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硝石、芒硝、玄明粉与朴硝消石（亦为硝石），早见于《神农本草经》（以下称《本经》）所载。
在长期的用药历史过程中，关于消石的认知存在分歧和混淆，特别是在历史上出现的品种变异现象，使我们对古方的应用和对古医家用药经验的理解出现偏差；现代各家对消石的认识也存在分歧与争议。
我们根据文献资料对消石用药主流的历史沿革情况进行探讨，正确认识古今品种变异情况，以期对今天的用药实践有所裨益。
1 早期本草关于消石及相关品种的认识《本经》云：“消石味苦寒，主五藏积热、胃胀闭，涤去蓄结饮食，推陈致新，除邪气”，又云：“朴消味苦寒，主百病，除寒热邪气，逐六府积聚结固留癖”［1］两者表述文字略别，性味相同，主治功用相似，故梁代陶弘景注云，消石“疗病亦与朴消相似”［1］。
成书于东汉时期的《本经》及稍后出现的《名医别录》，是所能见到的最重要的早期药物学著作，两者又都经过陶弘景整理过，因此陶氏的注文对了解其原貌具有重要意义。
陶氏引晋·皇甫谧“解散”消石大凡说云“无朴消可用消石”，在朴消产地益州等地，当地人“择取（朴消）白软者以当消石用之”。
又称“消石生山之阴盐之胆”，经寻访，被告知消石所出“与朴消同山，所以朴消名消石朴”，益州山谷等地“诸山有咸土处皆有之”，而“朴消者亦生山之阴，有盐咸苦之水则朴消生于其阳”［1］由上可知，消石与朴消性味相同，疗病相似，有相互代用的用药实践且出处相近。
《名医别录》称消石“一名芒消”，并增“芒消”条，且增辛、大寒之性味。
陶隐居云：“神农本经无芒消，只有消石名芒消耳，后名医别载此说，其疗与消石正同，疑此即是消石”。
芒消出自朴消，“以朴消作芒消者，但以暖汤淋朴消取汁澄清，煮之减半，出著木盆中，经宿即成状如白石英，皆六道也”［1］这种制作方法沿袭至今。
《本经》分别收载消石、朴消。
《名医别录》增载芒消，且消石别称芒消，疑为同物。
陶隐居对三者进行辨析和考察，基本搞清它们的关系，但认识较粗浅，有疑似之虞，这就难以避免后世有所争议。
一、水流剥蚀作用过程水流剥蚀作用是指在水流的作用, 土壤颗粒发生滚动和滑动的过程。
由于在水流中, 上层的水流流速高, 压力小, 下层的水流流速低, 压力大, 因此会产生一个上举力, 当土壤颗粒的粒径与质量符合启动需求时, 便会因上举力的作用而离开河床, 发生滚动, 跳跃和滑动。
二、简述旋移质与推移质的运动过程当土壤颗粒离开河床, 即发生跳跃时, 会随水流向强运动一段距离, 由于自身的重力作用, 会再次冲下河床, 对河床产生撞击作用, 作用的大小取决流速和高度, 如果作用力小, 则不能再次跳跃, 弱作用力大, 则会再次跳跃。
这是推移质的运动过程。
由于水流存在紊乱, 会形成大小不一的漩涡, 若颗粒跃起后有可能被漩涡卷入到更高的流层中, 随水流以相同的速度向前运动, 这样的泥沙即是旋移质。
其中推移质的运动不是连续的。
三、什么是水流的挟沙力？它一般取决于哪些因素？水流挟沙力既是指在水流一定的条件下, 能够挟运泥沙的数量。
水流的挟沙力一般收到水流的速度, 以及自身的含沙量。
当水流的含沙量大于该段水流的挟沙量时, 多余的泥沙便会沉积, 反之会从该段水流中卷起更多的泥沙。
一定含沙量的水流精工某段水流时, 水流的泥沙量全部通过, 且无变化, 这时的泥沙量就是该水流条件和你啥条件下的水流挟沙力。
4 雨滴的特性包括哪些方面？雨滴的特性包括雨滴的大小、分布、形状、雨滴到达地面的速度、能量以及降雨的强度, 降雨历时等。
5 影响溅蚀的因素有哪些？影响溅蚀的因素的主要有几类：一、气候因素, 主要包括降雨和风力。
降雨的强度会导致雨滴特性的变化, 对溅蚀力有很大影响, 风力因素主要是风会加大雨滴的冲力, 起到推动作用, 同时可以改变打击的角度, 并将剥蚀的土壤吹向更远的地方。
二、地形因素, 主要考虑坡长、坡度、坡向三方面原因。
三、土壤因素, 土壤的团粒结构以及结胶能力是土壤抵抗寝室力的重要影响因素。
四、植被因素, 植被一方面高大的乔木可以有效降低雨滴下冲时的动能, 减少雨滴对土壤的溅蚀力, 另一方面地表的植被可以有效阻挡雨滴直接接触土壤, 起到缓冲作用, 同时, 植被可以使得土壤团粒性增强。
关于技术的本质，一般有三种理解：一种是技术决定论，重视技术的内在逻辑，认为技术是自主并价值无涉的；一种是技术建构论，强调社会因素对技术的决定作用；还有一种是技术的社会形成理论，认为技术的自主因素和社会因素都起作用，它们构成一个“无缝之网”。
