高中化学几个点-没用的东西凑财富值的

化学高三必背知识点天津化学是一门涉及物质的组成、性质、变化以及与能量的关系等方面的科学学科。

作为高中化学的学习者，必须掌握一些重要的知识点，以便在考试中取得好成绩。

下文将介绍一些化学高三必背的知识点，帮助大家加深对这些知识的理解。

一、化学计量和化学方程式1. 摩尔质量：是某种物质的摩尔质量与标准摩尔质量的比值。

计算公式为：摩尔质量（g/mol）= 质量（g）/ 物质的量（mol）。

2. 摩尔体积：是气体在标准条件（273K温度，1atm压力）下的体积与摩尔数的比值。

计算公式为：摩尔体积（L/mol）= 体积（L）/ 物质的量（mol）。

3. 摩尔比例：在化学方程式中，反应物和生成物的摩尔比例与系数的关系。

以化学方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O为例，反应物氢气和氧气的摩尔比例为1:1，生成物水的摩尔比例为2:1。

4. 质量守恒定律：化学反应过程中，反应物的质量与生成物的质量之和保持不变。

即反应物质量 = 生成物质量。

5. 电子的数量：在化学方程式中，电子不参与化学反应，只是用来平衡反应方程式中的电荷。

一般通过添加电子数相同的物质来平衡反应式。

二、化学键和化学键能1. 化学键的定义：由于原子中的电子云的重叠而形成的一对原子之间的吸引力。

常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。

2. 共价键：原子之间通过共享电子形成的键。

根据电子的共享程度，共价键又可以分为极性共价键和非极性共价键。

3. 离子键：由带正电荷的金属离子和带负电荷的非金属离子之间的电荷吸引力形成的键。

4. 金属键：由金属原子之间电子云的重叠形成的一种特殊的化学键。

5. 化学键能：在形成或断裂一个化学键时所需要的能量。

化学键能与键的类型、键的键长等因素有关。

三、氧化还原反应1. 氧化还原反应的定义：包括氧化和还原两个过程的化学反应。

氧化是指一个物质失去电子，还原是指一个物质获得电子。

2. 氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，氧化剂是指能够接受电子的物质，还原剂是指能够失去电子的物质。

一价氢氯钾钠银二价氧钙镁钡锌）三铝四硅五氮磷二三铁、二四碳一至五价都有氮铜汞二价最常见正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌三铝四硅四六硫二四五氮三五磷一五七氯二三铁二四六七锰为正碳有正四与正二再把负价牢记心负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷常用化合价口诀一价氢氯钾钠银二价氧钙镁钡锌二三铁、二四碳二四六硫都齐全三铝四硅五氮磷铜汞二价最常见初中常用1钠钾银氢一价阳氟氯溴碘一价阴二价氧硫碳氮镁铁锡钙锶钡汞锌三价铁锑硼铝铬四价碳硅一二铜氮磷三五硫四六锰二四六七单质零初中常用2钾K 钠Na 氢H 银Ag 正一价钙Ca 镁Mg 锌Zn 钡Ba 正二价铜Cu 有正一正二，铝Al正三F Cl Br I 负一价通常氧O为负二价铁Fe有正二和正三二、四Mn，二、四C二、四、六S都齐全初中常用3钾钠银氢正一价钙镁钡锌正二价铝是正三氧负二氯是负一最常见硫有负二正四六正二正三铁可变正一二铜二四碳一价氢钠钾，氟氯溴碘银二氧汞铅铜，钡镁钙和锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二四六硫最常见莫忘单质为零价初中常用4一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五氮磷二三铁,二四碳,二四六硫都齐全铜汞二价最常见单质为零要记清负一氢氧硝酸根负二碳酸硫酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根初中常用5一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌铝三铜二最常见铁有+2和+3初中常用6一价氟氯钾钠银二价钙钡镁铜锌铝是正三永不变铁有正二和正三四是碳硅五是磷硫有变价二四六氢一氧二为根本化合价，要记清遇到单质皆标0 初中常用7一价钾钠氢氯银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二、三铁，二、四碳，二四六硫都齐全铜汞二价最常见莫忘单质零价现初中常用8钾、钠、银、氢+1价钙、镁、钡、锌+2价氟、氯、溴、碘-1价通常氧是-2价铜+2、铝+3铁有+2和+3碳有+2和+4硫有-2、+4和+6常见元素的主要化合价二氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清；正二钡钙镁和锌。

