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第02讲物质的量浓度及其溶液的配制（精准检测卷）时间：50分钟一、选择题（12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分） 1．下列溶液中，跟200mL 1 mol·L -1NaCl 溶液所含的Cl -物质的量浓度相同的是 A ．100mL 0.5 mol·L -1MgCl 2溶液B ．200mL 1 mol·L -1 CaCl 2溶液C ．50ml 4 mol·L -1NaCl 溶液D ．25ml 0.5 mol·L -1HCl 溶液 2．下列说法正确的是A ．将44.8 L 的HCl 气体溶于水配成1 L 溶液，溶液的浓度为2 mol/LB ．将40 g NaOH 固体溶解在1 L 水中，所得溶液的浓度恰好是1 mol/LC ．2 L0.2 mol/L 的NaCl 溶液与5 L0.4 mol/L 的NaCl 溶液的Cl -浓度之比为1：2D ．从100 mL 硫酸溶液中取出10 mL ，则这10 mL 硫酸溶液的物质的量浓度是原溶液的110 3．若以w 1和w 2分别表示浓度为c 1mol/L 和c 2mol/L 的氨水的质量分数，且知2c 1=c 2，则下列推断正确的是A ．2 w 1= w 2B ．2 w 2= w 1C ．w 2＞2 w 1D ．w 1＜ w 2＜2 w 1 4．下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是A ．同浓度的三种物质的溶液：Na 2SO 4、MgSO 4、Al 2(SO 4)3、溶液体积之比为3∶2∶1，则SO 24-浓度之比为3∶1∶3B ．将1mol·L -1的NaCl 溶液和0.5mol·L -1的BaCl 2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl -)=0.75mol·L -1C ．将100mL 5mol·L -1的盐酸加水稀释至1L ，再取出5mL ，这5mL 溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L -1D ．标准状况下，22.4 LHCl 溶于1L 水，盐酸的物质的量浓度为1mol·L -15．下列溶液中Cl -的物质的量浓度最大的是A ．1150mL 4mol L KClO -⋅溶液B ．1200mL 2.5mol L KCl -⋅溶液C ．1275mL 1.5mol L CaCl -⋅溶液D ．12100mL 1mol L MgCl -⋅溶液6．体积为VmL ，密度为ρg∙mL −1的溶液中，含有摩尔质量为M g∙mol −1的溶质mg ，其物质的量浓度为c mol∙L −1，溶质的质量分数为a%。
第02讲物质的量浓度与溶液的配制目录考情分析网络构建考点一物质的组成与分类【夯基·必备基础知识梳理】知识点1物质的量浓度知识点2溶质的质量分数知识点3物质的溶解度知识点4物质的量浓度、溶质的质量分数比较及其计算【提升·必考题型归纳】考向1根据定义式c B＝n BV计算物质的量浓度考向2溶液混合与稀释的计算考向3物质的量浓度与溶质的质量分数的换算考点二一定物质的量浓度溶液的配制【夯基·必备基础知识梳理】知识点1熟悉配制溶液的仪器知识点2配制步骤知识点3误差分析【提升·必考题型归纳】考向1一定物质的量浓度溶液的配制考向2配制一定物质的量浓度溶液的误差分析真题感悟考点要求考题统计考情分析物质的量浓度的计算2022海南卷7题，2分2021湖南卷5题，3分2020新课标Ⅲ捐9题6分本讲为高考命题热点，题型有选择题和主观题，但未单独命题，穿插在选择题和主观题中考查，考查内容主要有：1、溶质的物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量之间的换算；2、物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算；3、溶液稀释的计算；4、几种溶液混合后浓度的计算；5、物质的量浓度与PH值以及在氧化还原反应中的计算；6、一定物质的量浓度溶液的配置等等。
预计一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析2021广东卷7题，2分今后还是主要以穿插在生活、算（如食品污染物空气污染物的测定、食品中的营考点一物质的量浓度及其相关计算知识点1物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
(2)表达式：c B ＝nB V 。
(3)单位：mol·L －1(或mol/L)。
知识点2溶质的质量分数(1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
(2)表达式：w (B)＝m （B ）m （aq ）×100%。
知识点3物质的溶解度1、固体的溶解度(1)概念：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。
专题02 物质的量浓度及溶液的配制1．VmL Al2(SO4)3溶液中，含有Al3+a g，取V/2 mL溶液稀释到3V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是A．250a/27V mol·L﹣1B．250a/27V mol·L﹣1C．500a/9V mol·L﹣1D．125a/27V mol·L﹣1【答案】A【解析】VmL Al2(SO4)3溶液中ag Al3+溶液中Al3+，忽略水的电离根据电荷守恒可知2n（SO42-）=3n（Al3+）溶液中SO42-，稀释前后溶液中SO42-的物质的量不变，则3VmL溶液中SO42-，故选A。
2．在标准状况下，将V L气体A(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g·cm-3，则该溶液的物质的量浓度为A．Vd/(MV+2240)mol/L B．1000Vd/(MV+2240)mol/LC．VdM/(MV+2240)mol/L D．VM/22.4(V+0.1)mol/L【答案】B【解析】标况下，VL气体的物质的量，水的质量为100mL×1g/mL=100g，溶液的质量为（g，溶液的体积为L，故该溶液的物质的量浓度为，故选B。
