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《第一单元研究物质的实验方法》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、在化学实验中，用于区分元素种类的基本方法是观察物质的什么特性？A、颜色变化B、气味C、原子序数D、熔点2、在化学实验中使用砝码时，以下哪种操作是不正确的？（）A. 使用前应检查砝码是否有破损B. 称量药品时，砝码应放在天平的一侧，药品放在另一侧C. 称量过程中，砝码和药品不能直接接触天平托盘D. 称量结束后，应将砝码放回原处3、在下列实验操作中，能够有效防止产生有害气体的操作是：A. 直接加热金属钠与水反应B. 在通风橱中加热氯酸钾和二氧化锰的混合物C. 将浓硫酸滴加到浓盐酸中D. 将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中4、下列实验方案中，哪一项能准确地用来鉴别CO2和O2？A. 将燃着的木条分别伸入两种气体中B. 分别加入澄清的石灰水并振荡C. 分别对两种气体质量进行称量D. 通过观察气体颜色并闻气味进行辨别5、在实验室进行化学实验时，以下哪种操作是不正确的？A、在进行加热实验时，应先预热试管底部，再迅速对试管其它部位加热。
B、滴加液体时，应使用胶头滴管，避免液体溅出。
C、称量固体药品时，可以直接放在天平托盘上。
D、在操作过程中完成实验内容后，应立即关闭仪器开关，切断电源。
6、在实验室中，以下哪种操作属于正确的固体药品取用方法？（）A. 用手直接抓取固体药品B. 用纸条将固体药品送入试管C. 用药匙或镊子取用固体药品D. 用吸管直接吸取固体药品7、在进行化学实验时，要确定物质的分子量，通常采用的方法是：A、过滤B、蒸馏C、质谱法D、萃取8、在下列对实验方法描述正确的一项是：A. 初始状态物质的量一定质量的第一种物质和第二种物质混合后，在理想情况下会形成一种比例固定的混合物。
B. 萃取是一种利用物质在不同溶剂中的溶解度不同而分离混合物的方法。
C. 溶解度一定温度下，物质在100克溶剂中达到饱和状态时溶解的质量。
201９-2019学年高一化学必修一鲁科版1、2研究物质性质的方法和程序练习题答案带解析学校:__＿__＿____姓名:_＿＿_＿___＿_班级:____＿__＿__考号:_＿___＿____1、下列各组气体通常条件下不能相互发生化学反应的是( )A、 SＯ2和H2ＳＢ、 Cｌ2和CＯ2 C、 H2和Ｆ２Ｄ、ＮH３和HCl2、下列关于次氯酸(ＨClO)的判断正确的是( )A。
见光易分解 B、特别稳定 C。
是强酸D、呈黄绿色3、下列关于过氧化钠用途的描述错误的是( )Ａ。
供氧剂 B、消毒剂 C。
漂白剂Ｄ。
淡黄色颜料４、下列叙述正确的是( )①Nａ2O与Nａ2Ｏ2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物②Ｎａ2CO3溶液和N ａHCO3溶液都能跟盐酸反应③钠在常温下不容易被氧化④Nａ２O2可作供氧剂,而Na2Ｏ不行A。
都正确Ｂ、②③④Ｃ、②③Ｄ。
②④５、下列关于氯气的说法,不正确的是( )A、氯气是一种黄绿色,有刺激性气味的气体B。
氯气、液氯和氯水是同一种物质Ｃ、氯气能溶于水Ｄ、氯气属一种有毒的气体6、除去Na2ＣＯ3固体中混有的少量NａHCO3,可采取的方法是( )A、加热B、通入过量的CO2 C。
加入过量的石灰水 D、加入稀盐酸7、下列有关“84"消毒液的叙述正确的是( )A。
该溶液中,Ｈ+、ＮH４+、SO4２－、I—能够大量共存B。
该溶液中,Ag＋、K+、NＯ3－、CH3CＨO能够大量共存C、向该溶液中加入浓盐酸,可产生黄绿色气体D、该溶液中,ＣO32—、Ａl3+、Na+、AlO2—能够大量共存8、化学与生产生活、科技、环境等紧密相关,下列说法正确的是( )A。
黑火药是我国古代四大发明之一,配方为“一硫二硝三木炭”,其中的硝是指硝酸B。
能够用氢氧化钠鉴别地沟油和矿物油C。
用漂白精和洁厕灵(主要成分是盐酸)混合后的浓溶液清洗马桶效果更好Ｄ。
明矾能够用于海水提纯制淡水9、将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化,最终产物是( )Ａ。
研究物质性质的基本方法练习题及答案解析研究物质性质的基本方法练习题及答案解析TPMK standardization office【TPMK5AB- TPMK08- TPMK2C- TPMK18】(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)A组——知能训练1．(2011·淮安高一质检)某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠具有下列性质中的( )①钠密度比水小②钠的熔点较低③钠与水反应时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④解析：钠放入水中，浮在水面上说明钠的密度比水小；熔成小球说明钠熔点低且钠与水反应放热；溶液变红说明生成碱性物质。
