福建省四地六校2016届高三上学期第二次联考(11月)化学试题(原卷版)

绝密★启用前2015-2016学年福建省四地六校高二上学期10月联考化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：42分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、糕点（如月饼）包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。

下列分析正确的是 A ．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期 B ．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe —3e — =Fe 3+C ．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H 2O + O 2 + 4e —= 4OH —D ．含有1.12g 铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL （标准状况）2、金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍。

电解时，下列有关叙述正确的是（已知氧化性Fe 2+＜Ni 2+＜Cu 2+） A ．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni 2+ + 2e — = Ni B ．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C ．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2+ 和Zn 2+ D ．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt试卷第2页，共10页3、下列有关说法正确的是A ．S(s ，单斜)═S(s ，正交) ΔH= +0.33kJ•mol ‑1，正交硫比单斜硫稳定B ．2H 2(g)+O 2(g)═2H 2O(g)； ΔH=﹣489.6kJ•mol -1，氢气的燃烧热为489.6kJ•mol -1C ．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起到保护作用D ．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细4、在下列反应中，生成物的能量总和高于反应物的能量总和且表述正确的是 A ．Zn(s) + H 2SO 4(aq) = ZnSO 4(aq) + H 2↑(g)ΔH ＜0 B ．2CO(g)+ O 2(g) =2CO 2(g) ΔH ＜0 C ．C(s) + CO 2(g) = 2 CO(g) ΔH ＞0 D ．H ＋(aq)+ OH －(aq)= H 2O (l)ΔH ＞05、一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料吸氢后制备的二次电池(充放电电池)工作原理如下图所示，该电池的电解质为6 mol·L －1KOH 溶液，下列说法中正确的是A ．放电时K ＋移向碳电极B ．放电时电池负极的电极反应为H 2－2e －= 2H＋C ．充电时镍电极的电极反应为Ni(OH)2 + OH ――e －= NiO(OH) + H 2OD ．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连，发生氧化反应6、电解装置如图所示，电解槽内装有KI 及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。

“华安、泉港、永安一中，龙海二中”四校联考 2015-2016学年上学期第二次月考高二数学（文）试题答案 一、选择题(本大题共12小题，每小题5分，共60分．二填空题：本大题共小题，每小题分，满分分 三、解答题：（本大题共6小题，共70分） 17. （本小题满分10分） 解：（1）根据共调查了40人，其中男生25人，女生15人．男生中有15人爱好体育， 另外10人爱好文娱．女生中有5人爱好体育，另外10人爱好文娱，得到列联表． 男女总计爱好体育15 5 20 爱好文娱10 10 20 总计 25 15 40 …………………………3分 ，………4分 而，∴有85%的把握可以认为性别与是否更喜欢体育有关系．………………5分 （2）从男生中选出3人记为，从女生中选出2人记为，从这5人中选出2人的基本事件为、、、、、、、、、共10种，………………8分 两人性别相同的情形有、、、共4种，………………9分 故概率………………10分 18. （本小题满分12分） 解：(1)设椭＋＝1(a＞b＞0)．因为c＝1＝＝所以a＝2＝所以椭圆C的方程为＋＝1．(2)由题意可知直线l的斜率存在设直线l的方程为y＝kx＋1则由得(3＋4k)x2＋8kx－8＝0且＞0．设A(x)，B(x2，y2)， 则，又 得解得k＝＝±所以直线l的方程为y＝±＋1即x－2y＋2＝0或x＋2y－2＝0．范围内的有2人，在范围内的有3人， …………………………（2分） 又分数在范围内的频率为 ∴分数在范围内的频率为， ∴分数在范围内的学生人数为 由题中的茎叶图可知分数在范围内的学生人数为4， ∴分数在范围内的学生人数为. …………………………（4分） 从题中的频率分布表可知分数在范围内的频率为0.25， ∴分数在范围内的学生人数为， ∴数学成绩及格的学生人数为13， ∴估计全校学生数学成绩的及格率为. …………………………（6分） （2）设表示事件“从大于等于110分的成绩中随机选2个成绩，这2个成绩的平均分大于等于130分”，由茎叶图可知大于等于110分的成绩有5个，选取成绩的所有可能结果为 (116,118),(116,128),(116,136),(116,142),(118,128),(118,136),(118,142),(128,136), (128,142), (136,142)，共10种情况，（9分） 事件的所有可能结果为,共4种情况……(11分) (12) 20. （本小题满分12分） 解：命题p：函数y＝的定义域为可知Δ＝1－＜0解得a＞2. 因此命题p为真时＞2. ………………3分 对于命题q：当x∈时函数y＝x＋＞恒成立即函数y＝x＋在x∈的最小值y＞＝2＞＞因此命题q为真时＞命题“p∨q”为真命题命题p∧q”为假命题命题p与q中一个是真命题一个是假命题．当p真q假时可得a∈?；当p假q真时可得≤a<0或＜a≤2.综上所述的取值范围为解：(1)分数在[120)内的频率为－(0．1＋0．15＋0．15＋0．25＋0．05)＝1－0．7＝0．3．(2)估计平均分为＝95×＋×0.15＋115×＋125×＋135×＋145×(3)由题意[110，120)分数段的人数为60×0．15＝9(人)．在[120)分数段的人数为60×0．3＝18(人)．用分层抽样的方法在分数段为[110)的学生中抽取一个容量为6的样本需在[110)分数段内抽取2人并分别记m，n；在[120)分数段内抽取4人并分别记为a；设“从样本中任取2人至多有1人在分数段[120)内”为事件A则基本事件共有{m共15个．则事件A包含的基本事件有{m共9个．(A)＝＝的垂直平分线交于点.所以，从而 所以，动点的轨迹是以点为焦点的椭圆. ……2分 设椭圆的方程为，则，， 故动点的轨迹的方程为 ……3分 (2) 设，则 ① 因为,，则② 由①、②解得 ……6分 所以直线的斜率 . …………8分 (3)设直线的方程为则由，得 由题意知，点在椭圆的内部，所以直线与椭圆必有两个交点，设，则 ……………9分 假设在轴上存在定点满足题设，则 因为以为直径的圆恒过点, 所以，即 ………………10分 因为故可化为 由于对于任意的,恒成立，故解得 . …11分 因此，在轴上存在满足条件的定点，点的坐标为. …… 12分。

