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热点解读热点 03 工艺流程题类JJ1命题趋势工艺流程题以真实的生产为情境，紧密联系实际，能 够考查学生应用化学知识解决实际生产生活中问题的能力，目前已成为中考的主流题型。
流程图的形式各异， 有的以操作名称作为框图形成流程的主线，有的以物质作框，也有以设备作框，但每一题都固定以上一种形 式为框。
满分技巧要分析流程图中的每一个步骤，了解每 一步操作中进出的物质，发生 了什么反应，该步 操作的目的是什么，对 制造或提纯产品能起到什么样的作用等。
解题时要判断所加的试剂， 可以从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析。
要判断流程图中某一步中的物质可以从 上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时 需注总所加试剂是否有剩余。
要掌握化学反应原理及其应用，落点在酸、碱、盐、氧化物及金属单质的性质； 注 重描述的规范性，如化学式、化学方程式书写的要点；强化物质分 离 与提纯实验操作原理的理解应用、操作方法文字表述的准确性与科学性等实验方案的评价可从原料来源与价格、原料利用率、反应条件、实验操作是否简便与合理、环保等； 循环物质的寻找可从流程箭头指入、指出中 判断。
1 化学反应原理（复分解反应、置换反应等）2 元素化合物知识（酸、碱、盐、氧化物、金属单质等）3.实验操作及名称（过滤、蒸发、结晶等）4. 物质的除杂、分离（沉淀检验、沉淀洗涤等）5 流程中的物质转化和循环限时检测i＿1.(2021 • 深圳中考真题）某科学兴趣小组， 用废渣（主要为 CaC0 3, 还含有 C 、Fe20 3、M g O 等少量杂质）去制作 CaCh , 反应过程如图所示。
过量稀盐酸废渣过渍溃液一|适噩沁容液过溃I 主产品CaCh | 结晶I 副产品 Na 叫1 过程(l)I 过 程 中 加 过 量 稀 盐 酸 溶 液 的 目 的。
(2 )I过 程 中 MgO 发 生 反 应 的 化 学 反 应 方 程式，此反应为反应（填基本反应类型）。
中考化学工艺流程题练习题及答案一、中考化学流程题1．氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥，氨主要来自人工合成。
工业合成氨的流程如图1所示。
在高温、高压、铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。
（查阅资料：浓硫酸具有吸水性。
）(1)制取氮气：工业上可用___________方法获得合成氨的原料N 2。
(2)制取氢气的途径Ⅰ：22C+H O CO+H 高温，222CO+H O CO +H 高温。
上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是___________（填化学式）。
(3)制取氢气的途径Ⅱ：甲烷和水高温下反应得到CO 和原料气H 2，该反应的方程式为___________。
(4)从“合成塔”中出来的气体是___________（选填“纯净物”或“混合物”）。
(5)写出N 2、H 2反应生成NH 3的化学方程式___________。
(6)原料中N 2、H 2中常含有CO 2和水蒸气，反应前要净化。
在实验室中常采用的净化方法是________。
(7)按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是___________（选填字母）。
A 200大气压、300℃B 200大气压、500℃C 400大气压、300℃D 400大气压，500℃2．以钛铁矿（主要成分为 FeTiO 3，同时含有少量的Fe 2O 3、FeO 等）为原料制TiO 2，再由TiO 2制金属Ti 的工艺流程如下：（1）钛和钛的合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、抗腐蚀性好等。
钛合金与人体有很好的“相容性”。
根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是：________。
A 用来做保险丝B 用于制造航天飞机C 用来制造人造骨D 用于制造船舶（2）工艺流程中，水解属于_____________变化（填“物理”或“化学”）。
3.某研究小组利用下图所示装置探究碳的氧化物的性质（固定装置略）。
已知碳酸镁加热发生类似碳酸钙的分解反应。
（1）装置A中发生的反应：（用化学方程式表示）。
（2）装置C的作用：，无水CaCl2的作用：。
（3）装置D中发生的反应：（用化学方程式表示）。
（4）图中装置E是安全瓶，能防倒吸，从实验安全考虑，本实验还应在装置之间添加装置E。
（1）MgCO3MgO + CO2↑（2）吸收二氧化碳，干燥气体（3）Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（4）B、C4．随着环境问题的日益严重，垃圾的处理问题正日益被人们所重视。
某垃圾处理厂对金属垃圾（主要成分是铁、铜、氧化铁、二氧化硅）处理及综合利用的部分工艺如图所示。
