化学常见分子式、方程式的写法

初中常见物质的化学式和化学方程式总结大全下面是一些初中常见物质的化学式和化学方程式的总结：1.水（H2O）化学式：H2O化学方程式：2H2+O2→2H2O2.二氧化碳（CO2）化学式：CO2化学方程式：C+O2→CO23.氧气（O2）化学式：O2化学方程式：2H2O→2H2+O24.氢气（H2）化学式：H2化学方程式：2H2+O2→2H2O5.盐酸（HCl）化学式：HCl化学方程式：HCl+NaOH→NaCl+H2O6.硫酸（H2SO4）化学式：H2SO4化学方程式：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O 7.硝酸（HNO3）化学式：HNO3化学方程式：HNO3+NaOH→NaNO3+H2O8.氨（NH3）化学式：NH3化学方程式：N2+3H2→2NH39.氯气（Cl2）化学式：Cl2化学方程式：2NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O 10.硫化氢（H2S）化学式：H2S化学方程式：FeS+2HCl→FeCl2+H2S11.碳酸氢钠（NaHCO3）化学式：NaHCO3化学方程式：NaHCO3→Na2CO3+CO2+H2O 12.硫化铁（FeS）化学式：FeS化学方程式：Fe+S→FeS13.氧化铜（CuO）化学式：CuO化学方程式：2Cu+O2→2CuO14.硫化锌（ZnS）化学式：ZnS化学方程式：Zn+S→ZnS15.碳酸钙（CaCO3）化学式：CaCO3化学方程式：CaCO3→CaO+CO216.亚硫酸氢钠（NaHSO3）化学式：NaHSO3化学方程式：NaHSO3+HCl→NaCl+H2O+SO217.碳酸氢铵（NH4HCO3）化学式：NH4HCO3化学方程式：NH4HCO3→NH3+CO2+H2O这些是一些初中常见物质的化学式和化学方程式的总结，它们包括了水、二氧化碳、氧气、氢气、盐酸、硫酸、硝酸、氨、氯气、硫化氢、碳酸氢钠、硫化铁、氧化铜、硫化锌、碳酸钙、亚硫酸氢钠和碳酸氢铵等物质。

