高三化学二轮复习 大题突破(二)热重分析计算

热重分析类化学计算题的解题方法许多物质受热时会发生分解、脱水、氧化等变化而出现质量变化，因而可以利用物质的热重曲线来研究物质的热变化过程。

近年来，热重分析类化学试题频频出现在各类试题中，很多学生在做此类试题时，由于提取不出曲线中的一些关键信息，得分率往往不高。

因此，总结归纳这类试题的解题方法很有必要。

热重分析类化学计算类化学计算题的解题方法一般有以下6种方法。

一、假设法 例1将胆矾样品用热重仪进行热重分析，热重计录见图1写出212℃~250℃温度范围内发生反应的化学方程式： 。

分析: 样品开始的化学式为CuSO 4·5H 2O ，且其质量为375mg ，加热会失去结晶水，一般第一步会失去全部结晶水变为CuSO 4，再受热变成CuO ，再继续加热，最后可能生成Cu 2O 。

但是，有时也要看具体情况，有时第一步失去的是部分结晶水。

本题可用“假设法”来解决。

假设CuSO 4·5H 2O 全部失去结晶水时得到的CuSO 4质量应该为：375×160/250=240(mg)。

由图可知，248℃时剩余固体的质量恰好为240mg ，所以，248℃残留固体的化学式为CuSO 4，同时说明248℃之前的质量变化是由于逐步失去结晶水而引起的。

要写出212℃~250℃温度范围内发生反应的化学方程式，由于248℃~250℃内物质的质量不变，说明此时的质不会分解了，剩余物质组成不变。

因此，只要能写出212℃时的化学式即可解决问题。

设212℃时固体的化学式为CuSO 4·xH 2O ，其中CuSO 4为240mg ，水为267mg~240mg=27mg 。

1：x=n （CuSO 4）：n （H 2O ）=1:11827:160240 ，x=1。

所以，212℃时固体的化学式为CuSO 4·H 2O 。

因此，212℃~250℃温度范围内发生反应的化学方程式为：CuSO 4·H 2O===CuSO 4+H 2O二、摩尔质量法例2将25.0g胆矾晶体放在坩埚中加热测定晶体中结晶水的含量，固体质量随温度的升高而变化的曲线如图2。

热重分析计算解题方法(1)没有量时设晶体为1 mol 。

(2)失重一般是先失水，再失非金属氧化物（个别甚至失氧）。

(3)计算每步的m 剩余，m 剩余m (1 mol 晶体质量)×100%＝固体残留率。

(4)晶体中金属质量不减少，仍在m 剩余中。

（守恒计算）(5)失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得m (O)，由n (金属)∶n (O)，即可求出失重后物质的化学式。

（个别甚至到金属单质，像银、汞等）1．[2019·全国卷Ⅰ，27(5)]采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。

硫酸铁铵晶体的化学式为__________________。

2．[2014·新课标全国卷Ⅱ，27(4)]PbO 2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a 点为样品失重4.0%(即样品起始质量－a 点固体质量样品起始质量×100%)的残留固体。

若a 点固体组成表示为PbO x 或m PbO 2·n PbO ，列式计算x 值和m ∶n 值。

跟踪练习：1．25.35 g MnSO 4·H 2O 样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示：(1)300 ℃时，所得固体的化学式为________。

(2)1 150 ℃时，反应的化学方程式为_______________________________________________。

2．为研究一水草酸钙(CaC 2O 4·H 2O)的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.50 g 样品加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如下图所示：(1)300 ℃时残留固体的成分为________，900 ℃时残留固体的成分为________。

(2)通过计算求出500 ℃时固体的成分及质量(写出计算过程)。

微专题3 物质组成、含量、热重分析和滴定计算命题角度1 物质组成、含量和热重分析有关计算1. (2022·全国乙卷)化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。

