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第一单元走进化学世界 . (2)第二单元我们周围的空气 (5)第三单元自然界的水 (11)第四单元物质构成的奥秘 (15)第五单元化学方程式 (20)第六单元碳和碳的氧化物 (23)第七单元燃料及其应用 (28)第八单元金属和金属材料 (31)第九单元溶液 (35)第十单元酸和碱 (39)第十一单元盐化肥 (45)第十二单元化学与生活 (48)常见物质的化学式 (51)常见物质的俗名 (53)常见的化学方程式 (53)常见反应的现象 (57)常见物质的颜色、气味 (60)多功能瓶 (61)除杂 (62)鉴定 (62)第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质一、物理变化和化学变化物理变化化学变化定义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化常见现象物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等本质区别是否有新物质生成实质构成物质的分子是否发生变化联系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
●石墨变金刚石的变化是化学变化。
●“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。
二、物理性质和化学性质物理性质化学性质定义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等区别这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来●氮气和稀有气体可以做保护气。
这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。
第二节化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛●石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。
●蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。
九年级化学全册第一单元重点知识，中考复习必备！第一单元走进化学世界1.物理变化和化学变化（1）物理变化：没有新物质生成的变化。
① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
2.物理性质和化学性质（1）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
（2）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
实验仪器和操作一、药品的取用原则1.使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2.取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。
3.用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
4.实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
二、固体药品的取用1.块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取。
2.粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。
3.使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
三、液体药品（存放在细口瓶）的取用1.少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）2.从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
第一章走进化学世界课题1 物质的变化和性质考点要求：认识化学变化的基本特征；理解反应现象和本质之间的联系考点一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
考点二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来考点三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。
课题2 化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。
学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。
二、对蜡烛及其燃烧的探究1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。
2、产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）水的验证：用无水硫酸铜CuSO4（白色）+ 5H2O === CuSO4·5H2O（蓝色）3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软结论：⑴燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水⑵燃烧时：①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。
