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第五单元化学反应的定量关系复习课教学设计学思结合讲练结合合作探究活动一：质量守恒定律理解、验证及应用1.推断物质化学式2.推断未知物的组成元素3.数据分析4.微观示意图分析学生活动：导学案填空小组合作讨论回答活动评价：1.能够正确从宏观和微观两方面利用质量守恒定律解释和解答相关问题。
学生活动：学生利用质量守恒定律分析，回答小组讨论后回答活动评价：2.能够正确推断出物质的化学式。
学生活动：学生利用质量守恒定律分析，回答活动评价：3.应用质量守恒定律解决实际问题，培养解决问题的能力和数据分析能力4.从微观视角看化学变化，体验宏观-微观-符号三重表征的一致性。
方法点拨：1.原子守恒 2.微观粒子数—化学式—配平方程式活动二：化学方程式书写和意义方法点拨：1.根据信息找全反应物、生成物（隐含的物质）和反应条件2. 质方面：反应物、生成物、反应条件量方面：质量比、粒子个数比活动三：化学方程式的简单计算学生活动：学生填写导学案完成导学案练习题活动评价：5.能够熟练书写出常见的化学方程式。
6.能准确的说出化学方程式的意义，并能正确的书写化学方程式。
学生活动：学习自主练习活动评价：7、能熟练根据化学方程式进行计算，步骤规范。
8、学会利用化学方程式的简单计算解决实际问题，逐渐形成从定量的角度研究化学变化的意识。
归纳提升学生活动：学生自主构建，画思维导图，总结各部分内容的联系活动评价：能够总结核心知识之间的关系，形成化学观念。
初中化学第五单元复习教案一、基础知识回顾1. 什么是化学反应？2. 化学反应的标志有哪些？3. 化学反应的条件有哪些？4. 化学反应的分类有哪些？5. 化学反应中常见的能量变化有哪些？6. 化学反应中的物质守恒定律是什么？二、重点概念梳理1. 化学反应的分类及特点2. 化学反应的速率及影响因素3. 化学平衡及影响因素4. 化学反应中的能量变化和特点5. 化学反应过程中的物质守恒定律三、重点知识点练习1. 将以下化学反应分类：A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. Fe + O₂ → Fe₂O₃C. NH₄Cl + NaOH → NH₃ + H₂O + NaClD. 2Mg + O₂ → 2MgO2. 将以下条件分别归类为促进化学反应和抑制化学反应的条件：A. 提高温度B. 增加浓度C. 增大表面积D. 加入催化剂3. 以下哪个不是化学反应的标志？A. 混合物的颜色改变B. 有气体产生C. 有放热或吸热反应D. 有固体形成四、学习方法指导1. 多进行化学反应实验，观察反应过程和产物变化。
2. 多做化学方程式的反应推断题，掌握化学反应的分类和规律。
3. 关注能量变化和物质守恒定律，理解化学反应中的能量转化和物质守恒原理。
五、课外拓展1. 阅读相关化学实验时的注意事项，了解安全实验的重要性。
2. 制作一个关于化学反应的小口袋书，包含常见的化学反应方程式和分类。
3. 设计一个有关化学反应的趣味实验，展示给同学们观看。
六、教学反馈1. 回顾学习掌握的知识点，了解学生的理解情况。
2. 对于学生存在的问题进行答疑解惑，帮助学生巩固知识。
3. 鼓励学生进行思考和探索，培养学生的化学实验能力和解决问题的能力。
第五单元化学方程式复习课教学设计课程名称：化学方程式复习课教学目标：1.复习并掌握化学方程式的基本概念和写法。
2.掌握平衡化学方程式的原理和方法。
3.提高学生解题和操作化学方程式的能力。
教学重点：1.化学方程式的基本概念和写法。
2.平衡化学方程式的原理和方法。
教学难点：1.平衡化学方程式的原理和方法。
2.解决平衡方程式的实际问题。
教学准备：1.讲桌、黑板、彩色粉笔。
2.化学实验室用具和试剂。
3.化学沉淀反应实验步骤和材料准备。
教学步骤：第一步：导入新课（10分钟）1.利用黑板上的九大类反应类型画线和生活中的实例引入化学方程式的概念。
2.复习化学反应类型及其特点。
第二步：复习基本概念和写法（15分钟）1.复习化学方程式的基本概念和写法，包括反应物、生成物和箭头的表示方法。
2.通过示例引导学生正确书写化学方程式，并解释每个符号的意义。
