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常见的酸和碱主题设计适用年级九年级所需时间课内共用6课时，每周3课时；课外共用1课时主题单元学习概述本单元的教学核心内容，隶属于课程标准中第二个“一级主题”——“身边的化学物质”在的二级主题——生活中的常见化合物，是其主要内容之一。
本主题单元旨在引导学生认识和探究身边的化学物质酸和碱，了解它们对人类生活的影响，体会科学进步对提高人类生活质量所做出的巨大贡献；增强学生对化学的好奇心和探究欲望，使学生初步认识物质的用途和性质之间的关系，帮助学生从化学的角度认识和理解人与自然的关系，初步形成科学的物质观和合理利用物质的意识。
本主题单元内容来源于人教版教材初中化学九年级课本第十单元。
该主题单元共分为以下四个专题：专题一：酸及其性质。
让学生认识常见的酸，认识酸的性质并知道认识物质性质的方法；学会对浓酸的使用；了解酸的应用。
专题二：碱及其性质。
让学生认识常见的碱，认识碱的性质并进一步学习认识物质性质的方法；学会对浓碱的使用；了解碱的应用。
专题三：酸碱中和反应。
理解中和反应的实质就是酸和碱中的H+和OH－结合成H2O；知道可以通过中和反应的方法降低酸或碱的含量。
专题四：溶液的酸碱性。
了解酸碱指示剂和pH试纸检验溶液酸碱性的方法，并知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。
本主题单元的教学重点：酸和碱的化学性质，酸碱的中和反应，溶液酸碱性对生命活动的意义。
主要的学习方式：探究学习、自主学习与合作学习等。
预期教学成果：探究实验报告、思维导图、课堂综合检测、主题单元检测等。
主题单元规划思维导图主题单元学习目标知识与技能：1.了解酸和碱的性质2.理解物质的酸碱性及中和反应的实质3.初步学会测定溶液酸碱性的方法及判断溶液酸碱性强弱的方法过程与方法：1.通过比较常见酸和碱学会概括归纳的学习方法2.通过对酸和碱的化学性质的认识过程学习探究认识事物的方法3.通过对酸碱溶液的酸碱性的认识学习建立微观与宏观相联系的思维方式4.通过对溶液酸碱性的测定及酸碱混合后pH的变化测定体会间接观察法在实验探究中的作用情感态度与价值观：1.通过对酸碱性质的探究，增进对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力2.通过了解酸和碱对生命活动的重要意义，进一步激发学生学习化学的兴趣3.通过对酸碱对生命活动的作用及中和反应的应用学习体会化学的价值所在对应课标1.认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性2.初步学会常见酸碱溶液的稀释方法3.了解酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法4.知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响主题单元问题设计1.如何认识和区分酸和碱？2.酸和碱有哪些性质？怎样探究酸和碱的性质？3.常见的酸和碱有哪些？它们的性质相同吗？为什么？4.怎样稀释浓硫酸？5.如何检验溶液的酸碱性及判断酸碱性强弱程度？6.什么是中和反应，其实质是什么？在生产和生活中有何作用？专题划分.......专题一：酸及其性质（2 课时）专题二：碱及其性质（2 课时）专题三：酸碱中和反应（ 1 课时）专题四：溶液的酸碱性（ 1 课时）其中专题四：溶液的酸碱性中如何检验溶液的酸碱性作为研究性学习专题酸及其性质一所需课内共用2课时，每周3课时课时专题学习目标（1）通过比较认识浓硫酸、浓盐酸两种酸的主要特性，通过实验探究的方法认识其相似的化学性质及性质上的差异，知道常见的两种酸的用途。
《常见的酸和碱》说课稿（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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初中化学知识点归纳常见化合物的性质和用途化学是一门研究物质的性质、组成、结构以及转化过程的科学。
在初中化学学习中，我们学习了很多常见的化合物，并对它们的性质和用途进行了总结。
本文将围绕这一主题展开，分别介绍常见化合物的性质和用途。
一、酸（Acid）酸是常见的化合物之一，常见的酸有硫酸、盐酸、硝酸等。
具有以下性质和用途：1. 酸的性质：- 酸味酸涩；- 酸能与碱发生酸碱中和反应，产生盐和水；- 酸具有导电性。
2. 酸的用途：- 许多酸被用于工业生产，如硫酸用于制造肥料和纺织品；- 酸被广泛用于实验室中，用于分析和调节溶液的pH值。
二、碱（Base）碱是另一个常见的化合物，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
具有以下性质和用途：- 碱具有苦味；- 碱能与酸发生酸碱中和反应，产生盐和水；- 碱具有腐蚀性。