九年级化学上册期中（1-4单元）知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1.化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2.物质的变化化学变化: 有新物质生成。
物理变化: 没有新物质生成。
区别: 是否有新物质生成。
3.物质的性质物理性质: 不需要经过化学变化就能表现出来的性质。
如: 色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质: 需要经过化学变化才能表现出来的性质。
如: 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4.蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层: 外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5.人吸入气体和呼出气体: 相同点: 都有水、氧气、二氧化碳不同点: 吸入气体: 氧气多呼出气体: 二氧化碳、水多结论: 二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台6.各种常见仪器:（1）固体药品的取用: ①存放: 广口瓶。
②取用: 粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状—镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用: ①存放: 细口瓶。
②取用: 瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒: ①无‘0’刻度；②正确读数: 视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯, 禁止用嘴吹。
②火焰分三层: 外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的方法:对液体加热：试管外壁保持干燥, 试管中液体不超过试管1/3, 试管口向上与桌面成45°, 先预热再加热, 加热用外焰, 试管口不可对人。
对固体加热：试管外壁保持干燥, 试管口略下倾, 先预热再加热, 加热用外焰。
（6）玻璃仪器洗涤干净的标准: 仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
（7）可直接加热的仪器: 试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器: 烧杯、烧瓶不能加热的仪器: 量筒、集气瓶（8）取用药品时做到: 口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法: 扇闻）未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升, 固体只需盖满试管低部即可。
九上化学1-3单元重要知识点第一单元走进化学世界。
一、物质的变化和性质。
1. 物理变化和化学变化。
- 物理变化：没有生成其他物质的变化。
例如，水的三态变化（冰融化成水、水蒸发成水蒸气）、汽油挥发、灯泡发光等。
判断依据是变化过程中没有新物质生成。
- 化学变化：生成了其他物质的变化，又叫化学反应。
例如，铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、蜡烛燃烧（蜡烛与氧气反应生成二氧化碳和水等物质）。
判断依据是有新物质生成。
化学变化过程中常伴随着发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象，但有这些现象的变化不一定是化学变化，如灯泡发光是物理变化。
2. 物理性质和化学性质。
- 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。
例如，铁是银白色固体（颜色、状态），酒精有特殊气味（气味），水的沸点是100℃（沸点）。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
包括可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
例如，氢气具有可燃性（能在氧气中燃烧生成水），氧气具有助燃性（能支持燃烧）。
二、化学是一门以实验为基础的科学。
1. 对蜡烛及其燃烧的探究。
- 蜡烛的物理性质：白色固体、质软、有轻微气味、难溶于水、密度比水小。
- 蜡烛燃烧时的火焰分为三层：外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高，焰心温度最低。
- 蜡烛燃烧的产物：用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水；迅速将烧杯倒转过来，向其中倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。
2. 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。
- 实验操作：- 收集两瓶空气（可用排水法或直接在集气瓶中装满空气）。
- 用排水法收集两瓶呼出的气体。
- 实验现象及结论：- 向盛有空气和呼出气体的集气瓶中分别滴入数滴澄清石灰水，振荡。
呼出气体中的石灰水变浑浊更明显，说明呼出气体中二氧化碳的含量比空气中高。
第一章元素、化合物和反应
1.元素的概念：元素是物质的基本组成单位，由原子组成，其同种原子分子间没有化学结合，它们可以直接参与化学反应。
2.元素周期表的概念：元素周期表是一种按原子序数排列的表格，它根据元素原子核的电子排布，将元素分类、表示元素的性质、归类元素的科学图表。