第三步：引入平衡化学方程式的原理和方法（15分钟）1.引入平衡化学方程式的概念和重要性。
2.通过实际例子让学生感受不平衡化学方程式的不稳定性，并引导学生进行讨论。
3.介绍各种平衡化学方程式的方法：静态法、代数法和半反应法，并逐一解释原理。
第四步：解题方法和实例讲解（20分钟）1.给学生提供平衡化学方程式的实例题，让学生根据不同的方法进行解题。
2.采用示范导入的方式，划重点、提示常考思路、注意事项等。
第五步：化学沉淀反应实验（30分钟）1.将学生分成小组，每个小组进行一次化学沉淀反应实验。
2.引导学生观察、记录实验现象，并根据实验结果写出化学方程式。
3.辅助学生进行实验数据的分析和计算，引导学生编写平衡化学方程式。
第六步：总结复习内容（10分钟）1.回顾本节课的重点知识点和难点，并解答学生疑惑。
2.归纳和总结化学方程式的基本概念、写法和平衡方法。
第七步：课堂练习（20分钟）1.以小组为单位，进行化学方程式的练习题。
2.在讲解过程中，引导学生进行思考和讨论，促进知识的巩固和深化。
第五单元化学方程式复习教案洪湖市龙口镇中心学校成新茂教学内容九年级化学：1、课题1 质量守恒定律2、课题2 如何正确书写化学方程式3、课题3 利用化学方程式的简单计算教学目标1.理解质量守恒定律的内容，明确质量守恒的原因2.应用质量守恒定律解决一些简单的问题3.能正确书写并配平简单的化学方程式4掌握有关方程式的简单计算。
重点1. 质量守恒定律的理解和简单应用2.掌握有关方程式的简单计算。
难点质量守恒定律的微观理解教学时间1课时教学过程一、主要内容回顾（一）质量守恒定律（幻灯片展示）（二）化学方程式（幻灯片展示）二、知识运用（幻灯片展示）典型例题（板书分析思路及过程）例2、一定质量的某化合物完全燃烧，消耗9.6克氧气，生成8.8克二氧化碳和5.4克水。
（1）求该化合物质量_________(2) 试确定该物质的组成元素____________（3）该物质化学式可能为（）A CH4B CH3OHC C2H5OHD C2H8N2（4）若该物质为混合物则可能是（）A H2和COB H2、CO和CH4C CO和CH4D H2和CH4例4、电解90克水，可制得氢气的质量是多少？（1）请根据化学方程式进行计算。
（2）除利用化学方程式进行计算外，请再用一种方法进行计算。
例5、加热27.5克氯酸钾和二氧化锰的混合物，待完全反应，将剩余固体物质冷却后称得其质量为17.9克，求：（1）可制得氧气的质量是多少？（2）剩余固体中含有哪些物质？质量各是多少？三、拓展训练（幻灯片展示）。
人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》复习课教学设计通过课堂测评情况，及时反馈学习质量水平，掌握学习目标达成情况。
【板书设计】质量守恒定律（原子的种类、个数、质量不变）化学方程式化学方程式的书写化学方程式的计算【课堂测评】1.下列说法正确的是（）A．100 g水加入100 g酒精中生成200 g溶液，符合质量守恒定律B．蜡烛燃烧后就没有了，这违背质量守恒定律C．在化学反应前后，原子种类与数目一定不变D．铁丝在O2中燃烧，反应前固体的总质量等于反应后生成的固体总质量2.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下则下列说法正确的是（）（说明：一种小球代表一种原子）A．图示中的反应物都是单质 B．图示中共有4种分子C．该反应属于分解反应 D．该图示不符合质量守恒定律3.．加热条件下，在一个密闭容器内有如下反应发生，反应过程中两次测得各物质质量如下表所示：物质P Q R W第一次测得的质量/g 40 4 3.6 4.8第二次测得的质量/g 待测13 12.6 10.8下列叙述正确的是（）A．上述化学反应方程式一定为P==Q+R+W B．该反应R与W的质量变化之比为2：3 C．两次测定之间生成W的质量为10.8g D．第二次测得P的质量为16g4.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）[已知KCl与NaNO3不反应；2NaOH＋CuSO4= Cu(OH)2↓＋Na2SO4]A B C D5.为实现CO2的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。