请回答下列问题：（1）I、II均为过滤操作，此操作中玻璃棒的作用是搅拌、引流；（2）步骤③所发生的反应属于基本反应类型中的复分解反应；5．碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下：（l）常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体，固体不能溶解，则该溶液为NH4HCO3的饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液；（2）操作I的名称是过滤；“一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是搅拌，受热均匀，防止发生迸溅；（3）副产品氯化铵与氢氧化钠反应，生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质是氨气．6、某化学兴趣小组对固体混合物A的组成进行实验研究，已知A中可能含有K2CO3、KCl、Fe2O3中的一种或多种，请根据如图所示实验过程回答问题（过程中所有可能发生的反应均恰好完全进行）（1）A中一定含有的物质是K2CO3、Fe2O3（写化学式）（2）溶液G中大量存在的酸根离子是Cl－（写离子符号）（3）写出③发生的化学反应方程式：FeCl 3＋3KOH ＝Fe(OH)3↓＋3KCl ，该反应属于复分解反应（填一种基本反应类型）7、工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图．已知生铁的含量含碳量为2%-4.3%钢的含碳量为0.03%-2%．（1）反应：①Fe 2O 3＋3CO =====高温 2Fe ＋3CO 2，②Fe 2O 3＋3C =====高温2Fe ＋3CO ．属于置换反应9、钛和钛合金被认为是21 世纪的重要金属材料，他们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等．以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等）为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti 的工艺流程如下：10、高锰酸钾是常用的氧化剂。
32．(8分)侯德榜先生是我国制碱工业的先驱和奠基人。
他发明的“侯氏制碱法”提高了原 整个过程中涉及的主要反应有：NH 3+H 2O+CO 2=== NH 4HCO 3NH 4HCO 3+NaCl===NaHCO 3+NH 4Cl （晶体）2NaHCO 3 △ Na 2CO 3+H 2O+CO 2(1)“侯氏制碱法”生产的最终产品中可做化肥的是____________。
该化肥能否与熟石灰混合使用？________（填：“能”或“不能”）；若不能，为什么？（用化学方程式表示）___________________________（若能则此问不做）。
(2)实验室中，纯碱也可以和熟石灰用来制取少量的烧碱，用化学方程式表示其过程：______________________________。
(3)根据题目提供的信息，有的原材料可以循环使用，它们是_____________________。
(4)碳酸钠和碳酸氢钠都是白色固体，从题目信息中可以找到一种鉴别它们的方法：_______________________________ _。
(5) 工业上制作印制板是利用氯化铁腐蚀Cu 的原理：化学反应方程式为2FeCl 3+Cu===2FeCl 2+CuCl 2。
工业生产过程中产生的废液对环境有污染，为了节约金属资源并减少对环境的污染，请你设计一个实验流程．．．．处理废液回收Cu 和FeCl 2 。
要求：参照上图的流程方式，将设计的实验流程在方框内完成。
查阅资料：Fe+2FeCl 3 ===3FeCl 219．(6分)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH 的工艺流程示意图如下：（1）粗盐中主要含有CaCl 2、MgCl 2杂质，精制工序中加入适量的NaOH 和Na 2CO 3主要目的是为了除去杂质，试分析沉渣中的固体主要有_____、___ ____（填化学式）；（2）电解工序中发生2NaCl+2H 2O====Cl 2 +H 2 +2______ ___（填化学式）（3）脱盐工序中利用NaOH 和NaCl 在溶解度上的差异，通过___ ___、冷却、_ __(填写操作名称)除去NaCl ；该工业流程中可循环利用的物质是_____ _____。
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中考化学真题按知识点分类汇编：流程图专题1．（无锡)现有含杂质的硝酸钠溶液,为确定其组成，某同学设计了如下实验：下列判断正确的是（）A．无色溶液B的溶质是硝酸钙B．原溶液中的杂质一定是氯化钙C．原溶液中的杂质可能由三种物质组成D．该实验中涉及的基本反应类型不止一种2．（株洲)晶体硅在电子工业中有广泛的应用。
工业上生产高纯硅的流程如下：请回答下列问题：（1）二氧化硅与焦炭反应的另一种产物是一氧化碳.该反应的化学方程式为。
（2）蒸馏属于变化（填“物理”或“化学”）。
(3）完成由下列纯SiHCl3制取高纯硅的化学方程式:3．（永州）氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外,还含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性杂质．以下是提纯该样品的操作流程图．请回答下列问题：（1)操作X的名称是．（2）Y溶液中溶质的化学式是．(3)上述操作流程中共发生个复分解反应．4．(淮安）某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，设计题17图所示实验方案，请参与实验并回答问题。
（1）步骤①中玻璃棒搅拌的作用是___________。
（2)步骤②、③中，操作X的名称是________。
（3)步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是_________________________________；沉淀B的化学式是__________。
2024年中考化学复习冲刺过关—工艺流程题（全国通用）类型1海水资源的开发利用1．（2023•东区）海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业。
（1）某工厂淡化海水后得到的淡盐水和浓盐水中盐类物质的含量如表（其他微量盐类忽略不计）。
该工厂一套淡化装置每小时产生5000L浓盐水，其中含有NaCl225kg；国家规定居民生活用水中盐类物质的总含量≤500mg/L，则所得淡盐水中盐类物质的总含量达到（选填“达到”或“未达到”）生活用水的标准。