答案：D2．下列物质间发生化学反应，在不同条件下可制得不同产物的是( )A．Na和O2B．Na和Cl2C．Mg和O2D．Na和H2O解析：Na与O2常温下反应生成Na2O，在点燃的条件下反应生成NaO2。
答案：A3．下列实验操作正确的是( )A．向盛水的烧杯中投入小拇指头大小的钠块，观察现象B．将钠保存在汽油中C．将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象D．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色解析：A选项，钠与水反应十分剧烈，生成具有强腐蚀性的氢氧化钠，若取金属钠量过大，反应中会因反应剧烈使溶液飞溅，造成伤害。
B选项，汽油易挥发、易燃烧，所以不能将钠保存在汽油里。
D选项，钠与手接触，手上的水分与钠反应，生成的氢氧化钠对手有腐蚀作用。
答案：C4．(2011·温州高一质检)下列说法正确的是( )A．将钠放入水中，钠将沉在水底B．将一小块钠放在稀盐酸中，钠与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与HCl反应生成NaCl和H2OC．将一小块钠放在CuSO4溶液中发生如下反应：2Na＋CuSO4===Na2SO＋CuD．钠可用于冶炼金属解析：钠密度比水小，且与水反应放出H2，放入水中会浮在水面上，并不停地游动，故A错；钠在酸溶液中优先与酸中的氢反应，钠在盐溶液中，优先与水反应，故B、C错；金属钠可以从化合物中置换出钛、钽、铌、锆等金属，故D项正确。
现吨市安达阳光实验学校研究物质的方法和程序1．某学生运用所学知识研究物质的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别放在表面皿上，研究它们在空气中的稳性。
该学生采用的研究方法是( )①假说法②法③分类法④比较法A．①②B．①③C．②④D．②③【答案】D【解析】①假说法是以客观事实材料和理论为依据，对未知事实或规律所提出的一种推测性说明，题目未提出推测性说明，故①错误；②通过两条金属暴露于空气中，以研究它们在空气中的稳性，故②正确；③没有分门别类地对物质及及其变化进行研究，故③错误；④金属钠和铜片分别盛在表面皿中，采取对比方法来研究它们在空气中的稳性，故④正确。
故选C。
2．下列有关钠的物理性质的叙述正确的有( )①银白色金属②质软，可以用小刀切③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体A．仅①②④⑤B．仅①②③④C．仅①③④⑤D．①②③④⑤【答案】D【解析】钠是ⅠA族元素，为银白色金属单质，有金属光；质地较软，可以用小刀切割，将钠放入水中，钠会立即熔成小球，说明熔点较低；钠能浮于水面上，说明钠的密度比水的小；钠是金属，含有自由移动的电子，所以是热和电的良导体；故选D。
3．把钠放入滴有酚酞溶液的水中，下列现象不会出现的是( )A．钠浮在水面上B．钠熔化成小球C．溶液中产生较多的气泡D．水溶液变成【答案】C【解析】钠的密度比水小，钠浮在水面上，A正确；钠与水反放热，钠的熔点低，B正确；钠与水反放出气体，是在水面上生成，所以看不到气泡，C不正确；钠与水反生成碱，溶液变，D正确。
4．下列关于钠的叙述正确的是( )A．钠单质与氯化亚铁溶液反生成氯化钠和铁单质B．钠与水反的现象说明钠的熔点低，且与水反放出热量C．钠与酸溶液反产生氢气，实质是钠与H2O反D．将4.6 g金属钠投入95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8%【答案】B【解析】钠单质与氯化亚铁溶液反时，钠先与水反生成氢氧化钠，然后氢氧化钠和氯化亚铁反生成氢氧化亚铁，不能置换出铁，A项错误；钠与酸溶液反的实质是钠与H＋反，C项错误；4.6 g金属钠投入95.4 g水中，所得氢氧化钠的质量为8 g，但反放出氢气，则溶液的质量小于100 g，所以溶质的质量分数大于8%，D项错误。
研究物质的实验方法一、选择题1．除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是（）A．把混合气体点燃B．把混合气体通过澄清石灰水C．把混合气体通过浓硫酸D．把混合气体通过灼热的氧化铜粉末解析：气体除杂所选用的方法应考虑既要除去杂质（CO），又不能消耗有用的气体（CO2）。
另外还需注意不能引入新的杂质，这是高考的考点。
本题A选项，把CO转化为CO2，但会因为引入了更难除去的空气而使实验失败。
答案：D2．NaCl溶液中混有少量Na2CO3。
为了除去Na2CO3，可加入适量（）A．NaOH溶液B．稀H2SO4C．HCl D．Ca（OH）2溶液解析：溶液中的杂质是初中化学实验除杂内容的重点之一。
中考常从选择试剂是否合理—，要用所选的试剂将碳的角度进行考查。
答本题时应考虑不要引入新杂质——OH－和SO24酸根离子除掉。
答案：C3．KCl溶液中混有少量的CuSO4，若加入一种试剂能除去CuSO4，该试剂为（）A．NaOH B．AgNO3C．BaCl2D．Ba（OH）2解析：在考虑除去CuSO4时要考虑到除去阳离子和阴离子。