下列有关说法正确的是（）A．反应①的化学方程式为CO2＋C = COB．固碳酶在反应前后化学性质发生变化C．X的化学式为CH2D．该转化过程中原子的种类和数目均不发生改变【作业设计】基础应用1.下列所描述的现象,不能用质量守恒定律解释的是( )A.蜡烛燃烧后,越来越短,最终消失B.铁丝燃烧后,固体质量增加C.5 g水与5 g酒精混合成10 g酒精溶液D.高锰酸钾受热后,固体质量减少2.化学反应都遵循质量守恒定律。
人教版九年级化学第五单元《化学方程式复习课》教案3一. 教材分析人教版九年级化学第五单元《化学方程式复习课》旨在使学生巩固和掌握化学方程式的基本概念、书写规则和计算方法。
通过复习，使学生能够灵活运用化学方程式解决实际问题，提高他们的化学素养。
本节课的内容包括化学方程式的定义、分类、书写规则、计算方法以及应用。
二. 学情分析九年级的学生已经学习了一定程度的化学知识，对化学方程式有了初步的了解。
但在实际应用中，部分学生对化学方程式的书写和计算仍存在一定的困难。
因此，在教学过程中，需要关注学生的学习需求，针对性地进行讲解和辅导，提高他们的化学方程式应用能力。
三. 教学目标1.理解化学方程式的定义和分类；2.掌握化学方程式的书写规则和计算方法；3.能够运用化学方程式解决实际问题；4.培养学生的化学思维能力和团队协作能力。
四. 教学重难点1.化学方程式的书写规则；2.化学方程式的计算方法；3.化学方程式在实际问题中的应用。
五. 教学方法1.采用问题驱动法，引导学生主动探究化学方程式的知识和技巧；2.运用案例分析法，让学生通过分析实际问题，掌握化学方程式的应用方法；3.采用小组讨论法，培养学生的团队协作能力和沟通能力；4.运用比喻、动画等教学手段，增强课堂教学的趣味性。
六. 教学准备1.准备相关案例和实际问题，用于课堂分析和讨论；2.制作PPT，展示化学方程式的知识和实例；3.准备练习题，用于巩固课堂所学知识。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过展示化学方程式的实例，引导学生回顾已学的化学方程式知识，激发学生的学习兴趣。
2.呈现（15分钟）讲解化学方程式的定义、分类和书写规则，让学生明确化学方程式的基本概念和书写方法。
3.操练（20分钟）让学生分组讨论，分析实际问题，运用化学方程式进行计算。
教师巡回指导，解答学生遇到的问题。
4.巩固（15分钟）出示练习题，让学生独立完成，检验他们对化学方程式的掌握程度。
教师及时批改和反馈，帮助学生巩固知识。
第五单元化学反应的定量关系复习课导学案学习目标1.能够从宏观和微观两方面利用质量守恒定律解释和解答相关问题，初步形成定量认识物质变化的质量视角和守恒意识。
2.能够利用质量守恒定律解决实际问题，形成解决实际问题的一般思路和方法。
3. 能够熟练书写出常见的化学方程式，体验宏观-微观-符号三重表征的一致性。
4. 学会利用化学方程式的简单计算解决实际问题，逐渐形成从定量的角度研究化学变化的意识。
学习过程【回顾交流】一．质量守恒定律:1．质量守恒定律的内容及理解质量守恒定律内容参加的各物质的质量，等于反应后生成的各物质的质量理解（1）质量守恒定律适用于所有的变化，但不适用于变化（2）质量守恒定律指“”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等（3）没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量（填“能”或“不能”）计入“总和”中微观解释物质发生化学反应的实质是原子的重新组合，在化学反应前后，原子的、、均保持不变验证实验对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在容器中进行才能验证质量守恒定律科学思维拓展：化学反应前后的“变”与“不变”宏观微观六个不变物质的不变；元素的不变；元素的不变原子的不变原子的不变原子的不变两个改变改变改变两个可能改变可能改变可能改变2．验证质量守恒定律的实验实验方案方案一方案二实验装置实验现象。
