铜铁及其化合物的应用优秀课件

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铁、铜及其化合物的应用.ppt

专题三
从矿物到基础材料
第二单元铁、铜的获取及应用
第2课时铁、铜及其化合物的应用
智贤中学高一化学
银白色的纯铁
紫红色固体
1、铁、铜的物理性质
金属应用物理性质
铁
建材;炊具;铸件; 具有特性的铁合金; 制磁铁等。
广泛用于电气工业；制铜合金；各种仪表的零件
1.银白色,有金属光泽; 2.能被磁体吸引; 3.是电和热的良导体; 4.具有良好的延展性。
2.铁在氯气中燃烧
3.铁与硫酸铜溶液反应
;
;
4.铜与硝酸银溶液反应
5的化学性质
（1）与非金属的反应
3Fe+2O2== Fe3O4 2Fe+3Cl2== 2FeCl3
点燃
+2
点燃
+3
铁做还原剂
Fe+S==FeS
已知：氧化性Cl2>S，试分析单质铁分别与不同的氧化剂反应得到的产物的规律。
氧化剂(Cl2、Br2、O2) 还原剂
(Zn,Fe,H2,H2S,S2-,HI,I-)
氧化性
3+ Fe
练一练
除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样的化学方法，写出有关反应的离子方程式。（1）铜粉中混有铁粉: 加入过量盐酸、 Fe＋2H＋＝Fe 2＋＋H2↑ 。（2）铁粉中混有铝粉: 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H 加入过量NaOH 、。2↑ （3）FeCl3溶液中混有FeCl2 : 通入Cl2 、 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。（4）FeCl2溶液中混有CuCl2 加入过量Fe 、 Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu 。
规律小结：
Fe ＋弱氧化剂

(精编)高中化学苏教版必修1课件：3.2.2铁、铜及其化合物的应用 (共23张PPT)

铁丝延性
铜箔展性
铁铜的物理性质感悟：物质的性质决定了用途
共同点
特性
1. 具有金属光泽铁 2. 密度较大，
熔点较高
铜 3. 易导电，导热 4. 良好的延展性
纯净单质铁为银白色，可被磁铁吸引
铜具有与众不同的紫红色
归纳总结
如何检验Fe2+ 和Fe3+
提出问题
问题2：“速力菲”中含有Fe2+吗？该如何检验Fe2+ 和Fe3+呢？
如何检验Fe2+ 和Fe3+
学习新知
问题2：“速力菲”中含有Fe2+吗？该如何检验Fe2+ 和Fe3+呢？
方法3：资料：Fe(OH)3（红褐色沉淀）和Fe(OH)2（白色沉淀）
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(白色)
4Fe(OH)2+O2+4H2O=4Fe(OH)3
■Fe(OH)2极易被氧化，在空气中迅速变灰绿色，最后变为红褐色。
铁在日常生活中应用
资料链接
铁在日常生活中应用
感知生活
铁在日常生活中应用
感知生活
“维C和Fe搭档效果会更好”？
化学 · 必修1
破解补铁之谜：“维C和Fe搭档效果会更好”？
——铁及其化合物的应用
铁在日常生活中应用
你知道吗？
问题1：铁、铜的日常用品体现了它们哪些性质？（P74）
铁锅导热性
铜线导电性
如何检验Fe2+ 和Fe3+
学习新知
问题2：“速力菲”中含有Fe2+吗？该如何检验Fe2+ 和Fe3+呢？
方法2（P75）： Fe3+ 遇到KSCN溶液，若变为血红色

高中化学铁、铜及其化合物的应用公开课精品课件

铁、铜及其化合物的应用
环节一：铁树黄化探病因
百科：喜光，喜铁元素，稍耐半阴。喜肥沃湿润和微酸性的土壤。
缺Fe
叶绿素难合成
补Fe
铁树
黄化病
环节一：铁树黄化探病因
一代铁肥
环节二：铁肥研制路漫漫
离子检验方案设计
Q1：铁肥中所含的铁元素是+2价还是+3价？怎么检验？
无机铁盐
➢ 颜色？ ➢ NaOH？ ➢ KSCN?
观察记录实验现象
环节二：铁肥研制路漫漫
蒸馏水溶解
二代铁肥
实验探究亲Fe2+能被生物体
有效吸收。
环节二：铁肥研制路漫漫
Q2：如何将“一代铁肥”(废铁屑)升级为 “二代铁肥”(亚铁盐)？
Fe H2SO4 Fe CuSO4
Fe
Cl2
环节二：铁肥研制路漫漫
Fe2+
铁肥提效还原有功
Fe3+
提供试剂：氯水，双氧水， KSCN溶液，食品脱氧剂。
实验4：往4号试管中加一小包脱氧剂粉末或一颗“神奇药片”，振荡，观察现象。
环节三：学以致用探新知
研究性课题：从印刷电路板的废液中回收 Cu和FeCl3。
模型认知
利用化学思想解决问题的一般方法：
发现问题
设计方案
实验探究
解决问题
谢谢
Cl2 H2O2
Fe3+
O2
提供试剂：
实验3：往3号试管中
氯水，双氧水， KSCN溶液，食品脱氧剂。
滴加5-6滴氯水或双氧水，振荡，
观察现象。
环节二：铁肥研制路漫漫
Q3：你认为亚铁伴侣应具备什么性质，为什么？还原性物质防止Fe2+被氧化

