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铁铜及其化合物的应用

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铁铜的化合物及应用教案

铁铜的化合物及应用教案

铁铜的化合物及应用教案
铁铜的化合物及应用
铁铜是化学元素，可以与其他元素形成不同的化合物。

以下是铁铜的一些常见化合物及其应用：
1. 氧化铁铜（FeCuO）：氧化铁铜是由铁、铜和氧元素组成的化合物。

它可以用作磁性材料、涂料和颜料。

2. 氯化铁铜（FeCuCl）：氯化铁铜是一种含铜氯化物，可以用作染料、胶体溶剂和印染剂。

3. 硝酸铁铜（FeCu(NO3)3）：硝酸铁铜是一种黄色晶体粉末，可以用作氧化剂和催化剂。

4. 碳酸铁铜（FeCuCO3）：碳酸铁铜是一种蓝色的粉末，可以用作涂料和颜料。

5. 硫酸铁铜（FeCuSO4）：硫酸铁铜是一种广泛应用的化合物，可以用于工业、农业和制药工业。

它可以用作电解脱盐、兽药、杀菌剂和漂白剂。

6. 醋酸铁铜（FeCu(C2H3O2)4）：醋酸铁铜是一种常用的颜料，可以用于涂料、印刷油墨和塑料。

此外，它还可以用作催化剂和离子交换树脂。

总体来说，铁铜的化合物具有广泛的应用。

从颜料和涂料到电解和制药，在许多工业中都需要使用铁铜化合物。

同时，铁铜的化合物还可以用作催化剂和溶剂，这对于其他工业，如化学工业和制药工业，也是非常重要的。

铁铜及其化合物的应用

铁铜及其化合物的应用

只有一种 （2） （4）
（3）
（3）第三阶段发生的离子反应方程式是____________ （和以上（1）中重复的不写）。
2009市统测高一25.将铁粉和铜粉的混合物投入一定量的 稀盐酸中，铁粉和铜粉仍有剩余,向反应后的溶液中缓缓 地通入氯气，反应分成以下几个阶段：
反应阶段 溶液中的存在的金 残留的金属粉 发生的离子反 属离子 末 应 第一阶段 只有一种 有两种 （1）
弱氧化剂
Fe2+
Cl2 、O2 HNO3等
H+ Cu2+（置换）S
弱氧化剂
Fe
强氧化剂 还原剂 强氧化剂
二、 1.KSCN溶液法
Fe2+ 和Fe3+的检验 + + 3OH－ 2OH－ ＝ ＝
Fe3+ Fe（OH）3↓ Fe（OH）2↓Fe3＋＋3SCN－Fra bibliotek＝Fe（SCN）3
Fe3+ 2.NaOH溶液法 Fe2+
反应阶段 溶液中的存在的金 残留的金属粉 发生的离子反 属离子 末 应 第一阶段 只有一种 有两种 （1）
第二阶段 第三阶段 第四阶段 第五阶段
只有一种 只有两种 有三种 （5）
只有一种 （2） （4）
（3）
（2）第三阶段金属粉末是否有残留？ _______。选填 （“一定有”、“一定没有”、“可能有”）
点燃 点燃
Fe3O4 （6）Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑ CuCl2 （8）2Cu + O2
△
2CuO
【交流与讨论】
完成P74有交流与讨论，补充所知道的方程式 1.Fe在哪些反应中呈+3价，哪些反应中呈+2价？ 你能得出什么规律？ Fe2+ 2.铜具有哪些性质？