天平两次显示示数。
；天平两次显示示数。
化学方程式；实验结论反应后各物质质量总和m2反应前各物质质量总和m1；反应前后物质的。
【易错提醒】方案一气球的作用是；气球变瘪是因为。
科学思维拓展：质量“不守恒”的实验分析实验一实验二实验装置实验现象白色粉末溶解，有。
天平示数， m2 m1。
发出，放出，产生白烟。
天平示数（或没有变化）， m2 m1（或m2 = m1）。
表达式“不守恒”的原因生成的二氧化碳气体，使体系内物质。
镁条燃烧过程中，生成物氧化镁的质量应等于和质量总和，固体质量增加。
部分白烟和，造成氧化镁损失，又使固体质量减少。
张庄中学“自主——互助，当堂巩固”九年级化学课案班 第 小组 姓名课题：第五单元复习 课型：复习课 执笔：王玲玲 知识回顾：{⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧化学方程式的计算算质量守恒定律的应用计计算与数目必须相等等号两边各原子的种类遵守质量守恒定律以客观事实为基础书写原则四箭头三条件二配平一物质书写步骤书写生成物的粒子个数比反应物微生成物的质量比反应物量反应条件生成物表示反应物质意义定义：化学方程式：；、：、：、、：针对训练：一、利用质量守恒定律解释化学变化：1、（09·河南）某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，结果观察到反应后天平不平衡，由此得出这个化学反应不遵守质量守恒定律的结论。
这个结论是否正确？为什么？2、（2011年江苏苏州，20题）下列观点符合质量守恒定律是（ ） A ．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B ．一定条件下，SO 2和O 2生成SO 3，反应前后分子总数不变C ．8g CH 4完全燃烧生成8g CO 2D ．某有机物在空气中燃烧只生成CO 2和H 2O ，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素二、推测化学式 1、（2011年江西，6题）酒精检测仪中的反应原理为：C 2H 5OH+4X （橙红色）+6H 2SO 4=2Cr 2(SO 4)3（绿色）+2CO 2↑+9H 2O ，则物质X 的化学式为（ ） A ．CrO 3 B ．Cr 2O 3 C ．Cr 2S 3 D ．CrSO 3 三、表格类1、（2011年江苏无锡，25题）将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质丙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g 6.0 12.8 0 0 0反应后质量/g 0 0 7.2 8.8 a下列判断正确的是（）A．表中a的值为2.8 B．X一定是该反应的催化剂C．X可能含有氢元素D．若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成四、模型图类1、已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：则下列说法正确的是（）A.图示中的反应物都是单质B.图示中共有4种分子C.该反应属于化合反应D.该图示不符合质量守恒定2、（09·佛山）2009年3月底以来，墨西哥、美国等多国接连暴发甲型H1N1型流感（或称H1N1型猪流感），这是一类由病毒引起的流感。
对周围环境采取严格的消毒措施，是预防H1N1型流感的重要方法。
下面是自来水消毒过程中发生反应的微观图，产物之一是次氯酸（HClO），具有杀菌消毒作用。
（1）该反应的化学方程式为。
3、（2011年湖南怀化，17题）下图是A和B在点燃条件下反应生成C和D的微观示意图据此，判断下列说法正确的是（）A、该反应属于化合反应B、该反应属于分解反应C、该反应的化学方程式为CH4+2O2点燃CO2+2H2OD 、参加该反应的原子数为4五、有关化学反应中相对分子质量、实际质量的计算1、在反应A+B=C+D 中，已知25gA 和10gB 恰好完全反应生成5gC ，当反应有6gD 生成时，参加反应的A 的质量是（ ） A ．10g B ．5g C ．20g D ．25g2、（桂林市）一定条件下，一定量的化合物A 和O 2恰好完全反应，生成44gCO 2和9gH 2O ，则A 物质的相对分子质量不可能．．．是（ ） A ．26 B ．40 C ．58 D ．90 3、（攀枝花市）有反应： 8A + 3B 2 = C 2 + 6D （其中A 、D 是化合物，B 2、C 2是单质）。
