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高一化学上学期课时检测卷33

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必修一配套练习：专题二 第二单元 离子反应
1．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是
( )
A．硫酸，硫酸镁 B．碳酸，碳酸钠 C．食盐，酒精 D
．碳

酸氢钠，醋酸
2．下列电离方程式中，正确的是 ( )
A．H2CO32H++CO32— B．Ba(OH)2＝
Ba2++OH2—
C．CaCO3Ca2++CO32— D．NaHCO3＝Na++
HCO
3
—

3．下列物质中，含有自由移动Cl—的是 ( )
①KClO3溶液 ②氯化钾溶液 ③液态氯化氢 ④氯水
A．①③ B．②④ C．②③④ D．①②③④
4．下列反应属于离子反应的是 ( )
A．H2和O2反应生成水 B．锌片投入稀硫酸
中
C．铜丝在Cl2中燃烧 D．NaHCO3固体受
热分解
5．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是 ( )
A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B．Na2CO3溶液和
稀硫酸
C．NaBr溶液和新制氯水 D．Ca(OH)2和稀盐
酸
6．向含有下列离子的稀溶液中分别加入烧碱固体(忽略溶液体积变
化)，离子的浓度不发生变化的是 ( )
A．HCO3— B．Cl— C．OH— D．Fe
3+
7．离子方程式与一般化学方程式的本质区别在于一般化学方程式表
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示的是一个具体的化学反应，而离子方程式表示的是一类反应，而且
是一类反应的实质。从这个角度来讲，可用离子方程式2H++CO
3

2—

＝H2O+CO
2
↑表示的反应是 ( )

A．盐酸与碳酸盐反应 B．盐酸与可溶性
银盐溶液反应
C．稀硫酸与可溶性碳酸盐溶液反应 D．稀硫酸与碳酸
氢盐溶液反应
8．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ( )
A．OH—+H＋＝H2O B．Fe+
Cu2+＝Fe2++Cu
C．Ba2++2OH—+Cu2++SO42—＝BaSO
4↓+Cu(OH)2
↓

D．Ag++Cl—＝AgCl↓
9．下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A．Cl2通入澄清石灰水：Cl2+2OH—＝Cl—+ClO—+H2O
B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H＋＝2Fe3＋+3H
2
↑

C．CaCO3与稀盐酸反应：CO32—+2H＋＝CO2↑+H2O
D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag＋＝Cu2＋+Ag
10．下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是 ( )
A．K＋、H＋、SO42—、OH— B．Na＋、Ca
2
＋
、

CO32—、NO
3

—

C．Na＋、H＋、Cl—、CO32— D．Mg2＋、Cu
2
＋
、

Cl—、SO
4

2—

11．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
(1)硫酸： ；(2)醋

酸： ；
(3)一水合氨： ；(4)碳酸
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钠： ；
(5)硫酸氢钠： ；(6)碳酸氢
钠： 。
12．写出下列反应的离子方程式。
(1)CaCO
3
溶于稀盐

酸：
；
(2)少量CO
2
通入澄清石灰

水： ；
(3)Ba(OH)
2
溶液与稀硫酸反

应： ；
(4)实验室用MnO
2
与浓盐酸反应制取

Cl2： ；
(5)
金属钠与水反

应：
；
(6)用稀硫酸除铁锈(以Fe2O
3
表

示)： 。
13．(1)向澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液，离子方程式：
_______________________________；稀硫酸和KOH溶液混合，离
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子方程式：_____________________________________________；向
NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，离子方程式：
________________________________________。
上述三个反应均属于_______________反应(填基本反应类型)。
(2)向KI溶液中滴加新制氯水，反应的离子方程式：
___________________________________，该反应__________(填是或
不是)氧化还原反应。
(3)以上四个反应的相同点是离子的浓度都_____________（填“不变”
或“变小”或“变大”）。
14．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、K＋、Cu2+、Fe
3
＋

中的一种或几种。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是
_________________。
(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，

沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是______，有关反应的离
子方程式为_______________________________。
(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中
肯定存在的离子是______________，有关反应的离子方程式为
_________________________________________，
____________________________________________。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子有(填序号)_____________。
Ａ．Cl— Ｂ．NO3— Ｃ．CO32— Ｄ．OH—
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高一化学上学期课时检测卷1