正三是铝正四硅；下面再把变价归。

全部金属是正价；一二铜来二三铁。

高一化学冷门知识点总结化学作为一门自然科学，是研究物质性质、组成和变化规律的学科，而在高一化学学习中，有一些冷门知识点可能并不被重点讲解，但却对于理解化学的整体知识体系和提高学习的深度有着重要的作用。

本文将对高一化学中一些冷门知识点进行总结，希望能够帮助学生更好地理解化学知识。

一、热力学中的熵熵是热力学中一个非常重要的概念，它是描述系统混乱程度的物理量。

当系统的熵增加时，系统的混乱程度也会增加。

熵的概念对于理解热力学过程和化学反应具有重要的意义。

熵的数学定义是：\[S = k\ln{\Omega}\]其中，S表示系统的熵，k是玻尔兹曼常数，Ω表示系统的微观状态数。

根据这个公式，我们可以看到，系统的熵与系统的微观状态数有直接的关系。

当系统的微观状态数增加时，系统的熵也会增加。

这也说明了为什么熵被认为是描述系统混乱程度的物理量。

此外，熵还有一个重要的概念就是熵的变化。

在热力学过程或者化学反应中，系统的熵会发生变化。

根据热力学第二定律，一个孤立系统的熵不会减少，也就是说，系统的熵要么保持不变，要么增加。

这可以用来解释热力学过程中的一些现象，比如放热反应产生的熵变为正值，放热反应产生的熵变为负值等等。

总的来说，熵的概念对于理解热力学和化学反应具有重要的意义，希望学生能够对此有所了解。

二、物质的晶体结构在高一化学中，我们学习了物质的组成和性质，其中有一个比较冷门的知识点就是物质的晶体结构。

晶体是物质的一种固态结构，它具有高度有序的排列方式，而晶体结构是描述晶体内部排列方式的方法。

了解晶体结构对于理解物质的性质和特点具有重要的作用。

晶体结构可以分为离子晶体结构、共价晶体结构和金属晶体结构等多种类型，每种类型的晶体结构都具有独特的特点。

比如离子晶体结构是由正负电荷离子通过电荷相互吸引形成的，共价晶体结构是由共价键相互连接形成的，金属晶体结构是由正离子和自由电子相互排列形成的等等。

不同类型的晶体结构对物质的性质有着重要的影响，比如离子晶体结构的物质通常具有高熔点和难溶于水的特点，而金属晶体结构的物质通常具有良好的导电性和热导性等等。

初中高中化学知识点总结顺口溜加解释化学这门学科啊，在初中高中可算是个重要角色。

知识点那叫一个多，就像天上的星星，数都数不过来。

不过别怕，咱有顺口溜这个神奇的小助手，能让化学学习轻松不少呢。

“钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价。

”这顺口溜就像一把钥匙，打开了化学元素化合价的大门。

你看啊，钾、钠、银、氢这几个元素，就像一群小伙伴，它们在化合物里都规规矩矩地带着正一价这个小标签。

钙、镁、钡、锌呢，它们就像是另一拨小伙伴，统一戴着正二价的帽子。

这化合价就好比是元素在化学世界里的身份标识，知道了身份标识，很多化学方程式的书写就像走在平坦的大道上一样顺畅。

“一二铜，二三铁，亚铜亚铁是低价。

”铜这个元素有点小调皮，它有正一价和正二价两种状态。

正二价的铜就像一个成熟稳重的大哥，而正一价的铜就像个小弟弟，是低价态的，所以叫亚铜。

铁也是类似的情况，正三价的铁像是威风凛凛的将军，正二价的铁就像是小士兵，是低价态的亚铁。

这就好比一个班级里，有班长这样比较有权威的角色，也有普通同学的角色，不同的价态有着不同的化学性质和作用呢。

“氧是负二铝正三，氯是负一最常见。

”氧在化合物里大部分时候就像一个安静的小助手，带着负二价默默奉献。

铝就像一个有着固定模式的小机器人，总是正三价。

氯呢，这个元素在化合物里最常见的状态就是负一价，就像一个总是穿同一种颜色衣服的小朋友，让人一眼就能认出来。

再说说化学方程式的配平。

“左写反应物，右写生成物。

写对化学式，系数来配平。

”这就好比是搭积木，左边是原材料，右边是搭好的成品。

先把原材料和成品的样子写对，就像把积木的形状和颜色选对一样，然后再调整数量，让两边的元素种类和原子个数相等，这就像是让两边的积木数量和种类一样多，这样整个化学方程式这个“积木城堡”才稳稳当当的。