若13.6g A 与21.3g B 2恰好完全反应，生成32.1g D ，已知C 2的相对分子质量为28，则B 的相对原子质量为（ ）A ．14B ．16C ．32D ．35.5 六、化学方程式书写类：1、下列化学方程式正确的是：（ ）A.2Mg+O 2＝2MgOB.2KMnO 4 △ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑C.HgO=Hg ＋O 2↑D.H 2O 2=H 2↑+O 2↑2、写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型： （1）硫在氧气里燃烧： ，（ ）反应。
（2）过氧化氢溶液中加入二氧化锰： ，（ ）反应。
（3）铁与硫酸铜溶液的反应： 。
（4）碳酸钠和稀盐酸的反应：3、硝酸可发生反应： 。
据此回答：（1）反应的基本类型属于 反应。
（2）X 的化学式为 ，推断的依据为 。
（3）硝酸的保存应注意 、 。
七、含碳化合物元素种类判断 1、（2007•绥化）化学上常采用燃烧法测定有机物的组成，现取2.3g 某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4g 二氧化碳和2.7g 水，则该有机物的化学式可能为（ ）A 、CH 4OB 、CH 4C 、C 2H 6OD 、C 3H 6八、有关化学方程式的计算（尤其是差量法）1、镁在氧气中燃烧生成氧化镁,下列叙述正确的是( ) A.3克镁和2克氧气反应生成5克氧化镁 B. 2克镁和3克氧气反应生成5克氧化镁 C. 4克镁和1克氧气反应生成5克氧化镁 D. 1克镁和4克氧气反应生成5克氧化镁2、某实验小组的同学为了测定实验中氯酸钾样品的纯度,取一定质量的该样品与1克二氧化锰混合,其总质量为6克.依次加热该混合物t1 ,t2,t3,t4时间后分别冷却称量剩余固体质量记录的有关的数据如下表(样品中杂质不参加化学反应)加热时间 t1 t2 t3 t4 剩余固体质量/g 4.24 4.16 4.08 4.08试计算(1)完全反应后产生的氧气质量为_______________ (2)样品中氯酸钾的质量是多少克?拓展与引申：1、（沈阳市）比较、分析、归纳是学习化学的重要方法。
通过比较可以发现相同的反应物在不同外界条件下，会发生不同的反应。
请参照示例归纳反应规律 组别 化学方程式 规律示例22)(CO O C 点燃充足===+ CO O C 点燃不充足2)(2===+[来源:学科网] 反应物相同时，反应物的量不同，生成物不同。
（1）O Na O Na 2224===+2222O Na O Na ∆===+（2）O H NO NO Cu HNO Cu 223342)(3)(83+↑+===+稀O H NO NO Cu HNO Cu 2223322)(3)(4+↑+===+浓2、（2009•南昌）在化学反应2A+B2=2AB 中，A 与B2反应的质量关系如图所示，现将6g A 和8g B2充分反应，则生成AB 的质量是（ ）A 、9gB 、11gC 、12gD 、14g检测与反馈：1、（06·河南）某同学根据“铁生锈后质量会增加”，推测质量守恒定律也有例外，你认为该同学的推测正确吗？请加以解释。
2、下列实验装置不能．．用来证明质量守恒定律的是（ ）3、（2011年四川内江，9题）有人认为，选用合适的催化剂，通过化学反应可直接把水转变成汽油，从而解决能源紧缺问题。
你同意这个观点吗？并简要说明理由。
4、《美国化学会杂志》报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件下制得金刚石，其化学方程式为3C02+4Na 2X+C(金刚石)。