初中常见物质的化学式一、单质类：1、非金属单质氢气H2氧气O2氮气N2氯气Cl2碳C磷P硫S硅Si2、金属单质钠Na镁Mg铝Al钾K钙Ca铁Fe锌Zn 铜Cu钡Ba 银Ag汞Hg锰Mn二、化合物类1、氧化物水H2O过氧化氢（双氧水）H2O2一氧化碳CO二氧化碳CO2二氧化氮NO2二氧化硫SO2三氧化硫SO3 氧化镁MgO氧化铜CuO三氧化二铁（铁红）Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化亚铁FeO 三氧化二铝Al2O3五氧化二磷P2O5二氧化锰MnO22、常见的酸碳酸H2CO3硫酸H2SO4盐酸HCl硝酸HNO3磷酸H3PO4硫化氢H2S3、常见的碱氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钾KOH氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)24、常见的盐氯化钾KCl氯化钠(食盐) NaCl氯化镁MgCl2氯化钙CaCl2氯化铜CuCl2氯化锌ZnCl2氯化钡BaCl2氯化铝AlCl3氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl硫酸铜CuSO4硫酸钡BaSO4硫酸钙CaSO4硫酸钾K2SO4硫酸镁MgSO4硫酸亚铁FeSO4硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸铝Al2(SO4)3硫酸氢钠NaHSO4硫酸氢钾KHSO4 硫酸钠Na2SO4硝酸钠NaNO3硝酸钾KNO3硝酸银AgNO3硝酸镁MgNO3硝酸铜Cu(NO3)2硝酸钙Ca(NO3)2亚硝酸钠NaNO2碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸镁MgCO3碳酸钾K2CO35、常见有机物甲烷CH4乙炔C2H2甲醇CH3OH乙醇C2H5OH乙酸CH3COOH 6、常见化肥尿素CO(NH2)2硝酸铵NH4NO3硫酸铵(NH4)2SO4碳酸氢铵NH4HCO3氯化铵NH4Cl磷酸二氢钾KH2PO47、常见结晶水合物碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 明矾KAl(SO4)2•12H2O蓝矾CuSO4•5H2O人教版九年级上册化学反应方程式及现象用途第二单元：我们周围的空气1. 木炭在O2中燃烧：C + O2CO2空气中红光，氧气中白光2. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2刺激味气体、在空气中淡蓝色火焰.在氧气中蓝紫色火焰3. 红磷在空气中燃烧（空气组成的实验）：4P + 5O2 2P2O5大量白烟、放热4. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4火星四射、生成黑色固体5. 镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO耀眼白光制白色信号弹6. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3银白金属变为白色固体7．实验室加热高锰酸钾制氧气：(紫色变为黑色) 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑8．实验室用过氧化氢制氧气：2H2O22H2O+ O2↑ 方便、安全、无污染9．实验室用氯酸钾制氧气： 2KClO32KCl +3O2↑第三单元：自然界的水1．电解水（研究水的组成）： 2H2O 2H2↑+ O2↑2．玻义耳、拉瓦锡研究空气成分实验 2HgO Hg+ O2↑红色变银白、生成使带火星木条3．实验室制氢气（锌和稀硫酸） Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑ 有大量气泡产生4．氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O 淡蓝火焰、高能燃料第五单元：化学方程式1．氢气还原氧化铜： H2+ CuO Cu + H2O 黑色逐渐变为红色2. 镁和氧化铜反应：Mg+ CuO Cu+ MgO 黑色逐渐变为红色3. 铁和硫酸铜溶液反应（湿法冶炼）：Fe + CuSO4 == FeSO4+ Cu 蓝色溶液变为浅绿色4.硫酸铜与氢氧化钠反应: CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液第六单元：碳和碳的氧化物1. 木碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2（氧气充足）2. 木碳在氧气中不充分燃烧：C + O2CO （氧气不充足）3．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑4．焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑5．木炭还原二氧化碳：CO2+ C 2CO6．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO37．碳酸不稳定而分解： H2CO3== H2O + CO2↑8．二氧化碳与石灰水反应（鉴别CO2）：Ca(OH)2+ CO2=== CaCO3↓+ H2O9．高温煅烧石灰石（工业制CO2）： CaCO3CaO + CO2↑10．实验室制取CO2、除水垢：（大理石与稀盐酸反应）：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O+ CO2↑11．一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 2CO2蓝色火焰，煤气燃烧，煤炉中常见反应12．一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuOCu + CO 2 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属空气污染物之一、煤气中毒原因 13.煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） （1）煤炉的底层：C + O 2CO 2 （2）煤炉的中层：CO 2 + C2CO（3）煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO + O 22CO 214．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 15. 碳酸钠与稀硫酸反应（灭火器的原理）: Na 2CO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑第七单元：燃料及其利用1．甲烷（天然气、沼气）在空气中燃烧: CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 蓝色火焰、放热2．酒精在空气中燃烧： C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O 蓝色火焰 3．氢气中空气中燃烧： 2H 2 + O 2 2H 2O 蓝色火焰。