3.原子结构：原子是由原子核和原子电子组成的细小粒子，原子核由质子和中子组成，原子电子在原子核外围绕着原子核运动，原子核的电子排布影响元素的性质。
4.元素的种类：元素可以分为金属元素、非金属元素、半金属元素、稀有气体元素、贵金属元素等类型。
5.化合物的概念：化合物是由若干种不同的原子以一定比例结合而成的物质，它的组成原子可以称为化合价。
6.化合物的种类：化合物可以分为单质、无机化合物、有机化合物、超分子化合物等类型。
7.化学反应的概念：化学反应是原料物质在一定温度下经受能量改变而发生组分变化和形态变化，新物质形成，这种反应称为化学反应。
8.化学反应的特征：化学反应的特征有产物组分不同于反应物、反应表明发生的反应、反应后体系的变化等。
第二章气体
1.气体的定义：气体是物质的一种状态。
九年级化学上册各单元基础知识总结第一单元：化学基本概念和化学计算1. 化学的定义化学是研究物质的结构、性质、组成、变化等方面的一门科学。
2. 化学计量单位常用的化学计量单位有摩尔、质量分数、摩尔质量、摩尔体积。
3. 化学方程式化学方程式反映物质在化学反应中的质量变化和化学反应式。
第二单元：化学元素和周期表1. 元素元素是由同种原子组成的纯物质，化学元素是指具有一定的物理和化学性质，由原子序数相同的原子组成的一类物质。
2. 周期表周期表是元素按照电子层排列的表格。
元素在周期表中按照原子序数排列，一串横向排列的元素被称作一个周期。
第三单元：物质的结构和性质1. 物质的三态物质分为固体、液体、气体三态，不同态的物质其分子之间的间距、相互作用力不同。
2. 物质的性质相同态的物质，其分子之间的相互作用力越强，其比热和熔点都越高。
第四单元：离子化合物的基本性质和反应特点1. 离子化合物的基本结构离子化合物是由带电荷的离子组成的晶体。
2. 离子化合物的性质和反应特点离子化合物的溶液可以导电，在水溶液中离子化合物会分解，生成带电荷的离子，遇到酸可以产生中和反应，遇到碱可以产生沉淀。
第五单元：共价化合物的基本性质和反应特点1. 共价化合物的基本结构共价化合物是由共用电子对结合而成的。
2. 共价化合物的性质和反应特点共价化合物大多数是液体、气体，共价化合物稳定性高。
第六单元：金属材料的性质与应用1. 金属的性质金属的性质包括导电性、导热性、延展性、塑性等。
2. 金属材料的应用金属材料广泛应用于制造业、建筑业、航天业等各个领域，是人类文明发展史中不可或缺的重要材料。
化学必背知识点九年级全部一、物质的性质1. 物质的分类：元素、化合物、混合物2. 元素的性质：单质、化合物、原子序数、符号、相对原子质量3. 混合物的性质：物理性质、化学性质4. 金属性：银白色、良导电性、延展性、可塑性、光泽5. 非金属性：多样性质、无金属性、脆性、不良导电性、不可塑性6. 金属与非金属的区分：导电性、导热性、延展性、可塑性二、化学反应1. 化学反应的表示方法：化学方程式2. 化学反应中的质量关系：摩尔质量、化学计量关系3. 氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化态、还原态4. 酸碱反应：酸、碱、盐、中和反应三、能量与化学1. 化学能量：化学反应的能量变化、焓变2. 燃烧反应：燃烧的定义、燃料、不完全燃烧3. 化学反应速率：速率常数、反应级数、速率方程式四、离子反应与水溶液1. 水溶液的性质：导电性、电解质、非电解质2. 离子反应：离子方程式、溶液电解五、酸碱电离与溶液的酸碱性1. 强酸与强碱：离解程度、电离方程式2. 酸碱中和反应：pH值、指示剂、酸碱中和滴定六、金属活动性与金属电离1. 金属活动性：活动顺序表、金属电位2. 金属的腐蚀与保护：金属腐蚀的原理、防止金属腐蚀的方法七、有机化学基础1. 有机化合物：碳元素的特殊性质、烷烃、烯烃、炔烃、醇、酮、醛、酸2. 有机反应：醇的酸碱性、醇的氧化、醛的氧化、酸的性质与盐的制备八、材料的性质及应用1. 金属材料：强度、硬度、塑性、延展性、耐腐蚀性2. 非金属材料：陶瓷材料、聚合物材料3. 复合材料：优点、应用领域九、环境保护与可持续发展1. 大气污染物：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧2. 水污染物：有机物、重金属、溶解氧、水质指标3. 固体废弃物处理：分类处理、回收利用总结：以上是九年级化学必背知识点的概要，掌握这些知识将帮助你更好地理解化学的基本概念和原理。
通过学习化学，我们可以更好地了解物质的组成和性质，探索化学变化背后的规律。
1.元素、混合物与化合物-元素：物质由一个类型的原子构成，可以根据性质分为金属元素和非金属元素。
-混合物：物质由两种或更多类型的物质混合形成，可以分为均匀混合物和非均匀混合物。
-化合物：由两种或更多不同类型的元素通过化学反应形成，具有新的物化性质。
2.元素周期表-元素周期表：按照原子序数的顺序排列元素的表格，包括周期（水平行）和族（垂直列）。
-元素周期表的特征：周期性规律，元素性质随原子序数的增加而变化。
3.金属与非金属-金属：具有良好导电性、导热性、延展性和可塑性等特征，常见的金属有铁、铜、铝等。
-非金属：大多数非金属是电非导体，一般质地较脆，不具有延展性和可塑性，常见的非金属有氧气、硫磺等。
4.常见化合物的性质-酸和碱：酸呈酸性溶液，能和碱中和；碱呈碱性溶液，能和酸中和。
-盐：由酸和碱反应形成的化合物，呈中性。
-氧化还原反应：物质失去电子被氧化，物质得到电子被还原。
5.常见离子的识别-阳离子：带正电荷的离子，如铵离子（NH4+）。
-阴离子：带负电荷的离子，如氯离子（Cl-）。
6.反应式、能量变化和速率-反应式：描述化学反应发生的方式和反应物与生成物的比例。
-能量变化：反应过程中的吸热或放热现象。
-反应速率：反应物消耗或生成的速度。
7.酸碱与中性物质-酸：产生H+（氢离子）的物质，常见酸有硫酸、盐酸等。