高一化学铁和铜及其化合物的应用

高一化学铁和铜及其化合物的应用
20 g。
[例]现有浓度各为1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合 溶液1L，加入一定量铁粉，按下列情况填空。
（2）反应完毕后，有铜剩余，铁粉无剩余。 ①反应后的溶液中一定含有 Fe2+ 阳离子，该阳离子在 溶液中的物质的量范围是（2.5，3.5] 。
②溶液中可能含有 Cu2+ 阳离子，该阳离子在溶液中的 物质的量的可能范围是 [0，1） 。
＋哪一更稳定？ 3＋、 2＋ 稳定性：Fe Fe3 > Fe Fe2
[思考] 1．铁与什么物质反应生成Fe2+、Fe3+ ？ 2．Fe2+、Fe3+应具有什么性质？ 3．回忆以前学过的有关铁的化学反应。
2、化学性质
1）铁与非金属反应
3Fe + 2O2
点燃 点燃
Fe3O4
2Fe + 3Cl2
△
2FeCl3
铁、铜及其化合物的应用
一、铁铜的物理性质
请你根据铁铜的用途说说它们的物理性质？ 铁：银白色金属，密度7.86 g/cm3，熔点 1535℃，硬度较小，能够导电、导热；能被 磁铁吸引，在一定条件下也可带磁性，是一 种磁性物质，纯铁具强抗蚀力 。
二、铁的化学性质
1、铁在周期表中－ → Fe2+ ， Fe－3e－ → Fe3+
Fe + S == FeS
[讨论] 根据Fe与O2、Cl2、S反应后的 生成物中铁元素的化合价，比较这三种 非金属单质的氧化性强弱。
注：Fe在反应中生成Fe3＋、Fe2＋取决于： Ⅰ．氧化剂的强弱： 弱氧化剂：S、H＋、Cu2＋、I2等 → Fe2＋ 强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3、H2SO4（浓） → Fe3＋ Ⅱ．反应条件： 如： 高温少量（O2）——Fe2＋ 高温足量（O2）——Fe3＋

【高中化学】铁、铜及其化合物的应用ppt

【高中化学】铁、铜及其化合物的应用ppt
交流与讨论
请你写出下列反应的化学方程式，若是氧化还原反应指出 氧化剂、还原剂。（你还知道有铁、铜参加的其他反应吗？） 1.铁与盐酸反应 2.铁在氯气中燃烧 3.铁与硫酸铜溶液反应 4.铜与硝酸银溶液反应 5. 6. 、 、 ; ; ; ; ; .
二、铁铜的化学性质
铁
与非金属
铜
2Cu+O2 == 2CuO Cu+Cl2 == CuCl2 不反应 Cu+2Ag+==Cu2++2Ag
课题：铁、铜及其化合物的应用
课题：铁、铜及其化合物的应用
【学习目标】
1.掌握铁、铜及其化合物的重要性质及应用；
2.学会用化学方法鉴别Fe2+、Fe3+ ； 3.掌握Fe2+、Fe3+的性质及相互转化； 4.学会科学的探究方法。
一、铁铜的物理性质
金属
应
用
物理性质
铁
银白色 , 有金属光泽 ; 1. 纯铜的导电性仅次于银， 建材;炊具;铸件; 2. 能被磁体吸引; 但比银便宜得多，所以当 制具特性的铁合金 ; 3. 是电和热的良导体; 制磁铁等。 今世界一半以上的铜用于 1g纯铜可拉成 3000m细 具有良好的延展性。 4. 电力和电讯工业上。 铜丝或压延成面积为 图片 10m2几乎透明的铜箔
点燃
3Fe+2O2 == Fe3O4
2Fe+3Cl2 == 2FeCl3
点燃
点燃
△
与盐酸 与盐溶液
Fe+2H+==Fe2++H2↑ Fe+Cu2+==Fe2++Cu
三、 Fe2+、Fe3+的相互转化

铁铜及其化合物的应用

铁铜及其化合物的应用

二、单质化学性质
Fe 3Fe+2O2 与非金属反应 2Fe+3Cl2 与盐酸反应 与盐溶液反应 Fe+2HCl Fe+CuSO4
点燃
Cu
Fe3O4 2FeCl3 2Cu+O2 Cu+Cl2 △
点燃
2CuO CuCl2
点燃
FeCl2+H2
不反应
2Ag+Cu(NO3)2
FeSO4+Cu Cu+2AgNO3
钢铁在潮湿的空气中易被氧化而腐蚀。
在某些电解质溶液存在的条件下，钢铁更易与 空气中的氧气作用而加快腐蚀速率。
钢铁腐蚀的原理： 在潮湿的空气中，钢铁表面形成了一层电解 质溶液的薄膜，金属接触电解质溶液后，较活泼 的金属铁被氧化而腐蚀： Fe－2e－ == Fe2＋ 在中性或碱性溶液中形成Fe（OH）2 ，生成的 Fe2＋[或Fe（OH）2 ]在空气中进一步被氧化成 Fe3＋后又生成Fe（OH）3，最后生成的Fe（OH）3 发生脱水反应生成红色的铁锈（Fe2O3· xH2O）。
铁锈酥松多孔，空气中氧气和水蒸气能透过其
空隙，继续腐蚀内层金属。
铁的氢氧化物
氢氧化物 氢氧化亚铁 氢氧化铁
化学式
物理性质
Fe（OH）2
白色固体，不溶于水
Fe（OH）3
红褐色固体，不溶于水 Fe（OH）3与酸生成Fe3＋ ; Fe（OH）3脱水生成Fe2O3
化学性质 Fe（OH）2与酸生成Fe2＋ ; Fe（OH）2被氧化成 Fe（OH）3 制法 可溶性碱与亚铁盐溶液反应 Fe2＋＋2OH－ == Fe（OH）2↓
(红褐色) （红褐色）
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝＝ 4Fe(OH)3↓

