2019-2020年高三二轮复习化学选择题专项训练(九)

专项09价类图一、单选题1.从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。

下图是碳元素的“价类二维图”。

下列有关说法错误的是A.物质甲可以是天然气的主要成分甲烷B.物质乙的化学式可以是CaCO3C.C点表示的物质可能是金刚石D.X处物质类别是氧化物【答案】B【解析】A.甲是一种有机物，其中碳元素的化合价为-4价，则该物质可以是天然气的主要成分甲烷——CH4，说法正确；B.物质乙是一种酸，而碳酸钙是由钙离子与碳酸根离子构成的化合物，是一种盐，说法错误；C.C点处碳元素化合价为零，表示碳单质，金刚石是一种元素组成的纯净物，属于单质，C 点表示的物质可能是金刚石，说法正确；D.二氧化碳和一氧化碳都是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，均属于氧化物，因此X处物质类别是氧化物，说法正确。

故选B。

2.“价-类”二维图能反映元素的化合价与物质类别之间的关系。

下图是碳元素的“价-类"二维图。

下列说法不正确的是A.a=-4B.X点对应的物质可以是金刚石或足球烯(C60)C.X、Y、M、N点对应的物质都可以通过一步反应转化为ZD.取N点对应物质10.6gNa2CO3，加入足量的稀硫酸，得到二氧化碳气体的质量一定为8.8 g【答案】D【解析】A.CH4中氢元素化合价为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，则碳元素的化合价为-4价，则a=-4，故选项说法错误；B.X点对应的物质的碳元素化合价为零，则该物质为碳单质，碳单质可以为金刚石或石墨或足球烯（C60），故选项说法正确；C.根据“价-类”二维图可知，X为碳单质，Y为一氧化碳，Z为二氧化碳，M为碳酸，N可以为碳酸钠，碳完全燃烧生成二氧化碳，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，碳酸不稳定易分解生成二氧化碳，碳酸钠可与稀盐酸反应生成二氧化碳，则X、Y、M、N点对应的物质都可以通过一步反应转化为Z，故选项说法正确；D.N点对应的钠盐可能为碳酸钠，也可能为碳酸氢钠，则当N点对应的钠盐10.6g全部为碳酸钠，则产生二氧化碳的质量为x，23242422 Na CO+H SO Na SO+H O+CO106444.4gx＝44=10.6g106xx=4.4g，则当N点对应的钠盐10.6g全部为碳酸氢钠，则产生二氧化碳的质量为y，3242422 2NaHCO+H SO Na SO+2H O+2CO168884.4gy＝88=10.6g168yy=5.6g，则取N点对应的钠盐10.6g加入足量的稀硫酸，得到二氧化碳气体的质量应大于4.4g，故选项说法错误。

2019-2020年高三第二轮复习质量检测理综化学含答案xx.4 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共16页，满分240分，考生用时150分钟。

考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。

第I卷(必做题，共87分)注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。

不涂答题卡，只答在试卷上不得分。

2．第I卷共20小题，1～13题，每小题4分；14—20题，每小题5分，共87分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35．5 Fe 56一、选择题(本题包括13小题。

每小题只有一个选项符合题意)7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列叙述正确的是A．氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的8．下列关于有机物的说法中不正确的是A．甲烷、苯、乙醇在一定条件下都能发生取代反应B．烷烃和糖类分子中都存在碳碳单键C．聚乙烯、纤维素、蛋白质都是高分子化合物D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液9．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：R<WC．WX3和水反应生成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应10．下列说法正确的是①明矾溶于水生成Al(OH)3胶体，可除去水中的悬浮颗粒杂质②离子化合物中阴、阳离子间只存在静电吸引力③CH3COONa、BaSO4都是强电解质④向Na2SiO3溶液中通入CO2至过量，溶液先变浑浊后变澄清⑤装强碱溶液的试剂瓶需要用橡胶塞，长时间后会在瓶口有白色固体生成A．①④⑤B．②③④C．①③⑤D．②③⑤11．钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。

