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2022-2023学年全国高一下化学月考试卷考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 16 小题 ，每题 5 分 ，共计80分 ）1. 在①化合反应；②分解反应；③置换反应；④复分解反应，四种基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是（ ）A.①③B.②③C.③④D.③2. 下列表示方法正确的是（ ）A.的结构示意图：B.四氯化碳的电子式：C.的结构式为：D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3. 石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。
已知石墨完全转化为金刚石时，要吸收 的热量。
下列说法中不正确的是（ ）A.金刚石转化为石墨的反应是放热反应B.金刚石比石墨稳定C.等质量石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多D.等质量石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多4. 年月日，日本发生强烈地震，出现了核泄漏事故，引发全世界对核能安全利用的担忧．下O 2−HClO H −O −Cl12g akJ 2011311列关于能源的说法中不正确的是（ ）A.核能虽然属于清洁能源，但消耗铀等燃料，是不可再生能源B.氢能是最干净的一次能源，具有热量值高、资源丰富的优点C.生物质能属可再生资源，生物质能由于通过植物的光合作用可以再生，与风能、地热能、氢能、潮汐能、太阳能等同属可再生能源D.车用乙醇汽油有提高燃油品质、减少污染物排放、燃烧充分等优点5. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的、、 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的溶液；③加入稍过量的溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
正确的操作顺序是（ ）A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④D.③⑤②①④6. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（ ）A.B.C.D. 7. 化合物甲是一种常见无机物，其结构如图所示（图中的“一”可表示单键或双键），其中、、、为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，和、和分别为同主族元素，这四种元素原子的最外层电子数之和为，甲的水溶液显酸性。
2022-2023学年高中高一下化学月考试卷学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：95 分 考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 5 分 ，共计75分 ）1. 科学技术快速发展使人们的生活、生产方式发生质的飞跃。
下列说法中正确的是（ ）A.港珠澳大桥获年“中国建设工程鲁班奖”，铺设桥面的沥青属于有机高分子材料B.我国大飞机机身大量使用了碳纤维，碳纤维属于有机高分子纤维C.华为手机柔性折叠屏是用普通玻璃加工制成的D.中国天眼用到的碳化硅属于共价晶体2. 下列叙述错误的是（ ）A.医疗上用的“钡餐”成分是B.铁锈的主要成分是C.光导纤维主要成分是D.铜绿的主要成分是3. 氯化亚汞（）可用于疥疮治疗，俗称轻粉、汞粉。
《本草纲目》：“水银乃至阴毒物，因火煅丹砂而出，加以盐（）、矾（明矾）炼而为轻粉”。
下列说法错误的是（ ）A.中为价B.可用作消毒净水剂C.的电子式为D.制备轻粉的反应属于氧化还原反应4. 、、、和四种离子以个数比大量共存于同一溶液中，可能是（ ）A.B.C.2019C919Matex5G FAST BaSO 4F ⋅x Oe 2O 3H 2Si(OH Cu 2)2CO 3H C g 2l 2NaCl H C g 2l 2Hg +1KAl ⋅12O (S )O 42H 2NaCl K +SO 2−4,Fe 3+X 3:1:1:4X Na +OH −Cl −5. 化学研究小组用如下装置测定锌（含有少量铜）的纯度，下列操作能达到实验目的的是（ ）A.用装置甲量取一定体积的浓硫酸B.用装置乙配制的稀硫酸C.用装置丙称量一定质量的粗锌D.用装置丁测量金属锌与稀硫酸反应产生氢气的体积6. 常温下，在＝的某溶液中可能有、、、、、中的几种，现取该溶液进行如下实验。