化学必修一 铁、铜及其化合物的应用1

化学必修一 铁、铜及其化合物的应用1

二、铁的化学性质：
1、与非金属反应
（ 1 ）O2 : 3Fe 2O2点燃Fe3O4
(2)Cl2 : 2Fe 3Cl2点燃2FeCl3
(3)S : Fe S 加热 FeS
二、铁的化学性质：
2、与水反应 (1)常温下不反应
(2)高温时可以反应 3Fe＋4H2O
高温
Fe3O4+4H2
二、铁的化学性质：
铜的化学性质如何？
小结:
一、铁的物理性质 二、铁的化学性质
弱氧化剂：S,Cu2+,H+ 2+ Fe Fe 强氧化剂：Cl2,O2, HNO3 3+ Fe Fe
1、与非金属反应，如O2,Cl2,S等； 2、与水反应， 3、与酸反应，如盐酸，稀硫酸；
和浓硫酸，浓硝酸会钝化
4、与盐反应，如硫酸铜，氯化铁溶液。
4、将铁粉撒入下列溶液中充分反 应后,溶液的质量增加但无气体放 出的是： A.CuCl2 B. H2SO4 C. Ag（NO3）2 D. Fe2(SO4)3
3、与酸反应：
a.与非氧化性酸反应，如盐酸、稀硫酸。 Fe＋2H＋ Fe2＋＋H2↑ b.与氧化性酸反应，如硝酸、浓硫酸。
注意：1.常温下和浓硝酸、浓硫酸发生钝化
2.加热时可以反应。
二、铁的化学性质：
4、与某些盐溶液反应
Fe Cu

2
Fe Cu
3 2
2
Fe 2Fe 3Fe
铁、铜及其化合物的应用1
铜 铁
一、铁的物理性质
１.银白色,有金属光泽; 2.具有良好的延展性; 3.是电和热的良导体; 3 4.密度是7.86g/CM ，熔点1535 C ， 沸点是2750 C ; 5.特性:能被磁体吸引，具铁磁性.

铁铜及其化合物的应用

铁铜及其化合物的应用

观察与思考
FeCl3溶液中滴加KSCN溶液 FeCl2溶液中滴加KSCN溶液 观察与思考：有什么现象？生成了什么物质？
(3).Fe3+的特性 Fe3++ 3SCN= Fe(SCN)3
用途: 检验Fe3+
2.Fe2+的性质
(1).溶液颜色 浅绿色溶液
开动思维：分析铁的化合价，你认为Fe2+具 什么样的性质？为什么？ (2).氧化性：可被活泼金属还原出单质铁 Fe2++ Zn = Fe+ Zn2+
5．现有下列物质： ①新制氯水、②铁、③铜、④稀硫酸。 （1）将Fe2＋转化为Fe3＋， 可选用的物质 有 。 （2）将Fe3＋转化为Fe2＋ ， 可选用的物 质有 。
6．有五种黑色粉末，分别为氧化铜、 二氧化锰、 氧化亚铁、铁粉、炭 粉，请设计实验将它们区分开来。
3．向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过 量的铜粉，反应结束后，溶液中大 量存在的金属离子是( ) A．Fe3＋、Fe2+ B． Fe2+ 、Cu2+ C． Cu2+ 、 Fe3＋ D．Cu+、 Cu2+
观察与思考：
FeCl2溶液中分别滴加氯水 和H2O2溶液，再加KSCN溶液有什么现象？ 生成了什么物质？
3.强还原性： Fe2+可被氧化剂氧化成Fe3+ 2Fe2++ Cl2 = 2Fe3++ 2Cl2Fe2++ H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
4Fe(OH)2+O2+ 2H2O == 4Fe(OH)3
钢铁
潮湿空气