化学课件《铁铜及其化合物》优秀ppt 人教课标版

思考：如何确定硫酸亚铁在哪一层？如何检验该补血剂是否失效？
（3）用两只试管取2毫升外层和内层溶液，分别加入
KSCN溶液，发现内层溶液变血红色，外层溶液不变色。
由此得出结论：
。
（4）把烧杯中剩余的外层溶液倒入已变血红色的试
管中，发现血红色褪去，维生素C可能具
有
。
1.如何除去FeCl2溶液中少量的FeCl3 ？ 2.如何除去FeCl3溶液中少量的FeCl2 ?
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。

铁铜以及化合物的运用PPT教学课件

考虑因素
农业区位的选择
农业类型单位产值
从单位产值看，由高到低的顺序一般是：花卉> 乳牛>塘鱼>果园>粮棉
距城镇越近，地价越高，农业生产成本越高；城地价镇周围宜布局单位产值高的农业类型，如：花卉
业、乳畜业、禽蛋业、蔬菜业等
需水量
需水量大的花卉业等应接近河流、湖泊等水资源丰富的地方
交通运鲜花需要保鲜，鲜奶容易变质，乳牛业、花卉业
②便于__合_理__有__效____地安排农业生产活动。 ③市场适应性强，__经__济_收__入______稳定。
5．商品谷物农业 (1)概念：是一种以生产_小_麦__、__玉__米____等谷物为主，产品面向___市_场______的农业地域类型。
(2)特点：生产____规_模__大___、机械化水平高。 (3)分布：主要分布在____美__国_、加拿大、阿根
4.了解工业联系与工业集聚，理解工业地域的形成。 5.结合实例说明工业生产活动对地理环境的影响。
热点预测
1.结合热点区域或典型案例，分析影响农业和工业的区位因素，进行农业和工业布局的选择、评价。
2.以区域地形、气候、农作物分布图为切入点，考查世界和我国主要的农业地域类型的生产特点及形成条件。
3.结合粮食问题和“建设社会主义新农村”等，提供大量图文信息，考查我国农业生产特点、存在问题和发展方向。 4.结合“中部崛起”“西部大开发”和“节约型社会”等热点问题，考查区域工农业发展的条件评价、区域可持续发
社会经济 ___市_场_、交通运输、__政__策、劳动力、
条件
土地价格、___资__金_、管理等
技术条件
冷藏、良种、化肥、机械
3.主导因素的阶段变化 (1)古代：____自__然___因素对农业区位的影响最为重要。 (2) 现代： __社__会__经_济____ 条件和农__业_技__术______ 条件对农业区位的影响越来越突出。

高一化学最新-铁铜及其化合物的应用课件4 精品

练习:
1、向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论中错误的是（ B ）
A.该溶液中一定含有SCN－
B.氧化性：Fe3+＞Cl2
C.Fe2+与SCN不能形成红色物质
D.Fe2+被氯水氧化为Fe3+
练习:
2、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行
刚玉（陶瓷）层
过渡层
钢管层Leabharlann 耐磨、耐蚀输送管道铝材电镀着色
冷镀锌丝
电化学保护：
⑴外加直流电源的阴极保护法
外加一个直流电源，把电源输出电子的一极接到被保护的金属部件上，金属就会得到保护
⑵牺牲阳极的阴极保护法
在被保护的金属上连接更活泼的金属
三峡船闸
防锈方法的选择
●使用期限要多久？很明显，如果物品只需保存很短
点燃
Fe3O4 2FeCl3
2Cu+O2
Cu+Cl2
△
点燃
2CuO
CuCl2
点燃
与盐酸反应
与盐溶液反应
Fe+2HCl Fe+CuSO4
FeCl2+H2
不反应
2Ag+Cu(NO3)2
FeSO4+Cu Cu+2AgNO3
特别提醒
①铜在反应中一般转化为+2价铜的化合物。 ②铁跟氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为亚铁化合物。 ③铁跟氧化性较强的氧化剂（如氯气、硝酸等）反应转化为 +3价铁的化合物。
电化学腐蚀形成条件：不纯金属、电解质环境。电化学腐蚀特征：原电池反应，并伴有电流的产生。