扬州中学高一化学月考试题（2022.5）考试时间：75分钟满分100分一、单项选择题：共14题，每题3分，满分42分.每题只有一个选项最符合题意.1.下列物质属于纯净物的是A.汽油B.煤C.白酒D.苯2.下列说法不正确的是A.11H、12H 、13H 、H +、H -是同种元素的不同微粒 B.组成为C 4H 10的物质是纯净物C.CH 2=CH 2与CH 3CH=CHCH 2CH 3互为同系物 D.O 2与O 3互为同素异形体3.下列化学用语或图示表达不正确的是A ．N 2的结构式：N≡NB ．Na +的结构示意图：C ．乙醇的空间填充模型：D ．CO 2的电子式：阅读下列资料，完成4~6题：氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g)∆H =-92.4kJ/mol4.下列有关氨的说法正确的是A.NH 3用于化肥工业是氮的固定 B.NH 3分子间能形成氢键C.NH 3的水溶液具有强导电性D.氨催化还原产物可用于制硝酸5.下列有关合成氨反应的说法不正确的是A.为充分利用能量，合成塔内设置热交换器B.反应的∆H =E(N ≡N)+3E(H-H)-6E(N-H)（E 表示键能）C.合成塔中充入n Kg H 2充分反应后，转移的电子为1000n molD.充入合成塔的原料气中N 2过量可提高H 2的转化率6.氨及有关产品的说法不正确的是A.浓硝酸、浓硫酸与苯混合共热（约55℃）发生取代反应B.检验NH 4+离子常用试剂为浓NaOH 溶液、湿润的红色石蕊试纸C.氨气制硝酸的尾气会造成光化学烟雾、酸雨等污染，可用碱吸收D.氢氧化亚铁溶于稀硝酸的反应：Fe(OH)2+2H +=Fe 2++2H 2O 7.关于下列实验装置的说法正确的是A ．图甲可用来制备小苏打B ．图乙能保证较长时间观察到白色沉淀C ．图丙可实现蒸发Na 2CO 3溶液得到Na 2CO 3固体D ．图丁可以实现石油分馏8.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。
2018-2019学年江苏省扬州中学高一下学期5月月考试题化学考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 I - 127第I卷（选择题共45分）单项选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．二氧化碳的结构式：O=C=O B．HF的电子式：O D．CH4分子的球棍模型：C．原子核内有8个中子的氧原子：1882．下列实验正确的是（）A．定容B．制氨气C．制蒸馏水D．检验钾离子3.下列属于含有共价键的离子化合物的是A. HClB. N2C. CaCl2D. NaOH4. 下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A．Ba(OH)2与稀硫酸反应B．甲烷与O2的燃烧反应C．铝与稀盐酸反应D．灼热的炭与CO2反应5．A、B、C、D 均为气体，对于A+ 3B2C + D 的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是A ．v (A)＝0.4 mol/(L•s)B ．v (B) ＝0.8 mol/(L•s)C ．v (C)＝0.6 mol/(L•s)D ．v (D) ＝0.5 mol/(L•s)6．下列有关石油炼制和煤的利用的说法正确的是 （ ）A ．煤的气化、液化和干馏是物理变化B ．通过石油分馏得到的汽油是纯净物C ．石油裂解是为了得到乙烯、丙烯等气态短链烃D ．干馏的产物能提取出苯、甲苯等芳香烃，因为煤中含有苯和甲苯7．下列有机反应属于加成反应的是A ．CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl B ．CH 2=CH 2 ＋ HBr CH 3CH 2Br8．下列关于有机物的说法正确的是A ．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，它们的性质完全相同B ．互为同系物的有机物不可能是同分异构体，但它们一定属于同一类别的物质C ．C 4H 9Br 的同分异构体有5种D ．溴苯不存在同分异构体这一事实可证明苯分子中不是单双建交替的碳碳键9.某反应由两步反应A 错误！未找到引用源。
扬州中学08-09学年高一下学期5月月考高一（必修）化学试卷可能用到的相对原子质量：C-12 H-1一、选择题(本大题包括23小题，每小题3分，共69分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡Rn 22286,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是A ．136B ． 50C ．86D ．2222．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是A ．Al 3+B ．Mg2+C ．Be 2+D ．H +3．下列各组物质中，互为同位素的是A ．重氢、超重氢B ．氧、臭氧C ．红磷、白磷D ．乙酸、丙酸 4．下列有机物在空气中燃烧，产生明亮火焰并带有浓烟的物质是A.CH 4B. CH 2==CH 2C.D. CH 3CH 2OH5．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到 A ．新制农药元素 B ．制催化剂元素 C ．制半导体元素 D ．制耐高温合金元素6．下列递变情况不正确的是A ．Na 、Mg 、Al 原子的最外层电子数依次增多B ．Si 、P 、S 、Cl 元素的最高正价依次升高C ． C 、N 、O 、F 的原子半径依次增大D ． Li 、Na 、K 、Rb 的金属性依次增强7．下列化学用语表达正确的是A ．硫原子的结构示意图：B ．