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山东专用高考化学二轮复习考前三个月第一部分专题4离子反应练习

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离子反应最新考纲展示 1.理解离子反应的概念、离子反应发生的条件、离子反应的本质。

2.能正确书写化学方程式、离子方程式并能进行有关计算。

基础回扣1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)NH3、SO2的水溶液均导电，所以NH3、SO2均属于电解质( )(2)强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强( )(3)NaCl溶液能导电，故NaCl溶液为电解质( )(4)Fe、Cu、Ag熔化能导电，故Fe、Cu、Ag为电解质( )(5)H2S溶于水的电离方程式为H2S H＋＋HS－，HS－ H＋＋S2－( )(6)硫酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHSO4 Na＋＋H＋＋SO2－4( )答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×2．常见离子共存情况剖析答案(1)不能生成难溶物质(2)能不反应(3)不能OH－与NH＋4生成弱电解质；OH－与HCO－3中和生成水和CO2－3(4)不能生成难溶性氢氧化物(5)不能生成弱酸或气体(6)不能发生双水解反应，Fe3＋与S2－发生氧化还原反应(7)不能发生氧化还原反应(8)不能发生氧化还原反应(9)不能发生氧化还原反应(10)能不反应3．指出下列离子方程式错误的原因4.完成下列离子方程式：(1)钠与水反应：_______________________________________________________________。

(2)氯气通入水中：_____________________________________________________________。

(3)向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：________________________________________________________________________。

(4)碳酸钙中滴入醋酸溶液：________________________________________________________________________。

(5)铝片投入氢氧化钠溶液：________________________________________________________________________。

(6)氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：________________________________________________________________________。

(7)FeCl 3溶液与Cu反应：________________________________________________________________________。

(8)酸性硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：________________________________________________________________________。

(9)实验室用MnO 2与浓盐酸制取Cl 2：________________________________________________________________________。

(10)NO 2溶于水：_____________________________________________________________。

答案 (1)2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑(2)Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO(或Cl 2＋H 2O===H ＋＋Cl －＋HClO) (3)CO 2＋2OH －===CO 2－3＋H 2O(4)CaCO 3＋2CH 3COOH===Ca 2＋＋2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O (5)2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ (6)Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑ (7)2Fe 3＋＋Cu===Cu 2＋＋2Fe 2＋(8)2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O (9)2Cl －＋4H ＋＋MnO 2=====△Cl 2↑＋Mn 2＋＋2H 2O (10)3NO 2＋H 2O===2H ＋＋2NO －3＋NO题型1 离子反应的条件——离子共存问题1．(2014·广东理综，8)水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A ．Na ＋、Ca 2＋、Cl －、SO 2－4 B ．Fe 2＋、H ＋、SO 2－3、ClO －C ．Mg 2＋、NH ＋4、Cl －、SO 2－4 D ．K ＋、Fe 3＋、NO －3、SCN －答案 C解析 逐一分析判断每个选项中四种微粒的性质，如果能生成沉淀、气体、弱电解质、络合离子或发生氧化还原反应就不能大量共存。

A 项，Ca 2＋和SO 2－4能生成硫酸钙沉淀，不能大量共存；B 项，ClO －能氧化Fe 2＋、SO 2－3，H ＋和SO 2－3能生成二氧化硫气体，H ＋与ClO －能生成HClO ，不能大量共存；C 项，四种离子之间不发生反应，能大量共存；D 项，Fe 3＋和SCN －能形成络合离子，不能大量共存。

2．(2013·重庆理综，1)在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO－3B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO2－4C．NH＋4、H＋、S2O2－3、PO3－4D．Ca2＋、Al3＋、Br－、CO2－3答案 A解析从离子之间能否发生复分解反应、沉淀反应或氧化还原反应等角度分析。

A项四种离子之间不发生任何反应；B项Pb2＋与S2－、SO2－4都可发生沉淀反应，Hg2＋与S2－可发生沉淀反应；C项H＋与S2O2－3可发生氧化还原反应：S2O2－3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O；D项Al3＋和CO2－3之间能发生水解相互促进的反应：2Al3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，Ca2＋、CO2－3可发生沉淀反应。