铁铜及化合物的应用

铁铜及化合物的应用
Cu2O 砖红色固体 CuO 黑色固体
都不溶于水，能溶于酸 (Cu2O +2H+=Cu+Cu2++H2O)
氢氧化物
Fe(OH)2
白色沉淀
氢氧化物
Cu(OH)2
蓝色絮状沉淀 不溶于水，能溶于酸，受热分 解为对应氧化物与水
Fe(OH)3
红褐色沉淀
都不溶于水，能溶于酸,受热 分解为对应氧化物与水
Fe3+
请书写Fe、Cu与Fe3+反应的离子反应方程式。然后看书P76， 了解有关应用。课后完成其与划红线物质间的反应。
四、铁、铜化合物的化学性质
铁（+2、+3）
氧化物：
FeO Fe2O3 Fe3O4
(FeO· Fe2O3) 黑色 棕红色 黑色(有磁性) 都不溶于水，能溶于酸
铜（+1、+2） 氧化物
2
氢氧化钠溶液 现象：红褐色沉淀 Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓
氢氧化钠溶液
现象：白色沉淀迅速变为灰绿色， 一段时间后变为红褐色
4Fe(OH)2 +O2+2H2O =4Fe(OH)3
亚铁氰化钾：K4[Fe(CN)6] 铁氰化钾：K3[Fe(CN)6] 观察1、2的检验方法，本质是将亚铁离子转化为铁离子 现象：蓝色沉淀 现象：蓝色沉淀 3 在进行检验。 Fe3+ + [Fe(CN)6]4- = 2Fe2+ + [Fe(CN)6]3- = 请思考：亚铁离子遇什么物质能转化为铁离子呢？ Fe3[Fe(CN)6]2 ↓ Fe [Fe(CN) ] ↓
4 6 3
弱氧化剂， 如：H+、Cu2+、Ag+ 、Fe3+、I2、S

铁铜及其化合物的应用

铁铜及其化合物的应用

三、Fe与 Fe 的鉴别
2+ 3+
鉴别方法 观察溶液颜色 与KSCN反应
Fe2+
Fe3+
浅绿色
无明显现象
黄褐色
溶液变为血红色
白色沉淀迅速变灰 与NaOH反应 绿色最后呈红褐色 产生红褐色沉淀
四、Fe 与 Fe 的相互转化
2+ 3+
Fe
2+
3+
3+ 化合价 升高 ， 需加入 氧化剂。 Fe 2+ 化合价 降低, Fe
1、除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样化学方法，写 出有关反应的离子方程式。
（1）铜粉中混有铁粉: 。 加入过量盐酸 、 Fe＋2H＋＝Fe 2＋＋H2↑ （2）铁粉中混有铝粉: 加入过量NaOH、2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ 。 （3）FeCl3溶液中混有FeCl2 :
通入Cl2 加入过量Fe 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ 、 Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu
。
（4）FeCl2溶液中混有CuCl2
、 。
2、要证明某溶液中不含 Fe 3+ 而可能含有 Fe 2+ 进行如下实验操作时最佳顺序为 ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4 （
③加入少量KSCN溶液 A. ①③ B. ③②
C
）
C. ③①
D. ①②③
单质化学性质
Fe
3Fe+2O2 = Fe3O4
与非金属反应
2Cu+S == Cu2S +1
△
△
②与盐溶液反应
Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
Fe+Cu2+ == Fe2+ + Cu Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Cu+2Ag+ == Cu 2+ + 2Ag

铁铜以及化合物的运用PPT教学课件

铁铜以及化合物的运用PPT教学课件

考虑因 素
农业区位的选择
农业类 型单位 产值
从单位产值看，由高到低的顺序一般是：花卉> 乳牛>塘鱼>果园>粮棉
距城镇越近，地价越高，农业生产成本越高；城 地价 镇周围宜布局单位产值高的农业类型，如：花卉
业、乳畜业、禽蛋业、蔬菜业等
需水量
需水量大的花卉业等应接近河流、湖泊等水资源 丰富的地方
交通运 鲜花需要保鲜，鲜奶容易变质，乳牛业、花卉业
②便于__合_理__有__效____地安排农业生产活动。 ③市场适应性强，__经__济_收__入______稳定。
5．商品谷物农业 (1)概念：是一种以生产_小_麦__、__玉__米____等谷物 为主，产品面向___市_场______的农业地域类型。
(2)特点：生产____规_模__大___、机械化水平高。 (3)分布：主要分布在____美__国_、加拿大、阿根
4.了解工业联系与工业集聚，理解工业地域的形成。 5.结合实例说明工业生产活动对地理环境的影响。
热点预测
1.结合热点区域或典型案例，分析影响农业和工业的区位因 素，进行农业和工业布局的选择、评价。
2.以区域地形、气候、农作物分布图为切入点，考查世界和 我国主要的农业地域类型的生产特点及形成条件。
3.结合粮食问题和“建设社会主义新农村”等，提供大量图 文信息，考查我国农业生产特点、存在问题和发展方向。 4.结合“中部崛起”“西部大开发”和“节约型社会”等热 点问题，考查区域工农业发展的条件评价、区域可持续发
社会经济 ___市_场_、交通运输、__政__策、劳动力、
条件
土地价格、___资__金_、管理等
技术条件
冷藏、良种、化肥、机械
3.主导因素的阶段变化 (1)古代：____自__然___因素对农业区位的影响最 为重要。 (2) 现 代 ： __社__会__经_济____ 条 件 和农__业_技__术______ 条件对农业区位的影响越来越突出。