考点铁铜及其化合物省优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件

4
③铁与非氧化性酸(如盐酸)反应： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，常温下遇浓H2SO4、浓HNO3会发生钝化作用，加热时会剧烈反应，但不会有H2产生。
④铁与某些盐溶液反应： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe+2FeCl3=3FeCl2 。 *⑤铁与水蒸气旳反应：
高温
3Fe+4H2O(g) =Fe3O4+4H2。
n(Fe)n(HNO3)≥38，按反应②进行；当14＜ n(Fe)n(HNO3)＜38时则①②反应均发生。
23
2.上述反应能够以为先发生反应①，若Fe 剩余则发生2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2，合并即可得反应②，所以反应①和反应②，被还原HNO3均占参加反应旳HNO3旳14 （实际上，任何价态旳金属与稀硝酸反应生成NO，参加反应旳硝酸与被还原旳硝酸均为4∶1）。
S
C N 溶
原因
2Fe2++Cl2=2Fe3++2ClFe3++3SCN=Fe(SCN)3
液
Fe3+ 溶液为棕黄色溶液变血红色
Fe3++3SCN=Fe(SCN)3
19
措施
Fe2+
观察法
溶液为浅绿色
滴加 NaOH
现象
生成白色絮状沉淀，迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色
溶液
原 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 因 4Fe(OH)2+O2+2H2O=
二、铜 1.铜元素在自然界中旳存在状态（1）游离态：天然铜（2）化合态：黄铜矿(CuFeS2)、孔雀石

铁铜及其化合物的应用(上课课件)

化剂。如果一盆花很快失去艳丽的颜色和芳香的气味，叶子发
黄枯萎，这就是土壤中缺铁的特征，就应施加如硫酸亚铁等予以补充。
3
专题
第二单元(第二课时)
本节内容一、单质的物理性质二、单质化学性质
三、Fe 2+ 与 Fe 3+ 的鉴别
四、Fe 2+ 与 Fe 3+ 的相互转化
五、铁及铜的化合物的应用
一、单质的物理性质
点燃
②与盐溶液反应 Fe+Cu2+ == Fe2+ + Cu
Cu+2Ag+ == Cu 2+ + 2Ag
铜与硝酸银溶液反应
③铁与水的反应 3Fe＋4H2O(g) === Fe3O4+4H2 ④铁与酸的反应
非氧化性酸：Fe+2H＋ = Fe2++H2↑ 冷、浓H2SO4、浓HNO3：氧化性酸：
单质化学性质
Fe
3Fe+2O2 = Fe3O4
与非金属反应
点燃 2Fe+3Cl2 = 2FeCl3
Cu
2Cu+O2 = 2CuO
△
Cu+Cl2 = CuCl2
不反应
△
与酸的反应
与盐溶液反应
பைடு நூலகம்
Fe+2HCl = FeCl2+H2
点燃
Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
高温
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
虫，治疗皮肤病。
铁和铜的常见化合物
（1）铁的氧化物的性质比较
FeO
俗名色态价态稳定性与酸反应

铁铜及其化合物应用.pptx

第5页/共18页
三、Fe 2+与Fe 3+的鉴别
鉴别方法
Fe2+
Fe3+
观察溶液颜色
浅绿色
棕黄色
与KSCN反应与NaOH反应
无明显现象
白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色
溶液变为血红色
立即产生红褐色沉淀
第6页/共18页
信息提示
可溶
Fe3+ + 3SCN - = Fe(SCN)3
血红色
注意: Fe3+ 遇SCN - 显血红色 Fe2+ 遇SCN –不变色
2e-
第8页/共18页
活动与探究
转化类型实验方案
现象
Fe2+→Fe3+
KSCN
Cl2水 KSCN
Fe2+
Fe2+
(一) (二)
一、无明显变化
二、加入KSCN 溶液后溶液呈血红色
结论
Fe2+ Cl2
Fe3+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
第9页/共18页
2e-
小结：
Fe2+ Fe3+
③铁跟氧化性较强的氧化剂（如氯气、硝酸等）反应转化为
+3价铁的化合物。第3页/共18页
2、铁、铜的化学性质 ①与非金属反应：
产物Fe的价态
Fe 活泼
点燃
2Fe+3Cl2 ==2FeCl3 +3
2Fe+Br2点= 燃2FeBr3 3Fe+2O2== Fe3O4
+2、+3
Fe+I2==FeI2 Fe+S==FeS

