高中化学必修二第六章《化学反应与能量》测试题(有答案解析)(2)

一、选择题

1．(0分)[ID：137189]一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)。2min后，NO的浓度为0.06mol·L-1。下列有关说法不正确的是

A．2min末，用NO表示的反应速率为0.06mol·L-1·min-1

B．2min末，NH3的浓度为0.14mol·L-1

C．0～2min内，生成的水的质量为3.24g

D．0～2min内，O2的物质的量减少了0.15mol

2．(0分)[ID：137182]在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：N2＋3H2⇌2NH3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是

A．容器中N2、H2、NH3共存

B．N2与NH3的浓度相等

C．容器中N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2

D．反应容器中压强不随时间变化

3．(0分)[ID：137172]一种以联氨（N2H4）为燃料的环保电池工作原理如图所示，电解质溶液显弱酸性，电池工作时产生稳定无污染的物质。下列说法正确的是（ ）

A．在电极M充入N2H4，每消耗1molN2H4，会有4molH+通过质子交换膜

B．该燃料电池工作时，化学能只能转化为电能

C．N极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

D．电极总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O，电解质溶液的pH始终不变

4．(0分)[ID：137166]某同学用下图所示装置探究原电池的工作原理，并推出下列结论，正确的是

A．Cu质量减少 B．Zn用作负极

C．电子由Cu并经导线流向Zn D．该装置将电能转换为化学能 5．(0分)[ID：137164]可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成原电池，下列4个电极反应中，分别表示正极反应和负极反应的是

①Br2+2e-=2Br- ②2Br--2e-=Br2 ③Zn-2e-=Zn2+ ④Zn2++2e-=Zn

A．②和③ B．①和④ C．②和④ D．①和③

6．(0分)[ID：137162]在密闭容器中进行下列反应：X2 (g) +Y2(g)⇌2Z (g)。已知X2、Y2和Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，当反应在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A．Y2为0.2mol·L-1 B．Z为0.3mol·L-1 C．X2为0.2mol·L-1 D．Z为0.4mol·L-1

7．(0分)[ID：137143]运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂(Pd和Rh)表面分解产生H2的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法不正确的是

A．HCOOH吸附在催化剂表面是一个吸热过程

B．HCOO*+H*═CO2+2H*是该历程的决速步骤

C．该反应过程中存在C-H键的断裂和C=O键的生成

D．Pd和Rh作催化剂时HCOOH分解产生H2的反应热相同

8．(0分)[ID：137134]下列有关反应热的说法正确的是

A．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量

B．甲烷的燃烧热ΔH=－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=－890 kJ·mol－1

C．已知：S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH1=－Q1 kJ·mol－1，S(g)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH2=－Q2

kJ·moI－1，则Q1＜Q2

D．已知常温常压下：HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol－1，则有：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH=－114.6 kJ·mol－1

9．(0分)[ID：137112]在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O2-7(橙色)+H2O2CrO2-4(黄色)+2H+。下列说法正确的是

A．若平衡体系的pH=2，则溶液显黄色

B．溶液的颜色不再变化时，反应达到平衡状态

C．当2v(Cr2O2-7)=v(CrO2-4)时反应达平衡状态 D．Cr2O2-7和CrO2-4的浓度相同时能说明反应达平衡状态

10．(0分)[ID：137104]已知:2H2(g) +O2(g) =2H2O(l)， △H =-571.6 kJ/mol；H2O(1)

=H2O(g)，△H = +44 kJ/mol下列说法中正确的是

A．液态水的能量高于气态水

B．2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) △H =- 483.6 kJ/mol

C．1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8 kJ

D．形成1 mol H2O中化学键释放的总能量小于断裂1molH2和0.5molO2中化学键所吸收的总能量

11．(0分)[ID：137103]往2 L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)，实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成N2O4)。

时间(min)

浓度 (mol·L－1)

实验序号/温度(℃) 0 10 20 30 40 50

实验1/800 1.00 0.80 0.65 0.55 0.50 0.50

实验2/800 1.00 0.70 0.50 0.50 0.50 0.50

实验3/850 1.00 0.50 0.40 0.15 0.15 0.15

下列说法正确的是( )

A．实验2比实验1使用了效率更高的催化剂

B．实验2比实验1的反应容器体积小

C．由实验2和实验3可判断该反应是放热反应

D．实验1比实验3的平衡常数大

12．(0分)[ID：137102]空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池，其工作原理如下图，有关说法正确的是

A．c极上发生的电极反应式：O2+2H2O+4e-＝4OH-

B．左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能

C．d极上进行还原反应，右端装置B中的H+ 可以通过隔膜进入A

D．当有0.1 mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12 LH2 二、填空题

13．(0分)[ID：137303]（1）某小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol•L-1盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是____（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用图中的____（填“B”或“C”）表示。

（2）如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液，银电极上的反应式为_____。

14．(0分)[ID：137310]Ⅰ．已知31g白磷变为31g红磷释放能量。试回答：

(1)上述变化属于________(填“物理”或“化学”)变化。

(2)常温常压下，白磷与红磷更稳定的是__________。

Ⅱ．下图是H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)反应过程中的能量变化图。

(3)由图可知，反应物的总键能_______（填“＞”、“＜”或者“=”）生成物的总键能。

(4)已知1molH2与1molI2完全反应生成2molHI会放出11kJ的热量，且拆开1molH−H键、1molH−I键分别需要吸收的能量为436kJ、299kJ。则拆开1molI−I键需要吸收的热量为_______kJ的热量。

(5)1molH2和1molCH4完全燃烧放出的热量分别为：286kJ、890kJ，则1gH2完全燃烧时放出的热量为：___kJ；等质量的H2和CH4完全燃烧放出的热量，________（填化学式）放出的热量多。

15．(0分)[ID：137309]某温度时，在2L恒容容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为___。

（2）反应开始至2min、5min时，Z的平均反应速率分别为___、___。

（3）5min后Z的生成速率___(填“大于”“小于”或“等于”)5min末Z的生成速率。

16．(0分)[ID：137368]二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。

(1)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)在一定条件下经20分钟达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。

①从反应开始到达到平衡，用SO2表示的平均反应速率为_________；

②从平衡角度分析采用过量O2的目的是___________；

③已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是______(选填“吸”或“放”)热反应。若反应温度升高，SO2的转化率将_______(填“增大”、“减小”或 “不变”)。

(2)某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。计算该温度下A点的Kp＝_______(以平衡分压代替平衡浓度，各物质的P(分压)=P(总)×物质的量分数)。

17．(0分)[ID：137365]（1）把0.2molX气体和0.4molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2min末生成0.3molW。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)。计算：

①2min内用Y的浓度变化表示的反应速率为__。

②化学方程式中n的值是__。

（2）在一定温度下，将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，2SO2＋O22SO3。10min时达到平衡状态。此时容器内压强比反应前减少20%，计算SO2的转化率为___。

（3）某温度时在2L容器中A、B、C三种气态物质的物质的量(n)随时间(l)变化的曲线如图所示，由图中数据分析：