1厦门市2023~2024学年初三第一学期期末质检化学试卷分析一、试卷综述本次考试总体难度正常，题型比较常规，没有特别新异的题型。
试卷的几个特点值得注意：1．一题多解。
第14题的第三小题考察的是质量守恒定律的应用，可以有两种解法；如果深入准确理解质量守恒定律的同学，可以根据碳元素守恒得出答案，快速而准确；而理解不深入的同学，可以用常规的化学方程式的计算，但复杂且耗时。
2．引入实际情况，具体问题具体分析，而不是套用固定的模版，考察学生用化学知识解决实际问题的能力。
试卷中以真实应用为载体命题的时候，并非完全理想的模型，而是引入了一些真实的异常情况。
比如第10题的供氧设备，在供氧的同时会产生氯气，考察学生对这个情况的处理。
第17题的探究三，考察了学生是否知道实际实验中并非反应速率越快越好，速率太快反而不容易控制。
第18题，在常规的计算题基础上，引入成本概念，使化学方程式的计算更贴近生活，而不是单纯的理论计算。
3．考察对知识的深入理解。
第9题，考查了概念的辨析，只有对“元素”、“燃烧”、“化合物”的概念准确理解，才能正确解答这道题。
第16（2）题考查了随制随停的装置。
学生在平时的学习中会接触到这类装置。
但如果只是记住而没有理解原理的话，可能在面对这个变式题的时候，就会无从下手。
综上，学生想要在这次考试中获得理想的成绩，需要有扎实的基础知识，并且深入理解所学的知识，并且注意理论联系实际。
各位同学在接下来的学习备考中要有意识地在这些方面进行训练和提升。
二、试卷分析（一）考试范围：初三（上）第一单元到第七单元。
（二）试卷结构：满分100分2三、试题分析（一）各单元分值分布（二）各题考察情况1．选择题题号考点难点及易错点难度1环境保护易2实验操作化学实验仪器操作不熟练易3氧化物定义对氧化物的定义不明确易4实验室安全规范注意事项对实验室注意事项不熟悉易5物质的化学性质及用途对物质性质认识不充分易6化学式、质量守恒定律对化学式的意义不明确中7物质的微观变化、质量守恒定律对物质反应时质量比的判断不明确中8物质的检验与鉴别对各物质的性质不熟悉中9化学概念推理对化学中的各类定义不熟悉中10陌生物质性质探究、质量守恒定律对题目信息运用和图标分析能力不足难32．非选择题题号考点难点及易错点难度11化学式的命名与书写、反应类型判断、化学式计算、化学方程式书写化学式的命名、陌生化学方程式的书写易12水的净化对净化过程各步骤了解不充分易13原子结构示意图、元素周期表方格信息、物理性质、陌生方程式书写、化合价计算、能量转化。
初三化学上册常考易错知识点集锦（1~4单元）1、分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子2、在化学变化中，分子可分，原子不可再分；分子种类改变，原子的不变3、相对原子质量不是原子的实际质量，它是一个比值，单位是1，一般不写，原子的质量主要集中在原子核上，原子质量越大，相对原子质量就越大4、分子、原子、离子均可直接构成物质，金属、稀有气体、金刚石、石墨由原子直接构成，氯化钠由离子直接构成5、原子中：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数6、相对原子质量=质子数+中子数7、质子数决定元素的种类、最外层电子数决定元素的化学性质8、一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同9、分子的性质：分子的质量和体积都很小（分子的大小和体积固定不变）、不断运动（温度越高分子运动越快）、分子间有间隔、同种分子化学性质相同10、电子层最少1层，最多7层，离核越远，能量越高11、原子的稳定结构，最外层电子数为8个（只有一层时稳定结构是2个）12、最外层电子数＜4，是金属元素，易失电子，带正电，成为阳离子13、最外层电子数＞4个，是非金属元素，易得电子，带负电，成为阴离子14、地壳中前4位元素依次为氧＞硅＞铝＞铁，含量最高的金属元素是铝15、7横行7周期，各周期电子层数相同，从左到右最外层电子数逐渐增加16、18纵列16族，各族最电外层电子数相同，电子层数逐渐增加17、原子的结构示意图和原子的构成（1）若X=2+8+a则该粒子为原子（圈内数字=圈外数字的和）其中a＜4是金属，易失电子其中a＞4是非金属，易得电子（2）若X＞2+8+a则该粒子为阳离子，带正电（圈内数字大）（3）若X＜2+8+a则该粒子为阴离子，带负电（圈内数字小）（4）离子的意义：如Fe 3+表示一个铁离子带3个单位正电荷4Mg 2+：4个镁离子18、元素周期表中单元格的信息19、爱护水资源措施：节约用水，防治水体污染20、自来水净化：沉淀（加絮凝剂明矾）、过滤、吸附（加活性炭）、消毒21、水的净化方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏（净化程度最高的操作）22、絮凝剂作用吸附水中悬浮的杂质并沉降；活性炭是吸附水中的色素和异味23、沉淀、过滤、吸附是物理变化，消毒是化学变化，最终得到的是混合物24、硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物；软水中不含或含较少可溶性钙、镁化合物。