2019-2020年高三第二次质量检测化学试题含答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分。

）1.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A.加入盐酸产生无色气体，通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有C.加入氢氧化钠并加热，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋2．下列说法正确的是（）A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化3．下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是（）①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④ B．①②③C．②③④D．①②③④4．温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是（）A. 平衡向逆反应方向移动B. C气体的体积分数增大C. 气体A的转化率升高D. m + n > p5．在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是（）A. 正反应吸热，L是气体B. 正反应吸热，L是固体C. 正反应放热，L是气体D. 正反应放热，L是固体或液体6．现有常温时pH=1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液pH变成2的是A.加水稀释成100 mLB.加入10 mL水进行稀释C.加入10 mL 0.01 mol·L-1的NaOH溶液D.加入10 mL 0.01 mol·L-1的HCI溶液7．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，能说明达到平衡状态的标志是（）A．体系的压强不再改变 B．混合气体的密度不再改变C．反应速率νA : νB: νC: νD= m : n : p : qD．单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应8．已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是（）A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB.①的反应热为221 kJ/molC.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量9.将0.1 mol·L-1的氨水加水稀释至0.01 mol·L-1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是（）A.稀释后溶液中c(H+)和c(OH-)均减小B.稀释后溶液中c(OH-)变为稀释前的1／10C.稀释过程中氨水的电离平衡向左移动D.稀释过程中溶液中增大10．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液④CH3COONH4溶液各25mL。

2019高三第二次联考（二模）理综化学试题相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56第I卷一、选择題(本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)1. 化学与生活密切相关。

下列说法正确的是A. 垃圾分类中可回收物标志：B. 农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于人工固氮C. 绿色化学要求从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D. 燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放【答案】C【解析】A. 垃圾分类中可回收物标志是，表示垃圾分类中的其他垃圾，故A错误；B. 空气中的N2在放电条件下与O2反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成的硝酸随雨水降到地面，同土壤中的矿物相互作用，生成溶于水的硝酸盐可作氮肥，该过程属于自然固氮，故B错误；C. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少工业生产对环境的污染，而不能污染后再治理，故C正确；D. 煤燃烧生成CO2和SO2，CaO可以和SO2结合生成CaSO3，并最终被氧化成CaSO4，而CO2在高温下不能与CaO结合生成CaCO3，则燃煤中加入CaO后可减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放，故D错误；答案选C。

2. 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，其结构如图，对杀伤肿瘤细胞有独特作用。

下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是A. 该物质属于芳香族化合物B. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5C. 1mol该物质与氢氧化钠溶液反应，最多消耗2mol NaOHD. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少2种【答案】B【解析】A. 汉黄芩素结构中含有苯环，属于芳香族化合物，故A正确；B. 汉黄芩素的分子式为C16H12O5，故B错误；C. 汉黄芩素结构中含有2个酚羟基，1mol该物质与氢氧化钠溶液反应，最多消耗2mol NaOH，故C正确；D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中的碳碳双键、碳氧双键(羰基)均减少，官能团的种类减少2种，故D正确；答案选B。