W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。

YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。

该化合物的热重曲线如图所示，在200 ℃以下热分解时无刺激性气体逸出。

下列叙述正确的是( D )A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体B．最高价氧化物的水化物的酸性：Y<XC．100～200 ℃阶段热分解失去4个W2ZD．500 ℃热分解后生成固体化合物X2Z3【解析】化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。

W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。

该化合物的热重曲线如图所示，在200 ℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，即W为H，Z为O，YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体，则Y为N，原子序数依次增加，且加和为21，则X为B。

X(B)的单质常温下为固体，故A错误；根据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则最高价氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)＜Y(HNO3)，故B错误；根据前面已知200 ℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，若100～200 ℃阶段热分解失去4个H2O，则质量分数14＋4＋11×5＋16×814＋4＋11×5＋16×8＋18×4×100%≈73.6%，则说明不是失去4个H2O，故C错误；化合物(NH4B5O8·4H2O)在500 ℃热分解后若生成固体化合物X2Z3(B2O3)，根据硼元素守恒，则得到关系式2NH4B5O8·4H2O～5B2O3，则固体化合物B2O3质量分数为11×2＋16×3×514＋4＋11×5＋16×8＋18×4×2×100%≈64.1%，说明假设正确，故D正确；故选D。

考点2：热重曲线的分析和计算【释义】热重曲线是指在热分析过程中通过热天平而得到的试样在加热过程中质量随温度变化的曲线。

【方法思路】元素守恒观1.失重一般是先失水，再失非金属氧化物，晶体中金属质量不再减少，仍在m 余中。

如：某草酸晶体在加热过程中的变化：CaC 2O 4·H 2O→CaC 2O 4+H 2O (100—200℃，失重量12.5%)CaC 2O 4→CaCO 3+CO (400—500℃，失重量18.5%)CaCO 3→CaO+CO 2 (600—800℃，失重量30.5%)2.设晶体为1mol ，其质量为m ，计算每步固体剩余的质量（m 余）。

3.失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得m 氧，由n 金属：n 氧，即可求出失重后物质的化学式。

【走进高考】1.（2019·全国卷Ⅰ）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%．硫酸铁铵晶体的化学式为 。

2.（2014·全国卷Ⅰ）PbO 2在加热过程发生分解的失重曲线如右图所示，已知失重曲线上的a 点为样品失重 4.0%（即×100%）的残留固体，若a 点固体组成表示为PbO x 或mPbO 2•nPbO ，计算x 值和m ：n 。

m 余 m × 100% = 100% — 失重率【针对练习】1.采用热重分析法测定NiSO4･nH2O样品所含结晶水数。

将样品在900℃下进行煅烧，失重率随时间变化如下图，A点时失掉2个结晶水，n的值为；C点产物的化学式为。

2.将碱式碳酸钴晶体[2CoCO3·3Co(OH)2·xH2O]在空气中加热，加热过程中钴元素无损失，失重率与温度的关系如右图所示。

已知20℃~190℃为失去结晶水阶段，则x的值为；c点时，剩余固体为氧化物，其化学式为。

3.草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。

下图为二水合草酸钴（CoC2O4·2H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。

(1)设晶体为1 mol 。

(2)失重一般是先失水，再失非金属氧化物。

(3)计算每步的m (剩余)，m (剩余)m (1 mol 晶体质量)×100%＝固体残留率。

(4)晶体中金属质量不减少，仍在m (剩余)中。

(5)失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得m (O)，由n (金属)∶n (O)，即可求出失重后物质的化学式。

1．[2019·全国卷Ⅰ，27(5)]采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。

硫酸铁铵晶体的化学式为_____________。

答案 NH 4Fe(SO 4)2·12H 2O解析 失重 5.6%是质量分数，设结晶水合物的化学式为NH 4Fe(SO 4)2·x H 2O ，由题意知1.5×18266＋18x ＝5.6100，解得x ≈12。

2．[2014·新课标全国卷Ⅱ，27(4)]PbO 2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a 点为样品失重4.0%(即样品起始质量－a 点固体质量样品起始质量×100%)的残留固体。