铁铜及其化合物的应用

铁铜及其化合物的应用
专题三 从矿物到基础 材料
第二单元 铁铜及其化合物的应用
课时2 铁、铜及其化合物的应用
• 如何将混合在一起的铁粉与铜粉用 简便的方法分离？
利用铁的铁磁性
一、感知铁、铜单纯质铜的的导物电理性仅性次质于银，
但比银便宜得多，所以
1、铁是可以被磁铁铁吸是引我的当用银们今于白日世电色界力常金一和和属半电以讯生上工产的业铜上中 铜是紫红色的金最属常1g。纯见铜的可拉也成是用量最大
请同学们根据刚刚的反应，利用你手 头的药品进行验证。
六、了解铁及铜的化合物的应用
1、铁的化合物
①Fe2O3作颜料 ②氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂 ③作磁性材料 ④维持生命的微量元素
2、铜的化合物： 铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病。
课堂练习
• 1为、（在）Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2反应中，氧化剂 • A、Fe2O3 B、CO C、Fe D 、CO2 • 2、将铁的化合物溶于盐酸，滴加硫氰酸钾溶
３2、、铁铁和和铜铜都的有密良度好的合列较的大一价举3延几导0，0成乎种及一0电熔m面透性细金物些积明沸铜和为的点属质含丝1铜导较0或。的有m箔热高压2请分铁性。。你类元从角素化度的 4.具有良好的延展物性;质。
在实验室中人们利用硫氰化钾和铁 离子反应的特殊现象来检验溶液中 的铁离子。
SCN-+Fe3+=Fe(SCN)3
Fe3+对人体有害 Fe2+是补血剂的
主要成分
Q2：补血剂中的有效成分易被氧化 可以采取怎样的措施解决这一问题？
维生素C与本品同服, 有利于本品吸收
印刷电路板是由高分
子材料和铜箔复合而
成，刻印电路时，要 用FeCl3溶液作为 “腐蚀液”，生成 CuCl2和FeCl2。

3.2.2铁铜及其化合物的应用

3.2.2铁铜及其化合物的应用

Fe3+
氧化剂：Cl2、H2O2、 O2 、 HNO3、
浓H2SO4 、 KMnO4 、 KClO3等
还原剂：金属单质，如铁、铜、S2-、I-等 铁盐（含Fe3+）有净水作用
规律小结： Fe + 较弱的氧化剂 Fe2+
置换反应(如与H+、Cu2+、Ag+等反应)、 与S、I2等反应，电化学反应等
Fe + 强氧化剂
A. 加入Cu B. 通入Cl2 C. 加入Fe 粉 D. 加入KSCN
3．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、 NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（ C ） A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液 4．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法 是（ BC ） A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B、先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后 显红色 C、滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿， 最后显红褐色 D、只需滴加KSCN溶液
8、把铁加入FeCl3 、 FeCl3、CuCl2的混合液
中，反应后铁有剩余，则反应后溶液中离子
浓度最大的是（ B ） A、Cu2+ C、Fe3+ B、Fe2+ D、H+
除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样化学 方法，写出有关反应的离子方程式。 （1）铜粉中混有铁粉: 加入过量盐酸 、 Fe＋2H＋＝Fe 2＋＋H2↑ 。 （2）铁粉中混有铝粉: 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ 加入过量NaOH 、 。 （3）FeCl3溶液中混有FeCl2 : 通入Cl2 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ 。 、 （4）FeCl2溶液中混有CuCl2 加入过量Fe 、 Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu 。

铁铜及其化合物的应用(上课课件)

铁铜及其化合物的应用(上课课件)