高中化学铁、铜及其化合物的应用公开课PPT课件

猜想1： ……
课堂小结：
形成化学核心素养的认知模型
结构
决定反映
性质
决定反映
应用
宏微结合科学探究证据推理
巩固练习：
1．实验室在配制 FeSO4 溶液时，为防止 FeSO4 被氧化
而变质，常在溶液中加入少量（ B ）。
A．锌粉
B．铁粉
C．硫酸铁
D．盐酸
2．为了除去 FeSO4 溶液中的 Fe2(SO4)3 和 CuSO4，最好
铁铜及其化合物的应用
学习任务1：单质铁的应用及原因分析
问题1：民以食为天，炒菜要用锅，何物来制造？为什么？
预测应用
回顾性质
判定应用
学习任务1：单质铁的应用及原因分析
问题2：食品保鲜需廉价的脱氧剂，何物能担当？为什么？
Fe ……
学习任务1：单质铁的应用及原因分析
问题2：食品保鲜需廉价的脱氧剂，何物能担当？为什么？
问题4：废水中存在Fe2+、Fe3+，怎样能除去？(循环应用)
实验探究：Fe2+转化为Fe3+。
氯水
振荡
学习任务3：物质性质与应用的模型建构
物质转化模型：
Fe2O3
FeO
Fe
Fe(OH)2
FeCl2 FeCl3
Fe(OH)3
学习任务3：物质性质与应用的模型建构
物质转化模型：
学习任务3：物质性质与应用的模型建构
学习任务4：根据模型学习“铜及其化合物的应用”
问题6：铜能制作印刷电路板，制作原理是什么？
学习任务4：根据模型学习“铜及其化合物的应用”
问题6：铜能制作印刷电路板，制作原理是什么？
实验探究：铜板刻字“我爱我的祖国”。

