高中化学必修二第六章《化学反应与能量》测试题

一、选择题

1．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是

A．电子从铜电极通过电流计流向锌电极

B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

C．锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2Cu2eCu

D．取出盐桥后，电流计仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变

2．一种以联氨（N2H4）为燃料的环保电池工作原理如图所示，电解质溶液显弱酸性，电池工作时产生稳定无污染的物质。下列说法正确的是（ ）

A．在电极M充入N2H4，每消耗1molN2H4，会有4molH+通过质子交换膜

B．该燃料电池工作时，化学能只能转化为电能

C．N极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

D．电极总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O，电解质溶液的pH始终不变

3．三元电池成为2019年我国电动汽车的新能源，其充电时总反应为：LiNixCoyMnzO2＋6C(石墨)=Li1-aNixCoyMnzO2＋LiaC6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。下列说法正确的是

A．允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜

B．充电时，A为阴极，Li＋被氧化

C．可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂

D．放电时，正极反应式为Li1-aNixCoyMnzO2＋aLi＋＋ae-=LiNixCoyMnzO2

4．反应2NO2(g)O2(g)+2NO(g)，一定条件下，将NO2置于恒容密闭容器中发生上述反应。下列能说明反应达到平衡状态的是（ ）

A．气体密度保持不变

B．混合气体颜色保持不变

C．O2和NO的体积比保持不变

D．每消耗2molNO2的同时生成2molNO

5．对丙烷进行溴代反应，反应一段时间后得到如下结果：2CH3CH2CH3+Br2127光，℃CH3CH2CH2Br(3%)+CH3CHBrCH3(97%)+2HBr

已知：正丙基结构简式CH3CH2CH2-、异丙基结构简式(CH3)2CH-，反应机理中链转移决速步为RH+Br·→R·+HBr，其反应势能变化如图所示。下列说法正确的是

A．物质组合A为异丙基+HBr

B．生成正丙基过程的活化能大于生成异丙基过程的活化能

C．正丙基的稳定性强于异丙基

D．溴原子取代的位置只取决于反应物与生成物的能量变化

6．下列实验操作能达到实验目的的是

选项 实验操作 实验目的

A 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，观察现象 证明其中含有K+ B 将等浓度等体积的KI溶液和FeCl3溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液 溶液中存在平衡：

3+-2+22Fe+2I2Fe+I

C 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液 CuSO4作反应的催化剂

D 蒸发铝与稀盐酸反应的溶液 制备无水AlCl3

A．A B．B C．C D．D

7．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.8 mol/L、0. 4 mol/L、0.8mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是

A．SO2为 1.6 mol/L，O2为0.8 mol/L B．SO2为 1.0mol/L

C．SO3为1.6 mol/L D．SO2、SO3一定均为0.6 mol/L

8．根据反应44244242423KMnOFeSOHSOMnSOFeSOKSOHO设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为11molL，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和24KSO溶液。下列说法不正确的是

A．石墨b是原电池的负极，发生氧化反应

B．甲烧杯中的电极反应式：242MnO5e8HMnO=4H

C．电池工作时，盐桥中的阴、阳离子分别向乙、甲烧杯中移动，保持溶液中的电荷平衡

D．忽略溶液体积变化，243FeSO浓度变为1.5mol/L，则反应中转移的电子为0.1mol

9．古代的很多成语、谚语都蕴含着科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是

A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高

B．“玉不琢，不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化

C．“爆竹声中除旧岁”爆竹爆炸发生的是分解反应，吸热反应

D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

10．下列有关说法中正确的是

A．影响化学反应速率的主要因素为浓度、温度、压强和催化剂

B．对于Fe与稀H2SO4反应，能加快H2的生成速率的措施可以是将稀硫酸改为98%的浓硫酸

C．已达平衡的2NO2(g)N2O4(g)体系，压缩体积，再达平衡时气体颜色比原平衡的深

D．恒温恒容时，向已达平衡的2HI(g)I2(g)+H2(g)体系中充入HI，HI转化率将升高

二、填空题

11．（1）某小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol•L-1盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是____（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用图中的____（填“B”或“C”）表示。

（2）如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液，银电极上的反应式为_____。

12．在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。

（1）短周期中可以做半导体材料的元素的最高价氧化物水化物与烧碱溶液反应的离子方程式是：____；

（2）为了提高煤的利用率，常将其气化或液化，其中一种液化是将气化得到的氢气和一氧化碳在催化剂作用下转化为甲醇，写出该化学反应方程式为____；

（3）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

①合成氨的反应中的能量变化如图所示。由图可知，破坏2molN2和6molH2里共价键需要的能量比生成4molNH3形成共价键释放的能量：____（填“多”或“”少）

②在一定条件下，将2.5molN2和7.5molH2的混合气体充入体积为2L的固定闭容器中发生反应：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)，5分钟末时达到平衡，测得容器内的压强是开始时的0.9倍，则5分钟内用氨气表示该反应的平均化学反应速率为：v(NH3)=____；氢气达到平衡时的转化率是________本小题均保留小数点后一位，转化率为转化的物质占原物质的比率） （4）某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构如图，电池总反应可表示为2H2O22H2O，b极上的电极反应式为：____，H在固体酸电解质传递方向为：____（填“a→b”或“b→a”）

（5）某汽车安全气囊中加入的物质为：叠氮化钠、氧化铁，请写出碰撞后发生的化学反应方程式：__________

13．（1）Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中：

①Cu作______ 极,

②Fe作_______极。

③电极反应式是：负极：___________；正极_________________

④总反应式是_________________ 。

（2）技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应都可以表示为2H2+O2=2H2O。酸式电池中电解质是酸，其负极反应可表示为2H2-4e-=4H+，则其正极反应式为___________________。碱式电池的电解质是碱，其正极反应式为O2+2H2O+4e- =4OH-，则其负极反应可表示为___________________。

（3）氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料往往是某些碳氢化合物，如：甲烷、汽油等。请写出将图中氢气换成甲烷时所构成的甲烷燃料电池中a极的电极反应式： _______________，此时电池内总的反应式：_________

14．能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：

（1）从能量的角度看，断开化学键要___，形成化学键要___。

（2）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH1=-197kJ/mol；

②H2O(g)=H2O(l)ΔH2=-44kJ/mol；

③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)ΔH3=-545kJ/mol。

写出SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是____。

（3）已知一定条件下，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应过程能量变化如图所示，该反应为___反应（填“吸热”或“放热”）。

（4）已知热化学方程式：SO2(g)+12O2(g)SO3(g)ΔH=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为_____。

A．98.32kJ B．196.64kJ/mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ

15．氨是一种重要的化工产品。

(1)标准状况下，1molNH3的体积约为_________L。

(2)实验室制取NH3的化学方程式为__________。

(3)收集NH3应使用______法，验证NH3是否收集满的方法是______，要得到干燥的NH3可选用________做干燥剂。

(4)压强对合成氨反应具有重要的影响。下表是合成氨反应达到平衡时压强与NH3含量的一些实验数据：

压强/MPa 10 20 30 60 100

NH3含量(体积分数) 81.5 86.4 89.9 95.4 98.8

从表中数据可以推断：随着压强增大，平衡时NH3含量随之________(填字母)。

A．增大 B．减小 C．先增大再减小 D．不变

16．Ⅰ、在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

时间/s 0 1 2 3 4 5

n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007

（1）下图中表示NO2的变化的曲线是_____。用NO表示从0～2 s内该反应的平均速率υ＝_______。