③Fe、Cu与酸的反应
HCl、稀H2SO4： Fe+2H＋ = Fe2++H2↑
常温下 钝化 浓H2SO4、浓HNO3：
△
Fe /Al
Cu+2H2SO4 (浓)= CuSO4 + SO2 ↑ +H2O Cu+4HNO3 (浓)= Cu(NO3)2 + NO2 ↑+2H2O 3Cu+8HNO3 (稀)= 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O
不溶于水的红褐色固体
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 2O △ Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
转化
4Fe(沉淀先变成灰绿色，后成为红褐色
铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生 虫，治疗皮肤病。
2、铜的化合物
Cu(OH)2 不稳定，受热易分解 （不溶于水的蓝色固体）
）
D. FeSO4
2、为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，除了在 试剂瓶中加入少量H2SO4外，还要加入（ C ）
A. 加入Cu
C. 加入Fe 粉
B. 通入Cl2
D. 加入KSCN
3．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、 NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（ C ） A．BaCl2溶液 C．FeCl3溶液 B．FeCl2溶液 D．Fe(NO3)3溶液
9（2011）在下图所示的物质转化关系中，A是常见气态氢 化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相 对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质。（部分反 应中生成物没有全部列出，反应条件未列出） Cu H 2S SO2 O2 （1）B的化学式为 （2）A的电子式为 （3）反应①的化学方程式为 （4）反应②的离子方程式为 O2 SO3 H 2O H2SO4 。 。

高中化学3.2铁、铜及其化合物的应用知识点总结苏教版必修1

高中化学3.2铁、铜及其化合物的应用知识点总结苏教版必修1

第二单元 铁、铜及其化合物的应用常有的铁矿石和铜矿石铁的冶炼方法（ 1）制取 CO ： C+O 2 === CO 2， CO 2+C ===CO（ 2）复原（炼铁原理） ：Fe 2O 3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 高温 高温（ 1） 除 SiO 2： CaCO 3===CaO+CO2↑， CaO+SiO 2===CaSiO 3铜的冶炼方法1. 高温冶炼黄铜矿→电解精制；2. 湿法炼铜： Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu ；3. 生物炼铜铁、铜的化学性质铁的化学性质：铁是较开朗的金属（或中等开朗金属）表现为复原性。

铁铜①铁生锈（铁在湿润空气中被腐化生成 Fe 2O 3）△Cu +O 2 === 2CuO（ 1）与非金属反响 ② 2Fe+3Cl 点燃 点燃2 === 2FeCl 3Cu + Cl 2=== CuCl 2 ③ 2Fe+3Br 点燃2+△S2 === 2FeBr3 复原性： Fe >Br2Cu + S === Cu 2点燃1 ，2 价 Fe 占 2／④ 3Fe+2O === Fe O(2 价 Fe 占3433)①非强氧性的酸： Fe + 2H + == Fe 2+ + H 2↑ ①非强氧性的酸 : 不反响②强氧性的酸（浓H 2SO 4、 HNO 3）:②强氧性的酸（浓 H 2SO 4、 HNO 3）：在必定条（ 2）与酸反响a. 常温下钝化 ( 浓 H 2SO 4、浓 HNO 3用铁制容器盛装 ) 件下生成 Cu(Ⅱ )b. 必定条件下反响生成 Fe （Ⅲ）(1) Fe + Cu 2+2++ Cu +2+== FeCu + 2Ag =2Ag + Cu（ 3）与盐溶液反响 (2) Fe + 2Fe3+== 3Fe 2+Cu + 2Fe 3+=2Fe 2+ + Cu 2+ （实验现象：铜粉溶解，溶液颜色发生变化。

）Fe 2+与 Fe 3+的互相 转变：Fe3+的查验实验①：向 FeCl 3溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色，3＋－Fe(SCN)3Fe ＋3 SCN实验②：向 FeCl 3溶液加入 NaOH溶液，有红褐色积淀。

铁、铜及其化合物的应用(好)

铁、铜及其化合物的应用(好)

③加入少量KSCN溶液
A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③
用途:用KSCN溶液检铁与盐酸反应 的产物不含+3价铁？
铁丝
实 验 设 计
现象？ 几滴KSCN溶液 无血红色
1mL盐酸 结论： 铁与盐酸反应产物不含+3价铁
活动与探究
3、若要证明铁与盐酸反应的产物含 +2价铁呢？
铁丝
实 验 设 计
几滴KSCN溶液 1mL盐酸 滴加氯水
铁
点燃
铜
与非金 2Fe+3Cl = 2FeCl 2 Cu+O △ 2 =2CuO 2 3 点燃 属 点燃 3Fe+ 2O2 = Fe3O4 Cu+Cl2 =CuCl2 点燃 反应 Fe+ S = FeS 点燃 与水反 不反应 3Fe+4H O =Fe O +4H ↑ 2 3 4 2 应 与盐酸 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 不反应 + 2+ Fe+2H =Fe +H2↑ 反应 与盐溶 液 反应 Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu(NO3)2 Fe+Cu2+=Fe2++Cu Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
现象？ 无血红色
血红色
反馈练习
1、下列反应后的产物配成的溶液能使硫 氰化钾溶液显血红色的是（ A、铁和氯气反应 B、铁和盐酸反应 C、铁和硫酸反应 D、铁和硫酸铜溶液反应
A
）
反馈练习
2、如何除去硫酸亚铁溶液中少量的 硫酸铜？
3、如何除去铜粉中少量的铁？