2. 碱的用途：- 许多碱被用于清洁剂和肥皂的制造；- 碱也常被用于调节溶液的pH值。
三、盐（Salt）盐是由酸和碱中和而成的化合物，在我们的日常生活中非常常见。
具有以下性质和用途：1. 盐的性质：- 盐的味道通常是咸的；- 盐可以导电。
2. 盐的用途：- 盐被用于调味料，提高食物的口感；- 盐在化工产业中被广泛用作原料。
四、水（Water）水是生命之源，也是最常见的一种化合物。
具有以下性质和用途：- 水是无色、无味的液体；- 水具有良好的流动性和溶解性；- 水具有很高的比热容，可以吸收和释放热量。
2. 水的用途：- 水是人类生活和工业生产的基本需求；- 水被用于灌溉农田、发电和制造产品。
五、氧化物（Oxide）氧化物是氧与其他元素形成的化合物，常见的氧化物有二氧化碳、氧化铁等。
具有以下性质和用途：1. 氧化物的性质：- 不同的氧化物具有不同的性质，有些是固体，有些是气体；- 氧化物可以与水反应，形成酸或碱。
2. 氧化物的用途：- 二氧化碳被用于制造饮料和激发消防器材；- 氧化铁被用于制造磁铁和染料。
总结：通过对常见化合物的性质和用途进行归纳，我们可以更好地理解化学知识。
常见的酸和碱1.常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。
如：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-2.常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。
如：NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH-NH3·H2O =NH4++OH-3.常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。
如：NH4NO3、(NH4)2SO44.酸溶液：酸的水溶液（溶质是酸）酸性溶液：PH值<7的溶液（硫酸氢钠）能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。
第一节酸及其性质一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1.4.8.A如何区别浓硫酸和浓盐酸方法1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发；3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑B浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。
稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中。
如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。
第十单元酸和碱课题 1 常见的酸和碱一、酸、碱、盐1、酸：阳离子只含氢离子的化合物。
生活中常见的酸有：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等，一般说酸时写名称不写化学式。
2、碱：阴离子只含氢氧根离子的化合物。
生活中常见的碱有：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca(OH)2］、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3.H2O）等。
3、盐：由金属（或铵根）离子和酸根离子构成的化合物。
如：氯化钠(食盐)［ NaCl］、硫酸铜（CuSO4）、碳酸钙（CaCO3）等。
4、能够导电的物质：酸、碱、盐的水溶液，金属，石墨等。
（金属能导电是因为其中存在自由移动的电子；酸、碱、盐溶液能导电是因为有自由移动的离子。
二、酸碱指示剂1、酸碱指示剂(简称指示剂)：是指与酸性或碱性溶液作用而显示不同顔色的物质。
2、常见的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酸酞溶液；紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇碱变红，遇酸不变色。
三、生活中常见的酸1、盐酸（HCl）：氯化氢气体的水溶液，人的胃液中含有盐酸。
1、物理性质：纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，工业盐酸因含有杂质而略带黄色。
2、浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴。
盛放浓盐酸的试剂敞口放置会导致溶液质量减少，溶质质量分数变小。
3、盐酸是重要的化工产品，用途：①、金属表面除锈、②、制造药物、③、胃液中的盐酸可帮助消化。
