初中化学____化学式的书写

化学方程式书写计算步骤及配平技巧化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全一、初中化学方程式的书写步骤(1)写：正确写出反应物、生成物的化学式(2)配：配平化学方程式(3)注：注明反应条件(4)标：如果反应物中无气体(或固体)参加，反应后生成物中有气体(或固体)，在气体(或固体)物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”).若有气体(或固体)参加反应，则此时生成的气体(或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”二、根据初中化学方程式进行计算的步骤(1)设：根据题意设未知量(2)方：正确书写有关化学反应方程式(3)关：找出已知物、待求物的质量关系(4)比：列出比例式，求解(5)答：简要的写出答案化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全三、根据初中化学方程式进行计算的步骤最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。

运用此法一般可按下述步骤去进行：具体步骤：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

4．最后，验证反应式。

配平是否正确。

例题试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al→Fe十Al2O3（1）该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。

（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1→Fe十4A12O3（3）再配Fe和AL原子。

由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3（4）最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A=9Fe+4Al2O3奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。

17. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
18. Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
19. 2Al+3H2SO4=Al 2(SO4) 3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
20. Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气
43. Mg+FeS4O= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色
44. Cu+2AgN3O=2Ag+ Cu(NO3) 2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
45. Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
46. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
冶炼
金属 27. 2Fe2O3+3C 高温 4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C 高温 3Fe + 2CO2↑ 冶炼金
属 28. C + CO2 高温 2CO
29. CO2 + H 2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
30. H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
31. Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓ + H2O 澄清石灰水变浑浊 应用 CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
Fe2(SO4) 3
＿
↓
亚铁 Fe2O3
铁离子 氢氧化 硝酸 铁 氯 化铁
硫酸 铁
＿
氧化