2019-2020年高三化学二模试卷含解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．我国古代文献资料中记载了大量的化学研究过程与成果．下列选项不涉及化学变化的是（）选项 A B C D原文水火既济而土和以曾青凃铁，铁赤色如铜丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂欲去杂还纯，再入水煎炼，倾入盆中，经宿成白雪解释黏土烧结成陶瓷金属的置换物质间转化的可逆性重结晶方法提纯物质A．A B．B C．C D．D2．下列说法正确的是（）A．苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂B．75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用C．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要D．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点3．碳循环与人类的生存息息相关（如图所示），下列说法不正确的是（）A．CO2过度排放会导致温室效应B．植物的光合作用有利于维持大气中O2和CO2平衡C．煤和石油的主要成分是有机物D．碳循环过程中，碳元素均被氧化4．已知16S和34Se位于同一主族，下列关系不正确的是（）A．热稳定性：H2Se＞H2S B．原子半径：Se＞OC．酸性：H2SO4＞H2SeO4 D．还原性：Se2﹣＞Cl﹣5．下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是（）A．工业上利用电解饱和食盐水制氯气：2H++2Cl﹣H2↑+Cl2↑B．将过量二氧化硫气体通入氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO+NHC．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO═CaCO3↓+SOD．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag+4H++NO═3Ag++NO↑+2H2O6．下列实验装置能达到实验目的是（）A．图①装置可用于配制100 mL 0.1 mol/L的硫酸B．图②装置可证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．图③装置可通过蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D．图④装置可观察铁的吸氧腐蚀7．有关下列图象的说法正确的是（）A．图中的曲线可以表示某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．图中①、②曲线分别表示反应M（g）+N（g）→Q（g）△H＞0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化C．图中的曲线可表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度盐酸时的pH变化D．图中开关K置于a或b处均可减缓铁的腐蚀二、非选择题：8．F是一种橡胶具有高弹性、耐寒性和耐磨损性能，X是一种合成树脂，二者的工业合成路线如图所示．已知：Ⅰ．Ⅱ．（﹣R、﹣R′、﹣R″表示可能相同或可能不同的原子或原子团）（1）①反应的类型为．（2）A分子中核磁共振氢谱的吸收峰只有1组，则A的结构简式为．（3）A→C的化学方程式为．（4）D、E中均含有碳碳双键，则关于D的说法不正确的是．a．分子式为C5H12Ob．可被氧化成醛类c．官能团含有碳碳双键和羟基d．能够发生加成、消去、取代、聚合等反应（5）H存在顺反异构，其反式结构简式为，H的同分异构体中属于芳香族化合物的共有种．（6）G→H的化学方程式为．（7）B与FeCl3溶液作用显紫色．B与G在一定条件下反应生成X的化学方程式为．9．某兴趣小组模拟工业处理氨氮废水的原理，进行如下研究装置操作现象添加试剂，检查装置气密性，点燃酒精灯i．C中气体颜色变浅ii．稍后，C中出现白烟并逐渐增多（1）A中反应的化学方程式是（2）B中干燥管中应选用的药品为（填字母）a．无水CuSO4b．硅胶c．碱石灰（3）现象ⅰ，C中发生的反应为：2NH3（g）+3Cl2（g）═N2（g）+6HCl（g）△H=﹣456kJ•mol ﹣1已知：①NH3的电子式是．②断开1mol H﹣N键与断开1mol H﹣Cl键所需能量相差约为kJ．（4）现象ⅱ中产生白烟的化学方程式是（5）某学生设计了如图装置以完成Cl2和NH3的反应．若该装置能实现设计目标，则①石墨b电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）②写出石墨a电极的电极反应式：．10．工业上制备Cu（NO3）2•6H2O的流程如下：（1）步骤1中向装置内通入氧气可提高原料转化率、减少空气污染．用化学用语解释其原因（2）步骤2中①调节pH值为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入（填字母）．a．NaOH溶液b．氨水c．Cu（OH）2d．CuO②根据下表数据，溶液的pH应保持在范围氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+ 1.9 3.2Cu2+ 4.7 6.7（3）步骤3中，要用硝酸调节溶液的pH=1，应用平衡原理解释其原因为（4）在硝酸铜溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是．（5）步骤4的操作I应该为．根据不同硝酸铜晶体的溶解度曲线（如图所示）该操作温度应控制在25～30℃，原因为．11．H2O2是一种绿色试剂，在化学工业中用于生产过氧乙酸、亚氯酸钠等的原料，医药工业用作杀菌剂、消毒剂．