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厦门双十中学2021-2022学年第一学期第二次月考高一化学试卷（试卷满分：100分 考试时间：75分钟）参考的相对原子质量：H1 O16 S32 Fe56 Ba137一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分。
共45分） 1.如图表示硫在自然界中的循环过程，下列说法不正确的是A.大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤B.煤和石油中的硫燃烧生成三氧化硫进入大气C.化石燃料中的硫主要来自形成化石燃料的生物体D.煤和石油燃烧产生的颗粒物是雾霾的形成因素之一 2.下列物质对应的组成不正确的是 A.芒硝：Na 2SO 4•10H 2O B.熟石灰：CaSO 4•2H 2O C.胆矾：CuSO 4•5H 2OD.小苏打：NaHCO 3 3.做完铜与硫蒸气反应的实验后，要除去试管内壁上附着的硫。
可采用的方法是A.用酒精洗涤B.用盐酸洗涤C.用水洗涤D.用CS 2洗涤4.公用餐具消毒是防止病毒传播的有效措施之一，下列可直接用作公用餐具消毒剂的是 A.95%的乙醇溶液 B.40%的甲醛溶液 C.次氯酸钠稀溶液D.生理盐水 5.下列物质在生活中应用时，起还原作用的是 A.84消毒液做漂白剂B.漂白粉做消毒剂C.二氧化硫用于纸张漂白D.铁粉做食品袋内的脱氧剂6.对于下列实验，能正确描述其反应方程式是A.H 2O(g)通过灼热铁粉：22323H O 2Fe Fe O 3H +===+↑B.铜丝插入热的浓硫酸中：2442Cu H SO CuSO H +===+↑C.向CaCl 2溶液中通入CO 2：2223CaH O CO CaCO 2H ++++===↓+D.用酸性KMnO 4溶液吸收SO 2：2224245SO 2MnO 2H O 5SO 2Mn 4H --++++===++7.下列有关浓硫酸的叙述正确的是A.浓硫酸具有吸水性，能够使蔗糖等有机化合物炭化B.浓硫酸和亚硫酸钠反应制取SO 2时，浓硫酸表现出强氧化性C.常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓硫酸D.浓硫酸和铜片加热条件下反应时，浓硫酸既能表现酸性，又表现出强氧化性 8.下列关于硫化氢的说法错误的是A.根据如图可知FeCl 3、CuCl 2均能氧化H 2SB.H 2S 是一种电解质C.可用石灰乳吸收H 2S 气体D.H 2S 在空气中燃烧可以生成SO 29.用下列装置完成了浓硫酸和SO 2的性质实验（夹持装置已省略）。
△高一化学第一学期第二次月考试卷1、本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间 90分钟；2、答题前，在答题卷密封区内及答题卡上填涂班级、姓名和考号；3、选择题答案必须用2B 铅笔涂在答题卡上，其余答案写在答卷上，写在试卷上无效；4、考试结束，只需交答题卷。
5、可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S—32 Cu —64 Zn —65 F —19 Ar —40 Mn —55第Ⅰ卷（共55分）一、选择题（每小题都只有一个正确答案，每题２分。
）1、设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 ( )A ．醋酸的摩尔质量与N A 个醋酸分子的质量在数值上相等B ．N A 个氧分子和N A 个氢分子的质量比等于16∶1C ．28 g 氮气所含的原子数目为N AD ．在标准状况下，0.5N A 个氯气分子所占体积约是11.2 L 2、下列说法正确的是 ( )A.在常温常压下,11.2L N 2含有的分子数为0.5N AB.在常温常压下,1mol Ne 含有的原子数为N AC.71g Cl 2所含原子数为N AD.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同。
3、为了防止吸入Cl 2而中毒，可用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最适宜采用( )A .NaOHB .Na 2CO 3C .NaID .NaBr4、实验室制Cl 2的反应为4HCl (浓)+MnO 2 ===MnCl 2+Cl 2↑+2 H 2O ，下列说法错误的是( )A.还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2B.每生成1mol Cl 2，转移电子的物质的量为2 molC.每消耗1mol MnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4 molD.生成的Cl 2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl 杂质5、关于Cl —的说法正确的是 ( )A. Cl —呈黄绿色B. Cl —有毒C. Cl —具有氧化性D. Cl —是稳定结构 6、 容量瓶上需标有：①温度；②浓度；③容量；④刻度线；⑤酸式；⑥碱式 六项中的 ( ) A. ①③④ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ②④⑥7、能用AgNO 3溶液和稀HNO 3检验的物质是 ( )A.氯酸钾B.次氯酸钾C.氯化钾D.四氯化碳 8、下列说法中，不正确的是：①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾②铜丝在 氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水 ( ) A.②③ B.①② C.①④ D.①②③④二、选择题（每小题都只有一个正确答案，每题3分。