2、硫酸（H2SO4）：汽车的铅蓄电池中含有盐酸。
1、物理性质：纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有酸味。
2、浓硫酸：①、有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂；将盛放浓硫酸的容器敞口放置其溶液质量会增加，溶质质量分数会减小，是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加。
②、浓硫酸有很强的腐蚀性（脱水性），能夺取纸张、木材里的水分，生成黑色的炭，使用时要十分小心。
作者及工作单位杨陆球始兴县罗坝中学基本信息课题1《常见的酸和碱中常见的碱（第二课时）》本节课的内容是属于课标中的“身边的化学物质”中的内容之一，充分体现了”从生活走进化学，由化学走向社会”的课程理念，通过结合学生的生活经验，提供生动、丰富多彩的化学物质，设计有趣的探究实验，让学生初步了解研究物质组成、性质和变化的方法，通过探究物质、变化的亲身体验，享受到探究物质的乐趣，从而提高学生的探究能力。
学情分析1、探究能力知识技能方面：通过学习常见溶液的酸碱性后，对某种物质的酸性有一定的认识，从而了解各种酸以及掌握酸的性质。
2、学习方法方面：通过探究学习常见的酸的性质，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究，来提高学生的观察能力和。
3、教学目标知识与技能：1、了解盐酸、硫酸的物理性质和用途。
2、认识浓硫酸的腐蚀性，了解其用途。
3、探究稀盐酸、稀硫酸和金属、金属氧化物的反应。
过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会用酸的有关性质解释有关生活现象。
情感态度与价值观：1、通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。
2、通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
教学重点和难点重点：酸的化学性质。
难点：酸的化学性质。
教学过程点评新课标下的化学课堂如何摆脱旧模式，使学生乐学，授予学生“渔”而非“鱼”，怎样通达“三维目标” ？只有先进的教育观念才能支撑科学的教学方法，只有先进的教育观念才能促进我们的课堂形成先进的课堂文化，这是需要我们不断探索的。
知识类：酸的三条化学性质，酸的化学性质是由它的H+体现出来的。
1、酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚猷溶液不变色；2、酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈。
3^酸能与一些金属氧化物反应。
我们可以利用这一性质除锈。
方法类：类比迁移方法——盐酸、硫酸使石蕊溶液变红，则硝酸、醋酸、苹果汁、桔子汁都能使石蕊溶液变红；酸能除铁锈，也能除掉铜表面的氧化铜等。
常见碱和酸知识点总结一、碱和酸的定义和性质碱和酸是化学中常见的两种物质，它们具有不同的化学性质和化学反应。
碱是指能够接受质子的化合物，通常指氢氧化物或者碳酸盐，它能够与酸反应产生盐和水的化学反应。
酸是指能够释放质子的化合物，通常指硫酸、盐酸等，它能够与碱反应产生盐和水的化学反应。
碱和酸具有相反的性质，在化学反应中往往能够相互中和。
碱和酸的性质主要体现在酸碱中和反应中。
当碱和酸发生混合反应时，产生大量的热并同时放出气体。
在一些酸性和碱性气体溶液中有比较浓烈气味，如硫酸和氢氧化钠。
在一些生活中碱和酸有其独特的应用。
碱可以中和酸性物质、除去锈斑，洗浴净化水分等，酸具有清洁去污、使食品保持鲜味等应用。
二、常见碱和酸及其性质1. 常见碱（1）氢氧化钠氢氧化钠是一种强碱，常见的化学式为NaOH。
它能够溶解在水中形成氢氧化钠溶液，是制取肥皂的主要原料之一。
氢氧化钠具有强腐蚀性，能够与皮肤脂肪酸发生皂化反应，导致皮肤灼伤。
氢氧化钠还可以中和酸性物质，并且在铝制品表面形成保护性的氧化膜。
氢氧化钠也被用于农业生产，可以改变土壤酸碱性。
（2）氢氧化钾氢氧化钾是一种强碱，常见的化学式为KOH。
它具有类似于氢氧化钠的性质，能够与酸反应生成盐和水。
氢氧化钾可用于制取肥皂、制取肥料等。
2. 常见酸（1）硫酸硫酸是一种强酸，常见的化学式为H2SO4。
它是一种无色透明的液体，能够与水发生放热反应，并且有强腐蚀性。
硫酸广泛应用于工业生产领域，如制造肥料、矿石提取、塑料生产等。
（2）盐酸盐酸是一种强酸，常见的化学式为HCl。
它是一种无色气体，具有刺激性气味。
盐酸可以溶解在水中形成盐酸溶液，被广泛应用于化学实验室、金属清洗、水处理等领域。
三、碱酸中和反应碱和酸的中和反应是化学中常见的一类反应，通常在生活和工业中有着广泛的应用。
当碱和酸发生混合反应时，会产生盐和水，并伴随着放热现象。
