常见碱和盐溶解性

附录1部分酸、碱和盐溶解性表教学目标1.认识酸、碱和盐在室温的溶解性规律2.掌握常见沉淀物质。

3.学会判断复分解反应的发生。

4.通过小组合作，培养学生合作探究精神，以及爱思考的学习精神。

教法实验探究法学法自主学习法教学重点认识酸、碱和盐在室温的溶解性规律教学难点学会判断复分解反应的发生课时安排 1课时实验准备：药品：以下溶液（CuSO4、CaCl2、Ca(OH)2、BaCl2、NaOH、Na2CO3NaCl、AgNO3、FeCl3）盐酸仪器：小试管数支、试管架教学过程温故知新:回顾复分解反应的发生条件是？有沉淀、气体或者水生成。

如何判断生成物中物质为不溶于水的沉淀呢？需要查阅课本114页部分酸、碱、盐的溶解性表，为了更好的判断，我们需要掌握各物质的溶解性规律。

接下来我们大家一起从今天的游戏中体会学习常见的酸碱盐溶解性。

【第一环节】一起玩游戏全体学生分为4个组，学生分配如下：每个同学都有一张属于自己的离子卡片，成为离子代言者。

接下来请各组离子闪亮登场。

游戏1 非常组合游戏规则：第一组和第二组、第一组和第四组的离子分别组合。

说出两种离子构成的物质名称和种类。

第一组和第二组的离子组合构成了常见的酸：例如硝酸、硫酸、盐酸、碳酸。

第一组和第四组的离子组合形成了水，是一种氧化物第三组和第二组、第三组和第四组离子分别组合。

说出两种离子构成的物质名称和种类。

第三组和第二组离子组合构成了盐，如氯化钠、硫酸钡、碳酸钙、硝酸银。

第三组和第四组离子组合构成了碱，如氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜、氢氧化铁。

熟悉了各类物质的构成，找出以下各组物质中的不同类物质A. H2O Fe(OH)3NO2B. Ca(OH)2Ba(OH)2Na2CO3C. HNO3 NaHCO3HCl D. BaSO4NaOH MgCl2游戏2 我为离子代言游戏规则：每位同学介绍自己离子的特点，并查阅课本114页附录一谈谈该离子在表中对应物质的溶解性。

（例如：氢离子的介绍，我代表氢离子，对应的物质都属于酸，都是可溶的。

酸碱盐的溶解性口诀大全溶解性用来判断复分解反应能否发生，如果生成物中有难溶性的物质而反应物中没有，那么反应就可以发生钾钠硝酸溶，铵盐也相同。

氯除银亚汞，硫酸除钡铅。

磷酸碳酸盐，钾钠氨才溶。

钾钠钡氨钙，溶碱有五种。

解释：就是钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都是可溶的盐酸盐除了氯化银和氯化亚汞都是可溶的硫酸盐除硫酸钡和硫酸铅都可溶磷酸盐和碳酸盐除了含有钾、钠、铵根离子外都是不溶的氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氨水、氢氧化钙这五种碱溶于水钾钠铵盐皆可溶硝酸盐入水影无踪氯化物不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐只溶钾钠铵可溶碱有四位钾钠和钙钡钾钠铵盐均可溶硝酸盐遇水无影踪盐酸盐不溶AgCl硫酸盐不溶BaSO4碳酸盐只溶钾钠铵带K+.NH4+.Na+离子菂盐都溶于水.带NO3+根离子菂盐都溶于水.带Cl-离子菂盐中只有AgCl不溶.带SO42-离子菂盐中只有BaSO4.CaSO4.Ag2SO4不溶.带CO32-离子菂盐中只有K2CO3.Na2CO3.(NH4)2CO3溶于水.例子BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl(复分解反映条件为反应物都可溶.而生成物中一定要有气体或水.或沉淀)所以记溶解表最主要是明白什么和什么可以反映.什么和什么不能反映.而且除杂多数要把杂质以沉淀或者气体菂方式滤出或排出..背诵口诀1.钾钠铵盐都可溶，氯化物不溶氯化银硫酸盐钙银微溶钡不溶硝酸盐遇水影无踪碳酸盐除钾钠铵都不溶氢氧化钙是微溶钾钠钡钙碱可溶红褐铁，蓝絮铜其它沉淀白色呈注：1.初中用够了，红褐铁，代表铁盐沉淀为红褐色【fe(oh)2氢氧化亚铁除外】，蓝絮铜代表，铜盐为蓝色絮状沉淀。