2024年上教版高一化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏一、选择题(共9题，共18分)1、乙醇和甘油、苯酚的共同点是（）A. 都能和氢氧化钠发生中和反应B. 都能与金属钠反应产生氢气C. 都能与FeCl3溶液反应显紫色D. 都属于酚类化合物2、要配制物质的量浓度为2mol•L-1 CuSO4溶液90mL，下面的操作正确的是（）A. 称取45gCuSO4•5H2O固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取90mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B. 称取32gCuSO4固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC. 称取32gCuSO4固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D. 称取50gCuSO4•5H2O放入100mL烧杯中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后转移入容量瓶中加蒸馏水至100mL，盖好瓶塞，反复摇匀3、某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能是A. 2－甲基－2－丁烯B. 3－甲基－1－丁烯C. 2，3－二甲基－1－丙烯D. 2－甲基－1，3－丁二烯4、如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和rm{H_{2}}rm{O_{2}}的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将rm{H_{2}}rm{O_{2}}的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来rm{O_{2}}rm{H_{2}}的体积比最接近于A.rm{7:2}B.rm{4: 5}C.rm{8:1}D.rm{2:7}5、美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（）A. 铝钠合金的熔点降低B. 铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）C. m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小D. 铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出6、下列说法正确的是（）A. 相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体B. 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相同，则此有机物的组成为C n H2nC. 满足同一通式的有机物，彼此一定是同系物D. 组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体7、设N A为阿佛加德罗常数；下列说法正确的是（）①18gH2O中含有的电子数和中子数均为10N A②标准状况下，22.4LSO2与11.2LO2在催化剂作用下反应，一定生成N A个SO3分子。
四川省广安市第二中学校2022-2023学年高一上学期第二次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、社会、科技发展息息相关，下列化学反应过程不涉及氧化还原反应的是A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】A【详解】A ．溶洞形成时，发生反应CaCO 3+CO 2+H 2O=Ca(HCO 3)2，此反应为非氧化还原反应，A 符合题意；B ．天然气燃烧时，发生反应CH 4+2O 2−−−→点燃CO 2+2H 2O ，此反应为氧化还原反应，B不符合题意；C ．植物光合作用时，发生反应6CO 2+6H 2O ====光叶绿素C 6H 12O 6+6O 2，此反应为氧化还原反应，C 不符合题意；D ．火箭发射时，火箭燃料发生燃烧，发生氧化还原反应，同时放出能量，D 不符合题意； 故选A 。
2．下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 A ．氯水 B ．Na 2OC ．浓硫酸D ．NaOH溶液，逐渐变为Na 2CO 3∙10H 2O ，最后失去结晶水变为Na 2CO 3，反应过程中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，B 不符合题意；C ．浓硫酸在吸收空气中的水，变为稀硫酸，没有发生氧化还原反应，C 不符合题意；D ．根据B 选项的分析，NaOH 最终变为Na 2CO 3，没有发生氧化还原反应，D 不符合题意； 故选A 。