碱酸中和反应的化学方程式如下：碱 + 酸→ 盐 + 水在碱酸中和反应中，碱和酸的摩尔比例会影响反应的强度和产物的种类。
生活中的酸和碱一、知识点酸碱指示剂和溶液酸碱度的表示方法—pH1.常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液，它们与酸、碱溶液作用时显示的颜色如下表：（1）pH<７时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。
（2）pH>７时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
（3）pH=７时，溶液显中性。
【要点诠释】1.测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照便可知道待测溶液的pH值。
2.溶液的稀释与溶液pH的关系：（1）酸性溶液pH小于7。
向溶液中加入水，溶液的溶质质量分数减小，酸性减弱，溶液的pH增大，但不会增大到7（酸性溶液加水还是酸，不会变成中性，所以pH不会增大到7）。
（2）碱性溶液pH大于7。
向溶液中加入水，溶液的溶质质量分数减小，碱性减弱，溶液的pH减小，但不会减小到7（碱性溶液加水还是碱，不会变成中性，所以pH不会减小到7）。
二、精选练习题知识点、酸碱指示剂和溶液酸碱度的表示方法—pH【典例】1．在化学课上老师为同学们做了一个“液体变色”魔术，杯子底涂抹了某种无色液体M，先向杯子中加入少量无色液体N，杯中液体马上变为红色，继续加入无色液体N，杯中液体又变为无色。
下列说法正确的是（）A．M是无色酚酞，N是氢氧化钠B．M是紫色石蕊，N是稀盐酸C．M是氢氧化钠，N是无色酚酞和稀盐酸D．M是稀盐酸和无色酚酞，N是氢氧化钠2．如图是a、b、c三种液体对应的近似pH。
下列判断正确的是（）A．a溶液不可能是稀盐酸B．b一定是水C．c一定是碱D．c可使紫色石蕊溶液变蓝【变式训练】1．下列操作能使pH＝11.6的饱和碳酸钠溶液的pH增大的是（）A．向溶液中加稀盐酸B．向溶液中加水C．恒温蒸发溶剂D．向溶液中加pH＝13的氢氧化钠溶液2．如图所示，向四种溶液中加入指示剂，其中pH最小的试剂是（）A．A B．B C．C D．D3．取含有显色物质的植物切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸出液可以作为酸碱指示剂。
常见的酸和碱知识点——李恺一、酸1、酸类：属于化合物。
有：盐酸（HCL）硫酸（H2SO4）碳酸（H2CO3）硝酸（HNO3）醋酸（CH3COOH）2、组成H+3、生活中的酸：食醋中的酸—CH3COOH 汽水中的酸—H2CO3胃液中的酸—HCL 医院治疗眼睛用的酸—硼酸铅蓄电池中的酸—H2SO4 鸡汤中的酸—氨基酸酸菜汤中的酸—乳酸二、碱1、碱类：属于化合物，有：氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙（Ca(OH）2)氨水（NH3.H2O）氢氧化铝（Al(OH)３）2、组成ＯＨ-金属离子３生活中的碱：建筑业———Ca（OH）2干电池中的碱—KOH香烟中的碱——尼古丁三、酸碱指示剂１、定义：能根据酸溶液或碱溶液起作用而显示不同颜色的物质，称为指示剂２、分类：ａ、紫色石蕊ｂ、无色酚酞３、变色规律：注意：ａ、酸或碱溶液能使指示剂变色，不能说是指示剂使酸碱变色ｂ、能使紫色石蕊变红的的溶液不一定是酸，能使无色酚酞变红的不一定是碱。
ｃ、不溶于水的碱，不能使指示剂变色。
ｄ、自然界中某些植物的花瓣或果实可做指示剂四、酸的物理性质及其用途１、浓盐酸：盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，名称氢氯酸○1物理性质：纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味气体，有酸味的液体。
具有挥发性，打开瓶口后，有白雾出现，敞口放置一会儿，溶液的质量减小，溶质的质量减小，溶质的质量分数减小，应该密封保存。
○2用途：重要的化工原料，用于除铁锈、制药物、助消化。
２、浓硫酸：SO３＋Ｈ２Ｏ＝Ｈ２SO4○1物理性质:浓硫酸是一种无色、油状液体。
不具有挥发性，但有吸水性，易溶于水，同时放出热量，敞口放置浓硫酸一会儿，溶液的质量增大，溶质的质量分数减小，应密封保存于钢瓶中。
○2用途：重要的化工原料，用于除铁锈，做某些气体的干燥剂，广泛用于农药、火药、染料等方面。
○3三大特性：a、吸水性：作干燥剂（不与干燥气体反应），如O2、H2、CO2、装置：长进短出ｂ、脱水性（腐蚀性）：能将衣服、皮肤、木材中的水分脱去，产生黑色的碳。
酸和碱的例子
酸和碱是我们生活中常见的化学物质。
酸通常有酸味和酸性，可以腐蚀金属和灼伤皮肤。
而碱则有苦味和碱性，可以中和酸。
下面给大家介绍一些酸和碱的例子。
酸的例子：
1. 醋：醋是一种常见的酸，它含有乙酸。
2. 柠檬汁：柠檬汁含有柠檬酸，它会让食物变得更酸。