答案：D4．某溶液中有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋三种离子，现用①NaOH溶液②K2SO4溶液③盐酸将三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是（）A．①②③B．③②①C．②③①D．②①③都沉淀，所以要先除Ag＋。
解析：要考虑到逐一沉淀，由于Ag＋和OH－、SO－24答案：B5．下列四组试剂，某同学欲分离含有KCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的试剂是（）A．H2O、AgNO3、稀HNO3B．H2O、NaOH、HCIC．H2O、KOH、稀HNO3D．H2O、KOH、HCl解析：在考虑选用试剂的时候要注意到分离出前面的物质，但不能影响后面的成分。
答案：D6．现有下列试剂：①蒸馏水；②AgNO3溶液；③BaCl2溶液；④稀HNO3。
欲检验AgNO3固体中是否含有少量可溶性盐酸盐杂质，应选用的试剂是（）A．①④B．②④C．①②D．①②③答案：A二、填空题7．根据图1－1所示的溶解度曲线，回答下列问题。
1.2.1研究物质的基本方法【学习目标】1．了解研究物质性质的基本方法（观察、实验、分类、比较）。
2．认识钠是一种活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的主要的化学性质。
3．知道钠的保存，了解钠的用途。
【自学探究】知识点１用研究物质性质的基本方法研究钠的性质1.研究物质性质的常用方法⑴主要有、、、等。
⑵观察是一种、地用感官考察研究对象的方法。
⑶实验法是通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。
在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，同样的反应物在不同的条件下可能会发生不同的反应。
⑷分类法是根据物质的某些特点将众多物质分类对其性质及变化进行研究，总结出各类物质的一般性质和特性。
⑸比较法是将不同的物质进行比较，找出物质性质间的异同、认识物质性质间的内在联系。
2.钠的性质⑴钠的物理性质：钠是一种的金属；熔点为,比一般金属的熔点要低；钠的硬度，；密度比水的。
⑵钠的化学性质：①与水的反应：化学方程式为：②与氧气的反应：实验操作金属钠在空气中放置钠加热燃烧实验现象钠切面变暗，失去金属光泽ａ．熔成闪亮小球ｂ．燃烧，发出火焰ｃ．生成固体化学方程式3.钠的制取、保存和用途⑴制取电解熔融的氯化钠⑵保存⑶用途工业上用钠作强还原剂，用于冶炼金属；Na－K合金(液态)用作原子反应堆的导热剂；在电光源上，用钠制高压钠灯知识点２过氧化钠的性质和用途3.过氧化钠的性质及用途⑴物理性质：⑵化学性质：⑶用途：、能使某些物质退色，做漂白剂。
【思考探究】1.结合课本第9页“观察·思考”栏目完成下列问题⑴怎样取用一小块钠？简述操作过程。
从中你可以看出钠有什么性质？剩余钠应如何处理？⑵新切开的钠是什么颜色？随后又发生了怎样的变化？你能解释其中的原因吗？⑶向培养皿中加适量水，滴入1~2滴酚酞，将切好的钠投入水中，有什么现象？你解释出现这些现象的原因吗？2.实验室中如何保存少量的金属钠？原因是什么？3.钠能置换出水中的氢和盐酸中的氢，试探究哪个反应更剧烈？原因何在？4.有人说，在金属活动性顺序表中，钠排在铜的前面，所以钠与硫酸铜溶液反应可以置换出单质铜。
鲁科版(2019)必修第一册《1.2. 研究物质性质的方法和程序》练习卷（2）一、单选题（本大题共13小题，共39.0分）1.化学实验中组装仪器时，正确的操作顺序是()A. 由上而下，从左到右B. 由下而上，从右到左C. 由上而下，从右到左D. 由下而上，从左到右2.下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是()A. 研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较、模型、假设等方法B. 研究物质性质的一般程序的第二步是观察物质的外观C. 可以用分类的方法预测物质的性质D. 观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法3.某高速公路一辆载有35t液氯的槽罐车与一辆货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成多人伤亡。