3．下列说法中用离子方程式或电离方程式表述不正确．．．的是 A ．将金属钠放入水中：+-222Na+2H O=2Na +2OH +H ↑ B ．将氧化镁与稀盐酸混合：+2+2MgO+2H =Mg +H OC ．碳酸氢钾溶于水的电离方程式：++2-33KHCO K +H +CO =D ．少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合：-2+-332HCO +Ca +OH =CaCO +H O ↓ 【答案】C【详解】A ．钠和水生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：+-222Na+2H O=2Na +2OH +H ↑，A 正确；B ．氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为：+2+2MgO+2H =Mg +H O ，B正确；C ．碳酸氢钾溶于水电离生成碳酸氢根离子和钾离子，电离方程式为：+-33KHCO K +HCO =，C 错误；D ．少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应，碳酸氢根离子和氢氧根离子按1:1反应，反应的离子方程式为：-2+-332HCO +Ca +OH =CaCO +H O ↓，D 正确；故选C 。
河南省南阳市第一中学2020学年高一上学期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 K-39 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第 I卷（选择题，共48分）一、选择题（共16题，每小题3分，共48分）1. 下列实验过程中，不会产生气体的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A．新制的氯水中含有次氯酸，光照条件下次氯酸分解生成氧气，故A不选；B．新制的氯水呈酸性，碳酸氢钠与氯水反应生成二氧化碳气体，故B不选；C．氯水与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，不会生成气体，故C选；D．过氧化钠与水反应生成氧气，故D不选；故选C。
2. 下列物质中有自由移动的氯离子的是A. 氯化钠晶体B. 熔化的氯化钾C. 氯酸钾溶液D. 液态氯化氢【答案】B【解析】A、氯化钠晶体中含有氯离子，但是不能自由移动，故A错误；B、熔化的氯化钾中含有自由移动的氯离子和钾离子，故B正确；C、氯酸钾溶液中含有自由移动的氯酸根离子和钾离子，没有氯离子，故C错误；D、氯化氢中只含有氯化氢分子，没有自由移动氯离子，故D错误；故选B。
点睛：含有氯离子的化合物属于离子化合物，由离子构成，而氯化氢、氯气都是由分子构成的。
离子能够自由移动，需要溶于水发生电离或熔融状态发生电离。
本题的易错点为C，注意原子团要作为整体电离出来。
3. 下列说法正确的是A. 某化合物溶于水后所得的溶液能导电，所以此化合物是电解质B. 金属氧化物不一定是碱性氧化物C. 溶于水后能电离出H+的化合物都是酸D. 仅由一种元素构成的阳离子和另一种元素形成的阴离子构成的物质一定为纯净物【答案】B【解析】A．二氧化碳溶于水所得溶液能够导电，二氧化碳本身不能电离出离子，溶液导电是二氧化碳和水反应生成的碳酸发生了电离，CO2为非电解质，故A错误；B．金属氧化物Mn2O7是酸性氧化物，氧化铝是两性氧化物，因此金属氧化物不一定是碱性氧化物，故B正确；C．电离产生的阳离子全部为H+的化合物才是酸，如硫酸氢钠属于盐，故C错误；D.由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子构成的物质不一定是纯净物，比如FeCl2和FeCl3的混合物，故D错误；故选B。
ZXY邢台一中2021-2022学年上学期其次次月考高一班级化学试题可能用到的相对原子质量：H-1，C-12, N-14，O-16，Na-23 , Mg-24 , Al-27 , S-32 , Ca-40，Fe-56, Ba-137第Ⅰ卷（选择题，共54分）1、下列有关试验室一般事故的预防和处理方法正确的是 A ．燃着的酒精灯打翻失火，应马上用水浇灭B ．为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流淌C ．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应马上加水冷却D ．皮肤上沾有少量浓硫酸，可马上用大量水冲洗2、已知丙酮（C 3H 6O ）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL ，沸点约为55℃。
要从水与丙酮的混合液里将丙酮分别出来，下列方法中最合理的是A. 蒸馏B. 分液C.过滤D.蒸发 3、试验中的下列操作正确的是A ．用试管取出试剂瓶中的 Na 2CO 3 溶液，发觉取量过多，为了不铺张，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B ．Ba(NO 3)2 溶于水，可将含有 Ba(NO 3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C ．用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部蒸干才停止加热D ．用浓硫酸配制肯定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 4、下表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）5、配制肯定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成试验结果偏高的是A ．