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【word文档可编辑】天津市宝坻区新高一(下)学期化学选择题大全100题 精选高一下学期选择题100题 1．100mL浓度为2 mol·L－1

的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采

用的方法是 A．加入适量的6 mol·L－1的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液

C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液

【答案】B 【解析】 【分析】 因为锌片是过量的，所以生成氢气的总量由盐酸的量来决定。因题目要求生成氢气的量不变，则外加试剂不能消耗盐酸。 【详解】 A．加入浓盐酸，必增加了生成氢气的总量，A项错误；

B．加入少量的氯化铜溶液，锌片会与氯化铜反应生成少量铜，覆盖在锌的表面，形成了无数微小的原电

池，加快了反应速率，且不影响氢气生成的总量，B项正确； C．加入适量的蒸馏水会稀释溶液，降低反应速率，C项错误；

D．加入适量的氯化钠溶液会稀释原溶液，降低反应速率，D项错误；

答案选B。 2．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。）

A．除去粗盐中杂质(Mg2＋、SO42-、Ca2＋)，加入药品的顺序：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤

后加盐酸 B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 C．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

D．从第③步到第⑤步的目的是为了得到高浓度的Br2 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、过程①中过量的钡离子无法除去，碳酸钠溶液和氯化钡溶液加入顺序应互换，选项A错误；

B、在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧促进氯化镁水解，最终得到氧化镁和氯化氢，选项B错误；

C、电解饱和食盐水是电能转化为化学能，选项C错误； D、溴离子被氧化为溴单质后，被二氧化硫吸收成溴离子，加入氧化剂溴离子被氧化为溴单质，富集溴元素，从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩，选项D正确。 答案选D。 3．下列关于有机化合物的说法正确的是

A． 和 是同分异构体

B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

C．乙烯和氯乙烯都能发生加聚反应得到高分子材料

D．甲醛的水溶液常用于种子杀菌消毒，可以用于浸泡食品

【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 下列关于有机化合物的说法正确的是 A.苯环中没有双键，所以 和 是同种物质，故A错误；

B.甲烷可以通过石油分馏得到，乙烯可以通过石油的裂解得到，而苯在工业上是从煤的干馏产物煤焦油中

获取，故B错误； C.乙烯和氯乙烯中都含有碳碳双键，都能发生加聚反应得到高分子材料，故C正确；

D.甲醛的水溶液常用于种子杀菌消毒，但甲醛有毒，不可以用于浸泡食品，故D错误。

故选C。 4．某元素负一价阴离子的核外有十个电子，该元素在周期表中的位置是（ ）

A．第二周期ⅠA族 B．第三周期ⅦA族

C．第二周期ⅦA族 D．第三周期ⅠA族

【答案】C 【解析】 【详解】 某元素负一价阴离子核外有10个电子，说明该元素原子电子数为9，该元素为F，位于元素周期表的第二周期ⅦA族； 答案选C。 5．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．铝与稀盐酸的反应 B．灼热的木炭与CO2反应 C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 【答案】B 【解析】试题分析：A．铝与稀盐酸的反应是放热反应，同时是氧化还原反应，错误；B．灼热的木炭与CO2反应是氧化还原反应，同时也是吸热反应，正确；C．甲烷在氯气中的燃烧反应是氧化还原反应，同

时也是放热反应，错误；D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是复分解反应，不属于氧化还原反应，该反应是吸热反应，错误。 考点：考查化学反应类型的判断的知识。 6．下列表示物质结构的化学用语正确的是( )

A．甲烷分子的比例模型： B．苯的最简式：CH C．乙烯的分子式：CH2=CH2 D．乙醇的结构简式：C2H6O 【答案】B 【解析】 试题分析：A．这是甲烷的球棍模型，错误；B．苯的分子式为C6H6，最简式为CH，正确；C．乙烯的分子式为C2H4，错误；D．乙醇的结构简式：CH3CH2OH，错误；故选B。 【考点定位】考查化学用语的正误判断 【名师点晴】解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。 7．浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后c(X(2)为0.4mol/L，

c(Y(2)为0.8mol/L，生成的c(Z)为0.4mol/L，则该反应是

A．3X2+Y2垐?噲?2X3Y B．X2+3Y2垐?噲?2XY3 C．X2+2Y2垐?噲?2XY2 D．2X2+Y2垐?噲?2X2Y 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 t min后，△c(X2)=1mol•L-1-0.4mol•L-1=0.6mol•L-1，△c(Y2)=1mol•L-1-0.8mol•L-1=0.2mol•L-1，△c(Z)=0.4mol•L-1，

则X2、Y2、Z的化学计量数之比为=0.6mol•L-1：0.2mol•L-1：0.4mol•L-1=3：1：2，故反应为3X2+Y2⇌2Z，根据原子守恒可知，Z为X3Y，故反应可以表示为：3X2+Y2⇌2X3Y，故选A。 【点睛】 本题考查化学反应速率的有关计算，难度不大，根据物质的量浓度变化量之比等于化学计量数之比确定各物质的化学计量数是关键。 8．既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是( ) A．混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

