高一化学必修二第六章 化学反应与能量测试试题及答案
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高一化学必修二第六章 化学反应与能量测试试题及答案
一、选择题
1．一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池如图所示，电极反应分别是：锌片：2Zn－4e－＋4OH－===2ZnO＋2H2O 石墨：2H2O＋O2＋4e－===4OH－ 下列说法中不正确的是（ ）
A．电子从石墨经外电路流向锌片，电解质溶液为酸性溶液
B．锌片是负极，石墨是正极
C．电池总反应为2Zn＋O2===2ZnO
D．该原电池工作一段时间后石墨附近溶液中的c（OH－）增大
【答案】A
【详解】
A．根据锌片电极反应式，锌片失去电子，锌片作负极，石墨作正极，根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即电子从Zn→外电路→石墨，通过石墨电极反应式，得出此溶液显碱性或中性，故说法错误；
B．根据选项A的分析，故说法正确；
C．正负极电极反应式相加，得出2Zn＋O2=2ZnO，故说法正确；
D．根据石墨电极反应式，产生OH－,c（OH－）增大，故说法正确。
2．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8mol•L-1的氢氧化钠溶液50mL，则1mol无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是
A．10Q B．10Q～5Q C．大于10Q D．5Q
【答案】C
【详解】
n（NaOH）=0.05L×8mol/L=0.4mol，则由CO2～2NaOH～Na2CO3，可知n（CO2）=0.2mol，则n（C2H6O）=0.5×n（CO2）=0.1mol，放出的热量为Q，所以1mol乙醇完全燃烧放出的热量为10Q，由CO2～NaOH～NaHCO3可知，n（CO2）=0.4mol，则n（C2H6O）=0.5×n（CO2）=0.2mol，放出的热量为Q，所以1mol乙醇完全燃烧放出的热量为5Q，若二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，则乙醇燃烧放出的热量介于5Q～10Q之间，所以选项C不符合；故答案选C。
3．反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mo1/（L.s），则这段时间为( )
A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s
【答案】C 【详解】
根据反应方程式2SO2+O22SO3，一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol•L-1，那么氧气的浓度必然减少0.2mol•L-1，根据v(O2)=0.2t=0.04mol•L-1•s-1 ，t=5s，故选C。
4．对于反应aA+bB＝dD+eE，该化学反应速率定义为v=vAa=vBb=vDd=vEe。式中v(X)指物质X=(X=A、B、C、D)的反应速率，a、b、d、e是化学计量数。298k时，测得溶液中的反应H2O2+2HI＝2H2O+I2在不同浓度时化学反应速率v见下表：
实验编号 1 2 3 4
-1(HI)/(molL)c 0.100 0.200 0.300 0.100
-122(HO)/(molL)c 0.100 0.100 0.100 0.200
-11/(molLs)v 0.00760 0.0152 0.0228 0.0152
下列说法正确的是
A．实验1、2中，22(HO)v相等
B．将浓度均为-10.200molL的22HO溶液和HI溶液等体积混合，则-110.0304molLsv
C．v与“HI和22HO浓度的乘积”的比值为常数
D．实验4中，反应5s后22HO浓度减少了10.0760molL
【答案】C
【详解】
A．实验2中c(HI)>实验1中c(HI)，故实验2的v(H2O2)大于实验1，故A项说法错误；
B．将浓度均为0.200 mol•L-1的H2O2溶液和HI溶液等体积混合后，c(H2O2)=c(HI)=0.100mol•L-1，则v=0.00760 mol•L-1•s-1，故B项说法错误；
C．实验1：22HIHOvcc=0.007600.10.1=0.76，实验2：22HIHOvcc=0.01520.20.1=0.76，实验3：22HIHOvcc=0.02280.30.1=0.76，实验4：22HIHOvcc=0.01520.10.2=0.76，因此v与“HI和H2O2浓度的乘积”的比值为常数，故C项说法正确；
D．v(H2O2)表示的是平均化学反应速率，因此无法计算反应5s后H2O2的浓度变化，故D项说法错误；
综上所述，说法正确的是C项，故答案为C。
5．关于碳和碳的氧化物知识网络图(图中“→”表示转化关系，“…”表示相互能反应)说法正确的是( )
A．“C…CO2”的反应是放热反应
B．“CO→CO2”的反应类型为置换反应
C．“CO2→CaCO3”的反应可用于检验二氧化碳
D．“CO2 ⇌ H2CO3”的反应可用酚酞试剂验证
【答案】C
【详解】
A． C和CO2的反应是吸热反应，故A错误；