定容摇匀后发觉液面低于刻线，但没有补加B ．定容时观看液面俯视C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯中D ．容量瓶中原来有少量蒸馏水 6、下列说法正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数的值）A ．1mol N 2中含有的电子数为2N AB ．标准状态下，1mol 水所含的氧原子数为1N AC ．常温常压下，17g 氨气所含的分子数大于N AD ．2g 氢气所含的氢原子数为N A 7、下列叙述正确的是①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路 ②肯定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量打算 ③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L ④在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大⑤用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液 A ．①②④ B ．①③⑤ C ．②③ D ．②④⑤ 8、下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 A ．用明矾净化饮用水B ．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液快速凝固而削减失血C ．在FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液消灭红褐色沉淀D ．在河流入海口易形成沙洲 9、关于胶体和溶液的叙述中正确的是 A ．胶体带电荷，而溶液呈电中性 B ．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能 C ．胶体是一种混合物，而溶液是一种纯洁物 D ．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能10、在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，削减烟尘对空气的污染。
武汉2024～2025学年度高一上学期第2次月考化学试题（答案在最后）命题教师：审题教师：考试时长：75分钟试卷满分：100分★沉着冷静规范答题端正考风严禁舞弊★第Ⅰ卷选择题一、单项选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1.科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。
下列对化学史的描述不正确的是（）A.阿伦尼乌斯提出了电离模型B.道尔顿提出了原子学说C.侯氏制碱法制得的碱是烧碱D.阿伏加德罗提出了分子学说2.化学与生产、生活、科研等密切相关。
下列说法错误的是（）A.二氧化氯可用于饮用水的消毒B.氯化钠可用于配制生理盐水C.五氧化二磷可用作食品干燥剂D.碳酸氢钠可用作抗酸药3.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，222.4LH O 含有的分子数为A1N B.1100mL1mol L -⋅的NaOH 溶液中含有的氢原子数目为A 0.1N C.11mol L -⋅氨水中，含有的32NH H O ⋅分子数等于A N D.22322N 6H O4NH 3O ++催化剂通电，每消耗21molNN ，理论上电子转移的数目为A6N 4.类比推理是化学上研究物质的重要思想。
下列类比结果合理的是（）A.2CO 可以与水反应生成碳酸，则2SiO 可以与水反应生成硅酸B.已知少量2CO 通入()2Ca OH 溶液中溶液变浑浊，少量2CO 通入NaOH 溶液中溶液也会变浑浊C.2CO 、2SO 是酸性氧化物，可类推2NO 是酸性氧化物D.CuO 是碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水，推测23Fe O 也可以和酸反应生成盐和水5.化学上常用标准电极电势ΘE （氧化型/还原型）比较物质的氧化能力。
ΘE 值越高，氧化型物质的氧化能力越强；ΘE 值越低，还原型物质的还原能力越强。
ΘE 值与体系的pH 有关。
根据表格信息，判断下列说法错误的是（）氧化型/还原型物质24PbO PbSO 24MnO Mn-+32Fe Fe ++2Cl Cl -22VO VO ++3BrO Br --ΘE （酸性条件中）1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 1.423VA.实验室可用3KBrO 与浓盐酸反应制备2Cl B.酸性条件中，氧化性强弱顺序为3422MnO Cl VO Fe-++>>>C.已知()()Θ32Fe OH Fe OH 0.77V E ⎡⎤<⎣⎦，则()2Fe OH 的还原性弱于2Fe +的还原性D.已知3Fe +遇到KSCN 溶液后会变红，则向硫酸酸化的4FeSO 溶液中加入()242VO SO ，充分反应后滴加KSCN 溶液，可观察到溶液变红6.我国化工专家侯德榜发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上。