初中常见物质的化学式和化学方程式关键信息：1、常见金属单质的化学式铁：Fe铜：Cu铝：Al锌：Zn镁：Mg钠：Na钾：K钙：Ca汞：Hg银：Ag2、常见非金属单质的化学式氢气：H₂氧气：O₂氮气：N₂氯气：Cl₂碳：C磷：P硫：S3、常见氧化物的化学式水：H₂O二氧化碳：CO₂一氧化碳：CO二氧化硫：SO₂三氧化硫：SO₃氧化铜：CuO氧化铁：Fe₂O₃四氧化三铁：Fe₃O₄氧化铝：Al₂O₃氧化钙：CaO氧化镁：MgO二氧化锰：MnO₂4、常见酸的化学式盐酸：HCl硫酸：H₂SO₄硝酸：HNO₃碳酸：H₂CO₃5、常见碱的化学式氢氧化钠：NaOH氢氧化钾：KOH氢氧化钙：Ca(OH)₂氢氧化镁：Mg(OH)₂氢氧化铝：Al(OH)₃氢氧化铜：Cu(OH)₂6、常见盐的化学式氯化钠：NaCl碳酸钠：Na₂CO₃碳酸氢钠：NaHCO₃碳酸钙：CaCO₃硫酸铜：CuSO₄硫酸亚铁：FeSO₄硫酸铁：Fe₂(SO₄)₃氯化亚铁：FeCl₂氯化铁：FeCl₃11 常见金属单质的化学式及相关化学方程式111 铁（Fe）铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄铁与稀硫酸反应：Fe ＋ H₂SO₄＝ FeSO₄＋ H₂↑铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu112 铜（Cu）铜在空气中加热：2Cu ＋ O₂加热 2CuO铜与硝酸银溶液反应：Cu ＋ 2AgNO₃＝ Cu(NO₃)₂＋ 2Ag 113 铝（Al）铝在空气中形成氧化膜：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃铝与稀盐酸反应：2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂↑114 锌（Zn）锌与稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑锌与硫酸铜溶液反应：Zn ＋ CuSO₄＝ ZnSO₄＋ Cu 115 镁（Mg）镁在空气中燃烧：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO镁与稀盐酸反应：Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl₂＋ H₂↑116 钠（Na）钠在空气中燃烧：2Na ＋ O₂点燃 Na₂O₂钠与水反应：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑117 钾（K）钾在空气中燃烧：2K ＋ O₂点燃 KO₂钾与水反应：2K ＋ 2H₂O ＝ 2KOH ＋ H₂↑118 钙（Ca）钙与水反应：Ca ＋ 2H₂O ＝ Ca(OH)₂＋ H₂↑碳酸钙高温分解：CaCO₃高温 CaO ＋ CO₂↑12 常见非金属单质的化学式及相关化学方程式121 氢气（H₂）氢气在空气中燃烧：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O氢气还原氧化铜：H₂＋ CuO 加热 Cu ＋ H₂O122 氧气（O₂）木炭在氧气中燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂硫在氧气中燃烧：S ＋ O₂点燃 SO₂红磷在氧气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅123 氮气（N₂）氮气和氢气合成氨气：N₂＋ 3H₂催化剂高温高压 2NH₃124 氯气（Cl₂）氢气在氯气中燃烧：H₂＋ Cl₂点燃 2HCl125 碳（C）碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO碳还原氧化铜：C ＋ 2CuO 高温 2Cu ＋ CO₂↑126 磷（P）磷在氧气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅127 硫（S）硫在氧气中燃烧：S ＋ O₂点燃 SO₂13 常见氧化物的化学式及相关化学方程式131 水（H₂O）电解水：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑二氧化碳与水反应：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃132 二氧化碳（CO₂）二氧化碳与澄清石灰水反应：CO₂＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋H₂O碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋H₂O ＋ CO₂↑133 一氧化碳（CO）一氧化碳燃烧：2CO ＋ O₂点燃 2CO₂一氧化碳还原氧化铜：CO ＋ CuO 加热 Cu ＋ CO₂134 二氧化硫（SO₂）二氧化硫与水反应：SO₂＋ H₂O ＝ H₂SO₃二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO₂＋ 2NaOH ＝ Na₂SO₃＋H₂O135 三氧化硫（SO₃）三氧化硫与水反应：SO₃＋ H₂O ＝ H₂SO₄三氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO₃＋ 2NaOH ＝ Na₂SO₄＋H₂O136 氧化铜（CuO）氢气还原氧化铜：H₂＋ CuO 加热 Cu ＋ H₂O一氧化碳还原氧化铜：CO ＋ CuO 加热 Cu ＋ CO₂137 氧化铁（Fe₂O₃）一氧化碳还原氧化铁：3CO ＋ Fe₂O₃高温 2Fe ＋ 3CO₂138 四氧化三铁（Fe₃O₄）一氧化碳还原四氧化三铁：4CO ＋ Fe₃O₄高温 3Fe ＋ 4CO₂139 氧化铝（Al₂O₃）氧化铝与盐酸反应：Al₂O₃＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂O氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al₂O₃＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO₂＋H₂O1310 