铁、铜及其化合物的应用

铁、铜及其化合物的应用

KSCN (aq)
Fe3+
血红色
Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
离子鉴别和检验时，要注意方法的
选择，和试剂的优化。
种花遇到的小问题？
黄化病，是植物的一种病征。指茎叶 的一部或全部褪绿，而出现黄化或黄绿化 的现象。缺铁黄化病是一种生理性病害， 主要是土壤缺铁或铁元素不能被吸收利用， 因此影响叶绿素的合成，使叶片变成黄绿 色。
三、铁和铁的化合物重要的转化关系
发现 问题
分析 问题
实验 探究
解决 问题
学以致用
相关背景： 据不完全统计，中国人有10%患有不同程度的贫血
症。贫血人数居世界第二，仅次于印度。
铁元素在人体内的重要作用： 铁是人体必需的微量元素之一，人体内约含铁4.2－
6.1g，其中有70%存在于血红蛋白和肌红蛋白，25%以铁 蛋白形式分布在肝，肾，骨髓中。血红蛋白中的二价铁是 体内氧的输送者。铁在人体内主要以二价铁形式存在，人 体缺铁，会引起贫血。铁在人体生理活动中起着重要作用。
市 售 补 铁 剂
本品为薄膜衣片， 除去包衣后显类白 色或微黄绿色。
薄膜防止Fe2+被空气 中O2氧化
维生素C与本品同服， 有利于本品吸收
维生素C的结构与性质
维生素C的结构类似葡萄糖，是一种 多羟基化合物，其分子中第2 及第3 位上 两个相邻的烯醇式羟基极易解离而释出H+, 故具有酸的性质，又称抗坏血酸。维生素C 具有很强的还原性，很容易被氧化成脱氢 维生素C。
探究三：变质的花肥如何再利用？
Fe3+
还原剂
铁粉、铜粉等
Fe2+
向装有试样并滴加KSCN溶液的试管中 加入适量铁粉，充分振荡，观察现象。
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3.要证明某溶液中不含
Fe
3+
而可能含 ①加入足量氯水
（ C ）
②加入足量KMnO4
③加入少量KSCN溶液
A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③
4.除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样化 学方法，写出有关反应的离子方程式。 （1）铜粉中混有铁粉: 加入过量盐酸 、 Fe＋2H＋＝Fe 2＋＋H2↑ 。 （2）铁粉中混有铝粉: 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H 加入过量NaOH 、 。2↑ （3）FeCl3溶液中混有FeCl2 : 2＋＋Cl ＝2Fe3＋＋2Cl－ 通入Cl2 2Fe 、 。 2 （4）FeCl2溶液中混有CuCl2 加入过量Fe 、 Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu 。
点燃
点燃
与盐酸反应
不反应
Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
与盐溶液 反应
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe与S 、Br2 I2反应 Fe与浓硫酸、浓硝酸反应
Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
CU与S 、Br2
I2反应
小结：
①铜在反应中一般转化为+2价铜的化合物。 ②铁跟氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液 等）反应转化为亚铁化合物。 ③铁跟氧化性较强的氧化剂（如氯气、双氧水、硝 酸等）反应转化为三价铁的化合物。
7．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、 NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（ C ） A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液 8．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法 是（ BC ） A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B、先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后 显红色 C、滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿， 最后显红褐色 D、只需滴加KSCN溶液
铁元素之间的相互转化
强 氧化剂
Cl2、Br2、HNO3 、O2、 H2SO4(浓)、H2O2、KMnO4
还原剂Fe、Cu
四.铁及铜的化合物的应用
①Fe2O3作颜料 ②氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂 ③作磁性材料 ④维持生命的微量元素
