人教版高中化学学案选修三2.3分子的性质学案2完美版

普通高中课程标准实验教科书—化学选修3人教版]第二课时复习]分子的极性判断标准，分子间作用力对物质性质的影响。

过渡]今天我们利用已学过的分子结构理论，继续研究物质的其它性质。

板书]四、溶解性讲述]物质相互溶解的性质十分复杂，有许多制约因素，如温度、压强等。

从分子结构的角度，存在“相似相溶”的规律。

蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；而萘和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水。

如果分析溶质和溶剂的结构就可以知道原因了：蔗糖、氨、水是极性分子，而萘、碘、四氯化碳是非极性分子。

通过对许多实验的观察和研究，人们得出了一个经验性的“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。

板书]1、“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。

讲述]水是极性溶剂，根据“相似相溶”，极性溶质比非极性溶质在水中的溶解度大。

如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。

相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较小。

板书]2、溶解度影响因素：溶剂的极性、溶剂和溶质之间的氢键作用、讲述]此外，“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。

例如，乙醇的化学式为CH3CH20H，其中的一OH与水分子的一OH相近，因而乙醇能与水互溶；而戊醇CH3CH2CH2CH2CH20H中的烃基较大，其中的一OH跟水分子的一OH的相似因素小得多了，因而它在水中的溶解度明显减小。

板书] 分子结构的相似性。

强调]另外，如果遇到溶质与水发生化学反应的情况，如SO2与水发生反应生成亚硫酸，后者可溶于水，因此，将增加SO2的溶解度。

思考练习]1、比较NH3和CH4在水中的溶解度。

怎样用相似相溶规律理解它们的溶解度不同？2．为什么在日常生活中用有机溶剂(如乙酸乙酯等)溶解油漆而不用水?3、在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5mL蒸馏水，观察碘在水中的溶解性(若有不溶的碘，可将碘水溶液倾倒在另一个试管里继续下面的实验)。

第三节分子的性质【学习目标】1．认识并学会判断共价分子的极性和非极性。

知道“相似相溶”规则的实际应用。

2．知道分子间作用力的涵义、影响大小的因素及其对物质的状态等方面的影响。

3．结合实例说明氢键的涵义、存在和对物质性质的影响；化学键和分子间作用力、氢键的区别【重点难点】分子的结构与性质【活动方案】活动一：分子极性的判断键的极性与分子的极性的关系：______________________________________________。

3．判断AB n型分子是否具有极性的经验规则：___________________________________ _________________________________________________________________________。

活动二：结合实例说明范德华力及其对物质性质的影响1．观察下表，你能得到哪些结论？2沸点、分解温度分别>2000 ℃。

结合下______________数范德华力(kJ/mol)21.14 23.11 26.00共价键的键能(kJ/mol)431.8 366 298.7观察下列给出的信息，结合你所获得的有关知识回答下列问题。

1．氢键⑴氢键是一种既可以存在于_________又可以存在于_____________作用力。

当H原子与_________________________ X以共价键结合时，X原子与H原子之间的共用电子对强烈_________________，使H原子几乎成了___________________。

这样的H原子能够跟另一______________________之间形成氢键。

能形成氢键的物质较多，如_____________________________________________________________________________________等。

⑵表示形式：通常用____________表示氢键（其中，X、Y为N、O、F等电负性很大半径．．．．．．．较小．．的原子）。

高考化学第二课时教学目标1、范德华力、氢键及其对物质性质的影响2、能举例说明化学键和分子间作用力的区别3、例举含有氢键的物质4、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学5、培养学生分析、归纳、综合的能力教学重点分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响教学难点分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响教学过程[创设问题情景]气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体？学生联系实际生活中的水的结冰、气体的液化，讨论、交流。