-碱：产生OH-（氢氧根离子）的物质，常见碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
-中性物质：酸和碱反应中和了彼此的物质。
8.氧化还原反应-氧化：物质失去电子。
-还原：物质得到电子。
-氧化还原反应：电子从一种物质转移到另一种物质的过程。
9.需要背诵的化学方程式-钠和水反应：2Na+2H2O→2NaOH+H2-锌和盐酸反应：Zn+2HCl→ZnCl2+H2-石膏水反应：CaSO4+2H2O→CaSO4·2H2O。
九年级化学难点知识点总结大全第一单元:走进化学世界1.化学变化:生成了其它物质的变。
3.物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。
4.化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
(1)用于加热的仪器--试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。
(2)测容器--量筒(视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平)。
(3)称量器--托盘天平(左物右码)。
(4)加热器皿--酒精灯。
(5)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。
6.化学实验基本操作第二单元:空气1.组成:N278%、O221%、稀有气体0.94%、CO20.03%,其它气体与杂质0.03%。
2.空气中氧气的测定原理:压强差(1)可燃物要求:足量且产物是固体，红磷。
(2)装置要求:气密性良好操作要求:冷却到室温后打开弹簧夹。
(3)现象:放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。
(4)结论:O2约占空气体积的1/5。
.(5)探究:①液面上升小于1/5原因:装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。
②能否用铁、镁代替红磷?不能，原因:铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。
③能否用碳、硫代替红磷?不能，原因:产物是气体，不能产生压强差。
3.氧气的性质和制备✤铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
✤硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的:吸收SO2，防止其污染空气。
(2)氧气的制备:工业制氧气--分离液态空气法(原理:液氮和液氧的沸点不同物理变化)实验室制氧气原理发生装置:固固加热型、固液不加热型(根据反应物的状态和反应条件)收集装置:根据气体的密度、溶解性。
b.制取氧气的操作步骤(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)查-装-定-点-收-离-熄。
c.催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
1.第一章：物质世界的变化-物质的分类：单质、化合物、混合物，以及物理变化和化学变化。
-物质的性质：物理性质、化学性质、物质的状态变化。
2.第二章：空气与氧气-空气的组成：氮气、氧气、二氧化碳等成分。
-氧气的制备：热分解法、过氧化氢分解法、过氧化钠分解法等。
-氧气的性质：不燃烧、促进燃烧、呼吸作用等。
3.第三章：水和溶液-水的性质：无色、无味、无臭、透明、无定形等。
-溶液的概念：溶质、溶剂、溶解度及饱和溶液。
-水的净化与分离：自然沉淀法、简单蒸馏法、托盘蒸馏法等。
4.第四章：氢气与酸碱-氢气的制备：活水反应、金属与非金属的反应等。
-氢气的性质：轻、无色、易燃、促进燃烧等。
-酸碱的定义和性质：酸的酸味和酸性、碱的碱味和碱性。
5.第五章：金属的常见性质和反应-金属的常见性质：导电性、导热性、延展性、可塑性等。
-金属与非金属的反应：金属的氧化反应、金属的酸与碱反应等。
-金属的腐蚀与防腐：金属的电解质溶液中腐蚀、金属的保护方法等。
6.第六章：石油化工与合成材料-石油的组成与提炼：石油的组成和提炼工艺。
-合成材料的分类和应用：塑料、人造纤维、合成橡胶等的分类和应用。
7.第七章：盐和金属的提取-盐的制备与性质：氯化钠的制备和性质。
-金属的提取：金属矿石的提取方法、金属的电解法提取等。
8.第八章：碳与碳的氧化物-碳的属性和性质：纯碳的形态、碳的物理性质和化学性质。
-碳的氧化物：新鲜空气中的二氧化碳、一氧化碳的危害。
9.第九章：生活中的化学品-日常生活中的化学物质：食盐、石灰、小苏打、洗衣粉及其化学原理。
-化学危害防范：提倡安全使用化学品、防止化学品事故的发生。
以上为九年级化学1-9单元的知识点，理解掌握这些知识点能够帮助学生更好地理解化学的基本概念、常见现象和实际应用。
初三化学单元知识点总结第一单元走进化学世界。
1. 物质的变化。
- 物理变化：没有生成其他物质的变化。
例如：水的蒸发、石蜡的熔化等。
判断依据是变化过程中没有新物质生成，物质的形状、状态等可能发生改变。
- 化学变化：生成其他物质的变化。
例如：铁生锈、蜡烛燃烧等。
化学变化常伴随着发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象，但有这些现象的变化不一定是化学变化。
2. 物质的性质。
- 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
3. 化学实验基本操作。
- 药品的取用。
- 固体药品：块状药品用镊子夹取，粉末状药品用药匙或纸槽取用。
“一横二放三慢竖”（块状），“一斜二送三直立”（粉末）。