下列处理方法和过程合理的是()A. 将人群转移到地势较低的地方，等待营救B. 将槽罐车推入附近的水塘中，撒上石灰C. 用高压水枪向空中喷洒大量酸性溶液D. 被转移人群可戴上用氢氧化钠处理过的口罩4.下列关于氯气的叙述正确的是()A. 钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B. 红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuClC. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰D. 向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质5.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是①氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2②向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl−③向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+④向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOA. 只有①②B. 只有③C. ①②③D. ②③④6.将氯气转变为漂白粉的主要目的是()①使它转变为较易溶于水的物质；②转变为较稳定、便于贮存的物质；③提高氯的质量分数；④提高漂白能力．A. ①②B. ②③④C. ②③D. ②7.下列说法正确的是()A. 漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3B. 向含I−的无色溶液中滴加少量氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，则氧化性：Cl2>I2C. 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可D. 氯气溶于水的离子方程式：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−8.如图，将潮湿的Cl2通过甲装置后再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。
高中化学 1.2《研究物质性质的方法和程序》（第1课时）每课一练鲁科版必修1一、选择题1．下面关于金属钠的描述正确的是（）A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来D．钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂2．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
其中正确的一组是（）A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑤⑥ D．①③④⑥3．少量钠应保存在（）A．密闭容器中 B．水中 C．煤油中 D．汽油中4．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（）①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤5．将2.3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分数是（）A．等于2.3% B．等于4% C．大于2.3%小于4% D．大于4%6．钠应用于电光源上是由于（）A．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强B．钠很软C．钠是一种强还原剂D．钠燃烧发出黄色火焰7．金属钠着火时，可以灭火的物质是（）A．水 B．砂子 C．煤油 D．二氧化碳8．钠与水反应的离子方程式正确的是（）A．2Na+3H+ 2Na++H2↑B．Na+H2O Na++OH－+H2↑C．2Na+2H2O 2Na++2OH－+H2↑D．2Na+2H2O 2Na++O2↑+2H2↑9．将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是（）A．O2和H2 B．只有H2 C．只有NH3 D．H2和NH310．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g水中，最多能产生0.10g气体，则原来被氧化的钠是（）A．2.3g B．3.1g C．4.6g D．5.3g11.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（）A．稀H2SO4 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液12．下列说法不正确的是（）A．钠是电和热的良导体B．钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰C．钠与硫化合时可以发生爆炸D．钠离子半径比钠原子半径大13．把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是（） A．184g B．181.8g C．180g D．183.6g14．钠在干燥空气中形成的氧化物0.70g，溶于水后，可被100g质量分数为0.73%的盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是（）A．