2.氯化银【不溶酸】，碳酸钙，碳酸钡，硫酸钡【不溶酸】，氢氧化铝，氢氧化镁，为白色沉淀。

氢氧化铁（红褐色）氢氧化铜（蓝色）说明【】内为前一物质的特点2.钾钠铵盐全都溶碳酸除镁是微溶其他全都不能溶AgCl、BaSO4酸也不溶磷酸盐，更不溶3.钾钠铵硝溶氯化去银汞硫酸除钡铅碳酸多不溶溶碱有5种钾钠铵钡钙溶：氢氧铵钾钠钡钙，碳酸氢铵钾钠镁4.钾钠铵盐硝酸盐，全都溶于水中间；溶碱钾钠钡钙铵，碳酸只溶钾钠铵；硫酸盐中钡不溶，氯化物中银也难；常见诸酸皆可溶，记住挥酸盐硝碳。

第10课：常见酸、碱、盐的个性【知识要点】（1）常见的酸的性质比较：酸颜色气味挥发性吸水性、脱水性腐蚀性在空气中检验试剂盐酸无色刺激性有无强白雾，变轻AgNO3溶液硫酸无色无无有强变重BaCl2溶液（2）常见碱的性质比较：碱俗名色，态溶解性在空气中腐蚀性电离氢氧化钠火碱，烧碱，苛性钠白色固体极易溶于水并放热吸水和CO2反应变重很强阴离子全部是OH-氢气化钙熟石灰消石灰白色粉末微溶于水吸CO2变重有（3）常见的盐的性质比较：学名化学式俗名溶解性特性氯化钠NaCl 食盐易溶于水消除公路积雪；农业上选种子；制生理盐水碳酸钠Na2CO3纯碱易溶于水溶液显碱性，晶体易风化碳酸氢钠NaHCO3小苏打难溶于水加热分解；治疗胃酸过多硫酸铜晶体：CuSO4*5H2O粉末：CuSO4晶体：胆矾，蓝矾易溶于水（蓝色）晶体失水变白，见水易变蓝（4）、酸、碱、盐的溶解性1、酸：全部溶于水除硅酸；2、碱： NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba（OH）2溶于水，Ca（OH）2微溶；其他大多不溶。

3、盐： a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐四类盐都易溶于水；b、盐酸盐（即氯化物）只有AgCl不溶于水；c、硫酸盐只有BaSO4不溶于水，Ag2SO4、CaSO4微溶于水；d、碳酸盐绝大多数不溶于水， Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3溶于水， MgCO3微溶于水。

（5）、常见的沉淀及其颜色：白色沉淀：蓝色沉淀红褐色沉淀：红色沉淀：黑色沉淀：【典型例题】例1.下列物质敞口久置于空气中,质量会增加的是:（）A.浓盐酸B.蔗糖水C.食盐水D.浓硫酸例2.下列物质暴露于空气中,质量减小的是:（）A.浓硫酸B.浓盐酸C.食盐水D.浓硝酸例3．化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。

为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：（CO2+NaOH== Na2CO3+H2O）（1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图），看到试管内液面上升。

【导语】今天想给⼤家分享⼀篇——关于化学物质的溶解性知识，详细的内容就和⼀起来了解下，欢迎阅读！ 1、盐的溶解性 含有钾、钠、*根、铵根的物质都溶于⽔ 含Cl的化合物只有AgCl不溶于⽔，其他都溶于⽔； 含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于⽔，其他都溶于⽔。

含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于⽔，其他都不溶于⽔ 2、碱的溶解性 溶于⽔的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨⽔，其他碱不溶于⽔。