3．(2014·山东理综，12)下列有关溶液组成的描述合理的是( )A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－4答案 C解析A项，Al3＋和S2－可以发生水解相互促进反应而不能大量共存，该选项错误；B项，酸性溶液中，HClO具有强氧化性，能将I－氧化，该选项错误；C项，弱碱性溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO－3能大量共存；D项，Fe3＋在pH为3.7的溶液中就可沉淀完全，则在中性溶液中生成Fe(OH)3沉淀，该选项错误。

4．(2014·江苏，3)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3B．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－4答案 C解析A项，pH＝1的溶液显强酸性，CO2－3与H＋因生成CO2、H2O而不能大量共存；B项，c(H ＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液pH＝13，溶液显强碱性，Mg2＋、Cu2＋分别与OH－反应生成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀而不能大量共存；C项，0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液中，题给四种离子与NH＋4、HCO－3均不发生反应，可以大量共存；D项，Fe3＋、Fe2＋均能与SCN－反应，生成难电离的弱电解质Fe(SCN)3、Fe(SCN)2而不能大量共存。

溶液中离子能否大量共存的判断准则：看离子在所给条件下能否反应。

其判断步骤：先看条件，后看反应。

1．先看条件——题给条件一看准题干要求，需辨别的离子组是“大量共存”还是“不能大量共存”，是“可能”还是“一定”。

二看准附加条件，如①溶液的颜色，若为无色溶液则MnO－4、Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋等有色离子不能存在；②溶液的酸、碱性；③特定离子或分子的存在等。

2．后看反应——所给离子之间能否发生反应熟记发生离子反应不能大量共存的几种情况(一)一般离子共存问题1．下列离子能在溶液中大量共存的是( )A．Na＋、NH＋4、CO2－3、Br－B．Fe2＋、H＋、NO－3、Cl－C．Al3＋、Ca2＋、HCO－3、SO2－4D．Fe3＋、Cu2＋、NO－3、OH－答案 A解析B项NO－3(H＋)能氧化Fe2＋；C项Al3＋与HCO－3双水解生成CO2和Al(OH)3，Ca2＋与SO2－4生成微溶物；D项Fe3＋、Cu2＋与OH－生成沉淀。

2．水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．Fe3＋、Cl－、I－、Na＋B．NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－C．Ca2＋、K＋、Cl－、CO2－3D．K＋、H＋、F－、SO2－4答案 B解析 A 项Fe 3＋能氧化I －；D 项H ＋与F －结合成弱酸氢氟酸。

3．常温时，下列各组离子能大量共存的是( ) A ．Pb 2＋、K ＋、NO －3、SO 2－4 B ．Fe 3＋、NH ＋4、S 2－、NO －3 C ．Fe 2＋、Na ＋、Cl －、NO －3 D ．H ＋、Cl －、SO 2－4、AlO －2 答案 C解析 A 项中PbSO 4难溶于水；B 项中Fe 3＋与S 2－发生氧化还原反应；D 项中H ＋与AlO －2生成Al(OH)3沉淀或Al 3＋。

(二)有限制条件的离子共存问题4．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中可能大量共存的是( ) A ．pH ＝7的溶液：Fe 3＋、NH ＋4、Cl －、NO －3B ．水电离出的c (H ＋)＝K w 的溶液中：Na ＋、SO 2－4、CO 2－3、K ＋C ．由水电离出的c (OH －)＝1.0×10－2mol·L －1的溶液：Cl －、CH 3COO －、K ＋、AlO －2D.c OH － c H ＋＝1012的溶液中，NH ＋4、Al 3＋、NO －3、Cl － 答案 C解析 Fe 3＋、NH ＋4水解都使溶液呈酸性，在中性条件下不能大量存在，A 项错误；水电离出的c (H ＋)＝K w ，则可知溶液中的c (OH －)＝K w ，故溶液呈中性，而CO 2－3水解使溶液呈碱性，在中性溶液中不能大量存在，B 项错误；由水电离出的c (OH －)＝1.0×10－2 mol·L －1>1.0×10－7mol·L －1，说明水的电离受到了促进，则溶液中存在易水解的离子，CH 3COO －、AlO －2都易水解，符合题意，C 项正确；c OH － c H ＋＝1012的碱性溶液，NH ＋4、Al 3＋均不能大量存在，D 项错误。

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离子反应--高考化学复习题型专练(含答案)

离子反应--高考化学复习题型专练(含答案)