B． “CO→CO2”的反应可以是222COO2CO点燃，是化合反应，也可以是2CO+CuOCu+CO高温，也不属于置换反应，故B错误；
C． 检验二氧化碳使用澄清的石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故C正确；
D． 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不能使酚酞溶液变色，故“CO2 ⇌ H2CO3”的反应不可用酚酞试剂验证，故D错误；
故选C。
6．锌—空气电池(原理如右图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是
A．氧气在石墨电极上发生氧化反应
B．该电池的负极反应为Zn＋H2O－2e－=ZnO＋2H＋
C．该电池放电时OH－向Zn电极移动
D．若Zn电极消耗6.5 g，外电路转移0.1 mol e-
【答案】C
【详解】 A．氧气得电子发生还原反应 ，故A错误；
B．锌作负极，碱性条件下，负极上电极反应式为：--2Zn-2e+2OH=ZnO+HO ，故B错误；
C．原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动，即OH－向Zn电极移动 ，故C正确；
D．若Zn电极消耗6.5 g，外电路转移0.2 mol e- ，故D错误；
故选：C。
7．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热， 铝不能滴落下来，好像有一层膜兜着 铝熔点高，没能熔化
B 将H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧 集气瓶口上方有白烟生成 H2、Cl2化合生成HCl
C 取两支试管，分别放入一小片打磨过的铝片，再分别加入3mL20%的盐酸和氢氧化钠溶液 都有气体产生 前者生成氢气，后者生成氧气
D 相同温度条件下，向两支试管中分别加入2mL质量分数为3%和6%的H2O2溶液，再分别加入等量二氧化锰粉末，比较H2O2的分解速率 6%的H2O2溶液试管中产生气泡的速率较快 相同条件浓度大H2O2分解速率快
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】
A．铝不能滴落下来，好像有一层膜兜着并不是因为铝熔点高，而是因为加热时铝与氧气反应生成熔点很高的氧化铝，故A错误；
B．生成的HCl气体与空气中的水蒸气凝结成小液滴，出现白雾并不是白烟，故B错误；
C．铝和盐酸或者氢氧化钠反应生成的气体均为氢气，故C错误；
D．两支试管中只有H2O2溶液的浓度不同，其他条件完全相同，6%的H2O2溶液试管中产生气泡的速率较快，可以说明相同条件浓度大H2O2分解速率快，故D正确；
综上所述答案为D。
8．反应Ⅰ：CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g) ΔH1＝－175.6 kJ·mol-1反应Ⅱ：CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH2＝＋218.4 kJ·mol-1假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)小于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是( ) A． B．
C． D．
【答案】D
【详解】
反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，因为B、C两图中反应Ⅰ的生成物总能量高于反应物总能量，而反应Ⅱ的生成物总能量低于反应物总能量，则B、C错误。由题意知：反应Ⅰ的速率(v1)小于反应Ⅱ的速率(v2)，则反应Ⅰ的活化能较大，则A错误、D正确，故选D。
9．反应3A(g)+B(g)═2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为：①vA═1mol/(L•min) ，②vC═0.5 mol/(L•min)， ③vB═0.5
mol/(L•min)，三种情况下该反应速率大小的关系正确的是( )
A．②＞③＞① B．①＞②＞③ C．③＞①＞② D．②＞①＞③
【答案】C
【详解】
都转化为A表示的反应速率来比较反应速率的快慢。
①vA=1 mol/(L•min)；
②vC=0.5 mol/(L•min)，由3A(g)+B(g)═2C(g)，则转化为A表示的反应速率vA=0.5
mol/(L•min)×32=0.75 mol/(L•min)；
③vB=0.5 mol/(L•min)，由3A(g)+B(g)═2C(g)，则转化为A表示的反应速率vA=0.5
mol/(L•min)×3=1.5 mol/(L•min)；
显然③＞①＞②，故选C。
10．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是
A．电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极
B．正极反应式为2Fe24O+=Fe2O3+5H2O
C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D．电池工作时OH-向负极迁移
【答案】D
【解析】
【详解】
