高中化学必修二第二章化学反应与能量练习题

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第二章《化学键 化学反应与能量》

1．下列过程中，共价键被破坏的是 （ ）

A．溴挥发 B．氯气被木炭吸附 C．食盐溶于水 D．硫酸溶于水

2．下列化合物中，不含有离子键的是（ ）

A．（NH4）2SO4 B．MgCl2 C．Al2Cl6 D．Na2O2

3．下列说法一定正确的是 （ ）

A．其水溶液导电的一定是离子化合物 B．熔融态导电的一定是离子化合物

C．固态导电的一定是金属单质 D．固态不导电但熔融态导电的一定是离子化合物

4．最近日本科学家确认世界还存在着另一种“分子足球” 60N，它与60C分子结构相似。

60N在高温和撞击后会释放出巨大能量。下列对60N的说法不正确的是（ ）

A．60N和N14都是氮的同位素 B．60N和2N都是氮的同素异形体

C．60N中氮原子之间由共价键结合 D．60N高温和撞击后应该生成2N

5．下列说法正确的是（ ）

A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化

B．需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应 C．释放能量的反应在常温下一定很容易发生

D．是吸收能量的反应还是释放能量的反应，必须看反应物和生成物的总能量的相对大小

6．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是 （ ）

A．钢铁腐蚀 B．食物腐败 C．炼铁 D．橡胶老化

7．原电池产生电流的本质原因是

A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接

C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子 D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移

8．在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化学反应速度最快的是（ ）

A. V(A) = 0.5 )/(sLmol B. V(B) = 0.3 )/(sLmol

C. V(C) = 0.8 )/(sLmol D. V(D) = 1 )/(sLmol

9．某原电池的离子方程式是 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，该原电池正确的组成是 （ ）

正极 负极 电解质溶液

A． Cu Zn HCl

B． Zn Cu CuSO4

C． Cu Zn CuSO4

D． Cu Zn ZnCl2

10．可逆反应: 2A(气) + 3B(气) 3C(气), 在一定的条件下, 使一定量A和B 气体反应, 达到平衡状态时, 具有的性质是（ ）

A. 各物质的浓度之比为 [A] : [B] : [C] = 2 : 3 : 3

B. 平衡时气体分子内的原子总数 C 、平衡混合物中各组份的浓度相等

D．单位时间内, 若消耗了 a mol A 物质, 同时也消耗了 1.5 a mol 的C物质

11．一氧化氮与一氧化碳是汽车尾气里的有害物质，他们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述正确的是（ ）

A．使用催化剂能加快反应速率 B．降低压强能加快反应速率

C．改变压强对反应速率没有影响 D．降低温度能加快反应速率

12．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是 （ ）

A. 氯化钠 B. 固体硝酸铵 C. 固体氢氧化钠 D. 生石灰

13．下列关于化学键的说法正确的是（ ）

A.构成单质分子的粒子中一定含有共价键 B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C.共价键只存在于双原子单质分子里 D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是离子键 学习必备 欢迎下载

14．下列说法中正确的是（ ）

A.原子之间的相互作用叫做化学键 B.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

C.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键

D.大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键

15．关于化学反应速率的说法正确的是 ( )

A.化学反应速率可表示可逆反应进行的程度

B.化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加

C.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显

D.根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢

16．100ml, 6mol/L H2SO4 跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的 ( )

A． 碳酸钠(固体) B． 水 C． 硫酸溶液 D． 硫酸铵(固体)

17．设C+CO2=2CO（吸热反应）反应速率为v1 N2+3H2=2NH3（放热反应）反应速率为v2 对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为 ( )

A 同时增大 B 同时减小 C v1增大,v2减小 D v1减小,v2增大

18．反应2SO2 + O2 2SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加到了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L∙s),则这段时间为 （ ）

A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s

19．MnO2和浓盐酸反应制取氯气。当有4 mol HCl被氧化时，生成的氯气在标准状况下的体积是（ ）

A．22.4 L B．44.8 L C．67.2 L D．89.6 L

20．按温度每升高10℃，化学反应速率增大2倍来计算，若某反应由50℃升温到80℃，反应速率比原来增大（ ）

A．4 倍 B．6 倍 C．8 倍 D．9 倍

21．X、Y、Z、M代表四种金属，金属X和Y用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）

A.X>Z>Y>M B.X>Y>Z>M C.M>Z>X>Y D.X>Z>M>Y

22．钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是

A、2H+ +2 e-= H2 B、Fe2+ +2e- =Fe C、2H2 O+O2+4e- =4OH- D、Fe3++e- =Fe2+

23．在n L密闭容器中，使1mol X和2mol Y在一定条件下反应：aX(g)＋bY(g) cZ(g)，达到平衡时，Y的转化率为20％，混合气体压强比原来下降20％，Z的浓度为Y的浓度的0.25倍，则a、c的值依次为

A．1、2 B．3、2 C．2、1 D．2、3

24．以下现象与电化学理论无关的是

A、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易生铜锈 B、生铁比软件铁芯（几乎是纯铁）容易生锈

C、纯锌与稀硫酸反应时，滴少量硫酸铜溶液后速率加快 D、银质奖牌久置后表面变暗

25．正常情况下，大气中含有约78%的N2，21%的O2，还含有少量的CO2、水蒸气以及稀有气体和杂质。如果大气中二氧化碳的含量明显增加，就会引起“温室效应”，导致全球变暖。请回答下列问题。

(1)二氧化碳是_______化合物（填“共价”或“离子”）

(2)实验室中检验CO2气体最方便的方法是将CO2气体通入饱和的澄清石灰水中，产生的实验现象是______________，相应的反应方程式为__________________________________________。

(3)在宇宙飞船和太空站上工作的宇航员，在密闭的工作舱内需要吸入氧气，呼出CO2，飞船内可以使用一种物质，它能吸收CO2，并产生氧气，该物质是_______，其反应方程式为：______________。