化学初中教案：化学式的书写与命名一、化学式的书写化学式是用符号来表示化合物中各种元素的种类和数量的一种方式。

在初中化学教学中，教师通常会教授学生如何正确地书写化学式。

下面将详细介绍一些常见的化学式书写规则。

1. 电价法则化合物中元素的原子根据其电价（即氧化态）进行配对。

阳离子在左侧，阴离子位于右侧，通过数字下标表示元素的原子个数。

例如，NaCl表示氯离子和钠离子形成的盐类化合物。

2. 化合价法则有些非金属元素存在多种可能的电价，此时应使用阿拉伯数字或希腊字母来表示不同电价状态下元素之间的结合方式。

例如，氮可以以+3和+5两种不同的化合价存在。

3. 括号法则当一个离子团由括号包围时，说明其中含有一个多原子团或复杂团簇。

括号外面紧跟着给出整体内部连接方式表示这个团簇与其他成分之间的关系。

4. 多原子连写法当几个相同类型（非金属）原子组成一个团簇时，可以将它们的数目直接写在元素符号的右下角，例如O2表示氧分子。

二、化学式的命名除了正确书写化学式，还需要教导学生如何根据给定的化学式进行命名。

以下是一些常见的命名规则。

1. 金属离子对于阳离子，名称通常采用金属元素的名称加上"离子"来表示。

例如，Na+被称为钠离子。

2. 非金属离子非金属形成阴离子时，其名称末尾变为"-ide"。

例如，Cl-被称为氯离子。

3. 多原子阳离子多原子阳离子有自己特定的名称，这些名称应该记住并熟练运用。

例如，NH4+被称为铵离子。

4. 编写化合物名编写化合物的名字时需要按照一定规律来进行。

首先列出阳离子的名称，其次根据电位法则标注阴离子前缀或后缀；最后将两者连接在一起即可。

例如NaCl即为氯化钠。

5. 其他特殊情况有些化合物拥有独特的名字，学生需要通过大量练习和实例辅助记忆，并理解命名的原则。

例如，H2O被称为水。

简单总结了化学式书写与命名的基本规则后，我们可以通过实例来强化学生对这些规则的掌握。

硫化亚铁
硫化铁
硫化钙
硫化锌
硫化钡
硫化钾
硫化铵
-1
OH—
水
氢氧化钠
氢氧化镁
氢氧化铜
氢氧化铝
氢氧化亚铁
氢氧化铁
氢氧化钙
氢氧化锌
氢氧化钡
氢氧化钾
氨水
NH3·H2O
-1
NO3—
硝酸
硝酸钠
硝酸镁
硝酸铜
硝酸铝
硝酸亚铁
硝酸铁
硝酸钙
硝酸锌
硝酸钡
硝酸钾
硝酸铵
-2
SO42—
硫酸
硫酸钠
硫酸镁
硫酸铜
硫酸铝
硫酸亚铁
硫酸铁
硫酸钙
硫酸锌
硫酸钡
硫酸钾
硫酸铵
-2
CO32—
碳酸
碳酸钠
碳酸镁
碳酸铜
碳酸铝
碳酸亚铁
碳酸铁
碳酸钙
碳酸锌
碳酸钡
碳酸钾
碳酸铵
书写下列物质的化学式
+1
+1
+2
+2
+3
+2
+3
+2
+2
+2
+1
+1
H
Na
Mg
Cu
Al
Fe
Fe
Ca
Zn
Ba
K
NH4+
-2
O
水
氧化钠
氧化镁
氧化铜
氧化铝
氧化亚铁
氧化铁
氧化钙
氧化锌
氧化钡
氧化钾
-1
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱCl
氯化氢

浅谈初中化学式的书写化学式是化学用语的重要组成部分，既是对元素符号和化合价的巩固深化，也对化学方程式的书写起关键作用，是学习化学的重要工具。

能够较好地掌握化学式的书写，对于今后的化学学习有很大的帮助。

对初学者来说，书写化学式是一个难点，也是一个必须掌握的重点，为了能更好地强化它，本人有一些粗浅体会，愿与同仁们共同探讨。

各种物质的化学式是前人通过多次精密实验测定物质的组成后再经过推算而得出来的，一种纯净物质只用一个化学式来表示。

所以书写化学式时，必须遵循客观事实，绝不能凭空设想，随意臆造事实上不存在的物质的化学式。

一：单质化学式的书写单质是由同种元素组成的纯净物。

可分为金属单质、非金属单质和稀有气体单质。

1：稀有气体的单质，由单原子构成，它的化学式，通常直接用元素符号表示。

例：氦气、氖气、氩气的化学式可分别表示为： He Ne Ar2：金属单质和固态非金属单质（多数）组成比较复杂，但习惯上就用元素符号来表示它们的化学式。

例：铁、铜、碳、硫分别表示为 Fe Cu C S3:部分非金属单质分子为双原子或多原子分子，书写时必须在元素符号右下角标上分子中所含原子数的数字，也即元素符号加角码数字。

初中阶段常见的双原子分子构成的单质有氧气O2、氢气 H2、氮气 N2、氯气 Cl2、氟气F2、溴Br2、碘I2等；多原子分子构成的单质如：臭氧O3、碳的一种单质C60等。

二：化合物化学式的书写化合物是由不同种元素组成的。

在写一个化合物的化学式时，首先必须知道这种化合物是由哪几种元素组成的，其次还要知道组成这种化合物的不同元素的原子的个数比，然后遵循化学式中元素符号或原子团排列顺序的规定。

化合物化学式的书写，一般可分为五个步骤：排序、标价、约简、交叉、检验。

排序指根据元素或原子团的化合价排定元素符号或原子团的顺序，一般金属在左，非金属在右；正价在前，负价在后。

标价即标出元素或原子团的化合价。

约简即看化合物中元素或原子团化合价的绝对值间有无公约数，有则要约简。

支架式教学运用于“化学式的书写”化学式的书写是学生学习化学的一个分化点，熟练掌握化学式的书写能为学生以后的学习打好基础。

支架式教学法是基于建构主义学习理论提出的一种以学习者为中心，以培养学生的问题解决能力和自主学习能力为目标的教学法。

在教学中可以依据学生的最近发展区将复杂的任务进行分解，把学生逐渐引入对知识的深层次的理解和掌握。

标签：初中化学化学式书写支架式教学化学式的书写是初中化学教学中一个极为重要的内容，化学式的学习和使用可以看作为专业名称或称谓的言语信息获得，是初中化学学习的一个分化点，是学生展开深入化学学习的基础知识，同时也是今后专业化的化学语言表述的开端。

