第五单元化学方程式.

一、选择题1．下列说法中正确并符合质量守恒定律解释的是（ ） A ．10g 酒精和50g 水混匀后形成60g 酒精溶液B ．红磷在氧气中燃烧，反应后得到30g P 2O 5，则参加反应的O 2和磷的总质量一定为30gC ．2L 氢气和1L 氧气反应，生成3L 水，这符合质量守恒定律D ．2g 氢气和8g 氧气完全反应，生成10g 水，这符合质量守恒定律B 解析：BA 、10g 酒精和50g 水混匀后形成60g 酒精溶液，无新物质生成，属于物理变化，不符合质量守恒定律，不符合题意；B 、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，红磷在氧气中燃烧，反应后得到30g P 2O 5，则参加反应的O 2和磷的总质量一定为30g ，符合题意；C 、质量守恒定律，是化学反应前后，物质的总质量相等，不是体积，不符合题意；D 、氢气和氧气反应：2222H +O 2H O 点燃，参加反应的氢气、氧气和生成水的质量比为：4:32:36=1:8:9，故2g 氢气和8g 氧气反应，氢气剩余，不能生成10g 水，不符合题意。

故选B 。

2．化学现象中有许多“相等”，下列有关“相等”的说法错误的是（ ） A ．原子中的质子数和核外电子数一定相等 B ．化学反应前后各原子总数相等C ．50mL 酒精和50mL 水混合，其体积与混合前二者的体积之和相等D ．化合物中，正负化合价数值一定相等C 解析：C 【分析】A 、根据原子的构成分析；B 、根据化学反应的实质及质量守恒定律分析；C 、根据分子的基本性质进行分析；D 、根据化合价分析。

A 、原子中核内质子数和核外电子数一定相等， 故说法正确；B 、化学反应的实质是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后各原子总数相等， 故说法正确；C 、由于分子间有间隔，50mL 酒精和50mL 水混合，其体积一定小于混合前二者的体积之和， 故说法错误；D 、化合物中，正负化合价数值一定相等， 故说法正确。

第五单元《化学方程式》课题1 质量守恒定律（一）活动与探究教案【教学目标】一、知识与技能1．能正确说出并理解质量守恒定律的内容。

2．会对有关实验进行操作并能对现象、结果进行分析和初步归纳1．通过对化学反应前后物质质量是否发生变化的研究，培养学生进行科学探究的思维能力和实验能力。

2．通过合作设计实验方案、合作实验操作以及合作讨论分析实验结果，培养学生合作学习的意识和习惯，形成参与、倾听、分享的良好的学习氛围。

三．情感态度与价值观1．增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

2．通过对质量守恒定律内涵的理解，体会化学变化中“变”与“不变”的辩证统一观点3．培养学生的合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。

【教学重点】根据实验现象，分析得出质量守恒定律。

【教学难点】理解“参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和”的含义我们组的实验是如何操作的，实验结果的分析情况，本组的结论，有没有异议，有没有另外的实验改进方法。

阅书：质量守恒定律五．展现质量守恒定律发现过程中的图片，请学生简要分析成败原因，教师表扬鼓励学生自己研究的成果。

反思探究活动按怎样的顺序（步骤）六．课堂反馈:1蜡烛燃烧前后质量的测定(讨论)进一步强化定律.某学生在做蜡烛燃烧实验时，用吸附剂将产生的水和二氧化碳进行彻底吸收(如图所示)，结果发现质量增重了，你能帮他解释？2某同学在定量研究化学反应时发现：木炭燃烧后质量减少了；铝箔燃烧后质量却增加了。

你能帮助他分析一下，这些反应也遵守质量守恒定律吗？为什么物质在发生化学变化前后，各物质的质量总和相等呢？请同学们结合“物质构成的奥秘”，阅读教材P91页，从微观中寻找出其中的原因。

课外:镁条燃烧经测定得到的生成物的质量减轻了,这是什么原因呢?观察分析各小组的实验结果，得出：参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，即：质量守恒定律。