氧化钙（CaO）氧化钙与水反应：CaO ＋ H₂O ＝ Ca(OH)₂1311 氧化镁（MgO）氧化镁与盐酸反应：MgO ＋ 2HCl ＝ MgCl₂＋ H₂O1312 二氧化锰（MnO₂）过氧化氢在二氧化锰催化下分解：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋O₂↑氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下分解：2KClO₃二氧化锰加热 2KCl ＋ 3O₂↑14 常见酸的化学式及相关化学方程式141 盐酸（HCl）盐酸与氢氧化钠反应：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O盐酸与碳酸钠反应：2HCl ＋ Na₂CO₃＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑盐酸与碳酸钙反应：2HCl ＋ CaCO₃＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑142 硫酸（H₂SO₄）硫酸与氢氧化钠反应：H₂SO₄＋ 2NaOH ＝ Na₂SO₄＋ 2H₂O 硫酸与锌反应：H₂SO₄＋ Zn ＝ ZnSO₄＋ H₂↑硫酸与氧化铜反应：H₂SO₄＋ CuO ＝ CuSO₄＋ H₂O143 硝酸（HNO₃）硝酸与氢氧化钠反应：HNO₃＋ NaOH ＝ NaNO₃＋ H₂O硝酸与碳酸钙反应：2HNO₃＋ CaCO₃＝ Ca(NO₃)₂＋ H₂O ＋CO₂↑144 碳酸（H₂CO₃）碳酸分解：H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑15 常见碱的化学式及相关化学方程式151 氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH ＋ CO₂＝ Na₂CO₃＋ H₂O 氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH ＋ H₂SO₄＝ Na₂SO₄＋ 2H₂O 氢氧化钠与硫酸铜溶液反应：2NaOH ＋ CuSO₄＝ Cu(OH)₂↓ ＋Na₂SO₄152 氢氧化钾（KOH）氢氧化钾与盐酸反应：KOH ＋ HCl ＝ KCl ＋ H₂O氢氧化钾与二氧化碳反应：2KOH ＋ CO₂＝ K₂CO₃＋ H₂O 153 氢氧化钙（Ca(OH)₂）氢氧化钙与二氧化碳反应：Ca(OH)₂＋ CO₂＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O 氢氧化钙与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)₂＋ Na₂CO₃＝ CaCO₃↓ ＋ 2NaOH154 氢氧化镁（Mg(OH)₂）氢氧化镁与盐酸反应：Mg(OH)₂＋ 2HCl ＝ MgCl₂＋ 2H₂O155 氢氧化铝（Al(OH)₃）氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)₃＋ 3HCl ＝ AlCl₃＋ 3H₂O氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)₃＋ NaOH ＝ NaAlO₂＋2H₂O156 氢氧化铜（Cu(OH)₂）氢氧化铜受热分解：Cu(OH)₂加热 CuO ＋ H₂O氢氧化铜与硫酸反应：Cu(OH)₂＋ H₂SO₄＝ CuSO₄＋ 2H₂O16 常见盐的化学式及相关化学方程式161 氯化钠（NaCl）氯化钠与硝酸银溶液反应：NaCl ＋ AgNO₃＝AgCl↓ ＋ NaNO₃162 碳酸钠（Na₂CO₃）碳酸钠与盐酸反应：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑碳酸钠与氢氧化钙溶液反应：Na₂CO₃＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋ 2NaOH163 碳酸氢钠（NaHCO₃）碳酸氢钠受热分解：2NaHCO₃加热 Na₂CO₃＋ H₂O ＋ CO₂↑碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO₃＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑164 碳酸钙（CaCO₃）碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑高温煅烧碳酸钙：CaCO₃高温 CaO ＋ CO₂↑165 硫酸铜（CuSO₄）硫酸铜与铁反应：CuSO₄＋ Fe ＝ FeSO₄＋ Cu硫酸铜与氢氧化钠溶液反应：CuSO₄＋ 2NaOH ＝ Cu(OH)₂↓ ＋Na₂SO₄166 硫酸亚铁（FeSO₄）硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO₄＋ 2NaOH ＝ Fe(OH)₂↓ ＋Na₂SO₄167 硫酸铁（Fe₂(SO₄)₃）硫酸铁与氢氧化钠溶液反应：Fe₂(SO₄)₃＋ 6NaOH ＝2Fe(OH)₃↓ ＋ 3Na₂SO₄168 氯化亚铁（FeCl₂）氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl₂＋ 2NaOH ＝ Fe(OH)₂↓ ＋2NaCl169 氯化铁（FeCl₃）氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl₃＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)₃↓ ＋3NaCl以上内容涵盖了初中常见物质的化学式和部分相关化学方程式，您可以根据实际需求进行调整和补充。