- 液体药品：较多量时直接倾倒（瓶塞倒放、标签向着手心、瓶口紧挨试管口）；少量时用胶头滴管吸取（垂直悬空在容器口上方）；定量量取时用量筒（读数时视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平）。
- 物质的加热。
- 酒精灯的使用：用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯；熄灭时用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭；酒精量不超过酒精灯容积的2/3，不少于1/4。
- 给试管中的液体加热：液体体积不超过试管容积的1/3，试管夹夹在距试管口约1/3处，使试管倾斜与桌面成45^∘角，先预热，再用外焰加热。
- 给试管中的固体加热：试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。
- 仪器的连接与洗涤。
- 仪器连接：玻璃管插入带孔橡皮塞时，先把玻璃管的一端用水润湿；连接玻璃管和胶皮管时，先把玻璃管的一端用水润湿。
- 仪器洗涤：洗净的标准是玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
第二单元我们周围的空气。
1. 空气的组成。
- 空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。
九年级化学各单元知识点第一单元走进化学世界。
一、物质的变化和性质。
1. 物理变化。
- 定义：没有生成其他物质的变化。
- 举例：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等）、胆矾的研碎等。
2. 化学变化。
- 定义：生成其他物质的变化，又叫化学反应。
- 举例：铁生锈、蜡烛燃烧、食物腐烂等。
化学变化中常伴随有发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等现象，但有这些现象的变化不一定是化学变化，如灯泡发光是物理变化。
3. 物理性质。
- 定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
- 包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。
4. 化学性质。
- 定义：物质在化学变化中表现出来的性质。
- 包括：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
二、化学是一门以实验为基础的科学。
1. 对蜡烛及其燃烧的探究。
- 蜡烛的物理性质：白色固体，质软，密度比水小，不溶于水。
- 蜡烛燃烧时：火焰分为三层，外焰温度最高，内焰次之，焰心温度最低；用一个干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水；迅速倒转烧杯，向烧杯中注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。
- 熄灭蜡烛时：有白烟产生，用火柴去点白烟，蜡烛能重新燃烧，白烟是石蜡的固体小颗粒。
2. 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。
- 实验操作：- 收集两瓶呼出的气体（用排水法收集）和两瓶空气。
- 向一瓶空气和一瓶呼出气体中分别滴入数滴澄清石灰水，振荡。
呼出气体中的石灰水变浑浊更明显，说明呼出气体中二氧化碳的含量比空气中高。
- 将燃着的小木条分别插入空气和呼出气体中，呼出气体中的木条熄灭得更快，说明呼出气体中氧气的含量比空气中低。
- 取两块干燥的玻璃片，对着其中一块呼气，对着呼气的玻璃片上有水雾，而放在空气中的玻璃片上没有水雾，说明呼出气体中水蒸气的含量比空气中高。
三、走进化学实验室。
九年级化学1-9单元知识点
1. 化学的定义：化学是研究物质的组成和性质的科学。
2. 物质的组成：物质由原子和分子组成，在某些情况下还可能由更高级别的粒子——原子核和电子组成。
3. 原子：原子是物质的最小单位，由带有正电荷、负电荷或中性电荷的一或多个离子以及最多六个电子组成。
4. 原子核：原子核是原子的核心部分，由多个质子和多个中性的中子组成。
5. 分子：分子由两个或多个原子结合而成，构成最简单的化学实体。
6. 气体：气体是无固形的流体，由大量分子组成，分子之间存在弱的相互作用。
7. 化学反应：化学反应是物质合成新物质的过程，也是物质发生变化的过程。
8. 溶解：溶解是指溶剂中溶质分子分散均匀，形成溶解液的过程。
9. 离子：离子是由带正电荷和负电荷的原子或分子组成的化学实体。
九年级化学知识点第一单元初中化学1-12单元知识点总结，中考生务必掌握！初中化学1-12单元知识点总结，全部都是重点，考点一定要吃透。
一、第一单元（走进化学世界）1.纯净是相对的，不纯是绝对的。
2.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物。
3.干冰不是冰，水银不是银。
4.燃烧和爆炸都既是物理变化，又是化学变化。
5.干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化。
二、第二单元（我们周围的空气）1.通常情况下氮气不活泼，但那是通常情况，氮元素很活泼。
2.二氧化碳不是空气污染物。
3.氧气性质“较活泼”，不是“很活泼”。
4.稀有气体也是有化合物的。
5.氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃。
6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应。
