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高一化学 原电池PPT课件

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高一化学正式版本原电池(示范课)ppt课件

高一化学正式版本原电池(示范课)ppt课件
组成：两电极、导线、电解质溶液以及容器
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13
实验探究:形成原电池的条件
u
不可
结论：有一个能自发进行的氧化还原反应
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14
实验探究:形成原电池的条件
不可
结论：有两种活动性不同的金属作电极
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15
实验探究:形成原电池的条件
可以
结论：有两种活泼性不同的金属
23
谢 谢 大 家！
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24
2.某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属
与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( B )
A.Mg
B.Fe
C.Al
D.Cu
3.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时， 电解质溶液的 PH( C )
A.不
B.先变大后变小
C逐渐变大 D.逐渐变小
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下列有关说法不正确的是( D )
A．Zn 是负极 B．Cu 是正极 C．负极上发生氧化反应 D．正极上发生氧化反应
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22
4.某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组
成原电池时，锌为负极，此金属是( B )
A.Mg
B.Fe
C.Al
D.Cu
作业：课本45页1、2题
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原电池的总反应：
Zn + 2H ＋ 精选ppt课件2021
= Zn2＋
+ H2 ↑
9
工作原理小结：
外电路： 负极e→- 正极 正极Ⅰ→负极
内电路： 阳离子→正极
阴离子→负极
e-→ e-
↓ ↑
e-

《原电池》PPT课件

《原电池》PPT课件

Cu2++2e- =Cu 内电路
2e-
电极反应总式： Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu 原电池反应本质：化学能 氧化还原反应 电能
6、原电池的设计
（1）电解质溶液一般要能够与负极发生反应。但若是两个半反 应分别在两个烧杯中进行，则左右两个烧杯中的电解质溶液应 与电极材料具有相同的阳离子。
Fe3+被还原 C. 电流计读数为零时，反应达到
化学平衡状态 D. 电流计读数为零后，在甲中溶
入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极
7、原电池的表示方法：
(-) Zn|Zn2+ (C1) ‖ Cu2+ (C2)|Cu (+)
“|”表示液-固相有一界面；“‖”表示盐桥。 在有气体参加的电池中还要表明气体的压力，
（2）银电极为电池的 正 极，
发生的电极反应为
；
X电极上发生的电极反应为 ；
（3）外电路中的电子是从 X 电极
流向 Ag 电极。
3.控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-
⇌ 2Fe2++I2 设计成如右图所示的原 电池。下列判断不正确的是 D
A. 反应开始时，乙中石墨电极上 发生氧化反应
B. 反应开始时，甲中石墨电极上
CuSO4 溶液
思考：如何才能得到持续稳定的电流？
实验探究
在原有实验基础上进行改进，设计成一个能 产生持续稳定电流的原电池。
导线
锌铜原电池装置示意图
装置特点：
由两个半电池组成，锌 和锌盐组成锌半电池，铜和 铜盐组成铜半电池；每个半 电池中的电极与电解质溶液 互不反应，中间通过盐桥连接 形成闭合回路。

高中化学《41原电池》66页PPT

高中化学《41原电池》66页PPT

B Cu Fe
稀盐酸
C Ag Zn 硝酸银溶液
D Zn Fe 硫酸亚铁溶液
思考：这个装置能否构成原电池？
Zn A
Cu
ZnSO4 CuSO4
Zn A
Cu
Zn A
Cu
ZnSO4 CuSO4
ZnSO4 CuSO4
Zn A
Cu
Zn A
Cu
ZnSO4 CuSO4
ZnSO4 CuSO4
盐桥
什么是盐桥？
什么是盐桥？
负极材料本身被腐蚀
正极（铜片）： 2H+＋2e- =H2↑（得电子，发生还原反应）
一般为溶液中易得电子的离子发生反应， 正极材料被保护，不被腐蚀。
3. 电极反应
负极（锌片）： Zn－2e- =Zn2+ (失电子，发生氧化反应)
负极材料本身被腐蚀
正极（铜片）： 2H+＋2e- =H2↑（得电子，发生还原反应）
（3）两极相连形成闭合电路 （4）能自发的发生氧化还原反应
3. 电极反应
3. 电极反应
负极（锌片）：
3. 电极反应
负极（锌片）： Zn－2e- =Zn2+ (失电子，发生氧化反应)
3. 电极反应
负极（锌片）： Zn－2e- =Zn2+ (失电子，发生氧化反应)
负极材料本身被腐蚀
3. 电极反应
M
P
N
MN
P
A Zn Cu 稀硫酸溶液
B Cu Fe
稀盐酸
C Ag Zn 硝酸银溶液
D Zn Fe 硫酸亚铁溶液
3. 如下图所示的装置的中，观察到电流计指正偏 转，M棒变粗，N棒变细，并测得电解质溶液的质 量减小，由此判断下表中所列M、N、P物质，