高中化学二轮复习题型专练专题离子反应从近三年高考情况来看，本内容是高考中的高频考点。

离子反应的考查通常会结合氧化还原反应理论、电化学装置、复分解反应、金属与非金属化学性质等内容为依托进行考查。

内容考查难度跨度比较大，如考察共存和方程式的书写是较为简单的，试题通常是以学生比较熟悉知识为依据来命题；难度较大试题通常是以陌生情景为背景，结合模型书写离子方程式。

选择题仍主要涉及离子方程式的书写和正误判断、离子共存、离子的检验与推断、陌生方程式的解释为主。

题型一、离子共存1(2024甘肃九省联考卷)室温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是A.在澄清的KNO3溶液中：MnO-4、OH-、Zn2+、Fe2+B.0.1mol⋅L-1Ba NO32溶液中：Cl-、HCO-3、Mg2+、NH+4C.在稀氢氧化钠溶液中：S2O2-3、S2-、Ca2+、Al3+D.在稀盐酸中：NO-3、SO2-4、Na+、K+2(2022湖北)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A.在0.1mol·L-1氨水中：Ag+、Cu2+、NO3-、SO23-B.在0.1mol·L-1氯化钠溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、HCO3-C.在0.1mol·L-1醋酸溶液中：SO24-、NH4+、Br-、H+D.在0.1mol·L-1硝酸银溶液中：K+、Cl-、Na+、CO23-3(2023河南校联考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol⋅L-1CuSO4溶液：H+、NH+4、Na+、NO-3B.0.1mol⋅L-1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO2-4、ClO-C.0.1mol⋅L-1KHCO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-D.0.1mol⋅L-1Na Al OH4溶液：K+、NH+4、NO-3、HSO-34(2021湖南卷)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是()选项粒子组判断和分析A Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH3·H2O===AlO-2+4NH+4 +2H2OB H+、K+、S2O2-3、SO2-4不能大量共存，因发生反应：2H++S2O2-3===S↓+SO2↑+H2OC Na+、Fe3+、SO2-4、H2O2能大量共存，粒子间不反应D H +、Na +、Cl -、MnO -4能大量共存，粒子间不反应5(2024·甘肃·模拟预测)室温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是A.在澄清的KNO 3溶液中：MnO -4、OH -、Zn 2+、Fe 2+B.0.1mol ⋅L -1Ba NO 3 2溶液中：Cl -、HCO -3、Mg 2+、NH +4C.在稀氢氧化钠溶液中：S 2O 2-3、S 2-、Ca 2+、Al 3+D.在稀盐酸中：NO -3、SO 2-4、Na +、K +6(2023·福建漳州·统考模拟预测)下列各粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是选项粒子组判断和分析A Na +、Al 3+、Cl -、NH 3⋅H 2O不能大量共存，因发生反应：Al 3++4NH 3⋅H 2O =AlO -2+4NH +4+2H 2OB OH -、Ca 2+、SO 2-4、HCO -3不能大量共存，因HCO -3发生水解C K +、Ba 2+、I -、MnO -4不能大量共存，因MnO -4和I -发生氧化还原反应D Na +、Fe 3+、SO 2-4、H 2O 2不能大量共存，因发生反应：Fe 3++H 2O 2=Fe 2++O 2↑+H 2OA.AB.BC.CD.D题型二离子反应7(2023·湖南卷)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO 2+H 2O +e -=MnO (OH )+OH -B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb 2++2H 2O -2e -=PbO 2+4H +C.K 3[Fe (CN )6]溶液滴入FeCl 2溶液中：K ++Fe 2++[Fe (CN )6]3-=KFe [Fe (CN )6]↓D.TiCl 4加入水中：TiCl 4+(x +2)H 2O =TiO 2·xH 2O ↓+4H ++4Cl -8(2024·安徽·九省联考卷)烟气脱硫可有效减少SO 2引起的大气污染，同时还可得到有用产品。

【考前三个月】高考化学(山东专用)二轮复习练习：第一部分_专题讲练3_氧化还原反应_Word版含解析.docx

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高中化学学习材料唐玲出品学案3 氧化还原反应最新考纲展示 1.理解氧化还原反应的有关概念及其本质。