难溶性碱中Fe(OH)3是红褐⾊沉淀，Cu(OH)2是蓝⾊沉淀，其他难溶性碱为⽩⾊。

（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀*， 其他沉淀物能溶于酸。

如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等 3、⼤部分酸及酸性氧化物能溶于⽔，（酸性氧化物＋⽔→酸）⼤部分碱性氧化物不溶于⽔，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋⽔→碱） ⼀、初中化学常见物质的颜⾊ （⼀）、固体的颜⾊ 1、红⾊固体：铜，氧化铁 2、绿⾊固体：碱式碳酸铜 3、蓝⾊固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫⿊⾊固体：⾼锰酸钾 5、淡*固体：硫磺 6、⽆⾊固体：冰，⼲冰，⾦刚⽯ 7、银⽩⾊固体：银，铁，镁，铝，汞等⾦属 8、⿊⾊固体：铁粉，⽊炭，氧化铜，⼆氧化锰，四氧化三铁，（碳⿊，活性炭） 9、红褐⾊固体：氢氧化铁 10、⽩⾊固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化⼆磷，氧化镁 （⼆）、液体的颜⾊ 11、⽆⾊液体：⽔，双氧⽔ 12、蓝⾊溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，*铜溶液 13、浅绿⾊溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，*亚铁溶液 14、*溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，*铁溶液 15、紫红⾊溶液：⾼锰酸钾溶液 16、紫⾊溶液：⽯蕊溶液 （三）、⽓体的颜⾊ 17、红棕⾊⽓体：⼆氧化氮 18、黄绿⾊⽓体：氯⽓ 19、⽆⾊⽓体：氧⽓，氮⽓，氢⽓，⼆氧化碳，⼀氧化碳，⼆氧化硫，氯化氢⽓体等⼤多数⽓体。

酸碱盐溶解性表的解说
在这个表中，我们首先要能认识里面的酸、碱、盐。

第一横行和第一纵行分别表示的是阴、阳离子；第一横行和第二纵行相交的空格表示H2O; 向右依次是HNO3\HCl\H2SO4\H2CO3。

酸都可溶。

第一纵行的阳离子和第二纵行的氢氧根离子构成的是碱，碱中只有NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba(OH)2可溶、Ca(OH)2微溶第一纵行的阳离子和第三纵行的NO3-离子（除第一横行的酸）构成的是硝酸盐，如硝酸铵、硝酸钾、硝酸钠等，硝酸盐类都可溶。

硝酸盐是指阴离子都是硝酸根的盐。

再向右依次是：盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐。

盐的另一种命名法是用它含有的阳离子来命名，如KNO3、KCl、K2SO4、K2CO3等，它们的阳离子都是钾离子，我们又可以把它们叫做钾盐，因此，又有钠盐、铵盐、钙盐等记忆的口诀是：钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐入水无影踪（也就是说它们对应的盐都可溶）；盐酸盐除了银亚汞（盐酸盐中除了氯化银和氯化亚汞不溶，其他都可溶）；硫酸钡、铅水不溶（硫酸盐中只有硫酸钡和硫酸铅不溶、硫酸钙微溶，其他都可溶）；碳酸盐只溶钾钠铵（碳酸盐中只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵、碳酸氢铵可溶、碳酸镁微溶，其他都不溶）。

钾、钠、铵盐水中溶；
硝酸盐入水无影踪；
盐酸盐除了银亚汞；
硫酸钡、铅水不溶；
碳酸盐只溶钾钠铵。

酸都可溶
碱中只溶钾钠钡钙铵（碱中只有NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba(OH)2可溶、Ca(OH)2微溶）。

1像NaCI这样，盐中的阳离子【Na+】所对应的氢氧化物【NaOH是强碱；盐中的酸根阴离子【Cl-］所对应的酸是强酸【HCI ］，这种盐就叫做“强酸强碱盐”。

2同理，像NH4F这样，盐中的阳离子【NH4 +］所对应的氢氧化物【NH3・H2O是弱碱；盐中的酸根阴离子【F-］所对应的酸是弱酸【HF］,这种盐就叫做“弱酸弱碱盐”。

3强酸强碱盐的水溶液一定是中性的，弱酸弱碱盐的水溶液不一定是中性---------------- 强酸强碱盐强酸强碱盐是强酸和强碱反应生成的盐，溶液呈中性比如：氯化钠，硫酸钠，硝酸钾NaOH+HCI=NaCI+H2O2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4强酸离子：化学无机六大强酸硫酸，硝酸，盐酸(氢氯酸)，氢碘酸，氢溴酸，高氯酸强碱离子：钠，钾等-------------- 强酸弱碱盐强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应生成的盐，溶液呈酸性比如：硫酸铜，氯化铁，氯化铵强酸：化学六大无机强酸硫酸，硝酸，盐酸(氢氯酸)，氢碘酸，拿溴酸,高氯酸弱碱：NH3・ H20( —水合氨( 氨水))难溶于水的碱，比如Fe(OH)3,Cu(OH)2,Mg(OH)2,AI(OH)3 —---------------- 弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐是弱酸和弱碱反应生成的盐，比如：碳酸铵，醋酸铵，硫化铜。