高一化学_必修2_优质课_原电池 PPT课件 图文

高一化学_必修2_优质课_原电池 PPT课件 图文
在《通往财富自由之路》中，笑来先生有一段对财富的精彩描述：人类真正认识市场的好处不过两三百年，而真正研究经济的运作规律迄今也不过300年，而人类对投资理财的探索，只不过200多年才开始的，对于概率和复利这样认知和应用也不到100年左右。根本称不上经验丰富。
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我看过一本专门写日本木匠的书，叫《匠人精神》。很多人可能知道出自日本家具职人的精品家具“秋山木工”，但并不知道一个家具职人是如何修炼出来。
在大多数人眼里，好像木匠没什么好学的，是一个虽带技术却传统古老的行业，可创始人秋山利辉，不但为家具行业培养出杰出的人才，也成为各行业企业管理的典范。
一个木匠，从进入“秋山木工”开始学艺，需要长达八年的学习时间，期间还要经过这样那样的锻炼和筛选。就像秋山利辉说的：“想做事先要做人”。整整八年时间，秋山利辉用在修人上的时间95%，花在传授技艺上的时间是5%。这完全和现代人“短”、“平”、“快”的思想，形成强烈的反差。
拥有这种心态和思想的人有两类：一类如巨婴、妈宝男、或者即将退休的体制内工人；一类如赌徒、异想天开、或者走投无路的人。无论如何，我不能把“工资高一点”、“一步到位”这样的词，和一名名牌大学生联系在一起。
我只是觉得，人的改变是需要一个过程。甚至有些过程是我们成事成功的必经之路。无论是增长见识也好，还是作为试错也好，都是人生最最宝贝的财富。最后这些经历都会刻在我们的记忆里，会让我们越走越快，越干越轻松，毕竟很多坑已经踩过。

《原电池》教学PPT课件高中化学优质课

《原电池》教学PPT课件高中化学优质课
《原电池》教学PPT课件高 中化学优质课
目 录
• 课程介绍与背景 • 原电池基本原理 • 原电池类型与特点 • 原电池性能参数与评价标准 • 原电池应用领域与前景展望 • 实验设计与操作演示 • 课程总结与拓展延伸
01
课程介绍与背景
高中化学课程目标
掌握化学基本概念和原理
拓展化学视野
通过本课程的学习，学生应能熟练掌 握化学基本概念、原理和规律，为后 续学习奠定坚实基础。
优点，但能量密度较低。
碱性锌锰电池
在锌锰电池的基础上，采用氢氧 化钾作为电解质，提高了电池的
能量密度和放电性能。
锂原电池
以金属锂或其合金为负极，使用 非水电解质溶液的电池。具有比 能量高、放电电压平稳、工作温 度范围宽等优点，但成本较高。
充电式原电池
铅酸蓄电池 以铅为负极，二氧化铅为正极，硫酸为电解质。具有技术 成熟、成本低廉等优点，但能量密度较低，且充电时间较 长。
原电池的电极反应和电池反应
原电池的应用和发展前景
详细讲解原电池的电极反应和电池反应，包 括氧化还原反应、离子迁移等过程。
介绍原电池在日常生活、工业生产、能源利 用等领域的应用，以及未来发展趋势和前景。
02
原电池基本原理
原电池定义及组成
原电池定义
将化学能转变为电能的装 置。
原电池组成
正极、负极、电解质溶液、 导线。
大小决定了电池能够提供的驱动力大小，影响电池的使用效果。
02 03
电流
原电池的电流是指在单位时间内通过导体横截面的电荷量，通常用安培 （A）表示。电流大小决定了电池输出功率的大小，影响电池的使用时 间。
容量
原电池的容量是指电池在一定条件下所能放出的电量，通常用安时 （Ah）表示。容量大小决定了电池能够持续供电的时间长短。