同时，得出研究该定律，必须在封闭体系中进行实验的结论（尤其是有气体参与的反应和有气体生成的反应）。

化学方程式总汇（上册）1．碳酸钙+稀盐酸==氯化钙+水+二氧化碳2．高锰酸钾△锰酸钾+ 二氧化锰+氧气3．过氧化氢水+氧气4．二氧化碳+ 石灰水=== 碳酸钙+ 水5．甲烷+ 氧气点燃二氧化碳+ 水6．磷+ 氧气点燃五氧化二磷7．铁+ 氧气点燃四氧化三铁8．碳+ 氧气点燃二氧化碳（氧气充沛）9．硫+ 氧气点燃二氧化硫10．水通电氢气+氧气11．镁+ 氧气点燃氧化镁12．二氧化碳+ 水=== 碳酸13．碳酸== 二氧化碳+ 水14．碳+氧气点燃一氧化碳（氧气不充沛）15．碳+ 氧化铜高温铜+ 二氧化碳16.锌+ 稀硫酸== 硫酸锌+ 氢气17.氢气+ 氧气点燃水18.一氧化碳+ 氧气点燃二氧化碳19.一氧化碳+氧化铁高温铁+二氧化碳20.碳+ 氧化铁高温铁+ 二氧化碳21.氯酸钾MnO2△氯化钾+ 氧气22.一氧化碳+ 氧化铜△铜+ 二氧化碳23.碳酸钠+稀盐酸==氯化钠+水+二氧化碳24.碳酸钙高温氧化钙（生石灰）+二氧化碳25.酒精+ 氧气点燃二氧化碳+水26.碳+二氧化碳高温一氧化碳27.氧化钙+水==氢氧化钙（熟石灰、消石灰）28.氢气+ 氧化铜△水+ 铜29.锌+ 稀盐酸== 氯化锌+ 氢气1.CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑2.2KMnO4△K2MnO4 + MnO2+O2↑（分解）3.2H2O22H2O + O2↑（分解）4.CO2+ Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O5.CH4 + 2 O2点燃CO2+ 2H2O6.4P + 5O2 点燃2P2O5（化合）7.3Fe + 2O2 点燃Fe3O4（化合）8. C + O2点燃CO2（化合）9.S + O2点燃SO2（化合）10.2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑（分解）11.2Mg + O2点燃2MgO（化合）12.H2O + CO2 == H2CO3（化合）13.H2CO3 == H2O + CO2 ↑14.2C + O2点燃2CO（化合）15.C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑（置换）16.Z n + H2SO4===ZnSO4 + H2↑（置换）17.2H2 + O2 点燃2H2O（化合）18.2CO + O2 点燃2CO2（化合）19.3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO220.3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑（置换）2KCl + 3O2↑（分解）21.2KClO3MnO2△22.C O + CuO △Cu + CO223.N a2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑24.C aCO3高温CaO + CO2↑（分解）25.C2H5OH + 3O2点燃2CO2+ 3H2O26.C + CO2 高温2CO（化合）27.C aO + H2O == Ca(OH)2（化合）28.H2 + CuO△H2O + Cu （置换）29.Z n + 2HCl ===ZnCl2 + H2↑（置换）备注：按重要顺序排列。

第五单元化学方程式单元整体教学设计单元教学主题化学方程式本单元主要的化学概念：（1）质量守恒定律；（2）化学方程式；（3）化学方程式的书写；（4）化学方程式的配平；利用化学方程式的简单计算。

学科九年级化学总课时单元第五单元化学方程式授课人单元内容本单元教学内容：课题1本课题主要内容是质量守恒定律。

是我们学习化学方程式的第一课，前面我们已经接触到了化学方程式，但对于化学方程式的由来并不清楚。

这节课我们就以探究的形式学习质量守恒定律的含义、原因和应用，以及化学方程式。

化学方程式是化学课程中，记录和表示化学反应的主要工具，所以本节课内容尤为重要。

我们通过本节课的学习，来分析和探究化学反应过程中宏观和微观角度的化学变化，分析化学反应前后的质量关系，更加深入的了解化学的世界。

课题2本课题主要内容是化学方程式的书写和配平，上节课我们已经了解了质量守恒定律，知道了化学方程式的意义，我们只有正确书写化学方程式才能对化学反应中的质量关系的变化做到准确了解。

化学用语的学习是化学学科中的重要内容，学会利用好这一工具，才能让我们更加简单便捷的在化学世界中探索。

这一课题主要是将宏观的化学反应转化为微观角度的化学方程式，使学生更加清晰的掌握化学物质之间的反应，培养学生将具体与抽象相结合的能力。

课题3本课题主要内容是利用化学方程式进行简单计算。

是我们学习化学学科知识后的实际应用。

通过简单计算，我们可以解决一些常见问题，更加清晰的掌握各物质参与反应的质量关系。

需要学生有较强的逻辑思维和计算能力。

书写正确规范的解题步骤，养成严谨认真，实事求是，一丝不苟的科学态度。

本单元内容的逻辑结构：本单元主要学习化学方程式。

先从质量守恒定律开始学习，掌握化学方程式书写的依据与原理，在学习化学方程式书写的要求和配平，能书写正确的化学方程式，进一步学习利用化学方程式进行简单计算，循序渐进，打好学习基础。