弱酸离子：碳酸—根离子CO3 2-，亚硫酸_根离子SO3 2-，氢硫酸_根离子HS-，硅酸根SiO3 2-，偏铝酸根AIO2-，醋酸根CH3COO-弱碱离子：难溶于水的碱，比如Fe(OH)3,Cu(OH)2,NH3・H2O(氨水)强酸弱碱盐溶于水显酸性如Al2(SO4) 3溶于水后，Al3+会发生如下水解反应Al3+ +3H2O = AI(OH) 3 + 3H +你可以发现水解后得到了H +,说明溶液是酸性的强碱弱酸盐溶于水一般显碱性如Na2S溶于水发生如下水解反应S2- + H2O = HS - + OH-HS- + H2O = H2S + OH-强酸强碱盐一般是中性的，如氯化钠弱酸弱碱盐一般发生双水解Al2S3+6H2O=2AI（OH）3+3H2S1.强碱弱酸盐溶于水呈碱性，例如：碳酸钠，磷酸钠，氟化钠，硫化钠，次氯酸钠，醋酸钠等等弱酸的钾盐，钠盐，钙盐，钡盐等（如果能溶的话）。

说明：
1、此为20℃时的情况。

“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“——”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。

2、记住初中阶段可能常用到的不溶性物质（已重点框出），知道几个微溶性物质（有底色处）。

其余不溶物一般不常考，除此之外就都是可溶性物质了。

3、微溶性物质：在反应物可视为可溶，在生成物可视为不溶，适用于除杂、鉴别题型。

4、白色沉淀：氯化银、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氢氧化铝、氢氧化镁
红褐色沉淀：氢氧化铁(Fe(OH)3）
蓝色沉淀：氢氧化铜（Cu(OH)2）
有色离子：溶液中若有
铜离子（Cu2+）：呈蓝色亚铁离子（Fe2+）：呈浅绿色铁离子（Fe3+）：呈黄色适用于物质推断题型。

5、特殊不溶解：氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于稀硝酸。

注：以上所有离子符号的电荷数及正负应写在右上方且本身不加括号、化学式中的数字角码
应写在右下方，这里是为了方便打字，请谅解。

部分酸碱盐溶解性背诵口诀
①钾钠铵盐硝酸盐，
完全溶解不困难。

②硫酸盐中钡不溶，
盐酸盐中只银难，
硫酸钡和氯化银，
两种沉淀记心间。

③碳酸盐溶钾钠铵，
碳酸铝铁银碱无。

④硫酸钙银盐微溶，
微溶还有碳酸镁。

⑤碱有钾钠铵钡溶，
氢氧化钙是微溶，
其他全都不能溶。

⑥常见诸酸皆可溶，
记住挥酸盐硝碳。

注：口诀仅供参考，本身并不完全准确，但是能促进记忆。

常见的无机酸碱盐等的水溶性物质溶解包括两方面的涵义：一方面是与反应无关的溶解，溶质为投放物，如：将蔗糖、、溶于水后，溶质仍为对应的投放物；另一方面是与水反应有关的溶解，其溶质是反应后的某生成物，如：将、分别溶于过量的水中，其溶质分别为、而不是、等。

无论何种情况，溶质都以水合分子或水合离子的形式存在于溶液中。

现就有关问题简述如下：一、常见的无机酸碱盐的水溶性通常我们所说的物质溶解性，是指该物质在水中的溶解性（即水溶性）。

掌握常见酸碱盐的水溶性是学好化学的基础之一，是正确书写某些化学方程式，电离方程式以及离子反应式的重要前提，也是衡量复分解反应是否发生，以及制取物质，鉴定离子是否能共存的理论依据。

