高中化学 2.1.2 共价键课件 新人教版选修3

2.1.2

1．根据π键的成键特征判断C==C双键键能是C—C单键键能的( )

A．2倍 B．大于2倍

C．小于2倍 D．无法确定

2．下列单质分子中，键长最长，键能最小的是( )

A．H2 B．Cl2

C．Br2 D．I2

3．下列说法中正确的是( )

A．难失去电子的原子，获得电子的能力一定强

B．易得到电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强

C．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

D．电子层结构相同的简单离子，核电荷数越多，离子半径越小

4．下列事实不能用键能的大小来解释的是( )

A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定

B．稀有气体一般难发生反应

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

D．F2比O2更容易与H2反应

5．已知通常分子中所含的键能越大，分子越稳定。参考下表中化学键的键能数据，判断下列分子中，受热时最不稳定的是导学号 09440244( )

化学键 H—H H—Cl H—Br H—I

键能kJ·mol－1 436.0 431.8 366 298.7

A.氢气 B．氯化氢

6．在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是( )

A．白磷分子的键角为109°28′ B．分子中共有4对共用电子对

C．白磷分子的键角为60° D．分子中有6对孤电子对

7．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1

已知：

(a、b、c均大于零)。

下列说法正确的是( )

A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键

B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c＋b＋a)kJ

C．相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)总能量小于2 mol HI(g)的总能量 D．向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ

【导学案设计】2015版高中化学 1.3.2共价键及共价化合物巩固练习

新人教版必修2

1.下列关于化学键的有关说法中正确的是( )。

A.化学键存在于原子之间,也存在于分子之间

B.两个原子之间的相互作用叫作化学键

C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力

D.化学键通常指相邻原子之间强烈的相互作用

【答案】D

2.下列物质中,属于共价化合物的是( )。

A.Na2S B.NH4NO3 C.H2 D.CS2

【解析】A项Na2S是由活泼金属与非金属组成的离子化合物,B项NH4NO3是由非金属元素组成的离子化合物,C项是非金属单质,D项是共价化合物。

【答案】D

3.下列事实能证明氯化氢是共价化合物的是( )。

A.氯化氢极易溶于水 B.液态氯化氢不导电

C.氯化氢不易分解 D.氯化氢溶液可以导电

【解析】共价化合物只含共价键,熔融时不发生电离,故其液态时不导电。

【答案】B

4.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是( )。

A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4

B.MgO、Na2SO4、HNO3

C.Ba(OH)2、Na2CO3、Na3PO4

D.HCl、Al2O3、MgCl2

【解析】A项中H2SO4是共价化合物,只含共价键;B项中MgO只含离子键,HNO3只含共价键;D项中HCl只含共价键,Al2O3、MgCl2只含离子键。

【答案】C

5.下列说法错误．．的是( )。

A.含有共价键的化合物一定是共价化合物

B.在共价化合物中一定含有共价键

C.含有离子键的化合物一定是离子化合物

D.离子化合物中可能含有共价键

【解析】离子化合物中可能含有共价键,如NaOH,故A项错误。

【答案】A

6.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )。

A.BF3 B.H2O

C.SiCl4 D.PCl5

【答案】C

7.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性键和非极性键的是( )。

第二章 分子结构与性质

第一节 共价键

第一课时

教学目标:

1． 复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。

2． 知道共价键的主要类型δ键和π键。

3． 说出δ键和π键的明显差别和一般规律。

教学重点、难点:

价层电子对互斥模型

教学过程:

[复习引入]

NaCl、HCl的形成过程

[设问]

前面学习了电子云和轨道理论，对于HCl中H、Cl原子形成共价键时，电子云如何重叠？

例:H2的形成

[讲解、小结]

[板书] 1． δ键:(以“头碰头”重叠形式)

a． 特征:以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变，轴对称图形。

b． 种类:S-Sδ键 S-Pδ键 P-Pδ键

[过渡]

P电子和P电子除能形成δ键外，还能形成π键

[板书]

2． π键

[讲解]

a.特征:每个π键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。

3． δ键和π键比较

① 重叠方式

δ键:头碰头

π键:肩并肩

②δ键比π键的强度较大

② 成键电子:δ键 S-S S-P P-P

π键 P-P

δ键成单键

π键成双键、叁键 ４．共价键的特征

饱和性、方向性

[科学探究] 讲解

[小结]

生归纳本节重点，老师小结

[补充练习]

1．下列关于化学键的说法不正确的是( )

A．化学键是一种作用力

B．化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力

C．化学键存在于分子内部

D．化学键存在于分子之间

2．对δ键的认识不正确的是( )

A．δ键不属于共价键，是另一种化学键

B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同

C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键

D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同

1 / 7 共价键

第1课时

◆ 教学目标

1. 从原子轨道重叠的视角认识共价键的本质，知道共价键具有饱和性和方向性，能用模型、图像、符号等正确表征H2、Cl2、HCl等简单分子中原子轨道的重叠方式。

2. 知道σ键和π键的区别和特征，能说明C2H6、C2H4、C2H2等分子的成键类型。

◆ 教学重难点

1.从原子轨道重叠的视角认识共价键的本质。

2.从原子轨道重叠方式的不同理解σ键和π键的区别和特征。

◆ 教学过程

一、新课导入

假如发生了大灾难，人类全部的科学知识只能概括为一句话传诸后世，那么这句话应该是“万物皆原子构成”。

——1965年诺贝尔奖得主，理查德·费曼

在之前的学习中，我们已经了解了：宏观物质是由微观粒子组成的。

【分享交流】

微观粒子包含哪些种类？

它们分别组成了哪些物质？你能各举出一些例子么？

这些微粒在形成物质的过程中，形成了怎样的化学键？

我们常说形成共价键时“电子成对”，电子是带负电的，两个负电的东西为何会主动靠近？这其中的本质是什么？

【思考讨论】

写出H2、Cl2、HCl的电子式，通过电子式分析为何它们是稳定的物质？

你认为是否存在H3、H2Cl、Cl3这样的物质？说出你判断的理由。

第IVA族的元素与H能形成CH4、SiH4等；

第VA族的元素与H能形成NH3、PH3等；

第VIA族的元素与H能形成H2O、H2S等；

第VIIA族的元素与H能形成HF、HCl等；

从中你发现了怎样的规律？用自己的语言总结。 2 / 7 你能从价电子结构的角度解释原因么？

二、讲授新课

一、共价键

共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

两原子之间每共用一对电子，彼此的电子数增加1个。因此：

第IVA族元素的原子价电子为4个，要达到8电子结构，需要共用4对电子；

第VA族元素的原子价电子为5个，要达到8电子结构，需要共用3对电子；