化学式的写法和意义概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。

如可用O2，H2O，MgO分别表示氧气、水、氧化镁的化学式。

化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

•对概念的理解：(1)混合物不能用化学式表示，只有纯净物才能用化学式表示。

(2)每一种纯净物只有一个化学式，但一个化学式有可能用来表示不同的物质。

如氧气的化学式是O2，没有别的式子再能表示氧气；P既是红磷的化学式，也是白磷的化学式。

(3)纯净物的化学式不能臆造，化学式可通过以下途径确定：①科学家通过进行精确的定量实验，测定纯净物中各元素的质量比，再经计算得出。

②已经确定存在的物质可根据化合价写出。

书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

•化学方程式的意义：化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。

同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。

•1.单质化学式的写法：首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。

稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。

金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。

2.化合物化学式的写法：首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。

一定顺序通常是指：氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。

草酸亚铁分子式草酸亚铁（ferrous oxalate）是一种化学化合物，其分子式为FeC2O4。

它是由铁离子（Fe2+）和草酸根离子（C2O42-）组成的盐类。

草酸亚铁是一种无色晶体，常见于自然界中的一些矿物中，也可以通过实验室合成得到。

草酸亚铁具有一些特殊的化学性质和应用。

首先，草酸亚铁是一种能够溶解在水中的化合物。

当草酸亚铁溶解在水中时，草酸根离子会与水分子发生反应，生成草酸和亚铁离子。

这种反应可以用下面的化学方程式表示：FeC2O4 + H2O → C2O4 + Fe2+草酸亚铁的溶解性使得它可以在实验室中被广泛应用。

例如，在一些分析化学实验中，草酸亚铁可以被用作铁离子的标准溶液，用来测定其他溶液中铁的浓度。

此外，草酸亚铁还可以用于某些红外光谱实验中，用来检测样品中是否存在特定的化学键。

除了溶解性，草酸亚铁还具有一些其他的化学性质。

例如，草酸亚铁是一种还原剂。

它可以与一些氧化剂反应，将其还原为较低的氧化态。

这种还原反应可以用下面的化学方程式表示：2FeC2O4 + [O] → 2Fe2+ + 4CO2草酸亚铁的还原性使得它在一些化学合成反应中起到重要的作用。

例如，在某些有机合成过程中，草酸亚铁可以用作还原剂，将其他化合物还原为更简单的形式。

草酸亚铁还可以发生氧化反应。

当草酸亚铁与氧气接触时，在适当的条件下，可以发生氧化反应，生成草酸亚铁的氧化产物。

这种氧化反应可以用下面的化学方程式表示：4FeC2O4 + O2 → 2Fe2O3 + 8CO2草酸亚铁的氧化性使得它在一些实验室和工业应用中被广泛使用。

例如，在某些电化学实验中，草酸亚铁可以用作电极材料，参与电化学反应。

此外，草酸亚铁还可以用作某些催化剂的前体，用来促进化学反应的进行。

草酸亚铁是一种具有特殊化学性质和应用的化合物。

它的溶解性使得它在实验室中可以被广泛应用，用于分析化学和红外光谱实验。

同时，草酸亚铁的还原性和氧化性使得它在一些化学合成和电化学反应中起到重要作用。

初中常见物质的化学式一、化学式的含义：化学式是用元素符号来表示物质组成的式子。

二、初中常见物质的化学式：1、非金属单质氢气碳氮气氧气磷硫氯气H2 C N2O2P S Cl22、金属单质钠镁铝钾钙铁锌Na Mg Al K Ga Fe Zn铜钡钨汞Cu Ba W Hg3、常见氧化物水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅H2O CO CO2P2O5Na2O NO2SiO2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜SO2SO3NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亚铁三氧化二铁四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨氧化银氧化铅FeO Fe2O3Fe3O4Al2O3WO3Ag2O PbO 二氧化锰MnO24、氯化物/盐酸盐氯化钾氯化钠氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡KCl NaCl MgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2BaCl2氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化银AlCl3FeCl2FeCl3AgCl硫酸亚硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢H2SO4 H2SO3 