2.掌握常见氧化还原反应的配平和计算。

基础回扣1．氧化还原反应的基本概念氧化还原反应概念正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)有化合价升降的化学反应一定是氧化还原反应( )(2)置换反应全部属于氧化还原反应，因为有单质参加和生成，化合价发生了变化( )(3)氧化还原反应一定属于四大基本反应类型( )(4)有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应( )(5)氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂( )(6)在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质( )(7)在氧化还原反应中，非金属单质都做氧化剂( )(8)生成物中来源于氧化剂的是还原产物( )(9)还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应( )(10)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原( )(11)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强( )(12)在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定大于氧化产物的氧化性( )(13)金属元素被还原，不一定得到金属单质( )(14)含氧酸的价态越高，氧化性一定越强( )(15)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子( )答案(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×(8)×(9)×(10)√(11)×(12)× (13)√(14)×(15)×2．氧化还原反应基本概念的相互关系对于3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)Cu在反应中________电子，发生________反应，是________剂。

(2)HNO3在反应中________电子，被________，是________剂。

(3)该反应的氧化产物是________________，还原产物是________(填化学式)。

高考化学二轮专题 04 离子反应

高考化学二轮专题 04 离子反应

高考化学二轮专题 04 离子反应姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共13题；共26分)1. （2分） (2017高一上·湖南期中) NaOH溶液导电的原因是含有（）A . 自由移动的分子B . 自由移动的离子C . 自由移动的电子D . 自由移动的原子2. （2分） (2016高三上·万全期中) 将CO2气体缓缓通入到含有等物质的量的KOH，Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中，直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示（假设每步反应均完全）．下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（）A . d～e段沉淀的减少是由碳酸钡固体的消失所致B . b～c段反应的离子方程式是：2A1O2﹣+3H2O+CO2=2A1（OH）3↓+CO32﹣C . 0～a段反应的化学方程式是：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2OD . a～b段与c～d段所发生的反应相同3. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH﹣）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生．②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g．③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．根据上述实验，以下推测不正确的是（）A . 原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣B . 不能确定原溶液是否含有K+、NO3﹣C . 实验所加的NaOH的浓度为2mol•L﹣1D . 原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+ ，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：24. （2分）下列各式中，属于正确的电离方程式的是（）A . HCO3﹣+H+⇌H2CO3B . HCO3﹣+OH﹣═H2O+CO32﹣C . NH3+H+═NH4+D . NH3•H2O⇌NH4++OH﹣5. （2分） (2016高二上·灌云期中) 在无色酸性溶液中能大量共存的是（）A . Cu2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣B . K+、Mg2+、SO42+、Cl﹣C . Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D . NH4+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣6. （2分） (2018高三上·曹县期中) 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液中，NH4+、Fe2+、SO42-、Br-可以大量存在B . 该溶液中，K+、Ag+、H+、NO3-可以大量存在C . 向该溶液中通入过量SO2气体，反应的离子方程式为SO2+3ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2HClOD . 向该溶液中加入浓盐酸，反应的离子方程式为ClO--+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O7. （2分） (2019高二上·吴起期中) 下列水解离子方程式正确的是（）A . 醋酸钠：CH3COOˉ+ H2O＝CH3COOH + OHˉB . 硫化钾：S2ˉ+ 2H2O H2S +2 OHˉC . 氯化铵： NH4++ H2O NH3·H2O + H+D . 硫酸铁：Fe3++3 H2O Fe(OH)3↓+3 H+8. （2分） (2018高一上·广西月考) “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。

高三化学二轮专项离子反应练习(附答案)

高三化学二轮专项离子反应练习(附答案)