“四地六校”联考2016-2017年上学期第一次月考高二化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Cl-35.5、Na-23、Fe-56、Cu-64、Zn-65、命题人：第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1 .下列说法正确的是( )A、水库中的钢闸门通常连接锌块，是采用了牺牲阳极的阴极保护法B、化学电源都是一次能源C、铁的表面镀铜的过程中，铜极连接电源负极D、合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其组成成分金属强2．下列叙述正确的是( )A．需要加热的反应说明它是吸热反应B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 3．已知热化学方程式：2SO 2(g)+ O2(g) 2 SO3(g) △H= ―198kJ／mol，下列说法正确的是（）A．2 L SO3气体分解成1 L O2与2 L SO2吸收198 kJ热量B．1 mol O2与2 mol SO2混合，生成气态SO3放出的热量等于198 kJC ．1个O2分子与2个SO2分子反应生成2个SO3气体分子放出198 kJ热量D．在相同条件下，1 mol O2与2 mol SO2的能量总和大于2 mol SO3气体的能量4．已知化学反应A2(g)＋B2(g)== 2AB(g)的能量变化如图所示，则下列叙述中正确的是：（）A．该反应的反应热ΔH＝＋(a－b)kJ/molB．每生成2分子AB吸收b kJ热量C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量5．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是（）A．石墨是阴极B．两个铜片上都发生氧化反应C ．两个番茄都形成原电池D ．锌片是负极6．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生， 下列叙述正确的是（ ） A ．石墨电极附近溶液呈红色 B ．铜电极上发生还原反应 C ．溶液中的Na +向石墨电极移动 D ．铜电极附近观察到黄绿色气体 7、有关电化学知识的描述正确的是( )。

【学易大联考】2016年第二次全国大联考【四川卷】理科综合化学试题第I卷（选择题共42分）相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求1．下列有关说法正确的是（）A．煤的气化、液化、干馏以及石油的分馏、裂化、裂解均属化学变化B．明矾、水玻璃、纯碱、干冰分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质C．活性炭、12C、石墨烯、金刚石互为同素异形体D．光化学烟雾、温室效应、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化物有关2．下列离子方程式书写正确的是（）A．铁红溶于足量HI溶液中：Fe2O3 + 6H+ ＝2Fe3+ + 3H2OB．锅炉中可以用纯碱除水垢：CaSO4 + CO32－═ CaCO3+ SO42－C．小苏打治疗胃酸过多：CO32- + 2H+ ＝CO2↑ + H2OD．FeBr2溶液中通入少量Cl2：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl－3．下列除杂方案合理的是（）A．除去苯中的少量苯酚：加浓溴水，过滤B．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入饱和Na2CO3溶液，分液C．除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：加入适量稀盐酸D．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量氢氧化钠，过滤4．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A．在标准状况下，44.8L SO3所含有的分子数为2N AB．含4mol HNO3的浓硝酸与足量铜反应，生成NO2分子数为2N AC．常温常压下，44g由N2O和CO2组成的混合气体所含的分子数为N AD．粗铜精炼时转移1mol电子，阳极上溶解的Cu原子数一定为0.5 N A5．A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期元素，其原子的最外层电子数之和为19，A原子质子数是B 原子质子数的一半，B2+ 和D－离子的电子数之差为8。