3. 雨水：雨水通常是酸性的，这是由于大气污染造成的。
4. 柿子：柿子含有鞣酸，它有助于防止腐烂。
碱的例子：
1. 小苏打：小苏打是一种常见的碱，它可以用来中和酸。
2. 肥皂：肥皂含有碱性物质，它可以清洁皮肤和衣物。
3. 牙膏：牙膏含有碱性成分，它可以中和口腔中的酸性物质，保护牙齿。
4. 石灰：石灰是一种碱性物质，可以用来中和过多的酸性土壤。
这些酸和碱的例子只是我们日常生活中的一小部分。
了解它们的性质和用途有助于我们更好地应对各种化学物质。
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生活中常见的化合物（酸碱盐）知识盘点考点一常见的酸及酸的性质1．盐酸是液体，有气味，具有性，胃酸的主要成分；浓硫酸为无色液体，具有强、强、强。
用火柴棒蘸浓硫酸，火柴棒会变黑，说明浓硫酸具有性，浓硫酸还具有吸水性，因此可以做，可以干燥中性和酸性气体。
（浓盐酸的挥发性和浓硫酸吸水性属于物理性质、浓硫酸腐蚀性和脱水性属于化学性质）2．酸的通性：酸溶于水中生成的阳离子全部是，所以它们在水溶液中表现出共同的化学性质。
（1）酸使无色酚酞，紫色石蕊变。
（2）酸（稀盐酸、稀硫酸）能和排在金属活动性顺序以前的金属反应，生成和。
实验室制氢气的化学方程式。
（3）中和反应是和反应，生成和。
在做NaOH溶液和稀盐酸反应的实验时，通常先在NaOH溶液中加入几滴后，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好由色变为色为止。
写出上述反应的化学方程式。
（4）金属氧化物+ 酸→盐+ 水将一枚生锈的铁钉放入盛有过量稀硫酸的试管中，一段时间后，可观察到的主要的现象有：①铁锈逐渐；②溶液由色逐渐变为色；③铁钉表面有产生。
有关的化学方程式为、，故硫酸和盐酸常用来除铁锈。
氧化铜粉末中加入稀硫酸，振荡加热，观察现象为，化学方程式。
（5）酸+ 盐→新酸+ 新盐碳酸镁与稀盐酸反应的化学方程式为，常用稀盐酸来检验碳酸盐。
硫酸和氯化钡溶液反应的化学方程式为。
硫酸根离子常用氯化钡、硝酸钡来检验，现象是。
考点二常见的碱及其性质1．常见的碱（1）氢氧化钠是色状固体，溶于水，同时放出大量的热。
有很强的腐蚀性，俗称、、；常用来作化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
氢氧化钠固体具有性，暴露在空气中容易吸收潮解，因此可以做；同时氢氧化钠还会吸收空气中的而变质。
鉴别氢氧化钠是否变质常用物质是，反应的现象是，反应的化学方程式为。
（2）氢氧化钙是色状固体，溶于水。
由生石灰和水反应得到，同时放出大量的热。
化学方程式为，俗称和。
常用来作建筑材料，改良酸性土壤等。
《身边的化学》生活中的酸碱平衡《身边的化学：生活中的酸碱平衡》在我们的日常生活中，化学无处不在。
从我们吃的食物，到使用的清洁用品，再到身体内部的各种生理过程，都涉及到化学知识。
其中，酸碱平衡是一个非常重要的概念，它对我们的生活和健康有着深远的影响。
首先，让我们来了解一下什么是酸和碱。
在化学中，酸是指在水溶液中能够释放出氢离子（H⁺）的化合物，而碱则是在水溶液中能够释放出氢氧根离子（OH⁻）的化合物。
常见的酸有盐酸、硫酸、醋酸等，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。
那么，酸碱平衡在生活中有哪些体现呢？一个很常见的例子就是我们的饮食。
我们所吃的食物可以分为酸性食物和碱性食物。
酸性食物包括肉类、蛋类、谷类等，而碱性食物则有蔬菜、水果、豆类等。
保持饮食中的酸碱平衡对于身体健康至关重要。
如果长期摄入过多的酸性食物，可能会导致体内酸性物质积累，从而引发一系列健康问题，如疲劳、免疫力下降、骨质疏松等。
相反，适当摄入碱性食物可以帮助中和体内的酸性物质，维持身体的酸碱平衡。
除了饮食，人体内部也存在着复杂的酸碱平衡调节机制。
人体的血液正常 pH 值在 735 745 之间，这是一个非常狭窄的范围，需要精细的调节才能维持稳定。
当体内酸性物质增多时，肾脏会排出更多的酸性物质，同时肺部会增加呼吸频率，排出更多的二氧化碳，从而使血液pH 值保持在正常范围内。
如果这种调节机制出现问题，就可能导致酸中毒或碱中毒，严重威胁生命健康。
在日常生活中，我们使用的许多清洁用品也与酸碱平衡有关。
例如，厨房中的清洁剂往往是碱性的，因为碱性物质能够有效地去除油污。
而厕所清洁剂则通常是酸性的，因为酸性物质可以溶解水垢和锈渍。
但是，在使用这些清洁用品时，我们需要注意安全，避免接触到皮肤和眼睛，因为强酸强碱可能会对身体造成伤害。
另外，土壤的酸碱平衡对于植物的生长也非常重要。
不同的植物对土壤的酸碱度有不同的要求。
例如，茶树喜欢酸性土壤，而棉花则更适合在碱性土壤中生长。
身边的化学物质——生活中常见的化合物（一）酸和碱
姓名：班级：
【课前热身】请用化学式表示下列物质