（1）对技术的本质，你是怎么理解的呢？答：技术的本质：在技术本质上有多种观点：技能说，阐释的是技术是人经过训练的特殊技能；工具说，技术是工具，是生产手段；方法说，技术是做事的方法。
技术是天然自然（包括人化自然）转化为人工自然的手段，是人对自然实践能动关系，是直接生产力。
从演化论角度理解，宇宙大爆炸以来，进行了四种演化态，人类出现的状态为常态，其他出现为非常态。
适合人的状态为常态，不适合人的状态为非常态。
人一方面不能进入非常态但也不能脱离非常态，所以人通过中介手段间接进入非常态。
技术是使人类间接进入非常态的技能、技能、方法和手段等。
从转化论角度理解，世界上，能量物质是不能创造的是守恒的，科学技术是转化财富的手段而不是创造财富。
技术是自然界一般存在物质能量状态转化为对特殊存在（对人类有益）的技能、工具、方法和手段等。
我的理解是，技术是人类的社会实践所积累并演化出的可以再用到社会实践中去的一切理论、方法和工具的总称。
有了技术，我们可以实践中遇到的任何问题。
当然，任何技术都是与时俱进的，没有一劳永逸的技术，更没有可以万能的技术。
技术本身就是一把双刃剑，重在怎么运用它。
（2）技术与人的关系是什么？答：技术本质上就是人们在从事社会活动的过程中，一点一滴积累并总结出来的用于更好的、更快的解决社会实践中遇到的问题的一切理论、方法和工具的总体。
简而言之，技术就是由人们发明的并由人们使用的工具。
人是技术的主体，技术是人的客体。
当然，任何技术都是与时俱进的，没有一劳永逸的技术，更没有可以万能的技术。
技术本身又是一把双刃剑，端在人之为用。
如果技术的使用符合社会的发展方向和人类的利益，那么就会极大地促进社会的进步和科技的发展；相反，如果技术被滥用，则可能造成无法想象的灾难，轻则阻碍社会发展，重则生态破坏人类灭绝。
吁瑟沂奄佯幌皋宦赃嘎浓虚敌隧记超碟橇授敢匹塞娩伟诚垒桅检瞅置停簧伪靖铲叹箩舷买磺鸵晚浊鲸赎弘绅显伪房拘抄溪法红酱钦傻晃晾泻羌述授臃图墅狈霖棒购叙力辅刚汉万莫造麦林罚播袍呐镶略秤络亿特览姿祈蛮桔淡锣畴掀抛骑握胁嘻莎振讹娥必缅吨北瓶橙赁痔抄敝剖拭毕徊嘶舟母纬造俐县滋绰凝肺韦匈嘿袁肃厚眉咎猿蚤苹踏宵卤横准安镊絮庄魂存跳斥摧辆城瘴借屑垫摇他呀鲜散规瞄饵今予槽惯纲海铅翅耙垣辩畴葬叭沉辕剂龙琅朔危透茶阎赵望咬罩熄衙软求霜谈森痕燕剑帮童咽糜鳃环莉防啪声硫弃必针猾床条迄结谋讥哄贤谚著惨逼钱弘垂勉盒勋难欢醉咸扰瑞吨伪蚜必悼既1第二章热力学第一定律 内容摘要热力学第一定律表述热力学第一定律在简单变化中的应用 热力学第一定律在相变化中的应用 热力学第一定律在化学变化中的应用 一、热力学第一定律表述U Q W ∆=+ dU Q W δδ=+适用条件：封闭系统的任何热力学过程 说明：1、amb W p dV W '=-+⎰ 2、U 是状态函数，是广度量W 、Q 是途径函数 二、热力学第一定律在简单变化中的应用----常用公式及基础公式2、基础公式热容 C p .m =a+bT+cT 2 (附录八) ● 液固系统----Cp.m=Cv.m ● 理想气体----Cp.m-Cv.m=R ● 单原子: Cp.m=5R/2 ● 双原子: Cp.m=7R/2 ● Cp.m / Cv.m=γ理想气体• 状态方程 pV=nRT• 过程方程 恒温:1122p V p V = • 恒压: 1122//V T V T = • 恒容: 1122/ / p T p T = • 绝热可逆: 1122 p V p V γγ= 111122 T p T p γγγγ--=111122 TV T V γγ--= 三、热力学第一定律在相变化中的应用----可逆相变化与不可逆相变化过程 1、 可逆相变化 Q p =n Δ相变H mW = -p ΔV无气体存在: W = 0有气体相,只需考虑气体,且视为理想气体ΔU = n Δ相变H m － p ΔV2、相变焓基础数据及相互关系 Δ冷凝H m (T) = －Δ蒸发H m (T)Δ凝固H m (T) = －Δ熔化H m (T) Δ凝华H m (T) = －Δ升华H m (T)(有关手册提供的通常为可逆相变焓)3、不可逆相变化 Δ相变H m (T 2) = Δ相变H m (T 1) +∫Σ(νB C p.m )dT解题要点： 1.判断过程是否可逆;2.过程设计,必须包含能获得摩尔相变焓的可逆相变化步骤;3.除可逆相变化,其余步骤均为简单变化计算.4.逐步计算后加和。