2015-2016学年福建省四地六校高二上学期第二次联考（11月）物理（考试时间：90分钟总分：100分）第Ⅰ卷（选择题共52分）一、单项选择题（共9小题，每小题4分，共36分）1．关于点电荷、元电荷、检验电荷，下列说法正确的是（）A．点电荷是一种理想化的物理模型B．点电荷所带电荷量一定是元电荷的电荷量C．点电荷所带电荷量一定很小D．点电荷、元电荷、检验电荷是同一种物理模型2．关于电势和电势能的说法正确的是( )A．电荷在电场中电势越高的地方电势能也越大B．电荷在电场中电势越高的地方，电量越大所具有的电势能也越大C．在负点电荷电场中的任意一点处，正电荷具有的电势能一定大于负电荷具有的电势能D．在正点电荷电场中的任意一点处，正电荷具有的电势能一定大于负电荷具有的电势能3．某金属导线的电阻率为ρ，电阻为R，现将它均匀拉长到直径为原来的一半，那么该导线的电阻率和电阻分别变为( )A．4ρ和4R B．ρ和4R C．ρ和16R D．16ρ和16R4. 两个小灯泡的标识分别是L1“6V 6W”，L2“6V 9W”，把它们分别接在同一直流电源上（电源内阻不可忽略），L1消耗的功率恰好为6W，则L 2消耗的功率为（）A．一定等于9W B．一定小于9W C．一定大于9W D．条件不足，不能确定5．如图，真空中O点有一点电荷，在它产生的电场中有a、b两点，a点的场强大小为E a，方向与ab连线成60°角，b点的场强大小为E b，方向与ab连线成30°角，则关于a、b两点场强大小及电势φa、φb的高低关系正确的为( )A．E a=3E b，φa＞φb B．E a=，φa＜φbC．E a=3E b，φa＜φb D．E a=E b，φa＜φb6．AB是一个点电荷的电场线，方向如图甲所示，图乙则是在电场线上的二点a、b处的检验电荷的电量大小与所受电场力大小之间的函数图像，由此可以判断（）A．场源是正电荷，位置在B侧 B．场源是正电荷，位置在A侧C．场源是负电荷，位置在A侧 D．场源是负电荷，位置在B侧7．如图，E为内阻不能忽略的电池，R1、R2、R3为定值电阻，S0、S为开关，与分别为电压表和电流表．初始时S0与S均闭合，现将S断开，则( )A．的读数变小，的读数变小B．的读数变小，的读数变大C ．的读数变大，的读数变小D ．的读数变大，的读数变大8.在如图所示的电路中，S 闭合，电容器已经充电。

2016 届高三年级第二次四校联考理综试题命题：康杰中学临汾一中长治二中忻州一中本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分，考试时间 150 分钟第Ⅰ卷（选择题共 126 分）可能用到的相对原子质量H=1 C=12 N=14 O =16 Na=23 S=32 Cu=64 Ba=137一、选择题： ( 此题共 13 小题，每题 6 分，共 78 分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的 )1．有关酶和ATP的说法正确的选项是A．所有酶均在核糖体上合成B．检测蛋白酶的催化作用可用双缩脲试剂查验反响物能否完好分解C．有机物氧化分解开释出的能量少部分转移到ATP中D．在 ATP中 A 代表腺苷， P 代表磷酸基团，T 代表三个高能磷酸键2．以下是某种分泌蛋白的合成过程表示图，以下有关表达中正确的选项是A．此过程有水生成，主要发生在细胞核中B．①上边所有的碱基都需要与③上相应的碱基配对C．④形成后即进入高尔基体加工，而后分泌出细胞D．①上往常能够接踵联合多个②3．右图 A、B、C代表不一样的种群，已知A和B本来属于同一物种，都以物种 C 作为食品根源。