沪教版的教材中将化学用语的内容主要集中在第三章，在学生了解生活中物质之后突然转入微观的世界，并要求学生能用符号将理解的微观世界用符号表示出来，对学生的抽象思维的要求很高。

一、理论基础支架式的教学思想是来源于前苏联著名心理学家维果斯基的“最邻近发展区”理论。

维果斯基认为，在儿童智力活动中，对于所要解决的问题和原有能力之间可能存在差异，通过教学，儿童在教师帮助下可以消除这种差异，这个差异就是“最邻近发展区”。

换句话说，最邻近发展区定义为，儿童独立解决问题时的实际发展水平（第一个发展水平）和教师指导下解决问题时的潜在发展水平（第二个发展水平）之间的距离。

可见儿童的第一个发展水平与第二个发展水平之间的状态是由教学决定的，即教学可以创造最邻近发展区。

因此教学绝不应消极地适应儿童智力发展的已有水平，而应当走在发展的前面，不停顿地把儿童的智力从一个水平引导到另一个新的更高的水平。

该教学法是指一步一步地为学生的学习提供适当的、小步调的线索或提示（支架），让学生通过这些支架一步一步的攀升，逐渐发现和解决学习中的问题，掌握所要学习的知识，提高问题解决能力，成长为一个独立的学习者。

二、支架式教学的组成要素1.搭脚手架围绕当前学习主题，按“最邻近发展区”的要求建立概念框架。

化学式的写法和意义书写规则：1.单质化学式的写法：首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。

稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。

金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。

2.化合物化学式的写法：首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。

一定顺序通常是指：氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。

直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。

1.要遵循两个基本原则(1)以客观事实为基础化学方程式既然是化学反应的表达形式，显然，有某一反应存在，才能用化学方程式表达;没有这种反应存在，就不能随意写化学方程式。

因此，掌握好反应事实是书写化学方程式的首要条件;(2)遵循质量守恒定律化学反应前后，反应物的总质量和生成物总质量是相等的，这是为实验事实所证实了的、任何化学反应都遵循的基本定律，化学方程式必须科学地表达这一规律，这就要求化学方程式必须配平，即通过调整化学式前面的系数，使反应前后各元素的原子个数相等。