氯化氢分子的电子式：H +[: :]－C ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2D ．碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO 3==Na ++HCO 3－8．将CCl 4加入溴水中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了A ．化学反应B ．取代反应C ．加成反应D ．萃取过程 9．对右图所示的铜锌原电池，下列说法正确的是A ．铜极是负极B ．铜片上有气泡产生C ．一段时间后，溶液的pH 减小·· ··Cl CuZnH 2SO 4D．一段时间后溶液的质量减轻10．下列各组物质的性质比较，正确的是A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2OC．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2 D．氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I211．美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如右下图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。
江苏省扬州中学2020┄2021学年高一化学下学期5月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 I - 127第 I 卷（选择题共 45 分）单项选择题（本题包括 15 小题，每题 3 分，共 45 分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是Ａ．二氧化碳的结构式： O=C=OＢ． HF 的电子式：Ｃ．原子核内有 8 个中子的氧原子：18o8Ｄ． CH4 分子的球棍模型：【答案】A【解析】【详解】A．二氧化碳的电子式为：，所以二氧化碳的结构式为：O=C=O，A项正确；B．氟化氢属于共价化合物，分子中不存在阴阳离子，其正确的电子式表示为，故B错误；C．原子核内有8 个中子的氧原子：16o，C项错误；8D．为甲烷的比例模型，甲烷为正四面体结构，甲烷的球棍模型应该为：，D项错误；答案选A。
2.下列实验正确的是（）Ａ．定容Ｂ．制氨气Ｃ．制蒸馏水Ｄ．检验钾离子【答案】D【解析】【详解】A项、不能容量瓶中溶解碳酸钠固体，故A错误；B项、实验室用氯化铵与消石灰共热制备氨气，故B错误；C项、制蒸馏水时，温度计应该在支管口处，不能插在溶液中，故C错误；D项、检验钾离子时，透过蓝色钴玻璃片可观察到火焰颜色为紫色，故D正确。
故选D。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，涉及实验基本操作、气体的收集及制备等，把握实验基本技能及实验原理为解答的关键。
3.下列物质中含有共价键的离子化合物的是（）Ａ． HCl Ｂ． N2Ｃ． CaCl2Ｄ． NaOH 【答案】D【解析】Ａ．HCl是含有共价键的共价化合物，A错误Ｂ．N2是含有共价键的单质，B错误；Ｃ． CaCl2是含有离子键的离子化合物，C错误；Ｄ． NaOH是含有离子键、共价键的离子化合物，D正确，答案选D。
点睛：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。
2023—2024学年第二学期高一年级5月学情调研测试化学试题（答案在最后）2024.05可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56选择题（共39分）单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．我国有许多科技成果领先世界。
下列成果研究物质主要成分属于金属材料的是（）A ．高温结构陶瓷B ．钛合金C ．纳米酶D ．聚乳酸塑料2．利用氨水作吸收液生成43NH HCO 是当前有效捕捉2CO 的有效方法之一，下列表示相关微粒的化学用语不正确．．．的是（）A ．中子数为8的N 原子：15NB ．3NH 分子的电子式：HH :N :HC ．2H O 分子的结构式：H O H--D ．43NH HCO 的电离方程式：24343NH HCO NH H CO ++-=++3．下列有关物质性质与用途不具有．．．对应关系的是（）A ．3FeCl 具有酸性，可用于蚀刻线路板上的铜B ．23Al O 熔点较高，可用于制耐高温材料C ．3NH 沸点高易液化，液氨可用作制冷剂D ．2SiO 具有光导性，可用作光导纤维4．为防止海水中钢铁的腐蚀，可将金属Zn 连接在钢铁设施表面，减缓水体中钢铁设施的腐蚀，如图所示下列有关说法正确的是（）A ．过程中电能转化为化学能B ．将钢铁闸门与电源的正极相连也能起到保护作用C ．该保护过程中，锌块质量减小D ．将金属Zn 换成金属Cu 也能起到保护作用5．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）A ．()()()2223O H ON g NO g HNO aq −−−→−−−→高温B ．()2HClMgO MgCl aq Mg−−−→−−−→电解C ．()()222COCa ClO HClO O −−−→−−−→光照溶液D ．()()()()()22223O g BaCl aq FeS s SO g BaSO s −−−−→−−−−−−→高温6．氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示（“-”表示化学键），下列说法正确的是（）A ．过程Ⅰ是放热过程B ．过程Ⅲ一定是吸热过程C ．该反应的能量转化只能以热能的形式进行D ．该反应过程中参加反应物质的旧化学键都断裂，且形成了新化学键阅读下列材料，完成7~9题：铁是最常见的金属之一。