某化学小组欲探究双氧水的性质做了如下实验：（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间（秒）30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2浓度时间（秒）反应条件无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360 480 540 720 MnO2催化剂、加热10 25 60 120①研究小组在设计方案时．考虑了浓度、、因素对过氧化氢分解速率的影响．②双氧水分解的方程式为．（2）另一研究小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响．限选试剂与仪器：30%H2O2、0.1mol∙L﹣1FeCl3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器．设计实验装置，完成图1方框内的装置示意图（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．（3）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，研究小组的同学设计了如图2所示的实验．请回答相关问题：①可通过观察，比较得出结论．②有同学提出将0.1mol/L的FeCl3溶液改为0.05mol/LFe2（SO4）3更为合理，其理由是．（4）已知FeCl3溶液中主要含有H2O、Fe3+和Cl﹣三种微粒，甲同学又做了两种猜想：猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+猜想2：真正催化分解H2O2的是完成表格验证猜想所需试剂操作及现象结论Cl对H2O2分解无催化作用2016年北京市房山区高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．我国古代文献资料中记载了大量的化学研究过程与成果．下列选项不涉及化学变化的是（）选项 A B C D原文水火既济而土和以曾青凃铁，铁赤色如铜丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂欲去杂还纯，再入水煎炼，倾入盆中，经宿成白雪解释黏土烧结成陶瓷金属的置换物质间转化的可逆性重结晶方法提纯物质A．A B．B C．C D．D【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】物理变化和化学变化的区别：物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，常表现为生成气体，颜色改变，生成沉淀等，而且伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等，据此解答．【解答】解：A．水火既济而土和，即烧制陶瓷过程，陶瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，故A不选；B．“曾青”是指可溶性铜盐，即用铁将铜的化合物中的铜置换出来，有新物质生成，属于化学变化，故B不选；C．丹砂为硫化汞，不稳定，加热发生HgS Hg+S，温度降低时，又可发生Hg+S=HgS，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故C不选；D．重结晶过程是将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故D选；故选：D．【点评】本题考查了物理变化与化学变化的判断，明确是否有新物质生成是解题关键，注意重结晶原理．2．下列说法正确的是（）A．苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂B．75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用C．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要D．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．苯酚、甲醛发生缩聚反应；B.75%的酒精可使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用；C．人体无纤维素酶；D．植物油为混合物．【解答】解：A．苯酚、甲醛发生缩聚反应生成酚醛树脂，故A错误；B.75%的酒精可使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，常用医院的消毒剂，故B正确；C．人体无纤维素酶，纤维素在人体内不能水解，故C错误；D．植物油为混合物，没有固定的熔沸点，故D错误．故选B．【点评】本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考查和常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构、性质以及应用，题目有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．3．碳循环与人类的生存息息相关（如图所示），下列说法不正确的是（）A．CO2过度排放会导致温室效应B．植物的光合作用有利于维持大气中O2和CO2平衡C．煤和石油的主要成分是有机物D．碳循环过程中，碳元素均被氧化【考点】"三废"处理与环境保护；碳族元素简介．【分析】A．二氧化碳的排放，覆盖在地球表面，影响散热，导致地表温度升高；B．光合作用吸收二氧化碳，释放氧气；C．煤中主要含有碳元素，为有机物与无机物组成的混合物；石油是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物；D．生物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从空气中吸收二氧化碳，经光合作用转化为葡萄糖，并放出氧气，还涉及含碳的化合物之间可以相互转化，如碳酸的形成、碳酸的分解、碳酸钙和碳酸氢钙之间的转化等．【解答】解：A．二氧化碳过度排放会导致温室效应，应控制二氧化碳的排放，故A正确；B．合作用吸收二氧化碳，释放氧气，则植物的光合作用有利于维持大气中O2和CO2平衡，故B正确；C．煤和石油的主要成分是有机物，故C正确；D．生物圈中的碳循环中碳酸的形成、碳酸的分解、碳酸钙和碳酸氢钙之间的转化等都不涉及化合价的变化，碳元素不能被氧化，故D错误；故选D．