•概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。

如可用O2，H2O，MgO分别表示氧气、水、氧化镁的化学式。

对概念的理解：(1)混合物不能用化学式表示，只有纯净物才能用化学式表示。

(2)每一种纯净物只有一个化学式，但一个化学式有可能用来表示不同的物质。

如氧气的化学式是O2，没有别的式子再能表示氧气；P既是红磷的化学式，也是白磷的化学式。

(3)纯净物的化学式不能臆造，化学式可通过以下途径确定：①科学家通过进行精确的定量实验，测定纯净物中各元素的质量比，再经计算得出。

初中化学方程式的书写与配平技巧化学方程式是化学反应的书写方式，能够清晰地表示反应物与生成物之间的物质变化。

在初中化学学习中，学生需要掌握方程式的正确书写和配平技巧，以便能够准确地描述化学反应过程。

本文将介绍初中化学方程式的书写与配平技巧，并提供一些实例来帮助读者更好地理解和应用这些技巧。

首先，让我们来看一下化学方程式的基本结构。

一个完整的化学方程式由反应物和生成物组成，中间由箭头“→”连接。

箭头的左边表示反应物，右边表示生成物。

在方程式中，反应物和生成物之间通过化学反应转化，反应物与生成物之间的物质种类和数量必须保持一致。

初始内容的基础上，我们进一步探讨方程式的书写和配平技巧。

方程式的书写需要遵循一些基本规则和原则。

首先，方程式中的化学式要写清楚，包括元素符号和下标。

元素符号是表示元素的缩写，例如，氧的符号是O，氢的符号是H。

下标用来表示元素的数量，如H2表示2个氢原子。

其次，方程式中的物质要用合适的符号和格式表示，例如，固体用（s）表示，液体用（l）表示，气体用（g）表示，溶液用（aq）表示。

在方程式中，还要注意正确使用化学反应条件，如温度、压力、催化剂等。

现在让我们来看一个实例，观察如何书写和配平方程式。

考虑以下化学反应：氢气与氧气反应生成水。

首先，我们要列出反应物和生成物。

氢气的化学式是H2，氧气的化学式是O2，水的化学式是H2O。

然后，在箭头的左边写上反应物，右边写上生成物，并添加上化学式的符号：H2 + O2 → H2O。

这是一个简单的化合反应方程式，表示了氢气和氧气反应生成水。

接下来，我们来讨论方程式的配平技巧。

配平是指调整方程式中的系数，使得反应物和生成物的元素种类和数量保持一致。

配平的基本原则是在方程式中添加系数，而不是改变化学式中的下标。

当配平时，我们可以从单一元素开始，逐一调整，直到所有元素都配平。

让我们来看一个配平方程式的实例。

考虑以下反应：二氧化碳与水反应生成葡萄糖和氧气。

氧化铁
氧化亚铁
氧化铝
五氧化二磷
氯化钾
氯化钠
氯化银
氯化氢
氯化钙
氯化镁
氯化钡
氯化锌
氯化铜
氯化亚铁
氯化铁
氯化铝
化合物：有两种或两种以上元素组成的纯净物（即化学式中有两种或两种以上的元素符号）
书写步骤：1、先写出名称中的元素符号（离子团），根据所背的化合价口诀（离子团右上角所带电荷即为其整体化合价），一般正价元素在左，负价元素在右（例外的两个是氨气NH3、甲烷CH4）
2、标上化合价（初学阶段使用，后续练习中尽量减少标注）
P2O5
含氯化合物（名称读作氯化某）
氯化钾
氯化钠
氯化银
氯化氢
氯化钙
氯化镁
氯化钡
氯化锌
KCl
NaCl
AgCl
HCl
CaCl2
MgCl2
BaCl2
ZnCl2
氯化铜
氯化亚铁
氯化铁
氯化铝
CuCl2
FeCl2
FeCl3
AlCl3
书写练习
水
一氧化碳
二氧化碳
一氧化氮
二氧化氮
氧化钾
氧化钠
氧化钙
氧化镁
氧化钡
氧化锌
氧化铜
3、最小公倍数十字交叉，以达到整体化合价为零
常见不含离子团的简单化合物：
含氧化合物（名称读作氧化某）
水
一氧化碳
二氧化碳
一氧化氮
二氧化氮
氧化钾
氧化钠
氧化钙
H2O
CO
CO2Βιβλιοθήκη NONO2K2ONa2O
CaO
氧化镁
氧化钡
氧化锌
氧化铜