扬州中学08-09学年高一下学期5月月考 高一化学试题（选修） 09.05本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Cl －35.5 S －32选择题 共48分一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1．2007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。
你认为下列行为不符合这个要求的是A ．大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源B ．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C ．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D ．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生 2．下列说法中错误．．的是 A ．若XY 4分子中X 原子处于正四面体的中心，则XY 4分子为非极性分子B ．C 2H 5OH 与C 2H 5Br 相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键C ．CO 2与SiO 2晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用相同D ．短周期元素离子a X m+和b Y n －具有相同的电子层结构，则a>b3．下列各物质都属于极性分子的一组是 A ．HF 、NH 3、CO 、H 2S B ．NO 、SO 2、CCl 4、H 2O 2C ． SO 3、H 2O 、N 2、SiF 4D ．CO 、BF 3、CS 2、PCl 34．相等浓度的下列四种配合物的水溶液，分别向其中加入过量的AgNO 3溶液，生成沉淀的质量最大的是A ．[Co(NH 3)4Cl 2]ClB ．[Co(NH 3)3Cl 3]C ．[Co(NH 3)6]Cl 3D ．[Co(NH 3)5Cl]Cl 25．氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。
下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是 A ．具有较高的熔点 B ．熔融状态能导电 C ．水溶液能导电 D ．常温下能溶于水 6．下列化学式及结构式中，从成键情况看来不合理的是A ．CH 3NB ．CH 2SeOHC ＝N －H HH －C －O －HSeH H －－S －HH H C －SiC ． CH 4SD ． CH 4Si7．某晶体的部分结构如图所示，这种晶体中A 、B 、C 三种微粒数目之比为 A ．1:4:2 B ．2:9:4C ．3:9:4D ．3:8:48．下列关于热化学反应的描述中正确的是A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2(g) ＝2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝2×283.0kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。
扬州中学高一下学期五月阶段性测试化 学可能用到的相对原子质量： H —1 C —12 O —16 Br —80第Ⅰ卷 选择题一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1、水的状态除了气、液、固外，还有玻璃态。
它是由液态水急剧冷却到165K 时形成的，玻璃态的水无固定形状、不存在晶体结构，且密度与普通水相同，有关玻璃态水的叙述正确的是。
A ．水由液态变为玻璃态时体积变小B ．水由液态变玻璃态，体积膨胀C ．玻璃态是水的一种特殊状态D ．玻璃态的水是一种新型化合物 2、下列化学用语书写正确的是A ．NH 3分子的结构式：B ．聚丙烯的结构简式：C ．乙烯分子的结构简式：CH 2CH 2D ．Na 2O 的电子式： 3、已知下列反应的热化学方程式：⑴C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) ΔH 1＝－393.5kJ/mol⑵CH 3COOH （l ）＋2O 2（g ）＝2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 2＝－870.3kJ/mol⑶H 2(g)＋21O 2(g)＝H 2O(l) ΔH 3＝－285.8kJ/mol 则反应2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)＝CH 3COOH(l) 的ΔH 为 A ．488.3 kJ/mol B ．－488.3 kJ/mol C ．－244.15 kJ/mol D ．244.15 kJ/mol 4、最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O 4。