从探究宏观实验入手，观察，讨论，得出结论，学生自身参与进来，总结质量守恒定律，并通过探究去掌握化学方程式的书写、配平和计算。

第五单元《化学方程式》第二节如何正确书写化学方程式一、化学方程式的书写原则：（1）尊重客观事实，.必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。

（2）遵守质量守恒定律，等式两边各原子的种类与数目必须相等。

以下是否符合书写原则？H2+ O2H2OH2+ O2H2O + OH2+ O2H2O2H2+ O H2OH2+ O2 ==== H2OH2+ O2H2O二、书写化学方程式的步骤与方法左写反应物右写生成物中间连短线，左右要配平；短线变等号,条件、沉淀↓、气↑一定要注明；最后别忘查。

(五步曲)左反右生一横线KClO3——KCl+ O2配平以后加一线KClO3——KCl+ O2等号上下注条件KClO3——2KCl+ 3 O2箭头标气或沉淀KClO3——2KCl+ 3 O2注意：如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号，如：C+O2 点燃==== CO2溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号，如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu化学方程式的书写步骤总结①“写”出反应物和生成物的化学式②“配”平化学方程式，并检查③“注”明化学反应条件和生成物的状态反应条件：（点燃、加热“Δ”、通电、催化剂等），。

考虑是否标明生成物状态：（气体用“↑”号、沉淀↓”号表示）④“等”把短线（或箭头）改成等号⑤“查”整体检查三、化学方程式的配平：配平化学方程式：根据质量守恒定律，就是在式子两边的化学式前配上适当的数字（称为化学计量数），使式子两边每一种元素原子的数目相等。

技巧：观察、单变双、最小公倍数等方法并用。

注意：决不能改动化学式中的角标。

化学反应方程式配平方法：（1）最小公倍数法利用反应前后某一元素原子数的最小公倍数加以配平的方法。

这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。

例如，Fe+ Cl2 →FeCl3在这个反应式中左边氯原子个数为2，右边是3，则最小公倍数为6，因此Cl2 前系数应配3，FeCl3前配2。

一、选择题1．科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH 2O ）气体，该反应过程的微观示意图如下图，下列说法正确的是A ．1个甲醛分子由1个碳原子和1个水分子构成B ．该反应中产生了两种新分子C ．该反应前后原子种类和数目发生了改变D ．该反应是分解反应B 解析：B 【分析】由图可知，该反应是甲醛与氧气在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为CH 2O+O 2催化剂CO 2+H 2O 。

A 、1个甲醛分子是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成，不含水分子，不符合题意；B 、该反应的生成物水和二氧化碳，它们都是由分子构成的，符合题意；C 、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；D 、该反应的反应物是两种物质，不符合“一变多”的特点，不属于分解反应，不符合题意。

故选B 。

【点睛】本题为化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据图示得出有关反应的化学方程式，然后根据已有的知识进行。

2．将3克碳放在5克氧气中燃烧后得到的气体是 A ．CO B ．CO 2C ．CO 2和 O 2D ．CO 和CO 2D解析：D碳完全燃烧：22C O CO 点燃＋，参加反应的碳与氧气的质量比为12:32=3:8，碳不完全燃烧： 22C O 2CO 点燃＋，参加反应的碳与氧气的质量比为24:32=3:4，碳与氧气的质量比为3：5，故生成物是一氧化碳和二氧化碳的混合物。

故选D。

3．在一个密闭容器中放入M、N、P、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表：A．M可能是单质也可能是化合物，N可能是单质B．P一定是该反应的催化剂C．参加反应的M和Q的质量比是13：12D．M、Q两种物质中的元素种类一定与N物质中元素种类相同D解析：DA、待测值：18g+1g+2g+32g﹣26g﹣2g﹣12g＝13g，反应后M、Q质量减小，都是反应物，N质量增大，是生成物，即M、Q反应生成N，M可能是单质也可能是化合物，N一定是化合物，该选项说法不正确；B、P不一定是该反应的催化剂，可能是既不是催化剂，也不是反应物和生成物，该选项说法不正确；C、参加反应的M和Q的质量比是（18g﹣13g）：（32g﹣12g）＝1：4，该选项说法不正确；D、M、Q反应生成N，因此M、Q两种物质中的元素种类一定与N物质中元素种类相同，该选项说法正确。