初中一年级化学化学式的写法化学是一门有关物质的科学，研究物质的性质、组成和变化规律。

而化学式则是化学中常用的一种符号系统，用于表示化学物质的构成和比例关系。

在初中一年级的化学学习中，了解和掌握化学式的写法是非常重要的。

本文将介绍初中一年级化学化学式的写法，并给出一些实例。

一、元素符号化学中的基本组成单位是元素，而元素则用符号来表示。

元素符号通常是由英文大写字母、小写字母或大写字母加小写字母组成。

例如，氧元素的符号是O，氮元素的符号是N。

二、化学式的写法1. 电离式化学式当化合物在溶液中或者熔融状态下能够电离成阳离子和阴离子时，可以用电离式化学式来表示。

阳离子放在前面，阴离子放在后面，两者之间用小写字母n表示其个数。

例如，氯化钠的化学式为NaCl。

2. 分子式化学式当化合物中的原子通过共价键相互连接形成分子时，可以用分子式化学式来表示。

分子式中，元素的符号按原子数升序排列，并写在右下角，如果原子数大于1，则用下标表示其个数。

例如，水的化学式为H2O，二氧化碳的化学式为CO2。

3. 组成式化学式当化合物中的元素以一定的比例组成时，可以用组成式化学式来表示。

组成式中，元素及其个数用正常大小的字母和下标来表示。

例如，一氧化碳的化学式为CO，硫酸的化学式为H2SO4。

三、写法实例1. 一氧化碳一氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，化学式为CO。

它由1个碳原子和1个氧原子组成。

2. 氯化钠氯化钠是一种常见的无色晶体，化学式为NaCl。

它由1个钠离子和1个氯离子组成。

3. 二氧化碳二氧化碳是一种常见的无色气体，化学式为CO2。

它由1个碳原子和2个氧原子组成。

4. 水水是一种无色、无味、无臭的液体，化学式为H2O。

它由2个氢原子和1个氧原子组成。

总结：初中一年级化学中化学式的写法包括电离式化学式、分子式化学式和组成式化学式。

电离式化学式适用于电离成阳离子和阴离子的化合物，阳离子在前，阴离子在后；分子式化学式适用于通过共价键相互连接的分子，元素的符号按原子数升序排列，并写在右下角；组成式化学式适用于以一定比例组成的化合物，元素及其个数用正常大小的字母和下标表示。

物质化学式的书写
知识回顾
K+Na+H+Ag+; 钾钠氢银是+1
Ca2+Mg2+Zn2+Ba2+; 钙镁锌钡是+2
Al3+Cu2+; 铝是3，铜是2；
Fe2+Fe3+ ; +2，+3是铁的。

氢氧根OH 化合价-1 氢氧根离子OH-
硝酸根NO3化合价-1 硝酸根离子NO3-
碳酸根CO3化合价-2 碳酸根离子CO32-
硫酸根SO4化合价-2 碳酸根离子SO42-
铵根NH4化合价+1 铵根离子NH4+
1、氧化物化学式书写
氧化钠氧化钾氧化钙氧化钡氧化锌氧化铝氧化铜氧化铁氧化亚铁二氧化硅四氧化三铁2、氯化物化学式书写
氯化钠氯化钾氯化钙氯化钡氯化锌
氯化铝氯化铜氯化铁氯化亚铁氯化银氯化氢
3、氢氧化某
氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钡
氢氧化锌氢氧化铝氢氧化铜氢氧化铁氢氧化亚铁4、硝酸某
硝酸钠硝酸钾硝酸钙硝酸钡硝酸锌
硝酸铝硝酸铜硝酸铁硝酸亚铁硝酸银
5、硫酸某
硫酸钠硫酸钾硫酸钙硫酸钡硫酸锌
硫酸铝硫酸铜硫酸铁硫酸亚铁硝酸银
6、碳酸某
碳酸钠碳酸钾碳酸钙碳酸钡
碳酸镁碳酸氢钠碳酸氢钙
7、含铵根离子的物质
氯化铵硫酸铵碳酸氢铵硝酸铵。