则X 的化学式为( )A ．Na 202B ．Na 2CO 3C ．Na 2OD ．Na 4C 2065、（2011年湖南怀化，19题）在化学反应前后一定发生变化的是 A 、物质质量 B 、物质种类 C 、分子数目 D 、原子数目6、（2011年甘肃兰州，21题）将一定质量的Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四种物质方一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质得质量如下： 物质 Ａ Ｂ Ｃ Ｄ 反应前的质量（ｇ） ６.４ ３.２ ４.０ ２.５ 反应后的质量（ｇ） ３.８ 待测数据 ７.２ ２.５ 下列说法中错误的是（ ）A.Ａ和Ｂ时是反应物，Ｄ可能是催化剂B.上表中的待测数据的数值为0.6C.Ｃ物质中元素的种类，一定等于Ａ、Ｂ二种物质中元素的种类之和D.该反应一定属于化合反应7、（2011年山东滨州，12题）下图中“”和“”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是（ ） A ．2CO+O 2点燃2CO 2 B ．C+ CO 2 高温=== 2COC ．H 2 + Cl 2 点燃=== 2HClD ．2H 2 + O 2 点燃=== 2H 2OA B C D CuSO 4溶液NaOH溶液白磷细砂气球CaCO 3颗 粒稀盐酸NaOH溶液CO 2气球NaOH溶液470℃ 80MPa8、（孝感市）在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁，反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法不正确的是（ ）甲乙丙丁氢原子氧原子氮原子反应前反应后A.丁是人体中含量最多的物质B.该反应的基本类型为置换反应C. 甲和乙反应的质量比为17:32D.生成物丙和丁两种物质的分子个数比为1:3 9、（陕西省）某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）A. 图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的B. 图中甲、乙、丙三种物质中,甲、丙属于氧化物C. 该反应前后分子种类、原子种类均没有改变D. 图中甲、乙、丙三种物质既有单质又有化合物 10、（2011年山东德州，1题）对于化学反应：2A = 2B +C ，已知：反应生成B 和C 物质 A B C 反应前质量/g 100 0 5 反应后质量/g 64 11、（09·重庆）根据化学方程式A ＋NaOH =B 十H 2O 推断，B 、A 的相对分子质量相差 （ ）A. 12B. 18 C ．22 D.4012、（2009•黄石）在反应2A+5B=2C+4D 中，C 、D 的相对分子质量之比为9：22．若2.6 gA 与B 完全反应后，生成8.8 gD ．则在此反应中，B 与D 的质量比为（ ） A 、4：9 B 、8：11 C 、10：11 D 、31：4413、（2009•宿迁）下列关于化学反应2X+Y ═2Z 的叙述，错误的是（ ）A 、Z 一定是化合物B 、在反应中X 、Y 、Z 三种物质的粒子数目比为2：1：2C 、若X 和Y 的相对分子质量分别为M 和N ，则Z 的相对分子质量为（M+N ）D 、若agX 完全反应生成bgZ ，则同时消耗（b-a ）gY 14、（2008•广元）相对分子质量为46的某有机物23g 在O2中完全燃烧，生成44g CO2和27g水，该有机物中一定含有元素，其化学式为，其燃烧的化学方程式为15、常用燃烧法测定有机物的组成．现取2.3g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4g CO2和2.7g H2O．对该物质的组成有下列推断：①一定含C、H元素②一定不含O元素③可能含O元素④一定含O元素⑤分子中C、H的原子个数比为2：5⑥分子中C、H、O的元素质量比为12：3：8．其中正确的是（）A、①②⑤B、①④⑥C、①③⑤D、①④⑤16、（临沂市）纳米材料和纳米技术的应用涉及现代工业的各个领域。