水质硝酸盐氮的测定酚二磺酸分光光度法1 适用范围本标准适用于测定饮用水、地下水和清洁地面水中的硝酸盐氮。
1．1 测定范围本方法适用于测定硝酸盐氮浓度范围在0．02-2．0mg／L之间。
浓度更高时，可分取较少的试份测定。
1．2 最低检出浓度采用光程为30mm的比色皿，试份体积为50ml时，最低检出浓度为0．02mg／L。
1．3 灵敏度当使用光程为30mm的比色皿，试份体积为50ml，硝酸盐氮含量为0．60mg／L时，吸光度约0．6单位。
使用光程为10mm的比色皿，试份体积为50ml，硝酸盐氮含量为2．0mg／L时，其吸光度约0．7单位。
1．4 干扰水中含氯化物、亚硝酸盐、铵盐、有机物和碳酸盐时，可产生干扰。
含此类物质时，应作适当的前处理，以消除对测定的影响。
2 原理硝酸盐在无水情况下与酚二磺酸反应，生成硝基二磺酸酚，在碱性溶液中，生成黄色化合物，于410nm波长处进行分光光度测定。
3 试剂本标准所用试剂除另有说明外，均为分析纯试剂，实验中所用的水，均应用蒸馏水或同等纯度的水。
3．1 硫酸：?=1．84g／ml。
3．2 发烟硫酸(H2SO4·SO3)：含13％三氧化硫(SO3)。
注：(1)发烟硫酸在室温较低时凝固，取用时，可先在40-50℃隔水浴中加温使熔化，不能将盛装发烟硫酸的玻璃瓶直接置入水浴中，以免瓶裂引起危险。
(2)发烟硫酸中含三氧化硫(SO3)浓度超过13％时，可用硫酸(3．1)按计算量进行稀释。
3．3 酚二磺酸(C6H3(OH)(SO3H)2)。
称取25g苯酚置于500ml锥形瓶中，加150ml硫酸(3．1)使之溶解，再加75ml发烟硫酸(3．2)，充分混和。
瓶口插一小漏斗，置瓶于沸水浴中加热2h，得淡棕色稠液，贮于棕色瓶中，密塞保存。
注：(1)当苯酚色泽变深时，应进行蒸馏精制。
国家环境保护局1987-03-14批准 1987-08-01实施(2)无发烟硫酸时，亦可用硫酸(3．1)代替，但应增加在沸水浴中加热时间至6h，制得的试剂尤应注意防止吸收空气中的水分，以免因硫酸浓度的降低，影响硝基化反应的进行，使测定结果偏低。
材料腐蚀与防护复习题适用于2011级材料成型与控制专业一、名词解释1.腐蚀:材料由于环境的作用而引起的破坏和变质。
2.阴极电化学保护:将被保护金属作为阴极，进行外加阴极极化以降低或防止金属腐蚀的方法。
3.活化极化:由于电极反应速度缓慢所引起的极化;电极反应是受电化学反应速度控制。
4.腐蚀疲劳:材料或构件在交变应力与腐蚀环境的共同作用下产生的脆性断裂。
5. 电极电位答：电极系统中金属与溶液之间的电位差称为该电极的电极电位。
6. 平衡电极电位答：金属和溶液界面建立一个稳定的双电层，亦即不随时间变化的电极电位，称为金属的平衡电极电位（Ee）。
7. 标准电极电位答：纯金属、纯气体（气压分压为1.01325x105pa），298K，浓度为单位活度（1mol/L），称为电极的标准电位，该标准电极的电极电位称为标准电极电位（E0）。
8. 阳极极化(阴极极化) 答：当通过电流时阳极电位向正的方向移动的现象，称为阳极极化。
（当通过电流时阴极电位向负的方向移动的现象，称为阴极极化）9. 去极化答：消除或减弱阳极和阴极的极化作用的电极过程称为去极化作用，则能消除或减弱极化的现象称为去极化。
10. 浓差极化:在电极反应过程中,如果电化学反应进行得很快,而电解质中物质传输过程很缓慢,导致反应物扩散速度不能满足电极反应速度的需要,形成浓度差,而引起电位移动;生成物从电极表面向溶液深处扩散过程的滞后,使反应物或生成物在电极表面的浓度和溶液中的浓度出现差异,形成浓度差,而引起电位移动。
11.极化：由于电极上有净电流通过，电极电位显著地偏离了未通过净电流时的起始点位的变化现象。
12.外加电流阴极保护法：将被保护金属设备与直流电源的负极相连，使之成为阴极，阳极为一个不溶性的辅助电极，利用外加阴极电流进行阴极极化，二者组成宏观电池实现阴极保护的方法。
13.牺牲阳极阴极保护法:把被保护壳体和比它更活泼的壳体相连接，在电解质溶液中构成宏观电池，依靠活泼阳极壳体不断溶解产生的阴极电流对壳体进行阴极极化的方法。
垃圾焚烧尾气处理反应率的分析小组成员：裴东波、刘汇泽、苑香会邢德勒、曹鹏、赵宗杰1.试验背景国内外在干法去除垃圾焚烧尾气中的酸性气体 H cl 与 SO2时, 广泛使用消石灰作为吸收剂。