初中常见化学式及化学方程式常见的化学式一、常见单质氢气H 2氮气N2氯气Cl2氧气O2臭氧O3氦气He氖气Ne氩气Ar碳C硅Si硫S磷P碘I 2钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn铁Fe铜Cu汞Hg银Ag二、化合物1、氧化物水H 2O三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO 2五氧化二磷P2O5过氧化氢H2O2二氧化氮NO 2二氧化硫SO2氧化钙CaO氧化亚铁FeO氧化铁Fe 2O3四氧化三铁Fe3O4氧化镁MgO氧化锌ZnO二氧化锰MnO 2氧化汞HgO氧化铝Al 2O3氧化铜CuO2、其他化合物硝酸HNO 3硫酸H2SO4盐酸HCl碳酸H 2CO3硫化氢H2S氢氧化钠NaOH氢氧化钾KOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化锌Zn(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氨水NH3·H2O氯化钠NaCl氯化铜CuCl 2氯化铝AlCl3氯化钾KCl氯化亚铁FeCl 2氯化铁FeCl3氯化银AgCl氯化钙CaCl 2氯化镁MgCl2氯化钡BaCl 2氯化锌ZnCl2硫酸铜CuSO4高锰酸钾KMnO 4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3碳酸钙CaCO硝酸钾KNO3 硝酸钠NaNO3硝酸铁Fe(NO 3)3硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸铝Al(NO3)3碳酸钠Na 2CO3碳酸钙CaCO3碳酸铵(NH4)2CO3碳酸氢钠NaHCO 3硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硝酸银AgNO 3硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铵NH4NO3硫酸钡BaSO 43、常见有机化合物甲烷CH 4乙醇C2H5OH 葡萄糖C6H12O6初中化学方程式大全一、化合反应化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O 2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O 2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O 2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H 2 +O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O 2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+ O 2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C +O 2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O 2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO 2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O 2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2+H2O ===H 2CO312、生石灰溶于水：CaO+ H 2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl 2点燃 2NaCl分解反应二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H 2O2 MnO2 2H2O +O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H2↑+O2 ↑18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H 2CO3 === H2O +CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 3 高温 CaO+ CO2↑置换反应三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO 4 == FeSO4 +Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H 2SO4 == ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl 2 +H2↑23、氢气还原氧化铜：H 2 +CuO 加热 Cu +H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO 2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH 4 +2O2 点燃 CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H 2O +C 高温 H2 +CO27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe 2O3 高温 4Fe +3CO2↑其他其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO 4 == Cu(OH)2↓+Na 2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH 4 +2O2 点燃 CO2 +2H2O30、酒精在空气中燃烧：C 2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2 +3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO 232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O3 高温 2Fe+ 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO 3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO 2 ==== Na2CO3 +H 2O35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO 3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO 3+ 2HCl === 2NaCl +H 2O +CO2↑一．一． 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O 2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O 2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O 2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O 2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H 2 +O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+ 5O 2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O 2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+ O 2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O 2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O 2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 +2O2 点燃 CO2 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C 2H5OH +3O2 点燃 2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H 2O 通电 2H2↑+ O 2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO3 加热 2CuO +H2O +CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 ==== 2KCl+ 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K 2MnO4 +MnO2 +O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H 2CO3 === H2O +CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温 CaO +CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H 2+ CuO 加热 Cu+ H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO 2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O3 高温 4Fe+ 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C +Fe 3O4 高温 3Fe+ 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO 224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O3 高温 2Fe +3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +Fe 3O4 高温 3Fe+ 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系氢气 （置换反应）酸--------盐+氢气（1）金属单质+酸26. 锌和稀硫酸Zn+ H 2SO4 = ZnSO4+ H2↑27. 铁和稀硫酸Fe +H 2SO4 = FeSO4+ H2↑28. 镁和稀硫酸Mg +H 2SO4 = MgSO4 +H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H 2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl 2+ H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl 2+ H2↑32. 镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl 2+ H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl 3 +3H2↑另一种盐（2）金属单质+ 盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO 4 === FeSO4+ Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO 4 === ZnSO4+ Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO 3)2 === Cu(NO3)2 +Hg酸--------盐+ 水（3）碱性氧化物+酸37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O3 +3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl 2 +H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H 2SO4 ==== CuSO4+ H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H 2SO4 ==== MgSO4+ H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl ==== CaCl 2 +H2O水碱--------盐+水（4）酸性氧化物+碱43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO 2 ==== Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO 2 ==== Na2SO3 +H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO 3 ==== Na2SO4+ H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 ==== CaSO3 ↓+H2O碱--------盐+水水）酸+碱（5）酸48．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH ==== NaCl+ H 2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH ==== KCl+H 2O50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+ Cu(OH)2==== CuCl2 +2H 2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2 +2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3 +3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3 +3H2O54.硫酸和烧碱反应：H 2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4 +2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H 2SO4 +2KOH ==== K2SO4 +2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO4 +Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H 2SO4 +2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO 3 +H2O盐--------另一种酸+另一种盐另一种盐）酸+盐（6）酸59．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 +2HCl === CaCl2 H2O +CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO3 +2HCl === 2NaCl +H2O+ CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO 3 +2HCl === MgCl2 +H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO 3 === AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO3 +H2SO4 === Na2SO4 +H2O +CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H 2S O4 +BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl另一种盐盐--------另一种碱+另一种盐）碱+盐（7）碱65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO 4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl 3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl 2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl 2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH）盐+ 盐-----两种新盐（8）盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO 3 ==== AgCl↓+ NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO4+ BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO 2+ H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO+ H 2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na 2O +H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO 3 +H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H2O 加热 CuSO4 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+ 5H2O ==== CuSO4·5H2应用化学方程式反应现象应用2Mg+ O 2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹2Hg +O 2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验2Cu+ O 2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+ 3O 2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+ 2O 2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe +3O 2高温2Fe2O3C+ O 2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S +O 2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H 2 O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P +5O 2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量CH 4+2O2点燃2H2O+ CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧2C 2H2+ 5O2点燃2H2O +4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO 3MnO2、Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气2KMnO 4Δ K2MnO4 MnO2 +O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧论文气2HgOΔ2Hg+ O 2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验2H 2O通电2H2↑+ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水Cu 2(OH)2CO3Δ2CuO +H2O+ CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热NH 4HCO3ΔNH3↑+ H2O+ CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+ H 2SO4=ZnSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气Fe +H 2SO4=FeSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg +H 2SO4 =MgSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+ 3H 2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe 2O3+3H2Δ 2Fe +3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性Fe 3O4 +4H2 Δ3Fe+ 4H2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性2Na+ Cl 2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H 2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验2C+O 2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O 2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧C+CuO 高温2Cu+ CO 2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属2Fe 2O3+ 3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe 3O4 +2C高温3Fe+ 2CO2↑ 冶炼金属C+ CO 2 高温2COCO 2+H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性H 2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2 +CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO 3 +H2O+ CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO 3)2Δ CaCO3↓+ H2O +CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO 3ΔNa2CO3+ H2O +CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头CaCO 3 高温 CaO +CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO 3 +2HCl=CaCl2+ H2O +CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢。