对于这种新粒子，下列说法不正确．．．的是 A ．它与氧气互为同素异形体 B ．它是氧元素的一种同位素C ．它的摩尔质量是64g ﹒mol -1D ．它具有很强的氧化性 5、下列有机物发生的反应属于加成反应的是A ．乙烯使KMnO 4溶液褪色B ．乙烯水化制乙醇C ．甲烷和氯气混合光照D ．苯的硝化反应 6、下列排列顺序不正确．．．的是 A ．热稳定性：HF ＞HCl ＞HBr B ．原子半径：Na ＞S ＞O C ．离子半径： Mg 2+＞O 2-＞F - D ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 47、硒是人体中14种必需的营养元素之一，被誉为“生命的奇效元素”，下列关于硒的叙述中错误．．的是 A ．硒的原子半径比氧原子大 B ．H 2Se 沸点比H 2O 高C ．硒的非金属性比氧元素弱D ．硒的最高价氧化物对应水化物的化学式为H 2SeO 4 8、下列物质中含有共价键的离子化合物是A ．CaC 2B ．MgCl 2C ．SiO 2D ．C 2H 4 9、下列有关能量转化的认识不正确．．．的是 A ．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能 B ．人类使用照明设备是将电能转化为了光能 C ．燃料燃烧时将化学能全部转化为了热能H －N －H |HJanuseneD ．生物体内的化学变化过程在能量转化上比体外发生的一些能量转化更为合理、有效10、用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含Cl -、Br -、Na ＋、Mg 2＋)的装置如图所示 (a 、b 为石墨电极)。
2022年江苏省扬州市高级中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH. 现有：①氯化氢②溴水③纯碱溶液④酸性KMnO4溶液⑤乙醇等物质, 试根据其结构特点，判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③ D．都可以参考答案：D2. 根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为A．Na2SO4 B．SO2 C．S D．Na2S参考答案：A略3. 电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是( )。
A．CO和CO2B．NO和NO2C．CO2和SO2 D．CH4和NH3参考答案：D4. 下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A. K+、Na+、H+、Cl-B. Na+、Ba2+、NO3-、Cl-C. K+、NH4+、S2-、CO32-D. Ca2+、Na+、Cl-、SO42-参考答案：B强碱性溶液中H+不能大量存在，故A错误；强碱性溶液中Na+、Ba2+、NO3-、Cl-不反应，能大量共存，故B正确；强碱性溶液中OH-与NH4+反应生成一水合氨，故C错误；Ca2+、SO42-生成微溶物CaSO4，Ca2+、SO42-不能大量共存，故D错误。
5. 向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。
若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是A．11.2g B．5.6g C．2. 8g D．无法计算参考答案：C6. 下列说法不正确的是( )A．离子键只能存在离子化合物中B．共价化合物中只能含有共价键C．化学键可以存在于原子之间也可以存在于分子之间D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程参考答案：C略7. 市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：本品为无色液体，使用时加入水稀释，可对餐具、衣物进行消毒，也可漂白浅色衣物。
2022-2023学年江苏省扬州中学高一下学期5月月考化学试题1.化学推动着社会的进步和科技的创新。
下列说法错误的是A．感染奥密克戎时，如果发热超过38.5℃，可以服用布洛芬解热、镇痛B．北京冬奥会手持火炬“飞扬”在出口处喷涂含碱金属的焰色剂，实现了火焰的可视性C．天和核心舱首次采用了大面积可展收柔性太阳电池翼，其中氮化硼陶瓷涂层属于新型无机非金属材料D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维2.有关化学用语正确的是B．乙醇的结构式：C 2 H 6 O A．氯原子的结构示意图：C．氯化钠的电子式D．甲烷的球棍模型：3.用如图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性，其中不能达到实验目的的是A．用装置甲生成氨气B．用装置乙干燥氨气C．用装置丙验证氨气的还原性D．用装置丁和戊分别收集氨气和氮气4.短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为16。