[结论]表明分子间存在着分子间作用力，且这种分子间作用力称为范德华力。

[思考与讨论]仔细观察教科书中表2-4，结合分子结构的特点和数据，能得出什么结论？[小结]分子的极性越大，范德华力越大。

[思考与交流]完成“学与问”，得出什么结论？[结论]结构相似时，相对分子质量越大，范德华力越大。

[过渡]你是否知道，常见的物质中，水是熔、沸点较高的液体之一？冰的密度比液态的水小？为了解释水的这些奇特性质，人们提出了氢键的概念。

[阅读、思考与归纳]学生阅读“三、氢键及其对物质性质的影响”，思考，归纳氢键的概念、本质及其对物质性质的影响。

[小结]氢键是除范德华力之外的另一种分子间作用力。

氢键是由已经与电负性很强的原子（如水分子中的氢）与另一个分子中电负性很强的原子（如水分子中的氧）之间的作用力。

氢键的存在大大加强了水分子之间的作用力，使水的熔、沸点教高。

[讲解]氢键不仅存在于分子之间，还存在于分子之内。

一个分子的X-H键与另一个分子的Y相结合而成的氢键，称为分子间氢键，如图2-34 一个分子的X-H键与它的内部的Y相结合而成的氢键称为分子内氢键，如图2-33 [阅读资料卡片]总结、归纳含有氢键的物质，了解各氢键的键能、键长。

[小结]本节主要是分子间作用力及其对物质性质的影响，氢键及其对物质性质的影响。

1．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是A．CO2和SiO2B．NaCl和HClC．(NH4)2CO3和CO(NH2)2D．NaH和KCl2．你认为下列说法不正确的是A．氢键存在于分子之间，不存在于分子之内B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子D．冰熔化时只破坏分子间作用力3．沸腾时只需克服范德华力的液体物质是A．水B．酒精C．溴D．水银4．下列物质中分子间能形成氢键的是A．N2 B．HBr C．NH3 D．H2S5．以下说法哪些是不正确的？(1) 氢键是化学键(2) 甲烷可与水形成氢键(3) 乙醇分子跟水分子之间存在范德华力⑷碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键6．乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成均为C2H6O，但乙醇的沸点为78.5℃，而二甲醚的沸点为－23℃，为何原因？7．你认为水的哪些物理性质与氢键有关？试把你的结论与同学讨论交流。

分子的性质(第二课时)【学习目标叙写】1、范德华力、氢键及其对物质性质的影响2、能举例说明化学键和分子间作用力的区别3、例举含有氢键的物质【预习案】预习47页50页“二、三”，完成以下问题：一、范德华力及其对物质性质的影响1、概念：分子间作用力，分子之间存在着_________________，称为范德华力。

2、影响范德华力大小的因素(1) 结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越_______。

(2) 分子的极性越大，范德华力越_____。

(3) 范德华力很弱，约比化学键小1～2数量级。

3、范德华力对物质性质的影响范德华力主要影响物质的物理性质，如熔、沸点。

范德华力越大，物质的熔、沸点越_______。

实验：(1)范德华力大小分子HCl HBr HI CO Ar范德华力21.14 23.11 26.00 8.75 8.50(kJ/mol)共价键键能431.8 366 298.7 745(kJ/mol)结论1：。

实验(2)范德华力与相对分子质量的关系：表格①分子HCl HBr HI相对分子质量范德华力21.14 23.11 26.00(kJ/mol)熔点/ºC -114.8 -98.5 -50.8沸点/ºC -84.9 -67 -35.4表格②结论2： 。

实验(3)范德华力与分子的极性的关系：分子 相对分子质量分子的极性熔点/ºC 沸点/ºC CO 28 -205.05 -191.49 N 228-210.00-195.81结论3： 。

二、氢键及其对物质性质的影响如图，非金属元素的氢化物在固态时是分子晶体，其熔沸点和其分子量有关．对于同一主族非金属元素而言，从上到下，分子量逐渐增大，熔沸点应逐渐升高．而HF 、H2O 、NH3却出现反常，为什么？ 说明在HF 、H 2O 、NH 3分子间还存在除分子间作力之外其他作用．这种作用就是氢键。

1、概念：氢键是一种除范德华力外的另一种________________，它是由已经与电负性很________的原子(如N 、O 、F)形成共价键的_________，与另一个分子中电负性很__________的原子(如N 、O 、F)之间的作用单质 相对分子质量熔点/ºC 沸点/ºC F 2 -219.6 -188.1 Cl 2 -101.0 -34.6 Br 2 -7.2 58.8 I 2113.5184.4力。

第三课时教学目标1、从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。

2、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。

3、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。

4、培养学生分析、归纳、综合的能力5、采用比较、讨论、归纳、总结的方法进行教学教学重点、难点手性分子和无机含氧酸分子的酸性教学过程[复习过渡]复习极性键非极性键，极性分子和非极性分子并举出常见的极性分子和非极性分子。