《高一化学原电池》课件

《高一化学原电池》课件
优化实验装置
改进实验装置，例如改进电解槽的设计，以提高原电池的能量转换 效率和稳定性。
05
CATALOGUE
原电池的未来发展与挑战
原电池技术的创新与突破
固态电池
固态电池使用固体电解质替代了 传统锂离子电池中的液态电解质 ，具有更高的能量密度和安全性
。
锂硫电池
锂硫电池使用硫作为正极材料，具 有高能量密度和低成本潜力，是未 来电池技术的重要发展方向。
在某些原电池中，电解液会因反应而 产生气泡，这是由于化学反应释放的 能量使得电解液中的气体分子增多所 致。
原电池实验的创新与改进
探索不同电极材料的影响
尝试使用不同的电极材料进行实验，观察其对原电池性能的影响 ，以便更好地理解电极反应在原电池中的作用。
研究不同电解质溶液的效果
通过改变电解质溶液的种类和浓度，观察其对原电池性能的影响， 以了解电解质在原电池中的作用。
化物、过渡金属氧化物等。
二次电池的电解质是水溶液、非 水溶液或固体电解质，使用时可
以充电。
燃料电池
燃料电池是一种将化学能转化 为电能的装置，其燃料和氧化 剂均连续供给。
燃料电池的正负极材料均由电 极材料和催化剂组成，电极材 料包括金属、金属氧化物、碳 材料等。
燃料电池的电解质可以是水溶 液、非水溶液或固体电解质， 燃料可以是氢气、甲烷、乙醇 等。
钠离子电池
钠离子电池使用钠离子作为电荷载 体，具有资源丰富、成本低廉和环 境友好等优点，是潜在的下一代储 能技术。
原电池在新能源领域的应用前景
电动汽车
电动汽车是原电池在新能源领域 的重要应用之一，随着电动汽车 市场的不断扩大，对高性能电池
的需求也在持续增长。
分布式储能

课件《原电池的工作原理》精美PPT课件_人教版1


B项，太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故错误；
形成条件一： B项中的两电极材料与电解质溶液不能发生自发的氧化还原反应，因而也不能构成原电池；
据装置乙知活动性：B>C，正极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu；
活泼性不同的两个电极 (3)构成原电池的条件
电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。 B项中的两电极材料与电解质溶液不能发生自发的氧化还原反应，因而也不能构成原电池；
【实验探究三】
A
在探究二装置的导线中间接入一个电流表，
观察电流表的指针是否偏转? [实验现象]：铜片上有气泡产生，锌片不断溶解，
无气泡，电流表的指针发生偏转。 [实验结论]：导线中有电子的定向移动，有电流通过。
通过这个装置，我们实现了把 氧化还原反应 的电子转移变成电子的定向移 动，从而产生 电流 ，化学能 直接 转化为 电能 。
理解原电池的概念及工作原理。
④能自发发生的氧化还原反应（指放热的氧化还原反应）。
电子流进（或电流流出）的一极
（可以） （可以） (2019·吉安适应性测试)如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是
据装置丙知活动性：D>A，正极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，故c(H＋)减小，pH增大。
由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
【实验探究二】用导线把锌片和铜片连接起来， 插入到稀H2SO4中,观察现象。
[实验现铜象片]：上有气泡产生；锌片加速溶解，表面 无气泡产生。
思考与交流二：
通过实验现象分析，当把用导线连接的锌片和铜片一同浸入稀硫酸中 时，较活泼的Zn失去电子被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流 向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢气从铜片上逸出。如何通 过更直观的实验现象来证明上述装置的导线中有电子的定向移动呢？

第四章第一节原电池PPT30张


解析 根据已知的氧化还原反应设计原电池的思路：首
课 时
先将已知的反应拆成两个半反应(即氧化反应和还原反
栏 目
应)：Cu－2e－===Cu2＋，2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋；然后结合
开
原电池的电极反应特点，分析可知，该电池的负极应该
关
用 Cu 作材料，正极要保证 Fe3＋得到负极失去的电子，一
般用不能还原 Fe3＋的材料，如 Pt 或碳棒等，电解质溶液
本
负极反应式___________________________________；
课 时
总反应方程式_________________________________。
栏 目
答案 2H＋＋2e－===H2↑ Fe－2e－===Fe2＋
开 关
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
学习·探究区
第一节
做完实验后，在读书卡片上记录如下：
卡片：NO.28 时间：2012.03.20
实验后的记录：
本
①Zn 为正极，Cu 为负极
课
②H＋向负极移动
时
栏
③电子流动方向为 Zn―→Cu
目 开
④Cu 极有 H2 产生
关
⑤若有 1 mol 电子流过导线，则产
生的 H2 为 0.5 mol ⑥正极反应式：Zn－2e－===Zn2＋
关
为电能
。
学习·探究区
第一节
[归纳总结]
1．原电池原理是把 氧化反应和还原反应分开 进行，还原
剂在 负 极上失去电子发生 氧化 反应，电子通过导线流向
正 极，氧化剂在 正 极上得到电子发生还原 反应。
本
课 时
2．原电池电极及电极反应特点