1.农业上可用来降低土壤的酸性，改良土壤结构的物质是。
2.医疗上可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸（其中含有）。
3.某地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO2），某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的SO2，请写出火碱的化学式。
你认为还有更合适的物质吗？
4.实验室通常用大理石或石灰石（其主要成分为）和稀盐酸来制取CO2。
【典型实验探究】
写出实验中发生反应的化学方程式。
在上述实验中如果实验前忘记加酚酞试液直接滴加盐酸，反应后所得的无色溶液中的溶质又是什么呢？如何设计实验验证？
【方法小结】
【知识归纳】
酸的通性（具有通性的原因：酸在水溶液中解离时所生成的阳离子）以盐酸为例各写出一个方程式及对应的实验现象
（1）酸溶液【H+】与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色（2）金属+ 酸→方程式（与Fe）
现象
（3）金属氧化物+ 酸→方程式（与CuO）
现象
（4）碱+ 酸→方程式（与Cu(OH)2）
现象
（5）盐+ 酸→方程式（与CaCO3）
现象
碱的通性（具有通性的原因：碱解离时所生成的阴离子）
以氢氧化钠为例，各写一个方程式
（1）碱溶液【OH-】与酸碱指示剂反应
碱使紫色石蕊变色，使无色酚酞溶液变色
（2）非金属氧化物+碱溶液 → 方程式（与CO 2） 氢氧化钠固体的保存方法 ，为什么？
（3）酸+碱 → 方程式（与Fe(OH)3）
（4）盐溶液+碱溶液 → 方程式（与CuSO 4）
【典例精析】同学们在学习碱的化学性质时，进行了下图所示的实验。
（1
）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 。
（2）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
写出丙实验中反应的化学方程式 。
（3）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。
【提出问题】 废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 （写物质名称） 。
②还含有能使废液呈碱性的物质。
能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有
如下猜想。
小云认为：只有碳酸钠
小红认为：只有氢氧化钙
小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是 。
(写一种猜想)
【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。
查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。
请你将小方的实验设计补充完整。
【反思拓展】 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 。
【当堂检测】
1．下列物质的俗名与化学式一致的是
A．水银Ag B．纯碱NaHCO3C．酒精CH4O D．烧碱NaOH
2．目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。
硫酸铜属于（）
A．有机物B．混合物C．金属单质D．盐
3．蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是
A．NaOH B．NaHCO3C．Ca(OH)2D．NaCl
4．以下是人体几种体液的pH，其中呈酸性的是
A．胰液7.5~8.0 B．胃液0.9~1.5 C．血浆7.35~7.45 D．胆汁7.1~7.3 5.家庭饮用水经检验其PH略小于7，说明溶液显_ _性，这是因为溶有______原因，该水是___(填纯净物或混合物）
6.关于物质的用途，下列说法不合理的是（）
A.稀盐酸用于除铁锈
B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
C.干冰用作制冷剂
D.氢氧化钠固体用于干燥CO2
7.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是
A．pH试纸直接浸入待测液B．pH试纸先用水润湿再浸入待测液
C．pH试纸浸液后过一会儿观察D．用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上，马上观察
8.2008年我省部分地区监测到的雨水平均pH如下表。
请回答下列问题：
．．
（填序号)：①CO ②CO2③SO2④NO2。
（2）若酸雨的主要成分为H2SO4和HNO3，请写出下列化学方程式：