【点评】本题考查碳循环与物质的性质，为高频考点，把握发生的反应、物质的性质及环保问题为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．4．已知16S和34Se位于同一主族，下列关系不正确的是（）A．热稳定性：H2Se＞H2S B．原子半径：Se＞OC．酸性：H2SO4＞H2SeO4 D．还原性：Se2﹣＞Cl﹣【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】元素周期表中，同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小、非金属性逐渐增强，同主族自上而下，原子半径增大、元素的非金属性减弱，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，阴离子的还原性越弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，A．非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定；B．同主族自上而下原子半径增大；C．非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强；D．非金属的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱．【解答】解：A．非金属性S＞Se，元热稳定性：H2Se＜H2S，故A错误；B．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则应有Se＞O，故B正确；C．非金属性S＞Se，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性H2SO4＞H2SeO4，故C正确；D．非金属性Cl＞S＞Se，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，则还原性Se2﹣＞S2﹣＞Cl﹣，故D正确；故选A．【点评】本题考查同族元素性质，为高频考点，把握同族元素性质的相似性、递变性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．5．下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是（）A．工业上利用电解饱和食盐水制氯气：2H++2Cl﹣H2↑+Cl2↑B．将过量二氧化硫气体通入氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO+NHC．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO═CaCO3↓+SOD．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag+4H++NO═3Ag++NO↑+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碘生成NaOH、氢气、氯气；B．反应生成亚硫酸氢铵；C．水垢中含硫酸钙，发生沉淀的转化生成硫酸钠；D．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒．【解答】解：A．工业上利用电解饱和食盐水制氯气的离子反应为2H2O+2Cl﹣2OH ﹣+H2↑+Cl2↑，故A错误；B．将过量二氧化硫气体通入氨水中的离子反应为SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+，故B正确；C．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢的离子反应为CaSO4+CO32﹣═CaCO3↓+SO42﹣，故C错误；D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜的离子反应为3Ag+4H++NO3﹣═3Ag++NO↑+2H2O，故D 正确；故选AC．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．6．下列实验装置能达到实验目的是（）A．图①装置可用于配制100 mL 0.1 mol/L的硫酸B．图②装置可证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．图③装置可通过蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D．图④装置可观察铁的吸氧腐蚀【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】A．不能将浓硫酸直接注入容量瓶中；B．氯气可氧化溴离子、碘离子；C．蒸干AlCl3饱和溶液，铝离子水解生成的HCl挥发；D．NaCl溶液为中性，发生吸氧腐蚀．【解答】解：A．不能将浓硫酸直接注入容量瓶中，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中定容，故A错误；B．氯气可氧化溴离子、碘离子，则图中装置不能比较的Br2、I2氧化性，故B错误；C．蒸干AlCl3饱和溶液，铝离子水解生成的HCl挥发，不能得到AlCl3晶体，故C错误；D．NaCl溶液为中性，发生吸氧腐蚀，试管中红墨水的高度上升，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握反应原理、溶液配制、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．7．有关下列图象的说法正确的是（）A．图中的曲线可以表示某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．图中①、②曲线分别表示反应M（g）+N（g）→Q（g）△H＞0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化C．图中的曲线可表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度盐酸时的pH变化D．