若a 点固体组成表示为PbO x 或m PbO 2·n PbO ，列式计算x 值和m ∶n 值。

答案 根据PbO 2====△PbO x ＋2－x 2O 2↑，有2－x 2×32＝239×4.0%，解得x ＝2－239×4.0%16≈1.4，根据m PbO 2·n PbO ，有2m ＋n m ＋n＝1.4，得m n ＝0.40.6＝23。

1．取3.92 g 摩尔盐产品[(NH 4)2SO 4·FeSO 4·x H 2O]，在隔绝空气的条件下加热至135 ℃时完全失去结晶水，此时固体质量为2.84 g，则该摩尔盐结晶水个数x＝__________________。

2020届高三化学二轮复习知识讲练——简答题中的热重曲线题型分析温故知新】(1)设晶体为1 mol。

(2)失重一般是先失水，再失非金属氧化物。

(3)计算每步的m剩余，m剩余m(1 mol晶体质量)×100%＝固体残留率。

(4)晶体中金属质量不减少，仍在m剩余中。

(5)失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得m(O)，由n(金属)∶n(O)，即可求出失重后物质的化学式。

感悟高考】1．[2019·全国卷Ⅰ，27(5)]采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。

硫酸铁铵晶体的化学式为__________________。

答案 NH 4Fe(SO 4)2·12H 2O解析 失重 5.6%是质量分数，设结晶水合物的化学式为NH 4Fe(SO 4)2·x H 2O ，由题意知1.5×18266＋18x ＝5.6100，解得x ≈12。

2．[2014·新课标全国卷Ⅱ，27(4)]PbO 2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a 点为样品失重4.0%(即样品起始质量－a 点固体质量样品起始质量×100%)的残留固体。

若a 点固体组成表示为PbO x 或m PbO 2·n PbO ，列式计算x 值和m ∶n 值。

答案 根据PbO 2=====△PbO x ＋2－x 2O 2↑，有2－x 2×32＝239×4.0%，解得x ＝2－239×4.0%16≈1.4，根据m PbO 2·n PbO ，有2m ＋n m ＋n＝1.4，得m n ＝0.40.6＝23。

夯基提能】1．25.35 g MnSO 4·H 2O 样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示：(1)300 ℃时，所得固体的化学式为________。

化学计算方法与技巧知识点一、有关化学量与化学式的计算以物质的量为中心的计算既是基本概念的内容，又是化学计算的必不可少的计算工具。

主要考点：（1）有关物质的量、质量、气体体积、微粒数间的换算（2）相对分子质量、各元素的质量分数（3）有机物的分子式、结构式（4）阿伏加德罗定律及其推论的应用解题策略：（1）掌握基本概念，找出各化学量之间的关系（2）加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系（3）找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用例1、往100mLpH=0的硫酸和硝酸混合液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL（标准状况）。

则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为（）【解析】应根据离子方程式进行计算3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O铜、H+过量，所以只可能是硝酸不足，进而可计算出硝酸的物质的量为0.02mol。

【答案】A。

知识点二、有关溶液的计算以溶液为中心的计算，主要是灵活运用有关的计算公式。

主要考点：（1）有关溶质溶解度的计算（2）有关溶液浓度（溶液的溶质质量分数和物质的量浓度）的计算（3）有关溶液pH的计算（4）有关溶液中离子浓度的计算解题策略：（1）有关溶解度和溶液浓度的计算，关键要正确理解概念的内涵，理清相互关系一般可采用守恒法进行计算（2）有关溶液pH及离子浓度大小的计算，应在正确理解水的离子积、pH概念的基础上进行分析、推理。

解题时，首先明确溶液的酸（碱）性，明确c（H+）或c（OH-）例2、1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（）【解析】强酸强碱恰好完全反应，则两溶液中的H+、OH-的物质的量刚好相等。