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr碳酸H2CO36、常见的盐硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4BaSO4CaSO4KSO4MgSO4FeSO4Fe2(SO4)3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2(SO4)3NaHSO4KHSO4NaSO3NaNO3KNO3AgNO3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁MgNO3Cu(NO3)2Ca(NO3)2NaNO3Na2CO3CaCO3MgCO3碳酸钾K2CO37、常见的碱氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH Ca(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2KOH Al(OH)3氢氧化铁氢氧化亚铁Fe(OH)3Fe(OH)28、常见有机物甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸CH4C2H2CH3OH C2H5OH CH3COOH9、常见结晶水合物碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾Cu2(OH)2CO3CaSO4•2H2O2CaSO4•H2O KAl(SO4)2•12H2O FeSO4•7H2O 蓝矾碳酸钠晶体CuSO4•5H2O Na2CO3•10H2O尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3KH2PO411、沉淀微溶于水淡黄色沉淀浅绿色沉淀红褐色絮状沉淀蓝色絮状沉淀Ca(OH)2,CaSO4S Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2白色沉淀Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀, Mg(OH)2、CaCO3 、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀)初中化学方程式汇总一、氧气的性质：1、单质与氧气的反应：（化合反应）1) 镁在空气中燃烧2Mg + O2−−→−点燃2MgO2) 铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2−−→−点燃Fe3O43) 铜在空气中受热2Cu + O2−−→−加热2CuO4) 铝在空气中燃烧4Al + 3O2−−→−点燃2Al2O35) 氢气中空气中燃烧2H2 + O2−−→−点燃2H2O6) 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）4P + 5O2−−→−点燃2P2O57) 硫粉在空气中燃烧S + O2−−→−点燃SO28) 碳在氧气中充分燃烧 C + O2−−→−点燃CO29) 碳在氧气中不充分燃烧2C + O2−−→−点燃2CO2、化合物与氧气的反应：1) 一氧化碳在氧气中燃烧2CO + O2−−→−点燃2CO22) 甲烷在空气中燃烧CH4 + 2O2−−→−点燃CO2 + 2H2O3) 酒精在空气中燃烧C2H5OH + 3O2−−→−点燃2CO2 + 3H2O 3、氧气的来源：1) 玻义耳研究空气的成分实验2HgO −−→−加热Hg+ O2↑2) 加热高锰酸钾（实验室制氧气原理1）2KMnO4−−→−加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑3) 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应（实验室制氧气原理2）H2O2−−→−2MnO2H2O+ O2↑二、自然界中的水：1) 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）2H2O −−→−电解2H2↑+ O2 ↑2) 生石灰溶于水CaO + H2O＝Ca(OH)23) 二氧化碳可溶于水H2O + CO2＝H2CO3三、质量守恒定律：1) 镁在空气中燃烧2Mg + O2−−→−点燃2MgO2) 铁和硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4＝FeSO4 + Cu3) 氢气还原氧化铜H2 + CuO −−→−加热Cu + H2O4) 镁还原氧化铜Mg + CuO −−→−加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：1、碳的化学性质1) 碳在氧气中充分燃烧 C + O2 −−→−点燃CO22) 木炭还原氧化铜C+ 2CuO −−→−高温2Cu + CO2↑3) 焦炭还原氧化铁3C+ 2Fe2O3−−→−高温4Fe + 3CO2↑2、煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）1) 煤炉的底层 C + O2−−→−点燃CO22) 煤炉的中层CO2 + C −−→−高温2CO3) 煤炉的上部蓝色火焰的产生2CO + O2−−→−点燃2CO23、二氧化碳的制法与性质：1) 大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）CaCO3 + 2HC l ＝CaCl2 + H2O + CO2↑2) 碳酸不稳定而分解H2CO3＝H2O + CO2↑3) 二氧化碳可溶于水H2O + CO2 ＝H2CO34) 高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）CaCO3−−→−高温CaO + CO2↑5) 石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）Ca(OH)2 + CO2＝CaCO3↓+ H2O4、一氧化碳的性质：1) 