1.铁的化合物
2.铜的化合物： 铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫， 治疗皮肤病。
1.纯铜呈紫红色; 2.是电和热的良导体 （仅次于银）； 3.具有良好的延展性。
铜
铁和铜的密度较大，熔沸点较高
比一比!!正 交流与讨论 确!快!多! 请你写出下列反应的化学方程式，若是氧化还原反应 指出氧化剂、还原剂。若能写成离子方程式的改写成离子 方程式（你还知道有铁、铜参加的其他反应吗？） 1.铁与盐酸反应 ;
Fe2+
(一) 结论
(二) Cl2
Fe
二、加入KSCN KSCN 溶液后溶液呈 血红色 2+
Fe2+
Fe3+
活动与探究 转化类型 实验方案
KSCN
现象
Fe3+ (一)溶液变成血
Fe3+→Fe2+
KSCN Fe
红色
（二）加铁粉后 溶液由黄色变成 浅绿色加KSCN 溶液后无明显变 化
Fe3+
(一)
(二)
• 【成份】本品每片含琥珀酸亚铁0.1克。辅料为：蔗 糖，淀粉，羟丙甲纤维素，聚山梨酯80，羧甲淀粉钠， 羟丙纤维素，硬脂酸镁，滑石粉，薄膜包衣预混剂 （胃溶型）。 • 【功能主治】用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。 • 【贮藏】密封、遮光，在干燥处保存。 • 注：与维生素C同服，可增加本品的吸收。
2.铁在氯气中燃烧
3.铁与硫酸铜溶液反应
;
;
4.铜与硝酸银溶液反应
5. 铁与浓硫酸反应 、 6. 、
;
; .
二.单质的化学性质
铁 与非金属 反应 铜 点燃
2Fe+3Cl2 = 2FeCl3
3Fe+ 2O2 = Fe3O4
Fe+2HCl FeCl2+H2
2 Cu+O2 △ = 2CuO Cu+Cl2 =CuCl2
巩固练习
1.能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是: ①KSCN②Fe③FeCl2④NaOH( D )
A.④
B. ①
C. ③
D. ②
2.某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水, 溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（ B ） A.Fe3+ B. Fe2＋ C. Cu2+ D. Zn2+
5、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液
没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ A、D ）
A. FeO B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeSO4
6、为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，除了在试
剂瓶中加入少量H2SO4外，还要加入（ C ）
A. 加入Cu B. 通入Cl2 C. 加入Fe 粉 D. 加入KSCN
一、学习目标:
（1）复习巩固已学的铁、铜的物理及化学性质； 学习铁、铜的新的化学性质；学会用图示方法自 主构建铁的不同价态相互转化的关系。 （2）采用实验探究的方法，掌握Fe3+、Fe2+的 性质及相互转化条件，体验自主实验探究过程， 培养学生分析问题和解决问题的能力。
（3）认识化学与人类生产、生活的密切关系。体 会铁、铜及其化合物的使用对人类生产、生活及 人类身体健康的重要作用。
你知道吗?
铁熨斗
铁灯 铜马车
铜镜
你知道吗?
银白色的纯铁
紫红色固体
一、铁铜的物理性质
金属 应 用 物理性质
铁
建材;炊具;铸件; 制具特性的铁合金; 制磁铁等。
广泛用于电气工业； 制铜合金；各种仪表 的零件
1.银白色,有金属光泽; 2.能被磁体吸引; 3.是电和热的良导体; 4.具有良好的延展性。
结论
Fe3+
Fe
Fe2+
2+ 3+ 的相互转化 与 Fe Fe 三.
Fe
2+
氧化剂。 升高 需加入 化合价 ， Fe
3+
例如：Cl2、Br2、HNO3、O2等 Fe
3+
需加入还原剂。 Fe 化合价降低 ，
2+
例如： Zn、Fe、Cu、Ｈ２Ｓ等
思考
1.如何判断FeCl2溶液中是否有部分 Fe2+被 氧化成Fe3+？ 2.如何防止FeCl2溶液的Fe2+被氧化成Fe3+？
10．在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量 的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变， 则原混合溶液中Fe3+和Cu2+物质的量之比为多少？
2﹕ 7
常 见 补 铁 药
思考?
怎样设计实验来证实 Fe
信息提示
2
和Fe 3 之间的转化？
可溶
Fe3+ + 3SCN - = Fe(SCN)3
血红色
注意: Fe3+ 遇SCN - 显血红色 Fe2+ 遇SCN –不变色
活动与探究
转化类型
实验方案
KSCN
现象
Cl2水 一、无明显变化
Fe2+→Fe3+