设强碱溶液中OH-浓度为X 。

∴1×10=10·XX=10∴强碱溶液中c（H+）=10-14/10【答案】C知识点三、有关反应速率、化学平衡的计算化学反应速率、化学平衡的有关计算是计算的难点，化学反应速率及化学平衡的理论的抽象性以及逻辑性，再加上条件的多样性，使其成为较难掌握的一种计算类型。

大题突破练(一) 化学工艺流程题1.(2023·辽宁锦州一模)锌是一种应用广泛的金属,目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌,以某硫化锌精矿(主要成分是ZnS,还含有少量FeS 等其他成分)为原料冶炼锌的工艺流程如图所示:回答下列问题:(1)在该流程中可循环使用的物质是Zn 和H 2SO 4,基态S 原子占据最高能级的原子轨道的形状为 ,S O 42-的空间结构为 。

(2)“焙烧”过程在氧气气氛的沸腾炉中进行,“焙砂”中铁元素主要以Fe 3O 4形式存在,写出“焙烧”过程中FeS 发生主要反应的化学方程式: ;“含尘烟气”中的SO 2可用氨水吸收,经循环利用后制取硫酸,用氨水吸收SO 2至溶液的pH=5时,所得溶液中的c (SO 32-)c (HSO 3-)= 。

[已知:K a 1(H 2SO 3)=1.4×10-2;K a 2(H 2SO 3)=6.0×10-8](3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉(过量),所得“滤渣”的成分为 (填化学式),分离“滤液”与“滤渣”的操作名称为 。

(4)改进的锌冶炼工艺,采用了“氧压酸(稀硫酸)浸”的全湿法流程,既省略了易导致空气污染的焙烧过程,又可获得一种有工业价值的非金属单质。

①下列设想的加快浸取反应速率的措施中不合理的是 (填字母)。

A.将稀硫酸更换为98%的浓硫酸 B.将硫化锌精矿粉碎 C.适当升高温度②硫化锌精矿的主要成分ZnS 遇到硫酸铜溶液可慢慢地转化为铜蓝(CuS):ZnS(s)+Cu 2+(aq)CuS(s)+Zn 2+(aq),该反应的平衡常数K = 。

[已知:K sp (ZnS)=1.6×10-24,K sp (CuS)=6.4×10-36]2.(2023·河北名校联盟联考)某软锰矿含锰50%,是重要的锰矿石。

其主要成分如表:软锰矿主要成分 杂质MnO 2MgO 、FeO 、Fe 2O 3、Al 2O 3、SiO 2等杂质某科研团队设计制备高纯度MnCO 3。

高考化学二轮复习-《热重曲线分析》专题复习班级：________________，姓名：____________________。

1.热重分析法(Thermogravimetry Analysis，简称TG或TGA)：使样品处于一定的温度程序（多为升温）控制下，观察样品的质量随温度/时间的变化过程，获取失重比例、失重温度、以及固体残留量等相关信息。

TG方法广泛应用于塑料、橡胶、涂料、药品、催化剂、无机材料、金属材料与复合材料等各领域的研究开发、工艺优化与质量监控。

可对物质进行成分的定量计算，测定挥发成分（如水分）及各种添加剂与填充剂的含量。

2.热重(TG)曲线：表征样品在程序温度过程中重量随温度/时间变化的曲线，其横坐标多为温度，纵坐标为重量百分比，表示样品在当前温度下的重量与样品初始重量的比值。

3.含结晶水晶体的热重分析：（1）在起始的低温阶段，晶体一般先发生脱水反应，直至结晶水完全失去。

（2）晶体完全失去结晶水形成无水固体后，在后续的高温阶段，无水固体进一步发生热解反应，生成其他物质。

4.热重曲线中常见计算问题：（1）晶体发生脱水反应阶段，求脱水后晶体的化学式。

方法：先写出脱水反应方程式（有时要设未知数），然后根据下式（物质的量之比等于化学系数之比）求解：=其中，失去水的质量等于脱水前后固体的质量差，进而求出失去水的物质的量。