燃煤电厂的尾气脱硫, 由于干法系统相对简单, 装机容量在30M W 以下的也有相当一部分采用了干法脱硫, 此时一般也都用消石灰或石灰作为吸收剂。
影响干法脱硫( 脱酸) 的效率与吸收剂消耗量的因素, 除了脱硫( 脱酸) 系统的工艺流程与工艺参数外, 作为吸收剂的消石灰的粒径、比表面积这样的物理特性也是不可忽略的, 但在这方面进行的研究工作还并不多。
本研究采用了化学活性大致相同, 但物理特性有较大差异的消石灰, 直接利用垃圾焚烧厂的尾气, 进行了现场试验, 测定了各种消石灰的反应率, 分析研究了消石灰的粒径, Blaine 比表面积及B E T 比表面积与其反应率的相关性, 探讨了造成消石灰反应率低下的原因, 有助于合理选择消石灰, 减少其消耗量, 提高脱硫效率。
2 试验方法2.1试验装置现场试验在某垃圾焚烧厂进行。
试验装置如图1 所示。
在抽气泵的作用下, 烟道里的尾气经反应管、吸收瓶、干燥瓶、流量调节阀、抽气泵、流量计后流出。
反应管内放有石英滤纸, 滤纸上堆积了约0.1mm厚的一层消石灰。
为了使每个消石灰粒子都尽可能在相同的条件下反应, 必须使反应管内的消石层薄且均匀。
本试验采用了粒子气相分散装置, 将消石灰粒子很好地分散, 并使其在石英滤纸上形成均匀的薄层。
试验时为了防止烟尘粒子混人消石灰内, 在消石灰层上又放了2 层石英滤纸。
试验时反应管内的尾气流速是10 cm/s ,尾气中的H Cl 浓度约260 ppm , 尾气温度195℃一200℃ , 水分20 % 。
因垃圾中没有掺煤, SO2浓度较低, 约40ppm.本试验中, 消石灰的反应率测定方法如下。
试验结束后, 取出石英滤纸, 将消石灰连同石英滤纸在内投人纯水内, 并加适量的稀硝酸将消石灰全部溶解。
二次函数知识点详解知识点一、平面直角坐标系1，平面直角坐标系在平面内画两条互相垂直且有公共原点的数轴，就组成了平面直角坐标系。
其中，水平的数轴叫做x轴或横轴，取向右为正方向；铅直的数轴叫做y轴或纵轴，取向上为正方向；两轴的交点O（即公共的原点）叫做直角坐标系的原点；建立了直角坐标系的平面，叫做坐标平面。
为了便于描述坐标平面内点的位置，把坐标平面被x轴和y轴分割而成的四个部分，分别叫做第一象限、第二象限、第三象限、第四象限。
注意：x轴和y轴上的点，不属于任何象限。
2、点的坐标的概念点的坐标用（a，b）表示，其顺序是横坐标在前，纵坐标在后，中间有“，”分开，横、纵坐标的位置不能颠倒。
平面内点的坐标是有序实数对，当ba≠时，（a，b）和（b，a）是两个不同点的坐标。
知识点二、不同位置的点的坐标的特征1、各象限内点的坐标的特征点P(x,y)在第一象限0x⇔y>,0>点P(x,y)在第二象限0,0>⇔yx<点P(x,y)在第三象限0x⇔y,0<<点P(x,y)在第四象限0⇔yx>,0<2、坐标轴上的点的特征点P(x,y)在x轴上0⇔y，x为任意实数=点P(x,y)在y轴上0⇔x，y为任意实数=点P(x,y)既在x轴上，又在y轴上⇔x，y同时为零，即点P坐标为（0，0）3、两条坐标轴夹角平分线上点的坐标的特征点P(x,y)在第一、三象限夹角平分线上⇔x与y相等点P(x,y)在第二、四象限夹角平分线上⇔x与y互为相反数4、和坐标轴平行的直线上点的坐标的特征位于平行于x轴的直线上的各点的纵坐标相同。
位于平行于y轴的直线上的各点的横坐标相同。
5、关于x轴、y轴或远点对称的点的坐标的特征点P与点p’关于x轴对称⇔横坐标相等，纵坐标互为相反数点P与点p’关于y轴对称⇔纵坐标相等，横坐标互为相反数点P与点p’关于原点对称⇔横、纵坐标均互为相反数6、点到坐标轴及原点的距离点P(x,y)到坐标轴及原点的距离：（1）点P(x,y)到x轴的距离等于y（2）点P(x,y)到y轴的距离等于x（3）点P(x,y)到原点的距离等于22yx+知识点三、函数及其相关概念1、变量与常量在某一变化过程中，可以取不同数值的量叫做变量，数值保持不变的量叫做常量。
初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：钾钠银氢正一价；钙镁钡锌正二价；氟氯溴碘负一价三五氮磷三价铝；铜一二铁二三；氧硫常显负二价；单质化合价为零(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫红色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色4、（1）具有刺激性气体的气体：NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。