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△
Fe+S==FeS
4、铁与水的反应
高温
3Fe+ 4H2O（g）==== Fe3O4 +4H2
已知：铁的还原性比钠、镁、铝弱（试回忆及比较钠、镁分别与水反应的条件、现象及产物）
铁的氧化物
名称( 俗名)
化学式
氧化亚铁
FeO
价态
+2
氧化铁（铁红）四氧化三铁（磁性氧化铁）
Fe2O3 +3
Fe3O4 ( FeO. Fe2O3 )
二、铁的化学性质
1、铁与酸的反应
与非强氧化性酸反应（铜不反应）
（如盐酸、稀硫酸、醋酸等）
Fe+2H+==Fe2++H2↑ Fe+2CH3COOH==Fe2++ 2CH3COO-+H2↑ 2、铁与某些盐溶液反应( 铜也可以)
Fe+ Cu2+ == Fe2+ +Cu Cu+ 2Ag+ == Cu2+ +2Ag
色态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
与非氧化性酸
反应
FeO +2HCl=FeCl2+H2O Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O
Fe3O4+8HCl= 2FeCl3+FeCl2+4H2O
碱性氧化物碱性氧化物复杂氧化物
共性高温时，都能被C、CO、H2等还原剂还原，还原过程中铁的化合价逐渐降低，最终都生成铁
现象：白色沉淀，在空气中立刻转化成灰绿
色，最后变成红褐色。
Fe2++2OH- =Fe(OH)2↓（白色沉淀）
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
白色
红褐色
思考：氢氧化亚铁实际是白色的固体，为什么实验中几乎观察不到白色呢？
如何防止氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁? 如何通过实验得到白色的氢氧化亚铁？
解决方案：
取新配氯化亚铁溶液2毫升，立即加入煤油约1毫升，以隔绝空气。
用特制的长滴管迅速地直接将已经煮沸处理的氢氧化钠溶液伸入氯化亚铁溶液下层滴加。
鉴别方法
直接观色
Fe2+
浅绿色
Fe3+
黄色
与KSCN 显色反应
无明显现象
血红色
利用沉淀反应白色沉淀迅速立即产生红与OH- 作用变灰绿色最后褐色沉淀
转化类型实验方案
现象
Fe2+→Fe3+
KSCN
H2O2 KSCN
Fe2+
Fe2+
(一) (二)
一、无明显变化
二、加入双氧水溶液后溶液呈血红色
结论
Fe2+ H2O2/Cl2Fe3+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
亚铁化合物既具有氧化性又具有还原性，遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物
呈红褐色
四、Fe2+和Fe3+的相互转化
活动与探究
实验
转化类型
Fe3+→Fe2+
实验方案
现象
KSCN
Fe3+
(一)
Fe3+ KSCN
Fe
(二)
（一）溶液变成血红色
（二）加铁粉后溶液由黄色变成浅绿色加KSCN 溶液后无明显变化
结论
Fe
Fe3+
Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
活动与探究
实验
铜铁及其化合物的应用优秀课件
猜测与验证
列举熟悉的铁、铜制品，根据应用推测物理性质。
一、铁铜单质物理性质及应用
应用
物理性质
建材;
炊具;
铁
铸件; 作催化剂;
制特性的铁合金;
制磁铁等。
1.银白色金属光泽，质软（纯铁） 2.熔点1535℃，沸点是2750℃
3.密度7.86g/cm3 铁是黑色金属，特性：铁磁性其断面是银白色
△
Cu(OH)2 = CuO+H2O Cu2++2OH-=Cu(OH)2 ↓
铁的氢氧化物
物质
氢氧化亚铁
氢氧化铁
化学式状态
Fe(OH)2
Fe(OH)3
不溶于水的白色固体不溶于水的红褐色固体
化学 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
性质
△
Fe(+=Fe3++3H2O
完成教材P74
交流与讨论
1.铁与盐酸反应 Fe+2H+==Fe2++H2↑;
点燃
2.铁在氯气中燃烧 2Fe+3Cl2==2FeC;l3 3.铁与硫酸铜溶液反应 Fe+ Cu2+ == Fe2;+ +Cu 4.铜与硝酸银溶液反应 Cu+ 2Ag+ == Cu; 2+ +2Ag
铁做还原剂, 具有还原性
铁可以将活泼性排在其后面的金属置换出来。
3、与非金属反应 3Fe+2O2 点＝燃 Fe3O4
规律小结：铁是一种变价金属（+2、+3）
Fe + 较弱的氧化剂 Fe2+
置换反应(如与H+、Cu2+、Ag+等反应)
与S、I2等反应
Fe + 强氧化剂
Fe3+
与Cl2、Br2、O2等反应
已知：氧化性Cl2>S，试分析单质铁分别与不同的氧化剂反应得到的产物的规律。
△
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
转化
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
常温下，白色沉淀先变成灰绿色，最后成为红褐色
三、Fe2+和Fe3+离子的检验 ① Fe3+的检验：（a）观察：黄色溶液（b）滴入氨水或烧碱溶液等碱性溶液(实验) 现象：红褐色沉淀。离子方程式：
Fe3++3OH- =Fe(OH)3↓(红褐色) 试写出氯化铁溶液与氨水反应的离子方程式
（c）滴入硫氰化钾（KSCN）溶液
信息提示
可溶
Fe3+ + 3SCN - = Fe(SCN)3
黄色无色
血红色
注意: Fe3+ 遇SCN - 显血红色非常灵敏！！！ Fe2+ 遇SCN –不变色
用途:用KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe3+
② Fe2+的检验
（a）观察：浅绿色溶液
（b）滴入氨水或烧碱溶液等碱性溶液：
良好的延展性
电气工业；
电和热的良导体
铜制铜合金；
作微量元素肥料；作各种仪表的零件
1. 紫红色金属光泽，质软 2.熔点1083.4℃，沸点2567℃; 3.密度8.92g/cm3
纯铜的导电性仅次于银，但比银便宜得多，所以当今世界一半以上的铜用于电力和电讯工业上。
1g纯铜可拉成3000m细铜丝或压延成面积为10m2几乎透明的铜箔
制取 Fe3O4可由氧气和铁直接反应得到，其他不能。
化学式
铜的化合物
CuO
状态不溶于水的黑色固体
化学性质
制法
CuO+2H+=Cu2++H2O
△
CuO+H2 = Cu+H2O
△
CuO+CO =Cu+CO2
△
Cu(OH)2 = CuO+H2O
Cu(OH)2
不溶于水的蓝色固体
Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
F2e B 2r C2l O 2 F3e M n 4 (H O) H2O2
+3价铁离子只具有氧化性，遇较强还原剂时会被还原成亚铁化合物