如，胆矾的热解反应：CuSO4·5H2O CuSO4·(5-x)H2O+x H2O= =（2）晶体完全失去结晶水形成无水固体后，无水固体进一步发生热解反应，求无水固体热解后的产物组成。

方法：根据中心金属预测无水固体热解可能的产物，再利用中心金属的元素守恒并结合热重曲线中的质量数据，确定哪一种预测是正确的。

【习题精练】1.硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·x H2O]是一种重要铁盐。

为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵。

热重曲线分析专题1．FeSO4·7H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。

请回答下列问题。

（1）试确定78℃时固体物质M的化学式。

（2）取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，试写出该反应的化学方程式。

（3）某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证（2）中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量（不考虑装置内空气的影响）。

①试剂X的名称是。

②按气流方向连接仪器，用字母表示接口的连接顺序：C→。

③充分反应后，利用装置Ⅲ中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步，向圆底烧瓶内逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全；第二步，过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重；第三步，继续烘干冷却并称量，直至连续两次称量质量差不超过0.1g为止。

④若最终所得沉淀质量为w g，则已分解的P的质量为（填计算式）。

3. 某学生实验小组拟用孔雀石(主要成分是Cu(OH)2·CuCO3，其杂质主要为FeCO3等)制胆矾，实验设计流程如下：胆矾，回答下列问题：(1)步骤(a)中，实验研磨孔雀石的仪器名称；用硫酸浸取的化学方程式：(2)步骤(b)中，pH控制在3．0～3．5，其目的是；加过氧化氢发生反应的离子方程式为。

(3)怎样判断蒸发浓缩已完成：。

(4)将制得的样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重记录如下表：写出212～248℃温度范围内发生反应的化学方程式。

(5) FeCO3为白色沉淀，此沉淀的Ksp(FeCO3)=2×10-11,将FeCl2的稀溶液与Na2CO3溶液等体积混合，若FeCl2的浓度为2×lO-5mol·L-1．则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为-14．化合物A是尿路结石的主要成分，属于结晶水合物，可用X·H2O表示。

破难点5滴定计算热重分析计算1 (2023南通调研)研究含硼化合物具有重要意义。

H3BO3易溶于热水、在冷水中溶解度较小，可通过如下过程制得：称取10 g钠硼解石[主要成分为NaCaB5O9·8H2O，含少量CaPO3(OH)·2H2O、NaCl和难溶于酸的物质]，除去氯化钠后，在60 ℃下用浓硝酸溶解，趁热过滤，将滤渣用热水洗净后，合并滤液和洗涤液，降温结晶，过滤得H3BO3。

钠硼解石中的B可看成以B2O3形式存在。

为测定钠硼解石中B2O3的质量分数，实验方案如下：将所得H3BO3用热水完全溶解后，加水定容至500 mL。

取25.00 mL溶液，加入适量甘露醇(甘露醇与H3BO3结合后，每分子H3BO3可电离出1个H＋)，滴入2～3滴酚酞作指示剂，用0.250 0 mol·L-1 NaOH标准溶液进行滴定，终点时消耗NaOH标准溶液20.00 mL。

根据实验数据计算钠硼解石中B2O3的质量分数，写出计算过程。

2 (2023南通如皋适应性考试二)碘及碘化钾是实验室中的常见试剂，含碘废液中碘元素通常以I－、I－3、I2和IO－3中的一种或多种形式存在，回收碘具有很好的经济价值。

某含碘废液中，碘元素以IO－3形式存在，为测定IO－3的浓度，现进行如下实验：准确量取20.00 mL废液，加水稀释配成100.00 mL溶液，取20.00 mL溶液，加入盐酸，加入足量KI晶体，以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定I2至恰好完全反应，消耗Na2S2O3溶液24.00 mL。