水样盐类物质的含量/（g•L﹣1）氯化钠氯化镁硫酸镁硫酸钙淡盐水0.170.012 4.8×10﹣48.5×10﹣4浓盐水45.0 3.6 3.30.14（2）用淡化海水所得的浓盐水可制备金属镁，主要物质间的转化关系如图：①浓盐水经过步骤1和步骤2两步反应后又获得了MgCl2，设计这两步的目的是提纯氯化镁，去除杂质，减少镁的损失。
②图中未涉及的反应类型为C（填选项）。
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【答案】（1）225；达到；（2）①提纯氯化镁，去除杂质，减少镁的损失；②C。
【解析】（1）某工厂淡化海水后得到的淡盐水和浓盐水中盐类物质的含量表可知，浓盐水中氯化钠的含量为45.0g•L﹣1，该工厂一套淡化装置每小时产生5000L浓盐水，其中含有NaCl的质量为45.0g•L﹣1×5000L＝225000g＝225kg；国家规定居民生活用水中盐类物质的总含量≤500mg/L，淡盐水中氯化钠的含量为0.17g•L ﹣1＝170mg•L﹣1，则所得淡盐水中盐类物质的总含量达到生活用水的标准。
（2）①浓盐水经过步骤1将浓盐水中的镁离子全部转化为沉淀，步骤2是将氢氧化镁沉淀全部转化为氯化镁，设计这两步的目的是提纯氯化镁，去除杂质，减少镁的损失。
②氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，上述两个反应均属于复分解反应；氯化镁电解生成金属镁和氯气，属于分解反应；氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，属于化合反应，未涉及的基本反应类型为置换反应。
专题训练工艺流程图类型1物质的制取流程图1. (2019昆明卷)碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。
用某工业废渣(主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备碲的一种工艺流程如下：第1题图回答下列问题：(1)类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：。
(2)滤液1中的两种溶质是H2SO4和(填化学式)。
(3)上述工艺流程中设计“废渣→…→ TeO2”的目的是。
(4)“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是__________________________________________________________。
2. (2018昆明卷)金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。
用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：第2题图(1)反应①的化学方程式为。
(2)TiO2与焦炭(C)和Cl2在高温下反应，该反应中C和Cl2按质量比为12①71的比例参加反应，相应的化学方程式为________________________________________________________。
(3)反应①的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。
则该反应的化学方程式为。
3. (2019昆明黑白卷)高铁酸钾(K2FeO4)是一种具有氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能的新型、高效水处理剂。
在水体净化的过程中不产生任何有毒、有害的物质，具有广阔的研究开发前景。
如图所示是以铁屑为原料制备K2FeO4的工艺流程图：第3题图(1)溶液A中溶质的化学式为。
(2)写出步骤①发生反应的化学方程式。
(3)向氢氧化钠溶液中通入氯气，二者反应生成NaClO和一种厨房常用调味品以及一种由两种元素组成，质量比为1①8的物质，该反应的化学方程式为。
(4)步骤①发生的是复分解反应，说明Na2FeO4的溶解度比K2FeO4的溶解度(填“大”或“小”)。
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！中考化学重难专题完全突破专题三工艺流程题【专题解读】1.化工流程题的结构：题头（引入信息）→题干（提取信息，应用解题）→题尾（得出结论或产品）2.解题思路：3.解题方法：（1）关注：“箭头”：箭头进入的是投料（反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）（2）关注方框所指（3）关注流程“三线”和“核心”三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。
(4)一般规律：主线主产品，分支副产品，箭头为循环【专题分类突破】1. (2016•兰州) 粗盐中MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示．回答下列问题：（1）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液；（2）步骤②加入过量的碳酸钠溶液的作用是完全除去氯化钙；（3）操作a的名称是过滤；（4）步骤④中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是防止液体受热不均匀，造成液体飞溅．【解答】（1）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（2）钙离子可用碳酸根离子来除去，氯化钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，步骤②加入过量的碳酸钠溶液的作用是完全除去氯化钙。
（3）操作a是将白色沉淀与滤液分离，故操作a的名称是过滤。
（4）步骤④，是将食盐水变为精盐，采用的是蒸发操作，步骤④中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是防止液体受热不均匀，造成液体飞溅。