高一化学上学期课时检测卷1

碳的多样性自练自提：1．两种互为同素异形体的物质是( )A．氧气和二氧化锰B．双氧水和水C．红磷和五氧化二磷D．C60和石墨2．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为( )①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A．①③ B．②③C．①④D．③④3．下列化学方程式中，可用离子方程式2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O表示( )A．稀硫酸中滴加小苏打溶液B．稀盐酸中滴加纯碱溶液C．稀盐酸与石灰石反应D．碳酸钾与足量醋酸反应4．下列物质的转化不能通过一步反应实现的是( )A．Na2CO3→NaHCO3 B．NaOH→Na2CO3C．NaHCO3→Na2CO3 D．NaCl→Na2O25．除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，其中加适量的盐酸能达到除杂质目的的是( )A．NaHCO3(NaCl) B．NaCl(NaOH) C．Na2SO4(Na2CO3)D．Na2CO3(NaOH)6．下列各组物质中的两种物质反应时，反应物用量或反应条件的改变对生成物没有影响的是 ( )A．C和O2 B．Na2CO3和盐酸 C．Na和O2 D．NaHCO3和NaOH7．不用任何条件和试剂就能鉴别的一组物质是( )A．Na2CO3和NaHCO3 B．Na2CO3和NaClC．Na2CO3和盐酸 D．NaHCO3和盐酸8．为了验证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。

下列实验及判断中，正确的是( )A．加热，观察是否有气体放出B．溶于水后加石灰水，看有无沉淀C．溶于水后加氯化钡溶液，看有无沉淀D．加热后称量，看质量是否变化9．(1)用食醋(CH3COOH)除去热水瓶胆内壁的水垢(主要成分为CaCO3)____________________________________________________(用离子方程式表示)。

(2)写出用“小苏打片”治疗胃酸(质量分数为0.2%～0.4%的盐酸)过多时反应的化学方程式___________________________________________________。

最新高中化学-高一化学上学期课时检测卷51 精品

最新高中化学-高一化学上学期课时检测卷51 精品

(测试时间：45分钟满分 100分)姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为( ) A．CuSO4•5H2O B．FeSO4•7H2OC．KAl(SO4)2•12H2O D．Fe2(SO4)3•9H2O【答案】B2．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质( )A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉【答案】 C【解析】加入铁粉后分别与溶液中的杂质硫酸铜和硫酸铁发生反应生成硫酸亚铁，因而将杂质除去。

3．某只含铁、氧两种元素的样品A，高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，测得沉淀的质量与原样品A质量相等．如果A中只含两种物质，则A中一定含有（）A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe【答案】B【解析】设含铁、氧两种元素的样品A化学式为FexOy，高温时与足量的CO充分反应，FexOy+yCO 高温xFe+yCO2，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，测得沉淀的质量与原样品A质量相等设为mg；FexOy+yCO 高温xFe+yCO2，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，得到FexOy～yCaCO356x+16y 100ymg mg56x+16y=100y x：y=3：2，化学式为Fe2O3，故选B。

4．在中国，珊瑚是吉祥富有的象征，一直用来制做珍贵的工艺品｡红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，呈红色是因为在海底长期积淀某种元素的化合物导致的，该元素是（）A．Na B．Fe C．Si D．Cu【答案】B5．要证明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为( ) ①加入足量氯水②加入足量KM nO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③【答案】C【解析】加入NH4SCN无红色物质产生证明无Fe3＋，再加氯水，若有Fe2＋，则Fe2＋可被氧化为Fe3＋，使NH4SCN变红色。

高一化学课时作业及答案

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硅和氧有强烈的亲和力，因此在自然界没有游离态的硅存在。

主要以它的氧化物和硅酸盐的形式存在。

下面是店铺为您带来的高一化学课时作业及答案，希望对大家有所帮助。

高一化学课时作业：
高一化学课时作业答案：
以上就是店铺今天分享的高一化学课时作业及答案全部内容，相信对你会有帮助的。

高一目标检测答案(化学必修1)

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崇文区高一化学目标检测答案崇文区教育研修学院化学组杨燕第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第一课时[巩固练习]1、A 2、A 3、B 4、B 5、B D 6、B 7、D 8、D9、漏斗；滤纸；滤纸；玻璃棒；三层；泥沙[能力提升]10、B 11、(1)鸡蛋壳中的碳酸钙跟稀盐酸反应产生大量气泡且附着在蛋壳表面，使鸡蛋受到的浮力大于重力。