图中开关K置于a或b处均可减缓铁的腐蚀【考点】化学平衡的影响因素；反应热和焓变；金属的电化学腐蚀与防护；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A、依据温度改变对反应速率的影响分析，升高温度速率增大正逆反应速率增大，降温，反应速率减小，正逆反应速率都减小；B、吸热反应反应物能量高于生成物，加入催化剂，降低反应活化能，加快反应速率，不改变化学平衡；C、图象变化可知氢氧化钠溶液中滴加盐酸溶液pH变化减小；D、图中开关K置于a是电解池，铁做电解池阴极被保护，置于b处是原电池铁做原电池负极被腐蚀．【解答】解：A、依据温度改变对反应速率的影响分析，升高温度速率增大正逆反应速率增大，降温，反应速率减小，正逆反应速率都减小，图中正逆反应速率的变化不是温度改变，故A错误；B、吸热反应反应物能量高于生成物，加入催化剂，降低反应活化能，加快反应速率，不改变化学平衡，图象符合加入催化剂的改变，故B正确；C、氢氧化钠溶液中滴加盐酸溶液pH变化减小，图象变化是pH增大的变化，故C错误；D、图中开关K置于a是电解池，铁做电解池阴极被保护，置于b处是原电池铁做原电池负极被腐蚀，a中被保护，b中被腐蚀，故D错误；故选B．【点评】本题考查了图象分析方法的应用，主要是影响反应速率因素、反应能量变化、中和滴定溶液pH变化、原电池电解池原理分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．二、非选择题：8．（16分）（2016•房山区二模）F是一种橡胶具有高弹性、耐寒性和耐磨损性能，X是一种合成树脂，二者的工业合成路线如图所示．已知：Ⅰ．Ⅱ．（﹣R、﹣R′、﹣R″表示可能相同或可能不同的原子或原子团）（1）①反应的类型为加成反应．（2）A分子中核磁共振氢谱的吸收峰只有1组，则A的结构简式为CH3COCH3．（3）A→C的化学方程式为CH3COCH3+CH≡CH．（4）D、E中均含有碳碳双键，则关于D的说法不正确的是ab．a．分子式为C5H12Ob．可被氧化成醛类c．官能团含有碳碳双键和羟基d．能够发生加成、消去、取代、聚合等反应（5）H存在顺反异构，其反式结构简式为，H的同分异构体中属于芳香族化合物的共有5种．（6）G→H的化学方程式为+CH3CHO+H2O．（7）B与FeCl3溶液作用显紫色．B与G在一定条件下反应生成X的化学方程式为．【考点】有机物的合成．【分析】在催化剂条件下，丙烯和苯发生加成反应生成，反应生成B和A，B与FeCl3溶液作用显紫色，根据B的分子式可知，B为苯酚，A和乙炔能发生反应生成D，A分子中核磁共振氢谱的吸收峰只有1组，根据A的分子式知，A是CH3COCH3，CH3COCH3和乙炔发生加成反应生成C，C的结构简式为：，C和氢气发生加成反应生成D，D发生消去反应生成E，结合F的结构简式知，E的结构简式为：CH2=CHC（CH3）=CH2，D的结构简式为：，G和乙醛反应生成H，H和银氨溶液反应然后酸化生成，所以H的结构简式为：，根据题给信息知，G的结构简式为：，G和苯酚反应生成X，则X的结构简式为：，根据有机物的结构和性质解答．【解答】解：在催化剂条件下，丙烯和苯发生加成反应生成，反应生成B和A，B与FeCl3溶液作用显紫色，根据B的分子式可知，B为苯酚，A和乙炔能发生反应生成D，A分子中核磁共振氢谱的吸收峰只有1组，根据A的分子式知，A是CH3COCH3，CH3COCH3和乙炔发生加成反应生成C，C的结构简式为：，C和氢气发生加成反应生成D，D发生消去反应生成E，结合F的结构简式知，E的结构简式为：CH2=CHC（CH3）=CH2，D的结构简式为：，G和乙醛反应生成H，H和银氨溶液反应然后酸化生成，所以H的结构简式为：，根据题给信息知，G的结构简式为：，G和苯酚反应生成X，则X的结构简式为：，（1）根据上面的分析可知，①反应的类型为加成反应，故答案为：加成反应；（2）根据上面的分析可知，A是CH3COCH3，故答案为：CH3COCH3；（3）A→C为CH3COCH3和乙炔发生加成反应生成C，反应的化学方程式CH3COCH3+CH≡CH，故答案为：CH3COCH3+CH≡CH；（4）D的结构简式为：，a．D分子式为C5H10O，故a错误；b．D中羟基碳上没有氢，不可被氧化成醛类，故b错误；c．D中官能团含有碳碳双键和羟基，故c正确；d．D中有碳碳双键和羟基，能够发生加成、消去、取代、聚合等反应，故d正确，故选：ab；（5）H的结构简式为：，其反式结构简式为，H的同分异构体中属于芳香族化合物的结构为苯环上连有﹣OH、﹣CHO，有邻间对三种，或连有﹣OOCH，或﹣COOH，共有5种，故答案为：；5；（6）G的结构简式为：，G→H的化学方程式为+CH3CHO+H2O，故答案为： +CH3CHO+H2O；（7）B为苯酚，B与G在一定条件下反应生成X的化学方程式为：，故答案为：．【点评】本题考查有机物的推断，注意结合题给信息采用正推、逆推相结合的方法进行分析，注意官能团的变化，难点是同分异构体种类的判断，难度较大．9．（14分）（2016•房山区二模）某兴趣小组模拟工业处理氨氮废水的原理，进行如下研究装置操作现象添加试剂，检查装置气密性，点燃酒精灯i．C中气体颜色变浅ii．稍后，C中出现白烟并逐渐增多（1）A中反应的化学方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3↑（2）B中干燥管中应选用的药品为c（填字母）a．无水CuSO4b．硅胶c．碱石灰（3）现象ⅰ，C中发生的反应为：2NH3（g）+3Cl2（g）═N2（g）+6HCl（g）△H=﹣456kJ•mol﹣1已知：①NH3的电子式是．②断开1mol H﹣N键与断开1mol H﹣Cl键所需能量相差约为40KJ kJ．（4）现象ⅱ中产生白烟的化学方程式是HCl+NH3=NH4Cl（5）某学生设计了如图装置以完成Cl2和NH3的反应．若该装置能实现设计目标，则①石墨b电极上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”）②写出石墨a电极的电极反应式：2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O．