一氧化碳还原氧化铜CO+ CuO −−→−加热Cu + CO22) 一氧化碳的可燃性2CO + O2−−→−点燃2CO25、其它反应：1) 碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：1) 甲烷在空气中燃烧CH4 + 2O2−−→−点燃CO2 + 2H2O2) 酒精在空气中燃烧C2H5OH + 3O2−−→−点燃2CO2 + 3H2O3) 氢气中空气中燃烧2H2 + O2−−→−点燃2H2O六、金属1、金属与氧气反应：1) 镁在空气中燃烧2Mg + O2−−→−点燃2MgO2) 铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2−−→−点燃Fe3O43) 铜在空气中受热2Cu + O2−−→−加热2CuO4) 铝在空气中形成氧化膜4Al + 3O2＝2Al2O32、金属单质+ 酸＝盐+ 氢气（置换反应）1) 锌和稀硫酸Zn + H2SO4＝ZnSO4 + H2↑2) 铁和稀硫酸Fe + H2SO4＝FeSO4 + H2↑3) 镁和稀硫酸Mg + H2SO4＝MgSO4 + H2↑4) 铝和稀硫酸 2Al +3H 2SO 4 ＝ Al 2(SO 4)3 +3 H 2↑ 5) 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl ＝ ZnCl 2 + H 2↑ 6) 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl ＝ FeCl 2 + H 2↑ 7) 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl ＝ MgCl 2 + H 2↑ 8) 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl ＝ 2AlCl 3 + 3 H 2↑3、金属单质 + 盐（溶液）＝ 新金属 + 新盐1) 铁和硫酸铜溶液反应 Fe + CuSO 4 ＝ FeSO 4 + Cu 2) 锌和硫酸铜溶液反应 Zn + CuSO 4 ＝ ZnSO 4 + Cu 3) 铜和硝酸汞溶液反应 Cu + Hg(NO 3)2 ＝ Cu(NO 3)2 + Hg4、金属铁的治炼原理： 3CO+ 2Fe 2O 3 −−→−高温4Fe + 3CO 2↑七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质⑴ 酸 + 金属 ＝ 盐 + 氢气（见上） ⑵ 酸 + 金属氧化物 ＝ 盐 + 水1) 氧化铁和稀盐酸反应 Fe 2O 3 + 6HCl ＝ 2FeCl 3 + 3H 2O 2) 氧化铁和稀硫酸反应 Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 ＝ Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 3) 氧化铜和稀盐酸反应 CuO + 2HCl ＝ CuCl 2 + H 2O 4) 氧化铜和稀硫酸反应CuO + H 2SO 4 ＝ CuSO 4 + H 2O⑶ 酸 + 碱 ＝ 盐 + 水（中和反应）1) 盐酸和烧碱起反应 HCl + NaOH ＝ NaCl +H 2O 2) 盐酸和氢氧化钙反应 2HCl + Ca(OH)2 ＝ CaCl 2 + 2H 2O 3) 氢氧化铝药物治疗胃酸过多 3HCl + Al(OH)3 ＝ AlCl 3 + 3H 2O 4) 硫酸和烧碱反应H 2SO 4 + 2NaOH ＝ Na 2SO 4 + 2H 2O⑷ 酸 + 盐 ＝ 另一种酸 + 另一种盐1) 大理石与稀盐酸反应 CaCO 3 + 2HCl ＝ CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 2) 碳酸钠与稀盐酸反应 Na 2CO 3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 3) 碳酸氢钠与稀盐酸反应 NaHCO 3 + HCl ＝ NaCl + H 2O + CO 2↑ 4) 硫酸和氯化钡溶液反应H 2SO 4 + BaCl 2 ＝ BaSO 4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质⑴碱+ 非金属氧化物＝盐+ 水1) 苛性钠暴露在空气中变质2NaOH + CO2＝Na2CO3 + H2O2) 苛性钠吸收二氧化硫气体2NaOH + SO2＝Na2SO3 + H2O3) 苛性钠吸收三氧化硫气体2NaOH + SO3＝Na2SO4 + H2O4) 消石灰放在空气中变质Ca(OH)2 + CO2＝CaCO3↓+ H2O5) 消石灰吸收二氧化硫Ca(OH)2 + SO2＝CaSO3↓+ H2O⑵碱+ 酸＝盐+ 水（中和反应，方程式见上）⑶碱+ 盐＝另一种碱+ 另一种盐1) 氢氧化钙与碳酸钠Ca(OH)2 + Na2CO3＝CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质⑴盐（溶液）+ 金属单质＝另一种金属+ 另一种盐1) 铁和硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4＝FeSO4 + Cu⑵盐+ 酸＝另一种酸+ 另一种盐1) 碳酸钠与稀盐酸反应Na2CO3 + 2HCl ＝2NaCl + H2O + CO2↑2) 碳酸氢钠与稀盐酸反应NaHCO3 + HCl ＝NaCl + H2O + CO2↑⑶盐+ 碱＝另一种碱+ 另一种盐1) 氢氧化钙与碳酸钠Ca(OH)2 + Na2CO3＝CaCO3↓+ 2NaOH⑷盐+ 盐＝两种新盐1) 氯化钠溶液和硝酸银溶液NaCl + AgNO3＝AgCl↓ + NaNO32) 硫酸钠和氯化钡Na2SO4 + BaCl2＝BaSO4↓ + 2NaCl。