“中间连等号，条件要注清。

生成沉淀气，箭头来标明。

”等号就像一座桥梁，连接着反应物和生成物。

反应条件就像是烹饪菜肴时的火候和调料，没有写清楚就像做菜少放了调料，整个反应就不是那么回事了。

高三学霸化学知识点总结高中化学作为一门重要的学科，对于考生来说，掌握好化学知识点是提高成绩、保持学霸地位的重要途径之一。

在高三这个紧张的备考阶段，有必要对化学知识点进行系统、全面的总结，以便更好地应对考试。

下面是一些重要的化学知识点总结：一、物质的构成与性质物质是由原子构成的，原子是最小的化学颗粒。

原子与原子之间通过共价键、离子键、金属键等形成分子、离子和金属晶体。

分子和离子间通过范德华力、氢键等相互作用。

物质的性质受物理性质和化学性质的影响。

物质可以通过化学变化、物理变化、物质能与环境相互转化。

二、化学式与摩尔化学式是用化学符号和数字表示化合物组成的方式。

摩尔是表示物质量的单位，摩尔质量可以通过元素的原子量和摩尔的关系来计算。

三、物质的分子与离子的组合和分解在化学反应过程中，物质的分子可以相互组合形成新的化合物，也可以分解成原有的物质。

化学反应中离子的组合和分解是离子反应的基础，离子的反应速率受到离子浓度和温度等条件的影响。

四、化学键和化学键能化学键是连接原子之间的力，分为离子键、共价键、金属键等。

分子的稳定性和化学反应速率受到化学键能的影响。

五、物质的状态变化与热力学物质的状态变化包括气液相变、液固相变、气固相变等。

状态变化的过程受到温度、压力、物质种类等因素的影响。

热力学研究能量与物质转化的关系，包括焓、熵和自由能等概念。

六、电解质与离子反应电解质是能导电的物质，可以分为强电解质和弱电解质。

离子反应是电解质溶液中离子间的相互作用，并且在化学反应中起到重要的作用。

七、化学平衡与反应速率化学平衡是指在一定条件下，正反应和逆反应同时进行，浓度保持一定的比例关系。

反应速率受到浓度、温度、催化剂等因素的影响。

八、酸碱性与溶液的pH值酸是指能够与碱反应生成盐和水的物质，碱是能够与酸反应生成盐和水的物质。

溶液的pH值表示溶液的酸碱程度，pH值越小表示溶液越酸，pH值越大表示溶液越碱。

九、氧化还原反应和电化学氧化还原反应是指通过电子转移的化学反应，包括氧化剂和还原剂。

高考化学零碎小知识点在高中化学学习中，有许多看似零碎的知识点，但它们却是高考化学的重要考察内容。

本文将介绍一些重要的零碎小知识点，帮助大家更好地掌握高考化学。

一、溶液的浓度计算溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量或摩尔数。

浓度的常用计算方式有质量分数、摩尔浓度和体积分数等。

质量分数可以用以下公式计算：质量分数=溶质质量/溶液质量× 100%摩尔浓度（也称为摩尔浓度）可以用以下公式计算：摩尔浓度=溶质的摩尔数/溶液的体积（单位为L）体积分数可以用以下公式计算：体积分数=溶质溶液体积/溶液的体积× 100%二、氧化还原反应氧化还原反应是高考化学中的重点考察内容。