7.不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康。
8.铁丝在空气中不燃烧。
9.氧在地壳中不止以单质存在。
10.空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的。
三、第三单元（物质构成的奥秘）1.中子数不一定等于质子数，中子数可以为0。
2.相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值。
3.氢的相对原子质量不为1，而是比1稍大。
4.由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比。
5.C02、S02、Ti02中均没有02分子。
6.食品和饮料的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质。
7.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态。
8.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是。
9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾。
10.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等。
初中化学知识点全面总结(完整版)第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4（1（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法锥形瓶（二）测容器－－量筒(1)量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
(2)量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
(3)量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
(一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
) （4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
九年级化学全册知识点归纳第一单元走进化学世界1、蜡烛燃烧实验（1）火焰层分为、、，其中温度最高。
用一火柴梗平放入火焰中，先碳化。
用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内，说明石蜡中含有元素；取下烧杯，倒入澄清石灰水，澄清石灰水，说明石蜡中含有元素。
2、与吸入空气相比，呼出气体中O的量变，CO和H O的量变2 2 23、试管、烧杯、量筒、集气瓶、蒸发皿中，可以直接加热，不可以直接加热。
保持水平。
一般只能准确读到毫4、量取液体体积时，量筒必须放。
视线与升。
5、托盘天平称量时，一般能精确到克，称量物和砝码的位置为。
称量物直接放在托盘上。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在中称量。
6、酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的。
7、长颈漏斗的下端管口要，以防止。
8、固体药品放在中，液体药品放在中，取用药品，如没有说明用量，应取，固体以为宜，液体以为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，应放在内。
如需嗅闻气体的气味，应用。
或。
块状或较大颗粒的应该，粉末状的9、固体药品的取用：用应。
放在桌上，防止。
标签应，10、液体药品的取用时，取下瓶盖，防止。
11、装置气密性检查的方法：12、加热固体时，试管口，防止加热液体时，液体体积不超过试管容积的。
13、玻璃仪器洗涤干净的标准：第二单元我们周围的空气1、物理变化和化学变化的本质区别是2、空气的成分按体积分数计算是3、拉瓦锡“测定空气中氧气含量”实验中得出的结论是4、实验室测定空气中氧气含量用的药品是，文字表达式是。
能否用木炭代替，为什么，能否用铁丝代替，为什么。
5、实验室“用红磷测定空气中氧气含量”实验的现象是，进入集气瓶的水的体积小于五分之一的可能原因有、、、6、氧气的密度比空气，可采用法收集，溶于水，所以可以用收集。
7、硫在空气中燃烧发出火焰，在氧气中燃烧发出火焰，热量，生成一种的气体，在集气瓶底留少量水的作用是，化学方程式是8、木炭在空气中能燃烧，红热。
在氧气中燃烧发出，生成一种，化学方程式是。
初三化学各单元重点知识汇总第 1 单元走进化学世界一、物质的变化和性质：1、物理变化和化学变化的根本区别：是否有新物质产生2、常见的物理性质：颜色、气味、状态、密度、硬度、熔沸点、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性等3、常见的化学性质：可燃性、助燃性、毒性、还原性（氧化性）、稳定性（不稳定性）等二、化学是一门以实验为基础的科学：蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高。