Na2O2和Na2O B．Na2OC．Na2O2 D．无法确定15．相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是（）A．放在足量水中B．放在足量盐酸中C．放在足量CuSO4溶液中D．用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中（假设铝不参加反应）16．将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是（）A．①②③④ B．④③②①C．②③④① D．①③④②二、填空题17．用11.5g金属钠放入水中，要使100个水分子溶有1个钠离子，则需加水 g。
鲁科版高一上学期化学(必修一)《1.2研究物质性质的基本方法》同步测试题及答案学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、选择题1．某溶液中含有①NO－3、②HCO－3、③SO2－3、④CO2－3、⑤SO2－4五种阴离子(已知Na2O2能将SO2－3转化为SO2－4)。
若向其中加入少量的Na2O2固体，充分作用后溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积、温度的变化)( )A．①B．①⑤C．①④⑤D．①③④⑤2．下列关于钠的说法中，不正确的是( )A．实验后剩余的钠需要放回原试剂瓶中B．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同C．钠的化学性质活泼，少量的钠可以保存在煤油中D．将一小块钠投入NaOH溶液中，不发生反应3．下列说法正确的是( )A．将一小块钠放入水中，钠将沉在水底B．将一小块钠放在稀盐酸中，钠先与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与HCl反应生成NaCl和H2OC．将一小块钠放在CuSO4溶液中发生如下反应：2Na＋CuSO4===Na2SO4＋CuD．钠可用于冶炼金属4．下列对研究物质性质的常用方法的理解中正确的是( )A．研究物质性质的常用方法只有观察法、实验法、分类法、比较法B．观察法只能通过视觉来进行感知C．观察的目的是对现象进行分析、对比、综合，并得出结论D．观察是用感官来研究物质的性质，无法借助仪器5．在烧杯中加水和苯(苯的密度为0.88g·cm－3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50mL，将一小粒金属钠(密度为0.97g·cm－3)投入烧杯中，观察到的现象可能为( ) A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并上下跳动6．如图所示，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有浅红色的水。
专题一元同步练习第二单研究物质的实验方法（三）一、教学内容研究物质的实验方法（三）二、考点清单1、掌握物质的量浓度的概念，2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。
3、学会物质的量浓度的简单计算三、全面突破知识点1：物质的量浓度（1）概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
符号：c（B）单位：mol/L表达式：物质的量浓度（mol/L）= 溶质物质的量/溶液的体积（2）公式：Vn c B B（3）注意：①体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；②在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
③溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合。
如c（Cl2）＝0.1mol/L c（NaCl）＝2.0mol/L c（Fe2＋）＝0.5mol/L等。
【典型例题】例1. 将1molNa2SO4溶于水配成500mL溶液，求出溶液中Na+和SO42－的物质的量浓度？解析：Na2SO4=2 Na++ SO42－n（Na+）=2 n（Na2SO4）=2×1mol=2moln（SO42－）= n（Na2SO4）=1mol则c（Na+）= n（Na+）/ V（溶液）=2mol/0.5L=4mol/Lc（SO42－）= n（SO42－）/ V（溶液）=1mol/0.5L=2mol/L答案：Na+和SO42－的物质的量浓度分别为4mol/L和2mol/L。
例2. 将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（）A. 1 mol/LB. 0.1mol/LC. 0.001 mol/LD. 10mol/L解析：c（NaOH）= n（NaOH）/V = 0.1moL/1L = 0.1mol/L，从中取出任意体积，浓度不变。
