且导电性好，用于制造 飞机、汽车、包装材料等。

解答: 金属活动性顺序 X>Y>Z
6、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关
化学方程式可知，三种金属的活动性
顺序是（ D ）
①Z+YSO4==ZSO4+Y ②X+YSO4==XSO4+Y
③X+H2SO4==XSO4+H2↑ ④Z+ H2SO4不反应
A、Z＞X＞Y
B、Z＞Y＞X
C、X＞Y＞Z
D、X＞Z＞Y
而铁在潮湿的空气中易生锈，疏松的铁锈不能阻止里层的 铁继续被氧化，所以铁器需要涂油漆来防锈。
在清洗铝制品（如铝锅）时 应注意什么？
二.金属与盐酸、稀硫酸的反应
A组：在试管中分别
放入镁条、锌粒、铁 丝、铜丝。然后，分 别向其中加入一些稀 盐酸。
B组：在试管中分别放
入镁条、锌粒、铁丝、 铜丝。然后，分别向 其中加入一些稀硫酸。
方法二，取少量金黄色金属块在火焰上加热，若金 属块表面变黑且不易擦去，则原样品为黄铜；若无 变化，则为真金。
3.有一个同学做实验时，在实验室用铁、硫酸、 氧化铜为原料来制取铜，他设计了两个实验 方案：
A.Fe H2SO4 H2 CuO Cu
B.CuO H2SO4 CuSO4 Fe
Cu
两个方案中，最好的时哪一个，为什么？
一些不法分子，铜锌合金（金黄色，俗称黄铜， 铜和锌保持各自单质的化学性质）假冒黄金，进 行诈骗活动。请你设计一个实验证明某金黄色金 属块是真金还是黄铜，要求写出实验方法，现象 和结论。
解答：方法一，取少量金黄色金属块于试中，滴入 少量稀盐酸或稀硫酸，若有气体产生，则原样品为 黄铜，若没有气体产生，则原样品为黄金。
7、有X、Y、Z三种金属。X、Y、Z分别放入稀盐 酸中，X溶解并放出氢气，Y、Z无变化；将Y放 入Z的化合物溶液中无变化；Z放入Y的化合物溶 液中有Y析出：则X、Y、Z的活动性顺序如何？

锌 B组
有气泡产生 有气泡产生 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
Zn + H2 SO4 == ZnSO4 + H
铁 C组
有气泡产生 有气泡产生
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4+ H2
铜 D组
无气泡产生 无气泡产生
第十一页，共十六页。
铁 有气泡产生 有气泡产生 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑Fe + H2SO4 == FeSO4+ H2↑
铜 无气泡产生 无气泡产生
（1）金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应，可反映金属的活动性。 根据以上实验，镁、锌、铁、铜这几种金属的活动性强弱？
活动性：镁、锌、铁比铜强
第十二页，共十六页。
请阅读课本第9页第二段。
第七页，共十六页。
课题 2 金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
铝在点燃条件下能与氧气反应吗？
第八页，共十六页。
课题 2 金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
真金不怕火炼
课堂小结
根据与氧气反应条件的难易程度， 请小结下这几种金属的活泼性强弱。
即使在高温下金也不和氧气反应
第九页，共十六页。
人教版九年级化学下册 《金属的化学性质》PPT教学课件
科 目：化学 适用版本：人教版 适用范围：【教师教学】
第八单元 金属和金属材料
金属的化学性质
第一页，共十六页。
情景引入
❖ 圣诞节快到了，小明的妈妈在商场购物时买到 一只很贵的金铃铛。
❖ 小明听说黄铜（铜锌合金）也是金黄色，于是 想检验下这只铃铛到底是黄铜还是黄金。

入 党 积 极 分 子思想 汇报总 结：团 结在党 的周围 入 党 积 极 分 子思想 汇报:团 结在党 的周围
入 党 积 极 分 子思想 汇报范 文:团结 在党的 周围,供 大家 学习参 考! 敬 爱 的 党 组 织:
很 荣 幸 的 这 个学期 我能够 进入党 校学习 ,进入大 学以来 我就一 直都想 着进入 党校学 习 ,但 是 可 能 由于我 的思想 境界还 不够高 ,还不够 进入党 校的标 准,所 以直到 现在我 才 能够进 入学习 。经过 党课学 习 ,让我 更加深 刻得认 识了党 ,端正了 自己的 入党动 机, 明 确 了 自 己 的奋斗 目标——永 远 跟党走 ,并且增 加了我 ——一 名积极 分子积 极加入
展
课题 2
金属的化学性质
一.金属与氧气反应
1、描述下列反应的实验现象
（1）铁丝在氧气中燃烧：剧火烈星反四应射，，放有出黑大色量固的体热生， 成。
（2）铝粉在空气中燃烧：剧出烈耀反眼应的白,放光出，大生量成的白热色，固发 （3）镁条在空气中燃烧：剧出体烈耀反眼应的白,放光出，大生量成的白热色，粉发末
• 活动与探究P10 向下列装有不同金属的四支试管中滴加稀盐酸
Mg
Zn
Fe
Cu
（1）观察反应现象，这几种金属哪些能与盐酸酸 反应，哪些不能？反应的剧烈程度谁最强?
（2）从这个探究中你能得到什么结论？
• 活动与探究P10
剧烈反应，产生大量的气泡 Mg+2HCl
Mg+H2SO4
表面产生大量气泡，反应较 Zn+2HCl
Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4
△
CO + CuO === Cu + CO2

温时能与氧气反应。 • 金即使在高温时不能与氧气反应。
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
[研究2]金属与酸的反应
• 实验探究： • 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，
再分别加入约5 mL稀盐酸，视察现象，比较反应 的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成 了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）
铜
铝
铜丝
丝
丝
CuSO4溶液 AgNO3溶液
Al2(SO4)3溶液
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
现象
化学方程式
铝丝+CuSO4溶液 铜+Al2(SO4)3溶液
铝丝表面有红色固 体出现
无现象
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu
A Fe B Ag C Zn D Cu
拓展探究
• 现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物 质，欲确定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活动性顺 序，有如下三种方案：
• A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCL
• B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2
能产生的条件：
1、参加反应的金属必须比化合物 中的金属活动性强。
2、化合物必须是可溶的。
二、金属的活动性顺序：
锡铅
铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H
—————————---------— ————————--------—
强 金属活动性