B．混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶

C．混合气体通过盛有蒸馏水的洗气瓶

D．混合气体与适量氯化氢混合

【答案】B 【解析】 【详解】 A．乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色，甲烷与酸性KMnO4溶液不反应，可以鉴别，但酸性KMnO4溶液能将乙烯氧化生成CO2，又引入新的杂质CO2，A错误；

B．乙烯与溴发生反应：CH2=CH2＋Br2→，生成油状液体1，2－二溴乙烷，溴水褪色，甲烷与溴水不反应，可以鉴别，并且还可除去甲烷中的乙烯，B正确； C．甲烷与乙烯均难溶于水，不能鉴别，且不能除去甲烷中的乙烯，C错误； D．乙烯在适当条件下才能与HCl发生加成反应氯乙烷，反应中HCl的量难以控制，且不能除去甲烷中的乙烯，D错误； 答案为B。 9．下列化学用语表示正确的是

A．CH4分子的比例模型: B．乙烯的结构简式: CH2CH2 C．氮气分子的电子式：NN D．S2－ 离子的结构示意图：

【答案】A 【解析】 【详解】 A．CH4分子的比例模型为，符合原子相对大小，选项A正确；

B．乙烯的结构简式为CH2=CH2，选项B错误；

C、氮原子未成键的孤对电子对未画出，氮气分子中氮原子之间形成3对共用电子对，电子式为，

选项C错误； D．S2-的核电荷数是16，核外电子总数为18，期结构示意图为：，选项D错误； 答案选A。 10．为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如图所示装置。则装置A中盛有的物质是

A．水 B．NaOH溶液 C．CCl4 D．NaI溶液 【答案】C 【解析】 【分析】 苯和液溴发生取代反应，生成的是溴苯和HBr，如果发生的是加成反应，则没有HBr生成，故想要验证该反应是不是取代反应，只需要检验是否有HBr生成即可。题中使用了AgNO3溶液，则该溶液是想通过有AgBr生成来检验HBr，则A的作用是除去挥发出的Br2，以避免对HBr的检验产生干扰。

【详解】 A．Br2在水中的溶解度不大，HBr在水中的溶解度大，HBr在A中被吸收，Br2进入到AgNO3溶液中并与

AgNO3溶液反应，与实验的思路不符合，故A错误；

B．HBr、Br2都能被NaOH溶液吸收，AgNO3溶液中无明显现象，故B错误；

C．Br2易溶于CCl4，HBr不溶于CCl4，故HBr可以进入到AgNO3溶液中并发生反应，生成AgBr沉淀，符合

实验设计的思路，故C正确； D．HBr、Br2都会被NaI溶液吸收，故D错误；

故选C。 11．下列有机物相关描述不正确的( ) A．用溴水能区分乙酸、己烯、苯、四氯化碳

B．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

C．实验室制取乙酸乙酯时，往大试管中依次加入浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸

D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

【答案】C 【解析】 【详解】 A．己烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，溴水褪色；苯和四氯化碳均能萃取溴水中的溴，苯层在

水的上层，四氯化碳在水下层；乙酸与溴水互溶，无明显现象，现象不同，能区分，故A正确； B．甲基与苯环平面结构通过单键相连，甲基的C原子处于苯的H原子位置，所以处于苯环这个平面上。

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2019-2020学年天津市宝坻区普通高中新高考化学模拟试卷含解析

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2019-2020学年天津市宝坻区普通高中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是（）A．装置A中锌粒可用铁粉代替B．装置B中盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C．装置C加热前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度D．装置A也可直接用于MnO2与浓盐酸反应制取Cl2【答案】C【解析】【分析】探究Na2O2与H2能否反应，由实验装置可知，A装置为Zn与稀盐酸反应生成氢气，盐酸易挥发，则B装置中应为碱石灰可除去HCl和水蒸气，C装置试管为Na2O2与H2反应，但加热前应先检验氢气的纯度，氢气不纯加热时可能发生爆炸，最后D装置通过检验反应后是否有水生成判断Na2O2与H2能否反应，以此解答该题。

【详解】A．铁粉会落到有孔塑料板下边，进入酸液中，无法控制反应的发生与停止，故A错误；B．B装置中盛放碱石灰，可除去HCl和水蒸气，故B错误；C．氢气具有可燃性，不纯时加热易发生爆炸，则加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，故C正确；D．二氧化锰和浓盐酸应在加热条件下反应制备氯气，A装置不能加热，故D错误；故答案选C。

2．实现化学能转变为电能的装置是（）A．干电池B．电解水C．太阳能热水器D．水力发电【答案】A【解析】【详解】A．干电池属于原电池，原电池向外提供电能时化学能转化为电能，故A正确；B．电解水，电能转变为化学能，故B错误；C．太阳能热水器，是太阳能直接转化为热能，故C错误；D．水力发电时机械能转化为电能，故D错误；故答案为A。