高三化学二轮专项离子反应练习1．能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．氯气通入水中:Cl2+H2O==2H++ClO-+Cl－B．硫化钠溶于水中:S2－+2H2O H2S+2OH－C．铜与稀硝酸反应:Cu+4H++NO3－==Cu2++NO↑+2H2OD．水玻璃与盐酸反应:SiO32-+2H+=H2SiO3↓2．下列离子方程式书写正确的是A．等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液混合Ba2++2OH－+2HCO3－====BaCO3↓+CO32－+H2OB．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO－+SO2+H2O====CaSO3↓+2HClOC．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合NH4++HCO3－+2OH－====NH3·H2O+ CO32－+ H2OD．明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2Al3++3SO2－4+3Ba2++6OH－===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓3．下列离子方程式正确的是A．向苯酚钠溶液中通人少量的CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－B．Ca(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OC．KI溶液和KIO3溶液混合并加入稀硫酸：IO3－+I－+6H+=I2+3H2OD．向KHSO4溶液中滴人Ba(OH)2溶液使pH=7 SO42－+H++Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O4．下列离子方程式书写正确的是A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合Ba2+ + 2OH – + NH4+ + HCO3 – = BaCO3↓+ NH3·H2O + H2OB．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O = 4NH4+ + AlO2 –+ 2H2OC．向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫Ca2+ + 2ClO – + SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClOD．氧化亚铁溶液中滴加稀硝酸：Fe2＋＋NO3－＋2H＋＝Fe3＋＋NO↑＋H2O5、（06上海）19．下列离子方程式中正确的是A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2＋+2OH—+2H＋十SO42－= BaSO4↓+2H2OB．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2++HCO3－＋2OH－=CaCO3↓+ CO32－+2H2O C．Na2CO3溶液中通入少量CO2: CO32－+ CO2+ H2O=2HCO3－D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应: H＋+ OH—=H2O6．下列反应的离子方程式书写正确的是A．碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OB．溶液中NH4HSO3与NaOH等物质的量混合：NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2O C．过量的CO2，通入NaAlO2溶液中：CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3-D．硫化钠溶于水中：S2-+H2O=HS-+OH-7．下列离子方程式中正确的是A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－==BaSO4↓＋H2O B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+＋OH－==NH3↑＋H2OC．AlCl3溶液中通入过量的NH3：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋D．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳气体：Ca2+＋2 ClO－＋CO2＋H2O==CaCO3↓＋2HClO自己总结离子方程式的书写正误判断练习题的解题思路：（黄冈二轮上的练习题没有选上）8．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是A．在碱性溶液中：CO32—、K+、C1—、Na+B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3—、Mg2+、Na+、SO42—C．在c(H+)／c(OH—)==1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1O—、K+D．在中性溶液中：Fe3+、C1—、NO3—、A13+9．某人欲配制下列不同阴阳离子的四种溶液，其中能配成的是A．Na＋、OH－、K＋、HPO４２－B．Ca2+、K＋、NO３－、Cl—C．Fe3+、Cl－、H＋、I－D．Ca２＋、HCO３－、Cl－、AlO２－10．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子有可能在原溶液中较大量共存的是A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、SCN－B．pH为1的溶液：Ca2+、Na+、Mg2+、NO3－C．同铝反应放出氢气的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+D．所含溶质为Na2S2O3的溶液：K+、SO42－、NO3－、H+11．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是A．pH＝l的溶液中：Na＋、K＋、SO32－、MnO4－B．pH＝7的溶液中：Na＋、A13＋、Cl－、SO42－C．pH＞12的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、AlO2－D．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、NO3－、ClO－12．下列离子组在pH＝0的溶液里能大量共存的是A．Na+、Fe2+、Cl—、NO3—B．K+、Al3+、HCO3—、SO42—C．NH4十、Mg2十、Br—、SO42—D．K十、Na+、S2—、SO32一．13．在由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B．Cl－、SO42－、Na＋、K＋C．SO42－、NO3－、Fe2＋、Mg2＋D．Na＋、K＋、ClO－、I－14．在室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24，则此溶液中可能大量共存的离子组为A．HCO3－、Al3＋、Na＋、SO42－B．I－、NO3－、K＋、NH4＋C．Cu2＋、Cl－、SO42－、K＋D．SiO32－、SO32－、Na＋、Cl－15．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量存在的离子组是A．Na+、NO3-、Cl-、SO42-B．Na+、K+、Ba2+、HCO3-C．Fe3+、H+、SO42-、Cl-D．Na+、K+、Cl-、SO42-16．向某溶液里加入过量的氨水或过量的氢氧化钠溶液，均有沉淀产生；若加入铁粉或铜粉，溶液的质量都增加，则该溶液里一定含有下列离子中的A．Al3+B．Fe2+C．Fe3+D．Cu2+17．某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色，则该溶液中可能大量共存的离子组是A．K+、I—、AlO2—、HCO3—、MnO4—B．Na+、S2—、NO3—、SO32—、SO42—C．Fe2+、Al3+、NH4+、NO3—、F—D．K+、Na+、Cl—、ClO—、CO32—。