【考点】"三废"处理与环境保护；反应热和焓变；原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）氯化铵和氢氧化钙加热发生复分解反应，生成氯化钙、氨气和水；（2）用碱石灰干燥氨气；（3）①氨气是氮原子和三个氢原子形成三个共价键，氮原子有一对孤对电子，据此书写电子式；②化学反应的焓变=反应物键能总和﹣生成物键能总和计算；依据原子半径分析，键越短键越牢固；（4）氨气被氯气氧化生成氮气和氯化氢，氨气过量和生成的氯化氢反应生成固体氯化铵白色固体颗粒；（5）装置为原电池反应，钠离子移向可知a为负极，氨气失电子生成氮气，b为正极，氯气得到电子生成氯离子．【解答】解：（1）A中是氯化铵和氢氧化钙加热发生复分解反应，生成氯化钙、氨气和水，方程式为：化学反应方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3↑；故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）氨气用碱石灰干燥，所以B中干燥管中应选用的药品为碱石灰；故选c；（3）①氨气中氮原子和3个氢原子形成3个共价键，氮原子有1对孤对电子，电子式为：；故答案为：；②焓变=反应物键能总和﹣生成物键能总和，6×（H﹣N）+3Cl﹣Cl﹣[6（H﹣Cl）+N≡N]=﹣456kJ•mol﹣1；得到6×（H﹣N）+3×243KJ/mol﹣[6（H﹣Cl）+945KJ/mol]=﹣456kJ•mol ﹣1；得到6×（H﹣N）﹣6（H﹣Cl）=﹣456kJ•mol﹣1﹣3×243KJ/mol+945KJ/mol；（H﹣N）﹣（H﹣Cl）=﹣40KJ/mol，断开1mol H﹣N键与断开1mol H﹣Cl键所需能量相差约为40KJ；故答案为：40KJ；（4）氨气被氯气氧化生成氮气和氯化氢，3Cl2+2NH3=N2+6HCl，氨气过量和生成的氯化氢反应生成固体氯化铵白色固体颗粒，方程式为NH3+HCl=NH4Cl；故答案为：HCl+NH3=NH4Cl；（5）①装置为原电池反应，钠离子移向可知a为负极，氨气失电子生成氮气，b为正极，氯气得到电子生成氯离子，发生还原反应；故答案为：还原；②石墨a电极为负极，氨气失电子生成氮气，碱溶液中电极反应式为2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O；故答案为：2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O．【点评】本题考查了物质性质与应用，键能和焓变的计算依据和方法，原电池电极反应书写方法，掌握物质性质和反应原理是解题关键，题目难度中等．10．（14分）（2016•房山区二模）工业上制备Cu（NO3）2•6H2O的流程如下：（1）步骤1中向装置内通入氧气可提高原料转化率、减少空气污染．用化学用语解释其原因氮氧化物和氧气、水反应生成硝酸，从而减少氮氧化物的排放，则降低空气污染（2）步骤2中①调节pH值为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入cd（填字母）．a．NaOH溶液b．氨水c．Cu（OH）2d．CuO②根据下表数据，溶液的pH应保持在 3.2≤pH值＜4.7范围氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+ 1.9 3.2Cu2+ 4.7 6.7（3）步骤3中，要用硝酸调节溶液的pH=1，应用平衡原理解释其原因为硝酸铜水解生成氢氧化铜和硝酸，加入硝酸抑制硝酸铜水解，得到较纯净的Cu（NO3）2•6H2O（4）在硝酸铜溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是（3﹣）＞（2+）＞（+）＞c（OH﹣）．（5）步骤4的操作I应该为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．根据不同硝酸铜晶体的溶解度曲线（如图所示）该操作温度应控制在25～30℃，原因为温度高于30℃时，Cu（NO3）2•6H2O水生成Cu（NO3）2•3H2O．【考点】制备实验方案的设计．【分析】粗铜中含有Fe，将粗铜溶于硝酸，因为硝酸过量，粗铜和硝酸反应生成硝酸铜、硝酸铁和氮氧化物，调节溶液的pH，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，然后过滤得到的滤渣为Fe（OH）3，向滤液中加入稀硝酸并调节溶液的pH至1，硝酸铜水解生成氢氧化铜导致产率降低，为防止硝酸铜水解，所以调节溶液的pH至1，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到Cu（NO3）2•6H2O；（1）氮氧化物和氧气、水反应生成硝酸，从而减少氮氧化物的生成；（2）①调节pH值为使Fe3+沉淀完全，加入的物质能和酸反应而调节溶液的pH值，且不能引进新的杂质；②调节溶液的pH使铁离子完全转化为沉淀，而铜离子不能转化为沉淀；（3）步骤3中，要用硝酸调节溶液的pH=1，硝酸具有酸性，能抑制硝酸铜水解；（4）硝酸铜是强酸弱碱盐，铜离子水解导致溶液呈酸性，但其水解程度较小，硝酸根离子不水解，据此判断该溶液中各种离子浓度由大到小顺序；（5）从溶液中得到晶体采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，然后过滤、洗涤、干燥得到晶体；温度高于30℃时，Cu（NO3）2•6H2O水生成Cu（NO3）2•3H2O．【解答】解：粗铜中含有Fe，将粗铜溶于硝酸，因为硝酸过量，粗铜和硝酸反应生成硝酸铜、硝酸铁和氮氧化物，调节溶液的pH，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，然后过滤得到的滤渣为Fe（OH）3，向滤液中加入稀硝酸并调节溶液的pH至1，硝酸铜水解生成氢氧化铜导致产率降低，为防止硝酸铜水解，所以调节溶液的pH至1，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到Cu（NO3）2•6H2O；（1）氮氧化物和氧气、水反应生成硝酸，从而减少氮氧化物的生成，则减少空气污染，故答案为：氮氧化物和氧气、水反应生成硝酸，从而减少氮氧化物的排放，则降低空气污染；（2）①调节pH值为使Fe3+沉淀完全，加入的物质能和酸反应而调节溶液的pH值，且不能引进新的杂质，。