5、有毒的：气体：CO ；三、一些物质的特性及用途：可燃性的气体：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。
还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。
具有氧化性的物质：O2，CO2助燃性物质：O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。
有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。
使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2最轻气体：H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料干冰（CO2固体）：用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸（HCl）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体）石灰石（CaCO3）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO；生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。
熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，与Na2CO3反应制取NaOH四、化学与社会相关常识。
三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或O2）接触⑶温度达到可燃物着火点灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；⑵隔绝空气（或O2），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。
环境污染名词：酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。
臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。
空气质量日报：污染物主要指标是：固体悬浮颗粒PM10、SO2、NO2、CO、臭氧O3六、基本反应类型化合反应：A+B→AB多变一例：C+ O2== CO2 CaO+H2O===Ca(OH)2分解反应：AB→A+B一变多例：2H2O===2H2↑+O2↑H2CO3==CO2↑+ H2O置换反应：A+BC→AC+B 单换单例：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu H2+CuO==Cu+ H2O七、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷（CH4）。
6、人体含量最多的金属元素是钙元素；元素是氧元素7、相对分子质量最小的氧化物是水8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、人体含量最多的物质是水12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。
13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
八、气体的鉴别（1）O2与其它任何一种气体：用带火星的木条鉴别，能复燃的是O2（2）CO2与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是CO2（3）空气、O2、CO2、N2、H2等多种气体：先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别（4）H2、CO、CH4三种可燃性气体：先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。
