2.1 共价键(第1课时 共价键)高二化学课件(人教版2019选择性必修2)

第1节 共价键

第2课时 共价键的键参数与等电子原理

1.下列叙述中的距离属于键长的是( )

A.氨分子中两个氢原子间的距离

B.氯分子中两个氯原子间的距离

C.金刚石中任意两个相邻的碳原子核间的距离

D.氯化钠中相邻的氯离子和钠离子核间的距离

答案 C

2.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是( )

A.键角是描述分子立体构型的重要参数

B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关

C.键能越大，键长越长，共价化合物越稳定

D.键角的大小与键长、键能的大小无关

答案 C

3.下列说法正确的是( )

A.键角决定了分子的结构

B.共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定

C.CH4、CCl4中的键长相等，键角不同

D.C==C键的键能是C—C键的键能的两倍

答案 B

4.从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据如下：

O—O键 O2－2 O－2 O2 O＋2

数据

键长/10－12 m 149 128 121 112

键能/kJ·mol－1 x y z＝494 w＝628

其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x；该规律性是( )

A.成键的电子数越多，键能越大

B.键长越长，键能越小

C.成键所用的电子数越少，键能越大

D.成键时电子对越偏移，键能越大

答案 B

5.已知N2＋O2===2NO为吸热反应，ΔH＝＋180 kJ·mol－1，其中N≡N、O==O键的键能分别为946 kJ·mol－1、498 kJ·mol－1，则N—O键的键能为( )

A.1 264 kJ·mol－1 B.632 kJ·mol－1

C.316 kJ·mol－1 D.1 624 kJ·mol－1

答案 B

6.化学反应可视为旧键的断裂和新键的形成过程。化学键的键能是形成化学键时释放的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198

第1节 共价键

第一课时 共价键

学习目标：1. 知道化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。2.知道共价键的主要类型σ键和π键。3.说出σ键和π键的明显差别和一般规律。

[知识回顾]

1．分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起？什么是化学键？什么是离子键？什么是共价键？

答：分子中相邻原子之间是靠共价键而结合在一起。化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。

2．用电子式表示NaCl、HCl的形成过程。

答：

H·＋·Cl····∶―→H∶Cl····∶

[要点梳理]

1．共价键的基本知识

(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

(2)成键的粒子：原子，一般为非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。

(3)键的本质：原子间通过共用电子对(即电子云重叠)产生的强烈作用。

(4)键的形成条件：非金属元素的原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属元素的原子之间形成共价键。

如Al原子与F原子变为Al3＋和F－后形成离子键，Al原子和Cl原子之间则形成共价键。

(5)存在：共价键存在于非金属单质、共价化合物和某些离子化合物中。如H2、Cl2、O2、S8、N2、P4、金刚石、晶体硅等非金属单质，CO2、H2O、CH3COOH、XeF6、等共价化合物及Na2O2、NaOH、NH4Cl等离子化合物中均存在共价键。

2．共价键的类型

(1)σ键

形成 成键原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠而形成

类型 s－s型

s－p型

p－p型

特征 以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称；σ键的强度较大

(2)π键

形成 由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成

p－p

π键

特征 π键的电子云具有镜像对称性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像；π键不能旋转；不如σ键牢固，较易断裂

第一章 有机化合物的结构特点与研究方法

第一节 有机化合物的结构特点

课时2 有机化合物中的共价键 同分异构现象

（建议时间：25分钟）

1．在大多数有机物分子里，碳原子和碳原子、碳原子和其他原子间相结合的化学键是

A．都是极性键 B．都是非极性键

C．既有极性键，又有非极性键 D．都是离子键

【答案】C

【详解】

在大多数有机物分子里，碳原子和碳原子之间形成非极性共价键、碳原子和其它原子间形成极性共价键，如C-O、C-N等原子之间存在极性共价键。答案选C。

2．下列说法中不正确．．．的是

A．甲烷分子中形成的共价键均为σ键

B．两个p轨道之间不能形成σ键，只能形成π键

C．乙烯分子碳碳双键中含有一个σ键和一个π键

D．炔烃分子碳碳三键中含有一个σ键，两个π键

【答案】B

【详解】

A．甲烷中都是单键，故都是σ键，A正确；

B．两个p轨道可以通过头碰头形成σ键，B错误；

C．乙烯分子碳碳双键中含有一个σ键和一个π键，C正确； D．炔烃分子碳碳三键中含有一个σ键，两个π键，D正确；

故选B。

3．煤矿爆炸事故会造成重大人员伤亡和财产损失，其元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。下列关于甲烷的叙述中错误的是

A．甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性键的非极性分子

B．甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子

C．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业

D．甲烷分子中的碳氢键完全相同

【答案】B

【详解】

A．甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性键的非极性分子，选项A正确；

B．甲烷分子中两个氢原子被氯取代后生成二氯甲烷，形成一种结构的分子，选项B错误；

C．甲烷是重要的化工原料，分解产物是碳和氢气，可用于合成氨和橡胶工业，选项C正确；

D．甲烷的四个碳氢键完全相同，甲烷分子旋转一定角度后与旋转前完全重合，选项D正确。

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3第2章　化学键与分子间作用力第1节　共价键模型第1课时　共价键学习目标　1.认识共价键的形成和本质，并掌握共价键的特征。2.知道依据电子云的重叠方式不同，共价键分为σ键和π键。3.知道依据成键原子吸引电子的能力不同，共价键又可分为极性键和非极性键。

一、共价键的形成及本质1．概念原子间通过____________形成的化学键。2．本质高频率地出现在两个原子核之间的________与______________间的________作用。3．形成共价键的元素通常，电负性相同或差值小的________________原子。4．形成共价键的条件电负性相同或差值小的非金属原子相遇时，若原子的____________排布未达到稳定状态，则原子间通过______________形成共价键。二、共价键的特征1．方向性在形成共价键时，原子轨道重叠越多，电子在核间出现的概率________，所形成的共价键越________，因此共价键将尽可能沿着________________________的方向形成。共价键的方向性决定着分子的____________。2．饱和性每个原子所能形成的共价键的________或以单键连接的____________是一定的。三、共价键的类型1．σ键与π键(1)σ键原子轨道以“____________”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率________而形成的共价键。(2)π键原子轨道以“__________”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率________而形成的共价键。(3)规律：在由两原子形成的共价键中，只能有一个________键，其他的是________键。2．极性键与非极性键(1)极性键共用电子对________的共价键。(2)非极性键共用电子对________的共价键。(3)规律

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3同种元素原子间形成的是非极性键；不同种元素的原子间形成的是极性键。

1．相距很远的两个氢原子相互逐渐接近，在这一过程中体系能量将( )A．先变大后变小 B．先变小后变大C．逐渐变小 D．逐渐增大2．下列表达方式错误的是( )