通过课本中的实验和探究活动，部分物质的水溶性学生已略知一二，再从书末的附录Ⅱ部分酸碱盐的溶解性表中，我们研究发现有下列几种情况：b、常见的酸：除硅酸（也称偏硅酸）属于难溶物以外，其余多数的酸均能溶于水。

c、常见的盐（以下按其酸根离子进行分类）1、盐酸盐：除和难溶于水以外，其余的盐酸盐，均能溶于水。

2、硫酸盐：除、属于难溶物，、属微溶物以外，其余多数的硫酸盐均能溶于水。

3、所有的硝酸盐都能溶于水。

4、碳酸盐和磷酸盐：除铵钾钠对应的碳酸盐和磷酸盐能溶于水外，其余多数均难溶于水。

另外，常见的碳酸和磷酸的酸式盐大多能溶于水。

综上所述：当某类少数特殊物于易（或难）溶物时，要予以熟记，方能推出多数同类的难（或易）溶物，现将其常见的碱酸盐的水溶性规律分类总结如下：氨钾钠钡的碱溶，硅酸难溶于水中；钾钠铵根硝酸根，每种离子盐易溶；盐酸盐的难溶物，氯化亚汞氯化银；钡铅钙银的硫酸盐，分属难溶和微溶；碳酸盐和磷酸盐，多数难溶水水中；记住少数特殊物，方知多数溶不溶。

二、常见的重要无机酸碱盐的难溶物颜色难溶于水的固体粉末物质放入水中振荡后形成悬浊液（或叫悬浮液），如：泥沙、面粉、碳酸钙等。

难溶于水的液体放入水中振荡后形成乳浊液（或叫乳状液），如：食用油、牛奶、滴滴涕等。

酸类易溶除硅酸，碱类钾钠钡和氨。

钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水里面。

盐酸不溶氯化银，硫酸钡铅生沉淀，硫酸银钙溶一点。

这是一个版本，另外我们还学过一个，但是一时找不到。

又找到一些盐的溶解性歌：钾钠铵盐硝酸盐；氯化物除银亚汞；硫酸盐除钡和铅；还有碳酸磷酸盐，溶解只有钾钠铵。

盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。

多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。

物质溶解性口诀：钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难，氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅。

生成沉淀记心间，氢硫酸盐和碱类，碳酸磷酸亚硫盐，可溶只有钾钠铵。

溶解性口诀：钾钠铵硝溶得全，没有不溶水的盐。

氯化物，要记住，只有银是不溶物。

硫酸盐，溶得多，只有钡在水中搁。

碳磷酸盐很简单，溶于水的钾钠铵。

溶解性口诀一钾钠铵盐溶水快，①硫酸盐除去钡铅钙。

②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。

③口诀中未有皆下沉。

④溶解性口诀二钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。

溶解性口诀三钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。

多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶溶解性口诀四钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。

）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。

）再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。

）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。

（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）另有几种微溶物，可单独记住。

溶解性口诀五钾钠铵盐硝酸盐完全溶解不困难氯化亚汞氯化银硫酸钡和硫酸铅生成沉淀记心间氢硫酸盐和碱类碳酸磷酸硝酸盐可溶只有钾钠铵化学辅导：新初三化学入门指导--经典口诀1、常见元素的化合价(正价)：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。

部分酸、碱和盐的溶解性表说明此为20℃时的情况.“AgNO 3”表示那种物质可溶于水,“AgCl ”表示不溶于水，“MgCO 3”表示微溶于水，“KOH"表示挥发性，“—————”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。

常见沉淀白色:BaSO 4、BaCO 3、CaCO 3、AgCl 、Mg(OH)2、Fe(OH ）2、Al （OH)3、ZnCO 3、MnCO 3、Zn （OH)2;蓝色：Cu(OH)2、CuCO 3; 浅黄色:AgBr 、Ag 2CO 3；红褐色：Fe（OH）3 固体的颜色1、红色固体：铜,氧化铁2、绿色固体:碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体:硫磺6、黑色固体：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)7、红褐色固体:氢氧化铁液体的颜色8、无色液体：水，双氧水9、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液10、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液11、黄色溶液:硫酸铁溶液，氯化铁溶液,硝酸铁溶液12、紫红色溶液：高锰酸钾溶液13、紫色溶液:石蕊溶液气体的颜色14、红棕色气体：二氧化氮15、黄绿色气体：氯气16、无色气体：氧气,氮气，氢气,二氧化碳，一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。

特殊不溶解：氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于稀硝酸。

常见物质的颜色1、红色物体：铜,氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜(Cu₂(OH)₂CO₃）3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜固体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体:硫磺（S）6、无色固体：冰,干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁（炭黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁11、无色液体:水,双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液:硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液16、紫色溶液:石蕊溶液17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体:氧气，氮气,氢气，二氧化碳，一氧化碳,二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。