高一化学第二次调研考试化学试题考试时间100分钟，共100分第I卷（共60分）可能用到的相对原子质量; H:1 O:16 Al:27一．单项选择题（10个小题，每个小题只有一个选项，每小题3分，共30分)1.小明家中收藏了一件200年前的铝制佛像，该佛像至今仍保存完好。
该佛像未锈蚀的主要原因是( )A．铝不易发生化学反应B．铝不易被氧化C．铝的氧化物容易发生还原反应D．铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用2.下列物质中不属于铁合金的是（）A.不锈钢B.碳素钢C.生铁D.氧化铁3.下列化合物中，不能通过两种单质直接化合制取的是()A．FeCl3B．CuCl2C．HCl D．FeCl24.将铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是()A．稀硫酸B．硫酸铜溶液C．稀盐酸D．AlCl3溶液5..随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品己被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物物质是()A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰6.用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)()A．O2和H2的混合气体B．1.12 L H2C．大于1.12 L H2D．小于1.12 L H27.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是()A．稀盐酸B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．氨水8.2009年3月29日，由山东济宁开往南京金陵石化公司的装有近30吨液氯的罐装车在京沪高速公路淮安段撞上一辆迎面驶来的货车，引起罐装液氯泄漏，造成公路旁3个乡镇的村民重大伤亡。
如果你刚好住在公路旁的村子里，当你闻到氯气味时，你的选择是() A．立即关闭大门，躲到床下B．伏倒在地，观察情况变化C．冲出家门，向洼地转移D．用湿毛巾捂住口腔和鼻子，朝上风口走，迅速离开村子9.下列离子方程式正确的是()A．将氨水滴入到FeCl3溶液中Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓B．Cl2溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－C．向FeCl3溶液中加入铁粉Fe＋Fe3＋===2Fe2＋D．向氯化亚铁溶液中通入Cl22Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－10.某化合物的溶液中可能含有下列离子，当加入NaOH溶液时，有沉淀生成；另取该化合物的溶液，并加入铁粉，溶液的质量将增加，该溶液中一定含有（）A．Cu2+B．Fe3+C．Al3+D．Mg2+二．选择题（共10个小题，每小题有1或2个选项，每小题3分，共30分）11.要证明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为()①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③12.向CuSO4的溶液中投入一小块金属钠，可观察到的现象是(双选) ()A．有较多的铜析出B．有气体产生C．有蓝色沉淀产生D．有白色沉淀产生13.下列说法错误的是()A．二氧化硅是光导纤维的主要原料B．硅是信息技术的关键材料C．陶瓷餐具所用材料为硅酸盐D．水晶镜片所用原料为硅酸盐14.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( )A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀15.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是()A．2∶3 B．3∶2C．1∶2 D．1∶116.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是()A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C ．盐酸D ．氨水17.自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的 （ ）A ．NaNO 3B ．FeCl 2C ．Na 2SO 4D ．AlCl 318.下列物质中不能与氢氧化钠反应的是（ ）A.碳酸钠 B 碳酸氢钠 C 氢氧化铝 D 氯化铁19.下列关于氯水的叙述，正确的是(双选） （ ）A 、新制氯水中只含Cl 2和H 2O 分子B 、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C 、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl 2D 、氯水放置数天后酸性增强20.加热5.00 g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g ，则原混合物中碳酸钠的质量为( )A ．3.38 gB ．4.58 gC ．4.41 gD ．4.16 g第II 卷（非选择题 ，共4个小题，共40分）三、（填空题，共四个小题，共40分）21.（共8分）硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
