杨浦区2019学年度第一学期高三年级期末质量抽查试卷

高三年级化学 第1页 共1页 杨浦区2019学年度第一学期高三年级期末质量抽查试卷

化学试卷参考答案与解析

一、选择题

1.C

解析：A.钢中的含碳垦低于生铁,含碳量越大,硬度越高,但是生铁的韧性较钢要差,钢材的抗震性更好,故A正确

B.该钢材改变了金属的组成和结构,比生铁的抗耐蚀性要好,故B正确

C.根据生铁的含碳量为:2%4.3%,钢的含碳量为:0.03%2%,可知含碳量:生铁>钢,故C错误

D.钢材和生铁都是合金都有金属,都导电导热,故D正确

2.D

解析：A.石油主要成分是烷烃、环烷烃、芳香烃，煤是无机物和有机物的混合物，故A正确。

B. 石油主要成分是烷烃、环烷烃、芳香烃，煤是无机物和有机物的混合物，故B正确

C.石油裂化可以得到轻质汽油，煤干馏得到：焦炉气、煤焦油、粗氨水、焦炭，故C正确

D.石油分馏是利用混合物中各组分沸点不同，将成分分开，是物理变化。煤干馏是隔绝空气强热，使其分解的过程，属于化学变化，故D错误。

3.C

解析：A.铟(In)与铝同主族,最外层电子数和A相等,有3个,故A错误

B.铟(In)与碘同周期,同周期元素从左往右,原子半径逐渐减小,所以In的原子半径大于,故B错误

C．元素周期表中同一主族元素从上到下,金属性越强,还原性越强,其氧化物的碱性越强,所以In(OH)3的碱性强于Al（OH）3，故C正确。

D．铟(In)是主族元素,不是过渡元素,故D错误

4.A

解析：A. C3N4晶体具有比全刚石更大的硬度,C3N4晶体是原子晶体,其中只有共价键,故A正确

B. C3N4晶体是原子晶体,其中只有共价键,没有离子,故B错误

C. C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度,且原子间均以单键结合,为原子晶休,每个C原子周围有4个N原子,每个N原子 周围有3个C原子,形成空问网状结构,C-N键为共价键,没有N≡N,故C错误

D. C3N4晶体中每个C原子周围有4个N原子,形成正四面体空间网状结构,没有极性,故D错误

5.B

解析：A.铝热反应常用于焊接铁轨,该反应中Al作还原剂,Al的还原性比锰、钒等金属的强,故A相关

B.铝能形成多种合金和工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等难熔金属无关,和铝本身的性质有关,故B不相关

C.铝相对锰、钒较廉价,所以用铝来制备锰和钒,故C相关

D.铝热剂为铝和金属氧化物的混台物,反应在高温条件下发生氧化还原反应置换出金属单质,为放热反应,放出大量热,故D相关。

6.A

解析：A.氢硫酸和氢氧化钠溶液反应生成水和硫化钠,没有明显现象,故A符台题意

B.亚硫酸和氢硫酸反应生成硫单质,溶液会变浑浊,有明显现象,故B不符合题意

C.FeCl3溶液和氢硫酸反应生成氯化亚铁和硫单质,黄色溶液变为浅绿色并伴有淡黄色沉淀,故C不符合题意 高三年级化学 第2页 共1页 D.氯水和氢硫酸反应生成硫单质,有淡黄色沉淀出现,故D不符台题意

7.B

解析：各反应中对应物质的物质的量相同,同一物质的能量g>l>s,所以反应物的总能量为:w(g)>W(l),Y(g)>Y(l),生成物的能量为:z(g)>z（l），同温同压下,各反应为放热反应,反应物的总能量越高,生成物的总能量越低,则反应放出的热量越多，故B放出的热量最多,即Q2最大,故选B