通过前面的学习我们知道碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，氨和氯化氢易溶于水，这是为什么呢？[指导阅读]课本P52，让学生说出从分子结构的角度，物质相互溶解有那些规律？[学生得出结论]1、“相似相溶”规律：非极性物质一般易溶于非极性溶剂，极性溶质一般易溶于极性溶剂。

2、若存在氢键，溶质和溶剂之间的氢键作用力越大，溶解性越好。

3、若溶质遇水能反应将增加其在水中的溶解度[巩固练习]完成思考与交流[指导阅读]课本P53~54，了解什么叫手性异构体，什么叫手性分子，以及“手性分子在生命科学等方面的应用。

[设问]如何判断一个分子是手性分子呢？[学生思考并回答]有碳原子上连有四个不同的原子或基团。

[教师补充]我们把连有四个不同的原子或基团的碳原子叫手性碳原子[过渡]通过前面的学习，我们都知道硫酸的酸性强于亚硫酸，硝酸的酸性强于亚硝酸，这是为什么呢？[讲述]从表面上来看，对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，这与他们的结构有关含氧酸的通式（HO）m RO n，如果成酸元素R相同，则n越大，R的正电性越高，导致R-O-H中的O原子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就容易电离出氢离子，即酸性越强。

如硫酸中n为2，亚硫酸中n为1，所以硫酸的酸性强于亚硫酸。

[巩固练习]1、把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静点的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是A 、四氯化碳B、乙醇 C 、二硫化碳D、苯2、根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是A 、乙烯B 、二氧化碳C、二氧化硫D、氢气3、下列氯元素含氧酸酸性最强的是Ａ、HClOＢ、HClO2Ｃ、HClO3 Ｄ、HClO44、下列物质中溶解度最小的是A、LiFB、NaFC、KFD、CsF5、模块学习评价(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(每小题3分，共54分)1．下列叙述正确的是()A．容量瓶、滴定管、蒸馏烧瓶、量筒等仪器上都具体标明了使用温度B．冷浓硫酸保存在敞口的铅制的容器中C．为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动D．KNO3晶体中含有少量NaCl，可利用重结晶的方法提纯【解析】蒸馏烧瓶没有规定使用温度；铅不能被冷浓硫酸钝化，铅制容器不能用来盛放浓硫酸；过滤时不能用玻璃棒搅拌。

优质资料---欢迎下载第二章分子结构与性质第三节分子的性质第1课时主备人：【学习目标】1．了解极性共价键和非极性共价键2．掌握判断分子的极性，并知道分子极性对物质性质的影响【教学过程】【知识点一】键的极性1．键的极性跟电负性有关———先回顾电负性（1）电负性——是描述不同元素原子对键合电子能力大小的物理量。

（2）电负性意义——电负性大小可衡量金属性、非金属性。

与性是一致的，即电负性越大，吸引电子（得电子）能力越，性越强，性越弱。

规律：同周期从左到右：金属性，非金属性，电负性；同主族自上而下：金属性，非金属性，电负性；2．共价键——原子间通过而形成的化学键。

根据共用电子对是否发生偏移，将共价键分为极性键和非极性键。

（1）极性键：在原子间形成的共价键，由于不同原子的电负性不同，共用电子对偏移，偏向于电负性大的原子一边，该原子呈电性（δ－），电负性小的原子呈电性（δ＋）；（2）非极性键：在原子间形成的共价键，由于相同原子的电负性相同，共用电子对偏移。

【总结】判断极性键和非极性键的方法：①同种原子间形成的共价键是非极性键，A—A型。

例如：H—H、C＝C、N≡N②不同种原子间形成的共价键是极性键，A—B型。

例如：H—Cl、H—N、B—F【规律】共用电子对偏向于电负性较大的原子，显负价，且电负性相差越大，共价键的极性越强。

【马上体验】1．下列物质中，含有非极性共价键的化合物是（）A．Na2O2B．Cl2 C．Na2SO4D．BF32．下列共价键中，极性最强的是（）A．H-F B．H-Cl C．H-Br D．H-I【知识点二】分子的极性1．分子的“正电荷中心”、“负电荷中心”的概念（1）分子中正电荷的作用集中于一点上，是正电荷中心。

（2）分子中负电荷的作用集中于一点上，是负电荷中心。

2．极性分子和非极性分子（1）正电荷中心和负电荷中心的分子，使分子的某一个部分呈正电性（δ＋），另一部分呈负电性（δ－），叫极性分子。