初中化学基础知识梳理 宋辉婵初中常见化合物化学式1、常见的酸：无氧酸：氢氯酸无氧酸：氢氯酸 HCl （盐酸）（盐酸） 氢硫酸氢硫酸 H 2S 氢氟酸氢氟酸 HF 含氧酸：硫酸含氧酸：硫酸 H 2SO 4 硝酸硝酸 HNO 3 碳酸碳酸 H 2CO 3 氯酸HClO 3磷酸磷酸 H 3PO 4 亚硫酸H 2SO 3 有机酸：乙酸（醋酸）CH 3COOH 2、常见碱的化学式：可溶性碱:氢氧化钾氢氧化钾 KOH 氢氧化钠氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钡氢氧化钡 Ba(OH) 2 氢氧化铵（氨水）NH 3·H 2O不溶性碱：氢氧化铜Cu (OH) 2 氢氧化亚铁Fe(OH) 2 氢氧化镁Mg(OH) 2 氢氧化铝Al(OH) 3 3、常见盐的化学式：硝酸盐：硝酸钾KNO 3 硝酸钠NaNO 3 硝酸铵硝酸铵 NH 4 NO 3 硝酸铜硝酸铜 Cu(NO 3)2 硝酸钡Ba(NO 3)2 硝酸铁Fe(NO 3)3硝酸铝Al(NO 3)3 硝酸银Ag NO 3 硝酸镁Mg(NO 3)2 硝酸钙Ca(NO 3)2 硝酸锌Zn(NO 3)2 硫酸盐：硫酸钠：硫酸钠 Na 2SO 4硫酸钾K 2SO 4硫酸铵（NH 4）2 SO 4 硫酸铁硫酸铁 Fe 2(SO 4)3硫酸亚铁FeSO 4硫酸铜CuSO 4 硫酸铝Al 2(SO 4)3硫酸锌ZnSO 4硫酸镁Mg SO4硫酸钙CaSO 4 硫酸钡BaSO 4 碳酸盐：碳酸钠Na 2CO 3 碳酸钾K 2CO 3 碳酸铵(NH 4) 2 CO 3 碳酸铜CuCO 3 碳酸钙CaCO 3 碳酸钡BaCO 3 碳酸镁MgCO 3 碳酸锌ZnCO 3 碳酸亚铁FeCO 3 盐酸盐：氯化钠：氯化钠 NaCl 氯化钾氯化钾 KCl 氯化铵NH 4 Cl 氯化钙CaCl 2 氯化钡BaCl 2 氯化锌ZnCl 2 氯化铝AlCl 3 氯化铜CuCl 2氯化铁FeCl 3 氯化亚铁FeCl 2 氯化镁MgCl 2 氯化银AgCl 其他常用盐：高锰酸钾高锰酸钾 KMnO 4 锰酸钾K 2MnO 4 氯酸钾KClO 3 碳酸氢钠NaHCO 3 碳酸氢铵NH 4HCO 3 碱式碳酸铜Cu 2(OH) 2CO 3 常用氧化物的化学式：金属氧化物：氧化铁金属氧化物：氧化铁 Fe 2O 3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe 3O 4 氧化铜CuO 氧化亚铜氧化亚铜 Cu 2O 氧化铝Al 2O 3 氧化镁MgO 氧化锌ZnO 氧化钙CaO 氧化钠Na 2O 非金属氧化物：氧化氢（水）H 2O 一氧化碳一氧化碳 CO 二氧化碳二氧化碳 CO 2 二氧化硫二氧化硫 SO 2 三氧化硫SO 3 一氧化氮一氧化氮 NO 二氧化氮NO 2 五氧化二氮N 2O 5 五氧化二磷P 2O 5过氧化物：过氧化氢过氧化物：过氧化氢 H 