8.A

解析：A.根据阿伏伽德罗定律,在同温同压下相同体积的气体相对分子质量越大,密度越大,氢气的密度小于一氧化碳的密度，故A正确。

B.根据伏德罗定律,在同温同压下相同体积的气体具有相同的物质的量,相同物质的量的氢气和一氧化碳质量不相同，故B错误。

C．H2和CO的分子大小不同,故C错误

D.根据阿伏伽德罗定律,同温同压下气体分子间的间距相同,故D错误

9.D

解析：A.Fe3+具有氧化性,可以将碘离子I-氧化成碘I2,碘遇淀粉变蓝,离子方程式:2Fe3++2I-=2Fe2++I2,故A项涉及

B.氯水中的氯气和次氯酸具有氧化性,可以把Br-氧化成Br2,CC4层显橙色,故B涉及

C.醛基和新制Cu（OH）2在加热的条件下,发生氧化还原反应,生成砖红色沉淀,故C涉及

D.Cl-和硝酸酸化过的AgNO3溶液中银离子反应生成氯化银沉淀,这个反应不是氧化还原反应,故D不涉及;

10.B

解析:FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,Fe先和FeCl3反应生成FeCl2,然后Fe再和CuCl2发生置换反应生FeCl2和Cu,用

KSCN溶液检验无明显现象,则溶液中一定没有Fe3+,一定有Fe2+,因为不清楚铁粉是否过量,所以不能确定CuCl2是否反应完,则不能确定溶液中是否有Cu2+,故选B。

11.D

解析：A.烷烃的沸点随碳原子数的多而升高,异戊烷有5个碳原子,正己烷有6个碳原子,异戊烷的沸点比正己烷低,故A错误

B.常温下异戊烷是液态,液态烷烃的密度比水小,故B错误

C.五个碳的烷烃只有3种同分异构体,它们分别是正戊烷(5个碳都在主链上),异戊烷4个碳在主链上,有一个甲基在支链),新戊烷(4个甲基连在同一个碳上);C5H10有9种同分异构体,直链状的有2种C=CCCC,CC=CCC。支链是甲基的有3种

C=C-C-C第5个碳在第2,3位,C-C=C-C[第5个碳在第2位。环状的有4种:五元环,四元环外有一个甲基,三元环外有2个甲基或一个乙基,故C错误

D.分子中两个成键原子的核间平均距离叫做犍长,键长越短,表示原子结合得越牢,化字键越强,苯的碳碳键强度介于双键和单键之间,故长度大于碳碳单键小于碳碳双键,异戊烷中的碳碳键是碳碳单键,则异戊烷的碳碳键键长比苯的碳碳键长,故D正确。

12.C 高三年级化学 第3页 共1页 解析：A. 的分子式为C6H6,最简式是CH,故A错误

B. 不是平面结构,中间连四个单键的碳,类似甲烷的碳,周围的四个原子不共面,分子中不是所有的原子都共面,故B错误

C. 中有碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故C正确 高三年级化学 第4页 共1页 D.CH2=CH-CH=CH2的分子式为C4H6, 的分子式为C6H6，两者的组成不相似,其两者之问相差的不是若干个-CH2，不是同系物,故D错误

13.B

解析：A.4gα粒子4He2+的物质的量为1mol,共有NA个α粒子,故A错误

B．1个4He2+含有2个质子,4gα粒子4He2+的物质的量为1mol,共有2N个质子,故B正确

C．1个4He2+含有2个中子,4g粒子4He2+的物质的量为1mo,共有2N个中子,故C错误

D. 4He2+中没有电子,故D错误

14.A

解析：A.常温下,可用铝制容器盛装浓硫酸,铝和浓硫酸反应形成致密氧化膜而阻止反应进一步迸行,不是因为铝与浓硫酸很难反应

故A错误

B.氧化铝熔点高,可以作耐火材料,故B正确

C．氧化铝是两性氧化物既可以和碱反应也可以和酸反应,所以铝制品不直长期盛放酸性和碱性食物,故C正确

D.氢氧化铝碱性比氨水弱,不能继续和氢氧化铝反应生成偏铝酸盐,很难与氨水反应,所以用可溶性铝盐和氨水制备氢氧化铝故D正确

15.D

解析：A铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀,属于电化学腐蚀,故A错误

B.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀,虽然苯可使NaCl溶液隔绝外界空气,但溶液中有溶解氧,氧气参与了反应，故B错误；