初中化学常见物质的化学式一、常见的单质：（一）金属单质：钾：K 钙：Ca 钠：Na 镁：Mg 铝：Al 锌：Zn 铁：Fe 锡：Sn 铅：Pb 铜：Cu 汞：Hg 银：Ag 铂：Pt 金：Au 钡：Ba 钨：W （二）非金属单质：碳：C 硫：S 磷：P硅：Si 碘：I2溴：Br2 氧气：O2氮气：N2氢气：H2氯气：Cl2（三）稀有气体单质：氦气：He 氖气：Ne 氩气：Ar 氪气：Kr 氙气：Xe二、常见的化合物：（一）氧化物：氧化钾：K2O 氧化钠：Na2O 氧化银：Ag2O 水：H2O氧化钙：CaO 氧化钡：BaO 氧化镁：MgO 氧化锌：ZnO 氧化铜；CuO 氧化铝：Al2O3二氧化锰：MnO2二氧化硅：SiO2五氧化二磷：P2O5一氧化碳：CO 二氧化碳：CO2一氧化氮：NO 二氧化氮：NO2二氧化硫：SO2三氧化硫：SO3氧化亚铁：FeO 氧化铁：Fe2O3四氧化三铁：Fe3O4(二)氯化物：氯化钾：KCl 氯化钠：NaCl 氯化银：AgCl 氯化氢；HCl氯化钙：CaCl2氯化钡：BaCl2氯化镁：MgCl2氯化锌：ZnCl2氯化铜：CuCl2 氯化铝：AlCl3氯化亚铁：FeCl2氯化铁：FeCl3(三)含原子团的化合物：硝酸：HNO3硫酸：H2SO4碳酸：H2CO3磷酸：H3PO4氢氧化钾：KOH 氢氧化钠：NaOH 氢氧化钙：Ca(OH)2氢氧化钡：Ba(OH)2氢氧化镁：Mg(OH)2氢氧化铜：Cu(OH)2氢氧化铝：Al(OH)3氢氧化亚铁：Fe(OH)2氢氧化铁：Fe(OH)3硝酸钾：KNO3硝酸钠：NaNO3硝酸钙：Ca(NO3)2硝酸钡：Ba(NO3)2硝酸镁：Mg(NO3)2硝酸铜：Cu(NO3)2硝酸铝：Al(NO3)3硝酸亚铁：Fe(NO3)2硝酸铁：Fe(NO3)3硫酸钾：K2SO4硫酸钠：Na2 SO4硫酸钙：Ca SO4硫酸钡：BaSO4硫酸镁：MgSO4硫酸铜：CuSO4硫酸铝：Al2 (SO4)3硫酸亚铁：FeSO4硫酸铁：Fe2 (SO4)3碳酸钾：K2CO3碳酸钠：Na2CO3碳酸钙：CaCO3碳酸钡：BaCO3碳酸镁：MgCO3碳酸铜：CuCO3氯化铵：NH4Cl 硝酸铵：NH4NO3硫酸铵：(NH4)2SO4碳酸铵：(NH4)2CO3碳酸氢铵：NH4HCO3(四)其他化合物：氯酸钾：KClO3高锰酸钾：KMnO4锰酸钾：K2MnO4过氧化氢：H2O2氨气：NH3初中常用的化学方程式 一、物质与氧气的反应：1、硫燃烧：S+O 2====SO 22、碳燃烧：C+O 2====CO 23、磷燃烧：4P+5O 2====2P 2O 54、镁燃烧：2Mg+O 2====2MgO5、铁丝燃烧：3Fe+2O 2====Fe 3O 46、铝箔燃烧：4Al+3O 2====2Al 2O 37、氢气燃烧：2H 2+O 2====2H 2O8、汞加热：2Hg+O 2====2HgO 二、生成氧气的反应：1、过氧化氢制氧气：2H 2O 2 ===== 2H 2O+O 2↑2、高锰酸钾制氧气 : 2KMnO 4====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑3、氯酸钾制氧气： 2KClO 3===== 2KCl+3O 2↑4、电解水：2H 2O===== 2H 2↑+O 2↑5、氧化汞受热分解：2HgO====2Hg+O 2↑三、氢气的性质与制法：1、锌粒与稀硫酸反应：Zn+H 2SO 4====ZnSO 4+H 2↑2、氢气还原氧化铜：H 2+CuO====Cu+H 2O点燃点燃 点燃点燃 点燃点燃点燃 点燃MnO 2 △ MnO 2△通电 △△。