三、走进化学实验室：1、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直．接．加．热．的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间．接．加．热．的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液．体．凹．液．面．的．最．低．处．保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10 毫升的量筒，一般只能读到0.1 毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1 克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）m(左盘)=m( 右盘)+m( 游码)（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3 也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用用湿抹布扑灭火焰。
（五）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
制取气体时，长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
2、化学实验基本操作（一）药品的取用（1）药品的存放：固体药品——广口瓶，液体药品——细口瓶．．（2） 药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取最少量， 固体以盖满试管底部为宜， 液体以 1~2mL 为宜 。
多取的试剂不可放回原瓶， 也不可乱丢， 更不能带出实验室， 应放在指定的容器内。
② “三不 ”：不能用手拿，不能凑近闻，不能尝（3） 固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：用药匙 或纸槽②块状及条状药品：用 镊子 夹取（4） 液体药品的取用①不定量液体 —— 试管（倾倒法） ： “一倒二向三紧挨 ” ②定量液体 —— 量筒，胶头滴管：视线与量筒内 液．体．凹．液．面．的．最．低．处．保持水平。
③少量液体 —— 滴管：使用时注意： a 、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b 、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方 滴加c 、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d 、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外 ）e 、胶头滴管使用时千万 不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（二）物质的加热（1） 加热 固体 时， 试管口应略下倾斜（防止生成的水回流使试管炸裂） 。
（2） 加热 液．体．时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约 成 45°角，受热时，先使试管均匀受热， 然后给试管里的液体的中下部加热， 并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（三）过滤操作注意事项： “一贴二低三靠 ”“一贴 ”：滤纸紧贴漏斗的内壁（若没有紧贴则会 造成过滤速度很慢 ）“二低 ”：（ 1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠 ”：（ 1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2） 用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 （3） 用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有 :①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损（四）仪器的洗涤： （洗净标准）玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下第 2 单元 我们周围的空气一、空气1、空气的成分和组成空气成分 O 2N 2 CO 2 稀有气体 其它气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%2、空气中氧气含量的测定a 、可燃物要求： （ 足量且产物是固体 ）选择红磷b 、装置要求：气密性良好c 、现象：有大量白烟产生，集气瓶内液面上升约1/5 体积d 、结论： O 2 约占空气总体积的 1/5；e 、探究：① 液面上升小于 1/5 原因： 装置漏气，红磷量不足，未冷却完全就打开弹簧夹．．检验②能否用铁丝代替红磷？不能 原因：铁不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因： 产物是气体，不能产生压强差3、空气的污染及防治：目前计入空气污染指数的项目： CO 、SO 2、NO 2、O 3 和可吸入颗粒物 等。
防治：加强大气质量监测，使用清洁能源 ， 积极植树造林 等目前环境污染问题：臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） ，温室效应（ CO 2、CH 4 等）酸雨（ NO 2、SO 2 等），白色污染（塑料垃圾等）二、氧气的性质和氧气的制备： 1、氧气的化学性质：特有的 化学 性质： 支持燃烧，供给呼吸2、氧气与下列物质反应现象物 现象化学方程式质 在空气中保持红热， 在氧气中 发出白光， 放热， 产生碳磷硫镁铁*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底* 硫燃烧要在集气瓶底部加水的原因： 吸收有害气体 。