氧化还原反应以电子转移为基础，包括氧化反应和还原反应两个过程。

一般而言，氧化反应是电子的失去，还原反应是电子的获得。

氧化还原反应需要了解的几个基本概念包括氧化态、氧化剂和还原剂。

氧化态是原子或离子失去或获得电子的数目，可以通过元素周期表上的位置进行推断。

氧化剂是能够氧化其他物质的物质，在化学方程式中往往以右上角写出其氧化态。

还原剂是能够还原其他物质的物质，在方程式中常常以右下角写出其氧化态。

在氧化还原反应方程式的平衡中，需要遵循以下规则：电子数相等、原子数相等、电荷相等，同时还要注意原子和离子的平衡。

三、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。

在反应方程式中，酸以H+离子（质子）的存在形式存在，碱以OH-离子的形式存在。

当酸和碱的当量比为1:1时，酸碱反应为中和反应。

在酸碱中和反应中，需要注意的几个重要的概念包括酸碱的浓度、酸碱的中和反应滴定计算、酸碱滴定指示剂的选择等。

四、化学键化学键是化学反应中原子之间形成的相互作用力。

常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。

离子键是由阴阳离子之间的电荷相互吸引力形成的，常见于金属与非金属元素的化合物中。

共价键是两个非金属原子通过共享电子而形成的键，可以进一步分为单键、双键、三键等。

高中化学重要知识点口诀，速记！1.化合价口诀(1)常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅;下面再把变价归。

全部金属是正价;一二铜来二三铁。

锰正二四与六七;碳的二四要牢记。

非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。

有负二正四六;边记边用就会熟。

一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。

(2)常见根价的化合价一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。

高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。

暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。

2.金属活动顺序表口诀(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。

(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。

3.盐类水解规律口诀无“弱”不水解，谁“弱”谁水解;愈“弱”愈水解，都“弱”双水解;谁“强”显谁性，双“弱”由K定。

4.盐类溶解性表规律口诀钾、钠铵盐都可溶，硝盐遇水影无踪;硫(酸)盐不溶铅和钡，氯(化)物不溶银、亚汞。

5.化学反应基本类型口诀化合多变一(A+B→C)，分解正相逆(A→B+C)，复分两交换(AB+CD→CB+AD)，置换换单质(A+BC→AC+B)。

6.短周期元素化合价与原子序数的关系口诀价奇序奇，价偶序偶。

7.化学计算化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。

质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。

含量损失与产量，乘除多少应分清。

1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

高中化学趣味知识：火造纸币火也能造出纸币来，你一定会感到这是奇闻。

可是，事实上确实存在此事。

前几天，有一位魔术师在百货商店买东西，他在交钱时，从钱包里取出一张白纸来，这张纸的大小和十元的票面一样大，随后将这张白纸送到服务员眼前，说：“服务员同志，我就用这个交款吧。

”服务员看见他拿的这张白纸，不解其意他说：“你有没有搞错”还没等服务员说完，只见这位魔术师将白纸往烟头上一触，说时迟那时快，只见火光一闪，眼前出现了一张十元钱的人民币。

服务员被弄得目瞪口呆，神情愕然，引起了在场的观众哄堂大笑。

然后，他向服务员说明了真相。

同学们，你知道这位魔术师表演的“火造纸币”奥秘在哪里吗?答案：原来，他的这张白纸是在人民币上贴了一层火药棉制成的。

火药棉在化学上叫做硝化纤维，是用普通的脱脂棉放在按照一定比例配制的浓硫酸和浓硝酸发生了硝化反应，反应后生成硝化纤维，即成了火药棉，然后把火药棉溶解在乙醚和乙醇的混合液中，便成了火棉胶，把火棉胶涂在十元的人民币票面上，于是一张“白纸币造成了。

这种火药棉有个特殊的脾气，就是它的燃点很低，极易燃烧，一碰到火星便瞬间消失，它燃烧速度快得惊人，甚至燃烧时产生的热量还没有来得及传出去就已经全部烧光了。

所以，十元钱的纸币还没有受到热量的袭击时，外层的火药棉就已经燃光了，因此，纸币十分安全。

“火造纸币”是有趣的，不过，这里要郑重他说明：千万不要随便玩它，弄不好，不但火药棉制不出来，还容易发生危险。

要玩：“火造纸币”就更不容易了，如果掌握不好药品的数量，那么十块钱就要和火药棉同归于尽了。

高中化学趣味知识：巧妇煮饭熬粥妙法蒸米饭、熬米粥是每个主妇都能胜任的厨艺，但如果能用更短的时间，更少的能源将它们做得更好，我们为什么不试试呢?(1)蒸米饭：将淘洗好的米放入水中浸泡，这样米质会相应变软，当然浸泡时间越长，米质就会越松软。