C.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀,负极失电子形成Fe2+,方程式为:Fe-2e-=Fe2+,故C错误

D.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀,正极得电子生成氛氧根,电极方程式为:O2+4e-+2H2O=40H-故D正确

16.B

解析：A.过氧化钠溶于水生成氢氧化钠,NaOH和Ca(HCO3)2反应生成CaCO3和H2O,不会产生CO2气体,故A错误

B.过氧化钠固体与溶液中的水反应,生成的NaOH会与Ca(HCO3)2反应,生成碳酸钙白色沉淀,故B正确

C.当Na2O2里较多时,生成的NaoH和Ca(HCO3)2反应后有剩余,会使溶液碱性增强,故C错误 高三年级化学 第5页 共1页 D.当Na2O2量较小时,生成的NaOH较少,没有把Ca(HCO3)2反应完,所得溶液中可能含有HCO3-,故D错误

17.D

解析：A得电子能力H+>Na+,电解饱和食盐水阴极:2H++2e-=H2↑,故A正确

B.电解饱和食盐水过程中, H+被消耗,促进水的电离,阴极消耗H+同时得到OH-,故B正确

C.失电子能力Cl->OH-,电解饱和食盐水阳极:2Cl--2e-=Cl2↑,故阳极得到Cl2,故C正确

D.电解池中,阴离子会向阳极移动,而阴极氢离子放电,使整个溶液显碱性,因此阳极区滴酚酞也会变红,故D错误。

18.A

解析：A.反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）是气体体积增大的反应,反应过程中体积不变,当气体质量不变时反应到达平衡,此时ρ气体不变，ρ气体气体不变时反应达到平衡状态。故A正确。

B.5minC(s)减少了24𝑔12𝑔/𝑚𝑜𝑙𝑚𝑜𝑙=2mol,根据反应关系C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）可知Δc(CO)=2𝑚𝑜𝑙2𝐿=1mol/L,V正（CO）=Δ𝑐Δ𝑡=1𝑚𝑜𝑙/𝐿5𝑚𝑖𝑛=0.2mol·L-1·min-1故B错误。

C.反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）是气体体积增大的反应,若容器体积小,压强增大,平衡左移,平衡常数和温度有关系，压强改变,平衡常数不变,

故C错误

D.反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）中C是固体,增大C的量其浓度不变,平衡不移动,故D错误;

19.C

解析：A.没有加入NaOH溶液时,新制氯水的pH为2.6,氢离子的浓度

c(H+)=10-2.6mol/L,故A正确

B.向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液,NaOH先和溶液中的氢离子反应,pH迅速上升,故B正确

C.新制氯水中有氢离子,逐滴滴加NaOH溶液,NaOH先和溶液中的氢离子和HClO反应,故C错误

D.由图可知,逐滴滴加NaOH溶液,NaOH先和溶液中的氢高子和HCO反应,使Cl2+H2O=⇋H++Cl-+HClO反应平衡右移,故D正确

20.C

解析：A.当Va=Vb=50mL时,溶液相当于BA溶液,此时溶液的pH>7呈碱性,说明BA是强碱弱酸盐,这里的强弱是相对的,则HA是弱酸,故A正确

B.当Va=Vb=50mL时,溶液相当于BA溶液,此时溶液的pH>7呈碱性,说明BA是强碱弱酸盐,这里的强弱是相对的,BOH可能是强碱也可能是电离程度比HA大的弱碱,改B确

C.z点时,BOH液的体积VbmL大于HA溶液的体积VamL,混台溶液的pH大于9,即（H+)<10-9,25℃时该溶液中水的电离被抑制,故C错误

D.x.y.z点时,溶液中都存在电荷守恒:c(A+)+c(OH-)=c(B+)+c(H-),故D正确

二、综合题

（一）解析：

21．Si原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2,最外层含有4个电子,4个电子的运动状态均不同,所以最外层有4种运动状态不同的电子,占据1个3s轨道和2个3p轨道,共占据3个轨道