高中化学：原电池课件

燃料电池的优点是能量密度高，效率高，但缺点是需要持 续供应燃料和氧化剂。
太阳能电池
太阳能电池是一种利用太阳能产生电 能的装置。它通常由多个光伏电池组 成，可以将太阳能转化为直流电。
太阳能电池的优点是环保、可再生、 无噪音、无污染，但缺点是成本较高 ，受天气影响较大。
03
原电池的应用
日常生活中的应用
原电池的工作原理
当原电池中的电极和电解质溶液接触 时，会发生氧化还原反应，即电子从 负极流向正极，形成电流。
负极上的物质失去电子，发生氧化反 应；正极上的物质得到电子，发生还 原反应。
原电池的组成
负极
通常由金属或金属氧化 物制成，负责提供电子
。
正极
通常也是由金属或金属 氧化物制成，负责接收
电子。
电动汽车
电动汽车的发展需要高性能的电池支持 ，原电池是电动汽车的主要动力来源。
VS
风能与太阳能储存
原电池可以用于储存风能和太阳能发电产 生的电能，解决可再生能源不稳定的缺点 。
原电池技术的未来发展方向
提高能量密度
提高原电池的能量密度是未来发 展的重要方向，可以延长电动汽
车的续航里程。
降低成本
降低原电池的成本可以扩大其应 用范围，使其更广泛地应用于电 动汽车和可再生能源储存领域。
二次电池
二次电池是一种可以充电的电池，也称为可充电电池。它们 通常由多个电极和电解质组成，可以通过充电和放电反复使 用。
二次电池的优点是可以反复使用，减少了对环境的污染，但 缺点是价格较高，需要定期维护和充电。
燃料电池
燃料电池是一种将燃料中的化学能转化为电能的装置。它 通常由一个负极和一个正极组成，通过燃料和氧化剂的反 应产生电流。
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Cu
硫酸铜
稀硫酸
写在最后
成功的基础在于好的学习习惯
The foundation of success lies in good habits
13
谢谢大家
荣幸这一路，与你同行
It'S An Honor To Walk With You All The Way
讲师：XXXXXX XX年XX月XX日
C
H2SO4
（可以）
（不可以）
（不可以）
（不可以）
4原电池化学反应本质：
氧化还原反应
5、原电池的正、负极的判断方法：
①电极材料:一般，较活泼的金属作负极
②电流方向或电子方向：电子从负极流向正极
③溶液离子的移动方向：阳离子向正极移动；阴离子向负极移动
④电极反应：负极发生氧化反应， e-
正极发生还原反应
Cu片 有气 体产 生
得 2H++ 2e-＝ H2↑
正极
总的离子反应方程式 Zn+ 2H+ ＝ Zn2+ + H2↑
【互动解疑】
通过以上实验和探究，试说明原电池由几部分组成，它 的组成条件是什么？
3、原电池由正极、负极、电解质溶液以及容器组成。
4、原电池的构成条件
①两种活泼性不同的金属（或一种金属和 另一种非金属导体）构成电极。 ②合适的电解质溶液。 ③电极构成闭合回路。 ④存在一个自发进行的氧化还原反应.(一 般，较活泼的金属与电解质溶液能自发的 发生氧化还原反应）
A
氧化反应 —
⑤电极的增重或减轻，电极质量 产生气体
阴离子
+ 还原反应 电极质量 阳离子
6、电极方程式的书写方法
⑴首先判断正负极 较活泼的金属（负极）失电子，发生氧化反应 溶液中阳离子在正极上得电子，发生还原反应 ⑵两电极方程式中要满足得失电子数守恒
学以致用：写出电极反应和总反应方程式
Zn
Cu
Al
现象：锌片上有气泡,铜片上没有气泡
Zn+ 2H+ ＝ Zn2+ + H2↑
【实验二】
➢再用导线把锌片和铜片连接起来，观察铜 片上有无气泡产生？
A
➢在导线中间接入一个电流表， 观察电流表的指针是否偏转?
原电池原理 一、原电池 1、定义:把化学能转变为电能的装置.
合作探究 你能找到原电池的正负极吗?
“负极出电子,电子回正极”
发生 失电子的 氧化反应
发生 得电子的 还原反应
原电池
2、活泼金属→发生氧化反应→向外线路提供电子→原电 池的负极；不活泼金属（或石墨）→发生还原反应→接受 外线路提供的电子→原电池的正极。
电极 材料
Zn片
现象 电子 得失
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Zn片 溶解
失
电极反应
原电池的电极
Zn－2e-＝ Zn2+ 负极
燃烧 蒸汽
发电机
化学能 热能
机械能
电能
（分析火力发电的利与弊）
1.我国煤炭资源丰富,廉价方便. 2.电能清洁安全,又快捷方便.
1.排出大量的温室效应气体. 2.有废气可能导致酸雨 3.废料 4.废水 5.能量转换效率低
二、原 电 池 原 理 【实验一】 分别把锌片和铜片插入到稀H2SO4中, 观察现象。