已知测定过程中发生的反应为IO－3＋I－＋H＋——I2＋H2O(未配平)、I2＋S2O2-3——I－＋S4O2-6(未配平)。

计算废液中IO－3的物质的量浓度，并写出计算过程。

3 (2023南通、泰州、扬州等七市三模)为测定一定条件下该低品位软锰矿(MnO2质量分数为29%)中锰元素的浸出率，进行如下实验。

热重分析判断物质成分1．设晶体为1 mol ，其质量为m 。

2．失重一般是先失水，再失非金属氧化物。

3．计算每步固体剩余的质量(m 余) m 余m×100%＝固体残留率。

4．晶体中金属质量不再减少，仍在m 余中。

5．失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得m 氧，由n 金属∶n 氧，即可求出失重后物质的化学式。

1．加热MgC 2O 4·n H 2O 至700 ℃分解时，所得固体产物的质量(m )随温度(t )变化的关系曲线。

(已知该晶体100 ℃以上才会逐渐失去结晶水，并大约在230 ℃时完全失去结晶水)试回答下列问题：(1)MgC 2O 4·n H 2O 中n ＝________。

(2)通过计算确定C 点固体物质的化学式：____________。

(3)通过计算确定从E 点到F 点过程中的化学方程式____________________。

解析：(1)MgC 2O 4·n H 2O=====△MgC 2O 4＋n H 2O 112＋18n 18n 1.00 g －0.76) g 112＋18n 18n ＝1.00 g(－) g，n ＝2。

(2)MgC 2O 4·2H 2O=====△MgC 2O 4·x H 2O ＋(2－x )H 2O 148 18×(2－x ) 1.00 g －0.88) g 14818×(2－x )＝1.00 g(－) g，x ＝1。

C 点固体的化学式为MgC 2O 4·H 2O 。

(3)E 点处物质与D 点物质相同，D 处为完全失去结晶水的物质，故为MgC 2O 4，E 处仍为MgC 2O 4。

设F 点镁元素与其他元素组成的化合物为X ，利用镁原子守恒。

n (MgC 2O 4)∶n (X)＝0.76 g 112 g·mol －1∶0.27 gM (X )＝1∶1，M (X)≈40 g/mol 。

2020届高考化学二轮专题复习之难点突破专题2 物质的量与化学计算【考点分析】在近几年高考中，对化学计算的考查逐年增加，而学生平时养成的重思维而轻结果的做题习惯，也使化学计算成为制约学生得高分的一个重要因素，因此加强化学计算能力也成为教学重点。

最常见的化学计算方法有关系式法、差量法、终态法、守恒法等。

在这几种计算方法中，充分体现了物质的量在化学计算中的核心作用和纽带作用，依据化学方程式的计算又是各种计算方法的基础，其解题步骤如下：①根据题意写出并配平化学方程式。

②依据题中所给信息及化学方程式判断过量物质，用完全反应物质的量进行计算。

③把已知的和需要求解的量分别写在化学方程式有关化学式的下面，两个量及单位“上下一致，左右相当”。

④选择有关量(如物质的量、气体体积、质量等)的关系作为计算依据，列比例式，求未知量。

解题模板：现以2H 2＋O 点燃，2H 2O 为例，方程式中有关量的关系如下： 2H 2 ＋ O 2 =====点燃2H 2O 化学计量数之比 2 ∶ 1 ∶ 2 物质的量之比 2 mol ∶ 1 mol ∶ 2 mol 标况下气体体积之比2×22.4 L ∶ 1×22.4 L质量之比 4 g ∶ 32 g ∶ 36 g化学方程式中各物质的化学计量数之比＝各物质的物质的量之比，等于气体体积之比(相同状况下)≠质量之比。

根据化学方程式列比例式时应遵循上述比例关系。

注意：根据化学方程式计算时，所列比例是否正确的判断依据是：“上下单位要一致，左右单位要对应”。

如考点1 解答连续反应类型计算题的捷径——关系式法关系式法是表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。

在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。

正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提。

【典例1】(江苏高考节选)软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O，反应的化学方程式为：MnO2＋SO2===MnSO4。