因为地理隔绝，且经过若干年的进化，此刻不太清楚 A 和 B 能否还属于同一物种。

以下有关说法正确的选项是A．若 A 和 B 在一同还可以进行自由交配，则他们就必定不存在生殖隔绝B． A 和 B 的关系必定为竞争C．若 A 和 B 仍旧为同一物种，则它们拥有共同的基因库D． A 和 B 种群基因频次的定向改变，致使了它们朝着必定方向进化4．以下有关生物实验方法的描绘正确的选项是A．用32P、 35S同时标志噬菌体，侵染未标志的大肠杆菌，证了然DNA是遗传物质B．孟德尔设计的测交实验属于假说一演绎法的演绎内容C．采纳差速离心法将大肠杆菌的各样细胞器分别开D．研究促使生根的最适NAA浓度需要做预实验，其目的是减小实验偏差5．以下图是人体某组织结构表示图，①②③④分别表示人体内不一样部位的液体。

“四地六校”联考2015-2016学年上学期第三次月考高三化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的原子量：Al:27 S:32 N:14 H:1 O:16 Ba:137 C:12 Cl:35.5第一卷选择题(共47分)一、选择题（本题1-13每题2分，14-20每题3分，共 47分。

每题只有一个选项符合题意。

）1．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是( ) A．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品B．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机C．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素D．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生2．下列现象或事实可用同一原理解释的是 ( )A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低B．SO2能使品红溶液和溴水均褪色C．氯水和浓硝酸均要盛装在棕色试剂瓶中D．NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去3．下列说法中正确的是( )A.用明矾对自来水进行杀菌消毒B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸氢钠C．CCl4、Cl2及HF中的原子都满足最外层8电子稳定结构D.质子数为53、中子数为78的碘原子：4、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是（）A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容5.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A.地下钢管连接镁块B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.水中的钢闸门连接电源的负极6.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称“生命杀手”。

中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3的作用是（）A．还原剂 B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂7．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，0.1molCl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB ．常温下，22gCO 2和N 2O 混合气体中，含有的原子数目为1.5N AC ．标准状况下，2.24L 水中含有O —H 键的数目为0.2N AD ．1molNa 被完全氧化生成Na 2O 2，失去2N A 电子 8．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均 有气泡产生，下列叙述正确的是（ ） A ．铜电极附近观察到黄绿色气体 B ．石墨电极附近溶液呈红色 C ．溶液中的Na +向石墨电极移动 D ．铜电极上发生还原反应9、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

湘阴一中2016届高三第二次周考试卷化 学1. 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)；满分100分，考试时间50分钟。

2. 可能用到的相对原子质量：H —1、C —12、N —14、O —16、Na —23、Cu —64、S —32、Fe —56第Ⅰ卷( 选择题 共48分 )一、选择题(本题包括8个小题，每题6分，共计48分。

每题只有一个选项符合题意) 1、化学用语是学习化学的重要工具，下列有关化学用语正确的是( ) A ．CO 2的结构式：O-C-O B ．过氧化氢的电子式：H H H C ．质量数为37的氯原子：17 37ClD ．碳酸氢根离子的水解离子方程式： HCO 3－+ H 2OH 3O ++ CO 32－2、N A 代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述错误的是( ) A ．56 g 铁粉在1mol 氯气中充分燃烧，失去的电子数为3N A B ．标准状况下22.4升CH 4和C 2H 4的混合气体所含氢原子数为4N A C ．常温常压下，3.4gNH 3中含N —H 键数目为0.6N AD ．CO 2通过足量Na 2O 2使固体增重bg 时，反应中转移的电子数为3、下列离子方程式正确的是( )A ．向漂白粉溶液中通入少量SO 2气体：Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O ＝CaSO 3↓＋2HClO B ．将Na 2O 2固体投入H 218O 中：2Na 2O 2＋2H 218O ＝4Na ＋＋4OH －＋18O 2↑ C ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO 2－4完全沉淀： NH ＋4＋Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －＝ Al(OH)3↓＋NH 3·H 2O ＋2BaSO 4↓ D ．Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3＋+2I －＝2Fe 2＋+I 24．下列物质转化在给定条件下能实现的是( )①②③28 b N A④⑤A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤5. 工业上制取碘酸钾的反应为：I2＋2KClO3=2KIO3＋Cl2，下列叙述正确的是( )A．氧化性：I2>Cl2 B．每生成1 mol KIO3转移电子2 molC．该反应是置换反应 D．反应物和生成物中都只含有共价键6.对于反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是( ) A．只有硫酸铜作氧化剂B．SO42－既不是氧化产物又不是还原产物C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7D．14 mol硫酸铜可以氧化10 mol的硫7.部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是( )A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B．样品中Fe元素的质量为2.24 gC．最后3.2克固体应为FeO D．3.2g滤渣为铁铜混合物8某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O），设计了如下流程：下列说法不正确的是 ( )A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH）3，进入固体2C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O第II卷( 非选择题共52分)二、填空题：（共52分）9．（每空3分，共15分）(1) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性（2）SO2和O2的反应为2SO2（g）＋O2（g）催化剂2SO3（g），该反应在体积不变的密闭容器中进行，则下列（填序号）可作为反应达到平衡的判断依据。