2.（2016•甘南）利用井盐和合成氨生成的氨气及二氧化碳生成的纯碱的方法叫“侯氏制碱法”。
其原理流程如图所示：（1）氨极易溶于水，其水溶液呈碱性。
向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为氨盐水）。
氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是氨盐水显碱性。
（2）写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+2NH3↑【解析】（1）氨极易溶于水，向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为氨盐水），氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是氨盐水显碱性。
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高温
第15讲 化学中考之工艺流程图系列题
1.过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制
备CaO2流程如下：
（1）气体X是CO2，其名称是 ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 。
（2）反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在 中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2·8H2O，
请写出化学方程式 。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因
是 。
（3）CaO2的相对分子质量为 ，过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的质量比为 。
（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2·8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到
220℃充分反应（方程式为2CaO2·8H2O=====△2CaO＋O2↑＋16H2O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质
量为3.2g，请计算样品中CaO2·8H2O的质量分数（CaO2·8H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过
程。
2.空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要
的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题：
（1）步骤①中发生的是________变化（填“物理”或“化学”）。
（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式______________________。
（3）上述化学反应中属于化合反应的有________个。
（4）右图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：
硝酸铵应具有的性质是 （填字母）。
A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解
施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与
熟石灰反应的化学方程式__________________________________。
3.黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、
Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反
应）：
（1） 步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为 。
（2） 溶液A中的金属阳离子有 （填化学式）
（3） 步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为 ，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发都要用到的玻璃仪器
是 。
（4）溶液A （填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。
4.炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如
下，下列有关说法错误的是（ ）
A． 操作1中粉碎的目的是增大反应物的接触面积
B． 操作2中，CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生产CuCl2和Na2SO4
化学方程式为CuS + 2NaCl +2O2 ===CuCl2 + Na2SO4
C． 操作3的名称是过滤 D.流程图中能循环利用的物质是NaCl和Na2SO4
5.醋酸钙[Ca(AC)2]是国家允许使用的补钙制剂之一。以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如
下。
⑴写出煅烧时的化学方程式 。CO2的任意排放会引发的环境问题是 。CO2与CH4一定条件下化合生
成甲醛（HCHO）,则此反应中与最佳质量比是 。下列做法能减少二氧化碳排放的是 序号）
⑵在反应I中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是 。写出熟石灰的一种用途 。