2O 2 过氧化钠Na 2O 2 过氧化钙CaO 2 其他：甲烷：CH 4 甲醇CH 3OH 乙醇：C 2H 5OH 有刺激性气味的气体：NH 3 SO 2 HCl 有毒的气体：CO 污染性气体：CO SO 2 NO 2（空气中原有的成分都不是污染性气体） 常见物质的主要成分及俗名 物质及主要成分：石灰石、大理石石灰石、大理石 、鸡蛋壳、、鸡蛋壳、 水垢：水垢： CaCO 3 食盐：NaCl 食醋：食醋： CH 3COOH 铁锈：Fe 2O 3 天然气、沼气、瓦斯：CH4 草木灰：K2CO3水煤气：（H2、CO）煤气：CO 焦炉煤气：（CH4、H2、CO）的甲醛溶液福尔马林：30%--40%的甲醛溶液溶液生理盐水：0.9%的NaCl溶液的混合物碱石灰：CaO和NaOH的混合物常见物质的俗名:干冰:固态CO2水银：Hg 火碱、烧碱、苛性钠：NaOH 纯碱、碱面、苏打：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 熟石灰、消石灰、石灰水的溶质：Ca(OH)2 绿矾：FeSO4·7H2OO 绿矾：胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2OOH 醋酸：乙酸醋酸：乙酸CH3COOH 酒精：乙醇C2H5OH工业酒精：CH CH3OH工业盐:亚硝酸钠NaNO2 工业酒精：工业酒精：常见物质的颜色：1、白色固体: MgO P2O5KClO3 KCl NaCl Na2CO3 NaOH Ca(OH)2 CaO 无水CuSO4 纯铁纯铁 镁带2、黑色固体：CuO Fe3O4 MnO2K2MnO4铁粉石墨铁粉 碳粉碳粉 石墨3、红色固体: 红磷(P) Cu 铁锈（Fe2O3）4、黄色：硫磺（S）5、绿色：碱式碳酸铜Cu2(OH) 2CO3 6、紫黑色：KMnO4 常见的有色离子：1、Cu2+：存在的溶液呈蓝色：存在的溶液呈蓝色2、Fe2+：存在的溶液呈浅绿色3、Fe 3+：存在的溶液呈棕黄色：存在的溶液呈棕黄色 MnO 4ˉ：存在的溶液呈紫红色：存在的溶液呈紫红色常见沉淀及其颜色：白色沉淀：CaCO 3 、BaCO 3 、BaSO 4 、 AgCl （不溶于稀硝酸）（不溶于稀硝酸） Mg(OH) 2 、 Al(OH) 3 蓝色沉淀：蓝色沉淀：Cu Cu (OH) 2 Cu CO 3 红褐色沉淀：红褐色沉淀：Fe Fe (OH) 3 常见气体的检验O 2：带火星的木条，观察其是否复燃：带火星的木条，观察其是否复燃 CO 2：澄清的石灰水，观察其是否变浑浊：澄清的石灰水，观察其是否变浑浊 H 2：燃着的木条，观察期是否产生淡蓝色火焰：燃着的木条，观察期是否产生淡蓝色火焰 H 2O:无水CuSO 4粉末，观察其是否变蓝粉末，观察其是否变蓝 NH 3:湿润的红色石蕊试纸，观察其是否变蓝湿润的红色石蕊试纸，观察其是否变蓝常见干燥剂的选择1、浓硫酸：酸性干燥剂，不能用来干燥碱性气体。