答案：B例3. 若20 g 密度为d g ·cm－3的硝酸钙溶液里含1 g Ca 2＋，则NO 3－离子的浓度是（ ）A. 400dmol ·L －1B.d 20mol ·L －1C. 1.25d mol ·L －1D. 2.5d mol ·L －1解析：c （Ca 2+）= n （Ca 2+）/V = 1/40 ÷[20g/（d g ·cm －3·1000]= 1.25d mol ·1L-所以：c （NO 3－）=2c （Ca 2+）= 2.5d mol ·L －1 答案：D例4. 下列溶液与20mL 1 mol·L —1 NaNO 3溶液中NO 3—物质的量浓度相等的是 （ ）A. 10 mL 1 mol·L —1 Mg （NO 3）2溶液B. 5 mL 0.8 mol·L —1 Al （NO 3）3溶液C. 10 mL 2 mol·L —1 AgNO 3溶液D. 10 mL 0.5 mol·L —1 Cu （NO 3）2溶液解析：NaNO 3溶液中NO 3—物质的量浓度为1 mol·L —1. A 选项中c （NO 3—）=))NO (Mg (c 223= 2mol·L—1；B 选项中c （NO 3—）=3c （Al （NO 3）3）= 2.4mol·L —1；C 选项中c （NO 3—）= c （AgNO 3）= 2mol·L —1；D 选项中c （NO 3—）=2c （Cu （NO 3）2）= 1mol·1L -；注意浓度与体积的大小无关。
答案： D知识点2：物质的量浓度溶液的配制主要仪器：（1）当溶质为固体时，用到的实验仪器有： 托盘天平（包括砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
（2）当溶质为液体时，用到的实验仪器有： 量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
操作步骤：计算—称量—溶解－转移—洗涤—移液—定容－摇匀配制NaCl 溶液注意事项：①容量瓶不能配制任意体积的溶液；不能用作反应容器；不能直接在其中进行溶解和稀释；不可作为贮存溶液的试剂瓶。
②容量瓶在使用前需检查是否漏水。
③称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的固体必须在干燥洁净的小烧杯中进行且要快速称量。
④溶解或稀释过程有明显温度变化的，需等溶液温度恢复至室温才能转移到容量瓶中。
⑤往容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流；烧杯及玻璃棒应用蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液也要注入容量瓶中。
⑥定容时，当液面接近瓶颈刻度线1～2cm处时，应改用胶头滴管滴加。
【典型例题】例1：实验：用食盐固体配制100mL 2.0mol/L NaCl溶液基本步骤：检漏→计算→称量或量取→溶解或稀释→冷却→转移→洗涤→转移→加水定容→摇匀→装瓶①计算计算配制100mL 2.0mol/L NaCl溶液所需NaCl固体的质量：11.7g②称量在托盘天平上称量出所需的NaCl固体③配制溶液：把称好的氯化钠固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使氯化钠固体完全溶解。
将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1cm~2cm时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
盖好容量瓶瓶塞，反复颠倒、摇匀。
④将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
例2：误差分析：下列操作对所配制溶液的物质的量浓度有何影响？（1）使用托盘天平称2.3g溶质固体时，左码右物（1g以下用游码）（2）配制NaOH溶液时，NaOH固体在纸上称量（3）容量瓶在转入溶液前有蒸馏水（4）配制NaCl溶液时，在转入溶液前，容量瓶中有少量NaCl溶液（5）烧杯、玻璃棒没有洗涤，或洗涤液没有转入容量瓶（6）定容时溶液凹液面超过刻度线（7）定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线（8）用量筒量取浓硫酸后，用水洗涤量筒2~3次，洗涤液转入烧杯中（9）配制稀硫酸溶液时，用量筒量取5.5mL浓硫酸，结束时仰视（10）定容时，俯视刻度线解析：（1）使用托盘天平称2.3g溶质固体时，正确操作应左物右码，现左码右物，试剂实际质量只有1.7g；（2）称量NaOH固体时应在烧杯里称量，NaOH固体在空气中易潮解，在纸上称量实际质量偏低；（3）无影响（4）容量瓶中有少量NaCl溶液，使NaCl的质量偏大；（5）烧杯、玻璃棒没有洗涤，或洗涤液没有转入容量瓶，使溶质的质量偏小；（6）定容时溶液凹液面超过刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小；（7）同（6），体积偏大，浓度偏低；（8）量筒量取液体后不需要洗涤，因为筒壁上的残液不在量取的体积内，所以用水洗涤量筒2~3次，洗涤液转入烧杯中浓度偏大；（9）用量筒量取5.5mL浓硫酸，结束时仰视，浓硫酸体积偏大，所以浓度偏大；（10）定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大。