2019-2020年高三下学期第二次模拟考试化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 Ba-137 一、单项选择题：(7个小题，每题6分，共42分)1．生活中处处有化学，下列表述不正确的是A ．福尔马林可作食品的保鲜剂B ．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装C ．碳酸氢钠可作胃酸的中和剂D ．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂2．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．0.1 mol 168OD －离子含有的质子、中子数均为1.0N AB ．含有4.6 g 钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3N AC ．3.6 g 石墨中，含有共价键数为0.3N AD ．标准状况下，4.48 L 己烷含有的分子数为0.2N A3．已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn 2O 3、ZnO 、FeO 、汞的化合物等。

某实验小组的同学拟回收废旧电池中的部份物质，主要操作流程如下图：下列说法不正确的是A. 步骤①②的名称分别为溶解、过滤B. 步骤③中使用的化学仪器有酒精灯、三角架、泥三角、坩埚、玻璃棒C. 步骤①②③中都使用了玻璃棒，且三个操作中玻璃棒的作用不完全相同D. 步骤④的离子方程式为2Fe 2++2H ++H 2O 2 = 2Fe 3++2H 2O 4．下列判断正确的是A ．通入足量CO 2后的溶液中大量共存：Na +、SiO 32－、CH 3COO －、CO 32－B ．pH ＝9的CH 3COONa 溶液和pH ＝9的NH 3·H 2O 溶液，两溶液中水的电离程度相同C ．NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加足量的NaOH 的离子方程式为：NH 4++ Al 3++5OH －=NH 3·H 2O+ AlO 2-+2H 2OD ．Fe 2+、SO 2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性5．某种药物合成中间体的结构简式为： ，有关该物质的说法不正确．．．的是A．属于芳香族化合物B．能发生消去反应和酯化反应C．能分别与金属Na、NaHCO3溶液反应D．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5 mol NaOH6．25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数如表所示：3法正确的是A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B．图像中a、c两点所处的溶液中c R－c HR·c OH－相等(HR代表CH3COOH或HClO)C．图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO－＋CO2＋H2O==2HClO＋CO2－37．一定温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A，经一段时间后反应A(g)B(g)＋C(g)达到平衡。