3．体积为VmL，密度为d g·cm－3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol·L －1，质量分数为w%，下列表达式正确的是( )A．c＝(w×100×d)/M B．m＝V×d×wC．w＝(c×M)/(1000×d) D．c＝(1000×m)/(V×M)【答案】D【解析】A.c＝1000ρw/M=1000dw%/M=10dw/M，故A错误；B.溶液的质量为：d g·cm－3×VmL= dVg，溶质的质量为dV×w%，故B错误；C.根据c＝1000ρw/M=1000dw%/M，可得w%=(c×M)/(1000×d)，故C错误；D.溶质的物质的量为n=m/Mmol，溶液的体积为0.001VL，则c＝(1000×m)/(V×M)，故D正确；故选D。
一、单项选择题1．某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L－1Na2CO3(aq)，其称量操作如下图所示，最终配制溶液的浓度()A．偏高B．偏低C．可能偏高也可能偏低D．准确解析：结合天平称量规则，实际称得样品的质量为4.7 g，最终浓度偏低。
答案：B2．1 L 0.1 mol·L－1的K2SO4溶液中()A．K＋的物质的量为0.1 molB．SO2－4的物质的量为0.2 molC．K＋的物质的量浓度为0.1 mol·L－1D．SO2－4的物质的量浓度为0.1 mol·L－1解析：由c·V可知，n(K2SO4)＝0.1 mol；由K2SO4===2K＋＋SO2－4可知，n(K＋)＝2n(K2SO4)＝0.2 mol；n(SO2－4)＝n(K2SO4)＝0.1 mol；c(K＋)＝2c(K2SO4)＝0.2 mol/L；c(SO2－4)＝c(K2SO4)＝0.1 mol/L；故D正确。
答案：D3．配制250 mL 0.10 mol/L NaOH溶液时，下列实验操作能使所配溶液浓度偏大的是()A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中定容时仰视刻度线C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度解析：不洗涤导致n B变小，由n B/V可知，c B变小，故A错；仰视定容导致V变大，由n B/V可知，c B变小，故B错；俯视定容导致V变小，由n B/V可知，c B变大，故C正确；补加水导致V变大，由n B/V可知，c B变小，故D错。
答案：C4．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1L 0.1 mol/L Na2S溶液中含有的S2－离子数小于0.1N AB.1L 0.1 mol/L Na2SiO3的溶液中含有0.1N A个 2SiO3C. 1L 0.1 mol/L的醋酸溶液中含有0.1N A个H+D.25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有Ba2+的数目为0.1N A解析：由c·V可知，n(Na2S)＝0.1 mol，由Na2S===2Na＋＋S2－可知，n(S2－)＝n(Na2S)＝0.1 mol，由盐类水解可知，溶液中n(S2－)<0.1 mol，故A正确；由c·V可知Na2SiO3为0.1 mol，由盐类水解可知溶液中SiO2－3小于0.1 mol，故B错；由c·V可知醋酸为0.1 mol，由电离程度可知H＋小于0.1 mol，故C错；25 ℃时溶液中c(OH－)＝K w/c(H＋)＝10－1mol/L，由c·V可知，n(OH－)＝0.1 mol，由Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－可知，n(Ba2＋)＝n(OH－)/2＝0.05 mol，故D错。
第2讲物质的量浓度及其溶液的配制[考纲要求］ 1.了解溶解度、饱和溶液的概念。
2。
了解物质的量浓度的含义。
3.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析.4。
会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。
考点一物质的量浓度及相关计算物质的量浓度与溶质质量分数的比较内容物质的量浓度质量分数定义以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量溶质的单位mol g 溶液的单位L g计算公式c＝nVw＝错误!×100% V溶剂和溶质的体积之和.深度思考1．观察两个试剂瓶上的标签,回答下列问题.（1）“5％硫酸铜溶液"中的5%是什么含义？答案5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即100 g硫酸铜溶液中含有5 g硫酸铜溶质.(2)0.4 mol·L－1NaCl溶液中的0.4 mol·L－1表示的含义是什么？答案 1 L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0。
4 mol。
（3）从上述两种溶液中分别取出5 mL，硫酸铜溶液的质量分数为__________，NaCl溶液的浓度为______________。
答案5% 0.4 mol·L－1解析溶液一旦配好，它的质量分数及浓度就不再改变。
从中取出部分溶液,其质量分数及浓度也不变。
2．填空（1)将Na通入水中,其溶质是__________;(2）将Na2O溶于水,其溶质是__________；(3）将CuSO4·5H2O溶于水中，其溶质是__________；（4）将SO3溶于水，其溶质是________。
答案(1）NaOH （2)NaOH （3）CuSO4(4）H2SO4题组一根据c B＝错误!的计算1．将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液(1）该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为__________，溶液中Na ＋的物质的量浓度为__________。