答案：（1）偏小（2）偏小（3）无影响（4）偏大（5）偏小（6）偏小（7）偏小（8）偏大（9）偏大（10）偏大例3：实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A. 称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B. 称取12.0g胆矾配成500mL溶液C. 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D. 称取12.5g胆矾配成500mL溶液解析：每个容量瓶的容积是固定的，如100mL；200mL；500mL等，实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，应选取500mL容量瓶进行配制。
经计算，需要硫酸铜的质量为8g；需要胆矾的质量为12.5g；定容时应加水到500mL，而不是加水500mL。
答案：D例4：实验室配制500mL 0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①、把称好的NaCl晶体放入小烧杯中，加入适量蒸馏水溶解；②、把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③、继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；④、用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶并轻轻摇匀；⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
回答下列问题：⑴本实验操作步骤正确的顺序是（填序号）。
⑵本实验用到的基本仪器有。
⑶某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？（填偏高、偏低或无影响，下同）⑷若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？没有进行操作④；加蒸馏水时不慎超过了刻度。
⑸若实验过程出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度；在向容量瓶中转移溶液时，不慎有几滴液滴掉在容量瓶外面。
解析：本实验题综合考查了物质的量浓度溶液的配制方法，特别是配制过程中的误差分析及非正常情况的处理。
根据配制顺序：算、称、溶、转、洗、定、摇，可知本实验操作步骤正确的顺序是①②④③⑤；由于配制所用的原始药品为NaCl固体，所以本实验要用到的基本仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等；观察液面时若俯视，由于眼睛、刻度线、凹液面底部应在一条直线上，故凹液面底部将在刻度线以下，此时溶液量不够500mL，故所配溶液浓度将偏高；而没有进行操作④则将损失部分溶质，故所配溶液浓度将偏低，加蒸馏水不慎超过了刻度，则使得溶液体积大于500mL，所配溶液浓度也将偏低；至于在配制过程中出现定容过量或洗涤时有溶液外漏（有溶质损失），均应宣布实验失败，从头再做。
答案：见解析知识点3：物质的量浓度的简单计算1、物质的量浓度与溶质质量分数之间的关系c＝1000ρ / M （ρ为溶液的密度，单位为g/cm3，）2、一定物质的量浓度溶液的稀释①由溶质的质量稀释前后不变有：m（B）=m（浓）×ω（浓）=m （稀）×ω（稀）②由溶质稀释前后物质的量不变有：c（B）=c（浓）×V（浓）=c（稀）×V（稀）③溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。
如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。
【典型例题】例1、在标准状况下，将VL 气体A （相对分子质量为M ）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为d g ·mL －1，则此溶液的物质的量浓度（mol ·L －1）为A 、2240V d V d +B 、2240MV V d 1000+C 、2240MV V d100+ D 、d )1.0V (4.22MV + 解析：在标准状况下，VL 气体A 的物质的量n （A ）= VL/22.4 L ·mol －1；溶液的体积V=[VL/22.4 （L ·mol －1）·M + 100] /1000·d g ·mL －1； 答案：B例2、用20g 氢氧化钠配成250mL 溶液，其物质的量浓度为 ；从中取出5mL 溶液，加水稀释为100mL ，则稀释后溶液的物质的量浓度为 ，在这100mL 溶液中含NaOH 的质量为 。