⑶在反应II中醋酸过量的目的是 。写出反应II的化学方程式 。
⑷膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是 。
6.含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途.I.以含锌废渣（主要成分为ZnO,杂质为FeO﹑CuO）
为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4·7H2O）的流程如下。
硝酸铵
化学式：NH4NO3
含氮量：≥30%
注意事项：密封储存
防潮防晒
隔绝热源
……
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⑴粉碎的目的是 。
⑵若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管﹑玻璃棒﹑ 和 ，此处玻璃棒的作用是 。 ⑶物质X是 ，滤渣中含有的金属单质有 ，除铜时发生的反应属于 反应（填基本反应类型） ⑷流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 ﹑冷却结晶﹑ 洗涤和低温烘干。 ⑸某温度下，Fe(OH)3分解得到一种铁﹑氧质量比21:8的氧化物，该氧化物的化学式 。 ⑹除铁过程中，温度pH对除铁效果的影响分别对如图所示。由图可知，除铁时温度应控制在 ℃为宜，pH应控制在 为宜。 II.以某菱锌矿（ZnCO3含量为62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）：23nCOZnOCOZ高温 2COZnCOZnO高温则100吨这样的菱锌矿理论上最多制得锌多少吨？（写出计算过程） 7.绿矾又名七水硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等。绿矾（FeSO4·7H2O）的一种综合利用工艺如下： （1）细铁丝在氧气中可以燃烧，请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式 。 （2）绿矾与NH4HCO3在溶液中反应，有CO2生成，反应的化学方程式为 。 （3） 隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是，实际作还原剂的是CO。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式： A；B.__________ _________________C._____ ____________________。 （4）母液“除杂”后，欲得到(NH4)2SO4粗产品，操作步骤依次为蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。 9. （厦门）黄铜矿（主要万分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图7所示： （1）Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式： x Fe2(SO4)3+ y Fe= z FeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的
值为_____________。
（2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：__________________________。
（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是______________________。
（4）步骤Ⅱ中加入可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应分析，该试剂可以是_________（填化学式）。
（5）步骤Ⅲ回收铜的方法为_______________________________________。
10. （广东）现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑）。课外活动小
组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。
已知Cu+Fe2(SO4)3＝2FeSO4+CuSO4 ,请回答：
（1）铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2(OH)2CO3,俗称 ，操作所用到的玻璃仪器有：烧杯、
玻璃棒和 。
（2）溶液A的溶质有 （只写一种）；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为： 。
（3）两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法 ；方法II 的化学方程式为：
2Cu + 2H2SO4 + ＝ 2CuSO4 + ，操作实验步骤为： ，降温结晶。
11.（佛山）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下
是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：[（NH4）
2CO3溶液呈碱性，40 ℃以上时（NH4）2CO3
分解]。
（1）滤液Ⅰ中主要的阳离子是 等。
（2）加适量氨水的目的是 。
（3）根据题中信息，加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是 。
（4）滤液Ⅱ中可回收的产品是 （写化学式）。
（5）写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式 。
步骤Ⅰ：加入过量的废铁屑
充分反应，过滤
步骤Ⅲ
步骤Ⅱ
铜
FeCO3沉淀
不溶物
Fe2(SO4)3溶液
溶液甲