第一章第二节一、选择题1．(2017·上海宝山区期中)下列溶液中离子浓度最小的是()A．2 L 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液B．2 L 0.05 mol·L－1 H2SO4溶液C．1 L 0.10 mol·L－1 HNO3溶液D．2 L 0.10 mol·L－1HCl溶液【答案】A【解析】CH3COOH是弱酸，只能部分电离，而H2SO4、HNO3、HCl都是强酸，能完全电离。
2．(2018·海南三亚月考)100 mL 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液混合后，忽略溶液体积变化，则溶液中c(SO2－4)为()A．0.2 mol·L－1B．0.25 mol·L－1C．0.4 mol·L－1D．0.5 mol·L－1【答案】C【解析】混合后溶液中c(SO2－4)＝0.1 L×0.3 mol/L＋0.05 L×3×0.2 mol/L0.15 L＝0.4 mol/L。
3．下列溶液中，物质的量浓度为1 mol·L－1的是()A．将40 g NaOH溶解在1 L水中B．将22.4 L HCl气体溶解于1 L水配成溶液C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸加入9 L水中D．将10 g NaOH固体溶解在少量水中后，定容成250 mL 溶液【答案】D4．已知Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，将40 ℃的饱和澄清石灰水冷却至10 ℃，或保持40 ℃向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是()A．溶液中Ca2＋的数目B．溶剂的质量C．溶液中溶质的物质的量浓度 D．溶质的质量【答案】C【解析】40 ℃的饱和澄清石灰水冷却至10 ℃，氢氧化钙溶解度增大，溶液中氢氧化钙不变，溶质物质的量浓度仍然与40 ℃的饱和澄清石灰水相同；保持40 ℃向其中加入少量CaO，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，析出晶体，钙离子减少，溶剂质量减少，物质的量浓度仍然与40 ℃的饱和澄清石灰水相同。
5．用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是() A．首先称取NaOH固体8.8 gB．定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C．定容后将溶液振荡均匀，静置后发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线D．容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响【答案】D【解析】依题意，配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液220 mL，要用250 mL容量瓶来配制，则需要NaOH固体10.0 g，A项错误；B、C项中的操作都会使所配溶液的浓度偏低，均错误。
6．(2018·辽宁沈阳质检)下列叙述错误的是()A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49% B．配制0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL 容量瓶C．在标准状况下，将22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 mol·L－1的氨水D．向2等份等浓度不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变) 【答案】C【解析】A项，浓硫酸的密度ρ1大于水的密度ρ2，硫酸密度比水大，等体积混合后，H2SO4质量分数大于49%；B项，实验室没有480 mL的容量瓶，应用500 mL 的容量瓶进行配制；C项，根据c＝nV，体积V指的是溶液的体积，而不是溶剂水的体积；D项，发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O＋H2O===2NaOH，由方程式可知，相同物质的量的Na2O2和Na2O消耗相同物质的量的水，生成相同物质的量的NaOH，保持温度不变，使溶液恰好饱和，加入的Na2O2、Na2O的物质的量相等。
7．实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是()【解析】实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L －1的CuSO 4溶液，由于没有480 mL 规格的容量瓶，所以要选择规格是500 mL 的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要8.0 g ，若是胆矾则需要12.5 g ，应配成500 mL 溶液，而不是加入500 mL 水。
8．(2017·江西赣州模拟)已知四种盐的溶解度(S )曲线如图所示，下列说法不正确的是( )A ．将NaCl 溶液蒸干可得NaCl 固体B ．将MgCl 2溶液蒸干可得MgCl 2固体C ．Mg(ClO 3)2中混有少量NaCl 杂质，可用重结晶法提纯D ．可用MgCl 2和NaClO 3制备Mg(ClO 3)2【答案】B【解析】因为MgCl 2能够水解，水解产生Mg(OH)2和HCl ，加热水解平衡正向移动，HCl 易挥发，所以将MgCl 2溶液蒸干可得固体Mg(OH)2，B 项错误。