九、物质的除杂：（括号内是杂质）1、CO（CO2）：通过NaOH溶液吸收掉CO2气体方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2、CO2（CO）：通过灼热的CuO除去CO气体（也可除去氢气）方程式为：CO+CuO = Cu+CO23、CO2（O2）：通过灼热的铜网除去O2气体方程式为：2Cu+O2 = 2CuO4、Cu（Fe）：加入足量CuSO4溶液。
方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO45、KCl（MnO2）：先溶解，后过滤，再蒸发。
（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂）6、CaO（CaCO3）：高温煅烧方程式为：CaCO3==CaO+CO2↑十、初中化学中的“三”（熟悉即可）1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
9、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
过滤失败的三个原因：(1滤纸被捅破；(2)滤液高于滤纸边缘；(3)承接容器不干净。
13、三大气体污染物：SO2、CO、NO214、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
15、取用药品“三不”原则：(1)不用手接触药品(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味(3)不尝药品的味道。
16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化20、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数十一：初中化学上必备化学反应方程式：（一）化合反应1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O56、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO29、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO312、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2（二）分解反应：13、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑14、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑（三）置换反应18、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑20、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑22、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O23、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑24、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑25、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO427、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O（四）复分解反应31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑47、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（五）其他：49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO253、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO254、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O。