“华安、连城、泉港、永安、漳平一中，龙海二中”四地六校联考2014--2015学年(上)第一次月考高三化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）命题人：漳平一中王文钿审题人：漳平一中刘志峰可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cl-35.5第Ⅰ卷 (选择题共48分)一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共16题48分）1、英国物理学家约翰·丁达尔首先发现了入射光透过胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路。

下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系的是( )①鸡蛋白溶液②肥皂水③淀粉溶液④硝酸钾溶液A．① B．②C．④ D．③2、下列有关物质分类或归类正确的一组是( )①酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物A．①和③B．②和③C．③和④D．②和⑤3、．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。

主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。

下列说法中正确的是( )A．在该反应中维生素C作催化剂B．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是＋3价砷C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．上述反应中维生素C作氧化剂4、下列条件下，两种气体的分子数一定不相等．．．的是（）A．相同体积、相同密度的CO和C2H4B．相同质量、不同密度的N2和C2H4C．相同压强、相同体积、相同质量的O2和N2D．相同温度、相同压强、相同体积的O2和N25、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）NA．1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为ANB．标准状况下，1.8 g H2O所含有的质子数为AC．25℃时，1 L pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2AND．标准状况下，2.24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.2AN 6、下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是( )A. Mg2+、Na+、SO42-、Cl—B. K+、CO32-、Cl—、NO3—C. NH4+、Na+、SO42-、NO3—D. Na+、K+、NO3—、SO32—7、下列离子方程式书写正确的是（）A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3+＋3H2O △（OH）3＋3H+B．一小块钠投入水中：Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑C．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳 OH-+CO2=HCO3-D．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+ +2I-＝2Fe2+ + I28、下列叙述中,正确的是 ( )A．金属氧化物都是碱性氧化物B．含金属元素的离子一定是阳离子C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质D．某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原9、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为－1价）（）A.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂B.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1C.硼元素被氧化，氢元素被还原D. NaBH4既是氧化剂又是还原剂10 、某溶液中大量存在五种离子：NO3－、SO42－、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n（NO3－）：n（SO42－）：n（Fe3+）：n（H+）：n （X） = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，则X 可能为（）A．Cl－B．Fe2+C． Mg2+ D．Ba2+11、能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）C．大理石溶于醋酸溶液： CaCO3 + 2H+==Ca2+ + CO2↑+ H2OB．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2=== 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3- + OH-=== CO32- + H2OD．向明矾（KAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-=== 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓12、下列实验操作中，错误的是( )A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．用100 mL容量瓶配制90mL1mol/L的NaOH溶液C ．用pH 试纸测得新制氯水的pH 为2D ．用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO 4溶液13、下列装置所示的实验不能达到目的的是 （ ）14、有下列三个氧化还原反应 ①2FeCl 3+2KI =====2KCl+2FeCl 2+I 2 ②2Fe+3Cl 2=====2FeCl 3③2KMnO 4+16HCl =====2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O若某溶液中有Fe 2+、I -和Cl -共存，要氧化除去I -而不影响Fe 2+和Cl -，可加入的试剂是 （ ）A. KMnO 4B.Cl 2 C .HCl D. FeCl 315、用0.2 mol/L Na 2SO 3溶液32 mL ，还原含2×10-3 mol X 2O 72-的溶液，过量的Na 2SO 3用0.1 mol/L KMnO 4酸性溶液氧化(其中KMnO 4被还原成Mn 2+)，共消耗KMnO 4溶液1.6 mL ，则元素X在还原产物中的化合价是 ( )A ．+3B ．+4C ．+5D ．+6 16、氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO 3 = bO 2↑+ c Cl 2↑+ d HClO 4 + e H 2O 。