(a)含H2SO4的酸雨腐蚀七星岩的石灰石；
(b)含HNO3的酸雨与撒在田地里的熟石灰反应。
（3）为了改善肇庆环境质量、迎接明年的“绿色亚运会”，下列措施不能
．．减少酸雨的是__________（填序号)：①推广清洁能源②减少用煤直接作燃料③淘汰尾气不达标的汽车④限制燃放烟花爆竹⑤限制并有偿使用塑料袋。
课后作业：【知识归纳】
考点一：知道常见的酸（盐酸、硫酸）的主要性质和用途。
1、盐酸是_________的水溶液。
纯净的浓盐酸是无色的有______气味。
打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现____ 。
这是因为从_________________________________________。
浓盐酸久置会因________而_________，溶液质量____________。
2、①浓硫酸有____________，在实验室中常用它作_____________。
②浓硫酸有强烈的___________性。
它能夺取______、_______、_________、________里的水分，生成黑色的炭。
严格地说，是因为浓硫酸能将这些物质中H、O元素按水的组成比脱去，这种作用叫脱水作用。
所以，使用浓硫酸时应十分小心。
浓硫酸稀释成稀硫酸：要点：酸入水——沿杯壁——缓慢注——不断搅。
你知道为什么吗？
考点二：知道常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的主要性质和用途。
1、氢氧化钠固体暴露在空气中，观察到的现象是____________，这种现象叫潮解。
在空气中久置一段时间，能生成白色粉末物质，此物质的主要成分是(填化学式)_____________，用化学方程式表示发生的变化：__________________________ 。
若向白色粉末物质中滴加盐酸，观察到的现象是：___________________________________。
2、石灰水就是。
它可用来检验气体，化学方程式是。
它可由和水反应得到，化学方程式是，在这个反应中放出大量的。
考点四：认识酸、碱的腐蚀性。
1、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即，然后涂上。
2、在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它。
实验时，最好戴。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要，再涂上。
考点五：会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性,实验某些植物花朵汁液在酸性和碱性溶液中的颜色变化。
1、溶液的酸碱性：。
人们可以利用酸碱指示剂来粗略测定溶液的酸碱性，却无法表示溶液酸碱性的强弱程度，为了更准确地表示溶液酸碱性的强弱程度，常用酸碱度表示。
（2）溶液的酸碱度：。
①PH的范围通常在之间。
②PH与溶液酸碱性的关系。
酸性溶液的PH 7；PH越酸性越。
碱性溶液的PH 7；PH越碱性越。
中性溶液的PH 7。
考点六：知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
1、近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤，不利于作物的生长，于是人们将适量的加入土壤，以中和酸性。
考点七：了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
1、有下列物质①高锰酸钾②碳酸钠③氯化钠④硫酸铜⑤氢氧化钙⑥氢氧化钠，请按下列要求，将正确答案的序号填在空白处：
（1）在空气中易潮解，且可做干燥剂的是__________。
（2）在日常生活中可用于调味、防腐的是__________。
（3）在日常生活中可用于洗涤的是__________。
（4）可用来配制波尔多液的是__________。
（5）可用于消毒的是__________。
考点八：知道常见的化肥的名称和作用。
1．农作物对____________、____________、____________三种营养元素的需求量较大。
2．通常氮肥和钾肥都是__________晶体，而磷肥为__________状，__________肥和__________肥全部溶于水，而__________肥大多不溶于水。
3．加入熟石灰，有氨气放出的是__________，无氨气放出的是__________肥。
这是区别氮肥和钾肥最有效的方法之一。
考点九：列举生活中一些常见的有机物，认识有机物对人类生活的重要性。
1、化合物主要有两大类：无机化合物和。
有机物都含有元素，列举出你所知道的三种有机物：、、。
含碳元素的并不都是有机物，
如：（举三个例子。
）。