、的单质是空气中最主要的两种成分，是短周期中金属性最强的元素。
下列说法正确的是A．位于元素周期表第2周期VA族B．原子半径：C．、、的非金属性依次减弱D．由和组成的化合物不止一种5.氮是参与生命活动的重要元素。
氮在大气圈、水圈和生物圈中进行元素循环。
自工业革命以来，人类活动大大加剧了含氮化合物在大气圈和水圈中的总流量，如化石燃料燃烧时产生的高温可使氮气转变为氮氧化物，从而对生态平衡产生了严重影响。
从化学的视角深刻理解氮循环，合理使用含氮化合物，科学处理大气和水圈中的氮元素，保障地球生态安全，是化学学科的重要研究内容和责任煤燃烧时，烟气中NO含量随温度和氧气含量的变化如图所示。
下列说法不正确．．．的是A．燃煤过程中发生了氮的固定B．燃煤温度越高NO x污染越重C．含氧量越高越容易生成NOD．煤燃烧不影响自然界氮循环6.氮是参与生命活动的重要元素。
氮在大气圈、水圈和生物圈中进行元素循环。
自工业革命以来，人类活动大大加剧了含氮化合物在大气圈和水圈中的总流量，如化石燃料燃烧时产生的高温可使氮气转变为氮氧化物，从而对生态平衡产生了严重影响。
从化学的视角深刻理解氮循环，合理使用含氮化合物，科学处理大气和水圈中的氮元素，保障地球生态安全，是化学学科的重要研究内容和责任。
下列化学反应表示正确的是A．用水吸收二氧化氮制硝酸：2NO 2＋H 2 O=HNO 3＋NOB．用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气：NO＋NO 2＋2OH =2NO ＋H 2 OC．雷雨天气空气中的氮气和氧气反应：N 2＋2O 2 2NO 2D．铜粉和稀硝酸反应：4H ＋2NO ＋Cu=Cu ＋2NO 2↑＋2H 2 O7.氮是参与生命活动的重要元素。
氮在大气圈、水圈和生物圈中进行元素循环。
自工业革命以来，人类活动大大加剧了含氮化合物在大气圈和水圈中的总流量，如化石燃料燃烧时产生的高温可使氮气转变为氮氧化物，从而对生态平衡产生了严重影响。
从化学的视角深刻理解氮循环，合理使用含氮化合物，科学处理大气和水圈中的氮元素，保障地球生态安全，是化学学科的重要研究内容和责任。
用电解法对酸性含氯氨氮废水进行无害化处理的过程如图所示。
下列说法正确的是A．DSA电极与外接电源的负极连接B．Cl -发生的电极反应为：Cl -＋H 2 O-2e =ClO -＋2H +C．降解过程中应该控制条件避免发生反应②D．1molHO·和足量NH 3反应，转移的电子数为2×6.02×10 238.氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。
工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为。
生产硝酸的尾气中主要含有、等大气污染物，可用石灰乳等碱性溶液吸收处理，并得到、等化工产品。
对于反应，下列有关说法正确的是A．在恒温恒容条件下，若反应体系压强不再改变，说明该反应达到平衡状态B．反应中生成时，转移5mol电子C．断裂键的同时，形成键，说明该反应达到平衡状态D．若与足量的充分反应，则可以生成9. K2FeO4具有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4，其制备的流程如下：已知：K2FeO4能溶于水，微溶于浓KOH溶液，“转化1”时有生成。
下列有关说法正确的是A．K 2 FeO 4中铁元素的化合价是+3B．“转化1”发生反应的离子方程式为：2Fe 3+ +3ClO - +5H 2 O=2 +3Cl - +10H +C．“转化2”能进行的原因是该条件下K 2 FeO 4的溶解度比Na 2 FeO 4小D．所得滤液含有大量的Na +、H +、、Cl -10.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．NaCl(aq) Cl 2 (g) FeCl 2 (s)B．Ca(ClO) 2 (aq) HClO(aq) O 2 (g)C．Mg(OH) 2 (s) MgCl 2(aq)→无水MgCl 2 (s)D．NH 3 (g) NO(g) HNO 3 (aq)11.下列物质转化常通过加成反应实现的是（）B．CH 3 CH 2OH→CH 3 CHO A．→C．CH 4→CH 3 Cl D．CH 2 =CH 2→CH 3 CH 2 Br12.如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中正确的是A．该物质是芳香烃B．1mol该物质，最多可以与1mol H 2发生加成反应C．与1mol该物质反应，消耗Na、NaOH、NaHCO 3的物质的量之比为2 ： 1 ： 1 D．该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色13.室温下，下列实验探究方案不能．．达到探究目的的是向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化具有还原性向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化具有漂白性向盛有淀粉-KI溶液的试管的氧化性比的强是弱电解质D．D14.硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)可用于生产聚合硫酸铁。