因此，也大大缩短了米饭的蒸煮时间。

用这样的方法蒸出来的米饭不易糊锅，也不会夹生，口感松软而且味道香馨。

高中奇葩化学知识点总结第一个奇葩化学知识点是化学反应中的热力学参数。

在化学反应中，我们经常会听到一些热力学参数，比如焓变、熵变、自由能变等等。

这些参数是用来描述化学反应中能量的变化情况的，但是对于普通人来说，可能并不太容易理解它们的物理意义。

其实，焓变描述了反应过程中的热量变化，熵变描述了反应过程中的混乱度变化，自由能变描述了反应过程中的可做功的能量变化。

这些参数的概念虽然看起来有些抽象，但是它们却可以帮助我们更好地理解化学反应中的能量变化。

第二个奇葩化学知识点是溶解度积。

溶解度积是描述溶解度的一个重要参数，它表示在一定温度下，溶质在溶剂中溶解所达到的平衡浓度积。

溶解度积可以帮助我们预测在不同条件下溶质的溶解度，比如对于一些难溶性物质，我们可以通过溶解度积来判断在什么条件下它们会发生沉淀反应。

溶解度积的概念对于理解溶解平衡和沉淀反应非常重要。

第三个奇葩化学知识点是复分解反应。

复分解反应是指一个化学物质在反应中分解成多种产物的反应。

复分解反应常常会让我们感到疑惑，因为它们通常会产生多种产物，而且很难预测。

但是通过化学方程式的平衡和热力学参数的计算，我们可以对复分解反应的过程有更加深入的理解。

第四个奇葩化学知识点是配位化合物的形成。

配位化合物是指由一个或多个金属离子和一个或多个配体离子或分子通过配位键结合而形成的化合物。

配位化合物常常会展现出一些奇特的性质，比如颜色、磁性等。

这些性质往往是由于金属离子的配位数和配位几何的变化所导致的。

而且配位化合物的合成和应用也为我们提供了很多有趣的实验和研究课题。

第五个奇葩化学知识点是氧化还原反应。

氧化还原反应是化学反应的一种重要类型，它描述了物质中电子的转移。

氧化还原反应常常会让我们感到疑惑，因为它们涉及到电子的转移和氧化数的变化，而且有时候反应过程表现出来的现象也相当奇特。

但是通过对氧化还原反应的研究，我们可以更好地理解物质中电子的运动规律和能量转化过程。

总之，高中化学中的奇葩知识点虽然可能让我们感到困惑，但是它们却是化学这门学科的重要组成部分。

元素化合价知识点总结高中元素化合价指的是元素在化合物中的价态或电量状态。

在化学中，元素的化合价是由元素的电子构型和原子核中的原子价层（价电子层）决定的。

元素的化合价能够援助我们理解和猜测化合物的性质和反应。

起首，让我们回顾一下元素周期表。

元素周期表是按照元素的原子序数和元素的化学性质有序排列的。

对于元素周期表的第一周期来说，例如氢和氦，它们的化合价分别是+1和0。

这是因为氢只有一个电子，而氦的价电子层已满。

对于第二周期的元素，如锂和铍，它们的化合价分别是+1和+2，这是因为锂的两个价电子填满了1s^2层，而铍的两个价电子填满了2s^2层。

我们可以通过观察元素的电子层填充状况来确定其化合价。

除了填充状况之外，元素周期表中的元素还可以依据与氢、氧等常见元素的化合形式来确定其化合价。

例如，氮位于元素周期表的第15组，在与氢形成化合物时，它的化合价为-3，即三个氢原子与一个氮原子结合形成氨分子。

同样地，氧位于元素周期表的第16组，在与氧化合时，它的化合价为-2，即氧与两个氢原子结合形成水分子。

这些常见的化合形式可以援助我们快速确定元素的化合价。

化合价的知识对于猜测和诠释化学反应也是分外重要的。

依据化合价，我们可以猜测元素的反应性和化学反应的类型。

例如，钠的化合价为+1，氯的化合价为-1，当它们结合形成氯化钠时，它们的化合价之和为0。

因此，我们可以得出结论，氯化钠是一种离子化合物，其中钠离子和氯离子以电静力互相作用。

此外，了解元素的化合价还有助于我们理解物质的化学性质。

例如，氧的化合价为-2，它是一种强氧化剂，可以与其他元素发生氧化反应。

此外，我们屡屡会遇到一些元素有多个化合价的状况，例如铁和铜。

铁可以出现+2和+3的化合价，铜则可以出现+1和+2的化合价。

这些多价元素的存在使得元素形成多种不同的化合物，这进一步丰富了化学反应的多样性。

总之，元素化合价是化学进修中的重要知识点，它援助我们理解元素之间的组合方式，猜测化合物的性质和反应类型。