三、 氧气的制备 ：1、工业制氧气 —— 分离液态空气法（原理 :氮气和氧气的 沸点不同 物理变化）2、实验室制氧气原理：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑2H 2O 22H 2O+ O 2 ↑2KClO 32KCl+ 3O 2 ↑3、气体制取与收集装置的选择发生装置： 固固加热型、固液不加热型收集方法： 排水法、向上排空气法4、制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a 、步骤：查 —装—定— 点—收— 移—熄 助记：“ 茶庄定点收利息 ”b 、注意点①试管口略向下倾斜： 防止冷凝水回流引起试管炸裂 ②试管口应放一团棉花： 防止高锰酸钾粉末进入导管③排水法收集时， 待气泡 均匀连续冒出 时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ④实验结束时， 先移导管再熄灭酒精灯 ： 防止水倒吸引起试管炸裂⑤用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的 验满 ：用带火星的木条放在集气瓶 口 ：用带火星的木条伸入集气瓶 内 ．．使澄清石灰水变浑浊的气体C + O 2 CO 2产生大量白烟4P + 5O 22P 2O 5在空气中发出微弱的淡蓝色火焰， 而在氧气中 发出明 亮的蓝紫色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体S + O 2SO 2发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体2Mg + O 22MgO在空气中不燃烧， 在氧气中 剧烈燃烧， 火星四射， 生成黑色固体3Fe + 2O 2Fe 3O 4四、氧化反应：物质与 氧（氧元素）发生的化学反应。
剧烈氧化：燃烧缓慢氧化： 铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造第 3 单元 物质构成的奥秘一、分子和原子：1、构成物质的微粒有 分子、原子、离子 ；2、分子与原子对比：分子原子定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。
性质 体积质量都很小；在不断运动；粒子间有间隙联系 分子是由原子构成的 。
分子、原子（离子）都是构成物质的微粒。
区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
二、原子：（1）原子结构示意图的认识核内质子数原子核质子（带正电）原子核+122 8 2最外层上有 2 个电子原子电子中子 （ 不带 电）第一电子层（带负电）（2）在原子中核电荷数 =质子数 =核外电子数决定元素种类 质子数（核电荷数） （3） 原子的质量主要集中在原子核 上 （ 4）三决定决定元素化学性质最外层电子数（4） 相对原子质量 ≈质子数 +中子数决定原子的质量 原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ， He 最外层电子数为 2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构）三、元素：（1） 定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称* 一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意* 由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由 O 2、O 3 组成的混合物或金刚石与石墨组成的混合物） ，但绝对 不可能是化合物 。
（2） 表示方法 —— 元素符号 —— 拉丁文名称的 第一个字母大写a 、书写方法：b 、意义表示某种 元素表示该种元素的 一个原子如 O ： 氧元素一个氧原子注意： *有些元素符号还可表示一种单质 (金属、稀有气体、固态非金属 ) 如 Fe 、He 、C 等*在元素符号前加上数字后只能有微观意义 ，没有宏观意义，如 3O ：只表示 3 个氧原子c 、有关元素周期表 * 发现：门捷列夫4* 排列依据7 横行（ 7 个周期）各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加 18 纵行（ 16 族）各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）* 注： 原子序数 =质子数d 、分类金属元素：如 Mg 、Al ，最外层电子数特点：＜ 4非金属元素：如 N 、C ，最外层电子数特点： ≥4 稀有气体元素：如 He 、Ne 。
最外层电子数特点： 2 或 8e 、元素之最： 地壳： O 、Si 、Al 、 Fe - 2-细胞： O 、C 、 H 3、离子： 带电的原子或原子团 3+（ OH ， NO -， SO ， CO 2- ， N H + （1） 表示方法及意义：如 Fe （2） 离子结构示意图的认识：一个铁离子带 3 个单位正电荷注意：与原子示意图的区别：质子数 =电子数 则为原子 结构示意图3+质子数 >电子数 ：则为 阳离子，如 Al*原子数 ≠电子数为离子结构示意图（3） 与原子的区别与联系质子数 <电子数： 则为阴离子， O2--粒子的种类原子离子阳离子 阴离子区别一、水第 4 单元 自然界的水1、爱护水资源： ①节约用水具体措施： 一水多用，使用节水器具 等；②防止水污染具体措施： 合理使用农药和化肥，工业污水和生活污水集中处理后再排放2、水的净化（ 1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏 （均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏 ；既有过滤作用又有 吸附作用 的净水剂是 活性炭 。