【点睛】将化学能转化为电能，应为原电池装置，构成原电池的条件是：①有两个活泼性不同的电极；②将电极插入电解质溶液中；③两电极间构成闭合回路；④能自发的进行氧化还原反应；所以设计原电池必须符合构成原电池的条件，且该反应必须是放热反应；注意把握常见能量的转化形成。

天津市宝坻区2020新高考高一化学下学期期末学业质量监测试题

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高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。

下列判断正确的是( )A．该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1B．加入催化剂，该反应的ΔH变小C．反应物的总能量小于生成物的总能量D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH减小2．市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。

蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹遇到它，都能水解而除去。

下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是（）①棉织品②毛织品③腈纶织品④丝织品A．①B．②③C．①③D．②④3．下列关于有机物的叙述正确的是( )A．乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色B．和互为同分异构体C．苯在催化剂作用下能与浓硝酸发生取代反应D．等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，乙烯消耗的O2多4．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T五种，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Y与T同主族。

五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。

下列推断正确的是A．离子半径：Y<ZB．氢化物的稳定性：Y<TC．最高价氧化物对应水化物的酸性：T<RD．由X、Y、Z三种元素组成的常见化合物中含有离子键5．在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如右图所示。

下列说法不正确的是A．该反应的化学方程式为5A+4B4CB．2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大C．用B的浓度变化表示2min内的速率为2mol/(L·min)D．2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5：4：46．冶炼金属一般有以下几种方法：①热分解法；②焦炭法；③水煤气法（CO或H2）；④活泼金属置换法；⑤电解法。

天津市宝坻区2020年新高考高一化学下学期期末学业质量监测试题

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高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．如下图是从元素周期表中截取下来的，甲、乙、丙为短周期主族元素，下列说法中正确的是( )A．丁一定是金属元素，其金属性比丙强B．丙的最高价氧化物水化物显强酸性C．乙的氢化物是以分子形式存在，且分子间存在氢键D．戊的原子序数一定是甲的5倍，且原子半径比甲大2．进行一氯取代反应，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（）A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3CH2）2CHCH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3）3CCH2CH33．下列有机物一氯取代物的同分异构体数目相等的是①②③④A．①和②B．②和③C．③和④D．①和③4．一定温度下，固定容积的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，达到化学平衡状态的标志是①n(SO2)：n(O2)：n(SO3) =2：1：2 ②SO2的浓度不再发生变化③容器中的压强不变④单位时间内生成nmolSO3，同时生成2nmolO2 ⑤混合气体的平均相对分子质量不变A．①④⑤B．①②④C．②③⑤D．①③⑤5．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-2e-=Fe3+C．a和b用导线连接时，电流从Cu片流向铁片D．a和b用导线连接时，Cu2+向铜电极移动6．下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是A．OH—B．F－C．Na+D．NH37．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是。

( )A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。

若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成B．将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者C．两支试管中分别加入根同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同D．相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉末状的反应速率快8．若N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C．14 g氮气中含有7N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:49．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．酸性：HCl>HF B．金属性：Na>MgC．碱性：KOH>NaOH D．热稳定性：HCl>HBr10．下列反应中，能量变化如图所示的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇在空气中燃烧C．铝粉与盐酸反应D．氧化钙溶解于水11．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的叙述正确的是（）A．该有机物的分子式为C11H14O3B．该有机物可能易溶于水且具有水果香味C．该有机物可能发生的化学反应类型有：水解、酯化、氧化、取代D．1mol该有机物在Ni作催化剂的条件下能与4molH2发生加成反应12．为了探究外界条件对反应aX(g)+bY(g)⇌cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。

天津市名校新高一下学期化学精选综合题汇总含解析

天津市名校新高一下学期化学精选综合题汇总含解析

天津市名校新高一下学期化学精选综合题汇总单选题有答案含解析1．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。

如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池能量转化的主要形式是___________，在导线中电子流动方向为________（用a、b表示）。

（2）负极反应式为___________。

（3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能，大量安全储氢是关键技术之一。

金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li＋H2===2LiHⅡ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑①反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是________。

②金属锂吸收的氢气与放出的氢气的物质的量之比为________。

2．实验室用浓硫酸和焦炭反应生成的产物中含有CO2、SO2、H2O。

请回答下列问题：（1）写出反应的化学方程式______________；（2）试用下图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中确实含有CO2、SO2、H2O(g)，按气流的方向，各装置的连接顺序是：______。

（填序号）（3）实验时若观察到：①中溶液褪色，B瓶中深水颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色, 则A 瓶的作用是______，B瓶的作用是______，C瓶的作用是_______。

（4）装置②中所加的试剂名称是_______，它可以验证的气体是_____，简述确定装置②在整套装置中的位置的理由是___________。

（5）装置③中所盛溶液的名称是______,它可以用来验证的气体是________。

3．Ⅰ.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)：实验序号A溶液B溶液①20mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL 0.1 mol·L-1KMnO4溶液②20mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL 0.1mol·L-1KMnO4溶液（1）该实验探究的是____因素对化学反应速率的影响。