9．下列说法错误的是( )A ．从1 L 1 mol·L－1的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol·L －1 B ．配制0.5 L 10 mol·L －1盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况) C ．0.5 L 2 mol·L －1BaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl －总数为3N A D ．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm －3)与10 mL 18.4 mol·L －1硫酸的浓度是不同的【答案】D【解析】溶液是均一稳定的，所取溶液与原溶液的浓度相同，A 项正确；0.5 L ×10 mol·L －1＝5 mol ，5 mol ×22.4 L·mol －1＝112 L ，B 项正确；N (Ba 2＋)＋N (Cl －)＝(0.5×2＋0.5×2×2)×N A ＝3N A ，C 项正确；98%的硫酸密度为1.84 g·cm －3，其物质的量浓度c ＝1 000ρw M ＝1 000×1.84×98%98mol·L －1＝18.4 mol·L －1，D 项错误。
10．在标准状况下，将a L NH 3完全溶于水得到V mL 氨水，溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的质量分数为w ，溶质的物质的量浓度为c mol·L －1。
下列叙述中正确的是( ) ①若上述溶液中再加入等体积水后，所得溶液的质量分数大于0.5w ②c ＝1 000a 22.4V③w ＝35a 22.4Vρ×100% ④若上述溶液中再加入0.5V mL 同浓度稀盐酸，充分反应后，溶液中离子浓度大小关系为c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)A．①④B．②③C．①③D．②④【答案】D【解析】①因为V mL水的质量大于V mL氨水的质量，所以溶液的质量分数小于0.5w；②c＝a22.4V1 000＝1 000a22.4V；③w＝a22.4×17Vρ×100%＝17a22.4Vρ×100%；④所得溶液为等物质的量的NH4Cl和NH3·H2O混合液，所以c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。
二、非选择题11．实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填仪器编号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。
(2)在配制NaOH溶液时：①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_____g；②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度____(填“＞”“＜”或“＝”)0.1 mol·L－1；③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗涤烧杯及玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“＞”“＜”或“＝”)0.1 mol·L－1。
(3)在配制硫酸溶液时：①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL；②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL三种量筒，应选用______mL量筒；③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是________________________________________________________________。
【答案】(1)A、C烧杯、玻璃棒(2)①2.0②<③>(3)①13.6②15③将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌12．已知某“84”消毒液瓶体部分标签如下图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。
请回答下列问题：“84”消毒液[有效成分]NaClO[规格]1 000 mL [质量分数]25%[密度]1.19 g·cm －3(1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为______ mol·L －1。
(2)某同学取100 mL 该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c (Na ＋)＝________mol·L－1。
(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO 固体配制480 mL NaClO 质量分数为25%的消毒液。
下列说法正确的是________(填字母)。
A ．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B ．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C ．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D ．需要称量NaClO 固体的质量为143.0 g(4)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm －3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L －1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H ＋的物质的量浓度为______ mol·L －1。
②需用浓硫酸的体积为________mL 。
【答案】(1)4.0 (2)0.04 (3)C (4)①4.6 ②250【解析】(1)由c ＝1 000ρw M得c (NaClO)≈4.0 mol·L －1。
