原电池 化学电源ppt课件页PPT

解析：(1)中 Mg 作负极；(2)中 Al 作负极；(3)中铜作负极；(4) 是铁的吸氧腐蚀，Fe 作负极。
答案：B
3．有关下图所示原电池的叙述不正确的是( )
A．电子沿导线由 Cu 片流向 Ag 片 B．正极的电极反应是 Ag＋＋e－===Ag C．Cu 片上发生氧化反应，Ag 片上发生还原反应 D．反应时盐桥中的阳离子移向 Cu(NO3)2 溶液
答案：C
2．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解 质溶液有关。下列说法中正确的是( )
A．(1)(2)中 Mg 作负极，(3)(4)中 Fe －＋ 3H2↑ C．(3)中 Fe 作负极，电极反应式为 Fe－2e－===Fe2＋ D．(4)中 Cu 作正极，电极反应式为 2H＋＋2e－===H2↑
解析：该装置是原电池装置，实质上发生的是 Cu 与硝酸银的 反应，所以 Cu 失去电子，发生氧化反应，则 Cu 是负极，Ag 是正 极，电子从负极流向正极，A 正确；正极是 Ag＋发生还原反应，得 到电子生成 Ag，B 正确；根据以上分析，Cu 片上发生氧化反应， Ag 片上发生还原反应，C 正确；原电池中，阳离子向正极移动， 所以盐桥中的阳离子移向 AgNO3 溶液，D 错误。
价降低，而待测气体为 CO 时，反应产物为二氧化碳，C 元素的化 合价升高，发生氧化反应，所以此时敏感电极作电池负极，同理，
待测气体为 H2S 时，S 元素的化合价也升高，敏感电极作电池负极， A 错误；H2S 和 CO 体积分数相同，则二者物质的量相同，二者失 去的电子的物质的量不同，CO 失去 2 个电子，而 H2S 中 S 则失去 8 个电子，所以在气体的扩散速度相同的前提下，传感器上产生的 电流大小不同，B 错误；检测 H2S 时，因为电极产物为 H2SO4，所 以电解质溶液为硫酸，对电极为正极，发生还原反应，充入空气， 则正极反应式为 O2＋4H＋＋4e－===2H2O，C 错误；检测 Cl2 时，Cl 元素的化合价降低，所以敏感电极作正极，则敏感电极的电极反应 式是 Cl2＋2e－===2Cl－，D 正确。

详细描述
原电池有多种类型，包括干电池、充电电池、燃料电池等。每种类型的原电池都有其特定的应用场景和特点。例 如，干电池通常用于小型电子设备，充电电池则用于需要长时间使用的设备，而燃料电池则用于提供持续的电力 供应。
02
原电池的工作原理
电子转移
电子转移是原电池工作的核心机 制，负极上的电子通过导线转移
氧化还原反应的速率决定了原 电池的工作效率，优化氧化还 原反应可以提高原电池的性能 。
03
原电池的能量转换
化学能转换为电能
化学能转换为电能的过程
原电池通过氧化还原反应将化学能转 化为电能，从而为外部电路提供电流 。
电子流动
离子移动
同时，电解质中的阳离子向负极移动 ，阴离子向正极移动，形成电荷平衡 。
利用微生物与电极反应产 生电流，为可持续能源生 产提供了新的可能性。
原电池的优化设计
改进电极材料
寻找性能更优异的电极材 料，如纳米材料和复合材 料，以提高电池的能量密 度和稳定性。
电解质创新
研究新型电解质材料，以 提高电池的离子导电性和 稳定性，降低电池内阻。
电池管理系统
开发智能电池管理系统， 实现电池的实时监控、预 测性维护和优化充电。
02
电解池的种类繁多，根据电解液 的不同可以分为水解电解池、硫 酸电解池等。
传感器
传感器是一种检测装置，能够将物理 量、化学量等信号转换为电信号，以 便于传输和处理。
原电池可以作为传感器的一部分，用 于检测某些化学物质或物理量，例如 pH传感器、氧气传感器等。
金属腐蚀与防护
金属腐蚀是指金属与周围环境中的介质发生化学或电化学反应，导致金属性能的 退化。
的用户体验。
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二次电池
②镍镉电池 相比于铅蓄电池具有体积小、寿命长（可充电超过500次以上 ） 的优点，广泛用于收录机、无线对讲机、电子闪光灯、电动剃 须 刀等。
二次电池 镍镉电池的电极反应 ：负极Cd：
正极NiO(OH)：
电解质为KOபைடு நூலகம்，总反应 ：
二次电池
镉是致癌物质，废弃的镍镉电池如不回收，会严重污染环境， 这 制约了镍镉电池的发展，近年来有被镍氢电池取代的趋势：
阴极，还原反应，接电源负极 ：
二次电池
铅蓄电池放电时，溶液中的pH如何变化？两个电极板的质 量 如何变化？
负极Pb→PbSO4，正极PbO2→PbSO4，因此两极板质量均 增 大。
二次电池
铅蓄电池的优缺点：
优点：可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉 。 缺点 ：比能量低、笨重、废弃电池（含铅）污染环境 。
一次电池 锌银电池（纽扣电池），也是一种常用的一次电池 ：
负极：锌
正极：Ag2O
电解质：KOH
一次电池
这种电池比能量大、电压稳定，储存时间长，适宜小电流连续 放 电，常制成纽扣式微型电池，广泛用于电子手表、照相机、计 算 器和其他微型电子仪器。
二次电池
常见的二次电池有哪些？充放电时能量发生了怎样的变化 ？ 二次电池主要有铅蓄电池、镍镉电池、锂离子电池这几类 。能量形式的变化 ：
之
外你还见过哪些电池？
电池广泛应用于生活的各个方面，你能举出几个例子吗 ？
一次电池
按照反应原理的不同，化学电池可分为以下几类 ：①一次电池 电池中活性物质（发生氧化还原反应的物质），
消 ②二次电池 耗又到称一充定电程电度池，或就蓄不电能池使，用放了电。后可再充电使活性

原 电 池 化 学 电 源 p pt课件 张PPT
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【易错警示】 (1)可充电电池的充、放电不能理解为可逆反应。 (2)燃料电池的电极不参与反应,有很强的催化活性,起导电作用。 (3)可充电电池在充电时,其负极连接外接电源的负极,正极连接外接电源的正 极。
2
N
H
4
+2e-
====
2NH3↑+H2↑
MnO2+2H2O+2e- ==== Mn(OH)2+2OH-
Zn+2NH4Cl ==== ZnCl2+2NH3↑+H2↑
Zn+MnO2+H2O ==== ZnO+Mn(OH)2
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(4)10 mL浓度为1 mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的CuSO4溶液 能减慢反应速率但又不影响氢气生成量 ( )
提示:×。加入CuSO4溶液与Zn发生置换反应:CuSO4+Zn ==== Cu+ZnSO4,生成的 Cu与Zn和盐酸构成原电池,会加快反应速率。
原 电 池 化 学 电 源 p pt课件 张PPT
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【基础小题诊断】 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)太阳能电池不属于原电池。 ( ) 提示:√。太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应把光能转化成电能的装 置。 (2)二次电池充电时,充电器的正极接二次电池的正极。 ( ) 提示:√。二次电池的正极接外接电源正极作阳极发生氧化反应。 (3)铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应。 ( ) 提示:√。 “负阳失氧,正阴得还”,负极和阳极,失电子,并发生氧化反应。