10大中考化学易错点，不经意就失分的题，一定要仔细！中考化学易错点1. 走进化学实验滴管的使用、液体的倾倒、酒精灯的使用、药品的取用与加热，同学们在操作时往往顾及不全，导致操作时失误较多。
例1 小明同学用调节好的托盘天平称量10.5g氯化钠固体，在称量过程中，发现指针稍微向分度盘中线的左侧偏斜，为了使天平平衡，此时他应该（）A.减少药品B.添加砝码C.移动游码D.调节天平平衡螺母错因会诊：天平、量筒的使用及误差分析是学生的易错题。
对天平有两个主要操作，一是称量末知质量的药品，一般是调节平衡后，通过加减砝码或移动游码来调节天平平衡；二是称量固定质量的药品，一般是天平调节平衡后，在天平右盘加上所需的砝码，将游码移动到固定位置后，通过加减药品来调节天平的平衡。
解析：本题是要称量10.5g氯化钠固体，是称量固定质量的药品，添加砝码和移动游码所称的质量就不是10.5g了，所以B、D是错误的；平衡螺母的调节是在称量前调节的，称量过程中不能移动，故D 错。
中考化学易错点2. 质量守恒定律在对质量守恒定律应用时，常出现以下错误：(1)对质量守恒定律中“参加反应的”意义理解不透，常把反应物当成参加反应的物质；(2)质量守恒定律的应用范围是化学反应，有些同学却用来解释一些物理变化；(3)对可燃物燃烧或有气体生成的化学反应应用质量守恒定律解释时，认为不符合质量守恒定律。
因此，在对质量守恒定律的应用时，一定要抓住概念中的关键词：“参加反应的各物质”、“质量总和”，“生成的各物质”、“质量总和”，不能片面强调某一点。
例2 下列对质量守恒定律的理解，正确的是( )A.因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣质量一定和反应前煤的质量相等B.镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁的质量大C.100g水与100g酒精混合后，质量等于200g，这符合质量守恒定律D.1g氢气在9g氧气中完全燃烧生成了10g水答案：B中考化学易错点3. 原子的结构原子结构中各粒子之间的关系不明确。
期末常考的易错知识点（一）化学与能源和资源的利用1.燃烧需要三个条件：⑴可燃物；⑵氧气（或空气）；⑶温度达到着火点。
2.使燃料充分燃烧通常需要考虑两点：一是燃烧时要有足够的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面。
3.化学变化在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，而能量的变化常表现为热量的变化：吸热反应有碳与二氧化碳的反应；典型的放热反应有氧化钙与水的反应、镁与盐酸的反应等。
4.当今世界上最重要的三大化石燃料是煤、石油、天然气。
对煤进行干馏，该变化属于化学变化；对石油进行分馏，根据各成分的沸点不同，该变化属于物理变化；天然气的主要成分是甲烷，充分燃烧时的化学方程式为CH4 +2O2 = CO2 +2H2O (条件：点燃)。
5.乙醇俗称酒精，化学式为C2H5OH，属于可再生能源，完全燃烧时的化学方程式为C2H5OH +3O2= 2CO2 +3H2O (条件：点燃) 。
6.实验室制取H2的化学方程式为Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2↑，H2作为燃料的优点为：①燃烧热值高；②产物是水无污染。
H2未广泛使用的原因：①制取成本高；②贮存困难。
(二）水与常见的溶液1.硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水。
2.水的电解实验中正极产生的气体是氧气，正、负两极产生的气体体积比为1:2。
3.溶液是一种或多种物质分散到另一物质，形成的均一、稳定的混合物。
4.在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g。
这句话的含义是60℃时100克水里最多能溶解110g硝酸钾；5.0℃时，氮气的溶解度为0.024。
这句话的含义是氮气的压强为101kPa和温度为0℃时，1体积水里最多能溶解0.024体积的氮气。
6.温度相同时，气体的溶解度随压强的变大而增大，压强相同时，气体的溶解度随温度的变大而减小。
7.氢氧化钠固体溶于水时，温度会升高，硝酸铵固体溶于水时，温度会降低。
8.溶解度受温度的变化影响较大的物质，可采用降温结晶的方式得到晶体，如硝酸钾；溶解度受温度的变化影响很小的物质，可采用蒸发结晶的方式得到晶体，如氯化钠。