(2) CaCO3 +2 HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O(3) a.用稀盐酸或白醋除去水垢；b.用柠檬和小苏打制汽水。

第二课时[巩固练习]1、D 2、C 3、互不相溶；溶解度；较小；较大 4、D 5、C 6、B7、蒸馏烧瓶；冷凝管；锥形瓶。

暴沸；支管口；a；b；蒸馏水。

8、C[能力提升] 9、过滤；蒸发；萃取、分液；蒸馏10、B 11、A12、(1)C→B→D→A→G→H→E→F (2)使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁、及时关闭活塞,不要让上层液体流出；使漏斗内外空气相通,以保证进行(E)操作时漏斗里液体能够流出。

(3)CCl4与水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多第三课时[巩固练习]1、C D 2、B 3、B 4、C 5、B 6、B 7、A8、蒸馏；过滤；蒸发结晶；①某物质在两溶剂中的溶解度相差较大②两溶剂不互溶(分层)。

[能力提升]9、(1) Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑; (2) ④②①③（3）漏斗中反应后的液体的液面高于滤纸、过滤时滤纸被捅破等。

10、各取少量三种未知液少许于试管中，分别滴入2滴酚酞试液，溶液显红色的原溶液为NaOH溶液，另取少许余下的两种未知液于试管中，分别向其中滴加含有酚酞试液的NaOH 溶液，可使溶液红色褪去的原溶液为盐酸，余下的原溶液为食盐溶液。

第二节化学计量在实验中的应用第一课时[巩固练习]1、A 2、A 3、12克C-12；6.02×10234、2N A；4 ；2 ；20 ；20 N A5、C 6、C 7、C 8、A 9、0.025 mol；0.025 mol；0.025 mol ；3.55 g 10、A 11、D 12、C 13、A 14、1.505×1024；3.01×1024；6.02×1024；0.4 15、0.5 mol ；60 g[能力提升]16、解法１先求出硫元素的总质量（以质量为计算基础），再比上一个硫原子的质量求硫原子数解法2先求出硫元素的物质的量（以物质的量为计算基础），再乘以阿伏加德罗常数求原子个数解法３根据阿伏加德罗定律的推论求解．倾向于解法３，简洁易懂．(此题可各抒己见)17、C10H12N2O第二课时[巩固练习]1、A 2、A B 3、C 4、B 5、C 6、B C 7、A 8、B 9、A C 10、C11、A 12、(1)(4)(3)(2)13、B D 14、3:4;6:11;3.36L;4.48L 15、C[能力提升]16、A 17、32:71；32:71；32:71 18、32 19、C2H420、A4；4AH3=A4+6H2 21、48第三课时[巩固练习] 1、C 2、B 3、C 4、D 5、D 6、B 7、A 8、A 9、D 10、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管11、0.5 mol；2 mol·L-1 12、B 13、B 14、D[能力提升]15、4 mol·L-1；2 mol·L-1；2.25 mol·L-116、2；3；1；4；5；4.1；1~2；胶头滴管；凹液面最低点17、移液时没有用玻璃棒引流；没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次18、14.13mol/L 19、不相等，前后两种溶液的体积不一样．20、1.9×10—3 526.3mL第一章《从实验学化学》单元测试一、选择题1、D2、C3、D4、B5、D6、D7、A8、B9、D 10、A 11、D 12、D 13、A C 14、B 15、B 16、A 17、C 18、B D 19、C 20、B 21、B 22、A 23、D 24、C 25、B D 26、C D27、C 28、D 29、B 30、A二、填空题31、(1)1:1:1 (2) 60 32、0.2mol; 1.204×1023 ; 2.408×1023 ; 1.024×1023 ;33、122.5g/mol;1∶3.3;1∶3.3;1.99╳1024三、实验题34、①防止暴沸；②兼起冷却气体的作用；③冰水35、（1）①②③④⑤（2）先加几滴稀盐酸使溶液酸化，再滴入几滴氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则说明有SO42—离子；用足量的氯化钡溶液，使SO42—离子与Ba2+离子都生成BaSO4沉淀，将沉淀过滤。