以钕铁硼二次废渣(主要含Fe2O3、Fe3O4等)为原料制备硫酸亚铁晶体的实验流程如图：(1)“酸浸”时，Fe3O4发生反应的离子方程式为_____。
(2)将“滤渣”返回“酸浸”工序，其目的是_____。
(3)与普通过滤相比，使用图1装置进行过滤的优点是_____。
(4)固定其他条件不变，反应温度、反应时间、铁粉过量系数[]分别对“滤液”中Fe3+还原率的影响如图2、图3、图4所示。
设计由100mL“滤液”［其中c(Fe3+)=0.8mol•L-1］制备硫酸亚铁粗品的实验方案：_____。
(须使用的试剂和仪器：铁粉、冰水、真空蒸发仪)(5)通过下列实验测定硫酸亚铁晶体样品的纯度。
准确称取1.2000g样品置于锥形瓶中，用50mL蒸馏水完全溶解，加一定量硫酸和磷酸溶液；用0.02000mol•L-1KMnO4标准溶液滴定至终点(MnO转化为Mn2+)，平行滴定3次，平均消耗KMnO4标准溶液42.90mL。
计算硫酸亚铁晶体样品中FeSO4•7H2O的质量分数_____。
(写出计算过程)15.根据图1，已知有机物A，B，C，D，E，F有以下转化关系。
A是分子量为28的气体烯烃，其产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D是食醋的主要成分，E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍，F是一种高分子化合物。
结合如图关系回答问题：(1)写出B、D中官能团的名称：B___________、D___________；写出与B互为同分异构体物质的结构简式___________；写出与D互为同系物且为该同系物中最简单的一种物质的结构式___________。
(2)写出下列反应的化学方程式：①___________；该反应类型是___________。
②___________；该反应类型是___________。
④___________。
该反应类型是___________。
(3)根据图2，实验室用该装置制备E，试管A中浓硫酸的作用是___________；B中的试剂是___________；B中导管的位置在液面上方，目的是：___________。
(4)根据图3，某化学课外小组设计了这样的装置(图中铁架台、铁夹、加热装置均已略去)制取E，与原装置相比，该装置的主要优点有：___________、___________。
(至少回答两点)16.能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，请回答下列问题。
(1) 工业合成氨反应N2+3H22NH3是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。
已知1mol N2完全反应生成NH3可放出92kJ热量。
如果将10 mol N2和足量H2混合，使其充分反应，放出的热量___________(填“大于”“小于”或“等于”)920 kJ。
(2) 实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10mol NH3。
①用N2表示的化学反应速率为___________。
②一定条件下，能说明该反应进行到最大限度的是___________(填序号)a．N2的转化率达到最大值b．N2、H2和NH3的体积分数之比为1：3：2c．体系内气体的密度保持不变d．体系内各物质的浓度保持不变(3) 用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示：①电极d是___________(填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式为___________。
②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为___________L。
17.NO x(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的NO x是环境保护的重要课题。
(1)NSR储存还原时，NO的储存和还原在不同时段交替进行，如图1所示。
①NO储存转化为Ba(NO3)2过程中，参加反应的NO和O2的物质的量之比为___________。
②H2还原Ba(NO3)2的过程分两步进行，图2表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。
第一步反应的化学方程式为___________。
(2)NaClO溶液能有效去除NO。
25℃时，NO的去除率随pH的变化如图3所示(用盐酸调节pH)；pH=4时，NO的去除率随温度的变化如图4所示。
①25℃时，随着pH降低，NO脱除率增大的原因是___________。
②pH=4时，60~80℃间NO脱除率下降的原因是___________。
(3)一定条件下，将一定浓度NO x(NO2和NO的混合气体)通入Ca(OH)2悬浊液中，改变n(NO2)︰n(NO)的值，NO x的去除率如图5所示。
已知：a．NO x的去除率=1-×100%b．NO与Ca(OH)2不反应①当n(NO2)︰n(NO)在0.3~0.5之间，NO与NO2吸收转化为Ca(NO2)2反应的离子方程式为___________。
